当前位置:文档之家› 河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷(12月份)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷(12月份)

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河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷(12月份)

一、选择题(共23小题,每题2分,共46分,每题有一个选项符合题意)

1.(2分)下列说法中正确的是()

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

2.(2分)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()

A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变

3.(2分)下列叙述正确的是()

A.反应NH3(g)+HCl(g)?NH4C1(s)△H<O在任何条件下均能自发进行

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加

C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203

D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)?B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大

4.(2分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.M gO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

5.(2分)在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.则以下叙述正确的是()

A.途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等

B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

C.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的

6.(2分)下列关于电解质液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

C.由0.1 mol?L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣

D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O?HA+OH ﹣

7.(2分)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系.下列说法一定正确的是()

A.a与b相比.b的活化能更高

B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同

D.a与b相比,a的反应速率更快

8.(2分)甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是()

A.总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2O

B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小

C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+

D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

9.(2分)将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol?L﹣1

10.(2分)已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)?r C(g)在密闭容器中进行.如图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线.由曲线分析下列判断正确的是()

A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热

B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热

C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热

D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热

11.(2分)下列热化学方程式中,正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1

B.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1热化学方程式可知,当反应中转移6N A电子时,反应放出的热小于92.4 kJ

C.H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1

D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

12.(2分)将图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()

A.C u电极上发生氧化反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大

D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

13.(2分)把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()

A.C H3COOH溶液B.N aCl溶液 C.N aOH溶液D.FeCl3溶液

14.(2分)下列溶液一定呈中性的是()

A.c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液

B.p H=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15.(2分)下列说法正确的是()

A.水的离子积常数K W只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.根据HClO的K a=3.0×10﹣8,H2CO3的K a1=4.3×10﹣7,Ka2=5.6×10﹣11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者大于后者

C.常温下,在0.10 mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,

的值增大

D.室温下,CH3COOH的K a=1.7×10﹣5,NH3?H2O的K b=1.7×10﹣5,CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3?H2O中的c(OH﹣)相等

16.(2分)25℃时,5mLO.1mol?L﹣1 H2S04和15mL0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液相混合并稀释至500mL,所得溶液的pH为()

A.12.3 B.11 C.3D.1.7

17.(2分)T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10﹣a mol?L﹣1,c(OH﹣)=10﹣b mol?L﹣1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:

序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH

①20.00 0.00 8

②20.00 20.00 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()

A.3B.4C.5D.6

18.(2分)下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()

A.由水电离的c(H+):①=②>③=④

B.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:①>④

C.①②的导电性不同,③④的导电性也不同

D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

19.(2分)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()

A.盐酸的物质的量浓度为1mol?L

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

20.(2分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.在0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)B.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

C.向0.2 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D.C H3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在:c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)

21.(2分)下列说法正确的是()

A.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<V NaOH

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3﹣)

C.N a2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32﹣水解程度减小,溶液的pH 减小

D.室温下,对于0.10 mol?L﹣1的氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

22.(2分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是()

A.若c(OH﹣)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO﹣),a>b

C.若c(OH﹣)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO﹣),a<b

23.(2分)下列离子方程式中,正确的是()

A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

B.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

C.N aHS电离方程式:NaHS?Na++HS﹣

D.N H4Cl水解反应:NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

二.填空题(本题包括5个小题,共54分)

24.(10分)请回答下列问题:

(1)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O(g)?CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:

温度/℃800 1 000 1 200 1 400

平衡常数0.45 1.92 276.5 1 771.5

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应

②T℃时,向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时c(CH4)=0.5mol?L﹣1,计算该温度下CH4+H2O(g)?CO+3H2的平衡常数K=,该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为

(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸pH变化曲线的是(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn粒质量为m1,醋酸中加入的Zn粒质量为m2.则m1m2(填“<”、“=”或“>”).

25.(10分)现有常温下的五份溶液:

①0.01mol?L﹣1 CH3COOH溶液;②0.01mol?L﹣1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol?L﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.

(1)其中水的电离程度最大的是(填序号,下同),水的电离程度相同的是;

(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②③(填“>”、“<”或“=”);(3)将前四份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

①②,③④(填“>”、“<”或“=”).

26.(12分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O

(1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号,下同).

(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为.

(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时的值(填“增大”、“减小”、或“不变”).

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是.(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=.

27.(12分)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2﹣3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写).

(2)实验中眼睛注视,直至滴定终点.判断到达终点的现象是.

