2015-2016学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷
一、每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分）1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）
A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物
2．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）
A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18
3．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）
A．水B．氧气 C．葡萄糖D．蛋白质
4．下列物质中，只含有离子键的是（）
A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH
5．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
6．下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）
A．灼烧 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸
7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
8．关于铝热反应，下列说法不正确的是（）
A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物
C．可以利用该反应焊接铁轨D．该反应需在高温条件下进行
9．下列关于烷烃的说法中，正确的是（）
A．通式为C n H2n
B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在光照下可与氯气发生加成反应
D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
10．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）
A． B．C．D．
11．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（）
A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）
12．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．乙烯在空气中燃烧
B．苯在一定条件下跟H2反应
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
D．乙烯在一定条件下跟HCl反应
13．已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞Y
C．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＞Y
14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）
A．降低温度 B．用铁代替锌
C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）
A．原子半径：As＞Cl＞P B．非金属性：Cl＞S＞As
C．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
16．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A．Y的能量一定高于N
B．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
17．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
A．A B．B C．C D．D
20．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（）
A．NaHCO3的热稳定性好
B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
二、第二部分（非选择题共50分）
21．现有三种短周期元素①H ②Na ③Cl．
（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种化合物（填“离子”或“共价”），反应的化学方程式是．
（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键（填“极性”或“非极性”）．
22．A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．
（1）与A互为同系物的是（填序号）．
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（填序号）．
（3）C的同分异构体的结构简式是．
（4）D和液溴反应的化学方程式是．
请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：
（1）①的元素名称是，其在周期表中的位置是．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．24．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是．
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入，再加入，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是，导气管不伸入液面下的理由是．
25．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2﹣3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是（填序号）．
（2）步骤③中使用的主要仪器是．
（3）步骤④中反应的离子方程式是．
26．氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是．
（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是mol/（L?min）．
（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
a．容器中压强不再改变
b．混合气体中c（O2）不再改变
c．c（SO2）=c（O2）
27．课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．
（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是．（2）将a和b用导线连接．
①Cu电极上的现象是．
②Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式是．
28．阅读下面短文．
原子核究竟是什么形状的？
你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．
要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra 及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．
近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．
请回答下列问题：
（1）224Ra原子核的形状是．
（2）224Ra和226Ra可以互称为．
（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是．
（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）．
a．直接观察了144Ba原子核的形状
b．由核结构模型做出的理论计算
c．发现了八极形变现象．
