河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：探
究实验
1．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）
A.容量瓶中有少量水
B.有少量KOH残留在烧杯中
C.定容时俯视
D.定容时仰视
【答案】BD
【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。
2．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体
B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气
C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质
D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
【答案】C
3．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（）
A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
D.前者是米汤，后者是碘酒
【答案】D
4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是（）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③④⑥ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
【答案】B
【解析】
试题分析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中氢离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，②错误；③四
种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），则c（Na+）＜2c（SO42-），④错误；⑤水解和电离为可逆过程，则：K b=c(CH3COOH)×c(OH?)/c(CH3COO?)，则有K a?K h=K w，⑤正确；⑥当pH 之和等于14时，则混合液pH=7，⑥正确，综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，答案爱信B。【考点定位】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算
【名师点晴】pH计算的一般思维模型：
。
5．下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（）选项实验操作及现象实验目的或结论
A向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照
说明有硅酸胶体生成
射，有丁达尔现象
B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加
说明蔗糖未发生水解
入少量银氨溶液，加热，无银镜生成
C浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的
说明有乙烯产生
混合气体（C2H4、CO2、SO2等）通
入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
D在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充
提高氯水中HClO的浓度
分搅拦后，过滤
【答案】BC
6．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合
．．理．的是
SO的量
Ａ．上下移动①中铜丝可控制
2
SO的生成
Ｂ．②中选用品红溶液验证
2
SO
Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
2
CuSO生成，向①中加水，观察颜色
Ｄ．为确认
4
【答案】D
7．用下列装置及实验设计不能
．．达到实验目的的是（）
A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．用丙图装置可以实现使气球膨胀
D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气
【答案】B
8．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是（）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
【答案】D
【解析】
试题分析：根据实验现象可得出结论：①镁不易与冷水反应。②和当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗。③镁与液溴不反应。④镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反应，溴很快消耗完全。综上所述镁与溴水的反应机理是：镁粉在水的催化下与溴发生反应。现象为：D。考点：考查镁与溴水的反应机理论的知识。
9．为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为() A．70% B．30% C．54% D．无法计算
【答案】B
【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%
10．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
序号实验方案现象、结论
A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素
C 加入盐酸后，所得溶液中再加
入少量NaOH溶液
产生白色沉淀，含有镁元素
D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素
【答案】B
【解析】答案A加入盐酸，产生无色气体结论含铝、铁或铝、镁。加入NaOH 溶液只有铝反应产生无色气体，铁、镁不反应故正确。加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金属单质与之不反应，即便含铁元素溶液不会变色11．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
【答案】C
12．下列变化中，由加成反应引起的是
A．将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D. 往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色
【答案】B
