2015年甘肃省兰州市西北师大附中高考化学一模试卷
一、选择题
2.(6分)在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍.下列叙
3.(6分)下列叙述中正确的是()
5.(6分)向10mL0.001mol?L﹣1NaOH溶液分别加入等体积的下列各溶液,所得溶液的pH最
c
7.(6分)已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为(未配平):MnO4﹣+NO2﹣+□﹣2+﹣
8.(6分)乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下,能与含活泼氢的化合物发生如下反应,其反应可表示为:CH2=C=O+HA→.下列各试剂,在一定条件下与乙烯酮发生反应,
二、解答题(共4小题,满分60分)
9.(15分)已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D 的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子.反应中部分生成物已略去.
试回答下列:
(1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是:MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4(用化学式填写).
(2)B的电子式为:.
(3)写出反应②的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22﹣+2Cl﹣;
⑥MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O.
是共价化合物,电子式为
(浓)CuSO
(浓)
Mn
Mn
10.(16分)如图所示:甲、乙为相互串联的两电解池.试回答:
(1)甲池若为电解精炼铜装置,则A电极名称为阴极,电极材料是精铜(或纯铜),电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu,电解质溶液可以是CuSO4溶液或CuCl2溶液;
(2)乙池中Fe极电极反应式为2H++2e﹣=H2↑,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈红色;
(3)若甲池A极增重12.8g,则乙池C(石墨)极放出气体在标况下的体积为 4.48L,电解后,若乙池剩余溶液为400mL,则溶液的pH=14.
=
11.(14分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案:
(1)甲同学的方案是:将样品溶解,加入过量1mol?L﹣1氯化钡溶液,过滤洗涤,取沉淀烘
干,称量得固体n g.则混合物中碳酸钠的质量分数为;能否用过量的1mol?L﹣1氯
化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数否(填“能”或“否”),理由氯化钙溶液过量,则生成的沉淀中含有Ca(OH)2,使测定不准确.
(2)乙同学的方案是:将样品溶解后,加入稍过量的氯化钡溶液,再滴入2﹣3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定.乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶,滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色,加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完全沉淀,防止滴定过程中CO32﹣和盐酸反应;判断氯化钡过量的方法是在上层清夜中滴加氯化钡溶液,若无浑浊出现,则氯化钡溶液过量.
×
x=g
混合物中碳酸钠的质量分数为:100%=
故答案为:;否;氯化钙溶液过量,则生成的沉淀中含有
12.(15分)有机物A~G有如图的关系,已知C是高分子,两分子A能生成一分子E,E是一个含有六元环的化合物,分子式为C6H8O4,A和G在浓硫酸和加热的条件下按2:l的比例反应生成D,l mol D与足量金属Na起反应,放出1mol H2.
请回答下列问题:
(1)写出下列反应类型:A→B消去反应、B→C加聚反应、A→E酯化反应;
(2)写出A、C和G的结构简式:A CH3CH(OH)COOH、C、G CH3CH(OH)CH2OH;
(3)写出下列反应的化学方程式:①A→E
;②F→A
.
=3
构简式为,
,据此分析解答.
=3
结构简式为,
,
、
的反应方程式为:,故答案为:;