2015-2016学年青海省海东地区平安一中高二（上）月考化
学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．水煤气
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
【分析】化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源．
【解答】解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；
故选D．
【点评】本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单．
2．下列说法正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；
B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；
D．放热反应中旧化学键断裂时要吸收能量．
【解答】解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．所以需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，所以反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，故C正确；
D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂时要吸收能量，所以放热反应发生过程中也需要从外界吸收能量，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键，题目难度不大．
3．属于吸热反应的是（）
A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．酒精的燃烧
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题
4．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）
A．此反应为放热反应
B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量C．石墨比金刚石稳定
D．此变化为物理变化
【考点】反应热和焓变．
【分析】从金刚石和石墨的转化关系式可见，石墨键能比金刚石大，键能越大越稳定，能量越低，金刚石能量比石墨高，据此分析．
【解答】解：A、△H＞0，说明反应为吸热反应，故A错误；
B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，△H＞0说明断键吸收的能量高，故B错误；
C、物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨能量低稳定，故C正确；
D、同素异形体之间的转化为化学变化，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定，题目难度不大．
5．下列各组物质的标准燃烧热相等的是（）
A．碳和一氧化碳B．1mol碳和2mol碳
C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素
【考点】燃烧热．
【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关．
【解答】解：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．
故选：B．
【点评】本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2．
6．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
【考点】燃烧热．
【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，据此解答．
【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧，而燃烧热必须是全燃烧放出的热量，故B错误；
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C正确；
D．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了燃烧热的定义，属于对课本基本知识的考查，难度不大，理解燃烧热的概念是解题的关键．
7．分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是（）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
【考点】燃烧热．
【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B．1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故B 正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；D．生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答．
8．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（）
A．H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ?mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484 kJ?mol﹣1
D．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ?mol﹣1
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
【解答】解：A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242 kJ，故A错误；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484 kJ?mol﹣1，故C正确；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等．
9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣Q1；H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣Q2 B．C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2
【考点】反应热的大小比较．
【分析】选项中的反应都为放热反应，由热化学方程式可知Q越大，放出的热量越多，物质反应的越彻底，参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，物质的聚集状态不同，Q不同，以此解答该题．
【解答】解：A．参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故A错误；B．因CO（气）→CO2（气）为放热过程，后者反应比较彻底，放出的热量更多，则Q2＞Q1，故B正确；
C．H2O（气）→H2O（液）为放热过程，则Q2＜Q1，故C错误；
D．S（固）→S（气）为吸热过程，则Q2＜Q1，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．
10．已知298K时，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ?mol﹣1，
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ?mol﹣1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值为（）
A．﹣441.8 kJ?mol﹣1B．260.4 kJ?mol﹣1
C．﹣254.6 kJ?mol﹣1D．﹣260.4 kJ?mol﹣1
