走进化学科学
[课程目标]
1．了解化学研究的对象和内容。
2．了解化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势，认识现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。4．掌握常见的化学用语
[教学内容]
一、化学的研究对象和内容、特征
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
化学的特征是认识分子、制造分子。
化学是一门以实验为基础的、具有创造性的科学。
二、化学发展的基本历程以及20世纪化学发展的基本特征、21世纪的发展趋势
例1：人类社会开始化学实践，从开始,近现代化学史上有一些具有里程碑意义的重要史实，1771年法国化学家拉瓦锡建立，使近代化学取得了革命性进展；1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国化学家发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。在中国，1965年科学家在世界上首次人工全合成了；1981年科学家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。
三、物理性质、化学性质、物理变化、化学变化
物质不需要发生化学变化表现出来的性质叫物理性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
例：判断下列变化哪些主要是物理变化，哪些主要是化学变化？①冰融化成水②干冰升华③钢铁生锈④用石灰抹的墙逐渐硬化⑤蔗糖投入水中逐渐消失，水变甜⑥电阻丝通电发热变红⑦活性炭使品红溶液退色⑧石油分馏⑨煤的干馏⑩白磷自燃○11火药爆炸○12氧气变成臭氧
答案：物理变化：，化学变化：。
四、化学用语
1．元素符号：每一种元素都有一国际上统一的符号，它既代表一种元素，又可以代表这种元素的一个原子。如O既代表氧元素，又代表一个氧原子。
2．化学式：用元素符号表示物质（分子）组成的式子。它代表某种物质，表示该物质有什么元素组成，若有分子存在，还可代表一个分子，表示每个分子中含有多少个什么原子。如H2O代表水，表示水由氢、氧两种元素组成，代表一个水分子，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
化学式的书写规律：
金属单质由金属原子构成，金属单质的化学式就是其元素符号；
非金属单质中常温下呈气态的一般为双原子分子，呈液态的溴和呈固态的碘单质的分子也
是双原子分子；
其他非金属固态单质结构复杂，直接用元素符号代表其化学式；
稀有气体为单原子分子； 化合物一般可根据下列规律书写 化合物中各元素化合价的代数和为零。
绝大多数情况下m 和n 要化简成最简整数比。
常见原子团：NH 4+、NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、ClO 3-、MnO 4-
常见元素化合价：
3．原子结构简图、离子结构简图：反映原子、离子核外各电子层上电子数的符号。写出下
列几种微粒的原子结构示意图：C 、Cl -、Na +、H +、S 2-
4．化学反应方程式：用化学式表示化学反应的式子。
书写化学反应方程式，须遵循两个原则：一是要遵重客观事实，二是要遵循质量守恒定
律，即要配平反应方程式，反应前后各元素的原子个数要对应相等。
此外，要注意反应条件和反应规律，同样的反应物在不同条件下可能发生不同的反应。
化学反应方程式不仅体现出了反应物、生成物分别是什么，而且还告诉我们各物质的比例
关系。
2H 2 + O 2 ＝ 2H 2O
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
例4：一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧
化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点
（1）一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式4X+5O 2
=4NO+6H 2O ，根据质量守恒定律可以推断X 的化学式为 。
思维拓展：汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的
排气管上安装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成两种
可参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为: 。
[强化训练]
1．人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的
Ａ．使用火 Ｂ．制陶瓷 Ｃ．酿酒 Ｄ．炼丹
m
n
n m Y X -+
2、近代化学科学诞生的标志是（）
A、1869年元素周期律的发现
B、1803年原子学说的建立
C、1771年氧化学说的建立
D、1661年提出了化学元素的概念
3、下列各项中，不属于化学科学研究内容的是（）
A、寻找新的性能良好的材料
B、治理环境污染
C、开发新能源
D、研究质子、中子的结构
4、1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）
A、英国化学家、物理学家-------波义耳
B、法国化学家-------拉瓦锡
C、英国化学家、物理学家-------道尔顿
D、俄国化学家-------门捷列夫
5、下列叙述中，不符合
．．．化学史事实的是（）
A、法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B、英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质----------牛胰岛素
C、以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D、经过化学家们的不断努力，从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经
超过3500万种
6、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A、提出原子学说
B、发现元素周期律
C、提出分子学说
D、发现氧气
7、下列物质的性质，属于化学性质的是（）
A.在标准状况下，氧气的密度比空气略大
B.氧气难溶于水
C.绿色的碱式碳酸铜受热后能变成黑色物质
D.镁带很容易被折弯
8．保持氧气化学性质的最小微粒是（）
A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素
9、打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是
A.该变化是物理变化
B.氧气和臭氧是同素异形体
C.氧气是单质，臭氧是化合物
D.氧气和臭氧的性质完全相同
10、下列变化属于化学变化的是（）
A.铁在1535℃时熔化成铁水
B.木炭在氧气中燃烧
C.1标准大气压下，水在100℃时变成水蒸气
D.日光灯照明
11．下列变化属于化学变化的是（）
A．分离液态空气制氧气 B．海水晒盐
C．用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污 D．通过绿色植物光合作用
12．下列关于燃烧的说法不正确的是（）
A．都是化学变化 B．都是氧化反应 C．都是放热反应 D．都是化合反应
13．化学反应前后必定发生改变的是（）
A．分子种类 B．元素种类 C．原子数目 D．各物质质量总和
14．某含氧酸分子式为H x RO y/2，则R的化合价为（）
A．x B．x-y C．y-x D．(x-y)/2
15．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是
A．O B．Ar C．N D．I
16．已知元素R的化合价是+5价，下列R元素的化合物分子式错误的是（）A．R2O5 B．HRO3 C．Mg(RO3)2 D．KRO2
17．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）
A．这种饮料不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
18．氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（）Ａ．吸收CO2Ｂ．补充O2 Ｃ．吸收红外线Ｄ．吸收紫外线
19．借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是（）
A．食盐固体溶于水消失 B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾
C．干冰露置在空气中逐渐消失D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞
二、填空
1、写出下列划线元素的化合价:H2S、S、S O
2、S O
3、H 2S O4
2、写出氯的-1和+5价的化合物各一种、。
1.2.1 研究物质性质的基本方法
学习目标：
1. 学习金属钠的化学性质。
2. 初步学会观察法和实验法在研究物质性质中的运用。
3. 培养科学思想方法。
学习重点：学习金属钠的化学性质。
学习难点：观察法和实验法在研究物质性质中的运用。
自学检测（阅读教材P9—P12）
1.研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
2.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。既可以直接用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的__________，也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。观察要有明确的目的，要对观察到的现象进行和。
新知探究
一、观察
1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
2、如何观察研究对象？
二、钠的物理性质
1、用观察法研究钠，能得到哪些钠的哪些信息？并完成下表
三、钠的化学性质
1、观察钠与水的反应实验
钠与水反应的化学方程式为：。
思考：教材P10“思考”
2、观察钠与氧气的反应
钠与氧气反应的方程式：
常温：；加热：。
条件改变可对实验结果产生影响，你还能举出别的例子吗？
3、试比较金属钠与金属铁的异同点。
【归纳总结】（完成教材P18 概括整合）
达标反馈：
1、按右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
2、下列实验操作正确的是（）
A.向盛水的烧杯中投入一块金属钠，观察现象
B.将钠保存在汽油中
C.将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D.用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
3、做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（）
A.钠会沉于水底
B.钠不会熔化
C.容易发生爆炸
D.会使水沸腾
4、将一小块钠投入盛有50mL CuSO4溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（）
A.钠熔成小球并在液面上四处游动
B.有气体生成
C.有红色固体生成
D.有蓝色沉淀产生
补充知识：
一、钠与酸、碱、盐的反应
1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H+。酸溶液中H+主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈；当酸反应完后，再考虑钠与水反应，如Na投入盐酸中发生反应：。
2、金属钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应。
3、钠与盐溶液的反应：先与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐反应。如钠放到CuSO4溶液中，发生的反应为：。
拓展延伸：将一小块钠放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，会有什么现象？
能力提升：
例1、下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是（）
A.锌
B.银
C.钠
D.金
拓展练习：
1、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）
a.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
b.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
c.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
d.水中加入Na的小颗粒
A.a b
B.c d
C.a c
D.b d
2、钠在水中反应现象与下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.强金属性
3、化学试剂用完以后一般不放回试剂瓶中，实验时多余的钠应（）
A.放回原瓶
B.放在废液缸中
C.放在试验台上
D.放到下水道中
1.2.2 研究物质性质的基本程序
学习目标：
1.通过对氯气性质的探究，初步学习观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步认识研究物质性质的一般程序。
2.了解非金属氯气的物理性质及主要的化学性质
3.进一步练习药品的取用、加热等实验基本操作；通过实验探究钠跟氧气的反应及氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
自学检测：
1、研究物质的性质常常运用、、、等方法。
2、观察法的含义？
3、观察的具体内容？
4、你还记得观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象吗？请用自己的话描述一下。
观察金属钠的物理性质
5、化学探究过程中的模型与假说指的是？
研究物质性质的基本程序
1、基本程序
首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；
第二、根据观察结果，预测物质的组成、类别等，并进一步预测性质；
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，判断预测是否正确，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；
第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
探究活动研究氯气的性质的程序
1、观察认识氯气的物理性质
2、预测氯气的性质。氯气是活泼非金属，则可与金属、非金属反应
3、通过实验论证氯气的化学性质
4、探究氯气的特性——氯气与水反应
5、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性
