2012届腾八中高三理综化学7+4训练（四）
姓名 成绩
河北衡水中学2011—2012学下学期一调考试高三年级理综试卷
7.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B ． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C ．工业上冶炼Al,使用Al 2O 3而不使用AlCl 3，是因为AlCl 3是共价化合物,熔融不导电
D ．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。
8.结构简式为(CH 3)3CCH 2CH 3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ） （不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ．8种 D ．9种
9.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。下列说法错误．．的是（ ） A ．若8>m>3，则X 必定为主族元素 B ．若Y 的气态氢化物化学式为YHn ，且b<4，则该氢化物为非极性分子 C ．若a
10.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+8H 2O ，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI 的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ） A ．图中AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2
C ．根据OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D ．向C 点以后的溶液中加入少量KSCN 溶液，溶液变红色 11.下列有关实验的说法错误的是 （ ）
A ．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗
B ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3溶液，沉淀逐渐变为 红褐色
C ．用0．1mol ／L 的酸性KMnO 4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H 2C 2O 4·nH 2O ） 以测定其n 值，若终点仰视读数，则n 值偏大
D ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 重氢（D 2）气体分子中含有2N A 个中子
B ．常温常压下，3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数为0.3N A
C ．Cu-Zn-CuSO 4原电池工作时，若析出0.1molCu 时，转移电子数为0.2N A ，正极溶解Zn6.5g
D ．1mol 异丁烷中，含共价键数目为10N A
13.常温下，用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定 说法正确的是（ ） A ．点①溶液中：c(C1—) >c(NH 4+)>c(OH —) >c(H +)
B ．点②溶液中：c(NH 4+)>c(C1—)>c(OH —)>c(H +)
C ．点③溶液中：c(C1—)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH —
)
+—) >c(Cl —26、现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO 、SO 2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景， 工业上一般可采用水煤气来合成甲醇
CO （g ）+2H 2（g ） CH 3OH （g ）。
（1）右图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时
间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______________K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有关说法正确的是__________________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0．2mol/L，则CO的转化率为80％
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H
?= —akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H
?= —ckJ·mol-1
?= —bkJ·mol-1 ③H2O（g）=H2O（1）H
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）H
?=_______________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池
技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃
料电池的工作原理如右图所示。
①该电池正极的电极反应式为__________________________。
②工作一段时间后，当6．4g甲醇完全反应生成CO2时，有
____________个电子发生转移。
（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表
面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是____________
_____________________________（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
27、已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属
单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：
⑴电解A溶液的阳极反应式为。
⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为
1:1反应时的总化学方程式为
⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
。
⑷电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开
电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为mL。
⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C
①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为；
②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有（用离子符号表示）。
28、（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：
（1）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）
（2）生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2所需试剂最好选择 ______ （填
试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H 2SO 4 d.纯碱
（3）操作II 是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO 4晶体。证明晶体已洗涤干净的
实验操作为 。
（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b 需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程
式 。
（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml 高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____ （填仪器名称）,用酸性KMnO 4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO 4?7H 2O), 写出滴定反应的离子方程
式 。 36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）（15分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取
（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br —
，其目的是： 。
步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2?6H 2O 的原因 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以 用做镁蒸气的冷却剂的是 （ ） A ．H 2 B ．CO 2 C ．空气 D ．O 2 E ．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。
（6）上述工艺中可以得到金属Mg ，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 37.【化学——选修3：物质结构与性质38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物A （C 12H 16O 3）经碱性水解、酸化后得到B 和C （C 8H 8O 2）。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B 经过下列反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
请回答下列问题： 已知：
（1）写出G 的分子式： _。（2）写出A 的结构简式： ____________。
（3）写出F→G 反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C 的所有同分异构体： 。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl 3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（ ）结构。
（5）在G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
。
2011—2012学年度下学期一调考试高三年级化学答案
7B 8B 9C 10D 11C 12A 13D
26、（14分）
（1）①＞（2分）②ad（2分）
（2）（b-a-4c）/2 （2分）
（3）①O2+4H++4e—=2H2O （2分）②1．2N A ( 或7.224×1023) （2分）
（4）Al—3e—=Al3+ （2分）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
27、（15分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；
（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（3分）；
（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）；
（4）56（2分）；（5）①7:8（3分）②Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。
28、（14分）（1）MnO2 KOH(各1分)
（2）cd c （各1分）
（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）
（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓
（或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）
（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2++MnO4―+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
36. （15分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各1分共2分）
（2）富集溴元素（2分）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Br—（2分）
（3）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（3分）（4）A（2分）
（5）建一个盐酸厂（2分）2Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑（2分）
37.（15分）
⑴3d64s2（1分）；
⑵CD（2分，填对一个得1分，只要有错误记0分）；⑶直线型(1分)；
⑷C元素原子的最外层电子的p轨道处于半充满状态，能量低，较稳定，失去第一个电子需要的能量较B、D多（1
分）；
⑸极性键、非极性键（2分）（1分）（1分）
（6）四面体形（1分）；sp3（1分）；（7）2b3:a3（2分）；3:2（2分）。
38.（15分）
（1）C8H12O4 （2分）
CH3
（2）COOCH2CH(CH3)2
（2分）
（3）2(CH3)2CCOOH
O
O O
O
+2H2O
（3分）
取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）（5）C C
CH3
3
O
O
n
（3分，其它合理答案均给分）