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【分析】已知：Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ?mol﹣1…①，
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ?mol﹣1…②
由盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），以此计算△H．
【解答】解：已知：Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ?mol﹣1…①，
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ?mol﹣1…②
由盖斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=△H1﹣△H2=﹣351.1kJ?mol ﹣1+90.7kJ?mol﹣1=﹣260.4 kJ?mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查了盖斯定律的应该，难度不大，由已知热化学方程式通过“加合法”构造目标热化学方程式是解题的关键，注意此类题目计算方法的掌握．
11．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ?mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ?mol﹣1
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．
【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，
甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ/mol可知，
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣Q3kJ/mol可知，
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．
所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．
故选A．
【点评】本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．
12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）
A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H符号和方程式的书写有关．
【解答】解：反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol×=+93.2KJ/mol．
故选D．
【点评】本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．
13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．
【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．
14．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A．0.02 mol/（L?min）B．1.8mol/（L?min）
C．1.2 mol/（L?min）D．0.18 mol/（L?min）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据v=计算v（H2SO4），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4），据此计算．
【解答】解：10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）==0.06mol/（L?s）=3.6mol/（L?min）．
铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=v（H2SO4）=×3.6mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）．
故选C．
【点评】考查反应速率的计算，难度不大，常用速率计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择．
15．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）
A．①④B．③④C．①②③D．②③
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答．【解答】解：由图可知，该反应速率先增大后减小，
该反应为放热反应，放出热量，温度升高，则反应速率加快，
后来盐酸浓度减小，则反应速率逐渐减小，
另外由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，
则影响因素主要为①②③，
故选：C．
【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意图象分析与反应特点的应用，题目难度不大．
16．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L﹣1?s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L﹣1?s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L﹣1
其中正确的是（）
A．①③B．①④ C．②③D．③④
【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）?2C （g），并利用三段式法计算，据此解答．
【解答】解：利用三段式法计算：
起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L
2A（g）+B（g）?2C（g），
起始：2mol/L 1mol/L 0
变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol?L﹣1?s﹣1；
2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol?L﹣1?s﹣1；
2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；
2s时物质B的浓度为0.7mol?L﹣1，
显然①④正确，
故选：B．
【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．
17．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
A．B．
C．D．
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．
【解答】解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．
【点评】本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
18．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；
C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
19．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；
B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；
C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．
【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；
C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；
