上海市浦东新区2012届高三4月高考预测化学试卷
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4．考试时间120分钟。试卷满分150分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127
第I 卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列叙述不能体现“化学．．让生活更美好”这一主旨的是 A ．风力发电，让能源更清洁 B ．合成塑料，让材料更丰富
C ．合成药物，让人类更健康
D ．环保涂料，让环境更宜居
2．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是
A ．Ar
B ．SiO 2
C ．Na 2O 2
D ．金刚石 3．根据物质性质进行的分类正确的是
A ．HF ：弱酸
B ．Mg(OH) 2 ：强碱
C ．ZnSO 4：难溶盐
D ．Al 2O 3：碱性氧化物 4．下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A ．
H ∶S ∶H ∶ ∶
B ．
C H
H
H O
C
O
C ．X 3＋：1s 22s 22p 6
D ．
5．下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是
A ．Cu ＋2H 2SO 4?→??
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B ．H 2S ＋H 2SO 4?→?S↓＋SO 2↑＋2H 2O
C ．Ag ＋2HNO 3?→?AgNO 3＋NO 2↑＋H 2O
D ．3Fe 3O 4＋28HNO 3?→?9Fe(NO 3) 3＋NO↑＋14H 2O
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是 A ．热稳定性：Ca(HCO 3)2 > CaCO 3
B ．常温时的溶解度：NaHCO 3 < Na 2CO 3
C ．等浓度时溶液的pH ：KHCO 3 > K 2CO 3
D ．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO 3＝CaCO 3
7．为证明CuSO 4溶液显蓝色与Cu 2+有关而与SO 42－无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是 A ．观察硫酸溶液呈无色 B ．观察硫酸铜粉末呈白色
C ．往CuSO 4溶液中滴加足量NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
D ．往CuSO 4溶液中滴加足量Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色 8．右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl 的沸点所处的最小范围是 A ．Cl 2至BrCl
B ．BrCl 至Br 2
C ．Br 2至IBr
D ．IBr 至I 2 9．如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是
Cl 2 相对分子质量 沸点 BrCl
Br 2 IBr I 2
Fe C
K 1
K 2
石墨 K 1
K
2
+17 2 8 8
A ．甲中铁被保护不会腐蚀
B ．甲中正极反应式为4OH -－4e → 2H 2O ＋O 2↑
C ．乙中铁电极上发生氧化反应
D ．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色
10．实验室常用CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：CuSO 4＋H 2S → CuS ↓＋H 2SO 4，由该反应不能推
测
A ．一定条件下弱酸可以制强酸
B ．饱和溶液中H 2S 比CuS 提供的S 2-
浓度大 C ．CuS 不溶于硫酸 D ．反应FeSO 4＋H 2S → FeS ↓＋H 2SO 4也能发生 11．向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH 溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方
程式，其中错误的是
A ．NH 4＋＋2HSO 3－＋3OH －→ NH 3·H 2O ＋2SO 32－＋2H 2O
B ．NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －→ NH 3·H 2O ＋SO 32－
＋H 2O
C ．2NH 4＋＋HSO 3－＋3OH －→ 2NH 3·H 2O ＋SO 32－
＋H 2O
D ．2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －→ 2NH 3·H 2O ＋5SO 32－
＋5H 2O 12．在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
13．水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是
A ．易溶于水
B ．能使石蕊试液显红色
C ．最多能与氢气1∶4加成
D ．碱性水解的产物之一是2-丙醇 14．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl ），准确称量W 0 g 样品进行实验，
下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W 0外）的是 实验方法 实验方案 测量数据
A ． 容量法 将样品配成100 mL 溶液，取10 mL ，加入甲基橙，用标准
盐酸滴定
盐酸体积
B ． 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重
C ． 重量法
样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D ． 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 15． “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A ．抑制Fe 2＋的水解，用稀硝酸酸化
B
．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C ．确认溶液中含有SO 42－时，用盐酸酸化，再检验
D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验 16．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。下列说法错误的是
A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO 2，溶液pH 减小
C ．加入NaOH 固体，
3
23()()
c H C O c C O -
-减小 D. 升高温度，平衡常数增大
17．现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO 2气体，当通入a g CO 2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO 2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为
A ．a ︰(b-a)
B ．a ︰(b-2a)
C ．a ︰
2
a 2
b - D ．a ︰
2
a b -
展开剂
样点
A ．
B ．
C ．
D ．
OH O
O
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）
18．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应
中属于这种情况的是
A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应
B ．过量的Zn 与18 mol/L 的硫酸反应
C ．过量的Br 2与FeI 2反应
D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应 19．右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确
的是（N A 表示阿伏加德罗常数） A ．气体反应物的总体积为0.224 L
B ．生成物的分子个数为0.005 N A
C ．产物中的N -H 键个数为0.02N A
D ．加水溶解后所得溶液中NH 4+
数目为0.005 N A
