五、有关铜及其重要化合物化学方程式小结
1、Cu
（1）与氧气反应
（2）与氯气反应
（3）与硫单质反应
（4）与浓硫酸反应
（5）与稀硝酸反应
（6）与浓硝酸反应
（7）与氯化铁溶液反应
2、CuO
（1）与硫酸反应
（2）与氢气反应
（3）与一氧化碳反应
（4）与碳单质反应
（5）与氨气反应
3、Cu2O
（1）与稀硫酸
（2）与氢气反应
4、Cu(OH)2
（1）受热分解
（2）与硫酸反应
（3）与乙醛反应
（4）与氨水反应
5、CuSO4
（1）与氯化钡溶液反应
（2）与氢氧化钠溶液反应
（3）与铁单质反应
（4）电解硫酸铜溶液
（5）无水硫酸铜粉末遇水反应（6）胆矾晶体受热分解
6、CuCl2
（1）与硝酸银溶液反应
（2）与氢氧化钠溶液反应
（3）与锌单质反应
（4）电解氯化铜溶液
7、Cu(OH)2CO3
（1）与盐酸反应
（2）受热分解
8、试画出铜及其重要化合物知识网络
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧： 2、铝在氯气中燃烧： 3、铝和硫共热： 4、铝与稀硫酸反应： 5、铝和氢氧化钠溶液反应： 6、铝和浓硫酸共热： 7、铝和浓硝酸共热： 8、铝和稀硝酸反应： 8、铝和硝酸银溶液反应： 9、铝与硫酸铜溶液反应： 10、铝和氧化铁高温下反应： 11、铝和四氧化三铁高温共热： 12、铝和氧化铜高温共热： 13、铝和二氧化锰高温共热： 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、电解氧化铝的熔融液： 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 3、加热氢氧化铝： 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： 2、硫酸铝的水溶液呈酸性： 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： 15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： 五、偏铝酸钠 1、偏铝酸钠溶液呈碱性： 2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： 3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸： 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： 6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： 7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：
铜 铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuO Cu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠 生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化 学变化)。 8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑 色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物 1、铁与非金属单质反应： (1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：； (2) Fe与S的反应：化学方程式：； (3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：； (4) Fe与I2的反应：化学方程式：； 2、铁与水反应： (1)与水蒸汽反应：化学方程式：； (2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应： 负极： 正极： 总反应： 后续反应： 3、铁与酸反应： (1)与非氧化性酸 ①铁和稀盐酸：化学方程式：； ②铁和稀硫酸：化学方程式：； 离子方程式：； (2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸） ①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。 ②铁与浓硫酸：化学方程式：； ③铁与足量浓硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； ④少量铁与稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； ⑤过量Fe与稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； 4.铁与盐溶液反应： (1)铁和氯化铜溶液：化学方程式：； 离子方程式：；(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化学方程式：； 离子方程式：；
5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化学方程式：； 离子方程式：； 6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：； 7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化学方程式：； 8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化学方程式：； 9.向FeCl2溶液中通Cl2：化学方程式：； 离子方程式：； 10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化学方程式：； 离子方程式：； 11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色： 生成白色沉淀化学方程式：； 离子方程式：； 白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式_______________________________ 12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板： 化学方程式：； 离子方程式：； 13.Fe3+和I-不能大量共存，离子方程式_____________________________________________ 14. Fe3+和S2-不能大量共存，离子方程式____________________________________________ 15.Fe3+的检验： （1）常用硫氰化钾溶液：离子方程式：； （2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离子方程式：； 16.Fe2+的检验： （1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水： 现象：； 化学方程式：①； ②； 离子方程式：①； ②； （2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液： 现象：； 化学方程式：①； ②； （3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________ 配平离子方程式：Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O
铁、铜及其化合物 1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3 3、铁和硫反应Fe+S FeS 4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2 5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 铁及其化合物的有关反应 6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。 离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O 离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O 8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O 9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu 10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4 离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O 离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O 12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O 13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O 离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O 17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O 离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O 18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O 离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铜 1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 