您的本次作业分数为：100分单选题
1.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。
A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。
B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。
C 状态函数均有加和性。
D 经循环过程，状态函数的值不变。
正确答案:C
单选题
2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。
A ΔU =0，W<0
B ΔH=0，W>0
C ΔU >0，△H>0
D ΔU <0，ΔH<0
正确答案:D
单选题
3.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
A C（石墨）
B C（金刚石）
C CO2
D CO
正确答案:C
单选题
4.【第01章】（）是状态函数。
A G
B △U
C W
D Q
正确答案:A
单选题
5.【第01章】（）具有强度性质。
A S
B V
C G
D η（粘度）
正确答案:D
单选题
6.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。
A 封闭系统中非体积功为零的等压过程
B 封闭系统中非体积功为零的等容过程
C 封闭系统
D 等温过程
正确答案:A
单选题
7.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。
A C（石墨）
B C（金刚石）
C CO2
D CO
正确答案:A
判断题
8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
9.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（）正确错误
正确答案: 错
判断题
10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
12.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
14.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
15.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（）
正确错误
正确答案: 错
单选题
16.【第02章】在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程一定能自发进行？（）
A △H >0，△S >0
B △H >0，△S <0
C △H <0，△S >0
D △H <0，△S <0
正确答案:C
单选题
17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。
A △G >0，△S >0
B △G >0，△S <0
C △G <0，△S >0
D △G <0，△S <0
正确答案:C
单选题
18.【第02章】化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的（）。
A △H >0，△S >0
B △H >0，△S <0
C △H <0，△S >0
D △H <0，△S <0
正确答案:A
单选题
19.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。
A Q=0，△H=0
B △U =0，△H=0
C △S=0，△F =0
D W=0，△G=0
正确答案:D
单选题
20.【第02章】下列说法错误的是（）。
A 热可以从高温物体传到低温物体
B 热可以从低温物体传到高温物体
C 热可以从高温物体传到低温物体而不引起其它变化
D 热可以从低温物体传到高温物体而不引起其它变化
正确答案:D
单选题
21.【第02章】若N2(g) 和O2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是（）。
A U、H、V
B U、H、G
C S、F、G
D V、F、S
正确答案:A
单选题
22.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等压可逆过程，（）。
A △U=0
B △S=0
C △F=0
D △G=0
正确答案:D
单选题
23.【第02章】封闭系统中进行的非体积功为零的等温等容可逆过程，（）。
A △U=0
B △S=0
C △F=0
D △G=0
正确答案:C
单选题
24.【第02章】下列说法正确的是（）。
A 绝热过程的ΔS<0
B 绝热过程的ΔS≤0
C 绝热过程的ΔS>0
D 绝热过程的ΔS≥0
正确答案:D
判断题
25.【第02章】任何物质经过绝热可逆过程，熵保持不变。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
26.【第02章】在常温常压下，乙醇与水形成溶液是熵增大过程。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
27.【第02章】据热力学第二定律，热不能从低温物体传到高温物体。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
28.【第02章】在常压下，-2℃水结冰是熵增大过程。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
29.【第02章】理想气体等温过程的△G等于零。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
30.【第02章】某电解反应在等温等压下不可逆进行，该反应的△G一定小于零。（）正确错误
正确答案: 对
判断题
31.【第02章】功不可以完全变为热而不发生其它变化。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
32.【第02章】只要不违反能量守恒，任何过程都有可能发生。（）
正确错误
正确答案: 错
单选题
33.【第03章】（）是化学势。
A 偏摩尔热力学能
B 偏摩尔焓
C 偏摩尔亥姆霍兹能
D 偏摩尔吉布斯能
正确答案:D