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象 结论 A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 3产生 B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生 C
收集气体的同时测得溶液的pH 为8.0 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH -氧化了Mg
【答案】D
【解析】A 、检验氨气的方法正确，故A 正确；B 、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判断该气体为
H 2，Ｂ正确；C 、PH 为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg 可以被氧化，故C 正确；D 、
若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D 的结论不合理，故选D 。
【考点定位】本题重点考查学生的实验综合能力和科学探究能力，对实验现象和实验结论的逻辑判断能力。涉及到对产物氨气和氢气的验证，氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。
14．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象：接通电源30 s 内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH 约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜 氧化亚铜 氢氧化亚铜(不稳定) 氯化亚铜 颜色 固体呈棕色，浓溶液呈
绿色，稀溶液呈蓝色 红色 橙黄色 白色
*相同温度下CuCl 的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A ．反应结束后最终溶液呈碱性
B ．阴极上发生的电极反应为：2H 2O + 2e -ˉ ═ H 2↑+ 2OH -ˉ
C ．电解过程中氯离子移向阳极
D ．试管底部红色的固体具有还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：根据图片可知，电源正极连接阳极，负极连接阴极，已知阳极附近出现白色浑浊，说明阳极附近生成CuCl ，之后变成橙黄色浑浊，说明CuCl 转变成CuOH ，一段时间后，试管
底部聚集大量红色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu显+1价，具有还原性，故D正确；又因为电解池中，是饱和食盐水，阴极就是电解水，电极反应为2H2O + 2e-ˉ═ H2↑+ 2OH-故B正确；电解池工作过程中，阴离子向阳极靠近，故C正确；电解后，溶液中的OH-与Cu+形成了不稳定的CuOH，最总生成Cu2O，故最终溶液应显酸性，A不正确，此题选A。
考点：考查电解池相关知识点
15．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO3－、SiO32－、I－
B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析：某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明没有碘单质出现，一定不含有碘离子，Cl-是否存在无法确定。A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，A错误；B、铁离子不能确定说法存在，B错误；C、步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C正确；D、由于原溶液中一定存在硫酸根离子，所以取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀不能确定说法含有氯离子，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查物质的检验、鉴别
【名师点晴】破解离子推断题的几种原则：
（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)
（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
16．“恒重”操作的目的是_________________________________________________；
判断“恒重”的依据是_________________________________________________。
【答案】43．确保硫酸铜晶体失去全部结晶水；相邻两次称量的质量差不超过0.001g。【解析】
试题分析：测定硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O ）中X值，必须确保硫酸铜晶体失去全部结晶水，因此加热到恒重，判断恒重的依据是相邻两次称量的质量差不超过0.001g。
考点：考查化学实验基本操作。
17．（12分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式。（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－= Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。【答案】（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0．004 mol （没单位给1分）（2分）
（3）SO42－、I2、ClO－（2分）
（4）I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）（2分）
（5）2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O）（2分），
6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）（2分）。
【解析】