29．如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用．
（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能．
（2）图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是（填序号）．
（3）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4．该反应的化学方程式是．
30．绿矾（FeSO4?7H2O）可用做净水剂、除草剂等．某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和．
（2）试剂C是．
（3）③中反应的离子方程式是．
（4）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是．
三、B卷满分20分
31．某同学完成如下探究实验：
实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
实验步骤
（1）步骤①反应的离子方程式为：
．
（2）检验②中所得黄色溶液含I 2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象） ．
（3）你认为上述实验设计（填“能”或“不能”） 达到实验目的，理由是 ．
32．某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn ﹣O 2燃料电池，步骤如下：
Ⅰ．利用电解装置（如图1，A 、B 均为石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气． Ⅱ．取出吸附有氧气的石墨棒，用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接，并将石墨棒和锌板插入KNO 3溶液中，组装成Zn ﹣O 2燃料电池（如图2），使灯泡发光．
（1）电解水的装置中，产生氧气的电极是 （填“A ”或“B ”）．
（2）Zn ﹣O 2燃料电池正极的电极反应式是
，该电池放电时溶液中的NO 3﹣向 极移动（填“正”或“负”）．
（3）如果Zn ﹣O 2燃料电池的锌电极质量减少0.13g ，那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为 mL ．
33．乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料．如图是获得乳酸的两种方法，其中A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
（1）A →B 的反应类型是 ；淀粉完全水解得到D ，D 的名称是 ．
（2）B →C 反应的化学方程式是 ．
（3）乳酸在一定条件下可生成六元环酯（C 6H 8O 4），其结构简式是 ．
34．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO 和NO 2恰好能被Na 2CO 3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO 2．
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是．
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是．
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是．
2015-2016学年北京市西城区高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、每小题只有一个选项符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题2分）1．雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）
A．臭氧 B．一氧化碳 C．氮氧化物 D．碳氢化合物
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】含有碳元素的化合物为有机物，但一氧化碳、二氧化碳及碳酸盐属于无机物，据此对各选项进行判断．
【解答】解：A．臭氧是有氧元素形成的单质，属于无机物，故A错误；
B．一氧化碳为碳的氧化物，属于无机物，故B错误；
C．氮氧化物为氮元素的氧化物，如一氧化氮、二氧化氮等，都属于无机物，故C错误；D．碳氢化合物为烃类物质，属于有机物，故D正确；
故选D．
2．氧元素在地壳中的含量最多．下列关于O的说法中，正确的是（）
A．质子数为18 B．中子数为18 C．电子数为18 D．质量数为18
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答．
【解答】解：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是8、质量数是18，中子数=质量数﹣质子数=18﹣8=10，原子中核外电子数等于质子数=8，A．质子数是8，故A错误；
B．中子数是10，故B错误；
C．电子数是8，故C错误；
D．质量数是18，故D正确；
故选D．
3．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（）
A．水B．氧气 C．葡萄糖D．蛋白质
【考点】营养均衡与人体健康的关系．
【分析】人类重要的六大类营养素：①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤无机盐⑥水．【解答】解：蛋白质、葡萄糖、水是营养物质，氧气不是营养物质，故选B．
4．下列物质中，只含有离子键的是（）
A．H2O B．CO2C．MgCl2D．KOH
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；
故选C．
5．工业上，通常用电解法冶炼的金属是（）
A．Al B．Fe C．Cu D．Ag
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
【解答】解：A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；
B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；
C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；
D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；
故选：A．
6．下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）
A．灼烧 B．滴加碘水 C．滴加酒精 D．滴加稀硫酸
【考点】有机物的鉴别．
【分析】纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．
【解答】解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，
故选A．
7．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气
C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理
D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；
B、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；
C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；
D、含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．
【解答】解：A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；
B、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故B正确；
C、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故C错误；
