2014-2015学年宁夏银川市唐徕回民中学高二（上）期中化学试
卷
一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）（2014秋?平阳县校级期末）下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
2．（2分）（2014秋?小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
A．②⑤B．①②③⑤C．①②③ D．①②③④⑤
3．（2分）（2014秋?合川区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率
C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
4．（2分）（2014秋?浠水县校级期中）以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）
A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
5．（2分）（2015春?嘉峪关校级期中）对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）
A．v （A）=0.40mol?L﹣1?s﹣1B．v （B）=0.48mol?L﹣1?s﹣1
C．v （C）=0.36mol?L﹣1?s﹣1D．v （D）=0.55mol?L﹣1?s﹣1
6．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（）
A．+22 kJ/mol B．﹣66 kJ/mol C．﹣11 kJ/mol D．﹣33 kJ/mol
7．（2分）（2008?广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
8．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（）
A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2≠92.4
9．（2分）（2014春?大冶市校级期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol ﹣1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ?mol﹣1
下列表述正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）（）
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol﹣1
B．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ?mol﹣1
C．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
10．（2分）（2015?浙江校级模拟）在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L﹣1?min﹣1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
11．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L﹣1A、0.1 mol?L﹣1 B和0.4 mol?L﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L﹣1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
12．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了D．a＞b
13．（2分）（2014秋?海安县校级期中）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
14．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y﹣锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（）
A．B．C．D．
15．（2分）（2014秋?张掖校级期末）一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
16．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，
17．（2分）（2013?大连模拟）在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔
A．反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L﹣1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同
18．（2分）（2014秋?大竹县校级期末）可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．
①a1=a2
②a1＜a2
③b1=b2
④b1＜b2
⑤t1＞t2 ⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所列正确的为（）
A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑤⑧
19．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）对于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）
A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应
C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应
20．（2分）（2010秋?抚顺校级期末）在一定温度下，将1mol一氧化碳和3mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后测得CO2为0.75mol，此时若再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（）A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5m ol
二、简答题（本题包括6小题，共60分）
21．（10分）（2014秋?兴庆区校级期中）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少
了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时到达化学平衡．
（1）该化学方程式各物质的系数之比为．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A，B，D．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
22．（12分）（2014秋?确山县校级期中）已知2A2（g）+B2（g）?2BA2（g）△H=﹣akJ?mol ﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A
2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L﹣1，放出热量bkJ．
（1）a（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”
或“不变”）．
（3）若在原来的容器中，只加入2mol BA2，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，BA2浓度（填“＞”、“=”或“＜”）wmol?L﹣1，a，b，c之间满足关系：