D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．
20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＜△H2＜△H3
D．△H1＞△H3＞△H2
【考点】反应热的大小比较．
【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
故选D．
【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
21．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，能增大反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．减小体系压强C．移去部分SO3D．降低体系温度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】一般来说，增大反应速率，可增大浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．
【解答】解：A．通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大反应速率，故A正确；B．减小体系压强，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；
C．移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；
D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
22．在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1mol H2的化学键吸收的能量为A，破坏1mol O2的化学键吸收的能量为B，形成1mol H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的（）
A．A+B＞C B．A+B＜C C．2A+B＜2C D．2A+B＞2C
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量．
【解答】解：氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B＜2C，
故选：C．
【点评】本题考查了化学反应中的能量变化，注意考查了键能与反应热的计算，题目难度不大．
二、填空题
23．（12分）（2015秋?海东地区校级月考）（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2
（2）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）④．v（D）=0.45mol（L?s）
该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
（4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ?mol﹣1
NH3（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534KJ?mol﹣1
则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=﹣567.85KJ/mol．
【考点】反应热的大小比较；热化学方程式；化学反应速率和化学计量数的关系．
【分析】（1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小；
（2）反应吸收，焓变为正值；
（3）根据反应方程式，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来转化为同种物质的反应速率，然后比较大小；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．
【解答】解：（1）反应放热，焓变为负值，则放热越多，焓变越小，所以A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2；故答案为：＜；
（2）反应吸收，焓变为正值，则吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol，故答案为：+131.5；
（3）以v（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1为标准进行判断．
①v（A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L ﹣1?s﹣1；
②v（B）=0.6mol?L﹣1?s﹣1；
③v（C）=0.4mol?L﹣1?s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L ﹣1?s﹣1；
④v（D）=0.45mol?L﹣1?s﹣1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L﹣1?s﹣1．
所以反应速率为④＞②=③＞①，故答案为：④＞②=③＞①；
（4）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②
结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）
△H=2（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ；
热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1；
故答案为：﹣567.85KJ/mol．
【点评】本题考查反应热与焓变的关系、盖斯定律以及反应速率的快慢比较，应注意化学计量数与反应速率成正比及转化为同种物质的反应速率才能比较来解答，盖斯定律计算方法是关键，题目较简单．
24．（10分）（2015秋?海东地区校级月考）书写下列反应的热化学方程式
（1）1mol N2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ?mol﹣1
（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol．【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】（1）书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq）等要求，根据热化学方程式的书写方法解答；
（2）依据酸碱中和反应的特征和热化学方程式的书写原则得到；
（3）根据n=计算出硫的物质的量，可计算出1molS燃烧放出的热量，进而书写热化学方程式．
【解答】解：（1）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）
△H=+68kJ?mol﹣1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ?mol﹣1；
（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；
（3）n（S）==0.5mol，则1molS完全燃烧放出的热量为148.5kJ×2=297kJ，则热化学方程式为S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297kJ/mol．
【点评】本题考查了中和热的概念分析理解，热化学方程式的书写方法，题目较简单．
三、计算题（写出详细计算过程）
25．（12分）（2013春?徐州期中）某温度时，在容积为2L的容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量变化如图所示．
（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应从开始至2min时，用物质Z表示平均反应速率为0.05mol/（L?min）．（写出计算过程）
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比得到化学方程式；
（2）依据反应速率概念计算V=计算．