D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故D正确；
故选：C．
8．关于铝热反应，下列说法不正确的是（）
A．该反应是吸热反应 B．铝热剂是混合物
C．可以利用该反应焊接铁轨D．该反应需在高温条件下进行
【考点】探究铝热反应．
【分析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应，它是一个放热反
应，反应原理为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，实验中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，据
此分析解答．
【解答】解：A．铝热反应是放热反应，故A错误；
B．铝热剂是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）的混合物，故B正确；C．人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂缝，冷却后就将铁轨牢牢的黏结在一起，所以可以利用该反应焊接铁轨，故C正确；
D．铝热反应发生的条件是高温，故D正确；
故选A．
9．下列关于烷烃的说法中，正确的是（）
A．通式为C n H2n
B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在光照下可与氯气发生加成反应
D．随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高
【考点】烷烃及其命名．
【分析】A．烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃；
B．烷烃碳原子是饱和状态，不能使KMnO4溶液褪色；
C．烷烃的特征反应为取代反应；
D．烷烃都是分子晶体，熔沸点取决于分子间作用力，分子间作用力随着分子量的增大而增大，分子量又随着碳原子数的增多而增大．
【解答】解：A．烷烃的通式为C n H2n
，故A错误；
+2
B．烷烃的结构决定了化学性质，碳原子是饱和状态，所以均不能使KMnO4溶液退色，故B 错误；
C．烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，烷烃无不饱和键，不是加成反应，故C错误；
D．烷烃熔沸点取决于分子间作用力，碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故D正确；
故选D．
10．下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是（）
A． B．C．D．
【考点】有机物的结构和性质；球棍模型与比例模型．
【分析】甲烷、乙烷、丙烷中C均为sp3杂化，只有苯中C为sp2杂化，则苯为平面结构，以此来解答．
【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，分子中只有3个原子可共面，故A不选；
B．乙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故B不选；
C．丙烷中C均为四面体结构，不可能所有原子共面，故C不选；
D．苯为平面正六边形结构，分子中所有原子处于同一平面，故D选；
故选D．
11．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法是（）
A．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展
C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用
D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、提高资源循环利用（Recycle）
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染；
B、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体；
C、减少使用煤、石油等燃料，可以减少温室气体的排放；
D、实现资源的“3R”利用，符合主题．
【解答】解：A、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用，可减少白色污染，符合主题，故A正确；
B、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，不符合主题，故B错误；
C、开发太阳能、潮汐能、风能等新能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，减少温室气体的排放，符合主题，故C正确；
D、实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；
故选B．
12．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．乙烯在空气中燃烧
B．苯在一定条件下跟H2反应
C．苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应
D．乙烯在一定条件下跟HCl反应
【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．
【分析】A．燃烧为氧化反应；
B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；
C．苯中H被硝基取代；
D．乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷．
【解答】解：A．乙烯在空气中燃烧为氧化反应，故A不选；
B．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；
C．苯中H被硝基取代，为取代反应，故C选；
D．乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，为加成反应，故D不选；
故选C．
13．已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（）A．原子半径X＞Y B．原子序数X＞Y
C．最外层电子数X＞Y D．电子层数X＞Y
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，则X的质子数为18+2=20，为Ca元素，Y的质子数为18﹣1=17，为Cl元素，以此来解答．
【解答】解：X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，则X的质子数为18+2=20，为Ca元素，Y的质子数为18﹣1=17，为Cl元素，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径Ca＞Cl，即X＞Y，故A正确；
B．Ca的原子序数为20，Cl的原子序数为17，则原子序数X＞Y，故B正确；
C．Ca的最外层电子数为2，Cl的最外层电子数为7，则最外层电子数X＜Y，故C错误；D．Ca的电子层数为4，Cl的电子层数为3，则电子层数X＞Y，故D正确；
故选C．
14．实验室用锌与盐酸反应制取氢气．下列措施中，能加快反应速率的是（）
A．降低温度 B．用铁代替锌
C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．
【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；
B．铁比锌活泼性小，则反应速率减小，故B错误；
C．增大盐酸浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故C正确；
D．用锌粒代替锌粉，固体表面积减小，反应速率减小，故D错误．
故选C．
15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）
A．原子半径：As＞Cl＞P B．非金属性：Cl＞S＞As
C．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，以此来解答．