（用代数式表示）．
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是（填字母，下同）．
a．v正（BA2）=2v正（B2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（A2）=2v正（B2）
d．容器内的密度保持不变
（5）既使该反应的反应速率增大，又能使平衡向正反应方向移动的措施是．a．及时分离出BA2气体
b．适当长高温度
c．增大B2的浓度
d．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d（填“＞”、“=”或“＜”）b．
23．（10分）（2014秋?盐湖区校级期中）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol 产物的数据）．根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
．
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成
1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是．
24．（8分）（2014秋?兴庆区校级期中）将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，则乙条件可能是．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c
的关系是．
25．（12分）（2014秋?兴庆区校级期中）甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）
+2H2（g）→CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和n500℃时，物质的量（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示．
（1）该反应的△H0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有．（填字母）
A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）．
（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得乙醇．在2×105Pa、300℃条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程
式．
26．（8分）（2014秋?兴庆区校级期中）在常压和500℃时把O2和SO2按1：2 体积比混合，在固定容积的密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应．如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，
（1）平衡时有molO2转化．
（2）平衡时混合气中SO2的体积分数．
（3）SO2的转化率．
（4）若保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，则达平衡时O2的体积分数为．
2014-2015学年宁夏银川市唐徕回民中学高二（上）期中
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题有只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1．（2分）（2014秋?平阳县校级期末）下列说法正确的是（）
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
2．（2分）（2014秋?小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入催化剂．
3．（2分）（2014秋?合川区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率
C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
4．（2分）（2014秋?浠水县校级期中）以N A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（）
A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有N A个C﹣H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2N A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
个电子转移时，放出的能量为，故
的能量，故
间的共用电子对生成时，放出
5．（2分）（2015春?嘉峪关校级期中）对反应4A+5B=4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）
A．v （A）=0.40mol?L﹣1?s﹣1B．v （B）=0.48mol?L﹣1?s﹣1
﹣1﹣1﹣1﹣1
v ×
=×
=×
6．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol
②Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
则CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）的反应热△H（）
7．（2分）（2008?广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）
8．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2mol NH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的（）
×=46.2kJ
9．（2分）（2014春?大冶市校级期末）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol ﹣1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ?mol﹣1
下列表述正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）（）
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol﹣1
B．Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ?mol﹣1
C．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A
10．（2分）（2015?浙江校级模拟）在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L﹣1?min﹣1
B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
计算反应速率；
可知
，可知该反应的平衡常数为
11．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在t1min时，3V正（B）=2V逆（C）
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol?L﹣1A、0.1 mol?L﹣1 B和0.4 mol?L﹣1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol?L﹣1
K==
=，所以符合平衡常数
12．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减小了
的浓度应均是原来的，但当达到新的平衡时，
13．（2分）（2014秋?海安县校级期中）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将
