课题 3气体的制取、鉴别和除杂
一、中考复习要求
1、记住实验室制取H
2、O 2、CO 2的原理、装置、操作及收集方法。
2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。
二、基础知识回顾
1、气体的制备、收集和净化
（1）气体发生装置
常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种：
① 固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a 、试管口应稍向 倾斜；b 、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。
② 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型
使用这类装置应注意：a 、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b 、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。
（2）气体收集装置
① 排空气集气法 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向 排空气法（如O 2、CO 2），相对分子质量小于29的气体用向 排空气法（如H 2）。
② 排水集气法 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H 2 、O 2 、CO 、CH 4等）。CO 2不能用排水集气法收集。
（3）气体的干燥和净化
①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图）
②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等
③注意事项：a 、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b 、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
2、H 2、O 2、CO 2气体的实验室制法比较
固体+固体加热型
液体+固体（液体）不加热型 排水集气 洗气瓶 干燥管 U 型管 向
上排空
气集气
向下排空气集气
三、重点疑点讨论
1、采用固体和固体加热制取气体时，为什么发生装置的试管口要稍向下倾斜？用排水集气法收集气体实验完毕后为什么先把导气管从水槽中拿出后再熄灭酒精灯？
2、液体和固体（或液体和液体）反应不加热制取气体时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端为什么要插入液体药品的液面以下？
3、不论是向上排气法收集气体，还是向下排气法收集气体，为什么导管都应插到集气瓶的底部?用排水集气法收集气体，何时收集第一瓶气体最适宜？
4、加热KMnO4制氧气时，发生装置的试管口内为什么要放一团脱脂棉？
5、怎样除去用盐酸与锌粒（或碳酸钙）反应制得的氢气（或二氧化碳）中常混有的少量氯化氢气体？
四、解题方法指导
例题1 根据右A 、B 、C 、D 图，回答
下列问题。
(1)指出有标号仪器的名称：
① ，② ，③ ，
④ ，⑤ ，⑥ 。
(2)若要制取O 2，需用装置 与
配套，反应容器中装入的固体药品
是 ，反应的化学方程式是 。
(3)若要制取H 2，需用装置 与 配套，此反应容器中加入的药品一般是 ，反应的化学方程式为 。
(4)若要制取CO 2，需用装置 与 配套，此反应容器中加入的药品一般是 ，反应的化学方程式为 。
例2.如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少
量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。为实现以上实验要求，请回答：
(1)在a～f各种装置中应选择的装置(填写符号代号)____。
(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号)
从左到右：( )接( )；( )接( )；( )接( )。
(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？
例3.请认真阅读下列短文，并应用所学过的知识回答问题
氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。其在加热和催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质起反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：
问：
1.实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取____(H2或O2或CO2)的装置。其理由是____，收集氨气可用____法。
2.若要制得干燥的氨气，可用____做干燥剂。
3.写出氨气与氧气反应的化学方程式：____。
4.将氨气溶于水制成氨水，应选用下图装置中的____(填序号)。
A B C
例4.某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，测得两组数据(如下图所示)。请分析，选用的正确方法是____。推测出该有机物是由____元素组成，各元素的质量比为____(实验过程中气体均全部吸收)
(题目立意：考查学生分清各装置的作用，是清思路正确计算。答案：B方法C、H、O，3：1：4)
例5.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：
(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)
水煤气→□→□→□→□→□→点燃。
(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。
(3)请说出各装置在本实验中的作用：
甲_____乙____丙____丁____戊____
(题目立意：考查学生综合素质和解题能力。答案：丙、戊、甲、乙、丁，其它略)
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的
导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁
Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表
面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、
Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔
合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温
条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐
蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻
止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物
质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如
NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，
食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
近几年关于“铁”的题型主要有选择、填空、计算等。考查的特点往往是将性质、防锈、合金编在一题之中，将冶炼和计算融为一体。现举例分析如下。
[例1]下列说法中正确的是()
A、生铁会完全溶解在盐酸里
B、盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近
C、铁桶可用于盛放“波尔多液”
D、铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量的单质铁
(2000年南昌中考题)
分析：因生铁是铁的合金，除含铁外还含有不溶于盐酸的炭等，故(A)是错误的。铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，水面附近既有水，又与空气接触，(B)正确。因“波尔多液”里含硫酸铜，铁可与其发生置换反应，故不能用铁桶盛装“玻尔多液”，(C)错误。炼铁是化学变化，铁矿石中含铁的化合物，不含单质铁，单质铁是反应生成的新物质，(D)是错误的。
点评：在解答此类题时，首先应找出相应的知识点，然后对照知识进行详细回顾和分析，便不难选出正确答案。