试题分析：（1）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝，发生反应的离子方程式ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；（2）实验②：取适量实验①后的溶液，滴加 4 mL 0．5 mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去，发生的反应为I2 + SO32-+H2O ==== SO42-+2I- + 2H+，化学反应中转移电子的物质的量是0．004 mol；（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性结合以上实验的反应方程式判断，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是SO42－、I2、ClO－；（4）实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料，反应的离子方程式I2+5ClO—+H2O＝2IO3—+5Cl—+2H+（或I2+5ClO—+2O H—＝2IO3—+5Cl—+H2O）；（5）根据题给信息将反应2Al＋2OH—＋2H2O = 2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2Al+8OH—－6e－=2AlO2—+4H2O（或Al+4OH—－3e－=AlO2—+2H2O），还原反应式：6 H2O＋6e－=6OH—+3H2↑（2 H2O＋2e－=2OH—+2H2↑）。
考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应。
18．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是________________________；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________；
（2）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________；（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是___________；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因___________。
【答案】（1）①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（2）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(3)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【解析】
试题分析：（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象的白雾由HCl小液滴形成；
①．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；②．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸，硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀，所以通过实验不能证明一定含有氯化氢；（2）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气；（3）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
考点：本题考查了二氧化硫性质的综合应用，性质的实验验证方法和实验判断，漂白精的成分中次氯酸钙和氯化钙在酸溶液中会发生氧化还原反应生成氯气，注意物质的检验方法，题目难度较大
19．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学
方程式是___________________________________。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是。
【答案】（1）2CaCO3 + 2SO2 +O2高温
2CaSO4+2CO2 （2分）（2）① 1:2（2分）
②Ca2+ +OH- + HSO3-＝CaSO3↓+ H2O（2分）（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（2分，答出O2给1分）③ 饱和NaHSO3（1分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开...关闭...”才给分）④ SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀（1分）；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。（1分）
【解析】
试题分析：（1）在高温下石灰石与SO2以及氧气反应生成硫酸钙和CO2，反应的化学方程式
为2CaCO3 + 2SO2 +O2高温
2CaSO4+2CO2。
（2）①当生成等物质的量NaHSO3时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和氢氧化钠的物质的量之比是1：2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1：2。
②要把亚硫酸钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为Ca2+ +OH-+ HSO3-＝CaSO3↓+ H2O。
（3）②由于空气中含有铁÷氧气，因此另外一种可能是A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
③为排除浓硫酸酸雾的影响，B中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。
④A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去，说明有SO2产生，所以结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
【考点定位】本题主要是考查SO2性质实验方案设计与探究
【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程
原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：
（1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？
（2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。
（3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。
（4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。
（5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。
（6）实验结论：直接结论或导出结论。
20．(20分)某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
请完成下列填空：