【解答】解：（1）由图可知，反应达到平衡时Z物质增加了0.2mol、X物质减少了0.3mol、Y物质减小了0.1mol，所以XY为反应物，Z为生成物，物质的量之比为3：1：2，反应方程式为3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2min时，Z的变化物质的量增大0.2mol，用物质Z表示平均反应速率==0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）．
【点评】本题考查了化学平衡图象分析计算，主要考查了可逆反应的书写、及化学反应速率的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，中等难度．
高二（7）班4月期中考质量分析 班主任：李玉群 一、 本班4月考试情况： 表一： 表二： 班上的基本情况： 本班共72人，其中男生48人，女生25人，是一个标准的理科班，所以我们班的学生比较顽皮，也比较好动，讲话的人也不少，平时的上课和自习都是比较吵闹的，能静的下心思来扎实学习的人数还是比较少。所以成绩也提不上去。
从这次月考看班上的学习情况： 1、进入前100名的人数一个也没有，对于理科班的学生来说是非常的差。进入前320名的人数只有31人。总体上来说还是少。而且这些人都存在着偏科的现象，这是不利于学生均衡发展的。成绩也会很不稳定。 2、在320名之后的人数太多了，他们都缺乏学习攀比精神，都是典型的懒惰成性。我班大部分学生在学习上自我满足感较强，把作业做完就认为自己已经按照老师的标准去学习了。这种错误的思想不但使他们成绩上不去，而且容易造成学习上的误区，长此以往，学生会被“懒”字所害，造成知识结构不清晰，基础不牢固，容易在考试中失分。还有部分学生对自己的认识不够，总觉得自己很难跟得上去，对自己失去了信心，学习上有所松懈。 今后的措施： 1、应细心、重点地培养学生审题、做题的能力。多培养学生做题方面的素质和速度，养成良好的语感和直觉。 2、要联系生活实际，鼓励学生多积累，多训练基础题。抓住难、重点多锻炼学生思维能力，在教学中教给学生学习方法，培养学生独立思考的能力。
3、要吸取工作中的教训，与其他任课老师共同协作，共抓差生，利用家校，家访多与家长沟通，老师和家庭共同努力，提高学生每门功课的学习成绩。 4、良好的班风决定班级各方面的成绩，多与任课老师交流，了解学生上课表现，多督促学生完成当天各科作业。 希望通过我与各科老师的共同努力，可以使高二（7）班的成绩不断地提高，争取在下次考试中取得更优秀的成绩。
高三第一次月考成绩分析 尊敬的领导，亲爱的老师们，下午好！ 上周我们已经完成了高三第一次月考，现对班级考试情况作如下分析： 一、基本情况 我班人数40人，实际参加考试人数35人，5人因停学未参加考试，按班级总人数算，班级平均分331.05分，比上学期期末考试上升20分，最高分508分，最低分0分。按照年级所划分数线，A段上线1人，B1段上线5人，B2段上线10人，C1上线7人，C2上线9人，未上线人数7人。 二、存在问题及原因 1.学生学习主动性不强。进入高三，本应存在紧张学习氛围，据开学以来观察，学生完全没有高三的感觉，仍存在边学边耍的状态，同时也不主动向学科老师问问题，导致分数上升不了。 2.奋斗目标不明确。这体现在班上中等偏下的同学身上，由于基础较差，上课听不懂，于是就产生了“当一天和尚撞一天钟”的思想，只想混到毕业，拿到毕业证。可是他们没想过，只要语数外每科50分左右，就能考上大学，能有个大学毕业证更好。 3.外部因素干扰。班级存在使用手机等现象，这是导致学生心思没能放在学习上，学习成绩差的一个重要原因。 三、今后的努力 为让学生能如愿地考上大学，让班级能完成学校和年级安排的任务，我将做如下努力： 1.加强思想引导。强化学生考大学的思想，让学生时刻为自己能上大学而努力，我们相信，目标明确，方向对准，梦想会实现。 2.与学科老师加强联系沟通。学生的成绩离不开各个学科老师的指导和帮助，特别是班级的重点培养目标，因此我希望科任老师和我一道为实现高考目标而努力。 3.强化纪律观念。纪律是成功的保证，此次班级的打架事件给学校、年级和班级带来很不好的影响，对此表示道歉。这次事件让班级同学受到了一定的负面影响，我将对班级纪律进行强化管理，创造一个良好的学习环境。 最后，我相信在学校、年级的指导下，通过我们自己的努力，学生能如意地考上自己心中的大学，也请你们监督。谢谢！
在高二年级第一次月考质量分析会上的 发言 淮滨二高二（11）班班主任申云生 (2017.10.11) 各位领导，老师： 大家好。今天会议安排我做发言，我感到非常荣幸。刚才年级高主任就考试成绩进行了全面详尽的情况通报和深入细致的数据分析，并提出了今后的工作要求和努力方向。相信大家会前各自也进行过反思总结。现在我向大家汇报一下我的一些心得体会。 一、成绩怎么看——喜忧参半 本次月考，我班取得了较好的成绩，超额完成了目标分解任务，无论是总分高分人数，还是历史、地理等学科的及格人数、平均分，在同类班级中都有一定优势，进步较大，实属不易，这是“喜”。一个班级考得好，不是班主任一个人的功劳。一个班级考砸了，也不是班主任一个人的过错。二（11）班的本次成绩可以说是差强人意。当然，成绩的取得离不开全体任课教师的尽职尽责，辛勤付出，离不开学校和年级组的坚强领导，也离不开学生的拼搏进取，在此表示感谢！ 但是，成绩已经过去，成绩属于历史，成绩不是一劳永逸的，成绩也具有偶然性，更何况只是一次阶段性诊断测试，点滴成绩的取得更不能掩盖问题的存在，也就是“忧”，比如我班纪律虽然较一年级
有很大进步，但学生的自律意识较弱，有时班主任工作繁忙，一旦督促不到位，班级仍不安定；比如我班三主科总体落后，语文已无退路，数学、英语也有待加强。再比如我班总体学习氛围仍然不浓，老师不在时学生的自主学习意识较差，自我约束力较弱，不少学生学习不得法，无优势学科或严重偏科，瘸腿学科长期拉分，没有补弱实招，弱科成绩长期徘徊不前。 二、形势怎么判——不容乐观 成绩不说跑不了,问题不说不得了。 当前，二年级文科九个班已成你追我赶，争先恐后之势，竞争日趋激烈。而作为文科普通班的二（11）班，更是爬坡过坎、负重前行。可以说，前有标兵，后有追兵。而现实是标兵渐行渐远，追兵越来越近。纵向比，比出了进步；横向比，比出来不足。不能因为一次成绩而忽视问题的存在，形势不容乐观，需要引起重视。 “天下之事，成于惧而败于忽。”惧，就是强烈的忧患意识。忧患激励斗志、催生动力。增强忧患意识，就能在警醒中奋进；缺少忧患意识，就会在懈怠中停滞。 我班“忧”在哪里？ 忧在学习态度。不少学生高一入校基础本来就差，但学习态度仍不端正，缺乏进取精神和危机意识，日益跟不上高中学习的“快节奏”。少数学生甚至存在消极厌学情绪。思想浮躁，学习无所谓，无压力，不主动，不反思，始终没能静下心来、全力以赴地学习。 忧在短板学科。我班的部分学科一直是短板，与先进班级相比差
xx第一次月考成绩分析 尊敬的领导，亲爱的老师们，下午好！ 上周我们已经完成了高三第一次月考，现对班级考试情况作如下分析： 一、基本情况 我班人数40人，实际参加考试人数35人，5人因停学未参加考试，按班级总人数算，班级平均分331.05分，比上学期期末考试上升20分，最高分508分，最低分0分。按照年级所划分数线，A段上线1人，B1段上线5人，B2段上线10人，C1上线7人，C2上线9人，未上线人数7人。 二、存在问题及原因 1.学生学习主动性不强。进入高三，本应存在紧张学习氛围，据开学以来观察，学生完全没有高三的感觉，仍存在边学边耍的状态，同时也不主动向学科 老师问问题，导致分数上升不了。 2.奋斗目标不明确。这体现在班上中等偏下的同学身上，由于基础较差，上 课听不懂，于是就产生了“当一天和尚撞一天钟”的思想，只想混到毕业，拿到 毕业证。可是他们没想过，只要语数外每科50分左右，就能考上大学，能有个大学毕业证更好。 3.外部因素干扰。班级存在使用手机等现象，这是导致学生心思没能放在学 习上，学习成绩差的一个重要原因。 三、今后的努力 为让学生能如愿地考上大学，让班级能完成学校和年级安排的任务，我将 做如下努力： 1.加强思想引导。强化学生考大学的思想，让学生时刻为自己能上大学而努力，我们相信，目标明确，方向对准，梦想会实现。 2.与学科老师加强联系沟通。学生的成绩离不开各个学科老师的指导和帮助，特别是班级的重点培养目 标，因此我希望科任老师和我一道为实现高考目标而努力。
3.强化纪律观念。纪律是成功的保证，此次班级的打架事件给学校、年级和班级带来很不好的影响，对此表示道歉。这次事件让班级同学受到了一定的负面影响，我将对班级纪律进行强化管理，创造一个良好的学习环境。 最后，我相信在学校、年级的指导下，通过我们自己的努力，学生能如意地考上自己心中的大学，也请你们监督。谢谢！