[例2]把足量的铁粉分别加入下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是()
A、Na2SO4、CuSO4
B、H2SO4、CuSO4
C、HCl、H2SO4
D、CuCl2、Cu(NO3)2
(2000年北京东城中考题)
分析：把足量的铁粉分别加入这些溶液中，除硫酸钠溶液外，其它溶液都会与铁粉反应，生成的盐全部是亚铁盐，可见，只有(B)项符合题意。
点评：该题考查的是铁的化学性质。解此类题时应明确两点：一是铁可置换出非氧化性稀强酸(如盐酸、稀硫酸)中的氢，还可把金属活动性顺序表中铁后面的金属从其溶液中置换出来；二是生成的是亚铁离子，而不是铁离子。
[例3]向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片后未看到铁片有任何变化。滤出的不溶物中一
定含有______，可能含有______；滤液中的溶质一定含有______，不可能含有______。
(2001年荆门中考题)
分析：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质。分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解。如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答。滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4。
点评：理解题中各物质加入的先后顺序及其量之间的关系是解此题的关键。
[例4]某课外活动小组为检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却，称知反应后烧杯中物质的质量较反应前减少了
0.34g。(1)求生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿。
(2001年河北中考题)
分析：(1)是根据化学方程式计算的最基本题。要明确：①杂质不参加反应；
②反应后烧杯中物质的总质量较前减少的原因是产生了H2。
(2)属反应物、生成物均为不纯物质的计算，在代入方程式计算时须换算成纯净物。
解：(1)设样品中杂质的含量为x，则依
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10.0(1-x) 0.34g
可解得x=0.048=4.8%。
(2)设需要赤铁矿的质量为y，则依
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
y×80%100×(1-0.048)t
可解得y=170(t)。
点评：该题考查的是杂质存在的有关计算。在实际生产中原料或产品中往往含有杂质，在根据化学方程式计算时所用物质的质量必须是纯净物的质量。若含杂质，则应进行换算后再使用。
二、剖析一道与铁有关的中考试题
[题]某工厂用含氧化铁75%(质量分数)的赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)。为使赤铁矿充分反应，通入了过量的CO，过量的一氧化碳也可看成是不参加反应的杂质。若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%，试计算：
(1)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量；
(2)炼铁过程中所用原料赤铁矿和一氧化碳的质量比；
(3)为得到生铁，炼铁过程需除去矿石中的部分杂质。如果不除去杂质，反应后所得产品中杂质的质量分数应是多少？
解析：反应后排出的气体是CO和CO2的混合物，CO的质量分数为10%，CO2的质量分数为90%，剩余的CO与生成的CO2的质量比为1：9。设铁矿石的质量为x，则依
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
84160112132
75%x
可知所用CO的总质量为+×=x，进而知所用赤铁矿
和CO的质量比为x：x=80：37。
如果不除去杂质，反应后所得产品中杂质的质量分数应为
×100%=×100%=32.3%。
三、解析几例与铁有关的计算题
[例1]将Fe和FeO的混合物在氧气流中高温灼烧至完全转化为Fe2O3，所得氧化铁的质量较原混合物的质量增加了30%。求原混合物中铁单质的质量分数。
解析：本题宜采用赋值法求解。取混合物100g，设其中铁单质的质量为x，则依题意知反应后固体净增100×30%=30(g)。
2Fe→Fe2O3净增
11216048
x
2FeO→Fe2O3净增
14416016
100-x
解之，x=59.5(g)。进而知Fe%=×100%=59.5%。
[例2]将某一铜与铁的混合物分成质量相等的两份。向一份中加足量的稀
H2SO4，反应完毕后有6.5g不溶物。向另一份中加足量的CuSO4溶液，最后得沉淀物12.9g。求原混合物中铁的质量分数。
解析：因Cu不与稀H2SO4反应，故由一份混合物与足量稀H2SO4反应
知混合物中Cu的总质量为6.5×2=13(g)，由第二份混合物与足量的CuSO4反应知Fe也反应干净，Fe置换出Cu的质量为12.9-6.5=6.4(g)。依
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5664
？ 6.4
知反应的Fe的质量为5.6g。因是两份等质量的混合物，故该混合物中Fe 的质量为11.2g。
Fe%=×100%=46.3%。
[例3]某铁粉中混有少量的无水CuSO4粉末。为分析该混合粉末的组成，称取30.16g该混合物，先用500mL水充分搅拌，然后向该混合物中加入过量的盐酸，充分反应后收集到了1.0gH2，最后的剩余物中仍有0.64g固体。试求混合物中Fe粉的质量分数。
解析：设混合物中Fe粉的质量分数为x，且知生成的Cu与试样里CuSO4
中Cu元素的质量相等，则有30.16×(1-x)×=0.64，解之，x=94.7%。
[例4]今测知某铁的氧化物晶体的化学式为Fe23O25，该晶体由Fe3+与Fe2+组成，求其中Fe3+占铁元素总质量的质量分数。
解析：设Fe3+的个数为x，则依化合价规则有3x+2(23-x)+(-2)×25=0，解之，x=4。
Fe3+%=×100%=17.4%。
[例5]把6g两种金属的混合物放入足量的稀H2SO4中，完全反应后得到了
0.2gH2。该混合物的组成是()
A、Mg和Fe
B、Al和Zn
C、Fe和Cu
D、Zn和Fe
解析：本题宜用平均原子量法求解。Mg、Fe、Al、Zn分别与酸反应时Mg、Zn、Fe显+2价，而Al显+3价。为计算方便，可把+3价铝折合成“+2价铝”，
即把其原子量折合成×27=18。设金属混合物为M，其平均原子量为，则依M+H2SO4=MSO4+H2↑
2
60.2
得=60。依平均值原理知，有一种金属的原子量大于60，必有另一种金
属的原子量小于60，可见，金属混合物为Al-Zn、Fe-Cu、Zn-Fe，应选(B)(C)(D)。
[例6]在用CO还原Fe的氧化物的实验中，硬质玻璃管的质量为71.7g，在通入CO前Fe的氧化物和硬质玻璃管的总质量为86.2g。当铁的氧化物与足量
的CO充分反应后，将生成的CO2全部通入过量的石灰水中，得到了25g沉淀。试计算此铁的氧化物的化学式。
解析：铁的氧化物的质量=86.2-71.7=14.5(g)，因Fe的氧化物与足量的CO 充分反应，故Fe被完全还原出来。设该Fe的氧化物的化学式为FexOy，则依反应方程式
FexOy+yCO xFe+yCO2和CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
得关系式：FexOy～yCO2～yCaCO3
56x+16y100y
14.5g25g
解之，x：y=3：4。
四、巧解两则有关“铁”的计算题
[例1]有一块由两种金属组成的合金，其质量为40g，使其与足量的稀硫酸反应，反应完全后得到了2g氢气。该合金的组成可能是()
A、Al和Fe
B、Cu和Fe
C、Zn和Fe
D、Mg和Al
解析：生成2g氢气时所需各单一金属的质量分别为Al 18g、Fe 56g、Zn 65g、Mg 24g。因合金的质量为40g，故该合金应由原子量大于40与原子量小于40的两种金属混合而成。应选(A)。
[例2]10gFe2O3-MgO混合物可恰好与100g未知质量分数的盐酸完全反应，该盐酸中HCl的质量分数在什么范围之内？
解析：设当10g“混合物”全部是Fe2O3时，100g盐酸中含HCl的质量分数为x%，则依
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160219
10x%
可解得x%=13.75%
再设当10g“混合物”全部是MgO时，100g盐酸中含HCl的质量分数为y%。则依
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
