门头沟区2009-2010学年度普通高中毕业会考
化学学科模拟试卷 (2009年12月)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（机读卷 共 50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共计50分。
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。下列关于“K 2SO 4”的分类错误的是
A ．属于氧化物
B ．属于硫酸盐
C ．属于钾盐
D ．属于电解质
2．2009年3月1日16时13分10秒,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月
探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦－3（He 32）储量。
下列有关氦－3的说法中正确的是
A ．He 32原子结构示意图为
B ．He 32原子核内中子数为3
C ．He 32原子核内中子数为2
D ．He 32的质子数为2
3．保护环境，就是关爱自己。对于生产生活中的下列做法你认为正确的是
A ．生活污水集中处理后再排放
B ．大量施用农药化肥，增加农作物产量
C ．加高烟囱，减少二氧化硫的排放
D ．废旧电池随意丢弃
4．下列物质中，不与水反应的是
A ．Cl 2
B ．NO 2
C ．SiO 2
D ．SO 2
5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A ．HI
B ．NaOH
C ．Br 2
D ．NaCl
6．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．NaOH
7．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是
A．浓硝酸B．稀硝酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液8．某元素负一价阴离子（A-）的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．第二周期第IA族B．第三周期第ⅦA族
C．第二周期第ⅦA族D．第三周期第IA族
9．下列操作方法或实验装置正确的是
10．下列关于胶体的叙述中，正确的是
A．胶体是一种分散质直径小于10–10 m的分散系
B．胶体一定是粘稠的有色液体
C．CuSO4溶液是一种胶体
D．用一束光线照射胶体，看到一条光亮的通路
11．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，溶液中的阴离子可能是A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－
12．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是
A B． C D
13．下列各组混合物，可以用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．苯和四氯化碳
C．苯和水D．乙酸和水
14．下列表示化学用语或模型正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH B．H2O的电子式：
C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：15．下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．二氧化硫可用于食品增白
B．氨可用作制冷剂
C．铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料
D．硅是太阳能电池的常用材料
16．下列各种方法中，不适用于炼制相应金属的是
A．用一氧化碳还原氧化铁B．电解熔融三氧化二铝
C．四氧化三铁跟铝粉共热D．加热氧化钙
17．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加和谐、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．钠元素的颜色反应为紫色
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
18．鉴别甲烷与乙烯可用
A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液
C．水D．氯化钠溶液
19．为了加快锌粒与稀硫酸反应的速率，下列措施可行的是
A．增加锌粒的用量B．增加稀硫酸的用量
C．升高温度D．降低温度
20．水解反应是一类重要的反应，下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质
21．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
A．该装置将化学能转变为电能
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．一段时间后，铜片质量减轻
D．锌片发生还原反应，电极反应式为：Zn - 2e- = Zn2+-
22．下列有关化学反应与能量的说法中错误的是
A．中和反应是放热反应B．油脂在人体中氧化是放热反应
C．镁与盐酸反应是吸热反应D．氢分子（H－H）变成2个H需吸收能量23．下列说法中，正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
24．下列有机反应化学方程式及反应类型均正确的是
A．＋HNO
NO2＋H
2
O
；置换反应
B．CH2＝CH2＋Br2 CH3－CHBr2 ；加成反应
C．CH4＋Cl2CH3Cl ＋HCl ；取代反应
25．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．将铁粉投入到氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2 Fe 2+
D．氯气通入水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl－+ HClO
第Ⅱ卷（非机读卷共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）FeCl3溶液常被用作铜质印刷线路板的腐蚀液，其反应为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol CuCl2，则需消耗mol FeCl3；该反应的离子方程式。
2．（3分）在①乙烯、②乙酸、③葡萄糖三种物质中，能与Br2发生加成反应的是________（填序号，下同），能发生银镜反应的是________，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体的是________。
3．（4分）中学化学中有以下常见的4种气体：①SO2、②Cl2、③NO、④NH3。针对这4种气体，回答下列问题(填序号，下同)：有颜色的是；溶于水后的溶液能使酚酞试液变红的是；与空气接触后变为红棕色的气体是；造成“酸雨”的主要气体是。
4.（4分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中可观察到的实验现象是（填写符号）。
①钠沉到水底②钠熔成小球③小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应后，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
