第2课时 电解质在水溶液中的反应
断溶液中离子能否大量共存
一、离子反应 1．定义
在______中有______参加的化学反应称为离子反应。
2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。
预 习 交 流
从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。 （1）NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应。 （2）NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。 （3）CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的反应。 二、离子方程式 1—写出
—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分
边
2.意义
离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。
预习交流
1．写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化铜与硫酸的反应；
（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；
（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；
（4）锌与稀盐酸的反应。
2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？
答案：一、1.溶液离子
2．离子反应难溶难电离挥发性
预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。
（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。
（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应，生成CaCO3沉淀。
二、1.化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑反应前后没有变化的CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑各元素的原子数电荷总数
2．一个化学反应一类化学反应
预习交流：
1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
（2）H＋＋OH－===H2O
（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2．答案：不一定。有弱酸、弱碱参加的中和反应都不能用该离子方程式表示，H2SO4与Ba（OH）2的反应也不能用该离子方程式表示。一般地，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应可用“H＋＋OH－===H2O”来表示。
1．电解质在水溶液中反应的实质
向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.1 mol·L－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴（石蕊溶液），按如图装置连接好。
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：_____________________________________________________。
结论：_______________________________________________________。
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：______________________________________________________。
结论：______________________________________________________。
（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？
（2）该实验说明溶液的导电性与________________有关。
写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与碳酸钙的反应；
（2）锌与稀硫酸的反应；
（3）醋酸与氢氧化钠溶液的反应；
（4）二氧化碳与澄清石灰水的反应。
1.电解质在水溶液中反应的实质
电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。
3．离子方程式的书写步骤：
2．离子反应发生的条件与离子共存
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如
第2章元素与物质世界 第2节电解质 第1课时电解质及其电离 1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是() A．NaCl===Na＋＋Cl－ B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子 C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。 答案：D 2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是() 选项纯净物混合物电解质非电解质 A 浓盐酸天然气硫酸干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫 C 胆矾石灰水苛性钾碳酸钙 D 硫酸铝合金氯化钠氢气 钙属于电解质，D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。 答案：B
3．下列电离方程式书写正确的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3 C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2 解析：A项中HCO－3不能拆开。C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 答案：B 4．下列物质中，导电性能最差的是() A．石墨棒B．盐酸 C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾 解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。 答案：D 5．(1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO－4； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4； KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
高中化学必修一第二章复习知识点 第二章第1节元素与物质世界 一、元素与物质的关系 1、元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。 （2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。 2、元素的存在形态 （1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。 （2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。 3、元素的化合价 （1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。 （2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。 二、物质的分类 1、物质分类的依据 ） 、Cl2、He、Ar） H2CO3、H3PO4） 、NH3.H2O） 3 物质 2 、SO3、CO2 2 O、CaO 、BeO CO、NO 3 胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等） 【相关定义】 （1）酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。 （判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分） （2）碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。 （判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分） （3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（只需要记住Al2O3这个例子） （4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（只 需要记住CO、NO、NO2这几个例子） （5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（只需要记住H2O2、Na2O2这两个例子） （6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根 离子的盐。 （7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或 NH4+）的盐。 （8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+），阴离子只有酸根离子的盐。 注意：本部分，做题技巧为记反例。如： （1）碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。 如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物 （2）酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不 成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物 2、根据物质类别研究物质性质 （1）金属单质通性 金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应） 金属+酸=盐+H2↑（置换反应，金属的活动性要在H之前） 3条1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2之前） （2 非金属非金属+非金属=非金属化合物（化合反应） 非金属金属非金属+金属=金属化合物（化合反应） （3）酸通性 酸+碱=盐+H2O （中和反应） 酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应） 酸酸+活泼金属=盐+H2↑（置换反应） 5酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应） +指示剂会变色（如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色） （4）碱通性 碱+酸=盐+H2O （中和反应） 碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应） 4碱1+盐1=碱2+盐2（复分解反应） 碱+指示剂会变色（如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （5）盐通性 盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应） 盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应） 4盐1+盐2=盐3+盐4（复分解反应） 盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应，要求金属1的活动性比金属2强）
《马克思主义哲学》第二章（世界统一于物质）即学即练（ 2) 、单项选择题 1.运动与静止的关系是（）。 A.现象与本质的关系 B.唯物与唯心的关系 C.绝对与相对的关系 D.可知与不可知的关系 2.老子曰“方生方死，方死方生；方可方不可，方不可方可”，这是（）。 A.唯心主义宿命论 B.唯物主义决定论 C.相对主义诡辩论 D.唯意志论 3.假“定一切物质都具有在本质上跟感觉相近的特性”，这是（）。 A.主观唯心主义观点 B.形而上学唯物主义观点 C.辩证唯物主义观点 D.相对主义诡辩论观点 4.意识能动性的实现必须通过一定的途径，这个途径就是（）。 A.必须意识本身正确 B.必须具备必要的物质条件 C.必须通过物质实践活动 D.必须尊重物质运动的客观规律 5.唯物主义一元论认为（）。 A.把世界的本原归于精神 B.把世界的本原归于物质与意识 C.把世界的本原归于上帝创造的 D.把世界的本原归于物质 6.观“念的东西不外是移入人脑并在人脑中改造过的物质的东西而已”这是（）。 A.形而上学唯物主义观点 B.主观唯心主义观点 C.辩证唯物主义观点 D.唯心主义辩证法观点 7.马克思主义哲学大厦的基石是（）。 A.世界是联系和发展的原理 B.世界统一于存在的原理
C.世界统一于物质的原理 D.世界统一于精神的原理 8.提出真正科学的唯物主义物质观的是（）。 A.古代朴素的唯物主义 B.辩证唯物主义 C.德国古典哲学中费尔巴哈的唯物主义 D.近代形而上学唯物主义 题号正确答案 1C 2C 3C 4C 5D 6C 7C 8B 、多项选择题 9.辩证唯物主义的世界物质统一原理认为（） A.世界的本质是物质的 B.世界的本质是精华的 C.运动是绝对的 D.时空是相对的 E.世界是以一定的时空形式，按其自身固有的规律永恒运动的物质 10.下列各项属于意识的反作用或能动性表现的有（） A.意识活动是一种主动的创造过程 B.意识活动是有目的性，计划性的 C.意识能认识客观世界 D.意识能改造客观世界 E.意识反作用于主体、影响人体的生理过程和活动 11.下列各项属于世界统一性问题的有（） A.唯物主义一元论 B.相对主义诡辩论 C.二元论 D.运动观上的绝对论 E.唯心主义一元论 12.规律具有如下特点（） A.客观性 B.稳定性 C.普遍性 D.随意性 E.重复性 13.所谓相互静止是指（）
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二章检测题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．生石灰与水 C．熟石灰与水D．氯化钠与水 解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。 答案：B 2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是() A．负极，被氧化B．正极，被还原 C．负极，被还原D．正极，被氧化
解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。 答案：B 3．下列反应属于放热反应的是( ) A ．铁与盐酸反应 B ． C 与CO 2共热 C ．碳酸钙的分解 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 解析：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，放热反应；C ＋CO 2===== 高温2CO ，吸热反应；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H 2 O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，吸热反应。 答案：A 4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( ) 反应前 反应后 A ．A 2＋3 B 2 2AB 3 B ．2AB 2＋B 22AB 3 C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3 D ．2AB 2＋B 2===2AB 3 解析：由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 22AB 3。
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