4073
10y%
可解得y%=18.25%。
该盐酸中HCl的质量分数在13.75%至18.25%之间。
五、与高中化学接轨的两例试题
[例1]Fe3O4可以写成Fe2O3·FeO，把它看作一种盐时又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法，若用上述氧化物形式表示Pb3O4，Pb3O4可写成______(铅的化合价一般为+2价或+4价)；看成盐时则可写成______。盐酸跟Fe3O4反应的化学方程式是______。
分析：根据Fe2O3·FeO的书写规则，可以把Pb3O4相比，还差一个铅原子和一个氧原子，故应写作2PbO·PbO2。
根据Fe(FeO2)2的书写规则，高价Pb应写在括号内，即看成盐时可把Pb3O4写成Pb2(PbO4)。
既然Fe3O4可写成Fe2O3·FeO，Fe3O4与盐酸反应就可看作是Fe2O3、FeO 分别与盐酸发生了反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。
[例2]把铁粉和硫粉以适当的比例均匀混合起来，堆放在石棉网上，然后用烧成红热的玻璃棒的一端接触该混合物，这时有一部分混合物迅速呈现红热状态。撤开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到了一种黑色的固体化合物。根据上述实验回答：(1)上述变化的化学方程式为______；(2)铁与硫的反应______热量(填“吸收”或“放出”)；(3)证明铁已从单质变成化合物的简单实验方法是______；(4)从理论上计算，为使铁粉和硫粉都完全反应，两者的最佳质量比是______。
分析：(1)因S的氧化性不如Cl2、O2，故S只能把铁氧化到+2价，得到
FeS，其反应方程式为Fe+S FeS。
(2)依题意“混合物呈红热状态”知，该反应为放热反应。
(3)证明Fe从单质转化成FeS的最简单的方法是用磁铁。铁能被磁铁吸引，而FeS则不能。
(4)从反应方程式Fe+S FeS知，参加反应的Fe与S的质量比为56：32，
即7：4。
六、例析两道中考题
[例1]经研究发现，长期使用铁锅炒菜、做饭可有效地减少缺铁性贫血的发生，其原因是______。在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，其理由是______。(2001年武汉中考题)
分析：炒菜、做饭时铁锅与其它厨具碰撞摩擦过程中在食物中就会留有少量的铁，进入人体后，与胃酸作用可转化为氯化亚铁被吸收。炒菜时加入食醋，食醋会与铁反应，转化为可吸收的铁。
[例2]已知+3价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液。整个实验过程中发生的反应的化学方程式为______。(2001年福州中考题)
解析：向生锈的铁粉中加入盐酸后，有气泡产生，发生的反应是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
反应后得到的浅绿色溶液是FeCl2溶液，即根据题给信息还发生了反应
2FeCl3+Fe=3FeCl2。
七、解析五例与铁有关的试题
[例1]现有一种碳素钢样品，其质量为8.7g，与足的稀硫酸反应后产生了0.3g氢气。碳素钢中一般含硫、硅等杂质，占0.01%。钢的含碳量为0.03%-2%。生铁的含碳量为2%-4.3%。试通过计算推断这种碳素钢是生铁，还是钢？(2001年嘉兴中考题)
解析：判断生铁和钢的唯一标准是含碳量。依据题意可先求出杂质的含量，进而求出碳含量。设样品中Fe的质量为x，则依
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.3g
可解得x=8.4(g)。进而知样品中Fe的含量为×100%=96.6%，碳的质量分数为1-96.6%-0.01%=3.4%，因3.4%介于2%-4.3%之间，故该碳素钢是生铁。
[例2]某炼铁厂用含杂质20%的磁铁矿石(主要成分是四氧化三铁)炼铁。用500t这种铁矿石理论上可炼出______t铁。(2001年苏州中考题)
解析：500t铁矿石含Fe3O4的质量为500×(1-20%)=400(t)。设理论上可炼出铁的质量为x，则依
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
23256×3
400t x
可解得x=289.7(t)。
[例3]为测定某铁粉中杂质的含量，取10g该铁样品，放到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后(杂质不跟盐酸反应)烧杯内物质的总质量较反应前(样品和稀盐酸)减少了0.3g。求铁粉中杂质的质量分数。(2001年呼和浩特中考题) 解：设样品中Fe的质量为x，则依
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x0.3g
可解得x=8.4(g)。进而知铁样品中杂质的质量分数=×100%=16%。
[例4]在“氧气的制取和性质”的实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。请分析此实验失败的一种可能原因。经改进后实验成功了，其反应的化学方程式为______。(2001年厦门中考题)
解析：铁丝与氧气燃烧必须同时具备下列条件：①氧气是纯净的；②温度达到铁丝的着火点；③铁丝与氧气接触。从燃烧的条件看，这是一个开放性问题。(1)从学生收集氧气的情况分析，如收集到的氧气的纯度可能太低或太少。
(2)从铁丝的情况分析，铁丝可能生锈了或含油漆。(3)从燃烧条件分析，可能未达到铁丝的着火点。
3Fe+2O2Fe3O4。
[例5]下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是()
A、它们结合其它原子的个数相同
B、它们的质子数不同
C、它们的最外层电子数相同
D、它们的核外电子数不同
(2001年河北中考题)
解析：
质子数电子数化合价
Fe26269
Fe2+2624+2
Fe3+2623+3
比较后可看出Fe3+、Fe2+、Fe的核对电子数不同。应选(D)。
考点23 常见气体的实验室制法 1．常见气体制备的反应原理 气体名称反应原理收集方法 氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法 氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法 硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法 二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法 二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法 二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法 乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑排水法 氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法 氯化氢 NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法 乙烯C2H5OH↑+H2O 排水法 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。 装置类型装置图适用气体注意事项 固?固加热型O2、NH3等①试管要干燥； ②试管口略低于试管底； ③加热时先均匀加热再固定加强热
固?液加热型 或液?液加热型Cl2、HCl等 ①加热烧瓶时要垫石棉网； ②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或 碎瓷片 固?液不加热型或液?液不加热型H2、CO2、 SO2、NO、 NO2等 ①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入 液面以下； ②启普发生器只适用于块状固体与液体的 反应，反应不需要加热且气体不溶于水； ③使用分液漏斗既可增强装置的气密性， 又可控制加入液体的速度 气体制备口诀 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头；有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 3．常见气体的除杂与干燥 （1）气体的除杂 气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。关于气体的除杂应掌握以下两点： ①除杂原则。a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。 ②选择除杂试剂的依据。利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。 （2）常见气体的净化 气体所含杂质净化剂净化装置 O2Cl2氢氧化钠溶液 H2H2S 硫酸铜溶液 CO2HCl 饱和碳酸氢钠溶液