(3)滴定前平视KOH液面,刻度为am L,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b﹣a)mL比实际消耗KOH溶液体积(填“多”或“少”).根据(b﹣a)mL计算得到的待测浓度,比实际填“大”或“小”).

(4)若酸式滴定管没有用盐酸润洗,对测定结果有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,其他操作均正确).

28.(10分)如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除A、B外,其余电极均为石墨电极.甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材

料分别是PbO2和Pb.

闭合S,发现G电极附近的溶液变红,20min后,将S断开,此时C、D两极上产生的气体体积相同;据此回答:

(1)A电极的电极材料是(填“PbO2”或“Pb”).

(2)电解后,要使丙中溶液恢复到原来的浓度,需加入的物质是(填化学式).

(3)到20min时,电路中通过电子的物质的量为.

(4)0~20min,H电极上发生反应的电极反应式为.

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参考答案与试题解析

一、选择题(共23小题,每题2分,共46分,每题有一个选项符合题意)

1.(2分)下列说法中正确的是()

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

考点:反应热和焓变.

专题:化学反应中的能量变化.

分析:依据反应自发进行的判断依据分析判断,△H﹣T△S<0反应自发进行,△H﹣T?△S >0反应非自发进行;

解答:解:A、熵增加且放热的反应,△S>0,△H<0,△H﹣T?△S<0一定是自发反应,故A正确;

B、熵减小△S<0,△H<0高温下,△H﹣T?△S<0,反应自发进行,自发反应不一定是熵增大的反应,非自发反应不一定是熵减小或不变的反应,故B错误;

C、△H<0,△S<0高温下,△H﹣T?△S>0,凡是放热反应不都是能自发进行的反应,△H >0,△S>0,高温下,△H﹣T△S<0,吸热反应不都是非自发进行的反应,故C错误;

D、△H﹣△T△S<0反应自发进行,△H﹣T?△S>0反应非自发进行,改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行,故D错误;

故选A.

点评:本题考查了自发进行的化学反应判断依据,注意自发进行的反应和非自发进行的反应,是在一定条件下的反应,掌握基础是关键,题目难度中等.

2.(2分)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()

A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变

考点:化学平衡状态的判断.

专题:化学平衡专题.

分析:分析条件的改变会导致哪些量的变化,是否引起速率变化,如果速率不变,平衡一定不移动.

如果速率改变,平衡不一定移动:

(1)改变程度相同[V(正)=V(逆)],平衡不移动;

(2)改变程度不相同[V(正)≠V(逆)],平衡移动.

解答:解:A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A错误;

B、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误;

C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C正确.

D、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误.

故选:C

点评:1、不要把V(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有V(正)>V(逆)时,平衡向正反应方向移动.

2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来,

3.(2分)下列叙述正确的是()

A.反应NH3(g)+HCl(g)?NH4C1(s)△H<O在任何条件下均能自发进行

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加

C.将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为A1203

D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)?B(g)+c(g),在其他条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大

考点:反应热和焓变;化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.

分析:A.根据反应能否自发进行的判据:△H﹣T△S>0来分析;

B.根据增大反应物的浓度,活化分子百分数不变,但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增加;

C.根据AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3,NaAlO2溶液加入水解生成Al(OH)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO2;

D.恒容密闭容器中进行的反应:3A(g)?B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,可以等效为将原来的容器缩小体积,实际上增大的反应体系的压强,根据压强对化学平衡的影响进行分析解答.

解答:解:A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△H<0、△S<0,根据△H﹣T△S <0可知反应在低温度下能自发进行,高温下不能自发进行,故A错误;

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮气浓度,活化分子百分数不变,但增大了反应体系中单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增加,故B错误;

C.AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3,而NaAlO2溶液加入水解生成Al(OH)3与NaOH,最终又反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2,故C错误;

D.该反应3A(g)?B(g)+C(g)是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移动,所以A的转化率增大,故D正确;

故选D.

点评:本题考查的知识点较多,掌握对应知识即可完成,需要注意的A选项利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强,根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便,难度较大.

4.(2分)化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是()

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率

C.M gO的熔点很高,可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

考点:盐类水解的应用;金属的电化学腐蚀与防护;电解原理;金属冶炼的一般原理.

专题:热点问题;基本概念与基本理论.

分析:A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析;

B、根据原电池的工作原理和应用来回答;

C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用;

D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断.