20．有四瓶编号为a 、b 、c 、d 的浓溶液，分别含有下列离子NH 4＋、Ba 2＋、Al 3＋、H ＋、OH －
、
Cl －、HCO 3－、SO 42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a 溶液，向其中分别逐滴滴入b 、c 、d 三种溶液，b 和c 立即出现沉淀，c 同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d 也出现沉淀。下列结论正确的是 A ．a 溶液含有SO 42－ B ．b 溶液含有Ba 2＋
C ．c 溶液含有NH 4＋
D ．d 溶液含有Cl －
21．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 变
化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A ．a 点时：c (CH 3COOH) > c (CH 3COO －) > c (H ＋) > c (Na ＋) > c (OH －)
B ．b 点时：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)
C ．c 点时：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)
D ．d 点时：c (Na ＋) > c (OH －) > c (CH 3COO －) > c (H ＋)
22．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后
溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.15 mol B ．n(Na ＋)∶n(Cl －) 可能为7∶3
C ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15 < n < 0.25
D ．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO 3)可能为11∶2∶1
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X 、氮、钙、磷。根据要
求用以上元素完成下列填空：
23．X 是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。 24．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_____；该分子为非极性分子的原
因是_______。
25．能证明C 、N 、O 非金属性递变规律的事实是____________。
a ．最高价氧化物对应水化物的酸性
b ．单质与H 2反应的难易程度
c ．NO 2、CO 2和C 3N 4中元素的化合价
d ．气态氢化物的稳定性
0.005 mol 氯化氢 0.005 mol 氨气
玻璃片
40 V (NaOH)
pH 30
20 10 7
b
d c
a
26．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH 3分子中的一个氢原子 被－NH 2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如右图所示， 则该反应的热化学方程式为_____________。 五、（本题共8分）某研究小组向2 L 密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO ，恒温(T 1℃)
下发生反应：C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋CO 2(g)＋Q(Q>0)。30 min 后达到平衡，测得NO 浓度为0.04 mol/L 。回答下列问题：
27．该反应的平衡常数表达式K ＝______；T 1℃达到平衡时，N 2的平均反应速率＝_______。 28．30 min 后，若改变某一条件提高NO 的转化率，则可以改变的条件是______________。 29．30 min 后，升高温度至T 2℃，达到平衡后，容器内NO 、N 2、CO 2的关系不可能是____。
a ．5:3:3
b ．1:1:1
c ．4:3:3
d ．2:1:1
30．若开始时密闭容器的体积为1 L ，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说
法正确的是_________。 a ．NO 的转化率不变 b ．N 2的浓度是原来的2倍 c ．反应放出的热量为0.1Q d ．达到平衡的时间是原来的一半 六、（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC ）
的方法有多种。
31．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC ，曾用如下反应检测BrAC ：
3CH 3CH 2OH ＋2KMnO 4→3CH 3CHO ＋2MnO 2＋2KOH ＋2H 2O 。
上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。
32．已知KMnO 4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化
产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg 乙酸，则转移的电子数目是________。
33．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC ，乙醇被氧化为乙醛，该反
应的化学方程式为__________________________________________________。
34．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手
段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。 七、（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物
在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
35．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL 乙醇，慢慢加入10 mL 浓硫酸，冷却，固定装置。
加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL 乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c 中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。 （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物
充分混合，二是_________________。
36．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
能 量 肼＋氧气 氮气＋水蒸气 534kJ/mol 有关物质沸点数据 物质 沸点 乙醚 34.6℃
乙醇 78.2℃
温度计
温度
计
d 溴水
冰
盐
水
a
b c
Ⅱ Ⅰ Ⅲ
37．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危
险。该同学设计了以下几种装置与导管d 连接，你认为合理的是（选填编号）_______。
38．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中
所有生成气体的反应方程式____________________________。
39．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X 可以是________________。 （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
40．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作
分别是（选填编号）______________。 a ．CCl 4、萃取 b ．Na 2SO 3溶液、分液 c ．Na 2SO 4溶液、过滤 d ．酸化的FeSO 4溶液、分液 八、（本题共12分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O 3，还含有MgO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等杂
质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr 2O 3+ 8Na 2CO 3+ 7O 2??