高二（x）班质量分析报告 一、班级基本概况: (1) 参考人数：37人 (2) 考试科目：语文、数学、英语、文综(历史、地理、政治) (3) 卷面总分：750分 (4) 考试时间：语文150分钟；数学120分钟；英语120分钟；历史90分钟；地理90 分钟；政治90分钟。 （5）学情分析：本学期开学初，高二年级进行了文理分科，年级共有2个文科班，6班是文科重点班，7班的整体水平相对较低。除了普通学生还有挂读生、音乐生、美术生，所以7班的学生成分相对复杂一些。开学至今，在各位领导和老师的帮助下，家长们的配合下，我一直致力于抓班级的常规管理，效果虽然没有达到预期的良好，但是目前为止也初见成效，许多同学态度有了明显的改善，学习的积极性也有了提高。 在班级的构成上来看，全班共有学生38人，其中男生12人，女生26人，从开学至今，7班总体状况良好，学生也迅速适应了新班级的管理方式，大多数学生以较高的标准来要求自己，同时也有少数学生步伐比较慢，一直找不到状态，例如xx等同学。通过对学生高一的班主任和课任老师的了解，这个班学生成绩差距较大，整体学生基础比较差。但是这个学期以来，包括xx在内的很多学生已经意识到学习的紧迫性，自我要求在逐步提高。但同时也出现一些问题，个别学生退步比较严重，偏科严重，希望各位科任教师严格把好教学关、纪律关，齐心协力，多引导可造生，多关心偏科生。 在思想状态方面，从建班至今，7班整体状态一直在进步，由于个别男生纪律意识薄弱具有反复性，没有从根本上转变自己的思想意识，表现在手机问题上xx严重违反学校的纪律，纪律问题出现极端化，慢性问题主要在部分女生身上，学习目标不明确，例如xxxx等。 本次考试的亮点:第一是总分年级排名前20名1个；前50名13个；第二是这次月考又出现了一些新的可造生，例如xx（数学106分年级第三）、xx（文综成绩202分）xx（主课总分302.5分）等，而xx等同学这次退步较大；在班级前10名中，有几个学生偏科严重，而班级后10名中，部分学生部分科目到了严重警示的地步，特别关注艺考生xxx等，他们在精心培养下能冲击重点，希望各科任老师可以多多关注并给予指导。 二、成绩分析：
高二数学第一次月考成绩分析及反思 闫桂茹2010.10.17 高二的月考结束，题量适中，难度不大。成绩不理想，为全面反思教学得失，促进教学质量的进一步提升，下面就针对高二8班数学考试情况加以分析。 一、试卷结构； （1）试卷：本试卷考察内容以必修三为主，另加立体几何、三角函数、数列等内容。算法占20分，统计占30分，概率占44分，立体几何占17分，数列占17分，三角占10分，综合题占12分。 （2）本试卷难度不大，考察了学生对基础知识、基本技能的掌握情况，考察了学生分析问题、解决问题的基本能力。 二、班级情况分析 1．励志班8班优生数39人，平均分125.5；高分较少，140分以上只有8人，比21班少7人。130分以上3个班基本上持平。 2．选择题失分多的是10题，，解答题18题、21题概率题概率得分率低。 三、失分情况分析 1、基础不牢，主要反映在选择题和填空题。例如15 题、18题、21题等 2、对知识的理解不深入，不透彻，基本方法掌握不到位，应变能力差。如10题、20题等 3、审题不清，题意理解有误。如15题、18、21题 4、解题不规范。解题不规范反映在解答题上，主要表现为丢步漏步，或有思路但不知如何表述。 5、学生计算能力差，几乎所有学生在计算上都有不同程度的失分现象。 四、对课堂教学情况的反思 1、有时课堂效率低； 2、讲得多，练得少 3、课下督促检查不及时。 五、改进措施 1、在数学教学中，充分调动学生的学习主动性、积极性，培养他们学习数学的兴趣，提高课堂效率。 2、加强基础，强化习惯。重视数学基础，加强数学基本功训练是学好数学的法宝。在平时的教学中 多帮学生复习以往的知识，经常性地对学生进行查漏补缺，科学编制一些简易又能强化学习结果的方案，有的放矢，不定时的进行检测、评估、矫正。同时注意学生学习习惯的养成教育，养成经常复习的习惯，认真做事的习惯，如验算、认真审题、检验等。 3、注重小组合作的课堂教学，充分发挥学生学习的主动性、积极性、多给他们时间空间，多给他们锻 炼的机会，使课堂真正的动起来、活起来。使学生成为真正的主人。 4、增加强化训练。数学没有大量的练习、习题，学生很难熟练掌握并灵活应用，只有达到了一定的“量” 才能有“质”的飞跃，学生才会有“顿悟”的感觉，因此我们不但要求学案及时批改，还要学生及时完成课堂作业和一些课外题目，特别是应在学案中加入链接高考专栏，使尖子生有所提高，又使学生提高兴趣。 5、帮助学生理解知识网络，构建认知体系。 各知识模块之间不是孤立的，引导学生发现知识之间的衔接点，有的在概念外延上相连，有的在
高二月考数学成绩分析 2010年9月19日至9月20日高二年级组织了一次月考，下面就本次考试中数学成绩做一次分析。这次数学试题总共考查了解三角形和数列两块内容，试题难易程度适中，难度系数为0.6152，略高于高考难度系数0.55，区分度比较高，数学最高分为150分，120分以上共有235人，90分以上共有610人，不及格人数为526人，平均分为92.28分，总体来说比较令人满意，但是其中还纯在着许多的问题，需要我们数学老师去逐一落实。 一．试题及成绩分析 选择题：第1、2、3、4、5、6、7、8、9、11题都是非常简单的题，在全程设计和课本上都出现过类似题，准确率都超过了85%，其中第6题第7题准确率超过了95%，少数同学做错应该是这类同学就没有学习，整天混日子。第10 题考查等差数列 a s与关系，虽比较难， n n 但老师们都讲过，还是学生们的学法、老师的教法有问题，第12题综合性较强，需要利用裂项相消技巧，属于难题，这类题还需要我们去强化。 第二题为填空题，总共4个小题，每小题5分，总分20分。均分3.84分，难度0.19。第13小题考察了已知数列前n项和求数列的通项公式，大多数同学没能讨论n=1时的情况，致使本题错误。第14小题考察了解三角函数，难在了计算，多数同学不能准确算出正确答案。第15小题考察了数列分组求和，主要还是错在计算。第16 小题考察了解三角函数，1题4问，结合了三角函数的基础知识，大多数学生不能考虑周全。纵观本题，有一半学生得了零分，主要是学生们没有养成习惯，对做题的把握不准确，这就要求在平时要多对学生要求，多对学生进行练习。 17. 本题满分10分，均分4.84，难度0.48，区分度0.85，标准差4.82，主要考查等差数列同项公式的应用，已知数列中的任两项求其它项，课后习题2.3及课本例题都有原型，课后习题应给学生加以延伸，从本题得分情况看，会做的有90%打满分，有部分同学能求出公差，但同项公式的推广及应用没有熟练掌握，有部分同学根本就无从下手，
高三班级月考质量分析主持词 篇一:高三(11)班月考质量分析 高三(11)班12月月考质量分析 班主任杨树军 一班级整体状况: 全班参加考试的人数为52人次，班上总分最高分334分，最低分147分，平均为256.6分。总分300分以上10人次。 从上面表格以表明全班同学的成绩集中在250-300之间，其中有40%的学生总分能够达到250分以上，但是同时低分段也较多，导致班级平均分与本校同类班级平均分相差2分，从而显现出本班学生的学习基础相对比较薄弱，在学习上动力不足，因此班级的高分段是很少，按学校指标分配我班仅完成1名与目标相差甚远，根据本班情况，我把300分以上的列为本班班级工作的重点，250-300的作为提高生培养，努力将有希望的中等生的成绩再提高一个层次。 二各学科的成绩对比状况: 从班级各学科与同类班级平均分对比可以看出本班的各 1 科成绩都是需要提高的，其中理综是本班相对比较弱势的科目，其次是数学。英语，语文，二科是本班相对强项。物理是本班最弱势科目，接下来利用下午第四级加强综合课训练，多加以督促，使得学生对弱势科目有所重视。 三班级学生的个案分析: 1. 第一层次(总分大于300)人数为10人，此层次学生属于本班文化课上重点培养对象;(第一层次学生的成绩如下表) 从上表也可见每个学生都有相对的优势科目和弱势科目;