氧气、氢气和二氧化碳实验室制法的比较 氧气氢气二氧化碳 药品氯酸钾或高锰酸钾锌和稀硫酸大理石和稀盐酸 反应原理 ↑ + ?2 2 3 3 2 2O KCl MnO KClO 42422 2KMnO K MnO MnO O ?++↑ Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ + + = + 2 2 2 3 2 CO O H CaCl HCl CaCO 实验步骤①检查装置的气密性 ②将药品装入试管 ③固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，给试管加热 ⑤收集气体 ⑥将导气管移出水面 ⑦熄灭酒精灯 ①检查装置的气密性 ②将药品装入试管并固 定在铁架台上 ③收集气体 ①检查装置的气密性 ②将大理石装入锥形瓶， 从长颈漏斗加入稀盐酸 ③收集气体 收集方法①向上排空气法 （原因：P O2﹥P空气） ②排水取气法 （原因：氧气不易溶于水） ①向下排空气法 （原因：P H2﹤P空气） ②排水取气法（原因： 氢气难溶于水） 向上排空气法 （原因：P CO2﹥P空气） 放置方法 瓶口向上 (原因：P O2﹥P空气) 瓶口向下 （原因：P H2﹤P空气） 瓶口向上 (原因：P CO2﹥P空气) 检验方法验证方法：用带火星的木条伸 入盛有氧气的集气瓶，看木条 是否复燃 验满方法：用带火星的木条放 在集气瓶口，看木条是否复燃 验证方法：注入澄清石灰水， 振荡，看澄清石灰水是否浑浊 验满方法：用燃烧的木条放在 集气瓶口，看木条的火焰是否 熄灭 实验装置图 注意事项1、用高锰酸钾制氧气时，要在 试管口塞一小团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管 2、试管口要略向下倾斜，防止 冷凝水倒流到热的试管底部炸 裂试管。 3、导管口刚有气泡时不能立即 收集，因为这时是空气，要等 到气泡均匀连续冒出时再收集 4、实验结束时，要先将导气管 移出水面，然后再熄灭酒精灯， 目的是防止水倒流，炸裂试管 氢气在点燃之前一 定要先检验纯度 长颈漏斗的下端要伸 入液面
氧气的实验室制法 尊敬的各位领导、各位评委：大家好！ 今天我说课的内容是《氧气的实验室制法》，下面我将从教材、教法、学法、教学程序、板书等方面来说课。 一、说教材 （一）、教材的地位和作用 《氧气的实验室制法》是鲁教版五四制初三化学第四单元第二节的内容。在本节中，教材第一次对一种气体物质进行系统研究，这些思路和方法对学生今后的学习也会有指导作用。在初中化学里有着承上启下的作用。所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。 （二）、教学目标 1.知识与技能目标 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 2．过程与方法目标 ⑴学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集和验满方法。 ⑵学会边实验、边讨论，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3．情感态度与价值观目标 ⑴保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 ⑵逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学
化学离不开做实验。 （三）、教学重点与难点 教学重点：氧气的实验室制法。教学难点：对催化剂、催化作用的理解。 二、说教法 德国教育家第斯多惠曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生自己去发现它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我采用了以实验探究教学法为主线，自主学习、分析推理、合作交流相结合的教学法。通过学生：创疑一探疑一释疑一解疑一创新思维等一系列学习活动过程，使学生学会“自主学习、合作学习、探究学习”。 三、说学法本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到 充分 发展”的原则，指导学生掌握以下几种学习方法：①实验探究法，（从实验探究 中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力）（嫌啰嗦的话也可以不说）。②合作学习法，（让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养合作竞争意识）。③自主学习法：（对于较简单的内容，同学们通过阅读教材、联系生活自主学习。使学生由“学会”变为“会学”，适应素质教育的要求）。 四、说教学程序： 新课程标准提倡从学生和社会发展的需要出发，将科学研究作为课程改革的突破口，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。因此，我把这节课分为四个环节。 （一）创设情境，提出问题。 用多媒体播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发
《二氧化碳的实验室制法》教学设计、教材分析： 教材在学习了氧气的实验室制法的基础上安排了二氧化碳的 实验室制法。这样安排可以使学生对氧气的认识得到巩固、补充和深化，通过小结氧气的实验室制法来总结出实验室制取气体的思路和方法。可以使学生分析问题、解决问题的能力、认识事物过程的能力得到发展和提高。从而为学生以后研究、探讨其它气体的实验室制法，指明了正确的学习顺序。 、设计思想： 因为本节课的重要性和典型性，在教学中力求做到以学为主， 学生是学习的主人，在教学过程中，教师是学习的组织者和引导者，建设一个以学生动脑、动口、动手的和谐的学习氛围，给学生在时间和空间上提供广阔的教学天地来培养学生的成功感，从而培养学生终身学习的能力。 、教学目标： 1．知识目标： 1)、通过分析氧气的实验室制法，使学生了解在实验室内制 取气体的方法和设计思路。 2)、探讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制取 氧化碳的原理和实验装置。 2．能力目标： (1) 、通过对氧气、氢气实验室制法的分析，培养学生对知识
的归纳总结能力。 2）、通过研讨二氧化碳的实验室制法来提高学生分析和解决 实际问题的能力。 3．情感目标： 1）、通过对气体实验室制法的设计思路和方法的归纳总结， 培养学生开阔的思维和思想。 2）、通过对二氧化碳实验室制法的研究和探讨，来激发学生 的学习欲望，创建一个和谐民主的学习氛围。 四、教学重点： 实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 五、教学难点： 从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室 制取方法。 六、教学关键：实验室制取气体的设计思路 七、教学方法：实验探索、分析、对比、讨论、归纳等启发式教 学方法。 八、学生学法：学生比较、分析、归纳、总结的方法 九、教学手段：多媒体教学、教师演示实验（第二课时学生在实 验室分组演示） 、教学过程：学习目标：学习目标的展示让学生明确本节课的具体的学习目标和任务。 回忆：
中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳 1.氢气 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 ②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）实验室制法： ①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2↑ ②个别金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑, 2．乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 3．乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 4．一氧化碳 （1）工业制法： ①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；
