2015-2016学年高一（下）第二次学情调研化学试卷
一、选择题（每题有1-2个正确选项，每小题3分，共54分．）
1．下列说法正确的是（）
A．石油液化气的主要成份为甲烷
B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的
D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（）
A．和金属钠反应键①断裂
B．在铜催化下和O2反应键①④断裂
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
3．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，核磁共振氢谱中有3个峰，峰面积之比为6：1：1．则该有机物的结构简式是（）
A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO 4．对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（）
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．是一种温室气体D．在高空可破坏臭氧层
5．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（）
A．甲酸和乙酸B．乙酸和甲酸甲酯
C．乙炔和苯 D．硝基苯和TNT
6．下列叙述正确的是（）
A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色7．下列说法正确的是（）
A．乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120°
B．键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键
C．键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键
D．由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行8．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯
C．可能有乙烷D．一定有乙炔
9．已学过的有机反应类型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有机物分子中引入羟基的反应类型正确的组合为（）
A．①②B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③
10．下列有机化合物的分类不正确的是（）
A．
苯的同系物B．
不饱和烃C．
芳香族化合物D．
醇
11．某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）
A．18 B．20 C．22 D．24
12．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）
A．B． C．D．
13．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
14．下列关于有机物的说法错误的是（）
A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验
B．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯
C．在工业酒精中加入生石灰后蒸馏可制得无水酒精
D．CH2═CH2、苯都能与水发生加成反应
15．下列说法中正确的是（）
A．符合通式CnH2n
的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
﹣6
B．饱和一元醇的通式为CnH2n+2O
C．符合通式CnH2n O2的有机物一定为羧酸
D．分子式为C4H10O的醇一定可以在铜催化下发生氧化反应
16．下列做法中正确的是（）
A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯
C．乙炔加氢后可以制得乙烯
D．提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
17．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．四氯化碳、己烷、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醇、乙酸
18．下列有机物的命名不正确的是（）
A．CH3COOH 蚁酸B．C（CH3）4新戊烷
C．CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇D．二甲苯
二、填空题（本题包括六小题，共42分）
19．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
羧基、﹣OH、硝基、﹣COOR．
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯的实验室制法：，
（2）苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至60℃发生反应：，
（3）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，与氧气发生氧化反应：，（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：，
（5）丙烯可以和溴发生加成反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：．21．（1）下列各组中不同名称的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系．
①2﹣甲基丁烷和丁烷；②新戊烷和2，2﹣二甲基丙烷；
③间二甲苯和乙苯．
（2）写出下列物质的结构简式：
①2，3﹣二甲基戊烷；②氯乙烯；
③邻二甲苯．
22．（1）写出工业上以丙烯为原料生产聚丙烯的化学方程式：
，此反应属反应，其链节为．
（2）写出下列高聚物的单体，指出合成它所属反应类型．
单体是和，此合成反应属反应．
23．经元素质量分析测得乙醇的分子式是C2H6O．由于有机化合物普遍存在同分异构现象，根据价键理论，推测乙醇结构可能是图1两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验．现给出乙醇、钠、水等药品及必要的仪器，用如图2所示的装置进行实验确定乙醇的结构．某学生得到一组实验数据：
（1）根据以上数据推断乙醇的结构应为，理由（用化学方程式表示）．
（2）写出工业上以乙稀为原料制取乙醇的化学方程式．
（3）图2装置用来测量产生氢气的体积是否有误差？（答“有”或“无”）
24．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）仪器a的名称是．
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．
三、计算题（4分）
25．天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此气体的相对分子质量是68，求它的化学式．此物质0.5mol能和160gBr2起加成反应，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的结构简式．
2015-2016学年高一（下）第二次学情调研化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题有1-2个正确选项，每小题3分，共54分．）
1．下列说法正确的是（）
A．石油液化气的主要成份为甲烷
B．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油
C．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的
D．石油经过分馏得到的汽油是纯净物
【分析】A．CH4是天然气的主要成分；
B．煤中不含有煤焦油；
C．分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来；
D．汽油是多种烃的混合物．
【解答】解：A．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误；
B．煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；
C．分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来，原理相似，故C正确；