2. 第二层次(总分在250-300之间)此层次学生属于中等学生是提高的对象，这部分学生中有很多学习上非常努力但是学习成绩不理想:这类学生中大部分都是女孩子，她们的学习欲望是很强烈的，但是成绩和她们的付出好像不能形成正比，有比较严重的偏科现象: 四工作方向: 1. 在班级营造一个良好的学习氛围，利用优等生的学习积极性调动班级的学习氛围，从而形成较好的学习风气，使得学生在学习中增强竞争意识; 2. 扩大班级尖子生范围;提高中等学生学习的成绩，关心她们的学习状况，和她们及时作出对学习方法的分析和时间分配的合理性以及如何提高学习效率等，关注她们的情绪变 2 化;端正后进生的学习态度; 3. 对偏科同学进行有效的个性化辅导，使得他们提高学习效率，从而提高自己的弱势科目; 4. 对学习没兴趣的同学搞好师生关系，多了解他们的心理变化和情绪变化保证其不违反学校的纪律，在学习上不积极，基本完全放弃学习的，属于不安分分子，利用他们的兴趣去督促他们的行为和纪律，做到在教室内不影响其他同学的学习，不能起到破坏班级学习氛围的一部分，找到他们的突破口在某一个的科目上让他们找到自信，在成绩据后面的同学行列里形成竞争意识; 五具体工作措施: 1 目标教育:结合摸底考试的成绩进一步修订自己的目标大学;并制定出下次考试的学习目标，并具体写出在考试中自己想要取得成绩和名次; 2 信心教育:与个性化班主任共同探讨适合本班学生的激励方式，通主题班会，或专家讲座，励专电影等。使学生获取自信心，鼓励学生的学习热情，增强学
一试卷分析 本次考试为进入高二以来第一月考，试题是备课组共同努力的结果，试题难度适中， 在注重“双基”考察的同时，也注重对学生能力的考査，题型有：听力，单选，完型 填空，阅读理解，阅读表达，写作。 二答卷情况分析 从学生答卷看，主要暴露出一下问题： 1. 听力部分（10）此题普遍学生得分较低，平时学生这一题型训练较少，重视程度够，还有学生的基础过于薄弱。 2. 单项选择（15）此题较上一次周考有一定的提高，部分学生得了10分以上，最高分孙倩影同学得了13分，以后要再接再厉 3 完型填空（20）此题得分情况不理想，学生的词汇量还达不到要求，阅读量和语感都有待提高，答题的微技能还有待强化训练。 4阅读理解（30）得分情况较上一次周考有一定的提高，但也存在较大问题，词汇量、阅读量还有待强化提高。 5 阅读表达（10）此题部分同学得分情况不理想，此题难度不大，大部分同学都在6 分以上，答题不理想的部分同学，在基础知识和学习态度上都亟待提高。 6 写作（25）我班这次写作成绩比上一次有所提高，学生的学习态度更加端正，王一 名和闫思佳同学得了18分。及格的同学比上一次也有所提高。但也存在很多问题，相当一部分同学不知道如何展开写作，内容不充实，达不到额度字数。还有些同学字迹 潦草，0分。极个别同学基础太差，基本句式都不会写。 三成绩分析 最高分71分，最低分19分。60分以上2人，50-59分以上5人，40-49分以上11人，30-39分以上8人，30分以下16人， 通过成绩分析，我班尖子生较少，后进生较多，导致整体成绩不理想。 进步较大的同学有：张立行、曹学慧、尹建龙、郝迎飞、孙鹏凯 退步较大的同学有：张兆冲 四改进方向及措施
31班级月考考试分析 （一）班级学习情况 1、本班学生自我约束能力低，自觉学习习惯还没有养成，凡事只有老师指导才会学习，这种情况对学习极为不利。 2、大部分学生学习基础较差，学习方法单一，主动学习能力差，还在用学习低年级知识的死记硬背方法来学习高年级的知识，这就造成了事倍功半的效果。 3、部分学生懒惰成性，部分学科从开学到现在没有按时按质完成过一次作业，每次都要老师催了才做，甚至不做.造成作业不认真，学习成绩难以提高。 4、学生出于各种原因不爱主动问题(不问教师) （二）学生考情分析 31班有57人，参加考试的有57人。学生水平各有高低表现为：头小肚小尾巴大。总成绩中间段相对较弱，尤其是低分情况非常不理想，这样的学生又比较多，造成严重的拉分情况。 针对以上情况，须做如下一些工作： 1、怀着爱心和耐心，尊重学生。不能为了批评而批评，民主的前提下，放手让学生参与全员管理，班主任教给学生如何待人接物。理顺班级整体情绪，创建“我的班级”。 2、提高学生学习的自信心和课堂效率,为此提出周日晚第四节交个学生学习方法讨论课。 （三）考后分析试卷：
1、将存在问题分类 每次考试结束试卷发下来，要认真分析得失，总结经验教训。特别是将试卷中出现的错误进行分类，可如下分类: 第一类问题———遗憾之错。就是分明会做，反而做错了的题；比如说，“审题之错”是由于审题出现失误，看错数字等造成的；“计算之错”是由于计算出现差错造成的；出现这类问题是考试后最后悔的事情。 第二类问题———似非之错。记忆的不准确，理解的不够透彻，应用得不够自如；回答不严密、不完整；第一遍做对了，一改反而改错了，或第一遍做错了，后来又改对了；一道题做到一半做不下去了等等。 第三类问题———无为之错。由于不会，因而答错了或猜的，或者根本没有答。这是无思路、不理解，更谈不上应用的问题。 2、巩固成果：不断调整目标 每次测试都要确立自己本次改错的目标，考后要检查目标实现情况，随着自己的不断进步，问题会越来越少，成绩会越来越好，这样离他们的理想也越来越近。 3、制订策略：将问题各个击破 建议策略是:分步打好三个战役，即：消除遗憾；弄懂似非；力争有为。 第一战役：消除遗憾要消除遗憾必须弄清遗憾的原因，然后找出解决问题的办法，如“审题之错”，是否出在急于求成？可采取“一慢一快”战术，即审题要慢、答题要快。“计算错误”，是否由于草稿纸用得太乱。建议将草稿纸对折分块，每一块上演算一道题，有序排列便于回头查找。练习计算器使用技巧以提高使用的准确率。“抄写之错”，可以用检查程序予以解决。“表达之错”，注意表达的规范性，平时作业就严格按照规范书写表达，学习高考评分标准写出必要的步骤，并严格按着题目要求规范回答问题。 第二战役：弄懂似非“似是而非”是自己记忆不牢、理解不深、思路不清、运用不活的内容。这表明你的知识基础不牢固，一定要突出重点，夯实基础。你要建立各部分内容的知识网络；全面、准确地把握概念，在理解的基础上加强记忆；加强对易错、易混知识的梳理；要多角度、多方位地去理解问题的实质；体会解题的方
高三（4）班第一次月考分析 班主任董倩 一、班级整体状况： 全班参加考试的人数为45人，班上总分最高分 451分，最低分239分，平均为分。 班级的高分段是比较少，在450分以上的同学仅仅有1名，其他学生的成绩断层是比较严重的，这些学生也正是以后班级工作的重点，将尖子生的成绩依然保持，同时努力将有希望的中等生（400-450分段）的成绩再提高一个层次。 二、班级学生的个案分析： 1.重点培养:魏智健,王晶,高宏涛,殷梦琪,王怀志,蔺志钊,有考学希望. 2.肯学踏实:张静怡,姬文菲,巴明娟,张壮,刘春霞,田润馨,何柯妍. 3.提升空回间大:赵鑫泉,孟德伟,李发泽,徐嘉琪,张子扬,陆毅阳. 4.维持稳定:赵航宇,铁浛,石晓杨鑫,郭澄宇 在现阶段完成第一次月考也是给学生一个定位,也是给我们今后教学工作一个方向. 三、工作方向： 1. 在班级营造一个良好的学习氛围，利用优等生的学习积极性调动班级的学习氛围，从而形成较好的学习风气，使得学生在学习中增强竞争意识； 2. 扩大班级尖子生范围；提高中等学生学习的成绩，关心她们的学习状况，和她们及时作出对学习方法的分析和时间分配的合理性以及如何提高学习效率等，关注她们的情绪变化；端正后进生的学习态度； 3. 对偏科同学进行有效的个性化辅导，使得他们提高学习效率，从而提高自己的弱势科目； 4. 对学习没兴趣的同学搞好师生关系，多了解他们的心理变化和情绪变化保证其不违反学校的纪律，在学习上不积极，基本完全放弃学习的，属于不安分分子，利用他们的兴趣去督促他们的行为和纪律，做到在教室内不影响其他同学的学习，不能起到破坏班级学习氛围
的一部分，找到他们的突破口在某一个的科目上让他们找到自信，在成绩据后面的同学行列里形成竞争意识； 四、具体工作措施： 1、目标教育：结合摸底考试的成绩进一步修订自己的目标大学；并制定出下次考试的学习目标，并具体写出在考试中自己想要取得成绩和名次； 2、信心教育：与个性化班主任共同探讨适合本班学生的激励方式，从而获取自信心，鼓励学生的学习热情，增强学习主动性，养成良好的学习习惯，进而进行学习方法的指导并教育同学之间应该互相帮助，共同提高； 3、对学生进行长期反复不间断的思想教育，让其转变观念，并且通过个别帮教将其个别学生对学习主动性的认识改变，帮其树立切实目标大学，促其逐步进步，在此过程中需要理解和耐心； 4、及时和个性化班主任沟通和交流，发现有厌学情绪的或有自卑心理的学生，鼓励其对待学习成绩要有平常心，加强对后进生的转化工作，多对后进生做思想工作，稳定后进生的思想情绪； 5、吸取工作中的教训，及时总结，与本班的任课老师共同协作，与学生家长多沟通，通过老师和家长的共同努力，提高学生每门功课的学习成绩。
