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2014年上海高考化学考纲知识点精编

2014年上海高考化学考纲知识点精编
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2014年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷考试题纲

汇编:李佳瑞

2014年5月

2014年全国普通高等学校招生统一考试

上海化学试卷

考试题纲

第一章物质的微观世界 (7)

一、原子结构: (7)

1、原子核;(A) (7)

2、核外电子排布规律;(B) (7)

3、核外电子排布的表示方法;(B) (7)

4、离子;(B) (8)

二、化学键; (8)

1、离子键:(B) (8)

2、共价键;(B) (8)

3、金属键;(A) (9)

第二章物质变化及其规律 (9)

一、能的转化: (9)

1、溶解过程及其能量变化;(B) (9)

2、化学反应中能的转化;(B) (9)

二、化学反应速度与化学平衡: (10)

1、化学反应速度;(B) (10)

2、影响化学反应速率的因素;(B) (10)

3、可逆反应、化学平衡状态;(B) (11)

4、影响化学平衡移动的因素;(B) (12)

5、勒夏特列原理;(B) (12)

6、化学平衡的应用;(B) (12)

三、元素周期表; (13)

1、元素周期律;(B) (13)

2、元素周期表;(C) (14)

四、电解质溶液; (14)

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;(B) (14)

2、电离、电离方程式、电离平衡;(B) (15)

3、水的电离、pH;(B) (15)

4、常见酸碱指示剂;(A) (16)

5、离子方程式;(C) (16)

6、盐类水解、水解的应用;(B) (17)

五、氧化还原反应; (19)

1、氧化剂、还原剂;(B) (19)

2、原电池;(B) (19)

3、电解;(B) (19)

第三章一些元素的单质及化合物 (20)

一、氯; (20)

1、氯气的物理性质;(A) (20)

2、氯气的化学性质;(B) (20)

3、漂粉精;(A) (20)

二、氯; (20)

1、海水提溴和海带提碘;(A) (20)

2、氯、溴、碘单质活泼比较;(B) (21)

三、硫; (21)

1、单质硫;(B) (21)

2、硫化氢;(B) (22)

3、硫的氧化物;(B) (22)

4、浓硫酸的特性;(B) (22)

5、硫酸和硫酸盐的用途;(A) (22)

四、氮; (23)

1、氨;(B) (23)

2、氨盐;(B) (23)

3、氮肥;(A) (24)

四、铁; (24)

1、铁的物理性质;(A) (24)

2、铁的化学性质;(B) (24)

3、铁合金及其用途;(A) (24)

五、铝; (24)

1、铝的物理性质;(A) (24)

2、铝的化学性质;(B) (24)

3、铝及其合金的用途:(A) (25)

4、氧化铝、氢氧化铝;(B) (25)

第四章常见的有机化合物 (27)

一、有机化学基本概念; (27)

1、有机物的性质;(A) (27)

2、同系物;(B) (28)

3、同分异构体;(B) (28)

4、结构式、结构简式;(B) (28)

5、有机物的反应类型;(B) (28)

二、甲烷与烷烃; (29)

1、甲烷的分子结构;(B) (29)

2、甲烷的物理性质;(A) (29)

3、甲烷的化学性质:(B) (29)

4、烷烃;(B) (30)

三、乙烯; (30)

1、乙烯的分子结构;(B) (30)

2、乙烯的物理性质;(A) (30)

3、乙烯的化学性质;(B) (30)

4、乙烯的实验室制法;(A) (30)

四、乙炔; (30)

1、乙炔的分子结构;(B) (30)

2、乙炔的物理性质;(A) (31)

3、乙炔的化学性质;(B) (31)

4、乙炔的实验室制法;(A) (31)

五、苯; (31)

1、苯的结构;(B) (31)

2、苯的物理性质;(A) (31)

3、苯的化学性质;(B) (31)

六、乙醇; (32)

1、乙醇的分子结构;(B) (32)

2、乙醇的物理性质;(A) (32)

3、乙醇的化学性质;(A) (32)

4、乙醇的工业制法及用途;(A) (33)

七、乙醛; (33)

1、乙醛的分子结构;(B) (33)

2、乙醛的物理性质;(A) (33)

3、乙醛的化学性质;(B) (33)

八、乙酸; (34)

1、乙酸的分子结构;(B) (34)

2、乙酸的物理性质;(A) (34)

3、乙酸的化学性质;(B) (34)

九、高分子: (34)

1、聚乙烯、聚氯乙烯;(A) (34)

十、有机化工与矿物原料; (34)

1、石油;(A) (34)

2、煤;(A) (34)

3、天然气;(A) (35)

第五章化学实验活动 (35)

一、物质的性质; (35)

1、氯、溴、碘的性质比较;(B) (35)

2、铝及其化合物的性质;(B) (35)

3、乙烯的性质;(B) (36)

4、乙炔的性质;(B) (36)

5、乙醛的性质:(B) (37)

二、物质的分离; (37)

1、海带中提取碘;(B) (37)

2、粗盐提纯;(B) (37)

三、物质的制备 (37)

NH、HCl;(B) (37)

1、制

3

2、实验室制乙烯;(B) (38)

3、实验室制乙炔;(B) (38)

四、物质的检验; (38)

1、阴离子的检验;(B) (39)

2、阳离子的检验;(B) (39)

五、溶液酸碱性的检测; (39)

1、几种酸溶液或碱溶液的pH;(B) (39)

六、定量实验; (40)

1、配置一定物质的量的浓度的溶液;(B) (40)

2、气体摩尔体积测定;(B) (40)

3、结晶水含量的测定;(C) (41)

4、中和滴定;(C) (41)

拓展课程 (43)

第六章研究影响物质性质的内因 (43)

一、研究原子的特性; (43)

1、原子核外电子运动状态; (43)

㈠电子云和电子运动状态;(B) (43)

2、原子核外电子排布; (43)

㈠核外电子排布;(B) (43)

㈡电子排布式;(B) (43)

㈢轨道表示式;(A) (43)

二、研究物质的结构; (44)

1、分子结构; (44)

㈠极性键;(A) (44)

㈡非极性键;(A) (45)

㈢分子结构;(A) (45)

㈣分子模型;(B) (45)

㈤分子的稳定性;(B) (45)

2、分子间相互作用; (45)

㈠范德华力;(B) (45)

3、晶体; (45)

㈠离子晶体;(B) (45)

㈡分子晶体;(B) (45)

㈢原子晶体;(B) (45)

㈣金属晶体;(A) (46)

三、有机物的结构和性质; (46)

1、不饱和烃的官能团; (46)

㈠双键;(B) (46)

㈡叁键;(B) (46)

㈢苯环;(B) (46)