D．汽油是多种烃的混合物，含有多种物质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意掌握物质的成分，蒸馏、干馏、裂化和裂解的区别．
2．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（）
A．和金属钠反应键①断裂
B．在铜催化下和O2反应键①④断裂
C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢
D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动
【分析】A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂；
B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂；
C．乙醇与钠反应较缓慢；
D．乙醇的密度比钠小．
【解答】解：A．与Na反应生成氢气，O﹣H键断裂，即①断裂，故A正确；
B．在Cu催化下与O2反应时，生成醛，C﹣H、O﹣H键断裂，则键①、④断裂，故B正确；
C．因乙醇中O﹣H键较为稳定，则乙醇与钠反应较缓慢，故C正确；
D．钠的密度比乙醇大，乙醇与钠反应时，钠在乙醇的底部，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
3．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，核磁共振氢谱中有3个峰，峰面积之比为6：1：1．则该有机物的结构简式是（）
A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO
【分析】结合有机物的相对分子质量为60，该有机物分子中有分子中含有C﹣H键、O﹣H 键、C﹣O键；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，据此判断．【解答】解：A、CH3CH2OCH3相对分子质量为60，但分子中不含O﹣H键，有3种氢原子，故A错误；
B、CH3CH（OH）CH3相对分子质量为60，分子中含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，只有3种氢原子，且面积比为6：1：1，故B正确；
C、CH3CH2CH2OH相对分子质量为60，含有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键，有4种氢原子，故C错误；
D、CH3CH2CHO相对分子质量为58，含有C﹣H键、C=O键、不含O﹣H键、C﹣O键，有3种氢原子，故D错误；
故选B．
【点评】本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子．
4．对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（）
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．是一种温室气体D．在高空可破坏臭氧层
【分析】该化合物是甲烷的取代产物，属于有机物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答．
【解答】解：A、该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂﹣12
中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故A错误；
B、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂﹣12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故B错误；
C、只含氢、氟、碳三种元素的卤代烃是温室气体，氟里昂含有碳、氯、氟三种元素不是温室气体，故C错误；
D、氟利昂主要用作制冷剂，也可能破坏大气臭氧层，故D正确．
故选：D．
【点评】本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力．掌握常见有机分子的构型，题目难度不大．
5．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是（）
A．甲酸和乙酸B．乙酸和甲酸甲酯
C．乙炔和苯 D．硝基苯和TNT
【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；
同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物．
【解答】解：A、甲酸和乙酸，两者结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故A不选；
B、乙酸和甲酸甲酯，最简式相同，都是CH2O，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不选；
C、乙炔和苯分子式分别为C2H2、C6H6，二者分子式不同，不是同分异构体，最简式都为CH，乙炔含有碳碳三键，苯不含有碳碳三键，二者结构不相似，不是同系物，故C选；
D、硝基苯的分子式为C6H5NO2，TNT的分子式为C7H5O6N3，两者最简式不相同，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查同系物、同分异构体的判断与有机物最简式，难度不大，关键把握同系物、同分异构体的判断．理解概念的内涵与外延．
6．下列叙述正确的是（）
A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色【分析】苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液退色，但苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液退色．
【解答】解：A、苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键，与环烷烃的结构不同，性质不同，故A错误；
B、苯分子中不含碳碳双键，不具备烯烃的性质，苯的性质跟烯烃不同，故B错误；
C、苯不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
D、苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查苯的结构和性质，题目难度不大，本题注意苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼．
7．下列说法正确的是（）
A．乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120°
B．键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键
C．键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键
D．由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行【分析】A、乙炔为直线形分子，键与键之间的夹角是180°；
B、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键；
C、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键；
D、碳碳双键中的π键容易断裂，容易发生加成反应．
【解答】解：A、乙炔为直线形分子，键与键之间的夹角是180°，不是120°，故A错误；
B、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，故正确顺序为：烷烃中碳碳单键＞苯环中碳碳键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键，故B错误；
C、苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，故正确顺序为：烷烃中碳碳单键＞苯环中碳碳键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键，故C错误；
D、碳碳双键中的π键容易断裂，容易发生加成反应，故D正确，
故选D．
【点评】本题主要考查的是常见有机物的构型与键角的关系，还涉及单键、双键与三键的键能与键长的大小比较，难度不大．
8．两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯
C．可能有乙烷D．一定有乙炔