（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOH 催化剂
△
CO↑+H2O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是
___。
（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。
（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3△
CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的
含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。
①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。
【答案】（1）催化剂、脱水剂和吸水剂（漏答吸水剂不扣分）（2分）
（2）红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊（2分）没有尾气处理装置，尾气中的CO能够污染空气（2分）（3）①甲（2分）乙（2分） D（1分） E （1分）
②碱式滴定管（1分） 20.70（2分）偏小（2分）
读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，导致所测气体体积偏小（3分）【解析】
试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性，因此利用甲酸与浓硫酸反应制取CO的反应中
浓硫酸的作用有催化剂、脱水剂和吸水剂。
（2）CO与氧化铁反应生成铁和CO2，CO2能使澄清石灰水变混浊，则判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；CO有毒，需要尾气处理，则该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，尾气中的CO能够污染空气。
（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3△
CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的
含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。
①由于铁与稀硫酸反应能产生氢气，而氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以样品和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中。A导管用来流入稀硫酸，则甲、乙试管中接口的连接方式为：A
连接D，B连接E，C连接F。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管。滴定管的读数到0.01ml，因此当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数为20.70mL。根据示意图可知读数时量气管液面高于左侧液面，气体受到的压强增大，因此导致所测气体体积偏小，因此所计算样品中铁的质量分数将偏小。
考点：考查物质性质实验方案设计与探究
21．水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1：水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2：加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下：
1：Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度：174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鲜水样103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗Na2S2O3标准溶液11.80 mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
3．在20.0°C下密闭放置5天的水样102.2 mL，按上述测定步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
5-1 写出上面3步所涉及的化学反应方程式。
5-2 计算标准溶液的浓度（单位mol·L-1）。
5-3 计算新鲜水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-4 计算陈放水样中氧的含量（单位mg·L-1）。
5-5 以上测定结果说明水样具有什么性质？
【答案】
5-1 步骤1 2Mn2+ + O2 + 4OH– = 2MnO(OH)2
步骤2 2I– + MnO(OH)2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
或3I+ MnO(OH)2 +4H =Mn + I3+3H2O --
2+
+
步骤3 I2 + 2S2O32– = 2I– + S4O62–
或I3 + 2S2O3 =3I + S4O6 --
2-2-
5-2 标准溶液的浓度：9.841 10–3 mol·L-1
计算过程:
c(IO3–) = 174.8?10–3 g·L-1 / 214.0g·mol-1 = 8.168 ? 10–4 mol·L-1
c(S2O32–)= 6? c(IO3–) ?V(IO3–)/V(S2O32–)
= 6?8.168?10–4mol·L-1?25.00mL/12.45mL=9.841?10–3mol·L-1
5-3 新鲜水样中氧的含量: 8.98 mg·L-1
计算过程: 103.5mL水样中氧的含量:
n(O2) = 0.25?c(S2O32-)?V(S2O32-)
=0.25?9.841?10-3mol·L -1?11.80?10-3L=2.903?10-5 mol
氧含量: ρ(O2) = 2.903?10-5 mol?32.00?103mg·mol-1/103.5?10-3L
= 8.98mg·L-1
注: 新鲜水样的氧饱和度= (8.98/9.08) ?100%= 98.9%
5-4 陈放水样中氧的含量: 5.20 mg·L-1
计算过程: 102.2mL中氧的含量:
n(O2) = 0.25?c(S2O32-)?V(S2O32-)
= 0.25?9.841?10-3mmol·m L-1?6.75 mL= 1.66?10-2 mmol
氧含量: ρ(O2) = 1.66?10-2 mmol?32.00mg·m mol-1/102.2?10-3L = 5.20 mg·L-1 注: 陈放引起氧的消耗量= 8.98mg·L-1– 5.20mg·L-1 = 3.78 mg·L-1