2、烃的衍生物的官能团; (47)

㈠卤原子;(B) (47)

㈡羟基;(B) (47)

㈢苯环与羟基;(B) (48)

㈣醛基;(B) (49)

㈤羧基;(B ) ................................................................................................. 50 ㈥酯的结构;(B ) ......................................................................................... 50 ㈦氨基与羧基;(B ) . (50)

第七章 研究化学反应的规律 (51)

一、平衡常数K 的意义; (51)

1、化学平衡常数K ; (51)

㈠化学平衡常数K ;(B ) .............................................................................. 51 2、弱电解质电离平衡常数K ; . (51)

㈠电离平衡常数K ;(B ) (51)

二、化学反应中电子的转移; (51)

1、氧化剂; (51)

㈠氧化剂、氧化性;(B ) (51)

㈡过氧化钠22O Na ;(B )........................................................................... 52 ㈢三价铁盐+

3Fe ;(B ) ............................................................................... 52 2、还原剂; ........................................................................................................... 52 ㈠还原剂、还原性;(B ) .. (52)

㈡钠;Na (B ) ........................................................................................... 52 ㈢硫化氢;S H 2(B ) ................................................................................ 53 ㈣二价铁盐;+2Fe

(B ) (53)

3、配平氧化还原反应的方程式; ....................................................................... 54 ㈠配平;(B ) ................................................................................................. 54 4、原电池; .. (54)

㈠铜锌原电池;(B ) ..................................................................................... 54 5、钢铁的电化防护; . (54)

㈠阴极保护;(B ) ......................................................................................... 54 6、钢铁的冶炼; (54)

㈠炼铁;(B ) ................................................................................................. 54 ㈡炼钢;(A ) . (55)

第八章 化学与化学工业 (55)

一、化学生产; (55)

1、硝酸工业及其原理; (55)

㈠氨的氧化;(A ) ......................................................................................... 55 ㈡NO 、NO 2;(A ) ............................................................................................ 55 ㈢硝酸与硝酸盐;(B ) ................................................................................. 55 2、侯氏制碱法的原理和简单流程; . (55)

㈠制碱原理;(B ) ......................................................................................... 56 ㈡侯氏与索氏法的比较;(C ) ..................................................................... 56 3、氯碱工业和电解池的改进; (56)

㈠氯碱工业原理;(B ) ................................................................................. 56 ㈡电解池的改进;(A) .. (57)

二、石油化工; (57)

1、以乙烯为原料的化工生产; (57)

㈠制乙醛、乙酸;(B) (57)

㈡制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯;(B) (57)

第九章化学实验活动 (58)

一、化学实验活动; (58)

1、物质的制备; (58)

㈠、香料的制备;(B) (58)

2、物质的性质; (58)

㈠、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱;(C) (58)

3、物质的检验; (59)

㈠、纸上层析;(B) (59)

㈡、醛基的检验;(B) (59)

4、定量实验; (59)

㈠、小苏打中碳酸氢钠含量测定;(C) (59)

㈡、镀锌铁皮锌厚度的测定;(C) (59)

第十章化学计算 (60)

一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算;(B) (60)

二、根据化学式的计算;(B) (60)

三、有关溶液的计算;(B) (60)

附录 (67)

附录1:补充实验; (67)

附录2:元素周期表; (69)

附录3:溶解度表; (70)

基础课程

第一章 物质的微观世界

一、原子结构; 1、原子核;(A )

(1)人类对原子结构的认识 惠施:物质无限可分。

墨子:物质被分割是有条件的、“端”。 德谟克利特:古典原子论。 道尔顿:(1803)近代原子论(四条均为错误说法)。 汤姆孙:(1903)葡萄干面包模型,原子中平均分布着正电荷和负电荷。 伦琴:发现X 射线。

贝克勒尔:铀盐的放射性。 卢瑟福:(1911)α粒子散射实验,提出原子结构行星模型,带正电荷的核位于原子中心,

质量主要集中在核上(关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”)。α粒子——氦核,β射线——电子流,γ射线——波长很短的电磁波。

(2)同位素与质量数:

同位素:质子数相同,中子数不同。(188O 、16

8O )

同位素特点;质子数相同,化学性质相似,物理性质不同 质量数;质量数≈相对原子质量

丰度;元素在自然界中各同位素的含量。 (3)元素的平均相对原子质量: 原子相对原子质量:的质量一个原子的真实质量

C Mr 12

12

=

=Mr x Mr %x c +y Mr %y c +z Mr %z c

元素的近似相对原子质量:

=Mr x %x c +y %y c +z %z c

[例题]已知36gH 20和80gD 2O ,它们的分子个数比是 ,所含氧原子个数比是 ,所含质子个数比为 ,中子数个数比为 ,若它们与Na 反应,所放出的气体体积比为 ,质量比为 。

[答案]1: 2,1:2,1:2,2:5,1:2,1:4 2、核外电子排布规律;(B )

电子层 K L M N O P

电子个数(2n 2

) 2 8 18 32 18 8 最外层电子数不超过8,当最外层电子数达到8,稳定结构。 次外层电子数不超过18,倒数第3层电子数不超过32。 3、核外电子排布的表示方法;(B) (1)电子式的含义及书写:

我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。 [例如] 氢H ·

羟基

钠Na·

(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):

含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.

4、离子;(B)

(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。

写出下列电子式:

简单离子

氢氧根离子:

铵根离子:

(2) 1~18号元素离子结构示意图的书写:

钠离子:、氯离子

二、化学键;

概念:物质中相邻原子间强烈的相互作用。

本质:强烈的静电作用。

1、离子键;(B)

(1)概念:阴阳离子间相互作用达到平衡

(2)存在离子键的条件及代表物质;

条件:阴阳离子

①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl 、CaCl2等

②金属阳离子与氢氧根离子

[例如]NaOH Mg(OH)2等

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

[例如]NaH

(3)用电子式表示离子键化合物;

①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl 的电子式是Na+

CaCl2的电子式是Ca2+

②金属阳离子与氢氧根离子

[例如]NaOH的电子式是 Na+

Mg(OH)2的电子式是Mg2+

③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物

[例如]NaH的电子式是Na+[:H]-

2、共价键;(B)

(1)概念:原子间通过共用电子对形成的化学键

(2)存在共价键的条件及代表物质; 条件:电子的重叠

①存在于非金属元素之间

②成键微粒为原子,且两原子间的电子自旋方向相反 [例如] H 2O 、HCl 、N 2、CO 2、H 2等

(3)用电子式表示共价键组成的物质; [例如] H 2O 的电子式是

O O HCl 的电子式是 H: CO 2

的电子式是

O

O 含极性共价键非极性分子)

N 2的电子式是 (非极性共价键)

H 2的电子式是 H:H (非极性共价键) 3、金属键;(A)

(1)概念:金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。 金属通性;导电性、导热性、金属光泽

(2)存在金属键的代表物质; [例如]Na 、Mg 、Al 、Cu 等金属 第二章 物质变化及其规律

一、能的转化;

1、溶解过程及其能量变化;(B ) (1)溶解平衡、结晶过程; [例如] -

++?2323)(CO Ca s CaCO 溶质微粒;离子、分子.

