2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学二模试
卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是( )
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．816O2﹣离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( )
A．
用装置甲检验溶液中是否有K+
B．
用装置乙制取并收集少量NH3
C．
用装置丙进行喷泉实验
D．
用装置丁加热熔融NaOH固体
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣
C．0.1 mol?L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．0.1 mol?L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N A
B．0.1mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1N A
C．100mL 12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N A
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O
A．A B．B C．C D．D
9．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )
A．
如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．
如图表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．
如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．
如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是( )
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：
下列说法正确的是( )
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应
．．．．
14．25℃时，向10mL 0.1mol?L﹣1 CH3COONa溶液中加入0.1mol?L﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05 mol?L﹣1
C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ?mol﹣1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下( )
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol?L﹣1?min﹣1
B．上述方程式中a=﹣160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
三、非选择题（共80分）
16．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]的流程如图甲：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：__________（任写一个）．
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是__________，可采取的措施为__________．
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是__________．（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是__________．
（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是__________．
17．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：
（1）B分子中的官能团有__________和__________（填名称）．
（2）D→E的转化属于__________反应（填反应类型）．
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是__________．（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：__________．Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．
（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路
线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C=CH2
18．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是__________．
（2）已知K sp[Ni（OH）2]=2×10﹣15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10﹣5 mol?L﹣1，调节pH的范围是__________．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：__________．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH?yNi （OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol?L﹣1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol?L﹣1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO4﹣+H+═Fe3++Mn2++H2O．
19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4?5H2O）．
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示．生产过程中应将温度控制在__________左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是__________．
（2）如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L﹣1计算）．实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、
2230%（密度近似为1g?cm﹣3）的H
2O2
来配制，其具体配制方法是__________．
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤．
第二步：__________．
第三步：__________，过滤．
第四步：__________、冷却结晶．
第五步：过滤、洗涤，低温干燥．
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为__________．