【解答】解：A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl＞S＞As，故B正确；
C．非金属性：Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3，故C错误；
D．非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选B．
16．已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A．Y的能量一定高于N
B．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和
C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
【考点】反应热和焓变．
【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，从化学键角度分析，断裂X、Y的化学键所吸收的能量高小于形成M、N的化学键所放出的能量，据此进行解答．
【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，而X的能量不一定高于N，故A错误；
B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；
C．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；
故选B．
17．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁；
D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法\离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，
【解答】解：A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；
B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；
D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法，故D正确；
故选D．
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．金属越活泼，与水反应越剧烈；
B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知反应吸热；
C．溴的四氯化碳褪色，只能证明分解产物中含有烯烃，无法证明石蜡油的分解产物都是烯烃；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率．
【解答】解：A．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；
故选C．
A．A B．B C．C D．D
【考点】有机物的结构和性质；实验装置综合．
【分析】甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成产物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液态，反应中还有氯化氢生成，以此解答该题．
【解答】解：A．量筒内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生取代反应，甲烷中C化合价升高，被氧化，故A错误；
B．发生取代反应生成氯化氢，氯化氢易溶于水，产生白雾，故B正确；
C．甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳为液态，所以油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等，故C错误；
D．量筒中液面降低是由于生成氯化氢易溶于水导致，故D错误．
故选B．
20．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质．有关下列流程的说法中，正确的是（）
A．NaHCO3的热稳定性好
B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A、由图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，以及碳酸氢钠受热分解是非氧化还原反应；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、结合反应方程式化合价的变化判断．
【解答】解：A、由图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以碳酸氢钠不稳定，故A错误；
B、氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，以及碳酸氢钠受热分解是非氧化还原反应，并不是全部是氧化还原反应，故B错误；
C、3Cl2+2Fe2FeCl3，而不是不反应，故C错误；
D、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2
既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；
故选D．
二、第二部分（非选择题共50分）
21．现有三种短周期元素①H ②Na ③Cl．
（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是一种离子化合物（填“离子”或“共
价”），反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl．
（2）①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有极性共价键（填“极
性”或“非极性”）．
【考点】原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物；（2）①与③形成的化合物为HCl，含有极性共价键，为共价化合物．
【解答】解：（1）②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，生成物是氯化钠，为离子化合物，
反应方程式为2Na+Cl22NaCl，
故答案为：离子；2Na+Cl22NaCl；
（2）①与③形成的化合物为HCl，电子式为，含有极性共价键，为共价化合物，故
答案为：；极性．
22．A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）．
（1）与A互为同系物的是C（填序号）．
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B（填序号）．
（3）C的同分异构体的结构简式是．
（4）D和液溴反应的化学方程式是．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯，
（1）A、C的结构相似，分子组成相互2个CH2原子团；
（2）四种物质只有烯烃能被高锰酸钾氧化；
（3）C的同分异构体为2﹣甲基﹣丙烷；
（4）D和液溴反应生成溴苯和HBr．
【解答】解：由球棍模型可知，A为甲烷，B为乙烯，C为丁烷，D为苯，
（1）与A互为同系物的是C，故答案为：C；
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是B，发生氧化反应，故答案为：B；
（3）C的同分异构体为2﹣甲基﹣丙烷，其结构简式为，故答案为：
；
（4）D和液溴反应生成溴苯和HBr，反应为
，
故答案为：．
（1）①的元素名称是锂，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O（用元素符号表示）．
（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3（用化学式表示）．（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P，
（1）Li的名称为锂；
（2）同周期从左向右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．
【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为P，