知识延伸
根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推论氯气是能与碱溶液反应氯气 + 碱溶液→金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时尾气的吸收和工业制取漂白剂）
2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（应用于工业制取漂白粉）
归纳总结研究物质性质的基本程序应该是：
观察物理性质→预测化学性质→验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质→知识的延伸和应用
强化训练
一、选择题（以下各题只有1个正确选项）
1．为了减少汽车尾气对城市大气的污染，我国于1998年6月成功开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种绿色汽车的燃料是
A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油
2．宣传科学知识，介绍高新科技、揭露伪科学是我们学习科学知识的责任和义务。下列各项中属于伪科学的是
A．设计合成可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂
B．合成像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的仿生材料
C．用催化剂将水变成燃料油
D．用粮食发酵制取乙醇
3．研究物质的物理性质时，最常用到的方法是
A．观察 B．实验 C．假说 D．模型
4．非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论
D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质
5．通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是
A．熔点低 B．密度小 C．硬度小 D．化学性质活泼
6．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．氯水 C．盐酸 D．液氯
7．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是
A．溶液变红色 B．溶液变蓝色
C．溶液变紫色 D．溶液颜色先变红后立即消失
8．自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是
A．氯气的毒性 B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．氯气的漂白性 D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性
9．消毒液在日常生活中被广泛使用。某消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对环境无污染，是一种“绿色消毒剂”。你认为它可能的有效成分是
A．SO2 B．H2O2 C．KMnO4 D．NaClO
10．下列仪器不可以用酒精灯直接加热的是
A．试管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．坩埚
11．下列叙述正确的是
A．金属锂可保存在煤油中
B．新制的氯水应保存在无色细颈瓶中
C．取用金属钠需要的用品有：镊子、小刀、玻璃片、滤纸
D．可在小试管进行金属钠与盐酸的探究性实验
12．不能直接用观察法得出的结论是
A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性
C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子
13．①钠比水要轻；②钠的熔点比较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性；⑤钠是活泼金属。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的
A．仅①④⑤B．仅①②④ C．仅①③④⑤Ｄ．全部14．下列各组中的两物质作用时，当反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是
A．C与O2 B．Fe与O2 C．NaOH与HCl D．Na与O2
15．为探究氯气和氯水的性质，在常温和光照条件下，向一个可量容积的50mL的针筒里吸入40ml氯气后再吸入10mL的水，可观察到的现象是①黄绿色气体体积缩小②溶液先由无色变为浅黄绿色，后又变浅③黄绿色气体颜色变浅，其体积进一步缩小④针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为20ml
A．仅①②B．仅①④ C．仅①②③Ｄ．①②③④
16．以客观事实为依据建立起来的模型，在研究物质的结构和变化有很重要的作用。下图表示乙烯（C2H4）、甲醛（HCHO）和A物质的分子结构模型。下列叙述错误的是
A．物质A的分子式为C2H4O2
B．若A物质具有酸性，则乙烯和甲醛不一定具有酸性，若乙烯具有酸性，则A物质不一定具有酸性
C．若A物质是一元酸，则乙烯和甲醛不具有酸性
D．三种物质在空气中完全燃烧，生成的产物肯定不同
二、填空题
17．（1）金属钠是色固体，将金属钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示），在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是
的方法；
（2）将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是
，反应的化学方程式是；钠与水反应，观察到的现象是，反应的化学方程式是。在上述研究过程中，用到的主要方法是和
的方法；
（3）学习金属钠的性质有助于探究金属钾的性质。在金属钾的性质的预测过程中，你将主要用到
和的方法。预测金属钾比金属钠更活泼是
。
18．新华网报导：俄罗斯杜布纳核研究联合科研所专家于1999年7月19日首次直接在加速器上合成了元素周期表上的第116号元素。2000年6月，该所研究人员用钙的同位素钙-48的离子轰击锔-248时，轰击的生成物中再次诞生了一个116号元素的原子。该原子的核电荷数为116，中子数为176。该元素存在了0.05秒后便衰变成了其它元素。116号元素的合成为超重原子核化学特性和人造元素的研究开创了一个全新局面。另据报导117号元素也即将合成。
（1）若116号元素用X表示，其核素（含质子数、质量数）可表示为，该元素应位于元素周期表第周期、第族；
（2）某校化学课外学习小组对即将合成的117号进行研究性学习，请你帮助他们完成学习内容
①根据元素周期律和元素周期表推论并预测117号元素属于元素（填金属或非金属），具有（填金属性、非金属性或既具有一定的金属性又具有一定的非金属性），判断的依据是
；
②甲同学认为117号元素的单质具有的A 金属光泽 B 导电性 C 导热性 D 放射性，你认为具有上述的性质是（填序号）
③乙同学认为117号元素是否具有①中所推测的性质，可通过向117号元素的最高价氧化物或最高价氧化物的水化物分别加入强酸和强碱，根据它们是否可溶解反应得到盐和水的实验加以证明。最后，同学们通过分析、讨论一致认为其实很难通过这样的实验来证明，请你分析其主要原因是
。
答案
自学检测
1、观察、实验、分类、比较
2、是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
3、主要是用肉眼观察物质的颜色、状态、各种变化等，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听声音，用触觉去感受温度、硬度、弹性、韧性等等，还包括借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
4、
①模型的定义：是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟。
②模型的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种物体模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于思维模型。
假说：
假说的定义：是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论。
探究活动
1、观察认识氯气的物理性质
氯气是呈黄绿色、有刺激性气味，将收集满一试管的氯气插入盛有水的水槽中观察到：试管内液体的液面缓慢升高，气体的颜色逐渐便浅，取出试管内液体观察呈浅黄绿色
2、通过实验论证氯气的化学性质
1.铁丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕色的烟,溶于水后形成黄色溶液
2.氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾
3.铜丝在充满氯气的集气瓶中剧烈地燃烧,产生大量棕黄色的烟,溶于水后形成蓝绿色溶液
4、探究氯气的特性——氯气与水反应
1.观察氯水，呈浅黄绿色的液体
2.将氯水滴到pH试纸上，试纸先变红后褪色
3.将石蕊溶液滴到氯水中，氯水先变红后褪色
4.将一段镁条放入氯水中，镁条表面上有大量气泡产生
5.向氯水中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失
5.将氯气分别通入到装有干燥红纸条、湿润红纸条的集气瓶中，干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色
5、氯气是呈黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气可溶于水形成浅黄绿色的氯水
氯气的化学性质：
2Fe+3Cl2点燃
= 2FeCl3 Cu+Cl2
点燃
= CuCl2
Cl2 +H2 点燃
= 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO
强化训练
1．A 2．C 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．B 10．B 1．C 12．C 3．D 14．C 5．D 16．D
17.（1）银白，4Na+O2＝2Na2O，观察法；（2）２Na+O2＝＝Na2O2；产生黄色火焰并有浅黄色固体生成；金属钠浮在水面上，迅速成为熔融闪亮小球，四处游动并发出咝咝声响，放出气体并迅速消失；２Na+2H2O＝２NaOH+H2↑；观察、实验；（3）分类、比较，钾原子与钠原子最外电子层都只有一个电子，但是钾原子与钠原子多一个电子层，原子半径更大，更容易失电子。
18.（1）
X
292
116，第七周期、第ⅥA族
（2）①金属；既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；117号元素位于周期表第七周期、第ⅦA族，处于非金属与金属元素交界线附近，所以是金属元素且既具有一定的金属性又具有一定的非金属性。
②ABCD
③117号元素存在时间极短、难于大量获得其化合物且具有放射性
第3节化学中常用的物理量——物理的量第 1 课时
【学习目标】
1.了解物质的量及其单位----摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.掌握摩尔质量的概念，物质的量、物质的质量之间的计算。
【预习导学】
1.化学上是通过怎样的物理量把物质的宏观数量（如质量）与原子、分子或离子等微
观粒子的数量联系起来？
2.什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物
质的物质的量有何关系？
3.什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关
系？
【知识回顾】
阅读【联想质疑】
初中化学计算是根据已知量和未知量之间的质量关系进行计算的
C + O2 == CO2
宏观上： 12克 32克 44克
微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子
实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？
一滴水（约0.05ml）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能即科学又方便地知道一定量的水中有多少个水分子呢？
【自学落实】
一．物质的量及其单位--------摩尔
1、物质的量和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本_________之一，它是用_______12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含_____________________的物理量,通常用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如__________________）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
5．阿伏加德罗常数
________________________________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号_______表示，其近似值为____________________。
二．摩尔质量
1、________________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为________，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于_____________________________。
2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：
________________________________________________________________________
[例1]下面叙述正确的是( )
A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多B． 0.5mol氢的质量是0.5g
C．H2SO4的摩尔质量为98gD．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
［答案］A
[例2]设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下的22.4L氧气含有的N A氧原子B．18g水中含有的电子数为10N A
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3N A
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
[答案]：选A。
［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为N A,则A的相对原子质量为( )
