初中化学中考总复习知识点汇总
一、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 磷酸H 3PO 4 碳酸 H 2CO 3 氯酸 HClO 3 氢硫酸H 2S 氧化钙CaO （生石灰） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 大理石、石灰石的主要成分是：CaCO 3
氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl （食盐） 碳酸钠Na 2CO 3（纯碱、苏打）（水溶液呈碱性，但不是碱） 碳酸氢钠NaHCO 3 （小苏打） 氨水NH 3．H 2O （属于碱类） 甲烷 CH 4 (沼气) 乙醇 C 2H 5OH （酒精） 乙酸CH 3COOH （醋酸） 二氧化碳固体(CO 2)干冰 过氧化氢H 2O 2（双氧水） 汞 Hg （水银） 尿素CO(NH 2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO 2 亚硫酸钠Na 2SO 3 二、电解水的实验
1、可证明：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的；在化学变化中，分子可分成原子，而原子却不能再分。
2、 电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1：2 ，质量比为 8：1。在实验中常加稀H 2SO 4 和NaOH 来增强水的导电性，通的是直流电。 三、氧气的性质
1、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
2、氧气跟非金属反应: ①（黑色）C+O 2点燃 CO 2，在氧气中比空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②（黄色） S+O 2点燃SO 2，在空气中淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。（SO 2） ③4P+5O 2
点燃2P 2
O 5
，发黄光，有大量白烟生成，放出热量，生成白色固体。
3、氧气跟金属反应:
④（银白色）2Mg+O 2点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。（用于照明弹等） ⑤（银白色）3Fe+2O 2
点燃Fe 3O 4，剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。注意：
预先放少量水或一层沙，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底。 ⑥H 2和O 2的现象是：发出淡蓝色火焰。 ⑦CO 和O 2的现象是：发出蓝色火焰。 ⑧CH 4和O 2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
4、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 CH 4+2O 2
点燃2CO 2+2H 2O 2C 2H 2+5O 2点燃4CO 2+2H 2O
四、分离
1、蒸发：二氧化锰和氯化钾的方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发。具体操作：在盛有该混合物烧杯中加足量蒸馏水至氯化钾充分溶解，过滤得滤渣二氧化锰，氯化钾则存在于滤液中，然后再蒸发结晶，可得氯化钾。
2、结晶：对于溶解度随温度变化很小的物质，用蒸发溶剂结晶（NaCl ） 对于溶解度随温度变化很大的物质，用降温（或冷却热饱和溶液）结晶（KNO 3） 五、溶质和溶剂
1、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
2、盐酸中溶质是HCl, 溶剂是水。
3、石灰水中溶质是Ca(OH)2, 溶剂是水。
4、食盐水中溶质是NaCl, 溶剂是水。
5、胆矾CuSO 4 .5H 2O 溶于水溶质是CuSO 4, 溶剂是水。
6、75%的酒精溶液中溶质是酒精, 溶剂是水。
7、细铁丝与适量的稀硫酸恰好完全反应，溶质是FeSO 4, 溶剂是水。 六、分子和原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。例如：（1）保持氯气化学性质的最小粒子是D （氯分子）（A 、Cl B 、Cl - C 、2Cl D 、Cl 2）
（2）保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子。
（3）保持水银化学性质的最小粒子是汞原子。
（4）在电解水化学变化中的最小粒子是氧原子和氢原子。
2、原子中，核电荷数=核内质子数=和外电子数相对原子质量=质子数+中子数
3、元素符号的意义：表示一种元素或表示该元素的一个原子。
如：O表示氧元素或一个氧原子。Fe表示铁元素或一个铁原子或铁这种物质。5O表示5个氧原子。
4、化学式的意义：表示这种物质、表示这种物质元素的组成，表示这种物质的一个分子、表示这种物质一个分子的原子构成。如：H2O表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
5、2H2O表示2个水分子。
6、物质是由分子、原子、离子构成。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、非金属固态单质。由分子直接构成的：非金属气体单质、有机物等。由离子直接构成的：离子化合物。如NaCl 等。
七、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3．10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⑿NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(13)
制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(14)制取Ca(OH)2用：CaO+H2O=Ca(OH)2
(15)
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
八、（1）燃烧的条件：①有可燃物，②有氧气或空气，③达到可燃物的着火点；所以很明显的看到灭火的方法有：①清除可燃物，②隔绝氧气或空气，③温度降到着火点以下．
（2）燃料充分燃烧的条件：①足够的空气（或氧气）。②燃料与氧气有足够大的接触面。
九、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
十、当今世界最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气；酸雨的形成：煤燃烧时放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于水形成酸雨。
十一、氢气是理想燃料（来源广、放热多、产物无污染）
十二、铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。防止铁制品生锈的方法：（1）组成合金，（2）保持铁制品表面的洁净和干燥，（3）在铁
制品表面覆盖保护层。具体操作是：a．在铁制品表面涂油，b.在铁制品表面涂油漆,c.在金属制品表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，d．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈．
十三、炼铁的主要设备是高炉，主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石。原理：在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
十四、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．元素的化学性质由最外层电子数决定。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
十五、质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就叫做质量守恒定律。
在化学反应中：
六个不变：①反应前后物质总质量；②元素的总类；③原子的种类不变；④原子的数目不变；
⑤原子的质量不变；⑥元素的质量。
两个一定改变：宏观：物质种类改变。微观：分子的种类改变。
两个可能改变：分子个数、化合价。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实作为依据,不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的化学反应; 二是必须遵循质量守恒定律,等号两边各种原子的数目必须相等。
十六、气体的检验
（1）O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。（2）H2 在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，若有，则往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