20．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ?mol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ?mol﹣1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ?mol﹣1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
则△H4=__________kJ?mol﹣1．
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
①写出该反应的离子方程式：__________．
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：__________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有
__________（任写一种）．
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为__________．
②a电极为电解池的__________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：__________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是__________．
四、[物质结构与性质]
21．X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3d n4s n．
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是__________．（用元素符号表示）（2）某X氢化物分子结构式为：H﹣X=X﹣H，该分子中X原子的杂化方式是__________；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是__________．
（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：__________．
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是
__________．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是__________．
五、[实验化学]
22．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．
第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL 标准溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．
第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol?L﹣1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol?L﹣1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1．
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol?L﹣1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol?L﹣1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2．
（1）与过滤相比，抽滤的优点是__________．抽滤所用的滤纸应略__________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．
（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是__________，滴定终点溶液的颜色呈__________色．（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是__________．
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于__________片上述维生素药片．（用含V1、V2的代数式表示）
2015年江苏省扬州市、南通市、连云港市联考高考化学
二模试卷
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%．下列说法不正确的是( )
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、酸雨是由NO2和SO2导致的；
C、Na2CO3溶液可以和CO2反应；
D、氢能源燃烧生成水．
【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A正确；
B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；
C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正确；
D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．816O2﹣离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3?2H++CO32﹣
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子；
B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；
C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写，主要写出第一步的电离即可；
D．葡萄糖为五羟基醛，结构简式中需要标出官能团的结构．
【解答】解：A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为，故A正确；
B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：，故B错
误；
C．H2CO3的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3﹣，故C错误；
D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基，最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，B为易错点，注意816O2﹣离子的结构示意图为氧离子的结构示意图．
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物；分液和萃取．
【分析】A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性；
B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应；C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融．
【解答】解：A．浓硫酸干燥气体是利用其吸水性，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；