单选题
34.【第03章】100℃、100kPa的液态水的化学势（）100℃、100kPa的气态水的化学势。
A 等于
B 大于
C 小于
D 可能大于，也可能小于
正确答案:C
单选题
35.【第03章】（）的溶液称为稀溶液。
A 浓度小于0.1mol/dm3
B 浓度小于1%
C 溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律
D 溶剂和溶质都服从拉乌尔定律
正确答案:C
判断题
36.【第03章】0.01mol？kg-1的葡萄糖水溶液与0.01mol？kg-1果糖水溶液的凝固点相同。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
37.【第03章】0.1%（g/g）的葡萄糖水溶液和0.1%（g/g）的蔗糖水溶液。它们的溶剂蒸气压相同。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
38.【第03章】浓度越高，溶质的化学势越大。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
39.【第04章】对于合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
40.【第04章】增加反应物浓度，使减小，有利于反应正向进行。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
41.【第04章】经验平衡常数与化学反应方程式的写法有关，而标准平衡常数与化学反应方程式的写法无关。（）
正确错误
正确答案: 错
单选题
42.【第05章】在压力为151.99 kPa (1.5atm) 的高压锅内，水的沸点为（）℃（已知水的气化热△Hm= 40.67kJ？mol-1）。
A 95
B 112
C 86
D 135
正确答案:B
单选题
43.【第05章】关于克劳修斯-克拉珀龙方程，下列说法正确的是（）。
A 适用于任何两相平衡
B 适用于气-液平衡和气-固平衡
C 适用于固-液平衡和气-固平衡
D 适用于气-液平衡和液-固平衡
正确答案:B
单选题
44.【第05章】在常温常压下，由O2(g)、N2(g)、CO2(g) 和H2O(l) 等四种物质组成的平衡系统含有（）相。
A 1
B 2
C 3
D 4
正确答案:B
单选题
45.【第05章】氯化钠、硫酸钠和水组成的系统最多可以（）相共存。
A 2
B 3
C 4
D 5
正确答案:B
单选题
46.【第05章】已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。
A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B
B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A
C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物
D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B
正确答案:C
判断题
47.【第05章】温度越高，溶解度越大。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
48.【第05章】外压越大，沸点越高。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
49.【第05章】杠杆规则适用于任何两相平衡区。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
50.【第05章】理想液态混合物不可能形成恒沸混合物。（）
正确错误
正确答案: 对
单选题
51.【第06章】下列说法正确的是（）。
A E与电解质活度有关，Eθ与电解质活度无关
B E与电解质活度无关，Eθ与电解质活度有关
C E和Eθ均与电解质活度无关
D E和Eθ均与电解质活度有关
正确答案:A
单选题
52.【第06章】当电解质的浓度降低时，电导率（）。
A 增大
B 减小
C 不变
D 可能增大，也可能减小
正确答案:D
单选题
53.【第06章】在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。
A 不变
B 减小
C 不规则改变
D 增加
正确答案:D
单选题
54.【第06章】公式Λm=K/C 适用于（）。
A 任何电解质溶液
B 电解质稀溶液
C 强电解质稀溶液
D 弱电解质稀溶液
正确答案:A
单选题
55.【第06章】在原电池中，（）。
A 负极发生还原反应，阴极发生氧化反应
B 负极发生氧化反应，阴极发生还原反应
C 负极发生还原反应，阴极发生还原反应
D 负极发生氧化反应，阴极发生氧化反应
正确答案:B
判断题
56.【第06章】标准氢电极的电极电势等于零。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
57.【第06章】能斯特方程式可以计算可逆电池的电动势。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
58.【第06章】当浓度无限稀时，HAc完全电离成H+ 离子和Ac- 离子。（）正确错误
正确答案: 对
判断题
59.【第06章】电解质溶液导电时，正极发生还原反应。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
60.【第06章】电池反应一定是氧化-还原反应。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
61.【第06章】摩尔电导率随着电解质的浓度下降而增大。（）
正确错误
正确答案: 对
单选题
62.【第07章】光化反应的特点之一是（）。
A 多数是一级反应
B 量子效率小于1
C 可以向△G >0的方向进行
D 温度影响非常显著
正确答案:C
单选题
63.【第07章】关于酶催化反应，下列说法正确的是（）。
A 酶催化反应是一级反应
B 酶催化反应是零级反应
C 当底物浓度相当大时，酶催化反应是一级反应
D 当底物浓度相当小时，酶催化反应是一级反应
正确答案:D
单选题
64.【第07章】某反应A→P，反应物消耗2/3的时间正好是反应物消耗1/2的时间的2倍，则该反应的反应级数为（）。