②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑ ③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑； （2）实验室制法： ①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 ②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O 5．二氧化碳 （1）工业制法： ①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑ ②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ ③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6．氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3 （2）实验室制法 ①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7．一氧化氮 （1）工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8．二氧化氮 （1）工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第一单元 第二节氧气的实验室制法（北京课改版） 一．我会选择（每小题只有一个答案，每小题2分，共20分） １、下列含氧化合物，不需要加热就能够直接产生O 2的是（ ） A 、H 2O 2 B 、MnO 2 C 、Fe 2O 3 D 、KClO 3 2、下列说法正确的是（ ） A 、氧气密度比空气略大，不溶于水 B 、物质跟氧气发生的反应叫氧化反应 C 、不加二氧化锰，氯酸钾受热不会生成氧气 D 、氧气可用来急救病人 3、实验室用氯酸钾制氧气时，如果不加二氧化锰，其结果是（ ） Ａ、不能产生氧气 Ｂ、生成氧气的速率慢 Ｃ、产生氧气的总量减少 Ｄ、反应就不能进行 4、下列各组变化中，后者一定包含前者的是 （ ） Ａ、化学变化 化学反应 Ｂ、氧化反应 化合反应 Ｃ、分解反应 化学反应 Ｄ、化合反应 分解反应 5、下列反应中，属于分解反应的是（ ） A 、酒精+氧气二氧化碳+水 B 、红磷+氧气五氧化二磷 C 、氧化汞汞+氧气 D 、乙炔+氧气 二氧化碳+水 6、有关催化剂的叙述，不正确的是（ ） A 、催化剂在化学反应中起催化作用 B 、催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢 C 、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 D 、用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰做催化剂 7、实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密 性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．②③①④⑤ C ．④②①③⑤ D ．④①②⑤③ 8、实验室制取氧气不正确的操作是（ ） A 、装药品前检查装置的气密性 B 、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体 C 、停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯 D 、收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上 9、如下图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，下列现象 正确的是（ ） Ａ、气球胀大，红墨水左移 Ｂ、气球缩小，红墨水右移 Ｃ、气球胀大，红墨水右移 Ｄ、气球缩小，红墨水左移 10、潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。下列反应都能产生氧气，其中 最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是 （ ） A ．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 B ．水 氢气+氧气 通电 加热 点燃 加热 点燃 点燃
《二氧化碳的实验室制法》教学设计 【设计思路】：本课学习实验室中如何制取二氧化碳，从而总结出实验室制取气体的思路。是研究二氧化碳的性质和用途的基础并给以后制取其它气体提供了思路，在本节课的教学中，我充分利用了STS 教育的思想和理论，使科学、技术与社会融为一体，从而更好的培养学生的环保意识，创新精神和实践能力。 【教法处理】：以学生分析、探究、实践为主，以教师提示、启发、辅导为辅。 【教学目标】： 1.知识与技能： （1 了解实验室中制取CO2的反应原理。 （2探究实验室中制备C02的装置。 （3了解实验室中制取气体的思路与方法。 （ 4 提高学生的动手能力和分析资料、推理判断的能力。 2.过程与方法：能合理使用课堂资料，并会利用这些资料设计实验方案。 3.情感态度与价值观：从寻找药品、设计装置和制取气体的过程中获取成就感，进一步增强学习化学的自信心。从化学原理与实际生活的联系中，增强学生的环保意识、创新精神和实践能力。 【教学重点、难点】： 探究实验室制取C02的方法，并制取C02. 【教学流程】： 课题导入---- 提出问题 --- 搜集资料---- 分析判断---- 实验探究---- 交流总结 【教具准备】：教师用具：多媒体、石灰水、酚酞、无色透明的塑料瓶（碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）。 学生用具：（1）仪器：锥形瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、（带导管的）双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、盛水的烧杯（代替水槽）、酒精灯。 （2）药品：石灰石、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。 【教学过程】： 课题导入：教师表演魔术（向澄清的石灰水中滴入几滴酚酞，将变红的溶液倒入盛有二氧化碳的无色透明的瓶中，振荡，观察现象。） 【STS理念的运用】运用趣味演示实验，激发学生的兴趣和探究的欲望。引言：我们要表演好这个魔术，重要的是制取一瓶二氧化碳，怎样制取二氧化碳呢？这节课我们就来学习二氧化碳的实验室制法。 板书：二氧化碳的实验室制法 请同学们分组讨论一下：我们要研究清哪些问题，就能顺利的制取二氧化碳了？（学生讨论回答，教师板书记录） 我们首先需要研究的问题是：什么反应可以生成二氧化碳？ 【STS理念的运用】这一环节运用问题讨论法，进行设疑，培养学生分析问题、解决问题的能力，加深学生对问题的理解。 板书：1、反应原理 点燃 ［提问］：我们知道的能生成二氧化碳的反应有哪些？高温 ［回答］：C+O2 === CO2 C+2CuO===2Cu+CO2 点燃 ［提问］：这些反应能用于实验室制取CO2 吗？高温 C+O2 ==== CO2 材料好，反应快但不易收集 C+2CuO====2Cu+CO2 反应慢，需条件高
1. 实验室制取氢气：锌粒+稀硫酸Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 注意事项： 1.点燃氢气或加热氢气之前,一定要检验氢气的纯度,否则有爆炸的危险.因为在氢气和空气的混合物中,当含氢的体积在4%～74.2%的范围遇到火就会立即爆炸.而纯净的氢气则能在空气中安静燃烧.连续检验氢气时,不要用同一个试管,需要更换一只试管重新检验. 2.使用启普发生器时,要远离火源,防止氢气不纯而引起爆炸. 3.做氢氧混合气体爆鸣实验时,应注意在点燃肥皂泡前一定要拿走储气瓶,并夹好橡皮导管.否则将引起爆炸事故. 4.在做氢气还原氧化铜的实验中,加热前应先通入氢气把试管内的空气排尽,然后才能加热(为什么).同时氢气流要均匀,避免时快时慢,一般每秒2个气泡即可.在停止加热后,要继续通入氢气至试管冷却 2．实验室制氧气：加热高锰酸钾2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ；