解答:解:A、明矾净水的原理是:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故A正确;

B、因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀,镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用,从而可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;

C、氧化镁的熔点是2852℃,可用于制作耐高温材料,故C正确;

D、电解MgCl2饱和溶液,发生的化学反应为:

,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl

2能制取单质镁,发生的反应,故D错误.

故选:D.

点评:本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识,是一道综合题目.

5.(2分)在恒温、恒容的条件下,有反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡.途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.则以下叙述正确的是()

A.途径Ⅰ达平衡时各气体的浓度与途径Ⅱ达平衡时各气体的浓度相等

B.两途径最终达到平衡时,体系内混合气的百分组成不同

C.达平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)

D.达平衡时,途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的

考点:等效平衡.

专题:化学平衡专题.

分析:由反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,则达到相同平衡状态.据此进行判断.

解答:解:反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反应前后气体的化学计量数相等,压强对平衡移动没有影响,当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,与Ⅰ物质的量比值相等,

A、Ⅱ所加物质完全转化为A、B时,可生成4molA、4molB,与Ⅰ物质的量不相等,平衡状态相同,则A的浓度不同,故A错误;

B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态,体系内混合气的百分组成相同,故B错误;

C、Ⅱ途径达到平衡时浓度大,压强大,反应速率应较大,故C错误;

D、Ⅰ、Ⅱ为等效平衡状态,体系内混合气体的百分组成相同,混合气体平均相对分子质量相同,由于容器体积相等,Ⅱ气体质量是Ⅰ气体质量的2倍,则达到平衡时,途径Ⅰ的气体密

度为途径Ⅱ密度的,故D正确;

故选D.

点评:本题考查等效平衡问题,题目难度中等,注意等效平衡有2种情况:①化学反应前后气体的化学计量数之和不等的反应必须满足物质的量完全相等,②反应前后气体的化学计量数相等,满足物质的量之比相等.

6.(2分)下列关于电解质液的正确判断是()

A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

C.由0.1 mol?L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O?HA+OH ﹣

考点:离子共存问题;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题:离子反应专题;电离平衡与溶液的pH专题.

分析:A.pH=12的溶液显碱性;

B.pH=0的溶液显酸性;

C.由0.1 mol?L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,则BOH为弱碱;

D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,HA为弱酸.

解答:解:A.pH=12的溶液显碱性,HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子,则不能共存,故A错误;

B.pH=0的溶液显酸性,H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;C.由0.1 mol?L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,则BOH为弱碱,存在电离平衡,则BOH?B++OH ﹣,故C错误;

D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,HA为弱酸,则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O?HA+OH﹣,故D正确;

故选:D.

点评:本题考查离子共存及电离平衡、水解平衡,明确离子之间的反应及浓度与pH的关系是解答本题的关键,注意选项B中的氧化还原为解答的难点,题目难度中等.

7.(2分)如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系.下列说法一定正确的是()

A.a与b相比.b的活化能更高

B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同

D.a与b相比,a的反应速率更快

考点:反应热和焓变.

专题:化学反应中的能量变化.

分析:A.催化剂能降低反应的活化能;

B.断键吸收能量成键放出能量;

C.催化剂只改变反应速率;

D.催化剂能降低反应的活化能加快反应速率.

解答:解:A.催化剂能降低反应的活化能,所以b为使用催化剂的条件,则b的活化能更小,故A错误;

B.反应时断键吸收能量,成键放出能量,由于该反应为放热反应,所以反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量,故B正确;

C.催化剂只改变反应速率,不改变平衡状态,a与b反应的平衡常数相同,故C错误;D.b降低了活化能,反应速率加快,所以b的反应速率更快,故D错误.

故选B.

点评:本题考查了催化剂对化学平衡、反应速率、活化能的影响,注意催化剂只改变反应速率,不改变平衡状态,题目较简单.

8.(2分)甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是()

A.总反应方程式式都为CH4+2O2═CO2+2H2O

B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小

C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4﹣4e﹣+H2O═CO2+4H+

D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

考点:化学电源新型电池.

专题:电化学专题.

分析:A、碱性条件下,二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子;

B、氢氧化钠参加反应;

C、负极上甲烷失电子;

D、正极上氧气得电子生成氢氧根离子.