→?C
750
8Na 2CrO 4 + 2 Fe 2O 3 + 8CO 2↑； ②Na 2CO 3 + Al 2O 3??→?C
750
2NaAlO 2 + CO 2↑；③ Cr 2O 72－
+ H 2O 2CrO 42－ + 2H +
根据题意回答下列问题： 41．固体X 中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH 是否等于 4.5，
应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
42．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。 43．操作Ⅲ有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入
KCl 固体、蒸发浓缩、 、
过滤、_______、干燥。 44．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7+2KCl → K 2Cr 2O 7↓+2NaCl 。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
45．副产品Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶
化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量
的方法是称取n g 样品，加入过量______（填写试
剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼
烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用
X 溶液
分液
粗乙醚
振荡静置
蒸馏
纯乙醚
溴水 CCl 4
溴水 CCl 4
溴水 苯
溴的乙醇溶液 a ．
b ．
c ．
d ．
铬铁矿 O 2 固体X 固体Y K 2Cr 2O 7晶体
焙烧
浸取
操作Ⅰ
中和
操作Ⅱ
操作Ⅲ
碳酸钠 水
醋酸 KCl pH=7~8 废液处
理
CO 2 酸化
醋酸 pH<5 物质 溶解度/(g/100g 水)
0°C 40°C 80°C KCl
28 40.1 51.3 NaCl
35.7 36.4 38
K 2Cr 2O 7 4.7 26.3 73 Na 2Cr 2O 7 163 215
376
CaO 固体
含m 、n 的代数式表示）。
46．六价铬有毒，而Cr 3+
相对安全。工业含铬（CrO 3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO 还原CrO 3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。 九、（本题共8分）异戊二烯（C 5H 8）是橡胶工业的重要原料。工业上有多种合成方法，其中
两种如下：
根据题意回答下列问题：
47．A 的结构简式为______________。已知B 可作为生产高分子导电材料的原料，则B 的名
称是______________。反应①的反应类型是_______________。 48．反应②的化学方程式为___________________________。
49．丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式__________。 50．与异戊二烯相差一个“CH 2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除
CH 2 = CH-CH 2-CH=CH-CH 3、CH 2 = CH-CH=CH-CH 2-CH 3、
CH 2 = C-CH 2-CH=CH 2
CH 3
外，
还有_____________________（填结构简式）（已知C=C=C
不稳定）。
十、（本题共12分）迷迭香酸（F ）的结构简式为：
O C CH O
CH
OH
OH CHCH 2COOH
O
H O
H ；
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为
原料合成F 的路线如下：
根据题意回答下列问题：
51．写出结构简式：A____________；D___________________。 52．写出反应类型：反应①________；反应②______________。 53．反应③的试剂：____________________________________。 54． 1 mol F 分别与足量的溴水和NaOH 溶液反应，最多可消耗Br 2_____mol ，NaOH____mol 。 55．E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯
B
C 6H 5O 2Br
① Br 2 一定条件 A
C 6H 6O 2 ②
一定条件
C
C 9H 8O 3
D
C 9H 8O 4
OH
OH
CH-CH 2CHO OH
③
+E
F
甲酸
浓硫酸
废渣
水
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
异戊二烯
B
催化二聚 2-甲基-1-戊烯 C
A C 3H 6
反应①
异构化，脱甲基 选择性加氢 催化剂
CH 3-C-CH 3
O
反应②
CH = C-C-CH 3
OH
CH 3
化反应）______________________________________________________________。
56．与E 互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol 该物质分别与NaHCO 3、Na 2CO 3反应时，最多消耗NaHCO 3、Na 2CO 3的量分别是 1 mol 和4 mol 。