=0.080mol/L
=0.04mol/L=4
=0.02mol/L=
=1.5
14．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y﹣锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（）
A．B．C．D．
15．（2分）（2014秋?张掖校级期末）一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
16．（2分）（2014秋?兴庆区校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，
17．（2分）（2013?大连模拟）在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔
A．反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L﹣1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
计算
=
18．（2分）（2014秋?大竹县校级期末）可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．
①a1=a2
②a1＜a2
③b1=b2
④b1＜b2
⑤t1＞t2 ⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所列正确的为（）
2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
宁夏银川市唐徕回民中学2012-2013学年七年级下学期期中考试数学试 题 一、选择题（每小题3分，共24分） 1、下列运算，正确的是 （ ） A.3a ?2a=6a B.a 8÷a 2=a 4 C.7a 3-4a 2=3a D ．() 32x =x 6 2、（-2x ）4的计算结果是 （ ） A.-2x 4 B.8x 4 C.16x 4 D.16x 3、若一个三角形的两边长分别是3和4，则下列长度的线段不能作为第三边的是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4、下列算式能用平方差公式计算的是 （ ） A.（2a+b ）(2b-a) B. (2 1x+1) (-2 1x-1) C.（3x-y ）(-3x+y) D. (-m-n) (-m+n) 5、已知AB=A ′B ′,∠A=∠A ′，∠B=∠B ′,则△ABC ≌△A ′B ′C ′的依据是（ ） A.SAS B.SSA C.ASA D.AAS 6、如图1：AB//CD ，∠FED ＝100°，∠B ＝35°，则∠D 的度数是 （ ） A.40° B.45° C.50° D.65° 7、如图2：有两艘军舰，分别为A 和B 的，由A 测得B 的方位为 （ ） A.南偏东60° B.南偏东30° C.北偏西30° D.北偏西60° 8、在△ABC 中，∠ABC, ∠ACB 的平分线交于点O, ∠BOC=140°，则∠A= （ ） A.70° B.80° C.90° D.100° 二、填空题（每题3分，共24分） 9、为了使一扇旧门不变形，木工师傅在木门的背面加定了一根木条，这样做的道理是： 10、科学记数法表示：0.0000035米= 米 11、∠1与∠2互余，∠2与∠3互补，∠1=63°，那么∠3= 图3
绝密★启用前 广东省2014年初中毕业生学业考试 化 学 (满分100分,考试时间80分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Cl 35.5— Ca 40— Cu 64— Ag 108— 一、选择题(本题共14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一 个是正确的) 1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是 ( ) A .铁矿炼铁 B .干冰制冷 C .海水晒盐 D .风能发电 2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是 ( ) A .液化气站 B .煤矿的井下通道 C .农产品批发市场 D .电影院等娱乐场所 3.下列说法正确的是 ( ) A .玻璃钢和碳纤维是天然材料 B .钢铁在海水中不易锈蚀 C .白色物质造成的污染称为白色污染 D .用灼烧的方法区别棉花和羊毛 4.下列物质的名称和俗名对应正确的是 ( ) A .碳酸钙——纯碱 B .氯化钠——食盐 C .碳酸钠——小苏打 D .氧化钙——熟石灰 5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是 ( ) A B C D 6.下列分类正确的是 ( ) A .蒸馏水和矿泉水：硬水 B .生铁和塑料：合成材料 C .金刚石和石墨：碳单质 D .氧化钾和碳酸钾：盐类 7.下列验证实验不能成功的是 ( ) A .2CO 能与烧碱溶 液反应 B .不同物质的着 火点不同 C .分子在不断运动 D .质量守恒定律 8.下列说法正确的是 ( ) A .酒精、天然气和石油是化石燃料 B .海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源 C .施用农药造成污染,应禁止使用 D .少食蔬菜水果的同学会缺维生素C ,有可能引起坏血病 9.如图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是 ( ) A .不含微量元素 B .不含糖类和油脂 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- ----------------
. 2018年海南省中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．（3.00分）日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（） A．西瓜榨果汁 B．苹果酿果醋 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶2．（3.00分）下列空气成分中能供给呼吸的是（） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．（3.00分）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱 4．（3.00分）下列实验操作正确的是（） A 氧气验满 B 检查装置气密性 C 点燃酒精灯
D 取用固体药品 . 5．（3.00分）某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 6．（3.00分）下列物质属于氧化物的是（） A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO 7．（3.00分）2017年5月9日，我国正式发布118号元素中文名称为．其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说 法正确的是（） A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118 C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为 297 8．（3.00分）下列操作方法不正确的是（） A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝 C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
