7a. 下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植水解有甘油生成
7b．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
解析：油脂不属于高分子化合物
7c .下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
【答案】B
【解析】
A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误。
B.酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确.
C.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误.
D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。
【命题意图】有机化学基础的了解程度。糖类的官能团；酯类的味道；油脂的水解产物，蛋白质的水解产物。属于基础知识的辨认和再现、与生活的联系层面的考察，难度不大，覆盖面广
8a. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO
3―、SiO
3
2－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO
4
2―
C.K＋、SO
42－、Cu2＋、NO
3
― D.NH
4
＋、OH－、Cl－、HCO
3
－
解析：A. I―、H＋、NO
3―、三者发生氧化还原反应；H＋，SiO
3
2－生成沉淀。
B. Ag＋与Cl―、SO
42―形成沉淀。D.NH
4
＋与OH－和OH－与HCO
3
－均反应
8b．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—
B．K+、Cu2+、OH、NO
C．NH4+、Na+、Br—、SO42—
D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成
8c.水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】Ａｌ３＋和ＣＯ３２—因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ２＋、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。【命题意图】离子反应中的离子共存问题。双水解发生的条件；氧化还原发生的条件；弱电解质形成的条件。没有怪偏难的选项，很中肯。
9a.设n
A
为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23g NO
2含有n
A
个氧原子
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n
A
个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl
4含有个n
A
CCl
4
分子
D、1molFe2+与足量的H
2O
2
溶液反应，转移2n
A
个电子
解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1n
A
个。C、条件和状态不对。
D、1molFe2+作还原剂，转移n
A
个电子
9b．下列实验能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯和正已烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2
9c.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子
【答案】A
【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na 完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D错误。答案：A
10a、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO
4溶液中，观察Mg(OH)
2
沉淀的生成
C、将Mg(OH)
2
浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)
2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl
2
固体
解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体10b．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3
解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应
10c.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
【答案】Ｄ
【解析】用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。【命题意图】元素化合物的知识的理解，即“知其所以然”。盐的分类，除杂的方法；铵盐容易受热分解；三价铁的检验原理；碳酸盐和碳酸氢盐的溶解度的特殊性；二氧化硅的性质和保存方法。
11a、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO
32―）+ c（HSO
3
―）+ c（H
2
SO
3
）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO
32―）+ 2c（HSO
3
―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO
3
2―）与c（Na＋）均增大解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。
B、物料守恒：应为c（Na＋）=2c（SO
32―）+2 c（HSO
3
―）+2 c（H
2
SO
3
）。
C、电荷守恒应为：c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO
32―）+ c（HSO
3
―）+ c（OH―）
11b．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4g CH4含n A个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子
解析：B 应该是转移3 n A 个电子。C 应该是小于0.1n A 个HCO3 —。D条件错误，应为标准状况。
11c.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋
【答案】B
【解析】ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，另外硫酸的酸性过强，难保不会和锅炉的金属成分进行反应，Ｂ不合理；焦炭在高温下与ＳｉＯ２反应生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋与Ｓ２—反应生成难溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正确。
【命题意图】元素化合物。分别考察了S、Si的化合物的性质，综合考察了几种无机物质的性质。
12a、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确
．．．的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2＋先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2＋。Cu2＋向铁电极移动。错误
12b．下列陈述正确并且有因果关系的是
解析：A关系不对，陈述Ⅰ应是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅰ应是吸水性，答案D正确
12c. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
【答案】C
【解析】50℃时，水的离子积常数大于1×10—14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10—4mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，ＨＣＯ３—会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３—），B错误；饱和食盐水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ—）+ｃ（Cl—）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ—）=K W/1×10—12＞1×10—2 mol/L,D错误.