（3）CH4 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4 。
（4）CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。（5）CO2将气体分别通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2。（6）NH3 用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。
（7）H2O 通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
十七、离子的检验
8、氢离子：滴加紫色石蕊试液，试液变红/加入锌粒
9、氢氧根离子：酚酞试液，试液变红/紫色石蕊试液，试液变蓝/硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
10、碳酸根离子：加稀盐酸，若有气体产生，则通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊/加含有钙的盐，产生白色沉淀
11、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则是氯离子
12、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
13、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
14、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
15、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
十八、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同
2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同（生铁含碳量为2%-4.3%；钢的含碳量是0.03%-2%）
3、一氧化碳和二氧化碳/氧气和臭氧/水和双氧水的化学性质不同：是因为分子构成不同
4、元素种类不同是因为质子数不同
5、元素化合价不同因为最外层电子数不同
6、钠原子和钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同
十九．气体的制取和收集
（1）常见的气体发生装置
A：固固加热型用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
B：固液不需要加热型用过氧化氢制取氧气、实验室制取二氧化碳和氢气
（2）常见气体的收集方法
A：排水法适用于难或不溶于水且不与水反应的气体，导管稍稍伸进瓶内（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2只能用向上排空气法）
C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体
注意：排气法导管应伸入接近集气瓶底部
二十、有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色
FeSO4、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色
Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色
CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色
无水CuSO4是白色CuSO4．5H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
二十一、记住几种离子
氢离子H+、钾离子K+、镁离子Mg2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、钙离子Ca2+、钠离子Na+、铝离子Al3+
氟离子F-、氯离子Cl-、氧离子O2-、硫离子S2-
铵根离子NH4+、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-、磷酸根离子PO43-、高锰酸根离子MnO4-、锰酸根离子MnO42-
二十二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化
3、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或沉淀
4、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳
5、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子
7、不带电的三种微粒：分子，原子，中子
8、物质组成与构成的三种说法：
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（宏观上）
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（微观上）
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的（微观上）
9、三大化学肥料：N、P、K
10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳
11、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
12、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合物）
13、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性
14、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸
15、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性（沾到浓硫酸应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液）
16、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠（沾到氢氧化钠应用较多水冲洗，再涂上硼酸）
17、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心
18、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）
19、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯
20、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
21、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）
22、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
23、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘
24、溶质的三种状态：固态，液态，气态（影响气体溶解度的是：温度，升高而减小；压强，升高而增大）
25、影响（固体和液体）溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度
26、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如：硝酸钾）（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（如：氯化钠）（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如：氢氧化钙）
27、影响溶解速度的因素：温度，是否搅拌，固体颗粒的大小（越小速度越快）
28、三种溶解放热的物质（即扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量）：氢氧化钠，硫酸，生石灰（还有吸热，如硝酸铵；温度不变，如蔗糖，氯化钠）
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解
30、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解
32、粗盐提纯的三个步骤：溶解，过滤，蒸发，（计算产率）
33、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
34、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
35、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁
36、使铁生锈的三种必须物质：铁，水，氧气
37、保护金属的有效途径：防止金属的锈蚀，回收利用金属，合理开发金属资源
