第2课时无机非金属材料的主角——硅课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）
，
1.（2009年湛江模拟）美国科学家用有机分子和球形笼状分子C
首次制成了“纳米车”（右图），每辆“纳米车”是用一个有机分子
和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的
有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工
具。下列说法正确的是( )
A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C.C60是一种新型化合物
D.C60熔点比金刚石熔点高
2.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素共有两种单质
3.素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。下列有关石英的叙述不正确的是( )
A.石英不一定是透明的晶体，可以作装饰品
B.石英可以用来生产玻璃，也可以生产水泥
C.石英晶体硬度最高，可以制取金刚砂
D.石英可以用来制取高纯硅，也可以制光导纤维
4.（2009年南昌模拟）下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是
( )
A.化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
B.夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
C.“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的
催化剂”
5.（2009年常州模拟）《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科
学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B.性质稳定，不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
6.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A.CO2是气体，SiO2是固体
B.高温下能发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
7.（广州名师卷）以石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C Si（粗）+2CO↑
②Si（粗）+2Cl2Si Clx
③Si Clx+2H2Si（纯）+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是( )
A.①③是置换反应，②是化合反应
B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移2 mol电子
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
8.已知a是一种单质，在一定条件下可发生如下图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )
A.a可能是铝或硅
B.向b中滴加少量盐酸可得到c
C.c是一种两性物质
D.d一定是共价化合物
二、非选择题
9.（1）普通玻璃的化学式是Na2CaSi6O14,以氧化物形式可
表示为____________，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O14，以氧化物形式表示为____________。正长石的化学式是KAlSi3Ox,x是____________，以氧化物形式表示为____________。
（2）三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃
疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持
久。写出三硅酸镁与盐酸（胃酸中含有盐酸）反应的化学方程式：____________ 。10.（2009年盐城模拟）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。
（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：
①化合物G的化学式为____________，②1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应生成G和HCl,则化合物E的分子式为______________。
（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式______________________。（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-x Al x O x Y8-x。在接近于1700 ℃时x的极限值约为4.0，在1400 ℃时x 为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：“赛伦”中Y元素的化合价为：____________。
11.（思维拓展题）如下图，已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F为气体；
③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
（1）B一定是____________（填“金属”或“非金属”）元素，并说明理由____________ 。（2）化合物F是____________。
（3）化合物I是____________。
（4）反应③的化学方程式是____________ 。
12.（探究创新题）在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应：
2Mg+Si Mg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4
（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A____________,B____________,C____________（填序号）。
①稀硫酸②浓硫酸③稀盐酸④石灰石⑤纯碱
⑥锌粒
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是____________ ；
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是____________ 。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：
①____________ ，
②____________ 。
（4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯
①操作（I）的名称是____________。
②涉及的化学反应方程式为：
____________ ；
____________ 。
参考答案：
1.解析:本题考查基本概念与新科技成果。纳米是10-9米数量级，肉眼无法看到，A项错误；C60属于单质，C项错误；C60属于分子晶体，熔点低于金刚石；D项错误；B项叙述正确，纳米生产是人类操纵分子技术的新阶段。
答案:B
2.解析:CO不能与NaOH溶液反应；SiO2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质。
答案:B
3.解析:石英中含有杂质，不都是透明的晶体；石英的硬度不是最高的，故C不正确。
答案:C
4.解析:玛瑙的主要成分为SiO2,故A项错误；变色眼镜中能变色的物质为AgBr,故B项不正确；漂粉精的漂白能力是有限的，故C项不正确；硅为应用最广泛的半导体材料，故D项正确。答案:D