世界本原的物质性 一、物质 （一）物质范畴 物质范畴是唯物主义世界观的基石。在哲学史上，所有的唯物主义哲学家都主张万物统一于物质，物质是万物的共同本质。但是，他们对物质的理解是有差别的，从古代到近代再到现代，人们对物质的认识经历了一个逐渐深化的过程。 古代朴素唯物主义在生产力和科学不发达的情况下，凭直观把物质归结为一种或几种具体的物质形态。 古代朴素唯物主义从自然界本身去解释世界，这一点是正确的，但它毕竟是一种缺乏科学根据的猜测。 在近代，原子被称为物质基元，认为原子具有不可分、不可入、不可变和质量固定等属性。形而上学唯物主义根据当时自然科学的成就，提出物质就是原子的观点，把物质归结为物质的特定结构，进而把哲学上的物质范畴等同于自然科学的物质结构概念，反映了近代唯物主义突出的形而上学性。 形而上学唯物主义提出“物质就是原子”的观点，其意义在于：以一定的科学实验材料为依据，克服了古代朴素唯物主义物质观的猜测性、直观性和幼稚性等缺陷，为世界的物质统一性提供了一定的科学实证，给神学创世说和唯心主义的精神本原论以沉重打击。 形而上学唯物主义关于“物质就是原子”的观点具有很大的局限性：受到当时科学发展水平的限制，缺乏辩证的理论思维；经不起自然科学的检验和唯心主义的攻击。 19世纪末20世纪初，物理学上发现电子和放射性现象，打破了长期以来认为原子质量不变、不可分割等观念。唯心主义攻击唯物论说：“物质消灭了”，“唯物主义被驳倒了”等等。 马克思主义哲学在总结科学，特别是 19世纪以来的自然科学成就的基础上，提出了辩证唯物主义的物质观。恩格斯把物质理解为“各种物的总和”。 列宁在新的历史条件下物质范畴作了深刻的阐述：“物质是标志客观实在的哲学范畴，这种客观实在是人通过感觉感知的，它不依赖于我们的感觉而存在，为我们的感觉所复写、摄影、反映。” 《列宁选集》第2卷，第128页，人民出版社，1972。 列宁物质定义的重大意义： 第一，它坚持了唯物主义一元论，同唯心主义、二元论划清了界限。 第二，它坚持了辩证唯物主义的反映论和可知论，同不可知论划清了界限。 第三，它坚持了辩证的物质观，同形而上学唯物主义划清了界限。 综上所述，列宁的物质定义从物质与意识的关系上科学地说明了物质范畴，从而为科学地阐明世界的物质统一性奠定了坚实的基础。
化学必修2知识点归纳与总结 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素 一、原子的构成： （１）原子的质量主要集中在原子核上。 （２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。 （３）带电特点： 微粒 质子 中子 电子 带电特点 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 （４）质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N ) （５）在化学上，我们用符号A Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。 二、核素 1.元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 核素 同位素 同素异形体 定义 具有相同核电荷数(质子数) 的同一类原子的总称 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原子互称为同位素（同一种元素的不同核素间互称为同位素）。 相同元素组成，不同形态的单质 本质 质子数(核电 荷数)相同的 一类原子 质子数、中子数都一定 的一类原子 质子数相同、中子数不同的 核素的互称 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子，存 在游离态、化 合态两种形式 原子 原子 单质 特性 只有种类，没 有个数 化学反应中的最小微粒 物理性质不同，化学性质相 同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 原子A Z X 原子核 质子 Z 个 中子 N 个=（A －Z ）个 核外电子 Z 个
举例H、C、N三种 元素 1 1 H、2 1 H、3 1 H三种核素 234 92 U、235 92 U、238 92 U互为同位 素 O2与O3 2.元素、核素、同位素、同素异形体的联系 三、原子或离子中微粒间的数量关系 1.原子或离子中核电荷数、质子数、中子数及核外电子数之间的关系 （1）质子数+ 中子数= 质量数= 原子的近似相对原子质量 （2）原子的核外电子数= 核内质子数= 核电荷数 （3）阳离子核外电子数= 核内质子数–电荷数 （4）阴离子核外电子数= 核内质子数+ 电荷数 (5)除1 1 H外，其它元素的原子中，中子数≥质子数 2.原子的质量数与原子的相对原子质量及元素的相对原子质量的关系 原子的质量数原子的相对原子质量元素的相对原子质量 区别原子的质量数是该原 子内所有质子和中子 数的代数和，都是正整 数 原子的相对原子质量，是指该原 子的真实质量与12 6 C质量的 12 1 的比值，一般不是正整数 元素的相对原子质量是由天 然元素的各种同位素的相对 原子质量与其在自然界中所 占原子个数的百分比的积的 加和得来的。Ar＝Ar l*a1％ +Ar2＊a2％+ 联系如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等 第2课时核外电子排布 一、核外电子的分层排布 1.依据：电子能量高低、运动区域离核远近。 2.电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 4 8 2n2 离核距离近远 电子能量低高 二、核外电子的排布规律 1.由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2.各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） 3.②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质： 二、氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系 1.物质的量n 单位-摩尔（mol） ①n= N/N A N：微粒个数N A：阿伏加德罗常数N A=6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量M ②n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
四、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳 3．胶体提纯：渗析 五、电解质和非电解质 1.电解质定义： ①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： ①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 ③生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存； OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存； HCO3-与H+、OH-均不共存。 ④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）； 还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等 5、离子检验： NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+ CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-