5-5 表明水样里存在好氧性（或喜氧性）微生物(1.5分)或者存在能被氧气还原的还原性物质(1.5分)。
注：若计算结果正确，任何正确计算过程均得满分；若浓度值错误, 再看计算过程, 若关系式正确, 运算错误, 给一半分。
【解析】本题围绕测定水中的氧分成3个层次。第一个层次是测定氧的3个反应。试题对第一个反应给的信息很完全，而且信息也不难理解，预计所有应试者都应写得出化学方程式。试题对第二个反应的信息不完全。没有说反应的酸碱性条件。应试者应对反应的酸碱性条件作出判断。判断的基础是：I2在碱性条件下能否稳定存在？这属于中学化学知识的活用。当然，如果学生有Mn(OH)2在碱性溶液很容易被空气氧化的知识更好，即在碱性溶液里Mn（IV）是比Mn（II）更稳定的价态，要想在碱性溶液里把MnO(OH)2还原为Mn(OH)2使用像I–这样的还原剂是难以实现的，但没有这种深入知识而单靠中学知识已能作出正确判断。第3个反应决非中学知识，但在高考试题里以信息的形式出现过3次，命题人认为已经是“亚中学知识”了，而且，若不单纯从中学化学课本出发来考察，此知识点确实属于“重要”知识，是容量分析少数最重要的反应之一，因此命题人认为是“适度的”的“不拘泥于中学化学”，可以当作学生已有知识来要求。
第二部分是容量分析计算。标准溶液浓度计算的基础首先是测定反应中n(IO3–) : n(I2) : n(S2O32–)(摩尔比)问题，其次是cV = c'V' 的关系式。第一个反应不必写出配平的化学方程式就可确定。因此试题并未要求写方程式。写方程式当然更明确，但浪费了宝贵的应试时间。测氧的计算的原理和知识点完全相同。
第三部分是考察中学生对水中的氧的一般知识。纯属常识考察。
2018-2019学年河南省南阳市卧龙区八年级（上）期末物理试卷一、填空题（每空1分，共20分） 1．云南是著名的茶马古道的源头，赶马人喜欢在马的脖子上系个铃铛，当马帮在山间行走时，叮叮当当的铃声传出山外，故有“山间铃响马帮来”的美谈，铃声是铃芯击打铃壳使其而发声；人们是根据声音的来辨别出铃声而不是其它物体发出的声音。 2．如图所示是木块在水平面上运动时每隔相等时间曝光一次所得到的照片，曝光时间间隔为0.02s，木块从1位置到3位置运动的距离是cm，木块从1位置到4位置运动的速度为。 3．“西塞山前白鹭飞，桃花流水鱖鱼肥，“是唐代张志和描写湖州境内西苕溪美景的词句。如图所示的是一只白鹭平行于水面飞行的画面，若以白鹭为参照物，它在水中的倒影是（选填“运动”或“静止”）的，白鹭的倒影是由于形成的。 4．如图所示是足球比赛中的精彩瞬间，运动员使用头球改变球的运动轨迹，说明，运动员顶球的过程中可能头部受伤，这说明物体间力的作用是。 5．为加强交通管理和社会治安，临沂市安装了“海燕系统”，该系统具有跟踪、抓拍及人脸识别功能。如图所示，系统摄像机的镜头是透镜，拍摄时车辆和行人离镜头的距离应满足的条件是。 6．密度有广泛的应用：我国新一代航天运载火箭箭体采用密度比较的新材料，使有效载荷
增大。火灾时室内人员在撒离过程中要尽量弯腰降低身体高度，是因为有毒气体的温度升高，体积变导致密度变小而集中在房间的上部。（均选填“大”或“小”） 7．平时我们习惯于讲水比油重“实际上指的是水的比油大，平时我们也习惯于讲大人比小孩重”，实际上指的是大人的比小孩大。 8．图中弹簧测力计的分度值为N，图中物块的质量为kg（g＝10N/kg） 9．山体滑坡是一种强降雨天气极易发生的自然灾害，强降雨时，由于雨水浸入，有些本来不够稳固的山体的不同地质层（板块）之间摩擦力，部分山体在的作用下向下滑动而导致山体滑坡。 10．小明把装有450mL纯净水的容器放进冰箱，当容器里的水全部变成冰以后，冰的质量是 g，此过程体积变化了cm3．（ρ 水＝1×103kg/m3，ρ 冰 ＝0.9×103kg/m3） 二．选择题（每题3分，共30分）每题只有一个正确答案，请将正确答案的序填涂在答题卡相对应的位置 11．下列数据中最接近实际情况的是（） A．一个鸡蛋的质量约为60g B．标准篮球的直径约为10cm C．普通教室门的高度一般为3m D．女生跑完800m所用时间约为60s 12．共享单车是节能环保的交通工具，小杨骑共享单车游玩邛海湿地公园，下列说法正确的是（）A．小杨骑行的速度最大可以达到50m/s B．小杨下坡时不蹬车，单车继续滑行是因为受到惯性 C．小杨骑车匀速转弯时，运动状态没有发生改变 D．以上说法都不对 13．关于声现象的描述，下列说法中正确的是（） A．“闻其声而知其人”是根据声音的响度来区分的 B．超声波能粉碎人体内的“结石”说明声波具有能量 C．中考期间建筑工地夜间停止施工，是在传播过程中减弱噪声
2019-2020学年河南省南阳一中高三（上）开学地理试卷 一、单选题（每小题4分，共60分） 1. 如图为我国某地所测得的等高线地形图。根据图中信息，完成（1）～（2）题。 （1）图中甲、乙、丙、丁四地中，最容易出现泥石流灾害的是（） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 （2）图中湖泊附近有一瀑布，瀑布落差32米，图中湖泊湖面与图示区域最高点之间的相对高度最有可能为（） A.520米 B.514米 C.532米 D.540米 【答案】 C A 【考点】 常见地形地貌的特征及分布 【解析】 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，泥石流具有突然性以及流速快，流量大，物质容量大和破坏力强等特点。 等高线向数值大的方向凸出是山谷，山谷是河流的发源地且河流的流向和等高线凸出的方向相反。根据等高距和等高线数值的递变规律，确定两地的海拔高度，采取交叉相减的方法计算。 【解答】 由题中图可以看出，丙处等高线向高处凸出，是山谷地形，易出现泥石流灾害。 图中等高距是50米，图中瀑布所在河流自东南流向西北，则湖泊位于瀑布的下游；根据等高线数值是递变规律可知，湖泊的海拔高度应该在450﹣500米之间，但由于瀑布的落差是32米，所以湖泊的海拔高度在450﹣468米之间；图示区域最高点为山顶，其海拔高度是982米，则湖泊湖面与图示区域最高点之间的相对高度在514﹣532米之间，选项中只有520米符合条件，故A正确，BCD错误。 2. 全球各地都有“迎接断年、跨年祝福”庆祝活动，俄罗斯字航员科诺年科在国际空间站上预祝地球人新年快乐，他在太空轨道上迎接了15次2019新年。读图，回答（1）～（2）题。
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