【命题意图】水溶液中的离子平衡。考察了弱酸、酸式盐、强碱弱酸盐、强碱强酸盐的离子浓度关系和pH的简单运算。
22a、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物
22b．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，R
下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X Z
B．气态氢化物的稳定性：R>W X Y
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W
为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。C、硫酸为共价化合物。
22c. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H
2
剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 【答案】BD 【解析】由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。 【命题意图】元素周期律与元素周期表。考察了对元素周期表的编排的熟悉程度，是否知道每个周期的元素种类数。元素周期的递变性。 23a、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO 4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO 3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 解析：A、Br 2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO 2 与酸性KMnO 4 溶液发生氧化 还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO 2 。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。 23b．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—) B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—) 解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。C，c（H+）水= c （OH—）水=K W/ c(H+) = 1.0×10-12mol·L-1 【解析】将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。 【命题意图】化学实验与元素化合物。考察了浓硫酸的三大特性中的两性。Al的钝化是否属于化学反应；有机实验与结论的关系；无机实验现象的再现。 30a、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如： 化合物I可由以下合成路线获得： （1）化合物I的分子式为，其完全水解的化学方程式为（注明条件）。（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为（注明条件）。 （3）化合物III没有酸性，其结构简式为；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO 3，化合物V的结构简式为。 溶液反应放出CO 2 （4）反应①中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式 为。 （5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反应，其产物分子的结构简式为； NaOH,H 2O O CH 3C —Cl 有机碱 1mol 该产物最多可与 molH 2发生加成反应。 30b ．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应① CH 3C 2 一定条件下 2 Ⅰ Ⅱ 化合物Ⅱ可由化合物合成： C 4H 7Br Δ 32 CH 2 （1）化合物Ⅰ的分子式 （2）化合物Ⅱ与Br 2加成的产物的结构简式为 （3）化合物Ⅲ的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 （注明反应条件）， 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC —Cl 反应生成Ⅱ，其反应类型为 。 （5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。 30.（14分） （1）C 7H 5OBr （2） （3） （4）； 取代反应。 （） （5） O O 30c.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如： （1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2. （2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______. （3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______. （4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______. （5）一定条件下， 也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式 为. 【答案】⑴C6H10O3 7 ⑵溴水或酸性高锰酸钾。 ⑶⑷HOCH2CH=CHCH2OH ⑸ 【解析】通过观察可知，化合物Ⅰ分子中含有6个碳、10个氢、3个氧，分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量为（2×6+1×5—3）／2=7mol。化合物Ⅱ中含有的官能团为碳碳双键（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色）和羟基（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色）。化合物Ⅲ与Ｎ ａＯＨ水溶液共热生成化合物Ⅱ，结合卤代烃的水解规律可知化合物Ⅲ的结构简式为， 反应的方程式为： 。化合物Ⅲ在ＮａＯＨ醇溶液中共热发生消去反应，可能生成，分子中含除苯环外含３类氢，不合题意；或生成，分子中含除苯环外含４类氢，个数比为１:１:１:２，所以化合物Ⅳ 的结构简式为。依据题意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分异构体化合物Ⅴ能够在Ｃｕ催化下与Ｏ２反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，说明化合物Ⅴ具有二氢醇的结构，依据碳链两端呈对称结构，说明分子中含有２个羟基和一个碳碳双键，即化合物Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，化合物Ⅵ为 。反应①的反应机理是化合物Ⅱ中的羟基，被化合物Ⅰ中所取代，依照机理可知 相当于化合物Ⅱ，相当于化合物Ⅰ，两者反应应该得到 。 【命题意图】有机化学基础知识，有机合成的模拟。考察了物质结构简式的辨认，有机物完全燃烧通式，官能团的性质，简单逆推能力，比较反应条件不同反应类型不同，获取信息于利用信息的能力。 31a、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO 2和H 2 O(g)转化为CH 4 和O 2 。紫外光照射时，在不同催 化剂（I,II,III）作用下，CH 4 产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH 4 的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH 4最多。 （2）将所得CH 4与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g),该反 应的△H=+206 kJ ?mol -1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH 4和H 2O(g)充入1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO 的物质的量为0.10mol ，求CH 4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) △H=－802kJ ?mol -1 写出由CO 2生成CO 的热化学方程式 解析：（1）V Ⅲ>V Ⅱ> V Ⅰ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH 4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO 2(g) ＋3H 2O(g) ===2O 2(g) ＋CO(g)+3H 2(g) △H=+1008 kJ ?mol -1 31b ．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 mol·L —1KI 、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L —1K 2S 2O 8、0.10 mol·L —1Na 2S 2O 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S 2O 82—+ 2I — = 2 SO 42— + I 2（慢） I 2 + 2 S 2O 32— = 2I — + S 4O 62— （快） （1）向KI 、Na 2S 2O 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K 2S 2O 8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S 2O 32—与S 2O 82—初始的物质的量需满足的关系为：n （S 2O 32—）：n （S 2O 82—） 。 （2 表中Vx = ml ，理由是 。 （3）已知某条件下，浓度c(S 2O 82—)~反应时间t 的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S 2O 82—)~反应时间t 的变化曲线示意 图（进行相应的标注）。 （4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应 为：2 Li(s) + I 2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O 2 (g) = 2 Li 2O(s) ΔH 1 4 LiI(s) + O 2 (g) = 2 I 2 (s) + 2 Li 2O(s) ΔH 2 则电池反应的ΔH = ；碘电极作为该电池的极。 31.（16分） （1）Na2S2O3，<2 （2）2，保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。 （3） (4) (△H1—△H2)/2; 正极 31c.(16分)大气中的部分碘源于O 对海水中I—1的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 3 （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I-(aq)+ O 3(g)=IO-(aq)+O2（g）△H1 ②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2 ③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I 2(aq)+H2O(l) △H3 总反应的化学方程式为，其反应△H= (aq)+ I-(aq)I3-(aq)，其平衡常数表达式为 （2）在溶液中存在化学平衡：I （3）为探究Fe2+对氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。 图14 ①I组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______. ②图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是_______. ③第2组实验进行18s后，I3-下降。导致下降的直接原因有双选______. A.C(H+)减小 B.c(I-)减小 C. I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 【答案】（1）O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2）（用中括号）（3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe2+，BD（4）△c（Ⅰ3—）=（11.8×10—3mol/L-3.5×10—3mol/L）=8.3×10—3mol/L ，v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ3—）/△t= 8.3×10—3 mol/L/(18—3)=5.5×10—4 mol/（L·s） 【解析】（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ—+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。 （2）依据平衡常数的定义可得，K=。（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，Fe3+氧化Ⅰ—：2Fe3++2Ⅰ—=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ—消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反应的量减少，Ⅰ3—浓度减小。（4）由图给数据可知△c（Ⅰ3—）=（11.8×10—3 mol/L-3.5×10—3 mol/L）=8.3×10—3 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3—）=△c（Ⅰ 3 —）/△t= 8.3×10—3 mol/L/(18—3)=5.5×10—4 mol/（L·s）。 【命题意图】化学反应原理题。考察了化学反应与热能的计算，盖斯定律的计算，平衡常数的基本表达式，化学反应的速率的影响因素中的催化剂因素，平衡移动的影响因素的理解，氧化还原反应的方程式的书写和配平。 32a.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl 3 在181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和② （2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl 2 外还含 有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4― 和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（1）①2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe ②4Al+3SiO 2===3Si+ 2Al 2O 3（2）H 2、AlCl 3；NaCl 。