9．（3.00分）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（） A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S中S元素为﹣2 价 C．反应前后元素的种类不变 D．H2S是无毒的 . 10．（3.00分）下列物质由分子构成的是（） A．汞 B．氮气 C．氧化铜 D．金刚石 11．（3.00分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说 法正确的是（） A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小 C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 D．t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等 12．（3.00分）维生素 C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。
贵州省2015年12月普通高中学业水平考试（化学） （考试时间90分钟，满分150分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》） 一、单项选择题(本题包括38小题，每小题3分，共114分。每小题只有一个选项符合题意) 1、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是 A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 3、下列物质属于单质的是 A．硫铁矿B．石墨C．青铜D．碳素墨水 4、关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期 C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期 5．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A．NH3B．HCl C．HBr D．O2 6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 7、起固定氮作用的化学反应是 A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 8、下列实验中用错试剂的是 A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 9、下列金属能跟酸反应生成氢气的是 A.Fe+H2SO4(稀) B. Al+H2SO4(浓) C.Ag+ HCl（稀） D.Zn+HNO3(稀) 10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol H2O含有的原子数为N A B．4g H2含有氢分子数4N A C．1L 0.1 mol·L—1NaCl溶液中含Na+数0.1N A D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A 11、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 12、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A . Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D.NH4F 13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是
高考模拟数学试卷 本试卷共4页，分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间l20分钟． 第I 卷(选择题共50分) 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上． 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号． 一、选择题：本大题共l0小题。每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．若复数2满足z(1+i)=2i ，则在复平面内z 对应的点的坐标是 (A)(1，1) (B)(1，-l) (C)(-l ，1) (D)(-l ，-l) 2．设全集U=R ，集合A={|21x x >}，B={|15x x -≤≤}，则U ()A B I e等于 (A)[-1，0) (B)(0，5] (C)[-1，0] (D)[0，5] 3．已知命题p 、q ，“p ?为真”是“p q ∧为假”的 (A)充分不必要条件 (B)必要不充分条件 (C)充要条件 (D)既不充分也不必要条件 4．若圆C 经过(1，0)，(3，0)两点，且与y 轴相切，则圆C 的 方程为 (A) 22(2)(2)3x y -+±= (B) 22(2)(3)3x y -+±= (C) 22(2)(2)4x y -+±= (D) 22(2)(3)4x y -+±= 5．运行如图所示的程序框图，则输出的结果S 为 (A) 1007 (B) 1008 (C) 2013 (D) 2014 (A) 13 (B) 17 (C) 19 (D) 21 7．函数|| x y a =与sin y ax =(0a >且1a ≠)在同一直角坐标系下的图象可能是 8．三棱锥S-ABC 的所有顶点都在球O 的表面上，SA ⊥平面ABC ，AB ⊥BC ，又SA=AB= BC=1，则球O 的表面积为
2014年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷 学校 姓名 准考证号 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列金属活动性最强的是 A ．Mg B ． Ag C ．Cu D ． Zn 3．下列食物富含蛋白质的是 A ．米饭 B ．黄瓜 C ．牛肉 D ．苹果 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．甲烷 C ．蜡烛 D ．红磷 5．决定元素种类的是 A ．电子数 B ．质子数 C ．中子数 D ．最外层电子数 6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A ．塑料瓶 B ．纯棉衣服 C ．玻璃杯 D ．羊毛围巾 7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是 A ．小苏打 B ．熟石灰 C ．生石灰 D ．纯碱 8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是 A ．钙 B ．铁 C ．锌 D ．碘 9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是 A ．闻气味 B ．将集气瓶倒扣在水中 C ．观察颜色 D ．将燃着的木条伸入集气瓶中 10．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是 (9~11) (5~6) (4~5) (2~3) A ．液体肥皂 B ．西瓜汁 C ．酱油 D ．柠檬汁
11．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小B．分子间有间隔 C．分子在不断运动D．分子由原子构成 12．下列措施中，不能 ．．防止铁制品锈蚀的是 A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠 15．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤 16．下列符号能表示2个氧分子的是 A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 17．下列不属于 ．．．新能源的是 A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油 18．下列化学方程式书写正确的是 P2O5 A．2P+5O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C．2CO + O2 === 2CO2 D．H2SO4 + NaOH === NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液 C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是 A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速