南阳市生态环境建设问题及对策研究 摘要：南阳市是豫陕鄂川渝交界处区域性中心城市，是豫西南政治、经济、文化教育、科技、物流、交通中心，是重要的农业生产区域，是南水北调中线工程渠首。因此，其生态环境建设的问题分析及对策建议即是十分重要与必然。本文即从社会因素出发，主要从产业结构、生态观念、城市规划、循环经济等几个方面来分析南阳市生态环境建设面临的问题，从而提出合理的对策分析。以推进南阳生态城市的建设，促进社会全面合理发展并提升人民生活质量。 关键词：生态城市；自然环境；循环经济；南阳市 Abstract：Nanyang City is located in the junction of Sichuan, Chongqing, Hubei, Henan and Shanxi regional central city, it is the center about politics, economy, culture, education, technology, logistics and transportation in southwest of Henan. It is an important agricultural production region, it is the Head North Water Transfer Project. Therefore, the question of its ecological environment construction and development strategy is very important and inevitable. This article is according to the social factors,which is mainly including the industrial structure,the concept of ecology,the urban planning and the recycling economy and so on.The objective is analyzing the problems which is the NanyangCity facing the ecological environment conservation and rational solution for analysis.So we can do something to promote the construction of ecological NanyangCity,we also should make a plan to promote all-round social development and promotion of the people's livelihood and quality. Keywords：Ecological City；Natural environment；Circular economy；NanyangCity 前言 南阳市位于河南省西南部，处在亚热带区域，拥有丰富的自然资源和人文资源。但南阳市生态环境面临多种问题，主要有地表水污染严重、城市空气质
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
2018-2019学年河南省南阳市卧龙区七年级（下）期末数学试卷一.选择题（每小题3分，共30分） 1．（3分）方程2x+3＝1的解是（） A．﹣1B．1C．2D．4 2．（3分）若a＞b，则下列不等式变形错误的是（） A．a+1＞b+1B．﹣＜﹣C．3a﹣1＞3b﹣1D．1﹣a＞1﹣b 3．（3分）下列既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．B． C．D． 4．（3分）若三角形的两边长分别为3和8，则下列长度的四条线段中能作为第三边的是（）A．3B．5C．8D．12 5．（3分）如图，△ABC≌△A′B′C′，其中∠A＝36°，∠C＝24°，则∠B′＝（） A．150°B．120°C．90°D．60° 6．（3分）下列正多边形的地板瓷砖中，单独使用一种不能铺满地面的是（）A．正三角形B．正方形C．正六边形D．正八边形 7．（3分）若代数式3x+2与代数式5x﹣10的值互为相反数，则x的值为（）A．1B．0C．﹣1D．2 8．（3分）如图，直线AB∥CD，∠A＝40°，∠D＝45°，则∠1的度数是（）
A．80°B．85°C．90°D．95° 9．（3分）在关于x、y的方程组中，未知数满足x≥0，y＞0，那么m的取值范围在数轴上应表示为（）A．B． C．D． 10．（3分）如图，在△ABC中，AB＝10，AC＝6，BC＝8，将△ABC折叠，使点C落在AB边上的点E处，AD是折痕，则△BDE的周长为（） A．6B．8C．12D．14 二.填空题（每小题3分，共15分） 11．（3分）已如是方程的解，则（a+b）（a﹣b）的值为． 12．（3分）若不等式组有解，则a的取值范围是． 13．（3分）如图，在△ABC中，AB＝AC，BC＝4cm，将△ABC沿BC方向平移得到△DEF，若DE＝6cm，EC＝1cm，则四边形ABFD的周长为cm． 14．（3分）如图，将△ABC绕点A逆时针旋转一定角度，得到△ADE，若∠CAE＝65°，∠E＝70°，且AD⊥BC，则∠BAC的度数为．
2017年高考（63）河南省南阳一中2017届高三第一次月考 河南省南阳一中2016年秋期高三第一次月考 语文试题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3 题。 传统的中国画是一种精神生活方式，而不是一种技能；是一种人文关怀，而不是视觉盛宴。实现人文关怀的首要方式，是亲身投入经邦治国的大业，是立德、立功、立言。立德，是完善道德修养、塑造完善人格。绘画也是实现人文关怀的方式，但又有两个途径，一个途径是针对广大观者的教化人伦，表现为一种有助于社会和谐的体意识，可以叫载道。另一个途径是个人的怡悦情性，表现为人与自然或人与自我和谐，人在超越现实局限中获得的精神自由，可以叫畅神。 畅神虽属个体的审美超越，但具有人文关怀的传统中国画家，并不满足于此，而是把天人合一纳入伦理范畴，在提升人品情操的前提下，以有道德修养的人品砥砺画品，用拟人化的手法，托物言志，赋予自然对象以高格调的精神境界，在实现个体畅神的同时，以高尚的道德观念影响观者，使畅神与载道统一起来，实现寓教于乐。 无论载道，还是畅神，都表现中国文化的和谐精神。中国文化的和谐精神，素称天人合一。当代东方学者季羡林把中国文化的和谐精神概括为三个和谐：人类与自然的和谐、个人与社会的和谐、自我内心的和谐。他认为三个和谐的实现，全赖人类与大自然为友。香港学者饶宗颐对老友季羡林天人合一观的阐发是天人互益，即一切的事业，要从益人而不损人的原则出发，并以此为归宿。他说当今时代，人的学问比物的学问更关键，也更费思量。 传统中国画的天人合一，还表现为绘画过程中天工与人巧的结合。传统中国画使用的宣纸、水墨和毛笔，都非常敏感，这些工具可以极尽精微地表现宇宙万象和内心波澜，达到自然而极尽良工苦心，人巧而仿佛天然。 传统中国画在不断演进中保持传统基因并吸取异质文化的因素形成了完整的写意美学体系，这一体系筑基于中国的哲学，得益于中国汉字反映的思维方式，基本特点是不以模拟再现客观世界为根本追求，而是以表现人与自然、人与社会、人与自我和谐的精神境界，表现高尚人格来实现个体的精神超越和体精神的有序和谐为终极关怀。其独具特色的笔墨语言，是不脱离客观又拉开与客观距离的，是以宇宙中对立因素的统一为着眼点的，是立足视觉又超越视觉的，是讲求绘画性又更重视文化性的。 实际上，仅以文化批判的方式去创作艺术，并不能解决感知者的精神归宿问题。重精神完善、富有写意精神的传统中国画，作为当今世界艺术的一个重要品种，在物欲高涨、精神失衡的后工业社会，对于实现艺术对人类的人文关怀，具有大可以发扬的超前价值。在这一方面两岸四地的画家，只要摆脱20 世纪以来全盘西化论的遮蔽，重视文脉传承，善于以视觉形式发扬中华文化的和谐精神，无论是传统出新型的，融合中西型的，还是实验水墨型的，都可以大有作为，都可以做出惠及人类的贡献。 1．下列关于传统中国画的表述，不正确的一项是（）（3 分） A．传统中国画不是一种技能，不是视觉盛宴，而是一种精神生活方式，一种人文关怀。绘画也是实现人文关怀的方式，有教化人伦和怡悦情性两个途径。