溶解过程中的能量平衡特征; ①等 溶解速度=结晶速度0≠ ②动 外形由不规则到规则。

③定 达到平衡时,温度一定,饱和溶液C%一定。 ④变 外界条件发生改变,平衡变化 结晶过程;

结晶饱和溶液不饱和溶液降温

蒸发溶剂

降温

蒸发溶剂???→????→?

(2)溶解过程中能的变化;

化学过程

放热过程水合反应物理过程

吸收热量扩散反应同时在发生→→→→?

溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小.

水合扩散Q Q 降温 [例如] Cl NH 4,32CO Na

水合扩散Q Q = 无明显变化 [例如] NaCl

水合扩散Q Q 升温 [例如] NaOH ,42SO H

2、化学反应中能的转化;(B ) (1)反应热效应;

含义;反应热效应是反应时所放出或吸收的热量 (2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应); 放热(Q +)内能角度;0- 生成物反应物Q Q Q = 键能角度;0- 反应物总键能生成物总键能Q Q Q = [例如]化合反应

N: :N ·· ·· ··

吸热(Q -)内能角度;0- 生成物反应物Q Q Q = 键能角度;0- 反应物总键能生成物总键能Q Q Q = [例如]分解反应 中和反应的放热反应

O H NaCl NaOH HCl 2+→+

注意;大部分化合反应都是放热反应。

[特例] Q HI H I -?→?+?

222

Q NO N O -?→?+?

222

Q CO C CO -?→?+?

22、

(3)热化学方程式的意义和书写;

意义;热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物,还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。

[例如] kj g H g CO g O H s C 131)()()()(22-+→+

此热化学方程式的意义;1mol 固体碳与1mol 气体水生成1mol 气体一氧化碳和1mol 气体氢气,吸收131千焦热量。(指明温度、压强)

书写热化学方程式;写出反应物,生成物,以及对应系数和其状态(固态、液态、气态),整个反应所放出或吸收的总热量,(热量与反应物的系数对应) [例如] kj g H g CO g O H s C 131)()()()(22-+→+

kj g H g CO g O H g C 90)()()()(22-+→+

kj g H g CO g O H s C 5.65)(2

1

)(21)(21)(2122-+→+

[例题]已知Kj g O H g CO g O g CH 3.890)(2)()(2)(2224++→+ 问;1m 3甲烷(1000L )在此状态下,燃烧所放出的热量。

Kj mol Kj Q 39750/3.8904

.221000

=?=

(4)燃料的充分利用;

①燃料的充分燃烧(足量空气) ②热能的充分利用

如果空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失. 二、化学反应速度与化学平衡: 1、化学反应速度;(B) t

c v ??=

,(c ?是物质的量的浓度的变化) 单位;mol/(L.s) 注意;

①v 表示一段时间t ?内的平均速度,非瞬间速度。 ②对于一个化学反应;qD pC nB mA +→+

q p n m v v v v D C B A ::::::=

2、影响化学反应速率的因素;(B )

①催化剂可以加快反应速度,减少时间 ②催化剂可以使原不反应的化学反应反应。 ③催化剂不改变平衡移动。

④不同的反应选用不同的催化剂,相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应 ⑤催化剂有一定的活化温度

⑥催化剂会形成中间产物,从而改变反应途径

⑦催化剂中毒,在有杂质时使催化剂失效,因此,在反应前净化原料。 3、可逆反应、化学平衡状态;(B )

定义;当一个化学反应发生后,它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物,这种化学反应称为可逆反应。

在同一条件下,高产量,高产率。 化学平衡状态; ①逆 可逆反应 ②等 0≠=(逆)(正)v v ③动 动态平衡

④定 反应物和生成物各自的???

??

??

???????体积分数体积浓度质量物质的量/不变. ⑤变 外界条件改变,平衡变化.

判断化学平衡方法;

已知)()()()(g qD g pC g nB g mA +?→←+

4、影响化学平衡移动的因素;(B )

(1)浓度、压强、温度对化学平衡的影响; 已知)()()()(g qD g pC g nB g mA +?→←+ (1)用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响; 定义;如果改变可逆反应的条件(浓度、压强、温度),化学平衡被破坏,并向减弱这种变化的方向移动,这个原理称为勒夏特列原理。 6、化学平衡的应用;(B )

(1)工业生产上(合成氨 、制硫酸)反应条件上的选择。 A 、合成氨; 化学方程式;

Kj g NH g H g N C

O 64.112)(2)(3)(350022+??????→←+高温高压催化剂

注意;在常温常压下,合成氨的反应进行得非常慢,几乎不能察觉,达到平衡后,氨得含量还是很低,只有在催化剂的条件下,才有较大得反应速率。

合成氨对催化剂的要求是;活性大,坚固不易破碎,不易中毒和老化,容易制作,价格低廉。 高温;加快反应速率,反应向逆方向进行。 高压;加快反应速率,反应向正方向进行。 催化剂(铁触媒);加快反应速率,

选用500度高温合成氨是因为;500度是催化剂的最佳活性温度。 B 、工业制硫酸; 化学方程式;

方法一;以硫磺为原料;

缺点;对大气污染严重,我国硫矿少。 4

2233

2

2

2

22SO H O H SO SO O SO SO O S ?→?+???→←+??→?+?催化剂点燃

方法二、以硫铁矿为原料;

为了使反应进行得迅速,要把矿石粉碎成很小的粉末,然后进入沸腾炉燃烧。 4

2233

222

3222282114SO H O H SO SO O SO SO O Fe O FeS ?→?+???→←++??→?+?催化剂煅烧

注意;净化处理原料气,防止催化剂52O V 失效。 高温;加快反应速率,反应向逆反应方向进行。 常压;常压下2SO 转化率已经较大。 催化剂;加快反应速率,

(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子; 酸碱指示剂;

石蕊;红色

蓝色HZ

Z H ?→←+-

+

酒精测定仪中的化学平衡;交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。

O

H CHO CH SO K SO Cr SO H OH H C O Cr K 2342342425272273)(43+++?→?++绿色

橙红色

黄色橙红色4

2422427222CrO K SO H O H SO K O Cr K +?→←++

血液输氧; 氧合血红蛋白血红蛋白22HbO Hb O ?→

←+

一氧化碳中毒;