（1）Li的名称为锂，位于第2周期ⅠA族，故答案为：锂；第2周期ⅠA族；
（2）同周期从左向右原子半径减小，则②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（3）非金属性P＞Si，⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3；
（4）氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．
24．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．
【考点】乙酸乙酯的制取．
【分析】（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管不能插入液面下的原因是防止倒吸．
【解答】解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，
故答案为：乙醇；浓硫酸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸．
25．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2﹣3min；
②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是②①⑤④③（填序号）．
（2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）步骤④中反应的离子方程式是2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】（1）从海带中提取碘的实验步骤是：在坩埚中将海带灼烧再溶于水，得到含碘离子的水溶液，在酸性环境下用氧化剂将碘离子氧化为碘单质，加入四氯化碳萃取剂萃取分液；（2）步骤③是萃取分液，所需仪器为分液漏斗、烧杯；
（3）向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质．
【解答】解：（1）从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2﹣3min；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③；
（2）步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，
故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，
故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O．
26．氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3．
（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是0.8mol/（L?min）．
（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是ab（填序号）．
a．容器中压强不再改变
b．混合气体中c（O2）不再改变
c．c（SO2）=c（O2）
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】（1）根据图知，反应物是二氧化硫和氧气，该反应中参加反应的二氧化硫分子个数是2、参加反应的氧气分子个数是1、生成2个三氧化硫分子，且反应中还有剩余的二氧化硫和氧气，所以为可逆反应，据此确定方程式；
（2）化学反应速率=；
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
出题人：孔鑫辉 审核人：罗娟梅 曾巧志 满分：150分 2009-07-07 一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共计50分） 1、经过圆:C 22(1)(2)4x y ++-=的圆心且斜率为1的直线方程为 （ ） A 、30x y -+= B 、30x y --= C 、10x y +-= D 、30x y ++= 2、半径为1cm ，中心角为150o 的弧长为（ ） A 、cm 32 B 、cm 32π C 、cm 65 D 、cm 6 5π 3、已知△ABC 中，12tan 5A =- ，则cos A =（ ） A 、1213 B 、 513 C 、513- D 、 1213 - 4、两个圆0222:221=-+++y x y x C 与0124:222=+--+y x y x C 的位置关系是（ ） A 、外切 B 、内切 C 、相交 D 、外离 5、函数1)4(cos 22--=π x y 是 （ ） A 、最小正周期为π的奇函数 B 、最小正周期为π的偶函数 C 、最小正周期为2 π的奇函数 D 、最小正周期为2π的偶函数 6、已知向量()2,1a =，10a b ?=，||52a b +=，则||b =（ ） A 、5 B 、10 C 、5 D 、 25 7、已知21tan = α，52)tan(=-αβ，那么)2tan(αβ-的值为（ ） A 、43- B 、121- C 、 89- D 、 9 7 8、已知圆1C ：2(1)x ++2(1)y -=1，圆2C 与圆1C 关于直线10x y --=对称，则圆2C 的方程为（ ） A 、2(2)x ++2(2)y -=1 B 、2(2)x -+2 (2)y +=1 C 、2(2)x ++2(2)y +=1 D 、2(2)x -+2(2)y -=1 9、已知函数()3cos (0)f x x x ωωω=+>，()y f x =的图像与直线2y =的两个相邻交点的距离等于π，则()f x 的单调递增区 间是（ ）A 、5[,],1212 k k k Z ππππ-+∈ B 、511[,],1212k k k Z ππππ++∈C 、[,],36k k k Z ππππ-+∈ D 、2[,],63 k k k Z ππππ++∈10、设向量a ，b 满足：||3a =，||4b =，0a b ?=，以a ，b ， a b -的模为边长构成三角形，则它的边与半径为1的圆的公共点个数最多为 ( )A 、3 B 、4 C 、5 D 、6 二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共计20分）
第 1 页 共 6 页 北京市西城区（南区）2012-2013学年下学期高一期末质量检测 数学试卷 本试卷满分100分，考试时间120分钟。 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，共36分。 1. 与角－70°终边相同的角是 A. 70° B. 110° C. 250° D. 290° 2. sin43°cos17°＋cos43°sin17°的值为 A. 21- B. 21 C. 23 D. 2 3- 3. 已知向量a ＝)1,(x ，b ＝),4(x ，若向量a 和b 方向相同，则实数x 的值是 A. －2 B. 2 C. 0 D. 5 8 4. 函数)3sin(π- =x y 的单调递增区间是 A. )](265,26[Z k k k ∈++- ππππ B. )](2611,265[Z k k k ∈++ππππ C. )](234,23[Z k k k ∈++ππππ D. )](23 ,232[Z k k k ∈++-ππππ 5. 若直线过点（1，1），（2，31+），则此直线的倾斜角的大小为 A. 30° B. 45° C. 60° D. 90° 6. 在等差数列}{n a 中，1091=+a a ，则5a 的值为 A. 5 B. 6 C. 8 D. 10 7. 如图所示，M 是△ABC 的边AB 的中点，若b a ==,，则CB ＝ A. b a 2- B. b a -2 C. b a 2+ D. b a +2 8. 与直线012=+-y x 关于直线1=x 对称的直线的方程是 A. 012=-+y x B. 012=-+y x C. 032=-+y x D. 032=-+y x 9. 设n S 为等比数列}{n a 的前n 项和，已知23,233243-=-=a S a S ，则公比q 等于 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 已知直线过点A （1，2），且原点到这条直线的距离为1，则这条直线的方程是 A. 0543=+-y x 和1=x B. 0534=+-y x 和1=y C. 0543=+-y x 和1=y D. 0534=+-y x 和1=x