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－ 3 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2、S2－、CO2－ 3 C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－ 4、Al3＋、SO2－ 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O
河南省南阳一中届高三第二次考试语文缺答案
南阳一中2011年秋期高三年级第二次考试 语文试卷 命题：高三语文备课组2011.9.29 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（表述、填空、作文）两部分。1-13小题答案涂在答题卡上，其它题答案写在第Ⅱ卷上。考生作答时，务必先将自己的姓名、学号填写在指定位置，考试结束只交第Ⅱ卷。 第Ⅰ卷 (共39分) 一、（18分）（每小题3分） (一). 阅读下文，完成第1～3题。 如果把唐宋墓中出土的陶制玩具与当下乡村的泥玩具放在一起，就会惊奇地发现它们几乎一模一样，为什么？ 民间艺术是历久难变的。这因为，民间的审美是共性的审美，必须是这一地域人们的审美都变化了，它才会悄悄地发生改变。在漫长的古代农耕社会，人们生活的内容和方式基本上是一成不变的。深藏在谷壑里的山庄，或是江河相隔的村落，大多是在封闭状态中静静地生息与传衍。因之，许多古老的文化形态总是在民间存活得很久很久。比如闽地的南音、云南的纳西古乐，无怪乎人们称它们为古文化的活化石了。 当然，民间艺术并非全都不变。一般的规律是，交通方便的地方，比较容易发生变异。一方面外来文化的涌入，冲击了人们的审美习惯；另一方面则由于现代城市的崛起。城市文化是十分敏感的，是一种强大的不断更新换代的审美的源，向广大乡间放射，产生影响。 当前，现代化、工业化、乡村城镇化以及媒体、科技、生活方式、时尚，都对我们传承久矣的民间艺术产生根本性的冲击。一部分民间艺术处于濒危，正在消亡；那么，另一部分依然“活着”的民间艺术是怎样的呢？ 那些摆在旅游景点小摊上的艳丽又奇特的布挂、面具、布老虎，那些画在民俗村屋梁房柱上的怪异的图案，以及竖在那里的匪夷所思的图腾柱、旗幡与神像，或是一群群穿着半似民族服装、半似戏装的年轻人跑过来跳一段不知所云的舞蹈……谁会知道这些民间艺术的真伪，反正有点特点就行。 在全球化商品经济的时代，民间文化大概只有转化为旅游对象才能生存与延续下来。民间艺术原本是一种地域的生活文化，一种民俗方式，
河南省南阳气候特点 1、河南不是北方吗？为什么南阳是南方气候特征？还有信阳。那河南就不能说是北方了。 南阳、信阳在河南省是比较偏南的地方了。 气候特征与省界限是没有关系的。比如黑龙江，最北的漠河气候特征已经接近亚寒带了。 我是河南的，但是已经在和陕西交界的地方了，这么说来，我也是西部的人了！ 呵呵。 2、河南省南阳市气候 我是在南阳,但在广州打工多年,我估计就是冬天对你来说可能有点难过,可能有点不适应.不过你一旦生活在这个环境中了,也就没什么了,说了你可能有点怕,零下几度,其实也没什么大不了.不过你开学的时候多带过冬的衣服是必须的.南阳在10月份就开始凉多了.你肯定能适应的.吃的方面估计也不是问题,这里生活是以面食为主,不过做为一个学校,米食也是很普及的.南阳欢迎你. 在9月份还有农运会在南阳举办.也过来热闹一下 3、河南南阳一年中的最低气温是多少 南阳一年中最冷的是在元月份，最低气温在零下6度左右。最低时曾达到过零下10度。 4、河南南阳气候怎么样南方人能适应吗 河南属于温带季风气候，还算好啦，不过属于秦岭淮河以北，冬夏温差变幅及日较差比南方肯定要大，不过南方人肯定是适应的了的 5、98年河南省南阳异常气候
南阳地处亚热带向温带的过渡地带，属于季风大陆湿润半湿润气候，四季分明。春秋时间55-70天，夏季110-120天，冬季时间110-135 天。年平均气温14.4-15.7℃，七月平均气温26.9-28.0℃，一月 平均气温0.5-2.4℃。年降雨量703.6-1173.4mm，自东南向西北递减。年日照时数1897.9-2120.9小时，年无霜期220-245天。 6、南阳属于什么气候?地理七年级 南阳位于河南省南部，紧邻湖北，个人感觉更倾向于温带季风气 候 但其实南阳地理位置基本上是温带季风和亚热带季风的分界处， 可能北太平洋副热带高压和西伯利亚高压还有印度低压每年变化一下，南阳的气候就或多或少会有偏移，，，所以出这种题的老师确实不是 很严谨，南阳根本不典型嘛 7、请问，南阳的冬季最低气温大约多少？四季特点如何？ 南阳冬季平均温度是1 ~;10，天气寒冷。 白天平均10，建议穿套装、夹衣、风衣、休闲装、夹克衫、西装、薄毛衣等保暖衣服。 夜间平均0，建议穿棉衣、冬大衣、皮夹克、厚呢外套、呢帽、手套、羽绒服、皮袄等厚重保暖衣服。 南阳地处亚热带向温带的过渡地带，属于季风大陆湿润半湿润气候，四季分明。春秋时间55-70天，夏季110-120天，冬季时间110-135 天。年平均气温14.4-15.7℃，七月平均气温26.9-28.0℃，一月 平均气温0.5-2.4℃。 年降雨量703.6-1173.4mm，自东南向西北递减。年日照时数 1897.9-2120.9小时，年无霜期220-245天。
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
南阳一中2011年秋期高三年级第二次考试 语文试卷 命题：高三语文备课组2011.9.29注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（表述、填空、作文）两部分。1-13小题答案涂在答题卡上，其它题答案写在第Ⅱ卷上。考生作答时，务必先将自己的姓名、学号填 写在指定位置，考试结束只交第Ⅱ卷。 第Ⅰ卷(共39分) 一、（18分）（每小题3分） (一). 阅读下文，完成第1～3题。 如果把唐宋墓中出土的陶制玩具与当下乡村的泥玩具放在一起，就会惊奇地发现它们几乎一模一样，为什么？ 民间艺术是历久难变的。这因为，民间的审美是共性的审美，必须是这一地域人们的审美都变化了，它才会悄悄地发生改变。在漫长的古代农耕社会，人们生活的内容和方式基本上是一成不变的。深藏在谷壑里的山庄，或是江河相隔的村落，大多是在封闭状态中静静地生息与传衍。因之，许多古老的文化形态总是在民间存活得很久很久。比如闽地的南音、云南的纳西古乐，无怪乎人们称它们为古文化的活化石了。 当然，民间艺术并非全都不变。