【分析】根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．
【解答】解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，
平均分子组成C原子数目为：=1.6，
3.6克水的物质的量为=0.2mol，
平均分子组成中H原子数目为：=4，
故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，
根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，
A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；
B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；
C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；
D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．
【点评】考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法．
9．已学过的有机反应类型有：①酯的水解，②加成，③消去，④酯化，⑤加聚等．可在有机物分子中引入羟基的反应类型正确的组合为（）
A．①②B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③
【分析】酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，以此解答该题．
【解答】解：①酯的水解可生成醇和酸，可引入羟基，故正确；
②加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，故正确；
③消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故错误；
④酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故错误；
⑤加聚反应与碳碳双键有关，不能生成羟基，故错误；
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于官能团的转化和有机反应类型的考查，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键．
10．下列有机化合物的分类不正确的是（）
A．
苯的同系物B．
不饱和烃C．
芳香族化合物D．
醇
【分析】A．依据同系物结构相似，组成上相差n个CH2原子团解答；
B．烃中只含有C、H两种元素；
C．分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物；
D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物．
【解答】解：A．不含苯环与苯结构不相似，不属于苯的同系物，故A错误；
B．除了含有C、H两种元素外还含有Cl，不属于烃，故B错误；
C．中含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；
D．芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，属于醇，故D 正确；
故选AB．
【点评】本题考查了有机物的分类，明确各类有机物的定义及结构特点是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．
11．某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）
A．18 B．20 C．22 D．24
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．
【解答】解：在CH3﹣C≡C﹣CH=CH﹣﹣CH3分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C 原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在甲基上可能还有1个氢原子共平面，则两个甲基有2个氢原子可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，
故选B．
【点评】本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
12．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）
A．B． C．D．
【分析】苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断
【解答】解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；
B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；
C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；
D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．
13．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的应含有C=C或C≡C键，发生化学反应，另外，虽然苯、甲苯等有机物也能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应．
【解答】解：①甲烷；②苯；③聚乙烯；⑥环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
④苯乙烯；⑤丁炔；⑧环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；
⑦邻二甲苯能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应，
则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是④⑤⑧，
故选C．
【点评】本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意常见呈使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质以及能与溴水发生加成反应的物质，该题易错点为B，注意题目要求．
14．下列关于有机物的说法错误的是（）
A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验
B．用于盛装食品的塑料袋其主要成分是聚氯乙烯
C．在工业酒精中加入生石灰后蒸馏可制得无水酒精
D．CH2═CH2、苯都能与水发生加成反应
【分析】A、无水硫酸铜遇水变蓝；
B、聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒；
C、根据生石灰的性质分析，生石灰和水能反应；
D、苯和水之间不会发生反应，苯中不含碳碳双键．
【解答】解：A、无水硫酸铜遇水变蓝，则可用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水，故A正确；
B、聚氯乙烯有毒，聚乙烯无毒，用于盛装食品的塑料袋是其主要成分是聚乙烯，故B错误；
C、生石灰和水能反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸收蒸馏出的水分，从而制得无水酒精，故C正确；
D、苯中不含碳碳双键，苯和水之间不会发生加成反应，故D错误；
故选BD．
【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质的检验、同分异构体的判断及有机反应等，注重基础知识的考查，选项B为易错点，题目难度不大．
15．下列说法中正确的是（）
A．符合通式CnH2n
的烃一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
﹣6
B．饱和一元醇的通式为CnH2n+2O
C．符合通式CnH2n O2的有机物一定为羧酸
D．分子式为C4H10O的醇一定可以在铜催化下发生氧化反应
【分析】A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B、饱和一元醇由饱和烃基和羟基构成；
C、饱和一元酯的通式为C n H2n O2；
D、分子式为C4H10O属于醇类的有机物中，在铜催化下发生氧化反应，说明与羟基相连的碳上至少有1个氢原子．
的烃不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如苯不能使酸【解答】解：A、符合通式CnH2n