B．氨气和HCl反应产生白烟，该反应属于化合反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以氨气不体现还原性，故B错误；
C．萃取剂和原溶剂不互溶，且萃取剂和溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，四氯化碳符合萃取剂条件，与其密度大小无关，故C错误；
D．氧化铝的熔点很高，一般条件下不熔融，所以氧化铝能作耐火砖，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查萃取剂的选取、浓硫酸的性质、氨气的性质及氧化铝的用途，涉及氧化还原反应、化合反应等知识点，知道萃取剂的选取标准，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别．
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）( )
A．
用装置甲检验溶液中是否有K+
B．
用装置乙制取并收集少量NH3
C．
用装置丙进行喷泉实验
D．
用装置丁加热熔融NaOH固体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；
C．氯气不易溶于食盐水；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应．
【解答】解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；
B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；
C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；
D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣
C．0.1 mol?L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
D．0.1 mol?L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，显酸性；
C．该组离子之间不反应；
D．KMnO4具有强氧化性，溶液中不能存在还原性离子．
【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．c（OH﹣）=1×10﹣13 mol?L﹣1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．KMnO4具有强氧化性，与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．常温常压下，2.24L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N A
B．0.1mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1N A
C．100mL 12mol?L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N A
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下，水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、浓HNO3与铜反应被还原为NO2，稀HNO3与铜反应被还原为NO；
D、根据CH4和C2H4均含4个氢原子来分析．
【解答】解：A、常温常压下，水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，所含的极性共价键的物质的量不是2mol，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中NH4+的数目无法计算，故B错误；
C、由于浓HNO3与铜反应被还原为NO2，而稀HNO3与铜反应被还原为NO，100 mL 12 mol?L ﹣1的浓HNO3中被还原为NO2和NO的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故C
错误；
D、标况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而CH4和C2H4均含4个氢原子，故0.5mol 混合气体中含有的氢原子的物质的量为2mol，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Na2O与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氧化钠为氧化物，离子方程式中不能拆开；
B．二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
C．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
D．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写．
【解答】解：A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，正确的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH ﹣，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，氯气具有强氧化性，所以SO2能够使氯水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣，故B正确；
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO32﹣
+2H+═H2SiO3↓，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；乙醇的化学性质．
【分析】A．Al与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；
B．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为
Al（OH）3，NaAlO2与少量酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2；C．硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3；
D．CH3CH2Br发生消去反应生成乙烯，乙烯与水加成反应生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，乙醇不能一步转化为CH2BrCH2Br．
【解答】解：A．Fe3O4Fe FeCl2FeCl3FeCl2，Fe FeCl3，均能一步实现转化，
故A选；
B．Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，故B不选；
C．S不能一步转化为SO3，故C不选；
D．C2H5OH不能一步转化为CH2BrCH2Br，二者相互转化不能一步实现，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查金属元素的单质及化合物的性质、有机物的性质等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意一步实现转化，题目难度不大．
9．图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是( )
A．