十一、（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧
化物是大气的主要污染物。
57．将1.5 mol SO 2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得
到_________________g 石膏（CaSO 4?2H 2O ）。 58．用CH 4消除NO x 污染的化学方程式为：
CH 4＋4NO → 2N 2＋CO 2＋2H 2O ； CH 4＋2NO 2 → N 2＋CO 2＋2H 2O
现有11.2 L NO 2、NO 的混合气体NO x ，将其还原为N 2，需要4.48 L 的CH 4，则混合气体中NO 2、NO 的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况） 59．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe 2O y 可以消除NO x 污染，使NO x 转变为N 2，同时ZnFe 2O y
转变为ZnFe 2O 4。若2 mol ZnFe 2O y 与足量NO 2可生成0.5 mol N 2，则y ＝_______________。 （2）氧缺位铁酸锌ZnFe 2O z 化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe 2O 3。已知1 mol ZnFe 2O z
最多能使4.0 L （标况）NO 1.4转化为N 2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
60．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将
NO x 氧化成N 2O 5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO ＋O 3 → NO 2＋O 2 ……………………………………………① 2NO 2＋O 3 → N 2O 5＋O 2 …………………………………………② N 2O 5＋2NH 3＋H 2O → 2NH 4NO 3 ………………………………③ SO 2＋O 3＋2NH 3＋H 2O → (NH 4)2SO 4＋O 2 ……………………④
某热电厂烟气中平均含NO x 4.5?、SO 2 9.0?(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭
氧空气，其中O 3浓度为90 L/m 3
，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若)
()(烟气臭氧空气V V 流
量比为y ，请通过计算列出y 与x 的关系式。
浦东新区2012年高考预测高三化学参考答案 第I 卷 (共66分)
第Ⅱ卷（共84分）
说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。 四．（本题共8分） 23．H 。H 、Ca 。 24． 分子中正负电荷中心重合（或分子空间构型为正四面体）。
25．c 、d （2分）。
26．N 2H 4(g)＋O 2(g)?→?N 2(g)＋2H 2O(g)＋534kJ （2分）。
五、（本题共8分，每小题2分）
27．K=
2
2[NO]
CO]
[·]N [；0.001 mol/(L ?min )。
28．降温、除去二氧化碳（2分）。 29．b 、c （2分）。 30．a 、b （2分）。 六、（本题共8分，每小题2分） 31．KMnO 4→MnO 2。
32． MnSO 4； 4.816?1020或0.0008N A （2分）。
33．I 2O 5＋5CH 3CH 2OH →I 2＋5CH 3CHO ＋5H 2O （2分）
34．O 2。 七、（本题共12分）
35．（1）I 。（2）防止乙醇挥发。
36．b 。冷凝液化乙醚。 37．c 、d （2分）。
38．CH 3CH 2OH ＋6H 2SO 4?→??2CO 2↑＋6SO 2↑＋9H 2O ；C ＋2H 2SO 4?→??
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；CH 3CH 2OH ??
???→?C
170/4SO
H 2浓C 2H 4↑＋H 2O ；CH 3CH 2OH ＋2H 2SO 4?→??
2C ＋2SO 2↑＋5H 2O （2分，1分1个，合理就给分）。
一 （10分） 题号 1 2 3 4 5 答案 A C A D B 二 （36分） 题号 6 7 8 9 10 11 答案 B B C D D C 题号
12 13 14 15 16 17 答案 C D A C A B 三 (20分) 题号 18 19 20 21 22 答案
AD
C
CD
BD
AC
H C H H ． ．
． ． ． ． ． ．H
39．（1）NaOH （合理就给分）。（2）乙醇（CH 3CH 2OH ）。
40．b 、d 。 八、（本题共12分） 41．Fe 2O 3、MgO （2分）。pH 计或精密pH 试纸。 42．使CrO 42－转化为Cr 2O 72－。 43．冷却结晶、洗涤。 44．K 2Cr 2O 7的溶解度比Na 2Cr 2O 7小（或四种物质中K 2Cr 2O 7的溶解度最小）。
45． NaOH 溶液、通入过量二氧化碳。17n m
26（2分）。 46．III 、I 、IV 。 九、（本题共8分） 47．
CH 2 = C-CH 3
。乙炔。加成。
48．
CH 2=CH-C-CH 3
OH
CH 3
??