﹣6
性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B、饱和一元醇由饱和烃基和羟基构成，通式为CnH2n+2O，故B正确；
C、符合通式CnH2n O2的有机物不一定为羧酸，可能是饱和一元酯，故C错误；
D、分子式为C4H10O的醇，如2﹣甲基﹣2﹣丙醇在铜催化下不能发生氧化反应，故D错误；故选B．
【点评】本题考查了有机物通式、同分异构现象以及性质，难度一般，注意概念的辨析和理解．
16．下列做法中正确的是（）
A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷
B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯
C．乙炔加氢后可以制得乙烯
D．提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
【分析】A、乙烯与氢气的加成反应在实验室难以完成；
B、溴极易溶于苯；
C、乙炔可以和氢气不完全加成；
D、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．
【解答】解：A．乙烯与氢气的加成反应应在催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B、溴极易溶于苯，故当将苯、己烯加入溴水后，己烯和溴加成生成二溴己烷，二溴己烷、苯和溴会溶为一体，不能将苯分离出，故B错误；
C、当乙炔和氢气按物质的量之比为1：1反应时，乙炔发生不完全加成，生成乙烯，故C 正确；
D、碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则提取溶解在水中的少量碘，可加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离，故D正确；
故选CD．
【点评】本题考查了有机物的除杂和分离，根据杂质和主体物质的性质的不同来进行分离，难度不大．
17．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．四氯化碳、己烷、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．苯、乙醇、乙酸
【分析】利用溴水可鉴别选项A、B；利用碳酸钠溶液可鉴别选项D，而选项D中有机物均为液体，性质具有相似性，利用一种试剂不能鉴别．
【解答】解：A．甲苯不溶于水，密度比水小，乙醇与水混溶，硝基苯不溶于水，密度比水大，可用水鉴别，故A不选；
B．四氯化碳密度比水大，加入溴水，色层在下层，己烷密度比水小，加入溴水，色层在上层，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故B不选；
C．苯、甲苯、环己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水无法鉴别，且苯、环己烷性质稳定，二者用一种试剂无法鉴别，故C选；
D．苯不溶于水，乙醇与水混溶，而乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应，则用碳酸钠溶液鉴别，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题．
18．下列有机物的命名不正确的是（）
A．CH3COOH 蚁酸B．C（CH3）4新戊烷
C．CH3CH2CH2OH 1﹣丙醇D．二甲苯
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．同时还要了解习惯命名法．
【解答】解：A、蚁酸为甲酸的俗名，故A错误；
B、系统命名为2，2﹣二甲基丙烷，习惯也称为新戊烷，故B正确；
C、醇类命名，选取离羟基最近的一端命名为1号碳，故符合命名原则，故C正确；
D、苯上含有两个烃基时，要以邻间对进行区分，正确命名应为：邻二甲苯，故D错误，故选AD．
【点评】本题考查了有机物的命名，为高考考查的重点和难点，题目难度不大，试题侧重对学生基础知识的检验和训练，解答关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．
二、填空题（本题包括六小题，共42分）
19．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
羧基﹣COOH、﹣OH羟基、硝基﹣NO2、﹣COOR酯基．
【分析】羧基为﹣COOH，﹣OH为羟基、硝基为﹣NO2，﹣COOR为酯基，据此解答即可．【解答】解：羧基的结构简式是：﹣COOH，﹣OH为羟基，硝基的结构简式为﹣NO2，﹣COOR为酯基，故答案为：﹣COOH；羟基；﹣NO2；酯基．
【点评】本题考查常见有机物的基团、官能团的结构名称的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯的实验室制法：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
（2）苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至60℃发生反应：C6H6+HNO3
C6H5NO2 +H2O，
（3）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，与氧气发生氧化反应：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
（4）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应：CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O，
（5）丙烯可以和溴发生加成反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色：
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．
【分析】（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃反应制备乙烯；
（2）苯与硝酸发生反应，苯中的﹣H被﹣NO2取代生成硝基苯和水；
（3）乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛和水；
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂吸水剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（5）丙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷．
【解答】解：（1）实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃反应制备乙烯，方程式为：
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（2）在浓硫酸作催化剂条件下，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，反应为：
C6H6+HNO3C6H5NO2 +H2O，
故答案为：C6H6+HNO3C6H5NO2 +H2O；
（3）乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（4）乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂作用下发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢，生
成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
（5）丙烯与溴水反应生成1，2﹣二溴丙烷，反应的化学方程式为：
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意常见有机物的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．
21．（1）下列各组中不同名称的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系．
①2﹣甲基丁烷和丁烷同系物；②新戊烷和2，2﹣二甲基丙烷同种物质；
③间二甲苯和乙苯同分异构体．
（2）写出下列物质的结构简式：
①2，3﹣二甲基戊烷（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3；②氯乙烯CH2=CHCl；
③邻二甲苯．