如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．
如图表示0.1 mol MgCl2?6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．
如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．
如图表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
【考点】化学反应的能量变化规律；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．
【分析】A、催化剂只能改变化学反应中的活化能，不能改变热效应；
B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，据此解答即可；
C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移．
【解答】解：A、此图中反应物总能量与生成物总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起，催化剂不能改变反应的热效应，故A错误；
B、MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释至pH=4，b应＞100，故C正确；
D、此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡右移，c（N2O4）变大，与图象中先变大后变小不一致，故D错误，
故选C．
【点评】本题主要考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等，综合性较强，难度较大．
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，应氢氧化铝与强酸、强碱反应，可推知Z 为Na、W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al单质；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等，X处于V A族，原子序数小于Al，故X为N元素；Y、R原子最外层电子数相等，若Y为O，则R为S，若Y为F，则R为Cl．
A．Y离子为O2﹣或F﹣，Z、W的离子分别为Na+、Al3+，三者离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，故A正确；
B．Y的非金属性强于X，故氢化物稳定性Y＞X，故B错误；
C．金属性Al＜Na，故碱性：氢氧化铝＜氢氧化钠，故C错误；
D．R为S时，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析推断能力，推断元素是解题的关键，注意Y、R元素的不确定性，明确元素周期律即可解答，难度不大．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是( )
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理．
【分析】A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极；
B、△H﹣T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
C、盐的水解平衡常数Kh只受温度的影响；
D、升高温度，正、逆反应速率都增大；
【解答】解：A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故A错误；
B、△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故B 正确；
C、铵根离子的水解平衡常数Kh=只受温度的影响，与其他任
何因素无关，故常温加水稀释，Kh值不变，故C错误；
D、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查金属的腐蚀与防护、水解平衡常数的影响因素，题目难度不大，本题把握外界条件对平衡常数的影响．
12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：
下列说法正确的是( )
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．根据手性碳原子的定义判断；
B．Y含有羧基和碳碳双键，具有乙烯和甲酸的结构特点；
C．X含有酚羟基，Y含有羧基，结合官能团的性质判断；
D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应．
【解答】解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，X中只有连接氨基的为手性碳原子，故A错误；
B．Y含有羧基和碳碳双键，具有乙烯和甲酸的结构特点，所有原子可能在同一平面内，故B正确；
C．X含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，Y含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成气体，则可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y，故C正确；
D．M含有2个酚羟基、1个羧基、1个肽键、和1个酯基，都可与氢氧化钠反应，则在NaOH 溶液中，1 mol M最多可与6 mol NaOH发生反应，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酸、酯性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．
【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】A．NaOH少量生成沉淀，NaOH过量得到澄清溶液；
B．AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，发生沉淀的转化；
C．NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性；
D．滴加氯水，可氧化亚铁离子，干扰亚铁离子的检验．
【解答】解：A．NaOH少量生成沉淀，NaOH过量得到澄清溶液，则利用相互滴加产生的现象不同鉴别Al2（SO4）3、NaOH，故A正确；
B．AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，由现象可知发生沉淀的转化，则说明K SP（AgCl）＞K SP（AgI），故B正确；
C．NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性，则HS﹣水解程度大于电离程度，故C正确；
D．检验亚铁离子，应先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水变为血红色，不能先加氯水，试剂加入顺序不合理，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、沉淀转化、盐类水解及电离、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力及化学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
14．25℃时，向10mL 0.1mol?L﹣1 CH3COONa溶液中加入0.1mol?L﹣1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05 mol?L﹣1