A 0
B 1
C 2
D 3
正确答案:C
单选题
65.【第07章】二级反应的半衰期与初始浓度（）。
A 成正比
B 成反比
C 无关
D 平方成正比
正确答案:B
单选题
66.【第07章】下列性质中，不属于一级反应特征的是（）。
A lnc对时间t作图为一条直线
B 半衰期与反应物初始浓度成反比
C 反应物消耗的百分数相同时所需的反应时间也相同
D 速率常数的量纲为[时间]-1
正确答案:B
单选题
67.【第07章】零级反应的半衰期与初始浓度（）。
A 成正比
B 成反比
C 无关
D 平方成正比
正确答案:A
判断题
68.【第07章】量子效率不可能大于1。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
69.【第07章】反应温度既改变速率常数，也改变平衡常数。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
70.【第07章】催化剂改变速率常数，但不改变平衡常数。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
71.【第07章】速率常数的单位与反应级数有关。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
72.【第07章】增加反应物浓度，平衡常数不变，但速率常数增大。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
73.【第07章】任何反应的反应速率与浓度的关系都符合质量作用定律。（）正确错误
正确答案: 错
单选题
74.【第08章】（）是物理吸附的特点。
A 吸附热大
B 稳定性高
C 多分子层吸附
D 有吸附选择性
正确答案:C
单选题
75.【第08章】当曲率半径增大时，（）。
A 凸液面蒸气压增大，凹液面蒸气压减小
B 凸液面蒸气压减小，凹液面蒸气压增大
C 凸液面和凹液面的蒸气压都增大
D 凸液面和凹液面的蒸气压都减小
正确答案:B
单选题
76.【第08章】将毛细管插入某种溶液中，可能发生的现象是（）。
A 毛细管中的液面既不上升，也不下降
B 接触角小于90度，毛细管中液面下降
C 毛细管中液面是凸的，液面上升
D 这种溶液能够润湿毛细管，液面上升
正确答案:D
单选题
77.【第08章】晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。
A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低
B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高
C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低
D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高
正确答案:A
单选题
78.【第08章】化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。
A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同
B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大
C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加
D 小颗粒和大颗粒都不发生变化
正确答案:B
单选题
79.【第08章】关于表面活性剂，下列说法错误的是（）。
A 表面浓度大于本体浓度
B 导致表面张力减小
C 具有双亲分子结构
D 产生负吸附
正确答案:D
判断题
80.【第08章】HLB值越大，亲脂性越强。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
81.【第08章】表面活性物质使溶液的表面张力增大。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
82.【第08章】弗仑因德立希吸附等温式不适用于化学吸附。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
83.【第08章】兰格缪尔吸附等温式适用于多分子层吸附。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
84.【第08章】粒子越小，比表面越大。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
85.【第08章】只有表面张力较小的液体才可能在表面张力较大的液体表面铺展。（）正确错误
正确答案: 对
判断题
86.【第08章】溶质表观吸附量可能小于零。（）
正确错误
正确答案: 对
单选题
87.【第09章】大分子化合物对溶胶稳定性的影响是（）。
A 稳定作用
B 破坏作用
C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用
D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用
正确答案:D
单选题
88.【第09章】关于乳状液，下列说法错误的是（）。
A O/W型的外相是水
B 液滴半径100~10000nm
C 表面张力接近零
D 外观乳白色
正确答案:C
单选题
89.【第09章】电解质对溶胶聚沉作用影响最大的是（）。
A 同离子的价数
B 反离子的价数
C 同离子的离子半径
D 反离子的离子半径
正确答案:B
判断题
90.【第09章】乳状液和微乳状液都是热力学稳定系统。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
91.【第09章】油包水型（W/O) 乳状液的导电性能较好。（）
正确错误
正确答案: 错
单选题
92.【第10章】用超离心沉降法测得的大分子平均摩尔质量是（）。
A 数均摩尔质量
B 质均摩尔质量
C 黏均摩尔质量
D Z均摩尔质量
正确答案:D
单选题
93.【第10章】用渗透压法测得的大分子平均摩尔质量是（）。
A 数均摩尔质量
B 质均摩尔质量
C 黏均摩尔质量
D z均摩尔质量
正确答案:A
单选题