5.解析:硅酸铜钡能稳定存在说明其性质稳定。不易褪色，不易与酸、碱反应。硅酸铜钡中Ba为+2价，Cu为+2价，Si为+4价，则4=6，用氧化物形式表示复杂的硅酸盐的组成，具体方法为：①遵循各元素种类和原子个数比不变的原则，分别写成氧化物的形式；②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、最后为水的顺序排列；③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的系数均为整数。因此，A、B、D均正确。
答案:C
6.解析:酸性强弱与这种酸的氧化物所处的状态和化学活动性无关，所以A、B都不正确；C 是它们的物理性质，只有D项强酸制弱酸能够证明。
答案:D
7.解析:本题考查单质硅的制备和氧化还原反应。以上单质硅的制备是一个分步反应的过程，一步混合投料的方法不可能制得单质硅，D选项错误。根据还原剂的还原性大于还原产物，结合①③反应，可判断B选项正确。上述三个反应，硅的价态均在0与+4价之间发生变化，所以28 g硅（1 mol)，转移的电子数为4 mol,C选项错误。
答案:CD
8.解析:与强碱反应可生成H2的已知有Si和Al,b为Na2SiO3或NaAlO2，c为H2SiO3或
Al（OH)3,d为SiO2或Al2O3。
答案:AB
9.解析:（1)在改写过程中严格遵循原子个数比守恒和价态守恒原则。（2)根据酸与盐反应的一般规律，其产物应为MgCl2和H2SiO3。
答案:（1)Na2O·CaO·6SiO2K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O
8K2O·Al2O3·6SiO2
（2)2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+（N-1)H2O
10.解析:（1)G中Si的原子数为140×60%/28=3,另一种元素由E+NH3→G+HCl，根据元素守恒推出为N，E由Si、Cl两种元素组成，N的原子数为140×40%/14=4,故G的化学式为Si3N4。由原子守恒知E中Si、Cl原子个数比为1∶4,故其分子式为SiCl4。
（2)Si3N4与O2反应生成SiO2和N2,与H2O反应生成SiO2和NH3。
（3)Si为+4价，Al为+3价，O为-2价，当4=4时代入得Y的化合价a:2×4+4×3+（-2)×4+a ×4=0,a=-3。
答案:（1)①Si3N4②SiCl4
（2)Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3↑
（3)-3
11.解析:化合物F一定是B的氧化物且为气体，由此判断B一定是非金属，因为金属化合物常温下一定不是气体；由E为半导体材料可知：E为Si,A为SiO2,则B为碳，F为CO。能与SiO2反应的酸性化合物I是HF，D为F2,C为H2O,H为O2，G为H2。
答案:（1)非金属含金属元素的物质不可能是气体。
（2)CO
（3)HF
（4)2H2+O22H2O
12.解析:（1)从给出的试剂看，可产生的气体只有CO2和H2，CO2与Mg能反应，故不能作保护气，因此保护气为H2。制取H2的试剂是稀H2SO4和锌粒，浓H2SO4为气体干燥剂。（2)装置内的O2不被排出，与H2混合在加热条件下会发生爆炸；Mg与SiO2的反应是放热反应。
（3)Mg2Si与HCl会发生复分解反应生成MgCl2和SiH4,SiH4常温下可自燃。
（4)SiCl4为液态物质，可经蒸馏而提纯。
答案:（1)①⑥②
（2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸SiO2和Mg粉的反应是放热反应
（3)①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑②SiH4+2O2=SiO2+2H2O
（4)①蒸馏
②Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si+4HCl
绝密★启用前 广东省2014年初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水：硬水 B .生铁和塑料：合成材料 C .金刚石和石墨：碳单质 D .氧化钾和碳酸钾：盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶 液反应 B .不同物质的着 火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）
2011年高考广东卷 理科综合A卷——物理 单选（4分每小题） 13.如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是 A.铅分子做无规则热运动 B.铅柱受到大气压力作用 C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用 14.图4为某种椅子与其升降部分的结构示意图,M、N两筒间密闭了一定 质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换， 在M向下滑动的过程中 A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小 C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小 15.将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂 直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正确的是 A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关 B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大 C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大 D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同 16.如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P在F1、 F2和F3三力作用下保持静止。下列判断正确的是 A. F1 > F2> F3 B. F3 > F1> F2 C. F2> F3 > F1 D. F3> F2 > F1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 17.如图6所示，在网球的网前截击练习中，若练习者在球网正上方距地面H处， 将球以速度v沿垂直球网的方向击出，球刚好落在底线上，已知底线到网的距离 为L，重力加速度取g，将球的运动视作平抛运动，下列表述正确的是 A.球的速度v C.球从击球点至落地点的位移等于L D.球从击球点至落地点的位移与球的质量有关 18.光电效应实验中，下列表述正确的是
2019年高考化学总复习资料 化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2
(3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3