------------- __ _ _ __ __ _号 __ 生 __ __ __ __ __ __ __ __ _ __ __ _ __ _ __ __ __ __ __ _ _ __ __ _ __ 校 _ 1.下列过程中,只发生物理变化的是 （ ） A .大理石 B .塑料 C .羊毛 D .棉花 3.市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品,这里的“铁、钙”指的是 （ ） --------------------精 B .蔗糖 C .食盐 D .菜籽油 可能用到 绝密★启用前 8.对下列物质的俗称,理解错误的是 （ ） 青海省 2018 年初中毕业升学考试 A .干冰不是冰 B .纯碱不是碱 C .醋酸不是酸 D .水银不是银 在 -------------------- 化 学 9.现有反应： 2Cu （NO ） 3 2 △ 2CuO+ O ↑ +4X ↑ ,则 X 的化学式为 （ ） 2 _ __ __ _ _ _ _ 考 __ _ _ _ _ _ 名 __ 姓 _ _ _ _ _ _ 学 _ 业 毕 本试卷满分 60 分,考试时间 60 分钟 此 -------------------- 的相对原子质量： H —1 C — 1 2 O — 1 6 M n — 5 5 Fe —56 一、单项选择题（本题共 13 小题,第 1-8 题每小题 1 分,第 9-13 题每题 2 分,共 18 分。 每小题只有一个选项符合题意） 卷 -------------------- A .铁钉生锈 B .蜡烛燃烧 C .矿石粉碎 D .青稞酿酒 2.下列属于有机合成材料的是 （ ） 上 -------------------- A .元素 B .原子 C .单质 D .分子 4.下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后,不能形成溶液的是 （ ） 答 A .味 5.下列物质属于纯净物的是 （ ） A .生铁 B .清洁的空气 题 C .水泥砂浆 D .冰水混合物物 -------------------- 6.下列熟悉的小吃中,维生素含量较高的是 （ ） A .酸奶 B .胡萝ト包子 C .手抓羊肉 D .酿皮 7.规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是 （ ） 无 -------------------- 效 ------------ A .读出液体的体积 B .过滤 C .熄灭酒精灯 D .稀释浓硫酸 化学试卷 第 1 页（共 20 页） A . NO B . NO C . NH D . N O 2 3 2 3 10.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是 （ ） A . NaOH 有吸水性——做食品干燥剂 B .铵态氮肥和熟石灰混用——提高肥效 C .干冰升华吸热——用于人工降雨 D .缺碘——易引起贫血 11. 青海盛产高原野生菌 , 有的口味鲜美、营养丰富 , 有的含有一种麦角甾醇类毒素 （ C H O ）,不能食用。关于该毒素说法正确的是 （ ） 29 46 A .由三种元素组成 B .碳、氢元素的质量比是 29:46 C .属于氧化物 D .相对分子质量为 410 g 12.如图所示实验设计不能达到目的是 （ ） A B C D A.验证化学反应前后质量守恒 B.鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C.测定空气中的氧气含量 D.证明分子在不断地运 13.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法错误的是 （ ） 化学试卷 第 2 页（共 8 页）
2015 年吉林省普通高中学业考试化学学科模拟试卷 （第Ⅰ卷 40 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分 题号16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 得分 一、选择题： (1~20 题每题 1 分，共 20 分） 1.下列物质不属于电解质的是( ) A. 蔗糖 B. H 2SO4 C. NaOH D.NaCl 2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D.复分解反应 3.胶体区别于溶液、浊液的性质是（） A.能发生丁达尔效应 B.B. 能用肉眼将胶体与溶液、浊液分开 C.均一、透明 D.分散质会因重力而沉降 4.在氧化还原反应中，化合价升高失去电子的物质是（） A. 还原剂 B.氧化剂 C. 萃取剂 D.溶剂 5.下列离子能够大量共存的是（） A. H +、 OH - B.Na +、 OH - C. Ag + 、 I - D.Ba 2+ 、 SO42- 6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（) A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 7.制雕花玻璃时，用于刻蚀玻璃的物质是（） A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D.纯碱 8.下列不能使有色布条褪色的物质是（） A. 氯水 B.次氯酸钙溶液 C. 漂白粉溶液 D.氯化钙溶液9.下列气体中不能造成空气污染的是（） A.N 2 B. NO C. NO 2 D.SO 2 10. 下列气体中不能用排空气法收集的是( ) A.H 2 B. CO 2 C.NO D.O 2 11. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（） A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 二氧化硫与氧气反应 C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应 12. 下列各组气体在常温常压下不能共存的是（） A.SO 2与O2 B. NO 与 O2 C. O 2与N 2 D.NO 2与 O 2 13. 决定元素种类的因素是（） A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D.质子数和中子数 14. 下列物质中含有极性共价键的是（） A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D.水 15. 下列不能使大理石与盐酸反应速率加快的措施是（） A. 升温 B.加入浓度更大的盐酸 C. 加水 D. 将大理石研磨成更细的粉末 16. 下列化合物中分子构型为直线形的为（） A.甲烷B . 苯 C. 乙烯 D.乙炔 17. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A. 苯 B. 氯化铁 C. 乙烷 D.乙烯 18. 一般说来，下列几种酒中，酒精含量最高的是（） A. 啤酒 B. 白酒 C.葡萄酒 D. 黄酒 19. 下列物质中，与单质碘变蓝的是（） A. 乙醇溶液 B. 苯 C. 四氯化碳 D.淀粉水溶液 20. 下列说法正确的是（） A. 有甜味的有机物都是糖 B. 纤维素不属于糖 C. 酶是催化剂，属于蛋白质 D. 油脂属于高分子化合物 二、选择题（每题 2 分， 21~30 题共 20 分） 21. 一氧化碳的摩尔质量为（） A. 28g/mol B.28g C. 28 D.28mol 22. 下列溶液中 Cl- 的浓度为 1mol/L 的是（） A. 1mol/L 的 MgCl 2 溶液 B. 1mol/L NaCl 溶液 C. 1mol/L FeCl3 溶液 D.1mol/LHClO 溶液 23. 胶体不具有的性质是( ) A. 电泳 B. 丁达尔效应 C. 聚沉 D. 能穿过半透膜