【分析】（1）同种物质指组成和结构都相同的物质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；
（2）根据有机物的命名原则写出各有机物的结构简式：
（1）烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）①2﹣甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
②新戊烷和2，2﹣二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构相同，属于同种物质；
③间二甲苯和乙苯，二者分子式相同，结构不相同，属于同分异构体，
故答案为：同系物；同种物质；同分异构体；
（2）①2，3﹣二甲基戊烷，最长碳链为5，在2、3号碳上分别含有1个甲基，故结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3；
②氯乙烯为氯代烃，含有Cl原子和一个双键，结构简式为：CH2=CHCl；
③邻二甲苯母体为苯，在邻位上分别是1个甲基，故结构简式为：，
故答案为：（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3；CH2=CHCl；．
【点评】本题考查了有机物结构简式的书写以及同系物、同分异构体的判断等，题目难度中等，注意掌握有机物的命名原则，然后根据命名原则正确书写出常见有机物的结构简式．
22．（1）写出工业上以丙烯为原料生产聚丙烯的化学方程式：
，此反应属加聚反应，其链节为
．
（2）写出下列高聚物的单体，指出合成它所属反应类型．
单体是对苯二甲酸和乙二醇，此合成反应属缩聚反应．
【分析】（1）丙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应生成聚丙烯，据此写出该反应的化学方程式；
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴．电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应：有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。 ⑵．离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写：写出正确的化学方程式； 拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示； 删：删去方程式等号两边重复的离子； 查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。 判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点： ⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子 Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6．元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。 8．氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子； 化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
高一化学调研试卷 满分：100分考试时间：90分钟命题人：沈良勇 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一. 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填入答题卡中。） 1.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A.实验室制取氧气 B.实验室制取氢气 C.实验室制取二氧化碳气体 D.石灰石在高温条件下的分解 2.下列变化必须 ．．加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO 4 B. CO 2 →CO C. KClO 3 →O 2 D. Fe→Fe 3 O 4 3.下列微粒①Al3+②Cl-③N 2④S2-⑤CO 2 ⑥H 2 O 2 ⑦Fe2+⑧MnO 4 2- 既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4.已知在某温度时发生如下三个反应： ⑴ C+CO 2=2CO ⑵ C+H 2 O=CO+H 2 ⑶ CO+H 2 O=CO 2 +H 2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H 2 的还原性强弱顺序是 A.C>CO>H 2 B.CO>C>H 2 C.C>H 2 >CO D.CO>H 2 >C 5.下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 6.在3Br 2+3Na 2 CO 3 =NaBrO 3 +5NaBr+3CO 2 ↑的反应中，得到和失去电子的原子个数 之比为 A.5:1 B.1:5 C.1:1 D.3:1 7.下列物质：①NaCl ②HNO 3③CO 2 ④KOH ⑤AgNO 3 ⑥H 2 O ⑦CH 4 ⑧
2019—2019 高一化学上学期期末试题（有答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题（有答案） 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡，共4页。满分100 分，考试用时80 分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。 2. 答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题（40 分） 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共 40 分） 1. 下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 2. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCI溶液12加热，升华 BKNO3K2S O4BaCl2容液,过滤 CCuCu朋硫酸,过滤 DCaC03Ca盐酸，过滤 3. 下列说法中, 不正确的是() A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在 数值上相等 B. 6.021023 个氮分子和6.021023 个氢分子的质量比等于 14 ：1 C. 32 g 氧气所含的原子数目为26.021023 D .常温常压下,0.56.021023 个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4. 相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是( ) A. H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5. 下列离子方程式的书写正确的是()
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶 二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
高一化学期中调研试卷 -----------------------作者：-----------------------日期：
2009－2010学年度第一学期期中调研 高一化学试卷（必修1）
说明：本卷满分100分，时间100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第Ⅰ卷（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本卷包括25小题，每小题2分，共50分） 1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A． B C． D 2、在下列物质分类中，前者包括后者的是 A．氧化物、化合物B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系 3．下列物质属于电解质的是 A．铁B．氯化氢 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是 A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 5. 下列类型的反应，一定 ．．发生电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应6. 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 A．H2 B．O2 C．CH4 D．CO2 Array 7. 右图是 10mL 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是 A．4.3 mL B．4.4 mL C．5.7 mL D．6.3 mL
