宁县三中2012—2013学年度第二学期高二化学期中考试卷说明：本试卷分第I卷（选择题共54分）和第II卷（非选择题共46分）满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（共18×3=54分，每小题只有一个正确选项）
1.某化合物有碳,氢,氧三种元素组成,其红外光谱图有C-H键,O-H键,C-O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式( )
A.CH3CH2OCH3
B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH
D.CH3CH2CHO
2．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
3、元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
（A）R的最高正化合价是+5 （B）R是第二周期第ⅤA族的元素
（C）R的氢化物分子式是RH3 （D）R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4、下列物质互为同分异构体的是
（A）O2与O3（B）12C与13C （C）D2O与T2O （D）正丁烷与异丁烷5、下列说法正确的是
（A）苯的结构常表示为，分子中存在碳碳单键
（B）苯在一定条件下能发生多种取代反应
（C）苯能使高锰酸钾溶液褪色
（D）苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色
6、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对铊（Tl）的性质的推断错误的是
（A）Tl是易导电的银白色的金属（B）Tl能生成+3价的化合物
（C）Tl的还原性强于Al （D）Tl(OH)3是两性氢氧化物
7、在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是
（A）正极发生的电极反应为：Zn - 2e—= Zn2+
（B）正极发生的电极反应为：2H+ +2e—=H2↑
（C）负极发生还原反应
（D）电子经导线由铜流向锌
8、下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3H2O CO2
9、在野外，为了迅速得到氢气，可以用较纯的硅粉与干燥的氢氧化钙和氢氧化钠混合，加
强热，即可迅速得到氢气，反应方程式Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2 ，在这个反应中，Si的作用是
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.既是氧化剂又是还原剂
10、为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（）
A、(3) (1) (5) (6) (2) (4)
B、(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C、(3) (2) (1) (6) (4) (5)
D、(3) (5) (1) (6) (2) (4)
11．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是( )
A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①
12.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是
A．NH3 B．C3H6C．甲烷D．乙烯
13.下列物质存在顺反异构体的是
Ａ．２－氯丙烷Ｂ．氯乙烯Ｃ．２－丁烯Ｄ．１－丁烯
14.苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是
A、甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成三硝基甲苯
B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰
D、1mol甲苯能与3molH2发生加成反应
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
16．下列烷烃的命名正确的是（）
A．2－二甲基－3－乙基丁烷B．2，3，3－三甲基戊烷
C．2，2－二甲基－3－乙基丁烷D．3，3，4－三甲基戊烷
17．在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为（）
A．v(H2)=0.03mol/（L·min）B．v(N2)=0.02mol/（L·min）
C．v(NH3)=0.17mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01mol/（L·min）
(g) ＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
18.在一定温度下，反应A
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B 、容器内的总物质的量不随时间变化
C 、单位时间内生成2nmolAB 的同时生成nmolB 2
D 、单位时间内生成nmolA 2的同时生成nmolB 2
班级： 姓名： 学号：
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二.填空题（共39分）
19．（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，U 型管中装有饱和CuCl 2溶液，X 、Y 是两块惰性电极板，通过导线与直流电源
相连。请回答以下问题：
（1）写出电解池中X 极发生的电极反应
式 。
（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y 电极反应产物的
现象为 。
（3）在化学反应中发生的能量转变形式是 。
20．（10分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 、B 同主族，C 、D 同周期。气体A 2与气体
C 2按体积比2:1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B 的阳离子与C 的阴离子的核外电子排布相同。
D 能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
⑴ 写出A 、B 、C 三种元素的元素符号：A 、B ；C ；D
在周期表中的位置是 。
⑵ 写出化合物B 2C 2的电子式 。
⑶ 写出B 2C 2和A 2C 反应的离子方程式．．．．．
： 。 ⑷ 用电子式表示A 2C 形成的过程：
。
21、（8分）经测定乙醇的化学式是C 2H 6O ，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 Y
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙三位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）同学甲得到一组实验数据：
根据以上数据推断乙醇的结构为（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为。
（2）同学乙分别准确称量 4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？
（填“正确”或“不正确”）。如果你认为不正确，理由是
（如果你认为正确，此空不填）。
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确取用乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准
确。其中正确的有（填序号）。
（4）实验后，同学们从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须
是。
22.（8分）A是可以做水果催熟剂的气态烃。B和D是生活中两种常见的有机
物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：
（1）A的结构式为；A—→B的反应类型为
（2）B与氧气反应生成C的方程式：
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为
（4）B与钠反应的化学方程式为：
23、（8分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以
是：
已知：①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：A 、E 。
（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
G+F→H 。
三、计算题（共7分）
24．某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g 和2.64 g。试求该有机物的分子式。