第二章《元素与物质世界》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列反应过程中不存在电子转移的是() A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 2.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、 ②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是() A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 3.胶体区别于其他分散系的本质特征是() A．分散质粒子能做不停的，无规则的运动 B．光线透过时能观察到光亮的通路 C．静置后既不分层，也无沉淀产生 D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间 4.下列说法正确的是() A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 B．1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强 5.下列离子方程式正确的是() A．氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O===4OH－ B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 6.下列离子方程式正确的是() A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O D．盐酸与大理石反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 7.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是() A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 8.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是() A．N2、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3 9.离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是() ①HCl ②H2SO4③HNO3④NaHSO4 A．①③ B．①④ C．① D．②④ 10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是() A．硝酸银溶液和氯化钠溶液 B．氯化钙溶液和稀硫酸 C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液 D．澄清的石灰水和稀盐酸 11.下列状态的物质，既属于电解质，又能导电的是() A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液
《马克思主义哲学》第二章（世界统一于物质）即学即练（2） 一、单项选择题 1. 运动与静止的关系是（）。 A. 现象与本质的关系 B. 唯物与唯心的关系 C. 绝对与相对的关系 D. 可知与不可知的关系 2. 老子曰“方生方死，方死方生；方可方不可，方不可方可”，这是（）。 A. 唯心主义宿命论 B. 唯物主义决定论 C. 相对主义诡辩论 D. 唯意志论 3. “假定一切物质都具有在本质上跟感觉相近的特性”，这是（）。 A. 主观唯心主义观点 B. 形而上学唯物主义观点 C. 辩证唯物主义观点 D. 相对主义诡辩论观点 4. 意识能动性的实现必须通过一定的途径，这个途径就是（）。 A. 必须意识本身正确 B. 必须具备必要的物质条件 C. 必须通过物质实践活动 D. 必须尊重物质运动的客观规律 5. 唯物主义一元论认为（）。 A. 把世界的本原归于精神 B. 把世界的本原归于物质与意识 C. 把世界的本原归于上帝创造的 D. 把世界的本原归于物质 6. “观念的东西不外是移入人脑并在人脑中改造过的物质的东西而已”这是（）。 A. 形而上学唯物主义观点 B. 主观唯心主义观点 C. 辩证唯物主义观点 D. 唯心主义辩证法观点 7. 马克思主义哲学大厦的基石是（）。 A. 世界是联系和发展的原理 B. 世界统一于存在的原理 C. 世界统一于物质的原理 D. 世界统一于精神的原理 8. 提出真正科学的唯物主义物质观的是（）。 A. 古代朴素的唯物主义 B. 辩证唯物主义 C. 德国古典哲学中费尔巴哈的唯物主义 D.
二、多项选择题 1. 辩证唯物主义的世界物质统一原理认为（） A. 世界的本质是物质的 B. 世界的本质是精华的 C. 运动是绝对的 D. 时空是相对的 E. 世界是以一定的时空形式，按其自身固有的规律永恒运动的物质 2. 下列各项属于意识的反作用或能动性表现的有（） A. 意识活动是一种主动的创造过程 B. 意识活动是有目的性，计划性的 C. 意识能认识客观世界 D. 意识能改造客观世界 E. 意识反作用于主体、影响人体的生理过程和活动 3. 下列各项属于世界统一性问题的有（） A. 唯物主义一元论 B. 相对主义诡辩论 C. 二元论 D. 运动观上的绝对论 E. 唯心主义一元论 4. 规律具有如下特点（） A. 客观性 B. 稳定性 C. 普遍性 D. 随意性 E. 重复性 5. 所谓相互静止是指（） A. 运动是绝对的，静止是相对的 B. 运动是绝对的、永恒的，世界上不存在静止 C. 静止是运动的特殊状态 D. 一事物对它事物来说位置没有发生变化 E. 事物的性质没有发生变化 6. 时间与空间的绝对性和相对性的关系是（） A. 绝对性和相对性的统一 B. 无限性和有限性的统一
高一化学必修二知识点总结归纳 总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原 子 核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．． 。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元 素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核 外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7 个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、Ⅰ B ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行， 位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、 原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规 律。元素性质的周期性变化实质是元素原子．．．．．．．核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．的必然结果。
鲁科版化学必修一 一、 钠及其化合物的性质： 钠Na 1.钠与空气反应 ①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△ Na 2O 2 2.钠与水反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2） 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动； ④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠Na 2O 2 1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2） 2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2） 碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3 1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体 较快） 在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢） 2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 二、 氯及其化合物的性质
氯气Cl 2 1.与金属单质 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟） 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃 CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟） 2.与非金属单质 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃 2HCl （苍白色火焰 产生白雾） 3.氯气与水的反应 Cl 2+H 2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理） 5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O CaCl 2和Ca （ClO ）2叫漂白粉 漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol ） ①n= N/N A N 代表微粒个数 N A 阿伏加德罗常数 N A ≈6.02×1023 mol -1 2.物质的摩尔质量M ②n= m/M M 代表物质质量 M 为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位g ?mol -1