注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。②试管口应略向下倾斜。 ③试管口放一团棉花；④导气管不应伸到试管内太长。 ⑤用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。 3.实验室制二氧化碳：大理石+稀盐酸CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O 注意事项： ①气密性检查。 ②装药品时应先放入大理石，后加入稀盐酸。 ③组装仪器时，长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下。 ④用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入到集气瓶底部。 ⑤验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口处。 4.实验室制取氯气：二氧化锰+浓盐酸加热。 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O 注意事项： ①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。 ②排饱和食盐水法收集Cl2。所以Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。 ③烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。 ④浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。 ⑤不能用启普发生器制Cl2。启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。 氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2 （+）+ H2↑（-）
教案示例：二氧化碳的实验室制法之一 教学目标 1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提升学生分析和解决实际问题的水平。 2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。 实验准备 1．学生每组2人，事先备好相关的实验仪器。药品有大理石（碳酸钙）、碳 酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。 2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。 教学过程 【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。 1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出相关反应的化学方程式。 【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？ 【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。 【板书】 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？ 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。 【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象 （两支试管同时做对比实验）。 (2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。 【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开 始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。 (2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。 【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。所以，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。 从上述分析能够看出，研究制取气体的反应原理时，不但要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。 【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将准确的答案填在下表空格中。 提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。 提供选择的仪器装置如下：
高中化学常用的气体实验室制法总结 一：氯气 1．实验室方法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件加热） 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件是通电） 二：二氧化碳 1．实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO+CO2↑（条件为高温） 三：氧气 实验室方法： KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热） KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3O2↑（条件：在MnO2下加热） 工业制法：空气液化分离 四：氨气 实验室方法： Ca（OH）2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分 工业制法： N2+3H2=====2NH3（条件：高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应 （上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道） 五：氮气 实验室方法：NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O +NaCl 工业方法：液态空气分馏法 六：二氧化氮 实验室方法：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)
工业方法： 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2 七：一氧化碳 实验室方法：HCOOH===H2O+CO↑(条件加热) 工业方法:C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 八：二氧化硫 实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 九：氢气 实验室制法：H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑ 收集方法：向下排空气法 工业制法：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法 一：乙炔 实验室方法： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ 收集方法：排水集气法或向下排空气法 净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。 二：乙烯 CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O(条件：浓硫酸 170℃) 收集方法：排水法 净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。 工业方法：石油裂解
制取氧气 1.实验室制取氧气： （1）药品：，，（反应：① ②。3 （3）操作步骤： 下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤： ①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热； ②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管； ③收集完毕，将导管从水槽中取出； ④检查装置的气密性； ⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上； ⑦熄灭酒精灯。 正确的操作顺序是。 （4）收集方法： ①由于氧气，可以用收集； ②由于氧气，可以用收集。 （5）检验方法：。 （6）验满方法：。 2.下列变化中，属于分解反应的是（）。 A.铁在氧气中燃烧 B.加热过氧化氢 C.蜡烛燃烧 D.加热高锰酸钾 3.下列变化不属于化学变化的是（）。 A.用液态空气制氧气 B.加热氧化汞制氧气 C.加热氯酸钾制氧气 D.绿色植物光合作用 4.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变； ⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是（）。 A.①和③ B.②和④ C.②④和⑤ D.②和③ 5.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）。 A.难溶于水，密度比空气密度大 B.难溶于水，密度比空气密度小 C.易溶于水，密度比空气密度大 D.易溶于水，密度比空气密度小 能力提高 6.下列反应中，不属于分解反应也不属于化合反应的是（）。 A.碳酸钙加热氧化钙+ 二氧化碳 B.木炭+ 氧气点燃二氧化碳 C.甲烷+ 氧气点燃二氧化碳+ 水