A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aN A
[答案]：AB
［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知X和Y的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( )
A．16:19 B．23:9 C．32:9 D．46:9
[答案]：A
【当堂检测】
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1
4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C ．氧元素的质量比为5:6
D ．硫元素的质量比为5:4
8．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是（ ）
A ．x
B ．4x
C ．0.5x
D ．3x
9．0.2g H 2 、2.4g C 、19.6g H 2SO 4、19.5g Zn ，它们之间的物质的量之比依次为
（ ）
A ．2:1:2:3
B ．1:2:2:3
C ．2:1:1:3
D ．3:1:2:2
10.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A ．64g SO 2
B ．3．01×1023个N 2分
C ．0.75mol H 2SO 4
D ．4g NaOH
11.1.2mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ）
A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
【创新提高】
1．某元素1个原子的质量为a ，1个12C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原
子质量是（ ）
A ．b a 12
B ．z b 12
C ．A
N a D ．a ·N A 2．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的
质量分数为（ ）
A ．20%
B ．50%
C ．46%
D ．32%
3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N A
B ．18g 水所含的电子数为N A
C ．8g He 所含的分子数为N A
D ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A
4．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g
C 、还有
D 生成，已知D 的式量为106。现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）
A ．1.00mol
B ．0.500mol
C ．0.275mol
D ．0.250mol
5.在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中的Y
的质量分数约为（ ）
A ．20%
B ．25%
C ．30%
D ．35%
6．在无土裁培中，配制1L 内含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 、0.24mol K 2SO 4的某营
养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A ．0.40mol 0.50mol 0.12mol
B ．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C ．0.64mol 0.50mol 0.24mol
D ．0.64mol 0.02mol 0.24mol
7．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是
（ ）
A ．1:1:1
B ．1:2:3
C ．3:2:1
D ．6:3:2
8．8.4g N 2与9.6g 某单质R ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R 的相对
原子质量是__________，x 值为_____________。
9．4.5g 水与_______g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，
其中氢原子数之比是___________。
10．9.75g 锌与______________mol 的盐酸刚好完全反应，放出___________molH 2，在
溶液中有_____________molZn2+离子和____________molCl－离子。
11．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_____g/mol，相对分子质量是___________，A的相对原子质量是___________。
12．4g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为__________mol，其溶液中有____________mol OH－，中和这些OH－，需要_______mol H+，需要_______________g H2SO4。
13．某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为______________，含1.00mol Cl－的该混合物的质量为______________。
第3节化学中常用的物理量——物理的量(第2课时)
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积，学会物质的量、物质的摩尔质量气体与气体体积之间的计算。
2、阿佛加德罗定律及其推论
观察与思考：引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。从P21表1－3－1我们获得这样的结论：
●1mol物质的质量在数值上等于其_________________，单位为_______。
●相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但________基本相
同。但1mol液体或固体的体积差异很大。
三、气体摩尔体积（阅读课本P22追根寻源）
1、决定物质体积大小的因素：
①在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于______________________。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于___________________；当粒子间
的距离比较大时，物质的体积就主要决定于________________________ 。
②气体体积的大小主要决定于______________________。
③气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
______________________________________________________________________;
_______________________________________________________________________。
④标准状况简写为_________,是指温度为_____，压强为___________。
2、气体摩尔体积:__________________________________________________________。
表达式：Vm=________________常用单位_____________或_____________。
注意：（1）．决定气体摩尔体积大小的主要因素是_________________________；影响因素是___________、__________。气体分子间的平均距离与温度、压强成反比。因此说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
（2）标准状况是___________时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是______________。
理解此概念必须注意四个要点：①必须是____物质，不适用固体、液体；②物质的量为1；③必须是______状况；④、单位___________⑤体积约是22.4L。
④应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
Ⅰ、据气体体积求其物质的量：______________________________________
Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：______________________________________
Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：______________________________________
Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：______________________________________
Ⅴ、据标况下气体密度求式量：______________________________________
注意：解答阿伏加德罗常数问题时，必须注意下列一些细微的知识点：
１、状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。
２、特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３、某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。
4、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
上述4项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。
例1.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1N A
B.2g氢气所含原子数目为N A
C.在25℃，压强为1.01×105Pa，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D.17g氨气所含电子数目为10N A
答案：D
3、阿伏加德罗定律及推论
?定律内容：______________________________________________________________可总结为“三同”推“一”同。适用范围：______________。
?推论：（讨论以下问题可应用PV=nRT,阅读第二课堂P19）
写出1、2、3、5的公式：._____________|、______________、_____________、_______________
4、混合气体平均分子量的几种求法：
?标况密度法：M = __________________ρ为气体在标况下的密度，单位是 g/L
?相对密度法：M=_______________ ?摩尔质量定义法：M=___________
例2.下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1mol氢气所占的体积一定是22.4L
C.在标准状况下，6.02×1023个分子所占有的体积约是22.4L
D.标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L
答案：D
【基础巩固】
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）
A．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2.下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3.下列说法中，正确的是（）。
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
4.在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是（）。
A. N2O
B. N2
C. SO2
D. CO
5. 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）。
A. 1g H2
B. 10g O2
C. 30g Cl2
D. 17gNH3
6. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）。
A. 体积均为22.4L
B. 具有相同的体积
C. 是双原子分子
D.具有相同的原子数目
7.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）。
A.10gH2和10gO2
B.9gH2O和0.5molBr2
C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2
D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2
8.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）。
A. 质量为12g
B. 物质的量为6mol
C. 体积为22.4L
D. 物质的量为12mol
9. 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )
A、1∶2∶3
B、4∶3∶3
C、3∶4∶4
D、3∶2∶1
10．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为__________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
【创新提高】
1． N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10N A
2．在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是（）
A. AB
B. A2B3
C. AB2
D. AB3，
3．设阿伏加德常数为N A。则下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A
4、下列说法不正确的是（）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
5．下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
6．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（B）
A 原子数
B 密度
C 质量
D 质子数
7．设阿佛加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A.22.4nb/N A.
B.22.4mb/bN A.