a.．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为。
5．（8分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有。
（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用收集方法。
①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式。
（4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是，此防范措施也说明产生的气体是气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，(填“有”或“无”)毒性。
6．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大。已知A是原子半径最小的元素； B原子的L层电子数是K层电子数的二倍； C的单质化学性质较稳定，常用作食品包装内的填充气；D是地壳中含量最多的元素；E是短周期（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素。试根据以上叙述回答:
（1）B元素在周期表中的位置为第周期，第族。
（2）B单质与D单质充分反应所得化合物的电子式为。此化合物是以键（填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”）结合的化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出工业冶炼E单质的化学方程式。
（4）C元素与A元素形成一种常见的阳离子。实验室检验该离子的操作方法和现象为：取少量含该离子的溶液于试管中，，则证明溶液中含有该阴离子。
该反应的离子方程式为。
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）化学与生活密切相关，学好化学知识有利于提高人们的生活质量。请选择相关物质或元素的序号填空：
a．淀粉b．维生素C c．食醋
d．苯甲酸钠e．钙f．碘
（1）人体必需的微量元素是；
（2）属于调味剂的的物质是；
（3）属于食品防腐剂的的物质是；
（4）能提供人体营养和能量的物质是。
2．（8分）化学药品与人类健康息息相关。生活中常用药品很多，如：
a．碘酒b．麻黄碱c．青霉素d．阿司匹林、
e．葡萄糖注射液f．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）g．维生素C。
（1）利用化学药物，可保障人体健康。
①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是（填写
序号）。
②具有解热镇痛药效的是（填写序号）。
③氢氧化铝[Al(OH)3]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式
为：。
④低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在
体内发生的主要反应是（填写字母，下同）。
A．加成反应B．取代反应C．氧化反应
（2）维生素C是一种水溶性的维生素。
切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，若出现现象，说明新鲜水果中含有维生素C，这是利用维生素C具有（填“氧化”或“还原”）性质。
（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．麻黄碱是一种人工合成药物，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂
D．随着平价药房的开设，生病都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊3．（8分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填“高”或“低”）。
（2）铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。下列方法不能区别其真伪的是（填写符号）
A．测定密度B．观察外观C．放入盐酸中
（3）钢铁制品容易生锈，请写出铁在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式。
（4）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层
B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2。
（1）该产物用系统命名法名命，其名称是；
该产物的一氯代物有种。
（2）原来烯烃的结构简式为；
（3）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
。
2.（8分）18世纪，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了
蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：。
（1）没食子酸中含氧官能团的名称为
（2）没食子酸的分子式为
（3）用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质（填代号）。
A、醇
B、酚
C、油脂
D、羧酸
（4）写出没食子酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
3.（8分）已知化合物A的分子式为C3H6O2，有如下转化关系：
已知B的分子比C的分子少一个碳原子。按要求填写：
（1）A的结构简式
（2）B的分子式
（3）D的名称
（4）C与E反应的化学方程式
《化学反应原理》模块试题
1.（4分）已知
①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ/mol
②N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) ΔH = +67.8 kJ/mol
③ C (s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = －393.56 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于吸热反应的是（填序号）。
（2）氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ / mol。（填写“正确”或“错误”）（3）C与H2分别完全燃烧生成CO2 (g)和H2O(g)。
等质量时的放出热量较多的是（填写“C”或“H2”，下同）。
等物质的量时的放出热量较多的是。
2．（8分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO (g) 达到平衡后（1）增大压强，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深。
则该可逆反应的正方向
．．．为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
3.（8分）现有①H2SO4、②HCl、③CH3COOH三种酸溶液。
（1）三种溶液物质的量浓度相等时，pH最大的是（填序号）。
（2）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸，所需NaOH的物质的量最多的是（填序号）。
（3）三种酸中（填序号）的钠盐溶液不为中性；原因是（用离子方程式表示）。