94.【第10章】下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。
A 渗透压法
B 光散射法
C 黏度法
D 超离心沉降法
正确答案:C
单选题
95.【第10章】（）与浓度无关。
A 相对黏度
B 增比黏度
C 比浓黏度
D 特性黏度
正确答案:D
判断题
96.【第10章】大分子的z均摩尔质量大于质均摩尔质量。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
97.【第10章】0.005mol？kg-1的大分子水溶液的渗透压大于0.005mol？kg-1葡萄糖水溶液的渗透压。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
98.【第10章】用光散射法测定得到大分子的质均摩尔质量。（）
正确错误
正确答案: 对
判断题
99.【第10章】羧甲基纤维素钠溶液的浓度越稀，黏度越小。（）
正确错误
正确答案: 错
判断题
100.【第10章】大分子溶液的相对黏度与浓度无关。（）
正确错误
正确答案: 错
浙江大学2017年海洋学院推免生名单孙凯340海洋学院070704海洋地质 陶天生340海洋学院070704海洋地质 胡秋月340海洋学院082400船舶与海洋工程 陈姜波340海洋学院082400船舶与海洋工程 陈伟毅340海洋学院082400船舶与海洋工程 聂隆锋340海洋学院082400船舶与海洋工程 许晨光340海洋学院082400船舶与海洋工程 张晨韵340海洋学院082400船舶与海洋工程 黄方昊340海洋学院082400船舶与海洋工程 郑佳芸340海洋学院082400船舶与海洋工程 涂晴莹340海洋学院082400船舶与海洋工程 黄德凯340海洋学院082400船舶与海洋工程 吴景盈340海洋学院082400船舶与海洋工程 赵君宜340海洋学院082400船舶与海洋工程 郑淑340海洋学院082400船舶与海洋工程 王体涛340海洋学院082400船舶与海洋工程 吴超鹏340海洋学院082400船舶与海洋工程 王衍桥340海洋学院082400船舶与海洋工程 俞珠珠340海洋学院082400船舶与海洋工程 申屠溢醇340海洋学院082400船舶与海洋工程 张华山340海洋学院082400船舶与海洋工程 莫康340海洋学院085214水利工程 韩东睿340海洋学院085214水利工程 陈晨340海洋学院085214水利工程 徐天宇340海洋学院085214水利工程 胡余发340海洋学院085214水利工程 占绍祥340海洋学院085214水利工程 李兴民340海洋学院085214水利工程 阮永都340海洋学院085214水利工程 王辰340海洋学院085214水利工程 黄华杰340海洋学院085214水利工程 刘雨诗340海洋学院085214水利工程 李奇骏340海洋学院085214水利工程 江琴340海洋学院085223船舶与海洋工程 吴刚340海洋学院085223船舶与海洋工程 鲁一帆340海洋学院085223船舶与海洋工程 孙明哲340海洋学院085223船舶与海洋工程 黎海超340海洋学院085223船舶与海洋工程 吕志浩340海洋学院085223船舶与海洋工程 侯钦方340海洋学院085223船舶与海洋工程 王彤旭340海洋学院085223船舶与海洋工程
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 黄薇 学 号： 713200222054 年级： 13秋药学 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 (√) 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×) 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 (√) 二、单选题 1. 是状态函数。 A A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 B A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 B A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 D A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2ln V V nRT W ＝
三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应 称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓小于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大 于”或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大 于”或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。 2.什么是等压过程？ 答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 3.什么是热力学能？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 4.什么是体积功？ 答：因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功 5.可逆过程有哪些特点？ 答：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。 （2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。 （3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。 6.什么是理想气体？ 答：分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。 7.什么是标准摩尔生成焓？ 答：规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。