C.22.4nN A/mb
D.nbN A/22.4m
8、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9．下列说法正确的是,(N A表示阿佛伽德罗常数的值)（BC）
A．在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N A
C．32克氧气所含原子数目为2N A
D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
10.设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
(B)2g氢气所含原子数目为N A
(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A
(D)17g氨气所含电子数目为10N A
第3节化学中常用的物理量——物理的量(第三课时) 学习目标：
1、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
2、掌握物质的量在化学计算中的应用。
［预习导学］
1、什么叫物质的量浓度？如何表示一定体积、一定物质的量浓度的溶液组成？
2、配制一定体积，含有一定物质的量的溶质的溶液一般经过几个步骤？选用的仪器有哪些？
四、物质的量浓度
§2.3 幂函数2学习目标1.了解幂函数的概念，会求幂函数的解析式(易错点).2.结合幂函数y＝x，y＝x，1123 y＝x，y ＝，y＝x的图象，掌握它们的性质(重点).3.能利用幂函数的单调性比较指数幂的大x小(重点)．预习教材P77－P78，完成下面问题：知识点1 幂函数的概念α一般地，函数y＝x叫做幂函数，其中x是自变量，α是常数．【预习评价】(正确的打“√”，错误的打“×”) 4－(1)函数y＝x是幂函数．( ) 5x－(2)函数y＝2是幂函数．( ) 12 (3)函数y＝－x是幂函数．( ) 45 －提示(1)√ 函数y＝x符合幂函数的定义，所以是幂函数；x－(2)× 幂函数中自变量x是底数，而不是指数，所以y＝2不是幂函数； 12α (3)× 幂函数中x的系数必须为1，所以y＝－x不是幂函数．知识点2 幂函数的图象和性质 (1)五个幂函数的图象：(2)幂函数的性质：1231－幂函数 y＝x y＝x y＝x y＝x 2 y＝x (－∞，0)∪定义域 [0，＋∞) R R R (0，＋∞) *0，＋∞) 值域 [0，＋∞) {y|y∈R，且y≠0} R R 偶奇奇偶性奇非奇非偶奇 x∈[0，＋∞)，增增单调性增增 x∈(0，＋∞)，减 x∈(－∞，0]，减x∈(－∞，0)，减公共点都经过点(1,1) 【预习评价】5 3 (1)设函数f(x)＝x，则f(x)是( ) A．奇函数 B．偶函数 C．既不是奇函数也不是偶函数 D．既是奇函数又是偶函数33－－(2)3.17与3.71的大小关系为________．解析(1)易知f(x)的定义域为R，又f(－x)＝－f(x)，故f(x)是奇函数．13－(2)易知f(x)＝x＝在(0，＋∞)上是减函数，又 3.17<3.71，所以
第6 课罗马法的起源与发展学案 年级：学科：主备人：组长： 【学习目标】： 1、了解罗马法的起源和发展过程 2、识记罗马法的主要内容及其对维系罗马帝国统治的作用 3、掌握罗马法对世界各国立法的影响及局限性。 4、理解法律在人类社会中的价值。 【学习重点】： 简析罗马法的含义、发展历程、主要内容、实质及其影响 【学习难点】： 习惯法与成文法 【学习过程】： 一、自主预习 知识点一从习惯法到成文法 1.习惯法： （1）背景： （2）特点：法律与习惯之间没有明显的界限。 （3）局限：贵族常常随意解释法律，保护自己，损害 _______ 利益。 2.成文法——《十二铜表法》 （1）特点：内容广泛，条理清晰。 （2）作用：审判、量刑、皆有法可依，贵族对法律的随意解释受到限制， _____ 利益得到保护3.公民法
（1）适用时间：罗马共和国时期 （2）适用范围：罗马公民 知识点二罗马法的发展与完善 1. 从公民发到万民法（1）原因：①罗马帝国征服过程中，矛盾显现出来。 ②版图的拓展，国际交往的扩大。 ③商品经济和贸易的发展 ④______ 在活动中也产生了许多新问题、新矛盾。 （2）形成：①罗马帝国的_____ 高度重视法律的制定。 ②______ 编纂法典，进行法律解释，充实罗马法律。 ③_____________________________ 帝国对行省上层阶级大量授予，对无罗马公民权的外邦人给与适当 的司法保障。 ④_________________________________________ 3 世纪，万民法成为适用于罗马统治范围内一切的法 律。 2. 罗马法体系完成：6 世纪，查士丁尼组织法学家编纂汇编成《》。 知识点三维系统治影响后世 1．维系统治： （1）积极性：①它为国家权力提供法律依据，稳定了社会秩序保护了 ________的政治和经济利益。 ②有利于调整社会和经济生活中的纠纷，缓解 ____________________ 。 （2）局限性：保护___________________ ,维护奴隶主对奴隶的剥削和压迫。 2. 影响后世： （1）对近代欧美国家的 ______________ 和 ______________ 产生了重要影响。 （2）资产阶级把罗马法作为反对封建制度，推进资本主义发展的有力武器。 二、小组合作探究 1、材料一共和国初期罗马并无成文法。习惯法的解释和司法权的行使完全属于贵族，这些权利也成为贵族压迫平民的手
第21课新中国的政治建设 喻芬芳编印 【课程标准】 概述中华人民共和国成立的史实，阐述人民代表大会制度、共产党领导的多党合作和政治协商制度、民族区域自治制度的建立和完善，认识我国民主政治的特色。 一、中华人民共和国成立 1、筹备：1949年9月，中国人民政治协商会议第一届全体会议在北平隆重召开。会议通过了《中国人民政治协商会议共同纲领》——具有临时宪法性质 2、成立标志：1949年10月1日开国大典 3、意义：开创了中国历史新纪元；使中国进入了人民当家做主的新时代，标志新民主主义革命的基本胜利，是马克思主义普遍原理与中国革命具体实践相结合的胜利。 二、新中国的政治建设 1、人民代表大会制度——政体 （1）人民代表大会制度规定：中华人民共和国的最高权力机关是全国人民代表大会；人民行使权力的机关是全国人民代表大会和各级人民代表大会；全国人民代表大会是行使国家立法权的唯一机关。 （2）确立的标志：1954年9月，第一届全国人民代表大会 （3）主要内容：第一届全国人民代表大会制定了《中华人民共和国宪法》，规定了国家的性质、根本的政治制度、公民的权利和义务，体现了人民民主和社会主义两大原则，是第一部社会主义类型的宪法。 2、中国共产党领导下的多党合作与政治协商制度 （1）建立：①初步——1949年政治协商会议②正式——1954年第一届全国人民代表大会（2）指导思想：1956年规定“长期共存，互相监督”的八字方针；1982年提出“长期共存、互相监督，肝胆相照、荣辱与共”的十六字方针 （3）特点：中国共产党是执政党，各民主党派是参政党，民主党派的任务是参政议政。（4）意义：调动了民主人士参政议政的热情 3、民族区域自治制度 （1）内容：在中国共产党的领导下，实现全国各民族一律平等和各民族大团结，在一些少数民族聚居区实行区域自治，设立自治机构，行使自治权。 （2）原则：民族平等、民族团结、共同发展繁荣 （3）意义：真正实现了民族平等，少数民族实现了当家作主，推动了少数民族地区的发展。【自主检测】 1．新中国成立时，党和人民面临的最严峻的考验是 A．能否巩固政权B．能否稳定物价 C．能否统一财经D．能否镇压反革命2．1949年10月1日中华人民共和国成立。当时一些报刊评论说,“中国人民站起来了”。这句话的含义之一是 A．新民主主义革命已经完成 B．国民党在大陆的势力被彻底清除 C．人民掌握了国家权力 D．人民代表大会制度确立 3.我国某部宪法将国家性质表述为：“工人阶级领导的，以工农联盟为基础的人民民主国家。”这一表述说明当时 A．三大改造尚未完成 B．资产阶级已被消灭 C．人民公社体制已经建立 D．经济基础还十分薄弱 4.1982年宪法序言中指出：“中国人民政治协商会议是具有广泛代表性的统一战线组织，过去发挥了重要的历史作用，今后……将进一步发挥它的重要作用。”序言中“过去发挥了