2007年度高一上学期期末测试题 仙村中学 林凯 一．选择题（每题5分，共50分） 1．已知集合{}1,2,3A =，集合B 满足{}1,2,3A B =，则集合B 的个数为（ ） A 3 B 6 C 8 D 9 （改编自必修1 12 P B 组1） 2．{}{}|34,|2A x x B x x =-<≤=<-，则A B =（ ） A {}|34x x -<≤ B {}|2x x < C {}|32x x -<<- D {}|4x x ≤ （改编自必修1 8 P 例5） 3．已知函数(1)(0)()0(0)(1)(0)x x x f x x x x x +>?? ==??-???? D 2|3x x ? ? >??? ? （改编自必修1 74 P A 组7） 7．已知一个几何体它的主视图和左视图上都是一个长为4，宽为2的矩形，俯视图是一个
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2014-2015学年高一第二学期期末数学试卷（二） 第Ⅰ卷（共40分） 一、 选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分，每小题列出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请将符合要求的答案填写在下面的表格内） 1．已知等差数列｛a n ｝中，===n a a a 则,12,853 A ．n 2 B ． 12+n C ．22-n D ．22+n 2．空间不共面的4 个点最多可以确定的平面个数为 A . 0个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 3．一个口袋内装有大小相同的1 个白球和3个红球（已编有不同号码），从中摸出两个红球的概率是 A . 31 B .41 C .21 D .3 2 4．分别与两条异面直线同时相交的直线 A ．一定是异面直线 B ．不可能平行 C ．不可能相交 D ．相交、平行和异面都有可能 5．为了解某地区的职业中学学生身高情况,拟从该地区的职业中学学生中抽取部分学生进行调查,事先已了解到该地区职中一年级、职中二年级、职中三年级三个学段学生的身高情况差异比较大,在下面的抽样方法中,最合理的抽样方法为 A ．简单随机抽样 B ．分层抽样 C ．系统抽样 D ．无法确定 6. 两个事件互斥是这两个事件对立的 A ．充分但不必要条件 B ．必要但不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 7．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，1O 为底面的中心，则1O A 与上底面1111D C B A 所成角的正切值是 A.1 B. 2 2 C.2 D.22 8. 有五位同学参加三项不同的比赛，每位同学只参加一项比赛，有 种不同的结果. A . 8 B . 15 C . 3 5 D . 5 3
北京市西城区2018 — 2019学年度第一学期期末试卷 高一数学 试卷满分：150分考试时间：120分钟 A卷 [三角函数与平面向量] 本卷满分：100分 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的. 1.的值是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 由题意结合诱导公式求解三角函数值即可. 【详解】由题意可得：. 本题选择D选项. 【点睛】本题主要考查三角函数的诱导公式，特殊角的三角函数值等知识，属于基础题目. 2.函数的最小正周期为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 由题意结合最小正周期公式求解函数的最小正周期即可. 【详解】由最小正周期公式可得函数的最小正周期为. 本题选择C选项. 【点睛】本题主要考查三角函数的周期公式，属于基础题.
3. 如果向量，，那么（） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 首先求得的坐标表示，然后求解其模长即可. 【详解】由题意可得， 则. 本题选择B选项. 【点睛】本题主要考查平面向量的坐标运算，向量的模的求解等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力. 4.（） A. B. C. 1 D. 【答案】C 【解析】 【分析】 由题意结合诱导公式化简三角函数式即可. 【详解】由题意结合诱导公式可得：. 本题选择C选项. 【点睛】本题主要考查诱导公式的应用，，三角函数式的化简等知识，意在考查学生的转化能力和计算求解能力. 5.已知函数和在区间I上都是减函数，那么区间I可以是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】
湖南师大附中2016－2017学年度高一第一学期期末考试 数 学 时量：120分钟 满分：150分 得分：____________ 第Ⅰ卷(满分100分) 一、选择题：本大题共11小题，每小题5分，共55分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知两点A(a ，3)，B(1，－2)，若直线AB 的倾斜角为135°，则a 的值为 A ．6 B ．－6 C ．4 D ．－4 2．对于给定的直线l 和平面a ，在平面a 内总存在直线m 与直线l A ．平行 B ．相交 C ．垂直 D ．异面 之间的 2l 与1l 则，2l ∥1l 若，0＝4－6y ＋mx ：2l 和0＝2＋m －3my ＋2x ：1l 已知直线．3距离为 2105 .D 255.C 105.B 55.A PC ，3＝PB ，2＝PA 且，两两互相垂直PC 、PB 、PA 的三条侧棱ABC －P 已知三棱锥．4＝3，则这个三棱锥的外接球的表面积为 A ．16π B ．32π C ．36π D ．64π 的位置关系是 0＝16＋6y －8x －2y ＋2x ：2C 与圆0＝12＋6y －4x －2y ＋2x ：1C 圆．5 A ．内含 B ．相交 C ．内切 D ．外切 6．设α，β是两个不同的平面，m ，n 是两条不同的直线，则下列命题中正确的是 A ．若m∥n，m ?β，则n∥β B ．若m∥α，α∩β＝n ，则m∥n C ．若m⊥β，α⊥β，则m∥α D ．若m⊥α，m ⊥β，则α∥β 7．在空间直角坐标系O －xyz 中，一个四面体的四个顶点坐标分别为A(0，0，2)，B(2，2，0)，C(0，2，0)，D(2，2，2)，画该四面体三视图中的正视图时，以xOz 平面为投 影面，则四面体ABCD 的正视图为 的方程为 AB 则直线，的中点AB 的弦16＝2 y ＋22)－(x 为圆)1，P(3．若点8 A ．x －3y ＝0 B ．2x －y －5＝0 C ．x ＋y －4＝0 D ．x －2y －1＝0 9．已知四棱锥P －ABCD 的底面为菱形，∠BAD ＝60°，侧面PAD 为正三角形，且平面 PAD⊥平面ABCD ，则下列说法中错误的是 A ．异面直线PA 与BC 的夹角为60° B ．若M 为AD 的中点，则AD⊥平面PMB C ．二面角P －BC －A 的大小为45° D ．BD ⊥平面PAC 的方程为 l 则直线，相切4＝2y ＋2x ：O 且与圆，)4，P(2过点l 已知直线．10 A ．x ＝2或3x －4y ＋10＝0 B ．x ＝2或x ＋2y －10＝0 C ．y ＝4或3x －4y ＋10＝0 D ．y ＝4或x ＋2y －10＝0 11．在直角梯形BCEF 中，∠CBF ＝∠BCE＝90°，A 、D 分别是BF 、CE 上的，AD ∥BC ，且AB ＝DE ＝2BC ＝2AF ，如图1.将四边形ADEF 沿AD 折起，连结BE 、BF 、CE ，如图2.则在折
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
江苏高一数学下学期期末考试试题苏教版 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