《物理化学（甲）》考试大纲 一、内容： 涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。 二、物理化学大纲 １. 气体的PVT关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。 ２. 热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。 基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。 5.相平衡 基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图
一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。
单选题 1.【第02章】对具四级结构的蛋白质进行一级结构分析时( )。 A 只有一个自由的α-氨基和一个自由的α-羧基 B 只有自由的α-氨基，没有自由的α-羧基 C 只有自由的α-羧基，没有自由的α-氨基 D 既无自由的α-氨基，也无自由的α-羧基 E 有一个以上的自由α-氨基和α-羧基 正确答案:E 单选题 2.【第02章】蛋白质分子的一级结构概念主要是指( )。 A 组成蛋白质多肽链的氨基酸数目 B 氨基酸种类及相互比值 C 氨基酸的排列顺序 D 二硫键的数目和位置 E 肽键的数 正确答案:C 单选题 3.【第02章】关于蛋白质的三级结构描述正确的是( )。 A 结构中包含了两条或两条以上多肽链 B 维系其稳定的力是次级键 C 维持其稳定的力是共价键 D 超二级结构属于蛋白质的三级结构 E 蛋白质的三级结构是蛋白质的最高结构形式 正确答案:B 单选题 4.【第02章】维系蛋白质分子中α螺旋的化学键是( )。 A 肽键 B 离子键
C 二硫键 D 氢键 E 疏水键 正确答案:D 单选题 5.【第02章】蛋白质分子中的α螺旋和β片层都属于( )。 A 一级结构 B 二级结构 C 三级结构 D 四级结构 E 五级结构 正确答案:B 单选题 6.【第02章】α螺旋每上升一圈相当于几个氨基酸？( ) A 2.5 B 2.7 C 3.0 D 3.6 E 4.5 正确答案:D 单选题 7.【第02章】蛋白质变性是由于( )。 A 蛋白质一级结构的改变 B 组成蛋白质的共价键发生变化 C 蛋白质空间构象的破坏 D 辅基的脱落 E 蛋白质水解
正确答案:C 单选题 8.【第02章】下列关于蛋白质四级结构的有关概念，何者是错误的？( ) A 由两个或两个以上亚基组成 B 参于形成四级结构的次级键多为非共价键 C 四级结构是指亚基的空间排列及其相互间作用关系 D 组成四级结构的亚基可以是相同的，也可以是不同的 E 所有蛋白质分子只有具有四级结构，才表现出生物学活性 正确答案:E 单选题 9.【第02章】下列何种结构不属蛋白质分子构象？( ) A 右手双螺旋 B α-螺旋 C β-折叠 D β-转角 E 无规则转曲 正确答案:A 单选题 10.【第02章】关于蛋白质二级结构的描述正确的是( )。 A 属于蛋白质的空间构象 B 维系其结构稳定的主要作用力是疏水键 C 结构中包含氨基酸残基的侧链集团构象 D 蛋白质达到二级结构就具有了完整的生物学活性 E 多肽链的降解属于蛋白质二级结构的改变 正确答案:A 单选题 11.【第03章】关于DNA变性后特点的描述，哪一点是不对的？( ) A 氢键断裂，双链分开
药剂学 一、问答题 1．液体制剂有何特点，可分为哪几类？ 答：1）药物分散度大，吸收快，显效快；2）液体制剂既可口服也可外用；3）液体制剂便于分取剂量；4）便于服用，尤其是儿童和老年人；5）液体制剂可减少某些药物的刺激性；6）由于药物分散度大，易引起药物化学不稳定；7）以水为溶剂时易霉变，常需加入防腐剂；8）对于非均相液体制剂，由于分散度大，易出现物理不稳定；9）由于液体制剂体积大，所以携带、运输和贮存都不方便。 按分散相大小不同可将分散系统分为分子分散系、胶体分散系和粗分散系三类。 2. 影响混悬剂稳定性的因素有哪些，混悬剂稳定剂的种类有哪些，它们的作用是什么？ 答：影响混悬液稳定性的因素有：1）混悬微粒的沉降；2）絮凝作用和反絮凝作用；3）微粒的荷电与水化；4）结晶的生长与晶型转变；5）分散相的浓度与温度。 混悬液稳定剂的种类与作用如下： 1）润湿剂：对于疏水性药物，必须加入润湿剂，使药物能被水润湿。润湿剂作用原理是降低固-液二相界面张力。 2）助悬剂：助悬剂能增加混悬剂中分散介质的粘度，降低药物微粒的沉降速度；被药物微粒表面吸附后形成机械性或电性的保护膜，防止微粒间互相聚集或结晶的转型；或使混悬剂具有触变性，增加混悬剂的稳定性。 3）絮凝剂与反絮凝剂：絮凝剂使ζ-电位降低到一定程度，微粒形成疏松的絮状聚集体，经振摇可恢复成均匀的混悬剂。反絮凝剂使ζ-电位升高，阻碍微粒之间的聚集。 3．冷冻干燥中存在的问题有哪些，如何解决？ 答：冷冻干燥中存在的问题及解决办法：1）含水量偏高：容器中装入的药液过厚，升华干燥过程中热量供给不足，真空度不够，冷凝器温度偏高均会使产品含水量偏高，可针对具体情况加以解决。2）喷瓶：预冻温度过高，预冻不完全，升华干燥时供热过快，受热不均，使部分产品熔化导致喷瓶。因此必须将预冻温度控制在低共熔点以下10～20℃，且升华时的加热温度不超过低共熔点。3）产品外形不饱满或萎缩：由于产品结构致密，水汽不能完全逸出，制品因潮解而导致外形不饱满或萎缩。可通过加入填充剂或采用反复预冻的方法加以解决。 4．注射剂中常用的附加剂有哪些，各有何作用？ 答：注射剂中常用的附加剂有：1）pH值调节剂，如盐酸、碳酸氢钠等；用于调节pH值。2）增溶剂、助悬剂、乳化剂，如聚山梨酯80等用于增加难溶性药物的溶解度或作为乳化剂；甲基纤维素作为助悬剂。3）抑菌剂，如对羟基苯甲酸乙酯等，用于抑制微生物的生长。4）抗氧剂，如亚硫酸钠、焦亚硫酸钠等，用于提高易氧化药物的稳定性。5）金属离子络合剂，如依地酸二钠。6）渗透压调节剂，如氯化钠、葡萄糖等，用于调节渗透压。7）止痛剂，如苯甲醇、三氯叔丁醇等，用于缓和或减轻注射时引起的疼痛。8）粉针填充剂，如甘露醇等。 5．片剂的薄膜包衣与糖衣比较，有何优点？ 答：薄膜包衣与糖衣比较的优点为：①工艺简单，工时短，生产成本较低；②片增重小，仅增加2%～4%； ③对崩解及药物溶出的不良影响较糖衣小；④可以实现药物的缓控释；⑤具有良好的防潮性能；⑥压在片芯上的标识，例如片剂名称、剂量等在包薄膜衣后仍清晰可见。
