2015浙江高考理综卷（模拟竞赛）化学试题一
命题指导思想：相对稳定，知识板块略有调整，难度略有降低
相对原子质量：（原子量）H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 FE-56 Ca-40
第Ⅰ卷(42分)
一、单项选择题（每题6分，共7题42分）
7.【命题理由：创意改编题，能源与人类现代生活的关系日益紧密，能源紧张使得开发和研究新的能源尤其重要，干扰信息是核能】
未来新能源的特点是资源丰富
．．．．，在使用时对环境无污染
．．．或污染很小，且可以再生
．．．．。下列八大能源里，属于“未来新能源”标准的是
①煤②石油③天然气④核能⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．③⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦⑧
8．【命题理由：改编题，一题涵盖了四个知识点，将化学关键词用表格分割，考察学生的v 快速阅读并提取关键词的能力，题干简短】
下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理
．．．．的是
编号化学反应离子方程式评价
A 碳酸钙与醋酸
反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B 苯酚钠溶液中
通入CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- 正确，强酸制备弱酸[来源强酸制备弱酸:学科网ZXXK]
C NaHSO3的水解
HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误，水解方程式误写成电离方程式
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误，离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的量之
比与化学式不符
9. 【命题理由：选编题，化学反应速率和化学平衡试题历来颇受争议，所以难度需要降低，
还有协调全卷重要知识点覆盖面的功能】
在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，
下列分析正确
．．的是
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C.图III可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＞a＋b
D.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
10. 【命题理由：改编题，一题覆盖三个知识板块，电化学—热化学—溶液中的中和滴定-
中和热测定，且设计了干扰信息，透过读图看真相】
化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确
．．的是
A．图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性
B．图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C．图3：在强酸和强碱的中和滴定实验中，一定要使用酚酞作为指示剂
D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应
11. 【命题理由：创意改编题，电解质溶液内容广泛，难度不一，选择强弱电解质的对比，
可以使重点知识不偏移，难度系数（0.65）有保障】
今有室温下下面四种溶液的相关参数，与此有关的叙述正确
．．的是
①②③④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液中均有平衡移动
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④
C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，开始反应的速率比较③>④
D.温度下降10 ℃，①②③④四种溶液的pH 均不变
12. 【命题理由：创意改编题，新一轮高考改革，有机化学内容压缩，难度降低，将生活中
的乙醇和电子守恒—电化学结合是我们化学命题的积极尝试】
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论
上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为CH 3CHO ，其中一个电极的反应式为：
CH 3CH 2OH －2e -→CH 3CHO+2H +
。下列说法中正确．．
的是 A ．电池内部H +向阳极移动
B ．另一极的电极反应式为：O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH -
C ．乙醇在正极发生氧化反应，电子经过外电路上导线流向负极
D ．若有n mol 电子转移，则在标准状况下消耗 5.6n L 氧气
13. 【命题理由：原创题，有机化学的内容压缩，势必增加元素化合物知识的比重，离子推
断具有很好的考查学生思维的严密性的功能】
某无色溶液，由Na ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Al 3＋、AlO －2、MnO －4、CO 2－3、SO 2－
4中的若干种组成，取该溶
液进行如下实验：
① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理．．
的是 A.不能判断溶液中是否存在Ag ＋ B. 溶液中一定不存在的离子是CO 2－3
C.一定存在的离子不只有两种
D.不能判断是否含有 AlO －2 离子 Ⅱ卷非选择题部分（4题共58分）
26.（15分） 【命题理由：选编题，随着化学反应原理比重的加大，必然要求命题者要将
速率和平衡，电化学，热化学进行恰当的整合】
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）①在容积为2 L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，
考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T 1、T 2均大于300 ℃)；
下列说法正确的是 。
A.温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH 3OH)＝ n A t A
mol·L －1·min －1 B.该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 C.该反应为放热反应
D.处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n H 2 n CH 3OH 增大
②根据①的信息，对已达化学平衡上述反应降低温度时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
（2）以甲醇、氧气为原料，以硫酸溶液作为电解质构成燃料电池，则正极的电极反应式为，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
27.(14分) 【命题理由：选编题，强酸和强碱的中和滴定是电解质溶液中的一个基本实验点，若将它和盐类的水解知识找到一个结合点，且用图像的呈现方式，考查学生的观察、分析和判断能力】
Ⅰ.在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(3)在B点，a 12.5 mL(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关：。Ⅱ.常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
(1)混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：。
(2)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为。（填序号）
a. NH4HCO3
b. NH4A
c. (NH4)2CO3
d. NH4Cl
28.（ 15分）【命题理由：创意改编题，实验背景下的知识点整合，实验设计流程的理解，除杂，洗涤试剂的选择，基本的化学语言，难度适当，有平衡分数的功能】
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳冷水
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式）。
⑵写出最后一个除杂步骤中化学变化的方程式：
————————————————————————————————
⑶洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，可以选用的试剂为。
⑷在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）。
A B C D
29.（14分）【命题理由：有机化学在化学Ⅱ的限制下，可以考察的核心载体不再是从前的完整的设计框图题，但是对于双键，羟基，苯环，酯基的整合还是必须的，难度适当】透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)
a ．Br 2/CCl 4溶液
b ．石蕊溶液
c ．酸性KMnO 4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________.
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A ～D 均为有机物)：
淀粉――→稀硫酸△A ――→一定条件B ――→浓硫酸170°C C ――→试剂X D ――→NaOH 溶液△
乙 A 的分子式是________，第三步B →C 的反应类型是________．
(4)已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是____________________________________________________________．
(5)丁是甲发生聚合反应的生成物，而且没有固定的熔沸点，试写出用甲制备丁的化学反应方程式____________________________________________________________．
2015高考理综卷（模拟） 化学答题卷
考试时间：50分钟 满分：100分 选择题（7小题，每小题6分，共42分）
题号
7 8 9 10 11 12 13 答案
主观题（4小题，共58分）
26. （15分）
（1）①；②
（2）；
。
27. （14分）
Ⅰ（1）
（2）
(3)
(4)
Ⅱ (1)
(2) ；。
28. （15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
29. （14分）
（1），
（2）
（3）
（4）
（5）
2015高考理综卷（模拟）化学试题参考答案
一、单项选择题（每题6分，共7题42分）
7. A 8.C 9. B 10. D 11. A 12. D 13. C
Ⅱ卷非选择题部分（4题共58分）
26.（15分）
（1）① C. D. ②C．
（2）O2 + 4e- +4H + = 2 H2O 增大
⑶2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1451.61 kJ／mol
27.(14分)Ⅰ.
(1) OH- + CH3COOH= CH3COO- + H2O
(2)0.1mol/L。 (3) a > 12.5 mL
(4) C(CH3COO- ) > C( Na + ) > C( H + ) > C( OH- )
Ⅱ
(1) A-+H2O HA + OH-
(2) pH ＞ 7 pH: c ＞ a ＞ b ＞ d
28.（ 15分）
⑴NaOH--BaCl2---Na2CO3
⑵ HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
⑶75%乙醇⑷ C
29.（14分）
(1) C=C双键(或)； a. c
(2) CH2===CHCH2CH2COOH(或其他合理答案)
(3) C6H12O6 ；消去反应
(4)提示：合成过程为乙烯先与HCl加成生成氯乙烷，然后氯乙烷与苯发生取代反应生
成乙苯，乙苯再发生消去反应得到丙．C6H6＋C2H5Cl→C6H5- C2H5 ＋HCl
(5)提示：甲可以在一定的条件下发生加聚反应生成高分子化合物。