人教版高中历史必修一教学设计 第八单元当今世界政治格局的多极化趋势 第25课两极世界的形成教学设计 ★学情分析 本课属于二战结束后世界格局的一次重要的变化, 主要属于当代历史的范畴, 学生有一定的认知基础，但并不扎实。由于这一时期的内容离现在并不遥远，课文中许多重要事件，如北约、朝鲜战争、越南战争等对当今复杂多样的世界形势仍然有着深远的影响，因此学生对于这一课的内容很感兴趣。根据学生的年龄特点和兴趣偏向，在这一课的课件设计中，插入了较多历史图片，通过历史图片的展示引起学生的学习兴趣。同时加深学生对历史的感性认识。也可以提前组织学生在网上下载精美图片，协助教师制作课件，这样既能满足学生的表现欲，也能培养他们的动手能力。 ★教学目标 1．知识与能力： 了解“冷战”的概念及背景，理解美苏两极对峙格局的形成。 通过分析“冷战”政策在政治、经济和军事方面的表现，认识美苏“冷战”对第二次世界大战后国际关系发展的影响，培养学生综合归纳问题以及全方位观察问题的能力。 2．过程与方法： 通过材料，分析“冷战”形成的背景，杜鲁门主义和马歇尔计划的实质，培养学生透过现象看本质的能力。通过地图、图片、视频的应用，引导学生理解两极格局的影响，培养学生综合运用史料和全面分析问题的能力。 3．情感、态度、价值观： 通过认识“冷战”的形成过程及世界两大军事集团的形成，理解一个国家在国际关系中的地位是由其综合实力决定的，特别是经济实力；理解霸权主义的危害，体会人类和平的重要价值。培养学生热爱生命、珍惜和平、为人类和平事业做贡献的精神。 ★教学重点与难点 教学重点：美苏“冷战”对峙的措施及表现。 教学难点：“冷战”状态下的美苏关系及对国际局势的影响。 重难突破： 1，苏美两极对峙格局的形成 二战后以欧洲为中心的传统国际关系格局，让位于美、苏两极主宰世界的“雅尔塔体系”。美国凭借大战中膨胀起来的政治、经济和军事实力，力图称霸全球，遏制共产主义，为此对社会主义国家推行“冷战”政策，先后出台了“杜鲁门主义”、“马歇尔计划”并组织“北约”。苏联为尽快恢复战争创伤，捍卫反法西斯战争成果，采取一系列针锋相对的措施，如“经互会”和“华约”。 2，“冷战”对二战后的国际关系的影响 一方面，美苏两强相争使世界长期不得安宁。其表现，在欧洲，冷战导致德国和柏林的分裂；在亚洲，则表现为朝鲜战争和越南战争等一系列局部战争的发生；美苏两国还曾一度把人类拖到核战争的边缘。总之，冷战使世界分裂成两大对立阵营，互相之间充满敌意和不信任，给世界带来了动荡不安。 另一方面，美苏两国势力均衡，都不敢轻易发动战争，使世界在近五十年时间里避免了新的世界大战的爆发。 ★主要教学方式与教学用具 1.结合主题思路大胆取舍，重新整合教材内容。建议教师：以“冷战”的形成背景、具体表现及其影响为思路对课文内容进行整合。例如，为了更好理解课文内容，适当补充二战后美国经济军事力量膨胀、二战
三新时期的外交政策与成就 【专题总览】新中国成立以来的外交史分为三个阶段： 第一阶段：新中国外交开创时期（从新中国成立到20世纪50年代中期） 第二阶段：中国外交重大突破时期（20世纪70年代） 第三阶段：改革开放以来中国外交新时期（20世纪70年代末至今） 【课程标准】以改革开放以来我国在联合国和地区性国际组织中的重要外交活动为例，认识我国为现代化建设争取良好的国际环境、维护世界和平和促进共同发展所做出的努力。 【知识结构】调整原因： 基本依据： 新时期外交政策对外政策目标： 不结盟政策（新时期中国独立自主外交政策的具体表现） 内容 新时期的外交实行对外开放 政策与成就全面参与联合国事务，如裁军、维和 以联合国为中心多边外交 新时期外交活动（在联合国的活动） 2000年参加联合国千年首脑会议 积极参与亚太经合组织的活动 推进新型的区域合作 （在区域国际组织活动）建立上海合作组织 1、新时期外交政策调整的原因：国际形势的发展和国内社会主义建设的需要。 [特别提示]1978年底中共十一届三中全会以后，国际形势的发展表现在哪些方面呢？ ①政治多极化趋势加强； 国际格局虽然仍是两极格局，但在美国、苏联两个超级大国外，出现一系列新兴的力量，如日本、西欧、第三世界，从而形成多个力量共同发展局面。 ②经济全球化趋势日益明显。 各国经济联系日益加强，相互依存程度加深，经济要素在全球范围内自由流动的趋势日益明显。 2、新时期外交政策调整的基本依据：邓小平对战争与和平问题的科学判断。 ---内容：虽然战争的危险还存在，但是制约战争的力量有了重大发展，世界和平力量的增长超过了战争力量的增长，在较长时间内不发生大规模世界战争是可能的，维护世界和平是有希望的。 [刨根问底]中共十一届三中全会以后，“制约战争的力量”有哪些？ ①政治多极化趋势加强； ②经济全球化趋势明显； ③世界人民强烈反对战争； ④核战争的毁灭性后果。
人教版高一化学必修一导学案全册
高一化学导学案 （必修1）
阅读教材5步曲 读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。
导学案NO.1 年级：高一科目：化学主备：审核： 课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。 1、 原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。 实验用品：、、、、。 注意事项： 过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
2、和结晶 原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。 实验用品：、、、。 操作注意事项： １）蒸发皿中的液体不能超过其容积 的。 ２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。 ３）当出现时，应停止加热用蒸干。 ４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。 结晶：（冷却热饱和溶液法） 结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】粗盐的提纯 1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是： (1)________溶解。 (2)引流。 (3)________________________。 2．粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐如Na2SO4 MgCl2 CaCl2 多余的__________、 适量____________ ____________ 4 1．试剂：____________； 2．步骤
高中数学必修二复习全册导学案
必修2 第一章 §2-1 柱、锥、台体性质及表面积、体积计 算 【课前预习】阅读教材P1-7,23-28完成下面填空1．棱柱、棱锥、棱台的本质特征 ⑴棱柱：①有两个互相平行的面（即底面），②其余各面（即侧面）每相邻两个面的公共边都互相平行（即侧棱都）. ⑵棱锥：①有一个面（即底面）是，②其余各面（即侧面）是 . ⑶棱台：①每条侧棱延长后交于同一点， ②两底面是平行且相似的多边形。 2．圆柱、圆锥、圆台、球的本质特征 ⑴圆柱： . ⑵圆锥： . ⑶圆台：①平行于底面的截面都是圆， ②过轴的截面都是全等的等腰梯形， ③母线长都相等，每条母线延长后都与轴交于同一点. (4)球： . 3．棱柱、棱锥、棱台的展开图与表面积和体积的计算公式 (1)直棱柱、正棱锥、正棱台的侧面展开图分别是 ①若干个小矩形拼成的一个， ②若干个， ③若干个 . （2）表面积及体积公式： 4．圆柱、圆锥、圆台的展开图、表面积和体积的计算公式 5．球的表面积和体积的计算公式【课初5分钟】课前完成下列练习，课前5分钟回答下列问题 1．下列命题正确的是（） (A).有两个面平行,其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 (B)有两个面平行,其余各面都是平行四边形的几何体叫棱柱。 (C) 有两个面平行,其余各面都是四边形,并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行的几何体叫棱柱。 (D)用一个平面去截棱锥，底面与截面之间的部分组成的几何体叫棱台。 2．根据下列对于几何体结构特征的描述，说出几何体的名称： （1）由8个面围成，其中两个面是互相平行且全等的六边形，其他面都是全等的矩形。 （2）一个等腰三角形绕着底边上的高所在的直线旋转180°形成的封闭曲面所围成的图形。 3．五棱台的上下底面均是正五边形，边长分别是6cm和16cm，侧面是全等的等腰梯形，侧棱长是13cm，求它的侧面面积。 4．一个气球的半径扩大a倍，它的体积扩大到原来的几倍？ 强调（笔记）： 【课中35分钟】边听边练边落实 5．如图：右边长方体由左边的平面图形围成的是（）（图在教材P8 T1 (3)）