2

2O CO Hb CO HbO +?→←+)(氧合血红蛋白

人体血液中碳酸存在平衡

22323CO O H CO H HCO H +?→←?→←+-

+

三、元素周期表; 1、元素周期律;(B )

(1)同主族元素性质递变规律; 同主族元素,原子序数增大

原子半径依次增大, 离子半径依次增大,

元素金属性(还原性)增强,非金属性(氧化性)减弱。 最高价氧化物对应的水化物碱性增强,酸性减弱。 氢化物稳定性减弱。

同主族元素,最外层电子数相同,最高化合价相同 (2)短周期中同周期元素性质递变规律; 同周期元素,原子序数增大

原子半径依次减小,

元素金属性(还原性)减弱,非金属性(氧化性)增强。 最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强。 氢化物稳定性增强。 同周期元素,电子层数相同。 语句辨析;

碱性氧化物都是金属氧化物。 √

金属氧化物都是碱性氧化物。 × [例如] 3)(OH Al 是两性氧化物

酸性氧化物都是非金属氧化物 × [例如] 72O Mn 非金属氧化物都是酸性氧化物 × [例如] O H 2 2、元素周期表;(C ) 发明家;俄国门捷列夫.

在同一周期中,各元素的原子核外的电子层虽然相同,但随着核电荷数的增多,从左到右原子半径依次减小,失电子能力减弱,得电子能力加强,元素的金属性减弱,非金属性加强。

同一主族的元素,随着核电荷数的递增,从上到下,电子层数递增,原子半径增大,失去电子能力增强,得电子能力逐渐减弱,元素金属性增强,非金属性减弱。 元素周期表;

右上角热稳定性最强,氧化性最强, 左下角还原性最强。

(3)元素周期表的应用;

人们通过元素性质的周期性变化,推测元素及其单质,化合物的性质. 由于周期表中位置相近的元素性质相似,人们在金属和非金属的分界线附近寻找半导体,在B 族和VIII 族中寻找催化剂,以及耐高温,耐腐蚀的合金材料。 农业;位于周期表右上角的S 、Cl 、P 。安全高效农药。 高考考察;根据元素在周期表中的位置,推测它的性质。 四、电解质溶液;

1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;(B )

???→?是否电离化合物 非电解质

弱电解质

强电解质

电解质电离程度{

???→? ㈠电解质;在水溶液或.熔融状态下导电的化合物...。 [例如]酸、碱、盐、金属氧化物 ㈡非电解质;在水溶液和.熔融状态下不导电的化合物...。 [例如] 3NH 、2SO 、3SO 、2CO

电解质和非电解质的异同;

共同点;均是化合物,所以单质与混合物没有电解质和非电解质之分。 差别;①电解质本身不导电。导电的物质不一定是非电解质。 [例如]NaCl 晶体不导电在水溶液和.熔融状态下导电。HCl 熔融状态下不导电,而在水 溶液条件下导电。金属单质导电,而金属不是电解质。

②非电解质不导电,不导电的物质不一定是非电解质。

③3NH 、2SO 、3SO 、2CO 是非电解质。 ㈢强电解质;

①强酸; 42SO H 、3HNO 、HI 、HBr 、HCl 、4HClO 等。 ②强碱;NaOH 、KOH 、2)(OH Ca 、2)(OH Ba 等。 ③盐;32CO Na 、4CaSO 、4BaSO 等。 ④金属氧化物;O Na 2、BaO 等。 ㈣弱电解质;

①弱酸;COOH CH 3、32CO H 、43PO H 、HF 、HClO 、2HNO 、HCN 、S H 2、32SO H ②弱碱; O H NH 23?、3)(OH Al 、3)(OH Fe 等。 ③O H 2 判断依据;

在水溶液或熔融状态下导电;电解质/非电解质。 电离是否完全;强电解质/弱电解质。 物质结构;

离子化合物;在水溶液和熔融状态下均导电。

共价化合物;部分在水溶液中导电,在熔融状态下不导电。 2、电离、电离方程式、电离平衡;(B ) (1)碳酸的分步电离;

一级电离;-

++?332HCO H CO H

二级电离;-+-

+?233CO H HCO

电离方程式; 强电解质电离;(完全)

[例如]-++→24422SO H SO H

-

++→OH Na NaOH -

+

+→Cl Na NaCl

-++→23322CO K CO K

弱电解质电离;(不完全,用可逆符号表示)

+-+?→←H COO CH COOH CH 33

-++?→←?OH NH O H NH 423 -

++?→←

33HCO Na NaHCO -++?→←OH H O H 2

电离平衡;

定义;一定条件下,弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。 特征;

①等 ②动 ③定 ④变 3、水的电离、pH ;(B ) (1)水是极弱的电解质;

水的电离平衡;-

+

+?→←OH H O H 2

水的离子积常数;室温时,14101)()(--+?=?=OH c H c K w 注意;

①w K 只与温度有关,温度越高,w K 越大。

②溶液呈中性,pH 值不一定等于7;pH =7,溶液不一定呈中性。 ③)()(-

+

?=OH c H c K w

向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离。 (2)pH 值的含义 ;

)](lg[+-=H c pH ]14,0[∈pH

(3)pH 与酸碱性之间的关系;

溶液中)(+H c 、)(-OH c 与酸碱性的关系; ①)()(-+OH c H c 碱性 pH>7 (250C)

②)()(-+=OH c H c 中性 pH=7 (250C) ③)()(-+OH c H c 酸性 pH<7 (250

C)

注意;当溶液中)(+H c 或)(-OH c 大于1mol/L 时,一般不用pH 值表示溶液酸碱性。 4、常见酸碱指示剂;(A ) (1)酚酞、石蕊、甲基橙;

酚酞;8(无色)~10(红色) 石蕊;5(红色)~8(蓝色)

甲基橙;3.1(红色)~4.4(黄色) 5、离子方程式;(C )

(1)置换反应和复分解反应的离子方程式; 书写规律;

①写 先写化学方程式。

②拆 把反应物、生成物中可溶性强电解质的物质写成离子。

必须写化学式;单质、氧化物、非电解质、弱电解质、沉淀、气体。 弱酸根离子不能拆-

3HCO 、-3HSO (-

4HSO 除外) ③删 把反应先后都有的离子删去。 ④查 检查原子守恒、电荷守恒。 置换反应;

复分解反应条件; ①生成难溶物。

②生成难电离物质(弱电解质)。 ③生成易挥发物质。 定量离子方程式;

关键字;定量,少量、过量、等物质的量、任意量。 ①与反应用量有关;

(a )过量反应物与生成物继续反应; [例如]2CO 少量时,生成-

23CO

2CO 过量时,生成-

3HCO

(b )酸式盐与量有关的反应; ②与反应条件有关

[例如]铵盐与强碱反应;

常温下;O H NH OH NH 234+?→←+-+

加热;O H NH OH NH 234+↑?→?+?