第二章元素与物质世界( 章末测试) （时间90分钟，满分100分） 第Ⅰ卷（选择题共48分） 相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（） A.硫酸、纯碱、石膏、氧气 B.醋酸、烧碱、明矾、干冰 C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命 杀手”。中国科学家尝试用Na 2SeO 3 清除人体内的活性氧，Na 2 SeO 3 的作用是（） A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋===H2O 7. .(原创)下列电离方程式正确的是（） A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－ B.H2SO4===2H＋＋SO42－ C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（） A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋ B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl- C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－
第二章世界的物质性和人的实践活动 哲学要研究人与世界的关系，首先就要考察世界的本质是什么，世界上千姿百态、形态各异的事物、现象是在什么基础上统一起来的，世界以怎样的存在形式和固有属性存在着和发展着。这是一切哲学派别都必须回答的问题，也是本章所要回答的问题。 一、物质及其存在形式 确立科学的物质观、运动观和时空观，是辩证唯物主义世界观的基础。物质、运动、时空以及它们的相互关系问题，历来是唯物主义和唯心主义斗争的一个焦点，也是辩证唯物主义和形而上学唯物主义的根本分歧之一。 1、物质范畴及其历史演变 （1）物质观发展的历史过程 第一个历史阶段：古代朴素唯物主义物质观。 第二个历史阶段：近代形而上学唯物主义的物质观。 第三个历史阶段：辩证唯物主义的物质观。 （2）辩证唯物主义的物质观（列宁物质定义）的内容及意义（47正3一49）内容：物质是标志着客观实在的哲学范畴，客观实在性是一切物质的共性。 意义：辩证唯物主义的物质观坚持了唯物主义一无论，同唯心论、二元论划清了界限；为辩证唯物主义反映论和可知论提供了前提，与唯心论的先验论和不可知论划清了界限；对物质世界的多样性作了最高的哲学概括，同形而上学物质观划清了界限；它体现了本体论与认识论的统一、自然观与历史观的统一。 2、物质的根本属性（或存在方式） （1）运动范畴的涵义： 运动是物质的根本属性，它包括宇宙的一切变化和过程，从单纯位移直到思维，而不局限于某种具体运动形态。 （2）物质与运动关系： 对立统一关系。表现为：一方面，物质离不开运动。凡物质都是运动着的物质，世界上没有不运动的绝对静止的物质；如果设想物质不运动或者脱离运动的物质，就会导致机械论和形而上学。另一方面，运动也离不开物质。凡运动总是物质的运动，世界上没有脱离物质的运动；如果设想非物质的运动，就会导致唯心主义。 （3）关于绝对运动与相对静止： 涵义：绝对运动指运动是无条件的，就整个物质世界来说，没有不运动的物质；相对静止运动的有条件性，就物质的具体存在形式来说，它又有静止的一回。 关系：绝对运动和相对静止是辩证统一关系，运动和静止两者互相依赖、互相渗透。即动中有静（绝对运动中包含相对静止），静中有动（相对静止中包含绝对运动）。运动是绝对的，静止是相对的。 静止是运动的特殊状态，主要指：就某一物体没有进行机械运动而占：就机械运动的范围内是指两个物体之间位置保持不变而言；就某一事物没发生质变而言。 割裂绝对运动与相对静止的统一会出现两种形而上学倾向：把静止绝对化会导致形而上学不动论；否认相对静止会导致相对主义诡辩论。 3、物质运动的存在形式
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数 (Z)＋中子数(N) 1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数 是2n 2 ；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点： 核外电子层数 元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期 第二周期 2 8种元素 周期 第三周期 3 8种元素 元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 加上 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br I At （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
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高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
第2章第2节第1课时电解质及其电离学习目标 1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。 2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。 3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。 学习过程 一、电解质及其电离 1.电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。 例如：。 2.电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。这个过程可以简单表示如下： 判断某化合物是不是电解质，只凭它导电与否是不全面的，还应该考虑它的结构与3.写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式 NaCl － HCl+H2O－ HCl－ H2SO4－ HNO3－ 二、电解质的电离 1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。 2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离???? ――→阳离子全部是酸――→阴离子全部是碱――→金属阳离子?????????????? 4．电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。 三、学习提示： 1.电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。 2.能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。 3.电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO 2、SO 2、NH 3等是非电解质 4.酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是。 导学案参考答案 一、酸碱盐在水溶液中的电离 1.导电的化合物、NaCl 、K 2SO 4、NaOH 、纯H 2SO 4等酸、碱、盐类化合物 3.写出NaCl 、HCl 、H 2SO 4、HNO 3、的电离方程式 NaCl = Na ＋＋ Cl － HCl+H 2O = H 3O ＋+Cl － HCl=H ＋+Cl － H 2SO 4 = 2H ＋＋ SO 42－ HNO 3 = H ＋＋ NO 3－ 二、电解质的电离 1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子 2．(1)H 2SO 4===2H ＋＋SO2－4(2)NaOH===Na ＋＋OH －(3)CuSO 4===SO2－4＋Cu 2＋ 3．H ＋OH －