必修一第20课新民主主义革命与中国共产党 编：高一历史组 2013年 【明确目标——课标要求】 1.概述中国共产党成立的史实，认识其对中国社会变革的影响。 2.概述中共领导的新民主主义革命的主要史实，认识新民主主义革命 胜利的伟大意义。 3.列举侵华日军的罪行，简述中国军民抗日斗争的主要史实，理解全 民抗战的重要性，探讨抗日战争胜利在中国反抗外来侵略斗争中的历史地位。 【重点难点】1．共产党成立的历史条件、历史意义。 2．掌握工农武装割据道路探索过程及影响。 3．西安事变发生的原因和结果。 4. 抗日战争取得胜利的原因 5理解“工农武装割据”科学性和重大意义。6认识新民主主义革命胜利伟大意义 。【学生展示——基础知识， 学生自主整理】 新民主主义革命【1919---1949】分四个阶段； 中共成立国民大革命时期【1919---1927】 国共第一次合作，打倒列强，除军阀。 国共十年对峙时期【1927---1937】 国共对峙，共产党武装反抗国民党反动派。 全民族抗日战争时期【1937---1945】 国共第二次合作，抗击日本帝国主义侵略。 人民解放战争时期【1945---1949】 国共再度对抗，中共打败国民党反动派，建立新中国。 一、中国共产党成立 （一）条件： 1.经济基础：一战期间中国民族资本主义的发展； 2.阶级基础： ___ 标志着无产阶级作为独立的政治力量 登上历史舞台； 3.思想基础：十月革命后， 先进知识分子开始接 受 _______________ ；
4.组织基础：中国共产党 的建立。 5.国际： 的帮助。 （二）成立： 1.召开：_______ 年_____月，先在上海法租界，后移 至 ___________________ 。 2.内容：①党的名称为____________________。 ②党的性质是 _________。 ③党的奋斗目标是 ______________________________________________ 。 ④选举 为书记，张国焘负责组织 ，李达负责宣传 。 3.意义：“一大”召开宣告中共成立，中国出现了以_________为指导 的工人阶级政党， 中国革命面貌焕然一新。 在中国共产党领导下，取得新民主主义革命胜利，建立新中国。 （三）中共二大----制定民主革命纲领 1922年，中共二大召开，中共现阶段的目标为 ____________。建立______________ 。 （四）工人运动首次高潮：（1922年-1923年） 1.主要原因：中共成立后党中心任务之一是 ______________________________。 2.领导机构：1921年8月成立最高领导机 构 ___________ 。 2.概况：以 ____________ 为起点， ____________ 为终点。结果：失败 3.教训：中共认识到必须_________________ ，建立 ____________ 才能取得革命的胜利。 二、国共合作与国民革命【1924---1927】 （一）国共第一次合作： 1.背景： （1）中共 ①1922年6月，中共发表《____________ 》,明确提出建立____________ ②1923年，中共________，确立了同
（人教版）高中生物必修一（全册）精品导学案汇总 【学习目标】 1举例说出生命活动建立在细胞的基础之上 2举例说明生命系统的结构层次 3认同细胞是基本的生命系统 【学习重点】1生命活动建立在细胞的基础之上 2生命系统的结构层次 【学习难点】生命系统的结构层次 使用说明&学法指导：阅读教材P2-P6 预习案 自主学习 一.生命活动离不开细胞 1.生命活动离不开___________, __________是生物体结构和功能的基本单位
2.单细胞生物单个细胞就能完成________________________________________ 3.多细胞生物依赖_________________________, 共同完成一系列___________ 二.生命系统的结构层次 1.生命系统的结构层次由小到大依次是：________→组织→器官→______→个体 →________→_________→_________→生物圈 2.一定区域内, 同种生物的所有个体是一个_______；所有的种群组成一个______ 3._______是地球上最基本的生命系统 【知识梳理】 病毒：只有依赖________才能生活 生命活动离不开细胞 单细胞生物：___________________ 多细胞生物：___________________ 生命系统的结构层次：________________________________________________________ 【预习检测】1、下列对于细胞与生物体生命活动关系的说法不正确的是 A 、细胞内基因的传递和变化是生物体遗传和变异的基础 B 、生物体的生长和发育是以细胞增殖、分化为基础的 C 、生物与环境之间物质和能量的交换是以细胞代谢为基础的 D 、地球上最早出现的生命形式是无细胞结构的病毒 探 究 案 探究1：草履虫能完成哪些生命活动？如果没有完整的细胞结构它能完成各项生命活动吗？ 探究2：每个人的个体发育是从什么细胞开始的？ 你和你父母之间是什么细胞充当了“桥梁”？ 一个受精卵是如何发育成完整的新生儿的？ 探究3：当手被烫到的时候完成缩手反射需要哪些细胞的参与？
§1.1.1集合的含义及其表示 [自学目标] 1．认识并理解集合的含义，知道常用数集及其记法; 2．了解属于关系和集合相等的意义,初步了解有限集、无限集、空集的意义; 3．初步掌握集合的两种表示方法—列举法和描述法,并能正确地表示一些简单的集合. [知识要点] 1． 集合和元素 (1)如果a 是集合A 的元素,就说a 属于集合A,记作a A ∈; (2)如果a 不是集合A 的元素,就说a 不属于集合A,记作a A ?. 2.集合中元素的特性:确定性;无序性;互异性. 3.集合的表示方法:列举法;描述法;Venn 图. 4.集合的分类:有限集;无限集;空集. 5.常用数集及其记法:自然数集记作N ,正整数集记作* N 或N +,整数集记作Z ,有理数集记作Q ,实数集记作R . [预习自测] 例1.下列的研究对象能否构成一个集合?如果能,采用适当的方式表示它. （1）小于5的自然数; （2）某班所有高个子的同学; （3）不等式217x +>的整数解; （4）所有大于0的负数; （5）平面直角坐标系内,第一、三象限的平分线上的所有点. 分析：判断某些对象能否构成集合,主要是根据集合的含义,检查是否满足集合元素的确定性. 例2.已知集合{},,M a b c =中的三个元素可构成某一个三角形的三边的长,那么此三角形 一定是 ( ) A.直角三角形 B.锐角三角形 C.钝角三角形 D.等腰三角形 例3.设()()() {} 2 2 ,,2,,5,a N b N a b A x y x a y a b ∈∈+== -+-=若()3,2A ∈,求,a b 的值. 分析: 某元素属于集合A,必具有集合A 中元素的性质p ,反过来,只要元素具有集合A 中元素的性质p ,就一定属于集合A. 