38、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放解决水污染的两种方法：（1）节约用水（2）防止水体污染
39、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物（二氧化氮），硫的氧化物（二氧化硫）
二十三、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2
2、密度最小的气体是H2
3、相对分子质量最小的物质是H2
4、最简单的有机物是CH4
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱
PH=14时，碱性最强，酸性最弱
8、天然存在最硬的物质是金刚石
9、地壳中含量最多的元素是氧
10、地壳中含量最多的金属元素是铝
11、空气里含量最多的气体是氮气
12、空气里含量最多的元素是氮
二十四、化肥的区分方法
1、外观和溶解度：区别磷肥与氮、钾肥。常用的氮肥和钾肥一般呈白色晶体，且溶于水，磷肥呈灰色粉状，不溶或部分溶于水
2、灼烧：进一步区分氮、钾化肥。将肥料磨成粉未，取少量放在小铁片上灼烧，若能燃烧，熔化或发白烟为氮肥；若不燃烧，而跳动或有爆裂声，就是钾肥
3、氮肥的简易区别：①加碱没有氨味的是尿素。②加入碱溶液有氨味的是硝酸铵、硫酸铵、氯化铵。③氮肥溶液中加硝酸钡溶液，产生白色沉淀是硫酸铵；加硝酸银，产生大量白色絮状沉淀，氯化铵。
二十五、有机合成材料：
聚乙烯塑料（链状结构的高分子材料）有热塑性；
酚醛塑料（俗称电木）脲醛塑料（俗称电玉）（网状结构的高分子材料）有热固性
二十六、酸碱盐的化学性质
（一）酸：1、（可溶性的酸）使石蕊变红，酚酞不变色
2、活泼金属（钾，钙，钠除外）+酸→新盐+氢气（置换反应）（根据金属活动性顺序，排在氢前的才可参加反应）
3、金属氧化物（金属元素化合价反应前后不变）+酸（原子团不变）→盐+水
4、碳酸盐（即带有碳酸根的盐）+酸→新盐+碳酸（碳酸不稳定又分解成水+二氧化碳）
5、盐+酸→新盐+新酸（根据复分解反应发生条件确定反应是否发生）
（二）碱：1、（可溶性的碱）使石蕊变蓝，酚酞变红
2、非金属氧化物+碱→新盐+水
3、盐+碱→新盐+新碱（根据复分解反应发生条件确定反应是否发生）
（三）盐：1、金属+盐→新盐+新金属（根据金属活动性顺序）
2、酸碱中和反应（一定发生的复分解反应）酸+碱→盐+水
3、盐+（另一种）盐→新盐+（另一种）新盐（根据复分解反应发生条件确定反应是否发生）
二十七、 化学反应的基本类型比较
二十八、物质的分类
反应类型 概念
特征 举例 化合反应
两种或者两种以上的物质生成一种物质的
反应
A+B →C 多变一
分解反应
一种物质分解成两种或者两种以上物质的
反应
A →B+C 一变多
置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物
A+BC →B+AC 一单一化
复分解反应
一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型
AB+CD →AD+CB 成分相交换
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3，碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2（有毒） 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（具有酸的通性） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 （汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 ▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾 溶液为紫红色；其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3 ；白色↓：其余碱。 7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途（用于判断物质） 1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈 ③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具 ⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S：制火药、火柴、鞭炮⑦Mg：作照明弹 2、氧化物：①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝 ②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂 ⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等） ②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
初四化学实验复习（1） 一、 教师讲解化学实验注意问题 二、 学生合作作题 1．（云南省）过氧化钠（Na 2O 2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能跟CO 2、H 2O 、HCl 发生反应： 2Na 2O 2 ＋2CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O 4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋4HCl 4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 为了验证CO 2跟Na 2O 2反应产生的气体是O 2，某同学设计了如下图所示的 实验装置． A B C D E （1）设计B 、C 装置的目的是净化CO 2气体．其中B 装置的作用是除去CO 2中混有的HCl 气体；反应的方程式为 C 装置的作用是 ，瓶内的液体是______________；如果将B 、C 两瓶内的溶液互换，其后果是 ． （2）E 装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，所发生反应的化学方程式是 ． （3）为了验证CO 2和Na 2O 2反应产生的气体是O 2，最后还要进行的操作是 观察到的现象是 ． 2．（山西省）为了验证某混合气体由H 2、CO 和HCl 组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）． A B C D E （1）装置连接的顺序是__________________________________________（用字母表示）； （2）你所选择的第一个装置的作用__________________________________________； （3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式____________________________________； （4）A 装置在实验过程中玻璃管内的现象是_________________________________________________； （5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是_________________________； （6）简述该实验尾气的处理方法_________________________________． 3．（陕西省）某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
中考化学选择题100精选 1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（） A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液 C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（） A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸) C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸) 3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A H2 HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液Ba(OH)2溶液先加入CuSO4溶液、过滤 C CO气体CO2气体通过灼热的CuO D Cu(OH)2固体CuCl2 加入适量的稀盐酸 4、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（） 选项待提纯物质选用试剂操作方法 A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发 C Cu(Fe) 稀硫酸过滤 D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加 5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（） 