高一下学期期末考试数学试题 一、填空题：（本题共14小题，每小题5分，共70分，请把答案填写在答卷相应位 置上） 1．某运动员在某赛季的得分如右边的茎叶图，该运动员得分的方差为 ▲ . 2．连续抛掷一颗骰子两次，则2次掷得的点数之和为6的概率是 ▲ . 3．两根相距6米的木杆上系一根绳子，并在绳子上挂一盏灯，则灯与两端距离都大于 2米的概率是 ▲ . 4．根据如图所示的伪代码，输出的结果S 为 ▲ . 5．若a>1则y=1 1-+a a 的最小值为 ▲ . 6．在△ABC 中，若a=2bcosC ，则△ABC 的形状为 ▲ . 7．我校高中生共有2700人，其中高一年级900人，高二年级1200人，高三年级600 人，现采取分层抽样法抽取容量为135的样本，那么高一、高二、高三各年级抽取的 人数分别为 ▲ . 8．不等式02<+-b ax x 的解集为{}32|<
D C B A 12．若实数a,b 满足()1014>=+--a b a ab ，则()()21++b a 的最小值为 ▲ . 13．在等差数列{}n a 中，若42≥S ，93≤S ，则4a 的最大值为 ▲ . 14．已知数列{}n a 满足n a a a a n n n n =+--+++1 111（n 为正整数），且62=a ，则数列{}n a 的通项公式为n a = ▲ . 二、解答题（本题共6个小题，每题15分，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 16． (1)从集合｛0，1，2，3｝中任取一个数x ，从集合｛0，1，2｝中任取一个数y ，求x>y 的概率。 （2）从区间[0，3]中任取一个数x,，从区间[0，2]中任取一个数y ，求x>y 的概率。 17．在△ABC 中，∠A, ∠B, ∠C 所对的边分别为a,b,c ，且222c b bc a +=+（1）求∠A 的大小；（2）若b=2，a=3，求边c 的大小；（3）若a=3，求△ABC 面积的最大值。 18．已知函数()()1 31--+=x x a x (1)当a=1时，解关于x 的不等式()1
北京市西城区2018 — 2019学年度第二学期期末试卷 高一数学2019.7 试卷满分：150分 考试时间：120分钟 A 卷[立体几何初步与解析几何初步] 本卷满分：100分 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合要求的． 1．已知点(1,2)P ，(3,0)Q ，则线段PQ 的中点为（） （A ）(4,2) （B ）(2,1) （C ）(2,4) （D ）(1,2) 2．直线l 经过点(0,1)A -，(1,1)B ，则直线l 的斜率是（） （A ）2 （B ）2- （C ）12 （D ）1 2 - 3．下列直线中，与直线320x y +-=平行的是（） （A ）30x y -= （B ）30x y -= （C ）30x y += （D ）30x y += 4．在空间中，给出下列四个命题： ①平行于同一个平面的两条直线互相平行；②垂直于同一个平面的两个平面互相平行； ③平行于同一条直线的两条直线互相平行；④垂直于同一个平面的两条直线互相平行． 其中正确命题的序号是（） （A ）①② （B ）①③ （C ）②④ （D ）③④ 5．圆226160x x y -+-=的周长是（） （A ）25π （B ）10π （C ）8π （D ）5π
6．如图，在长方体1111ABCD A B C D -中，若E F G H ,,,分别 是棱111111A B BB CC C D ，，，的中点，则必有（） （A ）1//BD GH （B ）//BD EF （C ）平面//EFGH 平面ABCD （D ）平面//EFGH 平面11A BCD 7．棱长为2的正方体被一个平面截去一部分后，剩余几何体 的三视图如图所示，则截去的几何体是（） （A ）三棱锥 （B ）三棱柱 （C ）四棱锥 （D ）四棱柱 8．已知点(0,1)A ,点B 在直线10x y ++=上运动．当||AB 最小时，点B 的坐标是（） （A ）(1,1)- （B ）(1,0)- （C ）(0,1)- （D ）(2,1)- 9．已知圆1O 的方程为224x y +=，圆2O 的方程为22()(1)1x a y -+-=，那么这两个圆的 位置关系不可能是（） （A ）外离 （B ）外切 （C ）内含 （D ）内切 10．如图，在空间四边形ABCD 中，两条对角线,AC BD 互相垂直，且长度分别为4和6， 平行于这两条对角线的平面与边,,,AB BC CD DA 分别相交于点,,,E F G H ．记四边形 EFGH 的面积为y ，设 BE x AB =，则（） （A ）函数()y f x =的值域为(0,4] （B ）函数()y f x =为偶函数 （C ）函数()y f x =在2(0,)3 上单调递减 （D ）函数()y f x =满足()(1)f x f x =-
数学试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 一、单选题(每小题5分，共60分) 1．已知集合{}2,3,4,6A =，{}1,2,3,4,5B =，则A ∩B=（ ） A ．{}1,2,3,4 B ．{}1,2,3 C ．{}2,3 D ．{}2,3,4 2．计算12 94??= ? ?? ( ) A ． 32 B ． 8116 C ． 98 D ． 23 3．函数 y = ） A ．[1,]-+∞ B ．[]1,0- C ．()1,-+∞ D ．()1,0- 4．一个球的表面积是16π，那么这个球的体积为（ ） A ． 163 π B ． 323 π C ． 643 π D ． 256 3 π 5．函数3 ()21x f x x =--的零点所在的区间为（ ） A ．()1,2 B ．()2,3 C ．()3,4 D ．() 4,5 6．下列函数中，是偶函数的是（ ） A ．3y x = B ．||=2x y C ．lg y x =- D ．x x y e e -=-
7．函数()2 3x f x a -=+恒过定点P （ ） A ．()0,1 B ．()2,1 C ．()2,3 D ．()2,4 8．已知圆柱的高等于1，侧面积等于4π，则这个圆柱的体积等于（ ） A ．4π B ．3π C ．2π D ．π 9．设20.9 20.9,2,log 0.9a b c ===，则( ) A ．b a c >> B ．b c a >> C ．a b c >> D ．a c b >> 10．某几何体的三视图如图所示(单位：cm ) ，则该几何体的表面积(单位：cm 2)是( ) A ．16 B ．32 C ．44 D ．64 11．() ( ) 2 ln 32f x x x =-+的递增区间是（ ） A ．(),1-∞ B ．31,2?? ??? C ．3,2??+∞ ??? D ．()2,+∞ 12．已知(3)4,1 ()log ,1a a x a x f x x x --
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
高一数学下学期期末考试 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 参考公式： 三角函数积化和差公式 三角函数和差化积公式 sin αcos ρ=2 1 [sin(α+ρ)+sin(α﹣ρ)] sin α+sin ρ=2sin 2+ραcos 2ρα cos αsin ρ= 2 1 [sin(α+ρ)﹣sin(α﹣ρ)] sin α﹣sin ρ=2cos 2+ραsin 2ρα cos αcos ρ=2 1 [cos(α+ρ)+cos(α﹣ρ)] cos α﹣cos ρ=2cos 2+ραcos 2ρα sin αsin ρ=－ 2 1 [cos(α+ρ)－sin(α﹣ρ)] cos α﹣cos ρ=--2sin 2+ραsin 2ρα y=Asin ωx+Bcos ωx=22+B A sin(ωx+θ)，其中cos θ= 2 2 +B A A ，sin θ= 2 2 +B A B θ ∈[)π2,0 一、选择题（本大题共12小题，每题5分，共60分） 1． 用sin 34π，cos 65π，tan 4π，cot 43π，2sin 3π·cos 3 π 作为集合A 中的元素，则集合A 中元素的个数为 A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 2．已知点（3，4）在角α的终边上，则sin α+cos α+tan α的值为 A 、 37 B 、73 C 、2043 D 、15 41 3．