您的本次作业分数为：99分单选题 1.下列哪个酶催化的反应不伴有脱羧反应？( ) A 丙酮酸脱氢酶复合体 B 6-磷酸葡萄糖酸脱氢酶 C 异柠檬酸脱氢酶 D α-酮戊二酸脱氢酶复合体 E 琥珀酸脱氢酶 正确答案:E 单选题 2.对具四级结构的蛋白质进行一级结构分析时( )。 A 只有一个自由的α-氨基和一个自由的α-羧基 B 只有自由的α-氨基，没有自由的α-羧基 C 只有自由的α-羧基，没有自由的α-氨基 D 既无自由的α-氨基，也无自由的α-羧基 E 有一个以上的自由α-氨基和α-羧基 正确答案:E 单选题 3.乳酸脱氢酶是由两种亚基组成的四聚体，可形成几种同工酶。( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 E 6种 正确答案:D 单选题 4.关于tRNA分子的下述各项，哪一项是错误的？( ) A 在RNA中它是最小的单链分子 B tRNA的二级结构通常均为三叶草形
C 在RNA中tRNA含稀有碱基最多 D 它可在二级结构基础上进一步盘曲为倒“L”形的三级结构 E 它是半衰期最短的RNA 正确答案:E 单选题 5.核酸紫外线吸收的特征来自( )。 A 5′-磷酸核糖 B 5′-磷酸脱氧核糖 C 磷酸二酯键 D 嘌呤和嘧啶碱基 E 以上都不对 正确答案:D 单选题 6.下列哪一物质含有高能键？( ) A 6-磷酸葡萄糖 B 1,6-二磷酸果糖 C 1,3-二磷酸甘油酸 D 烯醇式丙酮酸 E 乳酸 正确答案:C 单选题 7.变构效应物对酶结合的部位是( )。 A 活性中心与底物结合的部位 B 活性中心的催化基团 C 酶的-SH基 D 活性中心以外的特殊部位 E 活性中心以外的任何部位
浙 江 大 学 二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题 考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿ 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效 一、填空（60分）（有单位的应写出） 1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。 2．焦耳实验（A ）、焦耳－汤姆生实验（B ）分别得出了什么结论： A （ ），B （ ） 3．1mol 理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W 为（ ）。 4.1kg 空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q ＝（ ），W ＝（ ）， ΔU ＝（ ），ΔH ＝（ ）。设空气为理想气体，-1 -1 ,20.92J mol K V m C =??。 5．在常温常压下，1kg 水中加入NaBr ，水溶液的体积（cm -3）与溶液的质量摩尔浓度b 的关系为：3/2 21002.9323.189 2.1970.178V b b b =++-，当b=0.50mol ?kg -1时，在溶液中 H 2O （A ）的偏摩尔体积V A ＝（ ）。 6．在某一温度下将碘溶解于CCl 4中，当碘的摩尔分数x (I 2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：2(I )/kPa p 1.638 16.72 x （I 2） 0.03 0.5 则x (I 2)=0.5时，溶液中碘的活度2(I )a =( ),活度系数2(I )γ=（ ）。 7．已知1000K 时生成水煤气的反应22C()H O()CO()H ()s g g g +=+，在101.325kPa 时，平衡转化率α=0.844, 则111.458kPa 时的平衡转化率为（ ）。 8．已知20℃时，水-空气的界面张力为3 -1 72.7510N m ,-??当20℃，101.325kPa 下，可逆地增加水的表面积4cm -2时，体系的ΔG 为（ ）。 9．一定温度下，243Al (SO )溶液的质量摩尔浓度为b ，其平均活度系数为γ±，则其平均活度α±可表示为（ ）。 10．20℃时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：0ln(1),a bc σσ=-+式中0σ为纯水的表面张力，a 和b 均为常数，若3 -1 3 -1 13.110N m ,19.62dm mol ,a b -=??=?则浓度
浙江大学2017年地球科学学院推免生名单邢书强380地球科学学院070600大气科学 成亚380地球科学学院070704海洋地质 林晓青380地球科学学院070901矿物学、岩石学、矿床学 刘婷380地球科学学院070901矿物学、岩石学、矿床学 孔丽姝380地球科学学院070902地球化学 孙浩380地球科学学院070902地球化学 王安月380地球科学学院070902地球化学 刘乐380地球科学学院070904构造地质学 李含雪380地球科学学院070904构造地质学 王晓薇380地球科学学院0709Z4资源环境与区域规划 王依茹380地球科学学院0709Z4资源环境与区域规划 顾可欣380地球科学学院0709Z4资源环境与区域规划 宁蒙380地球科学学院0709Z4资源环境与区域规划 张佳380地球科学学院0709Z4资源环境与区域规划 施源380地球科学学院0709Z5资源勘查与地球物理 江金生380地球科学学院0709Z5资源勘查与地球物理 李延龙380地球科学学院0709Z6遥感与地理信息系统 金璐琦380地球科学学院0709Z6遥感与地理信息系统 傅颖颖380地球科学学院0709Z6遥感与地理信息系统 郑涵菲380地球科学学院0709Z6遥感与地理信息系统 第60页，共65 页 姓名拟录取学院代码拟录取学院拟录取专业代码拟录取专业名称备注 仇一帆380地球科学学院0709Z6遥感与地理信息系统 罗盖380地球科学学院0709Z6遥感与地理信息系统 曹晓裴380地球科学学院085217地质工程 钟翼380地球科学学院085217地质工程 钱伯至380地球科学学院085217地质工程
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 孔小柯 学 号： 714200222069 年级： 14秋 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 二、单选题 1. 是状态函数。 A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2 ln V V nRT W ＝