物质杂质试剂或方法 A CO2 HCl气体NaOH溶液 B NaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液 C CO2 CO 点燃 D CuO KNO3 H2O 6、下列除去杂质的方法中，错误的是（） 物质杂质试剂或方法 A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤 B NaOH溶液Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤 C FeCl2溶液CuCl2 过量铁粉、过滤 D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液 8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（） A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂 9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（） A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料 C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液 10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（） A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中 C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡 D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡
中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
化学使世界变得更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。 4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 第一章走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
初中化学推断题等知识点 一、初中化学常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1. 红色固体：铜，氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜 3. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰，干冰，金刚石 7. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9. 红褐色固体：氢氧化铁 10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）液体的颜色 11. 无色液体：水，双氧水 12. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16. 紫色溶液：石蕊溶液 （三）气体的颜色 17. 红棕色气体：二氧化氮 18. 黄绿色气体：氯气 19. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1. 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2. 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3. 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4. 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5. 物质组成与构成的三种说法： （1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6. 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7. 造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放
初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
初中化学推断题常用“题眼”归纳
1．以物质特征颜色为突破口 ⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。 ⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。 ⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
中考化学备考-物质推断题的“推断起点” （一）具有某一特性的化学物质 1．空气中含量最多的气体是氮气。 2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。 3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。 4．最轻的气体是氢气。 5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。 6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。 7．最硬的天然物质是金刚石。 8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。 9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。 10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。 11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。 12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。 13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。 14．遇可溶性碱（如NaOH 、KOH 、熟石灰等）能产生氨气的是含有+4NH 的 化合物如硫酸铵、氯化铵等。 15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或-3HCO 的化合物 （如碳酸钠、碳酸氢钠）。 16．目前世界年产量最高的金属是铁。 17． 溶解于水有吸热现象的物质是硝酸铵，溶解于水有放热现象的物质是浓硫酸和氢氧化钠。 18．与水反应放出大量热，以致使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟的物质是生石灰。 19．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。 20．一些必需微量元素对人体的作用： 缺铁会引起贫血； 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
缺硒可能引起表皮角质化和癌症； 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。 21．造成酸雨的气体：煤燃烧时会排放出SO2、NO2。 22．本身无毒，极易燃烧，燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料的是氢气。 23．“西气东输”的气体是甲烷。“工业的粮食”是煤，“工业的血液”是石油。 （二）具有特征结构的粒子 1．原子核外只有一个电子的原子与核内不含有中子的原子均是指氢原子。 2．最外层电子数和电子层数相等的原子有氢H、铝Al等原子。 （三）具有特殊颜色的重要物质 1．黑色物质：铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4 2．红色物质：Fe2O3、Cu。 3．黄色的物质：S、Au 4．浅绿色物质：FeCl2、FeSO4以及含有Fe2+的溶液。 5．黄色物质：FeCl3、Fe2（SO4）3以及含有Fe3+的溶液。 6．蓝色物质：Cu(OH)2、CuSO4以及含有Cu2+的溶液。 7．紫黑色物质：I2、KMnO4晶体。 （四）不同物质燃烧时的特殊现象 1．木炭、蜡烛在纯净氧气中燃烧，均发出白光。 2．铁丝在氧气中燃烧时火星四射。 3．硫在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰。 4．硫、氢气在空气中燃烧，均产生淡蓝色火焰。 5．一氧化碳、甲烷在空气中燃烧，均产生蓝色火焰。 6．磷在氧气或空气中燃烧，产生大量白烟。 （五）不同物质的特殊用途 1．氧气：用于动植物呼吸、光合作用的产物之一 2．二氧化碳：用于光合作用、灭火、气体肥料； 干冰可做制冷剂，用于人工降雨（造成温室效应的一种气体）。 3．一氧化碳：气体燃料、冶炼金属 4．盐酸：金属除锈、人的胃液里含有的一种可帮助消化的酸