2、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO 3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S 4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2(OH)2 CO3 4、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2 Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋ 二、氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CuCl2 3CuO＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 三、氢氧化铜 1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O 2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2＋2FeCl32Fe(OH)3＋3CuCl2 3Cu(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Cu2＋ 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2O 四、硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO42－BaSO4↓ 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4 Cu2＋＋S2－CuS ↓ 3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4 Cu2＋＋CO32－CuCO3↓ 4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO 4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4 Cu2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H＋ 5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ 6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu(OH)2↓＋2NH4＋ 7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：
初三化学方程式总结：与铜有关 铜是一种较常见的金属，具有金属典型的性质，可以与氧气反应，因为在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气，可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。 1.铜在空气中加热 化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式：CuO+COCu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。 8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式： Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应： 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2; 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2
(10) 3Cu2S + 22HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑+ 8H2O (11) Cu + 4HNO3 == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (12) Cu(NO3)2 + Fe === Fe(NO3)2 + Cu
(21) CuSO4 + H2S === CuS↓+ H2SO4 Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+ CuSO4 + NaHS === CuS↓+ NaHSO4 Cu2+ + HS- == CuS↓+ H+ CuSO4 + Na2S === CuS↓+ Na2SO4 Cu2+ + S2- === CuS↓ (22) CuSO4 + BaCl2== CuCl2 + BaSO4↓ (23) CuCl2 + Ag2SO4 == CuSO4 + 2AgCl↓ (24) CuCl2 + H2S === CuS↓+ 2HCl CuCl2 + Na2S === CuS↓+ 2NaCl (25) CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4 (26) Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O
(30) Cu(OH)2 + 2CH3OOH === (CH3COO)2Cu + 2H2O Cu(OH)2 + 2CH3COOH == Cu2+ + 2CH3COO-+ 2H2O (31) (CH3COO)2Cu + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ 2CH3COONa (32) (CH3COO)2Cu + H2S === CuS↓+ 2CH3COOH (33) Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-（深蓝色）(34) Cu(OH)2 + H2S == CuS + 2H2O
元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.金属钠切开表面迅速变暗 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：1时发生： ，当AlO2-消耗完后发生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AlO2-):n(H+)=1：4时发生：
金属元素化学方程式填空练习 按要求写出下列反应的方程式（铁、铜）1．在炼铁高炉中CO的形成过程：，。2．CO还原Fe2O3：。 3．铁与Cl2、O2、S 、I2 ，、，。 4．铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式；5．铁片放入CuSO4溶液中： 6．铁与足量的稀硝酸反应 化学方程式： 离子方程式： 7．足量铁与稀硝酸反应 化学方程式： 离子方程式： 8．铁与水蒸气： 9．Fe3O4与稀盐酸反应 化学方程式： 离子方程式： 10．FeCl2与NaOH反应 化学方程式： 离子方程式： FeCl2与NH3?H2O反应的离子方程式：11．Fe(OH)2长时间露置于空气中：12．FeCl3与NaOH反应的化学方程式：FeCl3与NH3?H2O反应的离子方程式：13．灼烧Fe(OH)3：
14．除杂：FeCl3(FeCl2) ___________________，FeCl2(FeCl3) ______________________；15．FeCl3腐蚀铜制印刷电路板反应的离子方程式： 16．Fe2+与H2O2反应的离子方程式： 17．FeO和稀HNO3的反应：； 18．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：____________________________________________ 19．FeBr2溶液和Cl2的反应 少量Cl2； 足量Cl2； FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应； 20．Fe(OH)3和HI反应的离子方程式：； 21．Fe3+与SO32?反应的离子方程式： 22．用KSCN溶液检验Fe3+：__________________________________________________ 23．氢氧化铁胶体的制备_________________________________________________ 24．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到的物质是_____________________。 25．铁的原子结构示意图为，在周期表中的位置是；铁片是色的，铁粉呈色，纯铁不易生锈，但生铁在潮湿的空气中易生锈，其原因是，分别写出发生反应时的电极反应式；铁锈的主要成分是。 26．Cu分别在氯气、硫蒸气中燃烧：、； 27．Cu和浓HNO3的反应：； 28．Cu和稀HNO3的反应：； 29．Cu和浓H2SO4的反应：； 30．铜在空气中生成铜绿：； 31．用惰性电极电解CuSO4溶液：； 32．新制Cu(OH)2悬浊液和乙醛反应： 33．要想在铁棒上镀铜，则作阳极，电解质溶液可以是； 工业上电解精炼铜时，用作阳极，电解质溶液可以是，形成的阳极泥的成分是。