宁夏银川市唐徕回民中学2017-2018学年七年级下学期期中考试数学试题 一、选择题（每小题3分，共24分） 1、下列运算，正确的是 （ ） A.3a ?2a=6a B.a 8÷a 2=a 4 C.7a 3-4a 2=3a D ．()32x =x 6 2、（-2x ）4的计算结果是 （ ） A.-2x 4 B.8x 4 C.16x 4 D.16x 3、若一个三角形的两边长分别是3和4，则下列长度的线段不能作为第三边的是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4、下列算式能用平方差公式计算的是 （ ） A.（2a+b ）(2b-a) B. (21 x+1) (-21 x-1) C.（3x-y ）(-3x+y) D. (-m-n) (-m+n) 5、已知AB=A ′B ′,∠A=∠A ′，∠B=∠B ′,则△ABC ≌△A ′B ′C ′的依据是（ ） A.SAS B.SSA C.ASA D.AAS 6、如图1：AB//CD ，∠FED ＝100°，∠B ＝35°，则∠D 的度数是 （ ） A.40° B.45° C.50° D.65° 7、如图2：有两艘军舰，分别为A 和B 的，由A 测得B 的方位为 （ ） A.南偏东60° B.南偏东30° C.北偏西30° D.北偏西60° 8、在△ABC 中，∠ABC, ∠ACB 的平分线交于点O, ∠BOC=140°，则∠A= （ ） A.70° B.80° C.90° D.100° 二、填空题（每题3分，共24分） 9、为了使一扇旧门不变形，木工师傅在木门的背面加定了一根木条，这样做的道理是： 10、科学记数法表示：0.0000035米= 米 11、∠1与∠2互余，∠2与∠3互补，∠1=63°，那么∠3= 12、a m =3，a n =4，则 a 2m-3n = 13、等腰三角形的一边为5cm ，另一边为6cm ，那么这个三角形的周长为 14、如图3：已知AD=BC,请你添加一个条件,使△ABC ≌△BA D,你添加的条件是 15、知a+b=3，ab=2，则22b a += 16、若∠α的两边与∠β的两边互相平行，当∠α=40°时，∠β= 图3
2018年河北省中考化学试卷 一、选择题（共12小题，每小题0分，满分0分）1．鸡蛋中富含的营养素是（） A．蛋白质B．维生素C．油脂D．糖类 2．如图所示实验操作正确的是（） A． 加入固体 B． 量取液体 C． 收集氢气 D． 点燃酒精灯 3．下列有关空气成分的说法不正确的是（） A．稀有气体可用于制作霓虹灯 B．氮气充入食品包装中可以防腐 C．二氧化碳是一种空气污染物
D．氧气主要来源于植物的光合作用 4．下列化学用语所表达的意义正确的是（） A．Al3+﹣﹣铝离子B．2K﹣﹣2个钾元素 C．F2﹣﹣2个氟原子D．2SO3﹣﹣3个二氧化硫分子 5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（） A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液6．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 7．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（） A． 分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B． 分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C． 分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D． 分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸8．如图所示的实验过程中发生了化学变化的是（） A． 热水蒸发 B． 蜡烛燃烧
为“真学”而教--观唐徕回民中学推变课有感 银川市“首批”学科名师（初中英语）林树青工作室刘景涛 2018年12月10日，工作室成员一行十一人在林老师的安排下，有幸参加了唐徕回民中学的推变课听课活动。听课后感觉“推变课”已经成为感召一群人的精品课，八位作课教师在各自的课堂中充分发挥课程的领导者的作用，但他们不是在指挥和支配学生，而是在激发和点燃学生的学习热情。每一位老师能像“专家”一样在自己的课时内做出正确的课程决策。课后结合所听课程及和其他听课老师的交流，谈一点我的看法。不当之处，望予以指正。 薛雅菲老师的课程以问题为主线，任务为驱动。导入很自然，容易让学生接受。课堂教学的导入，是教师在新的教学内容或活动开始时引导学生进入学习的行为方式。导入是课堂教学的一个有机组成部分，是实际教学的前奏。薛老师以妈妈的生日导入，共设置4个教学任务。任务安排有层次，通过问题引导学生复习了制作fruit salad, pop corn的做法并对材料的数量进行提问。虽然是一节语法课，但整堂课流畅自然，课程最后薛老师带领学生进行了情感与认知的升华。课后作业为制作一道菜并写下程序。在此，我想是否可以布置分级作业，学困生选择课堂上学过的食物的制作流程，绩优生尝试制作几种中国传统食物，比如饺子，汤圆等，即是Section A的总结也是Section B的预习，为后面的阅读课做点准备。 学习如旅行，用愉悦的心情和欣赏的眼光探看周遭的一切。苗慧莹老师的课程给人愉悦的感觉。苗老师的课是一堂单元复习课，但本课教学容量和目标合理，任务的设计有针对性。课程由问题What do your parents usually cook for you？引入，由How do we make milk tea?支撑，由How do you make a Chinese sandwich？深入探讨制作食品的过程和所需材料，由班级菜谱制作收尾。课程连贯，学生的倾听习惯良好。但苗老师的板书中有一栏即是可数名词又是不可数名词的分类，但过程中没有写明。饮食文化是中国的传统文化之一，所谓舌尖上的中国不过是心头家的味道，复习课后可以让学生自学一些知识，比如家宴饺子，又比如国宴菜单中的三道名菜代表。 当老师给第一次见面的孩子上课时，情感是推动他前行的关键变量。课程情感并不像课程设计与实施那样摸得着，但他确是教师优化课程的动力，有了动力，老师才能克服深入课程内部的“疑难杂症”。梁银院老师就是把握这这一点，把一堂写作课上得热闹生动，课前一歌一下子拉近了和学生的距离。虽说是一节写作课，但课程中梁老师优美的发音，以说促写，以读促写的任务安排，使学生的学习兴趣得到了充分的激发，并能产生持续的学习兴趣。
2018年宁夏中考化学试题及参考答案与解析 （满分75分） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mg—24 一、选择（选出下列各题中唯一正确的答案．1-11题每题2分，12-13题每题3分，共28分．不选、多选、错选不得分） 1．（2分）我们正在努力建设天蓝地绿水美的美丽宁夏。下列做法不符合这一主题的是（）A．生活中，提倡低碳出行 B．推广利用太阳能、风能等新型能源 C．生活污水、工厂废渣废气等经处理达标后再排放 D．为防止“白色污染”，直接焚烧废弃塑料 2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列实验现象描述中错误的是（） A．红磷在空气中燃烧时，产生白烟 B．电解水时，与正极相连的玻璃管中产生的气体体积多 C．硝酸铵固体完全溶于水时，测量到溶液的温度降低 D．在软水中滴入一定量的肥皂水并振荡，产生较多泡沫 4．（2分）关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、高锰酸钾这五种物质，下列说法正确的是（） A．都含有氧元素B．都含有氧分子C．都是化合物D．都是氧化物 5．（2分）下列实验操作不正确的是（） A．B．C．D． 蒸发食盐水取用固体药品量取一定体积的水检查装置气密性6．（2分）与元素的化学性质关系最密切的是（） A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数 7．（2分）下列说法错误的是（） A．油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气 B．木材着火用水浇灭，是降低着火点来灭火