2015年广东高考化学试题及答案（完整打印WORD 版） 7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是 A ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水都变蓝色 B ．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C ．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D ．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8． 水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．NH 4+ 、Ba 2+、Br - 、CO 23- B ．Cl - 、SO 23- 、Fe 2+、H + C ．K + 、Na + 、SO 24-、MnO 4- D ．Na +、H + 、NO 3-、HCO 3- 9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体能导电 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．23gNa 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4失去8n A 个电子 11．一定温度下，水溶液中H + 和OH - 的浓度变化曲线 如图2， 下列说法正确的是 A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化 B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D.．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 12．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥开瓶中，用 0.1000mol·L -1 NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大 C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H 2 O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH 3 COO-）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物I的分子式为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br 2 加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。 （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应 ①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％ 淀粉溶液、0.20mol·L-1K 2S 2 O 8 、0.10mol·L-1Na 2 S 2 O 3 等试剂，探究反应条件对化 学反应速率的影响。
2011年广东省高考数学试卷（理科） 参考答案与试题解析 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1．（5分）（2011?广东）设复数Z满足（1+i）Z=2，其中i为虚数单位，则Z=（）A．1+i B．1﹣i C．2+2i D．2﹣2i 【考点】复数代数形式的乘除运算． 【专题】数系的扩充和复数． 【分析】我们可以利用待定系数法求出Z，我们设Z=x+yi，结合已知中（1+i）Z=2，结合复数相等的充要条件，我们易构造出一个关于x，y的方程组，解方程组即可求出满足条件的复数Z的值． 【解答】解：设Z=x+yi则 （1+i）Z=（1+i）（x+yi）=x﹣y+（x+y）i=2 即 解得x=1，y=﹣1 故Z=1﹣i 故选B 【点评】本题考查的知识点是复数代数形式的乘除运算，其中利用复数相等的充要条件，构造出一个关于x，y的方程组，是解答本题的关键． 2．（5分）（2011?广东）已知集合A={（x，y）|x，y为实数，且x2+y2=1}，B={（x，y）|x，y为实数，且y=x}，则A∩B的元素个数为（） A．0 B．1 C．2 D．3 【考点】交集及其运算． 【专题】集合． 【分析】据观察发现，两集合都表示的是点集，所以求两集合交集即为两函数的交点，则把两集合中的函数关系式联立求出两函数的交点坐标，交点有几个，两集合交集的元素就有几个． 【解答】解：联立两集合中的函数解析式得： ，把②代入①得：2x2=1，解得x=±， 分别把x=±代入②，解得y=±， 所以两函数图象的交点有两个，坐标分别为（，）和（﹣，﹣）， 则A∩B的元素个数为2个． 故选C 【点评】此题考查学生理解两个点集的交集即为两函数图象的交点个数，是一道基础题．3．（5分）（2011?广东）若向量，，满足∥且⊥，则?（+2）=（）
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复 习总结（精华版） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe
2018广东高考化学大纲【最新公布】 在高考中化学占的分数比重是非常的大的，很多的高三考生都是非常的关心2018广东高考化学大纲，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
试卷类型：A 2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 数学（理科） 本试题共4页，21小题，满分150分，考试用时120分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色自己的钢笔或签字笔将自己的姓名、和考生号、试室号、座位号，填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求做大的答案无效。 4、作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再做答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5、考生必须保持答题卡得整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 参考公式：柱体的体积公式 V=Sh 其中S 为柱体的底面积，h 为柱体的高 线性回归方程y bx a =+中系数计算公式 其中,x y 表示样本均值。 N 是正整数，则()n n a b a b -=-12(n n a a b --++…21n n ab b --+） 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，满分40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 设复数z 满足() 12i z +=，其中i 为虚数单位，则z = A ．1i + B. 1i - C. 22i + Ｄ．22i - 2．已知集合(){,A x y = ∣,x y 为实数，且}221x y +=，(){,B x y =,x y 为实数，且 }y x =，则A B ?的元素个数为 Ａ．0 Ｂ．1 Ｃ．2 Ｄ．3 3. 若向量ａ，ｂ，ｃ满足ａ∥ｂ且ａ⊥ｂ，则(2)c a b ?+= Ａ．4 Ｂ．3 Ｃ．2 Ｄ．0 4. 设函数()f x 和()g x 分别是Ｒ上的偶函数和奇函数，则下列结论恒成立的是 Ａ．()()f x g x +是偶函数 Ｂ．()()f x g x -是奇函数 Ｃ．()()f x g x +是偶函数 Ｄ．()()f x g x -是奇函数 5. 在平面直角坐标系xOy 上的区域D 由不等式组0222x y x y ?≤≤? ≤?? ≤?给定。若(,)M x y 为D 上的动点，点A 的坐标为(2,1)，则z OM ON =的最大值为 A ．42 B ．32 C ．4 D ．3 6. 甲、乙两队进行排球决赛，现在的情形是甲队只要在赢一次就获冠军，乙队需要再赢两局才能得冠军，若两队胜每局的概率相同，则甲队获得冠军的概率为 A ． 12 B ．35 C ．23 D ．34 7. 如图1－3，某几何体的正视图（主视图）是平行四边形，侧视图（左视图）和俯视图都是矩形，则该几何体的体积为