(3)Cl 2+2OH —=Cl — +ClO — +H 2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al 3+ 、（阴极：4Al 2Cl 7― +3e- = 7AlCl 4― +Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用 32b ．难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O （s ） 2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO 42— + 2H 2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： Ca(OH)2溶液 滤渣 杂卤石 过滤 （1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤， 再加入 溶液调滤液PH 至中性。 （4）不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14，由图可 得，随着温度升高，① ② 。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： CaSO 4(s) + CO 32— CaCO 3 (s) + SO 42— 已知298K 时，Ksp(CaCO 3)= 2.80×10—9，Ksp(CaSO 3)= 4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位的效数字）。 32c.（17分） （1）Mg(OH)2， CaSO 4 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH —与Mg 2+结合成Mg(OH)2、Ca 2+与SO 42—结合成CaSO 4而析出，使平衡向右移动，杂 卤石溶解浸出K +（留在滤液中）。 （3）K 2CO 3 稀H 2SO 4 （4）①在同一时间内，K +的浸出浓度增大。②K +的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。 （5）K=1.75×104 32b.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： （1）电解精练银时，阴极反应式为 ；滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物B 的组成为 ；在生成固体B 的过程中，要控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al 2O 3高温 ===== CuAlO 2+ ↑ （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO 2，至少需要1.0mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液 L. （5）CuSO 4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。 【答案】（1）Ag ++e —= Ag ，2NO+O 2=2 NO 2（2）CuO 和Al(OH)3，Al(OH)3+OH —= AlO — +2H 2O （3）4CuO+2Al 2O 34CuAlO 2+O 2↑（4）50mol ，25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag —e —= Ag +，纯银做阴极： Ag ++e — = Ag 。 滤渣A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO ，NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的NO 2：2NO+O 2=2 NO 2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO ，氢氧化铝不分解，所以B 应该为CuO 和Al(OH)3，若NaOH 过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH —= AlO — +2H 2O 。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO 转化为CuAlO 2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO 做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al 2O 34CuAlO 2+O 2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n （Cu ）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO 2也是50.0mol ，依据方CuAlO 2中的Cu 和Al 个数关系及Al 原子个数守恒可得,n[Al 2(SO 4)3]= 25.0 mol ，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L 。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【命题意图】这个题目以工业流程图考察学生的电解池知识，Al 及其化合物的性质，氧化还原的配平，产率的计算（连带两个空），实验基础操作。 33a 、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol ?L -1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已 久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解， 烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH) 2·8H 2 O在283K、293K和303K时的溶解度 （g/100g H 2 O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物仅为BaCO 3 ，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH) 2·8H 2 O和少量BaCO 3 组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上 写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑 ．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选 ．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH) 2·8H 2 O的含量。实验如下： ①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH) 2·8H 2 O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏 水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H) 2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③计算Ba(OH) 2·8H 2 O的质量分数= （只列出算式，不做 ．．运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH) 2 溶液 解析：（1）Ba(OH) 2·8H 2 O与CO 2 作用转化为BaCO 3 （2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成， 说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO 3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象 和结论：pH>9.6，说明有大量的OH—，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH) 2·8H 2 O和少量BaCO 3 组成， 假设成立。