例4.已知{}2,,M a b =,{} 22,2,N a b =,且M N =,求实数,a b 的值. [课内练习] 1．下列说法正确的是（ ） （A ）所有著名的作家可以形成一个集合 （B ）0与 {}0的意义相同 （C ）集合? ?????∈= =+N n n x x A ,1 是有限集 （D ）方程0122=++x x 的解集只有一个元素 2．下列四个集合中，是空集的是 （ ） A ．}33|{=+x x B },,|),{(2 2R y x x y y x ∈-= C ．}0|{2 ≤x x D ．}01|{2 =+-x x x 3．方程组2 0{ =+=-y x y x 的解构成的集合是 （ ） A ．)}1,1{( B ．}1,1{ C ．（1，1） D ．}1{. 4．已知}1,0,1,2{--=A ，}|{A x x y y B ∈==，则B ＝ 5．若}4,3,2,2{-=A ，},|{2 A t t x x B ∈==，用列举法表示B= . [归纳反思] 1.列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在花括号“{ }”内表示集合的方法．当集合中的元素 较少 时，用列举法表示方便． ．例：x 2 －3x ＋2＝0的解集可表示为{1,2}． 有些集合元素的个数较多，元素又呈现出一定的规律，在不至于发生误解的情况下，亦可用列举法表示，如何用列举法表示从1到100的所有整数组成的集合及自然数集N. 答 分别表示为{1,2,3，…，100}，{1,2,3,4，…，n ，…}． 小结 用列举法表示集合时，应把集合中的元素一一列举出来，并且写在大括号内，元素和元素之间要用“，”隔开．花括号“{ }”表示“所有”、“整体”的含义，如实数集R 可以写为{实数}，但如果写成{实数集}、{全体实数}、{R}都是不确切的． 1 用列举法表示下列集合： (1)小于10的所有自然数组成的集合；
第2课秦朝中央集权制度的形成 【复习检测】分封制的对象、目的、权利和义务？ 【教学目标】 1.秦朝统一的时间、顺序、意义 2.始皇帝的由来及皇帝制的特点 3.三公九卿的职能、作用 4.郡县制的推广及作用 【自主学习1】 一、从诸侯争霸到秦朝统一 1.秦朝统一： 秦国经过__________后日益强大，先后灭掉韩、赵、魏、楚、燕、齐六国，于公元前____年实现了统一。 意义： 【自主学习2】 二、至高无上的皇权和中央官制 1．皇帝制度 (1)确立：秦王嬴政认为自己德高三皇，功过五帝，因此定尊号为“皇帝”。 (2)特征：、、 2.三公九卿 (1)职责 ①帮助皇帝处理全国政事。 ②御史大夫执掌群臣奏章，下达，并负责监察百官。 ③太尉负责管理全国。 (2)作用 ①三公九卿之间相互配合，彼此牵制，军政大权掌握在手中。
②军政大事先进行朝议，最后由皇帝裁决，一定程度上了君主专制下重大事 情的决策失误。 【巩固练习1】 1.《秦始皇本纪》记载：始皇二十六年(公元前221年)“秦初并天下，令丞相、御史曰：‘……寡人以眇眇之身，兴兵诛暴乱，赖宗庙之灵，六王咸伏其辜，天下大定。今名号不更，无以称成功，传后世……’”据此下列说法正确的是() A．皇帝名号的确立是秦完成大一统的产物 B．皇帝名号的确立是秦王嬴政谦虚的产物 C．丞相和御史主动提出要给秦王改名号 D．秦王试图通过改名号让子孙认识自己 2．有人说，权力一旦失去了监督就会泛滥成灾。在我国古代官僚机构中，也存在着对官僚的监督。下列官职中最早具备监察职能的是() A．太尉B．御史大夫C．尚书令D．刺史 3.“六合之内，皇帝之土；乃今皇帝，一家天下”。这则纪功刻石说的是（） A．周天子分封天下B．秦始皇统一六国 C．汉武帝开拓疆土D．忽必烈一定乾元 4.《史记·秦始皇本纪》载：“天下之事无小大皆决于上。”这说明皇帝制度的主要特是() A．中央集权B．皇权至上C．皇帝拥有最高决策权D．独断性和随意性 5.下图是秦阳陵虎符，铜铸，中分为二，有十二字铭文：“甲兵之符，右才(在)________，左才(在)阳陵。”发兵，必须左、右半符验合，方能生效。上文空缺部分应是() A．皇帝B．太尉C．御史大夫D．丞相 【自主学习3】 三、郡县制的全面推行 1．郡县制的推广 (1)出现：时期，一些诸侯国在新兼并的地区设郡县。 (2)推广：秦始皇把全国分为36郡，由直接管辖。一郡之内又分为若干县。2．地方官僚机构 (1) 是郡的最高行政长官，对上承受中央命令，对下督责所属各县，定期向丞相汇报工作。 (2)县的长官称县令或县长。 (3)郡守和县令、县长都由直接任命。
高一历史必修一全册集体备课教案(人教版) m 高一历史备课组集体备课教案 主备人：教学对象：时间： 课题 课程标准了解宗法制和分封制的基本内容，认识中国早期政治制度的特点。 教学目标1.1、知识与能力：培养利用历史资料分析、处理的能力，通过讨论与思考，初步 2.培养学生用历史眼光和历史意识来理解中国古代政治制度的产生发展和影响。 3.2、过程与方法： 4.采取学、思、论、导四步教学法。即自学，深思，讨论，点评诱导。 5.3、情感态度与价值观：使学生认识到我国几千年前，就有了相当的完备的国家运行机制，有相当高的政治文明，从而增强民族自信力，自豪感。认识到中国是一个源源流长的文明古国，理解宗法制对历史和现实的影响。 重点难点重点：西周的分封制和宗法制 难点：认识中国早期政治制度的特点 教学方法比较法、资料收集法 教学手段多媒体课件、学案
教学时数二课时 教学过程 集体教案个性化教案 第一课时 【导入新课】 温故知新：先填后背——写出从夏至清的朝代顺序名称。夏、商、西周、春秋、战国、、三国、、南北朝、、五代十国、辽、、西夏、、清 【教学过程】 A.各组合作按照学案提纲完成本课基本内容。（10分钟） 一、夏朝（约公元前2070年-约公元前1600年）政治制度特点 ①第一个国家政权 ②出现了凌驾于全社会之上的公共权力 ③王位继承传子制度 二、商朝（约公元前1600-公元前1046）政治制度特点 ①商王具有支配内服外服的实际权力 ②商王对外服控制力是有限的 ③垄断神权以强化王权 三、西周政治制度 1、分封制 （1）对象：同姓亲族（分封主体）、功臣、姻亲、附属国、
殷商降族 （2）内容：核心是分封土地、人民 受封诸侯有政治、经济、军事义务 （3）影响：①周王确立了天下共主的地位（臣属关系更加明确） ②形成了“周王—诸侯—卿大夫—士”的等级序列 2、宗法制度 （1）目的：巩固分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产、土地继承上的矛盾 （2）性质：把血缘纽带同政治关系结合起来的一种制度。（3）核心：嫡长子继承制 （4）内容：大宗（嫡长子传宗继统）小宗（嫡长子同母弟或庶母兄弟） 大小宗关系是相对的 （5）影响：①宗法制通过血缘的亲疏，确起其一整套土地、财产和政治地位分配与继承制度，保障各级贵族能够享受“世卿世禄”的特权。 ②宗法制有利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权，把“国”与“家”密切联系起来，同时强化了以大宗为代表的贵族特权地位。 3、礼乐制度 周礼作为各级贵族的政治和生活准则，成为维护宗法分封制
【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些 简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸 馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深 对提纯操作原理和方法的理解。 【学习重点】混合物的分离与离子的检验。 【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。 第一课时:实验基础知识 【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。 易燃气体 易燃液体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?