高中化学巧解100题 在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。 这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑100例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。 1.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将 固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为( ) (A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2 【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。 2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全， 冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为( ) (A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1 【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出 n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。 3.KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原 混合物中钾元素的质量分数为( ) (A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4% 【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。 则K+100%=40.3% 选B。
1 2014广东高考化学试题 7.生活处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42- B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO - C.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42- D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 9. 下列叙述I 和II 均正确并有因果关系的是 A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键 B.18gH 2O 含有 10n A 个质子 C.标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子 D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其它均 为Cu ，则 A 、 电流方向：电极Ⅳ→A →电极Ⅰ B 、 电极Ⅰ发生还原反应 C 、 电极Ⅱ逐渐溶解 D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu 12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说 法正确的是 A 、 HA 为强酸 B 、 该混合液pH=7 C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H + D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)
2 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊 C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I 的说法，正确的是______。 A.遇FeCl 3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应 （2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法： 化合物II 的分子式为____________，1mol 化合物II 能与_____molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 （3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有III 能与Na 反 应产生H 2，III 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______ 。 （4）聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为 ____________________ 。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，
2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗
至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2：
绝密★启用前试卷类型：A 2011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 文科综合 一、选择题：本大题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．读“某区域地质剖面简图”（图1），图中甲、乙、丙三处的地质构造分别是 A．断层、向斜、背斜B．断层、背斜、向斜 C．向斜、断层、背斜D．背斜、向斜、断层 2．研究发现，长江干流江苏段河床在1985年前后平均冲淤状态发生了明显的转变，由淤积转变为冲刷。其主要原因是 A．该河段平均流速下降B．该河段径流量减少 C．流域年降水量减少D．上游来沙量减少 3．1996～2006年，我国城镇人口数量年均增长4.46%，城镇建成区面积年均增长5.23%，2006年人均建设用地面积是发达国家的1.58倍。由此可推断该阶段我国 A．城镇建成区城镇人口密度升高 B．城镇化水平已经超过发达国家 C．城镇土地集约利用水平高于发达国家 D．城镇人口增长速度滞后于城镇空间扩张速度 读“2007年我国部分省级行政区人均GDP与人均CO2排放量点图”（图2），结合所学4．与全国平均水平相比，人均GDP高、人均CO2排放量低的是[来源状元源zyy100K] A．上海、天津B．广东、福建C．海南、贵州D．辽宁、山东 5．山西、内蒙古人均GDP高，但人均CO2排放量量高。其主要原因是 A．自然资源贫乏 B.交通设施落后 C.煤炭消耗量大 D.第三产业发达 6．暖锋过境期间的天气一般表现为 A.锋前气压急剧升高，常出现雷暴天气
B.锋后空气湿度增加，常形成大范围降水 C.锋前水汽凝结，常形成雨、雾天气 D.锋后气温降低，常出现晴朗天气 读“1995-2009年我国某省级行政区户籍人口迁移变动情况图”（图3），结合所学知识，完成7～8题。 7.1995～2009年，该省级行政区户籍人中 A.迁入率持续上升 B.迁出率持续降低 C.机械增长率缓慢下降 D.累计净迁入量逐年增加 8.从人口迁移模式看，该省级行政区可能是 A上海 B.安徽 C.湖南 D.河南 9.某地区植被退化或丧失、土壤物质和地表水流失、岩石溶蚀与侵蚀、基岩裸露、土地生物生产力退化。这一地表过程是 A.黄土高原水土流失严重的沟壑地区的环境演化过程 B.石灰岩地区受强烈风力侵蚀作用产生的自然演化过程 C.石灰岩地区在自然和人类活动作用下的综合演化过程 D.黄土高原由于地下水的过度开采而造成的人为演化过程 读“汽车产业链结构图”(图4)，结合所学知识，完成10-11题 10.从产业链角度看，P代表的产业最有可能是 A．配套产品生产（仪表、轮胎等） B.汽车研发（发动机、变速箱等） C.农机制造（拖拉机、农用车等） D.能源加工（石油、天然气等） 11.影响汽车服务业布局的主导因素是 A．原料 B.市场 C.动力 D.劳动力 12.“夫仁政，必自经界（土地的分界）始……经界既正，分田制禄，可坐而定也。”孟子的这段话认为 A.轻徭薄赋是实施仁政的手段 B.均贫富是实施仁政的障碍 C.解决土地问题是实施仁政的前提 D.贵民轻君是实施仁政的途径