C．点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．点①时为醋酸钠溶液，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
B．点②溶液的pH=7，加入盐酸的体积小于10mL，根据物料守恒分析；
C．点③所示溶液中，加入5mL盐酸，此时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，溶液显示酸性；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断．
【解答】解：A．点①所示溶液为醋酸钠溶液，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH ﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故A正确；
B．点②所示溶液中，根据物料守恒可得：n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.001mol，由于加入的盐酸小于5mL，则混合液总体积小于20mL，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.05 mol?L﹣1，故B错误；
C．点③所示溶液中，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c （CH3COOH），所以溶液中离子浓度关系为：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D．任何溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），故D错误；
故选AC．
【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，如：电荷守恒、物料守恒、质子守恒、盐的水解原理等．
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
2018届高三模拟考试试卷(十三) 化 学 2018.3 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Al —27 S —32 Fe —56 Sr —88 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是( ) A. 回收农田秸秆用于制造纸 B. 回收废油脂用于提炼氨基酸 C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 氮气分子的电子式： B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：7853I C. 对硝基苯酚的结构简式： D. NaHCO 3水解的离子方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－ 3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. H 2O 2具有强氧化性，可用作消毒剂 B. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 C. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 D. C 2H 4具有可燃性，可用作催熟剂 4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( ) 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋4OH －=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2O
B. 在Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋ C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O D. 在NaHCO 3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O 6. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X 的核电荷数是Z 的核电荷数的一半，W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说确的是( ) A. 原子半径：r(Z) 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( ) 江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 第Ⅰ卷(选择题共55分) 一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。 1. 下列有关细胞中有机化合物的叙述，正确的是() A. 淀粉、纤维素、肝糖原都是细胞中的能源物质 B. DNA和RNA都是以碳链为骨架的生物大分子 C. 蛋白质都是由氨基酸脱水缩合而成的链状结构 D. 脂肪、磷脂和胆固醇都是动物细胞膜的成分 2. 下列有关真核细胞结构和功能的叙述，错误的是() A. 心肌细胞中富含线粒体，有利于为生命活动提供较多的能量 B. 小肠上皮细胞膜上有较多的载体蛋白，有利于细胞间的信息交流 C. 浆细胞中有发达的内质网和高尔基体，有利于抗体的合成和分泌 D. 吞噬细胞中有较多的溶酶体，有利于维持细胞内部环境相对稳定 3. 下列有关人体内物质进出细胞的叙述，正确的是() A. 红细胞从血浆中吸收氧气不需要载体蛋白 B. 神经纤维静息时K＋外流需要消耗能量 C. 肾小管上皮细胞重吸收葡萄糖属于协助扩散 D. 胰腺细胞分泌胰蛋白酶需要载体蛋白的参与 4. 我国科研人员王跃祥及其团队在国际上首次发现了位于22号染色体上的抑癌基因DEPDC5，揭示了DEPDC5突变与胃肠道间质细胞癌变的关系。相关叙述错误的是() A. 胃肠道间质细胞发生癌变，其细胞周期变短，分裂速度明显加快 B. 癌变的胃肠道间质细胞易扩散和转移，与其细胞膜上糖蛋白减少有关 C. DEPDC5编码的蛋白质会阻止胃肠道间质细胞的异常增殖 D. 无论原癌基因还是抑癌基因，只要发生基因突变就会导致恶性肿瘤 5. 在日常生活中，削皮的土豆块一段时间后会发生褐变现象，这是土豆中的多酚氧化酶通过氧化多酚类物质引起的。某同学用土豆和儿茶酚探究了温度对酶活性的影响，实验步 2020届高三第二次调研测试 作文评分细则 作文题目： 根据以下材料，选取角度，自拟题目，写一篇不少于800字的文章；文体不限， 诗歌除外。 个人有记忆，民族有记忆，大自然也有记忆。记忆是一段经历，是一种积淀，是一笔财富…… 一、审题与立意 1.审题和立意 记忆是人对经历过的人、事、物的识记、保持或再现。材料的第一句话“个人有 记忆，民族有记忆，大自然也有记忆”明确了记忆的主体，个体的人、群体的民族、 自然界的生物都有记忆。从小到大、到老，人会经历各种各样的人、事、物，这些经 历会在大脑中留下痕迹。一个民族，从古到今会经历繁荣、衰败甚至会经历耻辱，这 些都会成为民族的记忆。大自然的各种生物在生长过程、进化的长河中也会出现重复 或类似的情况，这些是大自然的记忆。 材料的第二句话“记忆是一段经历，是一种积淀，是一笔财富……”阐述了“记忆”的价值意义，记忆的前提是经历了一段特定的时光、过程，然后积淀在个人、民族、 大自然的“大脑”中，对个人、民族、大自然的“成长”、发展起着启发、警醒或激 励等积极的作用。 