?→?一定条件
CH 2 = CH-C=CH 2
CH 3
＋H 2O （2分）。
49．
CH 2-CH=C-CH 2-CH 2-C
CH 3
CH 3CH 3
n
（合理就给分）。
50．
CH 2=CH-CH-CH=CH 2
CH 3
、
CH 2=CH-C=CH 2
CH 2CH 3
（2分）。
十．（本题共12分）
51．
OH
OH
；
OH
OH
CH=CHCOOH 。
52．取代；消去。
53．新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。 54．7，6。
55．n
OH
OH CHCOOH
CH 2OH
???→
?一定条件
OH
OH O-CH 2-CH-C
n
O
＋nH 2O （2分）。
56．4（2分）。
十一、（本题共16分）
57． 258（2分）。 58． 0.3 mol 、0.2 mol （4分）。 59．（1）3（3分）。（2）4ZnO?2FeO?3Fe 2O 3（3分）。 60．（4分）
解：由反应①②可知，O 3在氧化过程中都生成O 2，则NO x 与O 3反应时有如下关系： 2NO x + (5-2x)O 3 + H 2O → 2HNO 3 + (5-2x)O 2
设烟气为1m3，其中NOx为4.5L，SO2为9L，则有2NOx ~ (5-2x)O3
2 5-2x
4.5 90y-9
解之y=0.225-0.05x
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉
2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至11页。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第I卷 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。 一下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是 A.反射活动由一点的刺激引起 B.反射活动中兴奋在突触处双向传递 C.反射活动的发生需要反射弧结构完整 D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递 2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是 A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNA B.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATP C.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体 D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。 3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是 A.田鼠和杂草 B.豌豆和杂草 C.豌豆和其根中的根瘤菌 D.细菌和其细胞内的噬菌体 4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是 A.群落中的植物具有垂直分层现象 B.群落中的动物具有垂直分层现象 C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关 D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构 5、下列关于细菌的叙述，正确的是 A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源 B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落 C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期 D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选 6 、下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A 粒子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2012年普通高等学校招生统一考试（理综化学） 6．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案：A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 答案：C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B 【解析】CO(g)＋H2O(g)催化剂 CO2(g)＋H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的 转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。 9．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 答案：D 【解析】由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行①A+B→X （△H ＞0）②X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由①A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
2012年普通高等学校招生全国统一考试(化学）福建卷 相对原子质量（原子量):Ｈ－1 C-12 N-14 O-１6 Ｍg-24 S-32 Cl－35．5 Fｅ-５6 Cu－64 Ｚn－６5 Br-8０ 6.下列说法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 Ｃ.在5０ｍl量筒中配置0.1000mol·Ｌ－1碳酸钠溶液 D.金属着火时,用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确；B项：氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项:量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/Ｌ碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火,正确。 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三中同分异构体 C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D 【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷,错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误;Ｄ项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。 ８．短周期元素R、T、Q、Ｗ在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 Ａ.最简单气态氢化物的热稳定性:Ｒ>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<Ｗ C.原子半径：T>Q>R Ｄ．含T的盐溶液一定显示酸性 【答案】D 【解析】依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确；B项:S的非金属性强于Ｓi，正确; C项：同一周期,从左到右。原子半径依次减小,Ｎ的原子半径小于P，正确；D项:比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 9．将右图所示实验装置的Ｋ闭合，下列判断正确的是
2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学) 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 6．列关于化学键的叙述，确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H2↑ 8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）△H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。共150分。 考试时间［120]分钟。 第I 卷（选择题共：83分） 注意事项： 1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它 答案，不能答在试题卷上。 3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获 了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir 191 77，则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39︰61 B.61︰39 C.1︰1 D.39︰11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO 3制CO 2 B.用Cu 与稀HNO 3反应制NO C.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3 D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl 二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包 括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正 确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl 2 B.PCl 3 C.PCl 5 D.N 2
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
天津市2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误 ．．的是 A. 当0 全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 PO 数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气 瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色 不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)高考化学试卷及答案详解
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