（3）①溶解、过滤；250ml的容量瓶中。②0.1980 思路：0.025x0.1x2=C’x0.05------（盐酸体积最多不能多于50ml）得C’=0.1 mol?L-1所以应该是选大于0.1 mol?L-1而且接近的③ 25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH) 2·8H 2 O的质量分数=250x10— 3x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能 33b．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： 3 + 2KMnO4ΔCOOK + KOH + 2MnO2+ H2O 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。 （2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是 （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为 （保留二位有效数字）。 33.（17分) （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 （3） 加热，溶 （4）[(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%；96% 33c.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置时。 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 ①完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负 极。 ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。【答案】（1）C；HClO和ClO—；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解，锌片上出现黑色或者红色的物质（铜）；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn 【解析】（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO—。比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下： 由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn 表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。 【命题意图】考察氯气的制备和性质实验基础，收集气体的方法原理，氯水的成分分析（事实上是分析其中存在的三个平衡问题），实验基本设计能力，溴的有机溶液呈现橙色系列，碘的有机溶液呈现紫色系列；电化学基础，实验设计和优选能力，金属腐蚀的防护方法。 1996年广东高考语文真题及答案 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至13页。共150分。考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 一.（30分） 1.下列词语中的红字，读音全都正确的一组是（2分） A.绮（ｑǐ）丽箴（ｊｉāｎ）言乳臭（ｘｉù）未干 B.擂（ｌèｉ）台皎（ｊｉǎｏ）洁卷帙（ｚｈì）浩繁 C.戕（ｑｉāｎｇ）害璞（ｐǔ）玉塞（ｓàｉ）翁失马 D.踪迹（ｊì）姊（ｊｉě）妹载（ｚàｉ）歌载舞 2.下列四组词语都有错别字，其中有两个错别字的一组是（2分） A.漱口国藉雄赳赳源远流长 B.斑斓沉湎金刚钻插科打浑 C.诠释惦量荧光屏鸠占雀巢 D.宣泄竣工家具店委屈求全 3.依次填入下列横线上的关联词语，最恰当的一组是（2分） ①上千吨的轮船碰上这样大的风浪也得上下颠簸，这么一条小船。 ②挖这样的井，占地多，不合算，井的四周都是沙土，很容易塌。 ③改革后，产品质量提高了，款式新颖了，包装也精美了，因而更 加受到群众的欢迎。 A.况且何况而且 B.况且而且况且 C.何况而且何况 D.何况况且而且 4.依次填入下面横线上的词语，最恰当的一组是（3分） 有位作家说，要想使自己生活的扁舟轻驶，务必要让它的仅限于必不可少之物，不然轻则无以进，重则可能压沉自己的生活之舟。道理很明白，什么都舍不得撒手，往往什么都不得不。 A.装载徜徉致使割受 B.承载徘徊导致舍弃 C.装载徘徊致使舍弃 D.承载徜徉导致割爱 5.下列四句话，用的词语相同，但强调的重点却不同。其中分别强调"受话人"和"打电话"这件事的一组是（3分） ①他上午在家里是给我打了一次电话。 ②他上午是在家里给我打了一次电话。 2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管） 2011年高考广东卷 理科综合A卷——物理 单选（4分每小题） 13.如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是 A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 14.图4为某种椅子与其升降部分的结构示意图,M、N两筒间密闭了一定 质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换， 在M向下滑动的过程中 A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 15.将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂 直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是 A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 16.如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P在F1、 F2和F3三力作用下保持静止。下列判断正确的是 A. F1 > F2> F3 B. F3 > F1> F2 C. F2> F3 > F1 D. F3> F2 > F1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 17.如图6所示，在网球的网前截击练习中，若练习者在球网正上方距地面H处， 将球以速度v沿垂直球网的方向击出，球刚好落在底线上，已知底线到网的距离 为L，重力加速度取g，将球的运动视作平抛运动，下列表述正确的是 A.球的速度v C.球从击球点至落地点的位移等于L D.球从击球点至落地点的位移与球的质量有关 18.光电效应实验中，下列表述正确的是 高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H 2 O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH 3 COO-）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物I的分子式为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br 2 加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。 （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应 ①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％ 淀粉溶液、0.20mol·L-1K 2S 2 O 8 、0.10mol·L-1Na 2 S 2 O 3 等试剂，探究反应条件对化 学反应速率的影响。 2011年广东省高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1．（5分）（2011?广东）设复数Z满足（1+i）Z=2，其中i为虚数单位，则Z=（）A．1+i B．1﹣i C．2+2i D．2﹣2i 【考点】复数代数形式的乘除运算． 【专题】数系的扩充和复数． 【分析】我们可以利用待定系数法求出Z，我们设Z=x+yi，结合已知中（1+i）Z=2，结合复数相等的充要条件，我们易构造出一个关于x，y的方程组，解方程组即可求出满足条件的复数Z的值． 【解答】解：设Z=x+yi则 （1+i）Z=（1+i）（x+yi）=x﹣y+（x+y）i=2 即 解得x=1，y=﹣1 故Z=1﹣i 故选B 【点评】本题考查的知识点是复数代数形式的乘除运算，其中利用复数相等的充要条件，构造出一个关于x，y的方程组，是解答本题的关键． 2．（5分）（2011?广东）已知集合A={（x，y）|x，y为实数，且x2+y2=1}，B={（x，y）|x，y为实数，且y=x}，则A∩B的元素个数为（） A．0 B．1 C．2 D．3 【考点】交集及其运算． 【专题】集合． 【分析】据观察发现，两集合都表示的是点集，所以求两集合交集即为两函数的交点，则把两集合中的函数关系式联立求出两函数的交点坐标，交点有几个，两集合交集的元素就有几个． 【解答】解：联立两集合中的函数解析式得： ，把②代入①得：2x2=1，解得x=±， 分别把x=±代入②，解得y=±， 所以两函数图象的交点有两个，坐标分别为（，）和（﹣，﹣）， 则A∩B的元素个数为2个． 故选C 【点评】此题考查学生理解两个点集的交集即为两函数图象的交点个数，是一道基础题．3．（5分）（2011?广东）若向量，，满足∥且⊥，则?（+2）=（） 广东省2020年高考语文模拟试题及答案 （满分150分，考试时间150分钟） 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 《王者荣耀》，是娱乐大众还是“陷害”人生 一款游戏能成为全民性、现象级的游戏，足见其魅力；又被称为“毒药”“农药”，可见其后果。最近，当《王者荣耀》在一波波圈粉，又一波波被质疑时，该如何解“游戏之毒”令人深思。 作为游戏，《王者荣耀》是成功的，而面向社会，它却不断在释放负能量。从数据看，累计注册用户超2亿，日活跃用户超8000万，每7个中国人就有1人在玩，其中“00后”用户占比超过20%。在此可观的用户基础上，悲剧不断上演：13岁学生因玩游戏被父亲教训后跳楼，11岁女孩为买装备盗刷10余万元，17岁少年狂打40小时后诱发脑梗险些丧命……到底是游戏娱乐了大众，还是“陷害”了人生，恐怕在赚钱与伤人并生时，更值得警惕。 多数游戏是无罪的，依托市场营利也无可厚非，但不设限并产生了极端后果，就不能听之任之。这种负面影响如果以各种方式施加于未成年的孩子身上，就该尽早遏制。以《王者荣耀》为例，对孩子的不良影响无外乎两个方面：一是游戏内容架空和虚构历史，扭曲价值观和历史观；二是过度沉溺让孩子在精神与身体上被过度消耗。因此，既要在一定程度上满足用户的游戏需求，又要对孩子进行积极引导，研发并推出一款游戏只是起点，各个主体尽责有为则没有终点。 怎么做，不仅是态度，更要见成效。面对各种声音，游戏出品方近日推出了健康游戏防沉迷系统的“三板斧”，如限制未成年人每天登陆时长、升级成长守护平台、强化实名认证体系等。有人说，这是中国游戏行业有史以来最严格的防沉迷措施。在某种程度上，人们看到了防范的诚意，但“三板斧”能否“解毒”还有待时间检验。 不止于“三板斧”，如何给游戏立规矩，需要做到的还有很多。 立足平台，要市场更要责任。智能手机普及，手游市场火爆，但手机不能沦为“黑网吧”甚至“手雷”。游戏研发者不能只重刺激性而忽视潜在危害，不能只重体验而不计后果。如果一款游戏埋藏了“魔鬼的种子”，那么一旦推向市场，就会害人害己。作为企业，利益的吸引不能取代责任的担当，正如一知名企业所坚持的“不要作恶。我们坚信，作为一个为世界做好事的公司，从长远来看，我们会得到更好的回馈——即使我们要放弃一些短期收益。”为社会尽责、为发展尽力、为人类增添价值，“王者”才会真正“荣耀”。 2018广东高考化学大纲【最新公布】 在高考中化学占的分数比重是非常的大的，很多的高三考生都是非常的关心2018广东高考化学大纲，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照 试卷类型：A 2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 数学（理科） 本试题共4页，21小题，满分150分，考试用时120分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色自己的钢笔或签字笔将自己的姓名、和考生号、试室号、座位号，填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求做大的答案无效。 4、作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5、考生必须保持答题卡得整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 参考公式：柱体的体积公式 V=Sh 其中S 为柱体的底面积，h 为柱体的高 线性回归方程y bx a =+中系数计算公式 其中,x y 表示样本均值。 N 是正整数，则()n n a b a b -=-12(n n a a b --++…21n n ab b --+） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 设复数z 满足() 12i z +=，其中i 为虚数单位，则z = A ．1i + B. 1i - C. 22i + Ｄ．22i - 2．已知集合(){,A x y = ∣,x y 为实数，且}221x y +=，(){,B x y =,x y 为实数，且 }y x =，则A B ?的元素个数为 Ａ．0 Ｂ．1 Ｃ．2 Ｄ．3 3. 若向量ａ，ｂ，ｃ满足ａ∥ｂ且ａ⊥ｂ，则(2)c a b ?+= Ａ．4 Ｂ．3 Ｃ．2 Ｄ．0 4. 设函数()f x 和()g x 分别是Ｒ上的偶函数和奇函数，则下列结论恒成立的是 Ａ．()()f x g x +是偶函数 Ｂ．()()f x g x -是奇函数 Ｃ．()()f x g x +是偶函数 Ｄ．()()f x g x -是奇函数 5. 在平面直角坐标系xOy 上的区域D 由不等式组0222x y x y ?≤≤? ≤?? ≤?给定。若(,)M x y 为D 上的动点，点A 的坐标为(2,1)，则z OM ON =的最大值为 A ．42 B ．32 C ．4 D ．3 6. 甲、乙两队进行排球决赛，现在的情形是甲队只要在赢一次就获冠军，乙队需要再赢两局才能得冠军，若两队胜每局的概率相同，则甲队获得冠军的概率为 A ． 12 B ．35 C ．23 D ．34 7. 如图1－3，某几何体的正视图（主视图）是平行四边形，侧视图（左视图）和俯视图都是矩形，则该几何体的体积为 2015年广东省高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ 3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） A．A B．B C．C D．D 4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子 5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2： 绝密★启用前试卷类型：A 2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 文科综合 一、选择题：本大题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．