三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于” 或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 2.什么是等压过程？ 3.什么是热力学能？ 4.什么是体积功？ 5.可逆过程有哪些特点？ 6.什么是理想气体？
您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C
单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题
10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 单选题 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 A Q=0，△H=0 B △U =0，△H=0 C △S=0，△F =0 D W=0，△G=0 正确答案:D 单选题 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 A △G >0，△S >0
——信息来源于浙江大学招生网 姓名性别科类综合测试成绩入围专业 叶起男理科255.67 自动化（控制）诸丰彦男理科245 自动化（控制）章庭祺男理科242.33 自动化（控制）吴玥女理科239 自动化（控制）许晶女理科238.67 自动化（控制）蓝家男理科238.33 自动化（控制）陈伽洛男理科237 自动化（控制）高晨男理科236 自动化（控制）姜驰男理科235.33 自动化（控制）金典男理科230.33 自动化（控制）吴章昊男理科245.8 自动化（电气）梁蕙宁女理科243.7 自动化（电气）张正源男理科238.6 自动化（电气）楼宁男理科235.4 自动化（电气）戚晨洋男理科232.6 自动化（电气）黎金辉男理科232.5 自动化（电气）林卫伟男理科232.3 自动化（电气）金伟勇男理科232.2 自动化（电气）戴戎楠男理科231.3 自动化（电气）钟昊男理科230.2 自动化（电气）郑天虎男理科226.9 自动化（电气）李宁远男理科226.5 自动化（电气）黄哲男理科223.4 自动化（电气）
史建海男理科229 资源环境科学王珏奇女理科228 资源环境科学刘钰滢女理科225.2 资源环境科学孙捷李越女理科224.4 资源环境科学林剑强男理科224 资源环境科学郭佳女理科224 资源环境科学张晨女理科223.8 资源环境科学李初阳女理科223.8 资源环境科学杨艺男理科223.8 资源环境科学江通女理科223.4 资源环境科学黄熠丽女理科223.2 资源环境科学伍温强男理科222.8 资源环境科学李晓璐女理科222.2 资源环境科学邵江琦男理科221.8 资源环境科学祝雯灿女理科221.4 资源环境科学叶欣怡女理科221.4 资源环境科学石嘉辉男理科221.2 资源环境科学陈鑫磊男理科221 资源环境科学龚煜航男理科219.2 资源环境科学王浩男理科217.2 资源环境科学王银沼男理科215.8 资源环境科学徐晨男理科225.33 制药工程 贾烨平女理科224.67 制药工程 刘雨柔女理科220.67 制药工程
第一章 热力学第一定律 五、计算题 1. 1 mol 理想气体在等压下升高 1℃，求系统所做的功。 解：p 1V 1=nRT 1 p 2V 2=nRT 2 等压过程 W=PdV=nR(T 2-T 1)=1×R×1=8.314J 2. 1 mol 单原子理想气体在 298K 时，分别按下列三种方式从 15.00dm3膨胀到 40.00 dm3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀； （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 分别求上述三种过程的 Q 、W 、ΔU 和 ΔH 。 解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以： ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀； 解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 ΔU=ΔH=0 P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 3. 1 mol 水在 100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热 40.7kJ ，求该过程的 Q 、W 、△U 和△H 。 解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以： ΔH= Q p =Q=40.7KJ W=-Pe(V g -V l )=-PV g =-NRT=-1*8.314*373=-3.101KJ(因为V g >>V l ) ΔU=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ 4. 已知 298.2K 时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和 HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383 和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在 298.2K 时的△r H m ? 。 解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m ? =（∑H ）产物-（∑H ）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 5. 已知在289.2K 时的 △r H m ? 。
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