C．扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物 D．煤块粉碎后燃烧，可以提高燃料的利用率 8．（2分）下列做法对人体无害的是（） A．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用 B．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的 C．做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口 D．大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取 9．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法之一。下列推理正确的是（）A．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液 B．依据化学方程式：4NH3+3O2点燃 2X+6H2O，可推出X的化学式为N2 C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D．稀有气体的原子（除氦外）最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子 10．（2分）下列说法错误的是（） A．熟石灰可以用来区分氯化铵固体和硫酸铵固体 B．利用元素周期表可以查出元素的相对原子质量 C．氢气、一氧化碳、甲烷和酒精都具有可燃性，都可做燃料 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是利用了中和反应原理 11．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），方法不正确的是（）A．O2（水蒸气），将气体通过浓硫酸 B．KCl固体（MnO2），加入足量的水，溶解、过滤、蒸发 C．氧化钙（碳酸钙），高温煅烧 D．氢氧化钾溶液（硫酸钾溶液），加入过量氢氧化钡溶液，过滤 12．（3分）善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）
2015年7月贵州省普通高中学业水平考试会考试卷
机密★开考前 贵州省2015年7月普通高中学业水平考试 英语试卷 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 第一部分阅读理解（共两节，满分60分） 第一节（共10小题，每小题4分，共40分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A I woke up late and had breakfast in a hurry. I had never been late and didn't want my boss to be unsatisfied. However, it seemed that the day wasn't a lucky one for me from the very second I left my flat. The moment I wanted to rush downstairs, one of my stiletto heels (细高跟) broke. I had to return to change my red shoes. I also had to change my purse and other little things that I had tried to match with the shoes. I was sure I would be late for work. On my way to work I had to wait for over half an hour because of an accident. I had no choice but to wait. I phoned my boss and he told me that it was no problem, but he needed me for the meeting with the Japanese clients (客户) that morning. Finally, I arrived at the office one hour later. I had to keep calm and be fresh for the meeting to make the clients sure that our plan was the best for their future business project. However, I left the plan I had made the night before at
2012年江苏省无锡市中考化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分） 1 2 4 ．D． 5．将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ B．氯化钠 6.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ B D． 7 8
9. 下列食物中富含维生素的是（） A．B．C．D． 瘦肉和鸡蛋米饭和馒头水果和蔬菜花生和大豆油 化，其中无色溶液X是（） ①煮沸可以降低井水的硬度； ②某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子； ③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变成红色； ④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质； ⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银
二、非选择题（共5小题，满分35分） 16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关． （1）请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空： ①可用于制造医疗器械的是_________；②可用于人工降雨的是_________； ③可用于除去衣服上油污的是_________；④可用作保护气的是_________． （2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： ①常用的溶剂_________；②大理石的主要成分_________； ③天然气的主要成分_________；④汽水中含有的一种酸_________． 17．（5分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型： （1）水的电解_________，_________反应； （2）生石灰投入水中_________，_________反应； （3）一氧化碳还原氧化铜_________． 18．（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题： （1）图中标有a的仪器名称是_________． （2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________________________，可选择的收集装置是D或_________（填字母，下同）． （3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是_________________________，反应的化学方程式为_________________________． （4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和燃料等． ①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组 合是_________． ②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H22NH3）． 实验室模拟合成氨气的流程如下： 流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是_________，从而提高氮气和氢气的利用率． 19．（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程． 请回答下列问题： （1）操作A的名称是_________． （2）NaClO3中氯元素的化合价为_________价． （3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和_________． （4）写出加稀硫酸H2SO4时产生CO2的化学方程式_________． （5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和_________．