读“某区域地质剖面简图”（图1），图中甲、乙、丙三处的地质构造分别是 A．断层、向斜、背斜B．断层、背斜、向斜 C．向斜、断层、背斜D．背斜、向斜、断层 2．研究发现，长江干流江苏段河床在1985年前后平均冲淤状态发生了明显的转变，由淤积转变为冲刷。其主要原因是 A．该河段平均流速下降B．该河段径流量减少 C．流域年降水量减少D．上游来沙量减少 3．1996～2006年，我国城镇人口数量年均增长4.46%，城镇建成区面积年均增长5.23%，2006年人均建设用地面积是发达国家的1.58倍。由此可推断该阶段我国 A．城镇建成区城镇人口密度升高 B．城镇化水平已经超过发达国家 C．城镇土地集约利用水平高于发达国家 D．城镇人口增长速度滞后于城镇空间扩张速度 读“2007年我国部分省级行政区人均GDP与人均CO2排放量点图”（图2），结合所学4．与全国平均水平相比，人均GDP高、人均CO2排放量低的是[来源状元源zyy100K] A．上海、天津B．广东、福建C．海南、贵州D．辽宁、山东 5．山西、内蒙古人均GDP高，但人均CO2排放量量高。其主要原因是 A．自然资源贫乏 B.交通设施落后 C.煤炭消耗量大 D.第三产业发达 6．暖锋过境期间的天气一般表现为 A.锋前气压急剧升高，常出现雷暴天气 B.锋后空气湿度增加，常形成大范围降水 C.锋前水汽凝结，常形成雨、雾天气 D.锋后气温降低，常出现晴朗天气 读“1995-2009年我国某省级行政区户籍人口迁移变动情况图”（图3），结合所学知识，完成7～8题。 7.1995～2009年，该省级行政区户籍人中 A.迁入率持续上升 B.迁出率持续降低 C.机械增长率缓慢下降 D.累计净迁入量逐年增加 8.从人口迁移模式看，该省级行政区可能是 A上海 B.安徽 C.湖南 D.河南 9.某地区植被退化或丧失、土壤物质和地表水流失、岩石溶蚀与侵蚀、基岩裸露、土地生物生产力退化。这一地表过程是 A.黄土高原水土流失严重的沟壑地区的环境演化过程 B.石灰岩地区受强烈风力侵蚀作用产生的自然演化过程 C.石灰岩地区在自然和人类活动作用下的综合演化过程 D.黄土高原由于地下水的过度开采而造成的人为演化过程 读“汽车产业链结构图”(图4)，结合所学知识，完成10-11题 10.从产业链角度看，P代表的产业最有可能是 A．配套产品生产（仪表、轮胎等） B.汽车研发（发动机、变速箱等） C.农机制造（拖拉机、农用车等） D.能源加工（石油、天然气等） 11.影响汽车服务业布局的主导因素是 A．原料 B.市场 C.动力 D.劳动力 12.“夫仁政，必自经界（土地的分界）始……经界既正，分田制禄，可坐而定也。”孟子的这段话认为 A.轻徭薄赋是实施仁政的手段 B.均贫富是实施仁政的障碍 C.解决土地问题是实施仁政的前提 D.贵民轻君是实施仁政的途径 广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 绝密★启用前 广东省2018年普通高等学校招生全国统一考试 语文 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 诸子之学，兴起于先秦，当时一大批富有创见的思想家喷涌而出，蔚为思想史之奇观， 在狭义上，诸子之学与先秦时代相联系；在广义上，诸子之学则不限于先秦而绵延于此后中国思想发展的整个过程，这一过程至今仍没有终结。 诸子之学的内在品格是历史的承继性以及思想的创造性和突破性。“新子学”，即新时代的诸子之学，也应有同样的品格。这可以从“照着讲”和“接着讲”两个方面来理解。一般而言，“照着讲”，主要是从历史角度对以往经典作具体的实证性研究，诸如训话、校勘、文献编纂，等等。这方面的研究涉及对以往思想的回顾、反思，即应把握历史上的思想家实际说了些什么，也应总结其中具有创造性和生命力内容，从而为今天的思想提供重要的思想资源。 与“照着讲”相关的是“接着讲”，从思想的发展与诸子之学的关联看，“接着讲”接近诸子之学所具有的思想突破性的内在品格，它意味着延续诸子注重思想创造的传统，以近代以来中西思想的互动为背景，“接着讲”无法回避中西思想之间的关系。在中西之学已相遇的背景下，“接着讲”同时展开为中西之学的交融，从更深的层次看，这种交融具体展开为世界文化的建构与发展过程，中国思想传统与西方的思想传统都构成了世界文化的重要资源。而世界文化的发展，则以二者的互动为其重要前提。这一意义上的“新子学”，同时表现为世界文化发展过程中创造性的思想系统。相对于传统的诸子之学，“新子学”无疑获得了新的内涵与新的形态。 “照着讲”与“接着讲”二者无法分离。从逻辑上说，任何新思想的形成，都不能从“无”开始，它总是基于既有思想演进过程，并需要对既有思想范围进行反思批判。“照着讲”的意义，在于梳理以往的发展过程，打开前人思想的丰富内容，由此为后继的思想提供理论之源。在此意义上，“照着讲”是“接着讲”的出发点。然而，仅仅停留在“照着讲”，思想便容易止于过去，难以继续前行，可能无助于思想的创新。就此而言，在“照着讲”之后，需要继之以“接着讲”。“接着讲”的基本精神，是突破以往思想或推进以往思想，而新的思想系统的形式，则是其逻辑结果。进而言之，从现实的过程看，“照着讲”与“接着讲”总是相互渗入：“照着讲”包含对以往思想的逻辑重构与理论阐释，这种重构与阐释已内含“接着讲”；“接着讲”基于已有的思想发展，也相应地内含“照着讲”，“新子学”应追求“照着讲”与“接着讲”的统一。（摘编自杨国美《历史视域中的诸子学》） 1.下列关于原文内容的理解和分析，不正确的一项是（3分） A. 广义上的诸子之学始于先秦，贯穿此后中国思想史，也是当代思想的组成部分。 B. “照着讲”主要指对经典的整理实证性研究，并发掘历史上思想家的思想内涵。 C. “接着讲”主要指封建诸子注重思想创造的传统，在新条件下形成创造性的思想。 D. 不同于以往诸子之学，“新子学’’受西方思想影响，脱离了既有思想演进的过程。 2.下列对原文论证的相关分析，不正确的一项是（3分） A. 文章采用了对比的论证手法，以突出“新子学与历史上诸子之学的差异。 B. 文章指出理解“新子学”的品格可以从两方面入手，并就二者的关系进行论证。 C. 文章以中西思想交融互动为前提，论证“新子学”“接着讲”的必要和可能。 D. 文章论证“照着讲”、“接着讲”无法分离，是按从逻辑到现实的顺序推进的。 3.根据原文内容，下列说法正确的一项是（3分） A. 对经典进行文本校勘和文献编篡与进一阐发之间，在历史上是互相隔膜的。 B. 面对中西思想的交融与互动，“新子学”应该同时致力于中国和世界文化的建构。 C. “照着讲”内含“接着讲”，虽然能发扬以往的思想，但无助于促进新思想生成。 D. “新子学”要参与世界文化的发展，就有必要从“照着讲”逐渐过渡到“接着讲”。 2021年广东省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 一、单选题（本大题共16小题，共44.0分） 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之 美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相 关说法正确的是() A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是() A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”， 实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是() A. 月壤中含有的?3He，其质子数为3 B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料 D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型 分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为() A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是() A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 分液 6.