解答:解:A、碱性条件下,二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子,则碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O,故A错误;

B、碱性条件下总反应方程式式都为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O,氢氧化钠参加反应,所以NaOH的物质的量减小,故B错误;

C、若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极上甲烷失电子,负极反应式为CH4﹣8e﹣

+2H2O═CO2+8H+,故C错误;

D、若用NaOH溶液做电解质溶液,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,正极反应式为

O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故D正确;

故选D.

点评:本题考查原电池工作原理,题目难度中等,注意燃料电池中电极反应式的书写,应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式.

9.(2分)将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol?L﹣1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L﹣1?s﹣1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol?L﹣1

考点:化学平衡的计算;化学反应速率和化学计量数的关系.

专题:化学平衡专题.

分析:v(C)=mol/(L.s)=0.3 mol?L﹣1?s﹣1;

A.同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比;

B.同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比;

C.2s时,生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol,则参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol,A的转化率=×100%;

D.2s时,生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol,则参加反应的n(B)=n(C)=×1.2mol=0.6mol,

剩余n(B)=(2﹣0.6)mol=1.4mol,根据C=计算平衡时B的浓度.

解答:解:v(C)=mol/(L.s)=0.3 mol?L﹣1?s﹣1;

A.同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(A)=v(C)=mol/(L.s)=0.3 mol?L﹣1?s﹣1,故A正确;

B.同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(B)=v

(C)=×0.3 mol?L﹣1?s﹣1=0.15mol?L﹣1?s﹣1,故B错误;

C.2s时,生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol,则参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol,A的转化率=×100%==30%,故C错误;

D.2s时,生成n(C)=0.6mol/L×2L=1.2mol,则参加反应的n(B)=n(C)=×1.2mol=0.6mol,

剩余n(B)=(2﹣0.6)mol=1.4mol,B平衡时浓度C===0.7mol/L,故D错误;

故选A.

点评:本题考查化学平衡计算,涉及反应速率、平衡浓度、转化率的计算,明确反应速率与计量数的关系是解本题关键,会根据公式进行推导,题目难度中等.

10.(2分)已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)?r C(g)在密闭容器中进行.如图表示此反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线.由曲线分析下列判断正确的是()

A.T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反应吸热

B.T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反应吸热

C.T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反应放热

D.T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反应放热

考点:化学平衡的影响因素.

专题:化学平衡专题.

分析:温度相同时,根据到达平衡的时间判断压强大小,再根据压强对B的含量的影响,判断压强对平衡的影响,确定反应气体气体体积变化情况;

压强相同时,根据到达平衡的时间判断温度大小,再根据温度对B的含量的影响,判断温度对平衡的影响,确定反应的热效应.

解答:解:由图象可知,温度为T2时,根据到达平衡的时间可知P2>P1,且压强越大,B 的含量高,说明压强增大平衡向逆反应方向移动,故正反应为气体体积增大的反应,即m+n <r;

压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T2>T1,且温度越高,B的含量低,说明温度升高平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,

故选B.

点评:本题考查化学平衡图象问题,难度不大,本题注意根据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析.

11.(2分)下列热化学方程式中,正确的是()

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1

B.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ?mol﹣1热化学方程式可知,当反应中转移6N A电子时,反应放出的热小于92.4 kJ

C.H Cl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1

D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1

考点:热化学方程式.

专题:化学反应中的能量变化.

分析:A、燃烧热是指生成液态水时放出的热量;

B、转移6N A电子时,1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气;

C、据中和热的概念分析;

D、相同条件下,2mol氢气燃烧是1mol氢气燃烧放出热量的2倍.

解答:解:A、甲烷燃烧生成的是水蒸气,燃烧热是指生成液态水时放出的热量,故A错误;

B、转移6N A电子时,1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol氨气,反应放出的热等于92.4 kJ,故B错误;

C、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量,生成沉淀时,放热增多,故C错误;

D、2g氢气为1mol,1mol氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则2mol氢气燃烧放热571.6KJ,故D正确;

故选D.

点评:本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写,注意燃烧热和中和热的概念分析和应用,题目难度中等.

12.(2分)将图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()

A.C u电极上发生氧化反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C.片刻后甲池中c(SO42﹣)增大

D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

考点:原电池和电解池的工作原理.

专题:电化学专题.

分析:K闭合时,甲乙装置能自发的进行氧化还原反应,所以甲乙构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,滤纸为电解池,a是阴极,b是阳极,阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电,原电池放电导致从负极到阴极,从阳极到正极.