-+

③两种试剂的滴加顺序不同,导致反应的现象和产物可能不同。

向32CO Na 溶液中滴加少量的HCl 溶液;-

-+?→?+323HCO CO H

向HCl 溶液中滴加少量的32CO Na 溶液;O H CO CO H 22232+↑?→?+-

+ ④易被忽视的隐含条件;

(a )23)(HCO Mg 和过量NaOH 溶液反应(不可忽略2)(OH Mg 比3MgCO 难溶)

O H CO OH Mg OH HCO Mg 22323222)(42++↓?→?++---

+

(b )明矾[24)(SO KAl ]与足量的2)(OH Ba 溶液反应(不可忽视3)(OH Al 的两性)

↓++?→?+++-

-+-+422224322422BaSO O H AlO OH Ba SO Al (c )少量2SO 通入漂白粉溶液中。 -+-+++↓?→?+++Cl H CaSO ClO Ca O H SO 24222

6、盐类水解、水解的应用;(B )

(1)常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的酸碱性

定义;盐的离子与溶液中水电离出的-+OH H 或产生弱电解质的反应。

-+

+→Cl NH Cl NH 44 -++?→←OH H O H 2

++

+??→←+H O H NH O H NH 2324

结论;有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解,越弱越水解,谁强显谁性。 水解离子;

阳离子;+4NH 、+2Fe 、+3Fe 、+

2Cu

、+

3Al

阴离子;-COO CH 3、-

HS 、-2AlO 、-

ClO 、-

F 、-3ClO 、-23CO 、-

23SiO 注意;不是能发生水解的盐相遇一定发生双水解反应。 [特例]

(a )4CuSO 与S Na 2相遇,由于生成CuS 溶解度小于其水解产物2)(OH Cu ,所以,发生

复分解反应;↓?→?

+-

+CuS S Cu 22 (b )3FeCl 与S Na 2相遇,发生氧化还原反应而不能大量存在;

↓+?→?++-+S Fe S Fe 22322

盐类水解离子方程式;

--+?→←+OH S H O H HS 22

++

+??→←+H O H NH O H NH 2324 --

-

+?→←+OH HCO O H CO 3223

--

+?→←+OH CO H O H HCO 3223

特殊;

+++?→←+H OH Fe O H Fe 3)(3323 ↑+↓→+S H OH Al O H S Al 232323)(26

影响水解的因素; ①温度

②稀释促进电离。

③溶液酸碱性会影响水解平衡; 注意;

4NaHSO 电离>水解 酸性

3NaHCO 电离<水解 碱性

(2)水解的应用;

①利用盐类水解来制胶体或净水。

{例如}3)(OH Fe 胶体的制取和3)(OH Al 胶体来净水,通常利用在沸水中滴加3FeCl 溶液制取3)(OH Fe 胶体,用明矾净水。

②配置某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。

{例如}(a )实验室配置3FeCl 溶液时要向溶液中滴加稀HCl 。

(b )配置32SiO Na 溶液时要向溶液中滴加NaOH

③制取某些无机盐的无水物时,要考虑水解作用。

{例如}(a )3AlCl 溶液蒸发结晶时得不到无水3AlCl 。

(b )32S Al 只能用干法制取,不能在溶液中得到。、

④由于盐类的双水解作用,要合理使用化肥。 [例如]长期使用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结),铵态氮肥不能与强碱弱酸盐混合使用。 ⑤生活、生产中的盐类水解;

(a )泡沫灭火器中的原理;泡沫灭火器中3NaHCO 和342)(SO Al 发生双水解反应;

↑+↓?→?+-

+23333)(3CO OH Al HCO Al

(b )热碱液洗涤油污效果好。

(c )炸油条时向面粉中加入适量明矾和小苏打 (d )3FeCl 溶液止血。

⑥溶液的酸碱性及其存放要注意盐类水解。 [例如] 32CO Na 溶液是碱性,不能用玻璃塞。

⑦利用盐溶液碱性和酸性的强弱,判断盐对应的碱和酸的相对强弱。

(a )取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性和碱性的越弱,则滩越易水解,同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。

(b )对于弱酸的酸式盐,在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡,溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小,若电离程度<水解程度,则碱性;电离程度>水解程度,则酸性。

[例如]由于3NaHCO 电离程度<水解程度,所以溶液呈碱性。

⑧比较溶液中离子浓度大小,除考虑电解质的强弱,电荷的守恒,物料的守恒外,还要考虑盐类水解。一般根据盐的电离和水解程度确定,对于发生化学反应后的溶液中,先由浓度,体积来确定反应物的物质的量,再根据化学方程式,电离方程式和电离能力(电离度)确定微粒的物质的量,注意水解,生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。 ⑨判断溶液中离子共存问题。 离子共存问题;

酸溶液中不存在;-OH 、-23CO 、-23SO 、-3HCO 、-4HSO 、-HS 、-

2S

碱溶液中不存在;+

H 、-

3HCO 、-4HSO 、+4NH 、+

2Mg 、+

3Al

、+

2Fe 、+

3Fe

其它常见情况;

+3Fe 与-SCN 生成络合离子

+2Fe 与+H 与-

3NO 或者+2Fe 与-Cl /-Br 与-OH

Al 情况下;-OH /+H

20101)(/)(--+?=OH c H c ,抑制水的电离,按照酸溶液或碱溶液讨论。

⑩物质之间的鉴别,离子的分离,判断产物的成分。 补充;电解质溶液守恒规律; 电荷守恒;

元素守恒/物料守恒; 质子守恒;

[例如] 32CO Na 守恒关系;

-++?→←23

322CO Na CO Na --

-+?→←+OH HCO O H CO 3223 --

+?→←+OH CO H O H HCO 3223 -++?→←OH H O H 2

电荷守恒;电解质溶液电离呈电中性,即溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数

相等。

[例如] 32CO Na 溶液中,阳离子;+

Na 和+

H ;阴离子:-OH 、-

23

CO 、-

3HCO 。

)()()(2)()(323---

++++=+OH c HCO c CO c Na c H c (考虑水的电离)

元素守恒;电解质溶液中某些特征原子的总量不便(应等于它在溶液中各种形式的浓度之和) [例如] 32CO Na 溶液中, )(2)(C n Na n =+,而)(C n 在溶液中由于-