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1．已知全集{}2250,M x x x x Z =+<∈,集合{}0,N a =, 若M N ≠Φ，则a 等于（ ） A. 1- B. 2 C. 1-或2 D. 1-或2- 2．已知命题x x R x p lg 2,:>-∈?，命题0,:2>∈?x R x q ，则( ) A. 命题q p ∨是假命题 B. 命题q p ∧是真命题 C. 命题)(q p ?∧是真命题 D. 命题)(q p ?∨是假命题 3. 已知α∈（2π,π），sin α=53,则tan （4 πα-）等于（ ） A ． －7 B ． － 7 1 C ． 7 D ．7 1 4. 在△ABC 中，若222sin sin sin A B C +<，则△ABC 的形状是（ ） A ．钝角三角形 B. 直角三角形 C. 锐角三角形 D. 不能确定 5．若曲线y=2x ax b ++在点（0.b ）处的切线方程式1x y -+=0，则（ ） A. 1a =，1b = B. 1a =-，1b = C. 1a =，1b =- D. 1a =-1b =- 6.ABC ?的内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,已知,4,6,2ππ== =C B b 则ABC ?的面积为 （ ）
A ．23＋2 B.3＋1 C ．23－2 D.3－1 7. 执行如图所示的程序框图，则输出的k 的值是( ) A ． 3 B ．4 C ．5 D ．6 8. 若平面四边形ABCD 满足0,()0,AB CD AB AD AC +=-?= 则该四边形一定是( ) A. 直角梯形 B. 矩形 C. 菱形 D. 正方形 9. 已知函数)(x f 为奇函数，且当0>x 时，,1)(2x x x f +=则)1(-f 等于( ) A ．2 B ．1 C ．0 D ．2- 10. 函数1 3y x x =-的图象大致为 11. 已知函数),(,1)(2 2R b a b b ax x x f ∈+-++-=,对任意实数x 都有)1()1(x f x f +=- 成立,若当[]1,1-∈x 时,0)(>x f 恒成立,则b 的取值范围是( ) A ．01<<-b B ．12-<>b b 或 C ． 2>b D ．1-2015贵州会考化学试题
贵州省2015年12月普通高中学业水平考试化学 试题 （考生注意）本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修（考生注意）本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修 1 《化学与生活》、选修 4《化学反应原理》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。《化学反应原理》，由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 相对原子质量： 一、单项选择题(本题包括 38 小题，每小题 3 分，共 114 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是 A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是 3、下列物质属于单质的是 A．硫铁矿 B．石墨 C．青铜 D．碳素墨水 4、关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有 8 个主族 B．元素周期表有 7 个周期 C．ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期5．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是 A．NH3 B．HCl C．HBr D．O2 6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与 O2 B．NO2与 NO C．O2与 N2 D．NO 与 O2 7、起固定氮作用的化学反应是 A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
8、下列实验中用错试剂的是 A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 9、下列金属能跟酸反应生成氢气的是 A.Fe+H2SO4(稀) B. Al+H2SO4(浓) C.Ag+ HCl（稀） D.Zn+HNO3(稀) 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol H2O 含有的原子数为 NA B．4g H2含有氢分子数 4NA C．1L 2mol·L—1NaCl 溶液中含 Na+数 0.1NA D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为 0.5NA 11、从海水中提取溴，主要反应为：2Br‐＋Cl2＝Br2＋2Cl‐，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 12、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A Ca(NO3)2 B KOH C.H2O D.NH4F 13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是 A．乙醇 B．苯 C．四氯化碳 D．汽油 14、在下列变化中，不属于化学变化的是 A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色 15、下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C.在河流入海口易形成沙洲 D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 16、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950 2mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 的质量分别是 A．950mL 111.2 g B．500 2mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g 17、下列关于有机物的说法正确的是 A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应 C．油脂是高分子化合物 D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物18、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 A．果糖 B．淀粉 C．蛋白质 D．油脂