一般的规律是，交通方便的地方，比较容易发生变异。一方面外来文化的涌入，冲击了人们的审美习惯；另一方面则由于现代城市的崛起。城市文化是十分敏感的，是一种强大的不断更新换代的审美的源，向广大乡间放射，产生影响。 当前，现代化、工业化、乡村城镇化以及媒体、科技、生活方式、时尚，都对我们传承久矣的民间艺术产生根本性的冲击。一部分民间艺术处于濒危，正在消亡；那么，另一部分依然“活着”的民间艺术是怎样的呢？ 那些摆在旅游景点小摊上的艳丽又奇特的布挂、面具、布老虎，那些画在民俗村屋梁房柱上的怪异的图案，以及竖在那里的匪夷所思的图腾柱、旗幡与神像，或是一群群穿着半似民族服装、半似戏装的年轻人跑过来跳一段不知所云的舞蹈……谁会知道这些民间艺术的真伪，反正有点特点就行。 在全球化商品经济的时代，民间文化大概只有转化为旅游对象才能生存与延续下来。民间艺术原本是一种地域的生活文化，一种民俗方式，当它转变为一种经济方式时，便在本质上发生变异。那种自发的、纯朴的、天真的精神情感不见了。代之以涂红抹绿，添金加银，着力于对主顾的招徕与诱惑。它的特色被无度地夸张着，它内在的灵魂与生命却没有了。 商品化使民间艺术发生的变异正在全国各地普遍发生着。这种貌似“茁壮成长”的民间艺术，在文化意义上却是本质性的消亡。难道民间艺术只有这样一种出路吗？世界上还有另一种对待自己传统和文化的方式——那就是保持住民间艺术中那种对生活的虔诚与执着，把它视为一种传统精神。他们是真正懂得自己民间艺术的价值和美感的。为此，民间艺术一直是他们民族情感与精神的载体之一。 人们知道，在当今这样做何其困难。所以，普查与记录原生态的民间艺术就是迫不及待要做的事了。这不只是为了记录一种文化形态，一种充满情感的美，更是为了见证与记载的一种历史精神。(节选自冯骥才《民间艺术的当代变异》) 1.从原文看，下列对“民间艺术”的理解不准确的一项是：（） A.一种地域的生活文化、民俗方式。 B. 一种文化形态和历史精神的体现。 C.一种民族情感与民族精神的载体。 D.一种对生活的虔诚与执着的传统精神。 2.下列选项中，不能反映“民间艺术”处于濒危状况的一项是：（） A.出土的陶制玩具与当下乡村的泥玩具几乎一模一样。 B.商品经济时代的城市文化造成了民间艺术的巨大变异。 C.现代旅游业的发展使许多民间艺术转化为旅游对象。 D.认真开展原生态民间艺术的普查与记录已迫不及待。
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
南阳市生态市建设思考 王静马晓刘航王燚杨哨爽耿长香 （河南省南阳市林业调查规划管理站河南南阳473056） 摘要：虽然人类城市化速度在不断加快，但人类的生存和发展仍离不开自然界。城市的存在不仅依赖于城市以外的生态系统，更需要城市内部生态系统的支撑。生态系统的存在对城市的环境改善和可持续发展极为重要，城市走生态化发展之路，为城市发展提出了明确的目标——建设生态城市。生态城市建设是人类文明进步的标志，是城市发展的方向。 关键词：生态系统生态市建设思考 城市生态系统按人类的意愿创建的一种典型的人工生态系统。其主要的特征是：以人为核心，对外部的强烈依赖性和密集的人流、物流、能流、信息流、资金流等。科学的城市生态规划与设计能使城市生态系统保持良性循环，呈现城市建设、经济建设和环境建设协调发展的格局。 从生态学的观点而言，城市是以人为主体的生态系统，是一个由社会、经济和自然三个子系统构成的复合生态系统。生态城市，这一概念是在70年代联合国教科文组织发起的“人与生物圈（MAB）”计划研究过程中提出的，是城市生态化发展的结果，是社会和谐、经济高效、生态良性循环的人类居住形式，是自然、城市与人融合为一个有机整体所形成的互惠共生结构。简而言之，生态城市是一类生态健康的城市。 20世纪以来，人类的城市化速度在日渐加快。据1997年联合国人居中心预测，到2030年全世界将有60%以上的人口居住于城市，2050年世界城市化水平达61%。因此，城市作为人类的聚集地已成为人类历史发展的必然。但即使如此，人类的衣、食、住、行和从前一样离不开自然界，城市也必须依赖于为其提供物质与能量、并可接纳其“代谢”废物的生态系统才能存在。但在城市化速度加快的同时，城市环境问题日益突出，自然环境受到严重破坏。社会、经济发展和自然生态保护的矛盾使城市的发展面临严峻考验。 党的十七大把“建设生态文明”提到了发展战略的高度,要求到2020年全面建设小康社会目标实现之时,使我国成为生态环境良好的国家。林业是生态建设的主体,木材等林产品是不可或缺的战略资源。林业是重要的公益事业和基础产业,承担着生态建设和林产品供给的双重任务。大力发展林业,既是改善生态状况、保障国土生态安全的战略举措,也是调整农业结构、实现农民增收、农业增效、农村全面建设小康社会的重要途径,又是绿化美化环境、实现人与自然和谐、建设生态文明社会的客观要求。 1、以南阳市建设生态市为例，探讨城市生态系统建设 1.1背景 当前,南阳已进入全面建设小康社会、实现跨越式发展的关键时期,经济社会发展对林业提出了新的更高的要求。实现林业又快又好发展,是一项必要而紧迫的任务。一是森林资源总量不足,质量不高,生态系统的整体功能仍很脆弱;二是全市经济发展已进入一个新的阶段,工业化、城镇化进程明显加快,环境容量和直接减排的空间十分有限;三是随着我市全面建设
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
2015-2016学年河南省南阳一中高二（下）开学物理试卷 一、选择题 1．2013年12月我国发射的“玉兔号”月球车成功着陆月球，预计在2020年将实施载人登月，假如宇航员登月后想探测一下月球表面是否有磁场，他手边有一只灵敏电流表和一个小线圈，则下列推断正确的是（） A．直接将电流表放于月球表面，看是否有示数来判断磁场有无 B．将电流表与线圈组成闭合回路，使线圈沿某一方向运动，如电流表无示数，则可判断月球表面无磁场 C．将电流表与线圈组成闭合回路，使线圈沿某一方向运动，如电流表有示数，则可判断月球表面无磁场 D．将电流表与线圈组成闭合回路，使线圈在某个平面内沿两个互相垂直的方向运动，月球表面若有磁场，则电流表至少有一次示数不为零 2．关于简谐运动，下列说法正确的是（） A．简谐运动一定是水平方向的运动 B．所有的振动都可以看作是简谐运动 C．物体做简谐运动时一定可以得到正弦曲线的轨迹线 D．只要振动图象是正弦曲线，物体一定做简谐运动 3．如图所示是研究通电自感实验的电路图，A1、A2是两个规格相同的小灯泡，闭合电键调节滑动变阻器R的滑动触头，使两个灯泡的亮度相同，调节滑动变阻器R1的滑动触头，使他们都正常发光，然后断开电键S．重新闭合电键S，则（） A．闭合瞬间，A1立刻变亮，A2逐渐变亮 B．闭合瞬间，A1、A2均立刻变亮 C．稳定后，L和R两端的电势差一定相同 D．稳定后，A1和A2两端电势差不相同 4．一交流发电机，当转速为n1时，其交变电动势的瞬时值表达式为：e=220sin100πt（V），下列说法正确的是（） A．在t=0时，线圈中的磁通量为0 B．该交流发电机线圈的转速为50r/s C．若加在标有“220V，100W”的灯泡的两端，灯泡能正常发光 D．若线圈的转速加倍，则交变电压的最大值、有效值均增大一倍而频率不变