23CO 水解和电离,

不仅在-

23

CO 中存在,还在32CO H 、-

3HCO 。

)]()()([2)(32323CO H c HCO c CO c Na c ++=-

-+

质子守恒;在溶液中,水电离出的+

H 与-

OH 始终相等,

[例如]32CO Na 溶液,溶液中-OH 就是水电离的-OH ,

+H 部分和-

23CO 结合成-

3HCO 和

32CO H ,但是要把溶液中剩下的+H 和结合了的+H 的两两相加,一定等于-OH 的总量。

(由-

23

CO 结合的32CO H 需要2个+

H ,所以系数为2)

)()()(2)(332+-

-++=H c HCO c CO H c OH c (考虑水的电离)

五、氧化还原反应; 1、氧化剂、还原剂;(B )

(1)根据化合价升降和电子转移来判断氧化剂和还原剂;

氧化产物被氧化氧化反应还原性还原剂矢电子产物实质过程反应性质反应物得电子还原产物

被还原还原反应氧化性氧化剂生成本身发生具有生成本身发生具有??→???→???→???→?↓↓↓↓↓↑↑↑↑↑??→???→???→???→? 2、原电池;(B ) (1)铜锌原电池;

定义:化学能转化为电能。

正极;222H e H →++

还原反应 不活泼金属(Cu )保护

负极;+

→-22Zn e Zn 氧化反应 活泼金属(Zn )腐蚀 实质;↑+→+2442H ZnSO SO H Zn 电流方向;溶液中负极到正极。

电子方向;与电流方向相反,溶液中正极到负极。 构成原电池条件;

①两个电极(活泼性不同)。 ②电解质溶液。 ③构成闭合回路。

④必须使反应自发进行。 3、电解;(B )

(1)饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解; 电解饱和氯化钠;

↑+↑+??→?+222222H Cl NaOH O H NaCl 通电

正极;阳极;222Cl e Cl →--

氧化反应

负极;阴极;222H e H →++

还原反应

现象;阳极有黄绿色气体。

阴极有气泡,阴极酚酞变红(有NaOH ), 电流方向;溶液中正极到负极。

电子方向;与电流方向相反,溶液中负极到正极。

1992年上海高考化学试卷

1992年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试题 第1卷(共55分) 一、选择题(本题共40 分,每题只有一个正确选项) 1、下列物质的俗名与分子式不相符合的是 A 电石CaC2 B 冰晶石Na3AlF6 C 萤石MgF2 D 石灰石CaCO3 2、下列仪器:①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶, 能用酒精灯加热的是 A ②③⑤ B ③⑥⑦ C ①③④ D ③⑤⑦ 3、下列变化属于物理变化的是 A 氧气在放电条件下变成臭氧 B 加热胆矾成白色无水硫酸铜 C 漂白的草帽久置与空气中变黄 D 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 4、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:①质量相等②密度相等③所含分 子个数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是 A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ 5、下列各组气体中,既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 A CO、H2、CH4 B H2、O2、Cl2 C CO、O2、H2S D SO2、NH3、CH4 6、核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量 为 A n(A-N+8)/(A+16) B n(A-N+10)/(A+16) C (A-N+2) D n(A-N+6)/A 7、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是 A 弱酸的电离度增大 B 弱酸分子的浓度减少 C 溶液的[OH-增大 D 溶液的导电性增强 8、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电 9、下列叙述正确的是 A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C 在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D 甲烷的分子是对称的平面结构,所以是非极性分子 10、a元素的阴离子;b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 A a>b>c B b>a>c C c>a>b D c>b>a 11、过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7-8%得过氧化氢溶液, 再浓缩成30%得溶液时,可采用适宜的方法是 A 常压蒸馏 B 减压蒸馏 C 加生石灰常压蒸馏 D 加压蒸馏 12、乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH3COOH(气)==(CH3COOH)2(气)+Q。现欲测定乙酸的分子量,应采用的条件为 A 高温低压 B 低温高压 C 低温低压 D 高温高压 13、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2。若测得N2和CO2 的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是 A N2O B NO C NO2 D N2O5 14、在下列离子方程式中正确的是 A 醋酸和小苏打溶液反应:H++HCO-3=CO2↑+H2O B 硫氢化钠的水解:HS-+H2O==H3O++S2- C 铁与三氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+ D 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 15、下列各组离子中,能PH=1 的溶液中大量共存的是 A MnO-4、K+、Na+、SO2-4 B K+、Na+、AlO2-、Cl- C Cl-、NH+4、Mg2+、NO3- D Ba2+、K+、S2-、SO2-4 16、下列反应中属于非氧化还原反应的是 A 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3 H2O C 3H2O2 +2KcrO2+2KOH =2 K2CrO4+4 H2O D 3CCl4+K2Cr2O7=2 CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 17、有a、b、c、d四种金属,将a和b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b 不易 腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化。如果将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A d>c>a>b B d>a>b>c C d>b>a>c D b>a>d>c 18、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子数之 比为A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 3:2 19、下列各组物质中:①Cl2O7HClO ②SO2H2SO4③NO2HNO3④SiO2 H2SiO3⑤Mn2O7HMnO4,前者是后者的酸酐,正确的是 A ②③ B ③④ C ④⑤ D ①③④ 20、将体积都为10L、PH值都为3 的醋酸和盐酸,加水稀释至a毫升和b毫升,测得稀释 后溶液的PH值均为5,则稀释后溶液的体积 A a=b=100ml B a=b=1000ml C ab 二、选择题(本题共15分,每题只有一个正确选项) 21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液:①O2②Cl2③SO2④CuSO4,能使溶液PH 值减小的是A ①③ B ②④ C ②③④ D ① 22、下列叙述正确的是 A 久置于空气中的NaOH溶液,加盐酸时有气体产生 B 50ml 12mol/l的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,都生成氯气0.15mol C 在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 D 少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成

2014年上海高考化学试题及答案(含详细解析命题分析)

2014年上海高考化学试题(含详细解析命题分析) 考生注意: 1. 本试卷满分150分,考试时间120分钟。 2. 本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必 须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3. 答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错 位。 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH > NaOH B.相对原子质量:Ar > K C.酸性:HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性:Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2

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2013年高考上海卷化学真题及word解析版

2013年高考上海卷化学真题 word解析版 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A.点燃,能燃烧的是矿物油 B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油 C.加入水中,浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是 烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D 2.氰酸铵(NH 4OCN)与尿素[CO(NH 2 ) 2 ] A.都是共价化合物 B.都是离子化合物 C.互为同分异构体 D.互为同素异形体 【答案】C 【解析】氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,他们的分子式相同,结构不同,是同分异构体的关系,因此选C 3.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 【答案】D 【解析】232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误,元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值,B项错误同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确,化学变化是生成新物质的变化,原子不变,而C项的原子发生变化错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C 60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化 【答案】A 【解析】A项变化客服的都是分子间力,正确,硅和C50的融化分别克服的都是共价键,分子间力, B项错误,氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键,离子键,C项错误,溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键,D项错误,5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多