D.氯酸钾加热氯化钾+ 氧气 7.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃 8.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）。 A.向上排空气法 B.排水法 C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法 9.你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的反应 10.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐标表示二氧化锰的质量）（） 拓展探究 1.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？ 2.英国科学家普利斯特利普做过如图的实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只 小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照， 发现在乙容器中的存活时间长许多。此实验说明光合作用释放氧气。 （1）实验中甲是乙的对照，为使实验更为可靠，这两容器内的小白 鼠应该；
二氧化碳的实验室制法教学设计Teaching design of carbon dioxide laboratory method
二氧化碳的实验室制法教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 一.知识教学点。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取 方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳 的实验室制取 方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 （1）采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室 制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。 （2）通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的 实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高 学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 （一）明确目标
1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 （二）整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握。 （三）教学过程 [复习提问]：（1）CO2有哪些物理性质和化学性质？ （2）实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾（用二氧化锰作催化剂），在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围： （1）当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置； （2）当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置（注意该气体难溶于水或酸）。 [提问]： （1）在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ （2）如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：
高中化学常见气体实验室和工业制法 氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮 一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷 1.常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理--含氧化合物自身分解 制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑ 装置--略微向下倾斜的大试管,加热 检验--带火星木条,复燃 收集--排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置--启普发生器 检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集--排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集--排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理--强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置--启普发生器 ④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置--分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集--向上排气法 ⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
二氧化碳的性质及制取 【知识梳理】 知识点1 二氧化碳的性质（重点） 1．物理性质 通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。 2．化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。 （2）二氧化碳与水反应。 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O （3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。 CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。 知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点） 1．反应原理： ⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。（固液不加热型） ⑵制取原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题： ①不能用浓盐酸。浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。 ②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。 ③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。 2．实验装置： 任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。 说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。 【方法探究】⑴长颈漏斗的下端应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ⑵反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出； ⑶集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以便于排净空气。