理解材料时，要明确“记忆”的特点。“记忆”的前提是在一段时间内经历过特 定的人、事、物，留下明显的印象，一直储存在“大脑”中，记忆的主体应“念念不忘”。记忆是对过往经历的回忆，但不是对成长、发展历程中早已淡忘的、没有对主 体起到一定作用的回忆。 2.立意 材料中的“记忆”应是对记忆主体能起到正能量的一段“经历”，行文时不能脱 离这个立意。即使过去的经历算不上繁荣、成功，但若能对记忆主体起到正面作用， 视为符合材料立意。不管是正面的肯定还是反面的警醒，最终指向应落到人类对真、善、美的追求这个核心价值观上来。 3.写作注意点 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 2019-2020南通、泰州高三第一次调研试卷 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡．．．相应位置上．．．．． ． 1.已知集合{1,0,2}A =-，{1,1,2}B =-，则A B =_____. 答案：{1,2}- 解：因为{1,0,2}A =-，{1,1,2}B =-，所以{1,2}A B =- 2.已知复数z 满足(1)2i z i +=，其中i 是虚数单位，则z 的模为_______. 解：22(1)11(1)(1) i i i z i i i i -===+++-，则||z 3.某校高三数学组有5名党员教师,他们一天中在“学习强国”平台上的学习积分依次为35,35,41,38,51,则这5名党员教师学习积分的平均值为______. 答案：40 解：3535413851405 ++++= 4.根据如图所示的伪代码，输出的a 的值为______. 答案：11 解：模拟演示： 1,1a i == 2,2a i == 4,3a i == 7,4a i == 11,5a i ==此时输出11a = 5.已知等差数列{}n a 的公差d 不为0，且1a ，2a ，4a 成等比数列，则 1a d 的值为____. 答案：1 解：由题意得：2214a a a =?，则2111()(3)a d a a d +=?+，整理得1a d =，所以 11a d = 6.将一枚质地均匀的硬币先后抛掷3次，则恰好出现2次正面向上的概率为___. 答案：38 解：223113()()228P C =??= 7.在正三棱柱111ABC A B C -中，12AA AB ==，则三棱锥111A BB C -的体积为____. 解：11 2232V =???= 8.已知函数()sin()3f x x πω=-(0)ω>，若当6x π=时，函数()f x 取得最大值，则ω的最小值为_____. 答案：5 解：由题意得：2632k ωπ π π π-=+，k z ∈，则512k ω=+，k z ∈，因为0ω>，所以 当0k =时ω取得最小值，即5ω= 9.已知函数2()(2)(8)f x m x m x =-+-()m R ∈是奇函数，若对于任意的x R ∈，关于x 的不等式2(+1)()f x f a <恒成立，则实数a 的取值范围是____. 答案：1a < 10.在平面直角坐标系xOy 中,已知点,A B 分别在双曲线22:1C x y -=的两条渐近线上,且双曲线C 经过线段AB 的中点，若点A 的横坐标为2，则点B 的横坐标为_____. 答案：12 11.尽管目前人类还无法准确预报地震,但科学家通过研究,已经对地震有所了解,例如.地震时释放出的能量E (单位:焦耳)与地震里氏震级M 之间的关系为lg 4.8 1.5E M =+.2008年5月汶川发生里氏8.0级地震,它释放出来的能量是2019年6月四川长宁发生里氏6.0级地震释放出来能量的____倍. 答案：1000 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 2020 届高三模拟考试试卷 地理2020.1 本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分120分，考试时间100分 钟。第Ⅰ卷（选择题共60 分） 一、选择题（共60 分） （一）单项选择题：本大题共18 小题，每小题 2 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 随着人们休闲时间增多，户外徒步逐渐走进现代人的生活。湖北大顶山是户外徒步旅行的热门目的地之一。图1为“湖北大顶山局部等高线地形图”。读图完成1～2 题。 1. 大顶寨与附近湖泊的相对高度可能是（） A. 301 米 B. 312 米 C. 329 米 D. 345 米 2. 驴友从大顶村至大顶寨依次经过缓坡、陡坡和山脊。图 1 中四条线路与此最吻合的是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 位于新西兰北岛丰盛湾以北约50公里处的怀特岛是一座活火山岛。2019年12月9日，怀特岛发生火山喷发，空气中弥漫着滚滚浓烟和火山灰。图 2 为“怀特岛火山喷发景观图” 图 3 为“岩石圈物质循环示意图”。据此完成3～4 题。 3. 图 3 中与形成怀特岛的岩石类型相一致的是 ( ) A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 4. 怀特岛火山喷发会 ( ) A. 减缓地表起伏 B. 增大气温日较差 C. 减少阴雨天气 D. 增加土地矿物质 图 4 为“某区域陆地自然带分布图 ”。读图完成 5～6 题。 5. 乙所示的自然带是 ( ) A. 热带雨林带 B. 热带草原带 C. 热带荒漠带 D. 亚热带常绿硬叶林带 6. 下列因素中，对乙、丙自然带差异影响最显著的是 ( ) A. 大气环流 B. 海陆位置 C. 地表形态 D. 洋流性质 2019 年 8 月 10 日凌晨，超强台风 “ 利奇马 ” 在浙江省温岭市登陆，一位摄影爱好者将 该日上午拍摄的小视频发在朋友圈，视频中的云层由右侧向左侧快速移动。图 5 为“ 摄影爱 好者的朋友圈及拍摄时台风中心位置示意图 ”。据此完成 7～8 题。 图 5 图3 图4 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 南通市、泰州市2018届高三第二次调研测试 语文 一、语言文字运用(15分) 1.在下面一段话的空缺处依次填入词语,最恰当的一组是(3分)C 从南北朝到晚唐宋初,中国佛教雕塑艺术大放异彩,其规模、造诣足以和希腊雕塑艺术 ▲。在此期间涌现出的敦煌石窟、云冈石窟、龙门石窟等大型雕塑群,无一不让今天的艺术家们▲。可是,唐宋以来的文人画家对这些艺术作品却▲。 A.并肩望洋兴叹视而不见 B.并肩赞不绝口侧目而视 C.比肩赞不绝口视而不见 D.比肩望洋兴叹侧目而视 D 2.下列各句中，没有使用 ．．．．比喻手法的一项是(3分) A.人生的开始总是在摇篮中,摇篮就是一条船,它的首次航行目标必定是那座神秘的桥，慈祥的外婆就住在桥边。 B.天蓝得可爱,仿佛一汪水似的,月儿便更出落得精神了,岸上有三株两株的垂杨树,淡淡的影 子在水里摇曳着。 C.雅舍地势较高,得月较先，看山头吐月，红盘乍涌，一霎间,清光四射，天空皎洁,四野无声，微闻犬吠,坐客无不悄然! D.江南小镇有过升沉荣辱，但实在也未曾摆出过太堂皇的场面,因此也不容易产生类似于朱雀桥、乌衣巷的沧桑之慨。 A 3.下列交际用语使用不得体 ．．．的一项是(3分) A.为了方便请教，想惠存您的电话号码。 B.拍摄工作已经完成，感谢您的鼎力相助。 C.令郎天资聪颖，他日定成国家栋梁。 D.小店刚刚开业,欢迎各位大驾光临。 4.在下面一段文字横线处填人语句，衔接最恰当的一项是(3分) B 到了天池，有人脱口说了一句:“春水碧于蓝。”▲。这样的风景就像在明信片上看到过的一样。 ①它们长得非常整齐，一棵一棵挨着，依山而上。 ②天池的水,就是碧蓝碧蓝的。 