8．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是 A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2 B．Na2O2+MnO2Na2MnO4 C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑ D．5Na2O2+2MnO4－+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O 9．现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④淀粉胶体和葡萄糖溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏、渗析B．萃取、蒸馏、分液、渗析 C．分液、蒸馏、萃取、渗析 D．蒸馏、萃取、分液、过滤 10．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（） A．CaCO3→CO2 B．KMnO4→O2 C．HCl→Cl2 D．H2SO4→H2 11、关于1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是 A．溶液中含1molNa2SO4 B．Na+的浓度为1mol·L-1 C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中 D．将322gNa2SO4·10H2O溶于水配制成1000mL相应浓度的溶液 12.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列 有关胶体的叙述不正确 ．．．的是 A．Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物 B．Fe(OH)3胶体带正电因而可以发生电泳现象
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下： ： 2s： 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
山西省2021年高一上学期第一次调研化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共28题；共57分) 1. （2分） (2016高三上·上海期中) 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为n，则下列说法错误的是（） A . 据此可确定该原子的质量数 B . 据此可确定该元素的相对原子质量 C . 据此可确定该原子的核外电子数 D . 据此可确定该元素在周期表中的位置 2. （2分）如表符号中“2”的含义正确的一组是（） 12H2He Cl2Cu2+ A质量数中子数质子数电荷数 B质量数质子数原子数电荷数 C质子数中子数原子数电子数 D质量数质子数分子数电荷数 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2019高三上·唐山月考) 铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是（） A . In原子核外有5个电子层 B . In的中子数与电子数的差值为17
C . 碱性：In(OH)3＜RbOH D . 原子半径：In＞Rb 4. （2分）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（） A . ① B . ② C . ③ D . ④ 5. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（） A . 溶液 B . 胶体 C . 悬浊液 D . 乳浊液 6. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（） A . 溶液 B . 悬浊液
高一化学试题（理科） （考试时间：90分钟，满分：100分命题人：审题人：） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，计40分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3N A D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的 A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数 3．下列图示装置的实验中，操作正确的是 A．图1配制250mL0.10mol·L－1盐酸B．图2稀释浓硫酸 C．图3称量氯化钠固体D．图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A．都能透过滤纸B．都呈红褐色 C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应 5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离是 A．Na＋、NO3－、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－ C．Fe3＋、H＋、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ 6．诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋
H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性7．下列反应的离子方程式正确的是 A．铜片加入FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋ B．盐酸中加入Ca CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A．①⑤B．④⑤C．①③ D．①④⑤ 9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水 11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 12．下列叙述正确的是 A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 13．铁和氧化铁的混合物共2mo l，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A．0.5mol B．0.75mol C．1.25mol D． 1.5mol 14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水(主要成分MgCl2) 15．下列说法中，正确的是
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨
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高一化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56 Ca:40Mg:24Ba:137 第Ⅰ卷（53分） 一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1molH2的质量与它的相对分子质量相等 C．1molH2O的质量为18g/mol D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量
6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品： 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧 化钙 红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是 C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为 D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小