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是() A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是() 选项劳动项目化学知识 A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥 B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性 C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染 D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂 表面的物种用?标注)。有关该过程的叙述错误的是() ★2011高考各大院校广东录取分数线★ 【清华大学：投档线不会低于660分】 清华大学2011年广东招生计划总数为29人，其中理工类27人，文史类2人。清华大学招生负责人表示，今年清华在广东的理科招生投档线不会低于660分，建议考生填报志愿前拨打清华招生组电话直接与招生人员联系。 【北京大学：去年文科666分，理科694分】 北京大学今年在广东的招生计划总数为26人，理科招12人，文科招14人。去年北京大学在广东文科录取线为666分，理科为694分。今年可以参考此线。 【复旦大学：理科650分以上，文科640分以上】 复旦大学今年广东招生52人，其中文科16人，理科36人，比去年增加2人。复旦大学在广东招生按1∶1.2投档，如果考生服从调剂不会被退档。 文科考生报复旦需要，全省排名约180名，理科全省排名约250名。 【中国人民大学：文科前200名理科前500名】 人民大学2011年广东招生计划总数为80人，文科招42人，理科招38人。该校招生负责人表示，广东考生报人大文科生需全省排名200名前，理科全省排名500名至800名的考生可以冲一冲，500名之前报考比较有希望。政策性加分在投档录取时予以承认，在专业选择时则按考生“裸分”排位录取。 【上海交大：理科前500名将会短信联系】 上海交大今年在广东招文科生1人，理科生40人，上交医学院招理科生8人。该校招生负责人说，去年上海交大是除清华、北大之外理科在广东招生分数最高的学校，理科最低名次是第351名。今年他们准备采取广撒网的方式，主动发短信给全省前500名的考生询问他们是否愿意报考上海交大，但具体今年的录取分数线目前还很难估计。 【浙江大学：文科前350名理科前600名】 浙大今年广东招生计划为90人，其中，理工70人，文史16人，参考往年录取，理科考生省内排名前600名，文科前350名，报考浙大有把握。 【南京大学：文科前350名理科前1000名】】 南大今年在广东招70人，其中文科生20人，理科生50人。该校招生负责人介绍，今年文科全省前350名，理科前1000名都有希望入读南大。 【武汉大学：文科超重点线35分理科超30分】 武大今年在广东招225人，其中文科46人，理科179人。去年的录取分数文科最低分为631分，在广东的排名为1245名；理科最低分655分，排名5171名。 该校招生负责人认为，如果第一志愿组报武大，文科高出重点线35分，理科高出30分，而且服从专业调剂，就可以冲一下。 2019年12月广东省普通高中学业水平考试 类型：A 一、本大题11小题，共26分。(1-10题每题2分，11题6分) 阅读下面文字，完成1-3题 我最赞成罗素先生的一句话: “须知参差 ．．多态，乃是幸福的本源( )大多数的参差多态都是敏于思索的人创造出来的。当然，我知道有些人不赞成我们的意见，他们必然认为，单一机口，乃是幸福的本源。 1.下列对文中加点字的注音,正确的一项是 ān chāēn chāēn cīēn chī 2.下列填入文中“()”处的标点, 使用正确的一项是 A. ，” B. 。” C.”， D.”。 3.下列填入文中口处的字,使用正确的一项是 A.诫 B.悈 C.戒 D.械 4.下列句子中加点的成语，使用不恰当 ．．．的一项是 A.这个市场着实有些荒凉，当年熙熙攘攘，如今门可罗雀 ．．．．。 B.没有调查就没有发言权，侃侃而谈 ．．．．、乱说一通并不能解决实际问题。 C.知音与粉丝不同，知音在你寂寞时雪中送炭，粉丝只在你成名时锦上添花 ．．．．。 D.他进入高三以后，发奋学习，期末成绩进入了年级前十名，真叫人刮目相看 ．．．．。 5.下列各句中，没有 ．．语病的一项是 A.一个优秀作家的写作，必定是为他的同胞认可、赞誉其作品为目的的。 B.与中国不同的是，欧洲的现代精神危机感，不是来自贫穷，而是来自富庶。 C.各类小吃趁机摆开，花生、瓜子、麻花、锣鼓、风筝，长一声短一声叫卖不绝。 D.那些巍峨的、奇秀的、神秘的、瑰丽的山，打造了金庸作品多样的文学空间和氛围。 6.下列句了中，没有 ．．运用比喻修辞的一项是 A.由于争夺阳光的需要，每一棵树都竭尽全力发展自己，竞相向上，呈现出一种允满 活力的生命力。 B.再远，钢蓝色的山体便从浓艳的绿野中分离出来，组合成天边的一列坚硬而又披挂 了深雪的高大尖顶营帐。 C.快乐是一抹微云，痛苦是压城的乌云，这不同的在你生命的天边重叠着，在 “夕阳无限好”的时候，就给你造成一个美丽的黄昏。 D.那时，也许心灵的沙化就无法抗拒。回忆，也会在沙漠中枯萎。徒然守着生命的冬天，苍白而贫瘠。 7.在下面文段横线处依次填入的词语，最恰当的一项是 家庭伦理，作为调节整个家庭成员由于血缘，姻缘、收养等基本关系出的行为，是整个社会伦理中最基本、最核心的道德规范。中国封建社会长期处于“家国一体”的社会结构，这一结构的，很大程度上就依赖于家庭制度的稳定和发展。 A.演变原则延续 B.演变准则延伸 C.衍生准则延续 D.衍生原则延伸 8.下列各句，表达得体的一项是 A.我是陈三，今天感冒了，鼻涕横流，非常难受，特向老师请假一天，请务必批准。(请假条) B.截至昨日晚上十点，当地的海啸已经造成逾一千人失踪，逾三万人流离失所.(广 2011年广东高考文综政治部分试题及答案（红色为标准答案） 24．图7描述的是某品牌奶粉的需求曲线由D1左移到D2。下列事件中能导致这种变动关系的是 D A．该奶粉生产商供给减少 B．政府提高了商品消费税 C．居民收入水平大幅上升 D．该奶粉检测出有害物质 25．2011年一季度我国消费者价格指数（CPI）同比上升5.0%，居民的通货膨胀预期日益强烈。在此情况下，不考虑其他因素，消费者理性的应对措施是A A．增加现期消费B．提前归还债务 C．持有债券D．增加储蓄 26．某企业某年利润1.2亿元，称之为私人收益，但污染造成附近居民的经济损失约0.4亿元，这样社会收益约0.8亿元。由于政府新颁布了环境保护条例，在同样情况下，该企业为避免可能面临的0.4亿元罚款，投入0.2亿元解决了污染问题，此时的社会收益为1.0亿元。这一过程表明C A．法律法规是资源配置的基本手段 B．污染是公共物品，必须由政府治理 C．市场在政府调控下对资源配置起基础性作用 D．市场调节具有滞后性的弊端 27．某县委2010年底试行权力公开透明运行工作以来，出现了从“组织公开什么，群众就看什么”到“群众关注什么，组织就公开什么”的转变。这种转变体现了党A A．重视人民的主体地位B．增加人民的监督权力 C．强化人民的政治责任D．扩大人民的政治权利 28．2009年，广东全省性社会团体有138个承担政府委托、转移职能326项，有184个获得政府购买服务收入9820万元。国家“十二五”规划纲要指出，坚持培育发展和管理监督并重，推动社会组织健康发展，发挥其提供服务、反映诉求、规范行为的作用。这表明D ①政府职能正逐步减少 ②政府职能正逐步市场化 ③社会组织的发展将有利于推动公民有序政治参与 ④社会组织在政府和公民之间的桥梁作用将会加强 A．①②B．②③C．②④D．③④ 29．十一届全国人大常委会第20次会议决定，将个人所得税法修正案草案向社会全文公布征求意见，进一步修改完善后，再审议表决。根据材料，以下认识正确的是C ①全国人大讨论和制定法律法规以行使决定权 ②全国人大立法体现了社会主义国家的本质特征1996年广东高考语文真题及答案
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