肥东凯悦中学2016年秋季学期第一次月考高二年级历史（文科）成绩分析 一、高二文科班成绩分析 高二年级共有9个文科班，其中1-3班为文科重点班3个，11-14班为文科普通班4个，9班是体育班，10班是艺术班。 年级历史（文科）最高分为97分，最低分为40分。 参评人数为493人。90分以上7人，80-89分109人，70-79分189人，60-69分34人，60分以下54人。 各班试卷成绩情况: 1班：平均分72.75，优秀率30%，及格率为88%； 2班：平均分77.48，优秀率47%，及格率为98%； 3班：平均分76.13，优秀率40%，及格率为95%。 9班：平均分66.44，优秀率15%，及格率为69%。 10班：平均分66.35，优秀率7%，及格率为76%。 11班：平均分70.50，优秀率8%，及格率为94%。 12班：平均分70.56，优秀率12%，及格率为90%。 13班：平均分71.22，优秀率20%，及格率为88%。 14班：平均分72.18，优秀率20%，及格率为90%。 二、学生答题情况分析 第一巻为选择题，其中选择题有一定难度，对学生能力要求较高。第1题至第7题考查学生中国古代传统文化主流思想的知识点，材料多为文言文，学生对材料阅读理解比较困难，同时也存在对历史概念混淆不清的问题，例如黄老之学。
第3题错误率高，主要问题是对黄老之学不清楚，第16题考查学生对商鞅和黄宗羲不同的主张的差异根源，有不少学生无从下手，出现错误。第25题是考查文艺复兴和宗教改革异同，部分学生分析能力欠缺。
选择题失分的原因有以下几个方面原因：学生在平时学习和复习过程中态度不够端正，没有用心思考和记忆。基本功不扎实，同类知识混淆不清。学生对同类知识掌握不牢固，张冠李戴的现象很普遍；分析能力有待进一步提高。 第二卷材料题部分学生得分差距不大，满分60分，学生普遍得分率较高。因为这两大题主要考查对书本知识的掌握情况，难度不大。材料题部分学生丢分的主要原因有：审题不仔细，忽视了材料中提示的时间或关键词；对基础知识掌握不扎实，答非所问，时空错乱。阅读理解能力差，不清楚题目问的是什么，看不懂题目；答题不规范，没有做到序号化，条理不清晰。 三、今后改进措施 为提高学生的考试成绩，从以下几个方面改进： 1、培养学生学习历史的兴趣。鉴于高中历史学科的学科特点以及课时安排，要立足课堂向课堂要效益，一方面多与学生交流，上课时注重对学生的鼓励，找出学生的闪光点，让学生在学习的时候有成就感，提升学生学习历史的兴趣，从而提高课堂的效率。另一方面加强课堂的管理。 2、降低教学难度，立足基础，发展能力。加强对学生基础知识的训练和基本能力的培养。在教学过程中要切切实实让学生掌握应该学好的历史概念，加强基础知识的理解性教学。 3、重视讲解解题方法。要在平时的课堂和评讲课上重视对历史解题方法的讲解，培养学生解题思维，学生掌握解题方法。 4、以理解为前提，提高记忆效率。一直以来，人们对历史的戏称就是“背多分”。可以说，历史是一门需要把握结构，掌握知识的学科，但记忆的前提是理解，对教材内容掌握是否到位直接关系着学生成绩的高低，因此，我们要在让学生理解教材，把握知识框架的基础上再教会学生记忆方法，提高记忆效率。
月考成绩分析会老师发言稿：高二，我想对你说 月考成绩分析会老师发言稿：高二，我想对你说 高二，我想对你说，本学期第一次月考已经结束，本次考试成绩与上学期第一次月考比较有些退步，这当中有些客观原因，比如学生水平、教学进度、参加竞赛培训的学生没有参加考试等，但我觉得更主要的是老师们要从主观上查找原因，没有最好，只有更好，我们每一个人，都应该有好的心态，以扎实的工作和务实的努力去实现教育的理想和教育的成功。本次月考分析会上，学校领导批评了高二，这是学校在关注高二、期待高二啊，学校希望本届高中学生在2016年的高考中取得优异成绩，续写我校高考辉煌。虽然因为各方面的原因，目前高二学生状况不尽人意，但我们要坚信事在人为，一切皆有可能！本次月考以后，老师们心情不太好，也在着急，这我能理解，同时也希望大家理解学校，学校是我们大家的学校，将学校办好，这是我们大家的期盼，在这样一个共同原景之下，我们更应该齐心协力把高二的事情做好。 高二，我想对你说，你们很辛苦，这是大家在履行作为人民教师的光荣职责！年级组长马老师为这个年级操碎了心，年级组日常管理工作有序进行，马老师自己总是身先士卒，一马当先。绝大部分老师也是兢兢业业地工作，两个理科实验班在班主任夏头和杨头的带领下，学风端正；曾、张、徐、何、黄、李等班头们都在严格管理着班
级，且各有特色，各显神通，保证了教育教学工作的有效进行。各位任教师大都认认真真地工作着，特别是几位奥赛教练李、柯、赵、胡等教头们牺牲很多休息时间为学生培训。大家辛苦了！ 高二，我想对你说，本次月考以后，我们大家一起进行分析和总结，批评归批评，表扬归表扬，但我认为最为重要地是我们要查找原因，寻找下一步我们需要实施的对策和措施。那天在高二年级教师会议上，刘校长和李校长都帮助大家进行了总结和分析，我也谈了我的想法，可能比较激动，但出发点是好的。归结起，大家应该从以下方面查找原因，使以后的工作做得更好。 一是教师和学生的精神状态方面。人，是要有点精神的。作为教师，大家要有良好的精神状态，作为高二团队，大家要劲往一处使，坚信没有过不了的坎，没有趟不过的河，没有越不过的。可在实际工作中，还是存在怨天尤人的悲观论调。大家为集体的事情多想办法，相互鼓励，相互鞭策，相互提醒，我们可以把工作做得更好。在我看，高二学生的精神状态还需要调试，学生们正风华正茂，应该是激情洋溢啊！可是，早自习有些班级教师鸦雀无声，死气沉沉，这实在有点悲哀！堂更应该是彰显学生生命活力的地方，可是有些堂总是没有生气。因此当务之急是，激发教师和学生的生机和活力，从压抑中抬起头，挺起我们的胸膛，扬起我们的自信，昂首阔步向前走！ 二是教学是否深入学生方面。为师者心中要有学生，备应想着学生怎么学，上要突出学生的灵动，作业要全批全改且尽可能面批作业，辅导要么学生主动找老师要么老师主动找学生，学生是多么期望得到
高二（14）班下学期 第一次学分认定考试质量分析 徐斌 2015.6.10 一、班级总体情况分析： 本次班级的综合达成率为83.3%，为同组合倒数第一，与上学期末和期中相比有较大的退步，期中进入年级前550名的24人中有5人退出了前550名（表一），期中三门总分在270-260的13名同学中（其中有8人在年级的前550名）只有有6人有所进步，并进入了年级的前550名，其他7人成绩下降（表二）。三门总分进入年级前550名，但选科不合格的有3人，历史1人，政治2人（表三）。班级中有10人在年级的排名下降了100个名次以上（表四），通过分析可以看出班级在期中考试以后，整体的学风有所下降，班级的竞争意识不强，部分同学薄弱学科仍然没有较大的改变，对选科不够重视，须引起高度重视，反思工作的不足，查找原因，对症下药，争取期末联考有更大的进步。 表一（期中有5人退出了年级前550名）
三门中数学是这部分同学的共同薄弱学科，班级的数学均分是100分，这5个同学都低于班级均分，其中王璇只考了79分，还有英语，赵静和崔婉婷都低于班级均分。 表二（期中三门总分在270-260分的13人成绩变化情况） 三门中数学是这部分同学的共同薄弱学科，班级的数学均分是100分，有8人低于班级均分，其中缪戎恺只考了61分，袁鑫只考了72分。英语班级均分是71分，有7人低于班级均分，其中许慧敏63分，王艳艳59分，缪戎恺49分，史亚玲62分，袁鑫61.5分。要狠抓数学和英语。 表三（三门总分进入年级前550名，但选科不合格的有3人）
对选科不够重视，须引起高度重视，加强对选科的检查力度。 表四（班级中有10人在年级的排名相比期中下降了100个名次以上） 三门中数学和英语是这部分同学的共同薄弱学科，须在今后的学习中，查漏补缺，语数外三门整体推进。 二、存在问题及原因分析：
高二四班班主任月考成绩分析 李斐一．班内的情况分析 此次参加考试的是57人全部参加考试。本次考试成绩我们班比上一次有很大退步。从各科平均成绩看，不是很理想得，尤其是数学英语偏低。从排名上看还可以，年级前十名有3人。400分以上的6人，300分以上的29人,240到300的人数为8人。但总的来看，成绩层次不是很大，高分少，不突出，大部分同学都处于成绩平平的状态。而且，相比之下，有缺腿科的学生比较多。虽然取得一定成绩，但与学校要求相差很远，在以后工作中多指导学生掌握科学的学习方法，提高学习效率。针对近期复习出现的问题进行反思，使学生调整状态，做好下半学期的复习计划，进一步加大对学生的阶段的励志教育。使学生树立自信心，通过励志视频的观看激励他们对人生拼搏的激情与战胜惰性，努力拼搏高考的精神，以取得更大进步。 二：分析试卷：将存在问题分类 每次考试结束试卷发下来，要认真分析得失，总结经验教训。特别是将试卷中出现的错误进行分类，可如下分类: 第一类问题———遗憾之错。就是分明会做，反而做错了的题；比如说，“审题之错”是由于审题出现失误，看错数字等造成的；“计算之错”是由于计算出现差错造成的；出现这类问题是考试后最后悔的事情。 第二类问题———似非之错。记忆的不准确，理解的不够透彻，