选修5第一节 一、选择题 1．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图，以下对苯甲酸钠描述错误的是 ( ) A ．属于盐类 B ．能溶于水 C ．属于烃类 D ．不易分解 【解析】 烃类只含C 、H 两种元素。 【答案】 C 2．下列各组表达式表示意义相同的是 ( ) A ．—NO 2 NO 2 B ．—OH H O ···· · C ．CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D ．HCOOCH 3 HOOCCH 3 【解析】 A 选项表示的分别为硝基和二氧化氮；B 选项都表示羟基；C 选项表示的分别为乙醇和甲醚；D 选项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。 【答案】 B 3．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 【解析】 若受思维定势所左右，只考虑题设的“3个甲基”必有两个在碳链两端，余下一个甲基去取代己烷碳链上的氢原子，无疑会误选A 。倘若思维一经发散，考虑到其他烃基照样含有甲基，就不至于受“3个甲基”的假象所蒙蔽，而会再选择乙基(—CH 2CH 3)作取代基去取代戊烷上的氢原子，这样排列的同分异构体数目共为3种，应选B 。 【答案】 B 4．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C ．①蒸馏 ②分液 ③分液 D ．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 【解析】 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A 乙酸和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。 【答案】 B 5．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ( )
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子 B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要 求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z
2021年广东省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 一、单选题（本大题共16小题，共44.0分） 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之 美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相 关说法正确的是() A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是() A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”， 实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是() A. 月壤中含有的?3He，其质子数为3 B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料 D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型 分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为() A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 分液 6.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是() A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是() 选项劳动项目化学知识 A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥 B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性 C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染 D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂 表面的物种用?标注)。有关该过程的叙述错误的是()
★2011高考各大院校广东录取分数线★ 【清华大学：投档线不会低于660分】 清华大学2011年广东招生计划总数为29人，其中理工类27人，文史类2人。清华大学招生负责人表示，今年清华在广东的理科招生投档线不会低于660分，建议考生填报志愿前拨打清华招生组电话直接与招生人员联系。 【北京大学：去年文科666分，理科694分】 北京大学今年在广东的招生计划总数为26人，理科招12人，文科招14人。去年北京大学在广东文科录取线为666分，理科为694分。今年可以参考此线。 【复旦大学：理科650分以上，文科640分以上】 复旦大学今年广东招生52人，其中文科16人，理科36人，比去年增加2人。复旦大学在广东招生按1∶1.2投档，如果考生服从调剂不会被退档。 文科考生报复旦需要，全省排名约180名，理科全省排名约250名。 【中国人民大学：文科前200名理科前500名】 人民大学2011年广东招生计划总数为80人，文科招42人，理科招38人。该校招生负责人表示，广东考生报人大文科生需全省排名200名前，理科全省排名500名至800名的考生可以冲一冲，500名之前报考比较有希望。政策性加分在投档录取时予以承认，在专业选择时则按考生“裸分”排位录取。
【上海交大：理科前500名将会短信联系】 上海交大今年在广东招文科生1人，理科生40人，上交医学院招理科生8人。该校招生负责人说，去年上海交大是除清华、北大之外理科在广东招生分数最高的学校，理科最低名次是第351名。今年他们准备采取广撒网的方式，主动发短信给全省前500名的考生询问他们是否愿意报考上海交大，但具体今年的录取分数线目前还很难估计。 【浙江大学：文科前350名理科前600名】 浙大今年广东招生计划为90人，其中，理工70人，文史16人，参考往年录取，理科考生省内排名前600名，文科前350名，报考浙大有把握。 【南京大学：文科前350名理科前1000名】】 南大今年在广东招70人，其中文科生20人，理科生50人。该校招生负责人介绍，今年文科全省前350名，理科前1000名都有希望入读南大。 【武汉大学：文科超重点线35分理科超30分】 武大今年在广东招225人，其中文科46人，理科179人。去年的录取分数文科最低分为631分，在广东的排名为1245名；理科最低分655分，排名5171名。 该校招生负责人认为，如果第一志愿组报武大，文科高出重点线35分，理科高出30分，而且服从专业调剂，就可以冲一下。
专题7：电化学 班级_________ 姓名_________ 学号__________ [专题目标]： 1、复习、巩固电化学方面的有关知识和基本原理，掌握电化学一些相关规律； 2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题 [经典题型] 题型一：原电池原理在燃料电池中的运用 [例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ [点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH 反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。 答案：A 点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，加上该条件的影响而得到的最后结果。 [规律总结]： 1、原电池电极名称的判断方法 （1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。 （2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极 2、原电池电极反应式书写关键 （1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化； （2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化； （4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。 [巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=H2，则其正极反应式为_______________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为______________________________。