浙江大学物理化学（甲）大纲 一、内容： 涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。 二、物理化学大纲 １.气体的PVT关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。 ２.热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。 ３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。 基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。
物理化学习题汇总 一、填空题 1.一定量的某理想气体，经过节流膨胀，此过程的ΔU =0 ,ΔH =0,ΔS >0,ΔG <0.（填>，<，=0或无法确定） 热力学第三定律可表示为:在绝对0K，任何物质完美晶体的熵值为零。 2.理想气体状态方程的适用条件：理想气体；高温低压下的真实气体。 3.可逆膨胀，体系对环境做最大功；可逆压缩。环境对体系做最小功。 4.可逆相变满足的条件：恒温，恒压，两相平衡。 5.可逆循环的热温商之和等于零，可逆过程的热温商 = dS. 6.自发过程都有做功的能力，反自发过程需环境对系统做功，自发过程的终点是平衡态。 10.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys > 0 及环境的熵变ΔSsur < 0 。 (理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境的熵减少。）11.在50℃时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物，达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数yB为______。 0.25yB=PB／P=PB*xB／(PA*xA+PB*xB） 13.道尔顿定理的内容：混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度体积条件下所产生压力的总和。 14.热力学第二定理表达式 ds ≧ &Q / T 。 15.熵增原理的适用条件绝热条件或隔离系统。 16.353.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为100KPa和38.7KPa二者形成混合物，其平衡气相的组成Y苯为0.30，则液相的组成X苯为 0.142 。 17.在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的DH大约为 0 。 18.反应能否自发进行的判据。 答案：dS条件是绝热体系或隔离系统，（dA）T,V,Wf=o0，(dG)T,P,Wf。 20.节流膨胀的的定义。 答案：在绝热条件下气体的的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程。
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做） 姓名： 邱海潇 学 号： 712124222021 年级： 2012秋 学习中心： 台州电大 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。 2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。 3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。 4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是热力学第一定律？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 三、计算题 1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3 膨胀到40.00 dm 3 ： （1）自由膨胀； 解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，
所以： ΔU=ΔH=f(T)＝0 0 = - ? =W U Q （2）等温可逆膨胀 解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU=ΔH=0 P=n RT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在298.2K时的△r H m ?。 解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) △r H m?=（∑H）产物-（∑H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol 第二章热力学第二定律 一、单选题 1.反应 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S m ? C 。 A．大于零 B．小于零 C．等于零 D．不确定 二、填空题 1.热力学第二定律主要是解决了过程方向限度问题。 2.水和乙醇混合过程的ΔS大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所 组成。 4.吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零。 5.合成氨反应的ΔS小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
内容： 涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）. 二、物理化学大纲 １. 气体地关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索 ２. 热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索 基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索 .相平衡 基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索 基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索 .化学平衡 基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索