铁、铜及其化合物 一、选择题 1．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( ) ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】 B 2．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( ) 【答案】 D 3．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A．向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量氨水反应也生成AlO－2 D．常温下，将1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中，金属可完全溶解 【答案】 D 4．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥ 【答案】 B 5．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 【答案】 B 6．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是( ) A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO4 【答案】 A 7．下列说法正确的是( ) A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】 B 8．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S 【答案】 D 9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
铜及其化合物 铜及其化合物 1、铜 2Cu+O 2==2CuO 4Cu+O 2==2Cu 2O 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO3 2Cu+4HCl+O 2=2CuCl 2+2H 2O Cu+4HNO 3(浓 )=Cu(NO 3)2+2NO 2↑ +2HO 3Cu+8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3)2+2NO↑ +4H2O Cu+Cl 2=点燃 =CuCl2 Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2 2、铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜>1273K 4CuO==Cu 2O+O 2↑ 353K Cu(OH) 2=加热 =CuO+H 2O Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O Cu 2+ + 2OH - =Cu(OH) 2↓ （2）硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾 ,其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备 加热 Cu+2H 2SO4(浓)====CuSO 4+SO2↑ +2HO 加热 2Cu+2H 2SO4(稀 )+O 2====2CuSO 4+2H 2 O （ c) 硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K 时 ,分解成 CuO CuSO4== 加热 ==CuO+SO 3↑ 或者 2CuSO4==加热 ==2CuO+2SO 2↑ +O2↑ （ d）硫酸铜的用途 ①高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在. , ②高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色 这个反应被称为双缩脲反应. ③高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂,与还原性糖经沸水浴后 作用生成砖红色沉淀. (3) 硫化铜 Cu2++H 2S=CuS+2H + 加热 -+2+ 3CuS+2NO 3 +8H ==3Cu+2NO+3S+4H 2O 2CuS+10CN -==2[Cu(CN -)4 ]3- +2S2-+(CN) 2
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑ 三、氢氧化铝
无机方程式默写2 铁、铜及其化合物1．铁及其化合物 (1)写出下列反应的方程式 ①Fe高温下和水蒸气的反应 ②Fe在氧化中燃烧 ③Fe与硫反应 ④Fe2O3和CO的反应 ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中 ⑥FeCO3在空气氧化为Fe(OH)3 ⑦FeCO3在空气中加热生成Fe2O3 ⑧Fe(OH)3加热分解 (2) 写出下列反应的离子方程式 ①Fe和少量稀HNO3的反应 ②Fe和过量稀HNO3的反应 ③H2O2在酸性条件下氧化Fe2+ ④高锰酸钾在酸性条件下氧化H2O2 ⑤高锰酸钾在酸性条件下氧化Fe2+ ⑥K2Cr2O7在酸性条件下氧化Fe2+ ⑦NaClO在酸性条件下氧化Fe2+ ⑧稀硝酸氧化Fe2+ ⑨FeCl3溶液和Fe的反应 ⑩FeCl3溶液和少量Zn的反应 ?FeCl3溶液和Cu的反应 ?FeCl3溶液和KI在酸性条件下反应?FeCl3溶液中通入SO2 ?FeCl3溶液中通入H2S ?FeCl3与KSCN的反应 ?FeO和HCl的反应 ?FeO和稀HNO3的反应 ?Fe(OH)3和HI的反应 ?FeBr2溶液和少量Cl2的反应 FeBr2溶液和Cl2等物质的量的反应FeBr2溶液和过量Cl2的反应 ?Fe2+与HCO3-反应生成碳酸亚铁和CO2○21Fe3+与HCO3-反应 2．铜及其化合物 (1)写出下列反应的方程式： ①Cu在硫蒸气中燃烧 ②Cu(OH)2加热分解 ③铜在空气中生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】 ④Cu2(OH)2CO3加热分解 ⑤ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O加热分解 (2) 写出下列反应的离子方程式 ①Cu和浓HNO3的反应 ②Cu和稀HNO3的反应 ③H2O2在酸性条件下氧化Cu ④Cu2+与I-反应 ⑤Cu2(OH)2CO3与酸反应
与盐酸有关的化学方 程式 Revised on November 25, 2020
与盐酸有关的化学方程式： NaOH+HCl NaCl+H2O现象：不明显 KOH+HCl KCl+H2O现象：不明显 HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检 验氯离子 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净 石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+2HCl MgCl2+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Fe+2HCl FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑现象：有可燃烧的气体生成 与硫酸有关的化学方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用 于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯 净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
精品文档 第三章金属及其化合物方程式总结 1．金属钠的化学性质： 钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O) 钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同 –+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红） ++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）： 2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质： –+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222 氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）： –+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水： 2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳： 2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质： 溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO3 32↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 3 2–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑ +HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应： NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–- =2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+- = HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3 →NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO3 22+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应： =2Al232精品文档． 精品文档 ––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的 2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO) 32是两性金属。Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