第三节性质活泼的氧气（第1课时：氧气的实验室制法） ※学习目标 1、初步学会在实验室里制取氧气的方法（药品、反应原理、实验装置和实验操作）； 2、通过探究的过程，进一步熟练科学探究的基本环节，规范化学实验的基本操作，初步形成气体制取的一般思路和方法，并进一步体验对比实验法在实验探究中的应用； 3、通过实验室制取氧气方法的选择过程，学会从简捷、绿色、经济的角度去综合考虑一套方案的优劣，进一步建立可持续发展和绿色化学的观念。 ※学习过程 探究任务一：选择合适的方法在实验室制取一瓶氧气(O ) 2 提出问题：在今天的课堂上，我们可以通过哪些方法获得一瓶氧气呢？ 收集证据： 1、我们已经学过的可以制得氧气的方法有： （1）________________________________，能得到大量的氧气，但低温高压的条件高，需要特殊的设备；（2）________________________________，反应的速度比较慢，耗电多，成本高； 2、查阅资料一： （1）利用酒精灯，加热固体药品氯酸钾（KClO3）（需要加催化剂），可以比较快速的得到氧气。此种方法制得的氧气会含有少量杂质气体（氯气），氯酸钾中不能混有可燃性的物质，否则加热过程中容易发生爆炸事故。 （2）利用酒精灯，加热粉红色固体氧化汞（HgO）可以得到氧气，在生成氧气的同时，还生成单质汞。汞俗称水银，是常见金属，常温液态，液体或蒸气都有毒。 （3）利用酒精灯，加热紫黑色的高锰酸钾（KMnO4）固体，可以在较低温度下，很快得到氧气。高锰酸钾的粉末或烟雾进入人体会引起轻微恶心及神经系统中毒，若高锰酸钾与易燃物混合运输或存放，遇明火或撞击、或未密闭贮存，都会出现不安全事故。 （4）过氧化氢（俗称双氧水，H2O2）的溶液，常温下分解生成氧气，生成物除了氧气外还有水。在溶液浓度不是很大的情况下，使用相对安全。 3、查阅资料二：制取1L氧气的成本比较表
氧气的实验室制法重点内容（老刘秘籍-2） 氧气的实验室制法 一、制备原理 加热 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2） 氯酸钾加热氯化钾 + 氧气 （KClO3）（KCl）（O2） 过氧化氢水 + 氧气 （H2O2）( H2O ) (O2) 二、制备装置固固加热型 发生装置 制备装置固液常温型 排水法 收集装置向上排空气法 排空气法 向下排空气法 发生装置选用的原则：根据反应物的状态（固+固/固+液）和反应条件(加热/不加热)
收集装置的选用原则： 排水法：在水中的溶解度较小（不易或者难）且和水不发生反应 老刘提醒：氧气能用排水法收集的原因是不易溶于水且不与水发生反应。氧气能用向上排空气法收集的原因是密度比空气略大。 万能瓶的使用 向上排空气法收集气体由 a 端进气（常进短处）， 向下排空气法收集气体由 b 端进气（常进短处）， 排水法由 b 端进气（短进长处） 检验氧气是否收集满的方法：将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则证明氧气已经收集满。
三、实验步骤 查、装、定、点、收、离、熄 四、注意事项 1、试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 2、高锰酸钾制氧气试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末受热堵塞导管引起试管爆炸。 3、排水法收集气体时，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体防止收集的气体不纯。 4、排水法收集气体试验结束后必须先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。 5、固液常温型制取氧气时长颈漏斗的末端必须浸入入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 五、气体的检验和验满 氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃则证明该气体是氧气。 氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满。 六、催化剂和催化作用 是指在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。 作用：催化作用 特点：一变（改变反应速率）两不变（质量和化学性质）
氧气的制法教学设计 一、教材分析 氧气的制取是学生在初中学习化学的第一次制取实验，它是建立在学习氧气的物理性质的基础上进行的。 氧气的实验室制法的具体内容：药品的选择，反应条件的确定，反应装置的选取，根据氧气的物理性质采取合理的收集方法，根据氧气的化学性质采取验满的方法。 二、学生分析 学生已经学习了氧气的性质，并对氧气有比较清楚的认识。比如：氧气是一种无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。能用带火星的木条检验氧气，知道氧气能支持燃烧和供给呼吸，氧气有广泛的用途。学生在学习这部分内容时可能会碰到的困难。为什么实验室要用高锰酸钾或氯酸钾以及双氧水来制备氧气？又如何选择仪器组装装置？如何进行收集和验证？催化剂是什么？怎么起作用的？ 三、教学目标 1．知识与技能：初步学会实验室制取氧气的原理和操作方法。能记住所用药品的色、态，初步学会正确书写和阅读反应的文字表达式，理解反应的装置特点、操作顺序和原理并能指出用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的区别。 2．过程与方法：通过实验，体验实验室制取氧气的方法，结合给出的药品和条件，进行实验装置的设计。通过观察和实验，认识实验室
制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和检验、验满的基本思路和方法。 3．情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。 四、重点、难点与突破策略 重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。 难点：催化剂和催化作用。 通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用。 五、教学前的准备 1．制取氧气的实验装置和药品的准备。 2．学生复习常见实验仪器的基本操作。 3．对氧气的性质和其他物质的特性有所了解。 六、教学思路与学习活动的设计 1、情景导入：展示氧气在日常生活中的应用，回顾氧气的性质，引出 需要纯净的氧气应该如何制取的问题？ 2、出示过氧化氢溶液，叙述性质。出示二氧化锰和高锰酸钾，对二者 进行认识。 3、合作探究：通过实验来探究实验室制取氧气的方法和原理，通过学 生亲自动手实验培养学生严肃认真的科学态度。 （1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的探究： A：在试管里加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象。
《二氧化碳制取的研究》 学案 西南交通大学附属中学化学组 任 洪编制 班级: 姓名 学习目标 （1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理 （2）探究实验室制取二氧化碳的装置 （3）初步了解知道实验制取气体的思路和方法 旧知复习：实验室制备氧气的原理和装置 高锰酸钾制备氧气 双氧水与二氧化锰混合物制备氧气 药品 原理 装置 【探究活动】探究实验室制取气体的装置 实验室制取氧气（ 回忆实验室制取氧气的相关知识填写下表） 【归 纳】 确定气体发生装置时，考虑因素是 和 ； 确定气体收集装置时，考虑因素是 和 。 比较内容 实验室制取氧气 用KMnO 4 用H 2O 2溶液和MnO 2 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 是否溶于水
查阅资料知，实验室制备二氧化碳的原理是采用稀盐酸和块状大理石（或石灰石，主要成分都是碳 酸钙）发生反应如下： 【随堂练习】 反应物状态 反应条件 密度与空气比较 溶解性及是否与水反应 氧气 固体与液体 反应 催化剂 比空气略大 不易溶于水且不与水反应 固体与固体 反应 加热 二氧化碳 【讨 论】 实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧气的装置相同？为什么？ 知识点：二、实验室制取二氧化碳的装置 或。 。。。。。。 【随堂练习】试标明提醒处注意事项 【讨 论】利用这套装置如何操作制备二氧化碳呢？
【回顾】实验室制备氧气的正确操作步骤是怎样的？ 【实验】实验室利用块状大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体操作： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 【归纳】 a.利用排空气集气发收集氧气时，检验方法： b.利用排空气集气发收集氧气时，验满方法： c.利用排空气集气发收集二氧化碳时，检验方法： d.利用排空气集气发收集二氧化碳时，验满方法： 归纳总结（引导学生作结）作业：完成学案习题。 1、实验室制取二氧化碳原理； 2、实验室制取二氧化碳气体的装置； 3、实验室制取二氧化碳气体的操作步骤； 4、二氧化碳气体的检验和验满