2014上海市高考压轴卷化学试题及答案

2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的结构简式: CH3COOH B.NH3的电子式: C.氯原子的结构示意图: D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 3.下列叙述正确的是: A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键 B.在氧族元素(O、S、Se、Te)的氢化物中,水的沸点最低 C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D.晶体的熔点:金刚石>碳化硅>单晶硅 4.铋(Bi)在医药方面有重要应用,下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A.两者互为同素异形体B.209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C.209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D.两者分别含有126和127个质子 5.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A.H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B.4℃时,纯水的pH=7 C.16 2 D O中,质量数之和是质子数之和的两倍 D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态)>d(固态)

二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶 7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转 化关系:丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确 ...的是 A.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 C.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g)+3H2(g)-49.0 kJ ②CH3OH(g)+1/2O2(g)→ CO2(g)+2H2(g)+192.9 kJ

高中化学石油煤知识点详细归纳汇总

考点45石油 煤 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe )。因此,煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。(煤不是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 (1)煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应:C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)

2019-2020年上海高考考纲英语3500词汇冲刺配套练习(二)含答案-学术金刚

青霄有路终须到,金榜无名誓不还! 2019-2020年备考 高考考纲英语3500词汇冲刺配套练习(二) 2.根据英文释义写出下列单词: botherbonusbidbasebraverybehaviorbushbrochurebrandbargain 1)_____thelowestpartorsurfaceofsomething[=bottom] 2)________mannerofactingorcontrollingoneself 3)______tooffertopayaparticularpriceforgoods,especiallyinanauction(拍卖) 4)_______moneyaddedtosomeone'swages,especiallyasarewardforgoodwork 5)______tomakesomeonefeelslightlyworried,upset,orconcerned 6)________actions,behavior,oranattitudethatshowscourageandconfidence 7)________athinbookgivinginformationoradvertisingsomething 8)_______aplantwithmanythinbranchesgrowingupfromtheground 9)________todiscussthetermsofadealinordertogetalowerprice 10)_______a product’s namethatmakesitdifferentfromothers 3.选用下列词的适当形式填空: Part1 balconybaggagebackbarrierbalancebargainbasisbadbeatbefore 1)Themagazineisa________number.Youcantakeitoutofthereading-room. 2)Toomuchsaltcanbe_______foryou.

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1 1.化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是() A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2―X+B.X+ Y3+C.Y3+Z2―D.X+Z2― 4.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是() A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10―10,Ksp(AgBr)=7.7×10―13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10―11。某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl― C.Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl― 6.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有() A.15种B.28种C.32种D.40种 7.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

上海高考化学试题

2014年上海高考化学试题 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>K C.酸性:HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性:Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶.体.。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即 盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[ 常温常压( 1 个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意:新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类: 一.氯.甲.烷.(.C.H.3.C..l ,.沸.点.为.-.2..4..2.℃.).甲.醛.(.H.C.H.O.,.沸.点.为.-.2.1.℃.). (2)液态:一般N(C)在5~16 的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

2013年上海高中化学会考试卷(含答案)

您身边的补课专家 2013年上海市普通高中学业水平考试 化学试卷 考生注意: 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在 指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1.自然界中能以游离态存在的元素是 A.硫B.氯C.铝D.镁 2.下列单质活泼性最强的是 A.N2B.Cl2C.Br2D.I2 3.钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A.42 B.47 C.52 D.94 4.下列化合物属于强电解质的是 A.NaOH B.CH3COOH C.H2O D.CO2 5.能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A.KI B.I2C.KIO3D.HI 6.不属于石油分馏产品的是 A.石蜡B.天然气C.汽油D.沥青 7.不能用浓硫酸干燥的气体是 A.NH3 B.SO2C.Cl2D.HCl 8.与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙 9.下列变化会放出热量的是 A.碘升华B.冰融化C.氯化铵溶于水D.氢氧化钠溶于水 10.分离苯和水,应选用的装置是

您身边的补课专家 11.25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A.2 B.5 C.9 D.12 12.在密闭容器中发生反应H 2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A.0.01 B.0.04 C.0.2 D.0.5 13.关于右图所示原电池的说法正确是 A.锌电极是正电极 B.锌电极得到电子 C.铜电极上有氢气产生 D.铜电极上发生氧化反应 14.存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A.OH—B.Ag+C.CO32—D.NO3— 15.能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A.氯化钡和硫酸钠溶液反应B.碳酸钡和稀硫酸反应 C.氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D.氢氧化钡和稀硫酸反应 16.右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A.反应物的能量总和小于生成物的能量 B.生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + 184.6KJ D.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) + Q (Q>184.6KJ) 17.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是

上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案

化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。) 1.油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A .不能用植物油萃取溴水中的溴 B .皂化是高分子生成小分子的过程 C .和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D .水解可得到丙三醇 2.下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3.下列有关化学用语的表述正确的是 A .乙烯的球棍模型: B . 命名:2-甲基-二丁烯 C .过氧化氢的电子式: H + [:O :O :]—H + D .二氧化碳的结构式: O=C=O 4.有氯气参加的化学反应一定不属于 A .复分解反应 B .置换反应 C .取代反应 D .加成反应 5.氮化钠(Na 3N )熔融时能导电,与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A .构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B .构成晶体的两种微粒半径不相等 C .与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D .与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。) 6.在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ,产生的沉淀物是 A .FeS 和CuS B .FeS C .CuS D .Al 2S 3 7.右图是联合制碱法的工业流程示意图(操作已略去)。下列分析正确的是 A .X 和M 是同种物质 B .W 是氯化钠固体和X C .溶液b 和N 能循环利用 D .条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .

2016年高考试题(化学)上海卷解析版

2016年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 化学 1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯 A.均为芳香烃B.互为同素异形体 C.互为同系物D.互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析:轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故选项D正确。 【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一,主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定,芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素:是同种元素的不同种核素间的互称,是针对原子而言;同素异形体:是同种元素组成的不同种单质的互称,是针对单质而言;同系物:是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称;同分异构体:是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查,理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答,一般题目难度不大。 2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 A.海带提碘B.氯碱工业 C.氨碱法制碱D.海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析:A.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,错误。故选项C正确。 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一,重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键:失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物;得到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答,一般题目难度不大。

上海高考化学考纲

2012年上海高考考试手册——化学学科 一、考试性质 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。其指导思想是有利于高校选拔新生,有利于中学实施素质教育和培养学生实践能力与创新精神。 考试对象为2012年参加高考选考化学科目的全体考生。 二、考试目标 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的理解、掌握程度和综合应用能力,并对考生的科学探究能力、科学素养等方面进行评价。具体考查目标为: 1.化学基础知识与基本技能 l.1理解化学基本概念、基本理论 l.2掌握元素化合物的基本知识 1.3掌握有机化合物的结构和性质 1.4熟悉和掌握基础化学实验 1.5能进行有关的化学计算 2.化学思维能力 2.1 应用化学基本原理进行分析、判断、推理 2.2 从文字、图、表等情景资料中获取信息进行分析、判断、推理 2.3运用化学的研究方法进行分析、判断、推理 3.化学探究能力 3.1 能根据情景资料提出问题 3.2能制定或选择解决问题的方案并予以实施和验证 3.3能对探究过程、结果作出评价 三、考试细则 1.考试内容在试题中的比例 按内容划分,基本概念、基本理论约占30%,元素及其化合物约占20%,有机化合物约占15%,化学实验约占20%,化学计算约占15%。 2.试题难易度比例 基础部分约占70%,较高要求部分约占30%。 3.考试方法和试卷总分 考试方法为闭卷书面考试,试卷总分为150分。 4.考试时间 考试时间为120分钟。 5.试卷形式 试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。 第Ⅰ卷试题为选择题。考生按卷面将答案涂写在答题卡上,采用机器阅卷。 第Ⅱ卷试题为填空题、计算题。考生按卷面要求答题,答案写在试卷上。 四、考试内容和要求 根据《上海市中学化学课程标准(试行稿)》确定考试内容和要求。 知识内容的要求:知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。 知道(A):识别、记忆和再现学习内容。 理解(B):领悟学习内容的确切含义并能运用于分析、解决实际问题。 掌握(c):以某一学习内容为重点并综合其他内容解决较复杂的化学问题。 实验内容的要求:初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次。 初步学会(A):根据实验目的和具体的实验步骤,正确使用给定的仪器和试剂进行观察,测量等实验。

2014年上海高考化学试题赏析

2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项) 1.“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析:考察核素与同位素,Pv 与U 是不同元素,不互为同位素,化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A .过氧化钠 B .氢硫酸 C .硫酸亚铁 D .苯酚 赏析:考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3.结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A .乙炔 B .乙烯 C ..丙烯 D .1,3-丁二烯 赏析:考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔,单体是乙炔。选择A 。 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A .范德华力、范德华力、范德华力 B .范德华力、范德华力、共价键 C .范德华力、共价键、共价键 D .共价键、共价键、共价键 赏析:考察作用力类型。石蜡→液体石蜡,破坏范德华力;液体石蜡→石蜡蒸气,破坏范德华力;石蜡蒸气→裂化气,是裂化反应,破坏共价键。选择B 。 5.下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A .升华 B .萃取 C .纸上层析 D .重结晶 赏析:考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关,与溶解度无关。选择A 。 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A .碱性:KOH>NaOH B .相对原子质量:Ar>K C .酸性:HClO 4 >H 2SO 4 D .元素的金属性:Mg>Al 赏析:考察元素周期律。相对原子质量:Ar>K ,不能用元素周期律解释。选择B 。 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A .H 3O + 和OH - B .CO 和N 2 C .HNO 2和 NO 2- D .CH 3+和NH 4+ 赏析:考察微粒中的电子数。CH 3+和NH 4+电子数不同,前者8个,后者10个。选择D 。 8.BeCl 2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A .熔融态不导电 B .水溶液呈中性 C .熔点比BeBr 2高 D .不与NaOH 溶液反应 赏析:考察晶体类型。从材料分析,BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电,水解使溶液呈酸性,熔点比BeBr 2低,能与NaOH 反应。选择A 。 9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下: CH 2=CH -CH=CH 2(g )+2 H 2(g )→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3(g )+236.6 kJ

最新上海高一化学知识点总结

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高一化学总结:常考点高考题--阿伏加德罗常数 常考点高考题--阿伏加德罗常数 一、此类题型常以选择题形式出现,容易引起学生错误的有以下几点: 1.水:常温下是液态; 2.稀有气体:单原子分子; 3.SO3:常温下是液态或固态; 4.NO2:存在与N2O4的平衡; 5.气体的体积:注意标准状况下才能用22 4 L。 6.不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量。 二、练习 1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA 03广东化学 B 1.8 g的离子中含有的电子数为NA C 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 2.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A 53 g碳酸钠中含NA个 B 0.1 mol OH-含NA个电子 C 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子03上海化学 3.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA 02上海化学 C. 标准状况下,11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中,1 mol铜失去的电子数为2 NA 4.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和 B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个离子02理综春 C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NA D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为NA

上海高考考纲数学学科

2018年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷) 数学科目考试说明 一、考试性质、目的和对象 普通高等学校招生数学科目全国统一考试(上海卷)是为普通高等学校招生提供依据的选拔性考试。选拔性考试是高利害考试,考试结果应该具有高信度,考试结果的解释和使用应该具有高效度。考试命题的指导思想是坚持立德树人,有利于促进每一个学生的终身发展,有利于科学选拔和培养人才,有利于维护社会公平、公正。 考试对象是符合2018年上海市高考报名条件的考生。 二、考试目标 依据《上海市中小学数学课程标准(试行稿)》及其调整意见和高校人才选拔要求,结合中学教学实际,本考试旨在考查考生的数学素养,包括数学基础知识与基本技能、逻辑推理能力、运算能力、空间想象能力、数学应用与探宄能力。具体为: I.数学基础知识与基本技能 1.1理解或掌握初等数学中有关数与运算、方程与代数、函数与分析、 数据整理与概率统计、图形与几何的基础知识。 1,2理解集合、对应、函数、算法、数学建模、极限、概率、统计、化 归、数形结合、分类讨论、分解与组合等基本数学思想;掌握比较、分 析、类比、归纳、坐标法、参数法、逻辑划分、等价转换等基本数学方 法。 I.3能按照一定的规则和步骤进行计算、作图和推理;掌握数学阅读、 表达以及 文字语言、图形语言、符号语言之间进行转换的基本技能;会使用函数 型计算器进行有关计算。 II.逻辑推理能力 II.1能正确判断因果关系。 II.2会进行演绎、归纳和类比推理,并能正确而简明地表述推理过程。 III.运算能力 III.1能根据要求处理、解释数据。 ni.2能根据条件,寻找与设计合理、简捷的运算途径。 IV.空丨司想象能^3 IV.1 正确地分析图形中的基本元素及其相互关系。 IV.2能对图形进行分解、组合和变形。 V.数学应用与探究能力

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