上面仪器中哪些可用作反应容器？ 哪些可以直接加热？ 哪些可以间接加热？ 强调：胶头滴管 【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染 【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。 （1）药品取用： 原则
第10课鸦片战争 【课标要求】列举1840年至1860年间西方列强的侵华史实，概述中国军民反抗外来侵略斗争的事迹，体会中华民族英勇不屈的斗争精神。一、教学目标1、知识与能力①再认再现的主要史实有：虎门硝烟、鸦片战争和《南京条约》及其附件《五口通商章程》、《虎门条约》的签订，第二次鸦片战争和《天津条约》、《北京条约》的签订。②再认再现两次鸦片战争的原因、过程，理解鸦片战争是英国资产阶级拓展海外市场、掠夺生产原料的必然结果；理解鸦片战争是中国沦为半殖民地半封建社会的开端；理解第二次鸦片战争后中国半殖民地半封建化的程度加深。③通过引导学生对鸦片战争签订的一系列不平等条约的相关条款进行内容、危害等方面的深入比较分析，培养、提高学生比较、概括历史问题的能力。2、过程与方法本课的图片、视频资料比较丰富，通过“情境再现”法，让学生有身临其境之感；引导学生运用史料分析问题，培养学生论从史出、史论结合的能力；使用讨论法引导学生进行问题探究和合作学习。3、情感态度与价值观资本主义列强通过两次鸦片战争迫使中国打开国门，破坏中国的主权，中国逐渐沦为列强的原料产地和商品销售市场，逐渐沦为半殖民地半封建社会。通过本课的学习，认识列强侵略给中国人民带来的深重灾难，认识落后就有可能挨打的道理，感受中华民族不屈不挠的斗争精神，增强民族自尊心，自信心，激发振兴中华的历史责任感和使命感。 学习目标：（1）使学生了解和掌握鸦片战争前夕清朝封建统治的腐朽没落和欧美资本主义国家的迅速崛起；英国向中国走私鸦片的原因及危害；林则徐领导虎门销烟；《南京条约》；鸦片战争的影响；第二次鸦片战争的爆发；《天津条约》、《北京条约》；第二次鸦片战争的影响。（2）通过鸦片战争、第二次鸦片战争的学习，培养学生初步运用“历史地”看问题的观点，“透过现象看本质”历史发展的必然性与偶然性关系等观点，辩证地观察和分析历史问题的能力。重点：两次鸦片战争的影响，《南京条约》、《天津条约》难点：两次鸦片战争的背景、原因。 一、复习巩固： 《固学案》127，《资本主义政治制度在欧洲大陆的扩展》。 二、知识体系： ★鸦片战争（第一次）（1840－1842年） 1、爆发背景和原因： （2）原因： ①根本原因：英国率先完成，为而对外扩张。 ②直接原因：虎门销烟。时间：；人物：。影响：。
人教版高一历史必修一第23课教学案
人教版高一历史必修一第23课教学案 参考答案 问题探究 1.(1)原因：新中国是代表着人民根本利益的政府，必然维护人民的根本利益，维护独立和主权完整，故而奉行独立自主的政策；近代中国被迫采取屈辱的外交政策，使中国在对外关系中长期处于不对等的地位，给人民带来了深重的灾难，废除旧中国屈辱的外交也必然要求实行独立自主的政策。(2)不矛盾。原因：以美国为首的帝国主义仇视中国，中国为了保护胜利成果，保护和平，在维护主权和独立的斗争中不至于孤立，才实行了“一边倒”政策。可以说这是独立自主外交政策的重要体现。 2.（1）中国代表团的不懈努力，特别是周恩来“求同存异”方针的提出；（2）各亚非国家的共同目标和追求（有共同关心的问题） 限时训练与素能提高 1．A．解析：维护国家的根本利益是一个国家外交活动的根本目的；独立自主的和平外交政策是我国自建国起就始终奉行的对外关系的总原则；和平共处五项原则是在1954年正式提出的，对外开放政策是在1978年中共十一届三中全会提出来的，排除③④。故选择A。 2．B 3.B 4.A．解析：另起炉灶的含义是不承认国民政府建立的一切旧的屈辱的外交关系，而要在新的基础上同各国另行建立新的平等的外交关系。打扫干净屋子再请客的含义是先清除帝国主义在我国的残余势力，再考虑与西方国家建立外交关系的问题。所以两方针的最终目的，着眼点都是与各国建立新型的平等关系。正确答案选A。 5.A．析：本题考查考生对中国重返联合国的原因理解上。1971年，中国恢复联合国的合法席位。选项A发生在1979年，正确，选项B是外部原因，选项B、C是内部原因，B、C、D 项都是中国恢复联合国合法席位的原因，都不能被选择为正确答案。 6.B．材料反映了中国半殖民地半封建社会时期的屈辱外交，因此，新中国成立后废除旧中国的屈辱外交，奉行独立自主的和平外交方针，A、C、D属于独立自主的和平外交方针的内容。 7.B．解析：该条约的签订是新中国外交“一边倒”的表现，致使中美关系不佳，而当时的台湾与美国关系密切，故④错误，可排除含④的三项。 8.B．析：本题可用排除法。新中国成立初期，正值社会主义与资本主义两大阵营对峙和激烈斗争时期，以美国为首的西方国家对中国采取敌视政策，新中国外交一开始就倒向社会主义阵营，所以C项可以排除。新中国诞生后不久，立即与苏联结盟，所以选项A也不是正确答案。选项D有关“朝鲜战争遗留问题”是1954年日内瓦会议讨论的议题，与题干要求不相干。
新课标人教版高中物理必修一全册经典教案（含有章节练习） 第一章运动的描述 §1.1 质点、参考系和坐标系 【学习目标细解考纲】 1．掌握质点的概念，能够判断什么样的物体可视为质点。 2．知道参考系的概念，并能判断物体在不同参考系下的运动情况。 3．认识坐标系，并能建立坐标系来确定物体的位置及位置变化。 【知识梳理双基再现】 1．机械运动物体相对于其他物体的变化，也就是物体的随时间的变化，是自然界中最、最的运动形态，称为机械运动。是绝对的，是相对的。 2．质点我们在研究物体的运动时，在某些特定情况下，可以不考虑物体的 和，把它简化为一个，称为质点，质点是一个的物理模型。 3．参考系在描述物体的运动时，要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于它的位置是否随变化，以及怎样变化，这种用来做的物体称为参考系。为了定量地描述物体的位置及位置变化，需要在参考系上建立适当的。 【小试身手轻松过关】 1．敦煌曲子词中有这样的诗句：“满眼风波多闪烁，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行。”其中“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是（）A．船和山B．山和船C．地面和山D．河岸和流水 2．下列关于质点的说法中，正确的是（） A．质点就是质量很小的物体 B．质点就是体积很小的物体 C．质点是一种理想化模型，实际上并不存在 D．如果物体的大小和形状对所研究的问题是无关紧要的因素时，即可把物体看成质点3．关于坐标系，下列说法正确的是（） A．建立坐标系是为了定量描写物体的位置和位置变化 B．坐标系都是建立在参考系上的 C．坐标系的建立与参考系无关 D．物体在平面内做曲线运动，需要用平面直角坐标系才能确定其位置 4．在以下的哪些情况中可将物体看成质点（） A．研究某学生骑车由学校回家的速度 B．对这名学生骑车姿势进行生理学分析 C．研究火星探测器从地球到火星的飞行轨迹 D．研究火星探测器降落火星后如何探测火星的表面 【基础训练锋芒初显】 5．在下述问题中，能够把研究对象当作质点的是（） A．研究地球绕太阳公转一周所需时间的多少 B．研究地球绕太阳公转一周地球上不同区域季节的变化、昼夜长短的变化 C．一枚硬币用力上抛，猜测它落地时正面朝上还是反面朝上 D．正在进行花样溜冰的运动员 6．坐在美丽的校园里学习毛泽东的诗句“坐地日行八万里，巡天遥看一千河”时，我们感觉是静止不动的，这是因为选取作为参考系的缘故，而“坐地日行八万里”是选取作为参考系的。 7．指出以下所描述的各运动的参考系是什么？ （1）太阳从东方升起，西方落下； （2）月亮在云中穿行； （3）汽车外的树木向后倒退。 8．一物体从O点出发，沿东偏北30度的方向运动10 m至A点，然后又向正南方向运动5 m至B点。（sin30°=0.5） （1）建立适当坐标系，描述出该物体的运动轨迹； （2）依据建立的坐标系，分别求出A、B两点的坐标。 【举一反三能力拓展】 9．在二战时期的某次空战中，一英国战斗机驾驶员在飞行中伸手触到了一颗“停”在驾驶舱边的炮弹，你如何理解这一奇怪的现象？ 【名师小结感悟反思】 本课时学习了质点、参考系、坐标系三个基本概念，质点是重点，是理想化模型，是一种科学抽象。判断物体能否视为质点的依据在于研究问题的角度，跟物体本身的形状、大小无关。因此，分析题目中所给的研究角度，是学习质点概念的关键。 运动是绝对的，运动的描述是相对的；对同一运动，不同参考系描述形式不同。一般选大地为参考系。坐标系是建立在参考系之上的数学工具。坐标系的建立，为定量研究物体的运动奠定了数学基础。
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第一节化学实验基本方法 第2课时过滤与蒸发离子检验 ●夯实基础 一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗壁 二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿 三靠：①漏斗下端烧杯壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒 二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌 ②大量固体出现 三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 四、1.BaCl2溶液 2.白色 ●随堂训练 1．C 2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。] 3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的壁相接触。] 4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。] 5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。] 6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。] 7．B ●课后检测 1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管壁不能接触，否则会污染滴管。] 2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。] 3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。] 4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。] 5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。] 6．(1)A (2)D (3)B (4)C 7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤 (2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋ (3)Mg2＋不能除净 解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。 8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可) 解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。 第一节化学实验基本方法 第3课时蒸馏与萃取 ●夯实基础 一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3 碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀 二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口 ●随堂训练 1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。] 2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 3．D 4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗的压力。应选C。] 5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。] ●课后检测 1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 2．D 3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。] 4．B 5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质 .