ZSYA AD 2.1 机场地名代码和名称 Aerodrome location indicator and name ZSYA-扬州/泰州 YANGZHOU/TAIZHOU ZSYA AD 2.2 机场地理位置和管理资料 Aerodrome geographical and administrative data ZSYA AD 2.3 工作时间 Operational hours 1机场基准点坐标及其在机场的位置ARP coordinates and site at AD N32°33.7′E119°43.1′ On RCL, 1200m inward THR35 2方向、距离 Direction and distance from city 052° GEO, 18km from Jiangdu district center, Yangzhou city.3标高/参考气温 Elevation/Reference temperature 5m/32.0°C(JUL) 4机场标高位置/高程异常 AD ELEV PSN/ geoid undulation On RCL, 1200m inward THR35/-5 磁差/年变率 MAG V AR/Annual change 6° 25'W(2018)/- 6 机场管理部门、地址、电话、传真、AFS 、电子邮箱、网址AD administration, address, telephone, telefax, AFS, E-mail, website Yangzhou Taizhou International Airport Investment and Construction CO., Ltd. Yangzhou Taizhou International Airport, Yangzhou 225235,Jiangsu province, China TEL: 86-514-89999999 FAX: 86-514-86100217 AFS: ZSYAZPZX Website: https://www.doczj.com/doc/a518722614.html, 7允许飞行种类Types of traffic permitted(IFR/VFR)IFR/VFR 8机场性质/飞行区指标Military or civil airport & Reference code Civil/4E 9 备注Remarks Nil 1机场当局(机场开放时间) AD Administration (AD operational hours) HO 2海关和移民 Customs and immigration HO 3卫生健康部门 Health and sanitation HO 4航行情报服务讲解室AIS Briefing Office HO 5空中交通服务报告室 ATS Reporting Office (ARO)HO 6气象讲解室 MET Briefing Office HO 7空中交通服务ATS HO 8加油Fuelling HO 9地勤服务Handling HO 10保安Security HO 11 除冰De-icing HO 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019届高三模拟考试试卷 化学 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( ) A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染 C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. H2O的结构式：H—O—H B. O2－ 2的电子式： C. 中子数为1的氢原子：1H D. 钠离子(Na＋)的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3 D. c（OH－） c（H＋）＝10 －12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－ 4、Cl－ 5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( ) 江苏省南通市泰州市扬州2017届高三第二次调研测试语文 试题及答案详解 一、语言文字运用（15分） 1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分） 古人所谈的“文约而事丰”也就是常说的▲。优秀的作家都是精于语言加工的大师，他们在写作时很少一挥而就。即使是一首短诗，也要反复锤炼，▲，用最省俭的语言，以不写之写让读者▲弦外之音、韵外之致。 A.言简意赅文从字顺体验 B.言近旨远字斟句酌体验 C.言简意赅字斟句酌体味 D.言近旨远文从字顺体味 1.答案：C 言简意赅: 简：简练；赅：完备、完整。言语不多，但意思包括无遗。形容言语简练而意思完整。 言近旨远:语言浅近而含义深远。 文从字顺: 顺畅，明白的意思指文章表义清楚，通顺. 字斟句酌：斟、酌：反复考虑。斟酌：推敲。指写文章或说话时慎重细致，一字一句地推敲琢磨。 体验: 1、谓亲身经历;实地领会。2、指通过亲身实践所获得的经验。 体味:体验寻味，仔细体会，也就是说比"体会"更高一个层次。 2.下列各句中，没有语病的一项是（3分） A.随着旅游转型升级，国人出游已经从传统的走马观花式观光游向以文化主题为导向的文化深度游转变，并呈现出个性化特点。 B.中国航天科工集团公司独立发射并研制的首颗新技术试验卫星天“天鲲一号”，用于遥感技术、通信技术和小卫星平台技术的验证试验。 C.今年是第22个世界读书日，为了营造良好的读书氛围，进一步提升学生的文化素养，学校开展了“走进经典，师生共读”的读书活动。 D.发展新能源产业既是对整个能源供应系统的有效补充，也是治理环境和保护生态的重要举措，主要目的是为了满足人类社会可持续发展的需要。 2.A（B项，语序不当，应为“研制并发射”；C项，搭配不当，“今年”和“读书日”不搭配；D项，句式杂糅，“目的是为了”。） 3.古人常借“杜鹃”寄寓哀怨、悲苦的情思。下列诗句中没有表现这种情思的一项是（3分） A.其间旦暮闻何物，杜鹃啼血猿哀鸣。 B.杜鹃也报春消息，先放东风一树花。 C.庄生晓梦迷蝴蝶，望帝春心托杜鹃。 D.可堪孤馆闭春寒，杜鹃声里斜阳暮。 3.答案：B 4.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3分） 年画是中国特有的一种绘画艺术，始于古代的“门神画”。。即使2019届高三化学4月一模试题
江苏省泰州南通扬州苏北四市七市2019届高三化学第二次模拟考试试题33
【生物】江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试
江苏省通扬泰徐淮连宿2020届七市二模语文试卷解析
2019届高三化学三模试题
2019年高考江苏卷化学试题解析
【解析】江苏省南通市、泰州市2019-2020学年高三上学期第一次调研考试数学试题
2019届高三化学下学期开学考试试题
江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
江苏省南通市、泰州市2020届高三上学期期末考试+地理+Word版含答案
江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学
扬州市2019届高三一模化学试卷
南通市、泰州市2018届高三二模语文试卷(教师版)
ZSYA-扬州泰州YANGZHOUTAIZHOU
2019届高三化学复习计划
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁、连云港)2019届高三第三次调研考试化学Word版含答案
江苏省南通市泰州市扬州2017届高三第二次调研测试语文及试题答案详解
相关主题
文本预览