应用得不够自如；回答不严密、不完整；第一遍做对了，一改反而改错了，或第一遍做错了，后来又改对了；一道题做到一半做不下去了等等。 第三类问题———无为之错。由于不会，因而答错了或猜的，或者根本没有答。这是无思路、不理解，更谈不上应用的问题。 1、纪律是成绩的保障。二班学生上课不活跃，发言不是很积极。自习课有 爱说话，爱摆弄手机、镜子等物件的坏习惯，真正静下心去学习的较少，比较浮躁。总之纪律意识淡薄，学习习惯不好。 第四类问题———我班的特长生比较少，生活和学习习惯比较差，爱说话，但大部分的体育成绩还是可以的，希望各科老师不要放弃他们。而且也有想真正学习的体育特长生，但是他们基础比较差，最近也在不断努力，希望各科老师课上多关注。 第五类问题———近期有一部分学生的学习动力不足，缺乏学习激情，也是他们这次学习退步的原因。 第六类问题———学生基础知识掌握不牢，主要是基础差，老师讲过的知识掌握不牢，不能及时进行复习巩固，没有好的学习习惯。尤其是班里的几名后进生，基础差，学习态度不端正，心思不用到学习上。 三：巩固成果：不断调整目标 1、加强班风、学风的管理，对学习习惯、学习态度不好的学生重点管理，树立正面典型，发扬踏实学生，认真学生，努力学生的榜样作用。从迟到、说话、玩手机、看闲书等小事上抓起。
高三（ 10）班全县统考（第四次月考）班级质量分析 班主任 肖红军 一、 班级整体状况： 全班参加考试的人数为 30 人，班上总分最高分 515.9 分，最低分 269.1 分，平均 为 381.2 分。 总分 小于 300 301-350 351-400 401-440 441-500 大于 500 人数 3 7 10 4 5 1 12 10 10 8 7 6 5 人数 4 4 3 2 1 小于 300301-350351-400401-440441-500 大于 500 从上面表格和正态分布图可以表明全班同学的成绩集中在 351-400 之间，其中有 66%的学生总分能够达到 350 分以上，但是同时低分段也较多，从而显现出本班学生 的学习基础相对比较薄弱，在学习上动力不足，因此班级的高分段是比较少，在 440 分以上的同学仅有 6 名，其他学生的成绩断层是比较严重的， 这些学生也正是以后班 级工作的重点，将尖子生的成绩依然保持，同时努力将有希望的中等生（ 350---440 分段）的成绩再提高一个层次。 二、各学科的成绩对比状况： 学科 总分 语文 数学 英语 政治 历史 地理 文综 平行班平均分 358.0 96.8 45.5 70.6 43.7 49.6 51.9 145.2 班级平均分 381.2 98.2 54.1 76.1 47.6 50.1 55.2 152.9 班级与平行班 23.2 1.4 8.6 5.5 3.9 0.5 3.3 7.7 平均分相差值
从班级各学科与年级平均分对比可以看出本班的各科成绩都是需要提高的，其中 语文、历史是本班相对比较弱势的科目，其次是地理，数学和英语是本班相对比较优 势科目，接下来利用课间和中午时间多加以督促，使得学生对弱势科目有所重视。 三、班级学生的个案分析： 1.第一层次（总分大于 400）人数为 10 人，此层次学生属于本班文化课上重点 培养对象；（第一层次学生的成绩如下表） 语文数学英语政治历史地理综合六科总分名次 姓名 成排成 成绩排位排位成绩排位成绩排位成绩排位成绩排位班名次级名次县名次绩位绩 胡红燕110 7 93 3 106.9 6 71 2 67 2 68 6 206 3 515.9 1 1 14 姚倩105 22 98 1 95.6 15 59 14 66 3 65 9 190 5 488.6 2 3 31 周银霞106 17 92 4 96.9 13 67 5 44 72 65 9 176 12 470.9 3 5 41 王婷114 1 73 13 100.6 10 61 11 54 33 62 15 177 11 464.6 4 6 52 王静109 9 60 28 98.8 11 68 4 66 3 47 74 181 8 448.8 5 7 73 李龙飞101 39 98 1 68.1 58 61 11 51 46 69 4 181 8 448.1 6 8 76 史小忠113 3 46 42 91.3 22 63 10 61 12 58 24 182 7 432.3 7 12 101 王瑞萍103 29 50 38 91.9 20 48 32 55 32 70 2 173 13 417.9 8 18 127 李静95 63 71 15 86.9 28 49 26 60 16 50 67 159 29 411.9 9 20 135 杨小灵98 54 67 20 83.8 36 49 26 48 56 59 20 156 34 404.8 10 24 153 班级学生的学习成绩在全县排名前150 名有 9 名（第一层次），前几名学生的分 数相差较大，从上表也可见每个学生都有相对的优势科目和弱势科目； 2.第二层次（总分在 350-400 之间）此层次学生属于中等学生是提高的对象，尤 其是这其中中等生（第二层次）的学生学习态度较好，学习上非常努力但是学习成绩不 理想：这类学生学习欲望是很强烈的，但是成绩和他们的付出好像不能形成正比， 这层次的学生是班级的目标培养人物，这些学生学习成绩都处于中等生，有比较严重的 偏科现象： 语文数学英语政治历史地理综合六科总分名次姓名 成绩排位成绩排位成绩排位成绩排位成绩排位成绩排位成绩排位班名次级名次县名次
在高二年级第一次月考质量分析会上的发言 各位领导，老师： 大家好。今天会议安排我做发言，我感到非常荣幸。刚才年级高主任就考试成绩进行了全面详尽的情况通报和深入细致的数据分析，并提出了今后的工作要求和努力方向。相信大家会前各自也进行过反思总结。现在我向大家汇报一下我的一些心得体会。 一、成绩怎么看——喜忧参半 本次月考，我班取得了较好的成绩，超额完成了目标分解任务，无论是总分高分人数，还是历史、地理等学科的及格人数、平均分，在同类班级中都有一定优势，进步较大，实属不易，这是“喜”。一个班级考得好，不是班主任一个人的功劳。一个班级考砸了，也不是班主任一个人的过错。二（8）班的本次成绩可以说是差强人意。当然，成绩的取得离不开全体任课教师的尽职尽责，辛勤付出，离不开学校和年级组的坚强领导，也离不开学生的拼搏进取，在此表示感谢！ 但是，成绩已经过去，成绩属于历史，成绩不是一劳永逸的，成绩也具有偶然性，更何况只是一次阶段性诊断测试，点滴成绩的取得更不能掩盖问题的存在，也就是“忧”，比如我班纪律虽然较一年级有很大进步，但学生的自律意识较弱，有时班主任工作繁忙，一旦督促不到位，班级仍不安定；比如我班三主科总体落后，语文已无退路，数学、英语也有待加强。再比如我班总体学习氛围仍然不浓，老师不在时学生的自主学习意识较差，自我约束力较弱，不少学生学习不得法，无优势学科或严重偏科，瘸腿学科长期拉分，没有补弱实招，弱科成绩长期徘徊不前。 二、形势怎么判——不容乐观 成绩不说跑不了,问题不说不得了。 当前，二年级文科九个班已成你追我赶，争先恐后之势，竞争日趋激烈。而作
为文科普通班的二（8）班，更是爬坡过坎、负重前行。可以说，前有标兵，后有追兵。而现实是标兵渐行渐远，追兵越来越近。纵向比，比出了进步；横向比，比出来不足。不能因为一次成绩而忽视问题的存在，形势不容乐观，需要引起重视。 “天下之事，成于惧而败于忽。”惧，就是强烈的忧患意识。忧患激励斗志、催生动力。增强忧患意识，就能在警醒中奋进；缺少忧患意识，就会在懈怠中停滞。 我班“忧”在哪里？ 忧在学习态度。不少学生高一入校基础本来就差，但学习态度仍不端正，缺乏进取精神和危机意识，日益跟不上高中学习的“快节奏”。少数学生甚至存在消极厌学情绪。思想浮躁，学习无所谓，无压力，不主动，不反思，始终没能静下心来、全力以赴地学习。 忧在短板学科。我班的部分学科一直是短板，与先进班级相比差距很大，已经严重制约了班级总体成绩的提高。学生的瘸腿学科更是普遍存在，有的学生无一门及格，存在多门弱科。 忧在学习规范。学生学习的计划性不强，不会合理安排利用时间，学习低效。课前准备不充分，课堂上不会听课，学习不得法，也不发问。知识迁移运用不够灵活，不少学生始终没有形成科学高效的学习方法。有的学生甚至什么时间该做什么就不知道，自习课无所事事，白白浪费时间，缺乏高中生应有的自主学习精神。 忧在任务压力。我班优秀生较少，学困生居多，低差面较大，包袱较重。既面临基础差、底子薄的现实，又要尽快摆脱落后，追赶先进，目标任务仍十分繁重。 患在何处？具体表现在： “怕”字成习。学习目标上对自己没信心，定位低，不敢想、不敢闯，学习过程中怕动脑筋，怕遇畏难，怕学不会，怕问老师。 “懒”字难脱。松散懈怠、浑浑噩噩，作业拖拖拉拉，今天的事推到明天，行