已知|a|=8, |b|=6, 向量a 、b 所夹角为120°,则|a ﹣b|为 A 、237 B 、37 C 、213 D 、13 4．已知集合M={a|a=2k π k ∈z} P={a|a=(2k+1)π k ∈z)} Q={a|a=(4k+1)π k ∈z} a ∈M, b ∈P 则a+b ∈（ ） A 、M B 、P C 、Q D 、不确定 5．若非零向量a 、b ，a 不平行b,且|a|=|b|，那么向量a+b 与a ﹣b 的关系是 A 、相等 B 、相交且不垂直 C 、垂直 D 、不确定 6．下列命题中正确的是 ①|a·b|=|a||b| ②(ab)2=a 2·b 2 ③a ⊥(b －c)则ab －ac=0 ④a·b=0,则|a+b|=|a －b| A 、①② B 、③④ C 、①③ D 、②④ 7．在△ABC 中，∠B 为一内角，sinB －cosB>0, cotB 2019北京市西城区高一（下）期末 数 学 2019.7 试卷满分：150分 考试时间：120分钟 A 卷[立体几何初步与解析几何初步] 本卷满分：100分 符合要求的． 1．已知点(1,2)P ，(3,0)Q ，则线段PQ 的中点为（） （A ）(4,2) （B ）(2,1) （C ）(2,4) （D ）(1,2) 2．直线l 经过点(0,1)A -，(1,1)B ，则直线l 的斜率是（） （A ）2 （B ）2- （C ）12 （D ）1 2 - 3．下列直线中，与直线320x y +-=平行的是（） （A ）30x y -= （B ）30x y -= （C ）30x y += （D ）30x y += 4．在空间中，给出下列四个命题： ①平行于同一个平面的两条直线互相平行；②垂直于同一个平面的两个平面互相平行； ③平行于同一条直线的两条直线互相平行；④垂直于同一个平面的两条直线互相平行． 其中正确命题的序号是（） （A ）①② （B ）①③ （C ）②④ （D ）③④ 5．圆226160x x y -+-=的周长是（） （A ）25π （B ）10π （C ）8π （D ）5π 6．如图，在长方体1111ABCD A B C D -中，若E F G H ,,,分别 是棱111111A B BB CC C D ，，，的中点，则必有（） （A ）1//BD GH （B ）//BD EF （C ）平面//EFGH 平面ABCD （D ）平面//EFGH 平面11A BCD 7．棱长为2的正方体被一个平面截去一部分后，剩余几何体 的三视图如图所示，则截去的几何体是（） （A ）三棱锥 （B ）三棱柱 （C ）四棱锥 （D ）四棱柱 8．已知点(0,1)A ,点B 在直线10x y ++=上运动．当||AB 最小时，点B 的坐标是（） （A ）(1,1)- （B ）(1,0)- （C ）(0,1)- （D ）(2,1)- 9．已知圆1O 的方程为224x y +=，圆2O 的方程为22()(1)1x a y -+-=，那么这两个圆的位置关系不可能是（） （A ）外离 （B ）外切 （C ）内含 （D ）内切 10．如图，在空间四边形ABCD 中，两条对角线,AC BD 互相垂直，且长度分别为4和6，平行于这两条对角线的平面与边,,,AB BC CD DA 分别相交于点,,,E F G H ．记四边形EFGH 的面积为y ，设 BE x AB =，则（） （A ）函数()y f x =的值域为(0,4] （B ）函数()y f x =为偶函数 高一物理期末考试试题 温馨提示： 1．本试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡。全卷满分100分。 2．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B 铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效，第Ⅱ卷所有题的正确答案按要求用黑色签字笔填写在答题卡上试题对应题号上，写在其他位置无效。 3．考试结束时，将答题卡交给监考老师。 第Ⅰ卷 （选择题，共 48分） 一、单选题：（本题共8小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．下列关于摩擦力的说法正确的是( ) A ．摩擦力的方向总与物体的运动方向相反 B ．摩擦力的大小与物体所受的正压力成正比 ; C ．静摩擦力的方向总与物体相对运动趋势的方向相反 D ．滑动摩擦力总是阻碍物体的运动 2．将物体所受重力或拉力按力的效果进行分解，下列图中错误．． 的是( ) 3．下列几组共点力分别作用于同一物体上，有可能使物体做匀速直线运动的是( ) A ．1 N 、5 N 、3 N B ．3 N 、6N 、8 N C ．4 N 、10 N 、5 N D ．4 N 、8 N 、13N 》 4．如图所示，斜面小车M 静止在光滑水平面上，一边紧贴墙壁。若再在斜面上加一物体m ，且M 、m 都静止，此时小车受力个数为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 5．如图所示，用一根长1m 的轻质细绳将一幅质量为1kg 的画框对称悬 挂在墙壁上，已知绳能承受的最大张力为10N ，为使绳不断裂，画 框上两个挂钉的间距最大为(g 取10 m/s 2) ( ) A ．12m B ．22 m C ．33m D ．32 m A B C D 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 【必考题】高一数学下期末试题附答案 一、选择题 1．在发生某公共卫生事件期间，有专业机构认为该事件在一段时间没有发生在规模群体感染的标志为“连续10天，每天新增疑似病例不超过7人”.根据过去10天甲、乙、丙、丁四地新增疑似病例数据，一定符合该标志的是 A ．甲地：总体均值为3，中位数为4 B ．乙地：总体均值为1，总体方差大于0 C ．丙地：中位数为2，众数为3 D ．丁地：总体均值为2，总体方差为3 2．已知ABC 为等边三角形，2AB =，设P ，Q 满足AP AB λ=， ()()1AQ AC λλ=-∈R ，若3 2 BQ CP ?=-，则λ=（ ） A ． 12 B ． 12 ± C ． 110 ± D ． 322 ± 3．在ABC 中，角A ，B ，C 所对的边为a ，b ，c ，且B 为锐角，若 sin 5sin 2A c B b =，7sin B = ，57ABC S =△，则b =（ ） A ．23 B ．27 C ．15 D ．14 4．如图，圆O 的半径为1，A 是圆上的定点，P 是圆上的动点，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，过点P 作直线OA 的垂线，垂足为M ，将点M 到直线OP 的距离表示成x 的函数()f x ，则()y f x =在[0,]π上的图象大致为（ ） A ． B ． C ． D ． 5．已知曲线C 1：y =cos x ，C 2：y =sin (2x + 2π 3 )，则下面结论正确的是( ) A ．把C 1上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移π6 个单位长度，得到曲线C 2 B ．把 C 1上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移π12 个单位长度，得到曲线C 2 C ．把C 1上各点的横坐标缩短到原来的1 2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移π6 个单位长度，得到曲线C 2 D ．把C 1上各点的横坐标缩短到原来的1 2 倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移π12个 单位长度，得到曲线C 2 6．已知函数()y f x =为R 上的偶函数，当0x ≥时，函数()()2 10216()122x x x f x x ?≤≤?? =???? > ???? ?，若关于x 的方程[]()2 ()()0,f x af x b a b R ++=∈有且仅有6个不同的实数根，则实数a 的取值范围是（ ） A ．51,24?? -- ?? ? B ．11,24?? - - ?? ? C ．1111,,2448?? ?? - --- ? ??? ?? D ．11,28?? - - ???2019北京西城区高一第二学期 期末数学试卷及答案
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