解答:解:A.K闭合时,甲乙装置能自发的进行氧化还原反应,所以甲乙构成原电池,锌易失电子而作负极,铜作正极,铜电极上得电子发生还原反应,故A错误;

B.电子不进入电解质溶液中,故B错误;

C.片刻后,甲池中锌失电子生成锌离子进入溶液,硫酸根离子浓度不变,故C错误;D.电解池阴极a上氢离子放电,同时生成氢氧化钠,酚酞遇碱变红色,所以滤纸a点变红色,故D正确;

故选D.

点评:本题考查了原电池和电解池原理,明确离子放电顺序是解本题关键,注意电子不进入电解质溶液中,电解质溶液是通过离子的定向移动形成电流,为易错点.

13.(2分)把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()

A.C H3COOH溶液B.N aCl溶液 C.N aOH溶液D.FeCl3溶液

考点:水的电离.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:把溶液加水稀释,溶液的体积增大,溶液中物质电离出的离子浓度一定减小,根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小.

解答:解:A、醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离正向进行,所以氢氧根离子浓度增大,其余的均减小,故A错误;

B、氯化钠是中性的溶液,加水稀释,钠离子、氯离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,没有浓度增大的离子,故B正确;

C、NaOH溶液加水稀释,氢离子浓度增大,氢氧根浓度、钠离子浓度均减小,故C错误;

D、氯化铁加水稀释,有利于水解平衡右移,所以氢氧根离子浓度增大,其它离子浓度减小,故D错误,

故选B.

点评:本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理知识,可以根据教材知识来回答,难度不大.

14.(2分)下列溶液一定呈中性的是()

A.c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液

B.p H=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

考点:水的电离.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定,c(H+)>c (OH﹣)溶液呈酸性;c(H+)<c(OH﹣)溶液呈碱性;c(H+)=c(OH﹣)溶液呈中性,据此进行判断.

解答:解:A、c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L溶液,氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,溶液一定呈中性,故A正确;

B、pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是10﹣12,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,故B错误;

C、使石蕊试液呈紫色的溶液,常温下溶液显酸性,故C错误;

D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液,若是强酸强碱反应,溶液呈中性,若是强酸弱碱反应,溶液呈酸性,若是弱酸强碱反应溶液呈碱性,故D错误;

故选:A.

点评:本题考查了溶液酸碱性的判断,明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键,很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断,为易错点.

15.(2分)下列说法正确的是()

A.水的离子积常数K W只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.根据HClO的K a=3.0×10﹣8,H2CO3的K a1=4.3×10﹣7,Ka2=5.6×10﹣11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者大于后者

C.常温下,在0.10 mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,

的值增大

D.室温下,CH3COOH的K a=1.7×10﹣5,NH3?H2O的K b=1.7×10﹣5,CH3COOH溶液中的c (H+)与NH3?H2O中的c(OH﹣)相等

考点:水的电离;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:A、盐不一定影响水的电离;

B、依据电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子,对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠

C、氨水溶液中加入氯化铵,溶解后铵根离子浓度增大,平衡左移,溶液中氢氧根离子浓度减小;

D、电离平衡常数是利用平衡状态离子浓度幂次方乘积除以平衡状态分子浓度,离子浓度不一定相同,据此判断即可.

解答:解:A、水的离子积K W只与温度有关,但外加酸、碱抑制水的电离,水解的盐一定会影响水的电离程度,但不水解的盐如NaCl不影响水的电离,故A错误;

B、电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子,对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠,相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者,故B错误;

C、常温下,在0.10mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶体,溶解后铵根离子浓度

增大,平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小能使溶液的pH减小,的比值增

大,故C正确;

D.室温下,醋酸溶液中c(H+)=,氨水溶液中c(OH﹣)

=,两种溶液的浓度相对大小未知,所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓

度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小,故D错误;

故选C.

点评:本题考查了影响水的电离平衡、溶沉淀溶解平衡的度积常数因素的分析判断,弱电解质电离平衡和定量平衡常数的概念理解是解题关键,题目难度中等.

16.(2分)25℃时,5mLO.1mol?L﹣1 H2S04和15mL0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液相混合并稀释至500mL,所得溶液的pH为()

A.12.3 B.11 C.3D.1.7

考点:pH的简单计算.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:先计算出5mLO.1mol?L﹣1 H2S04和15mL0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液混合后溶液中剩余的氢氧根离子的物质的量,然后根据溶液的体积计算出溶液中氢氧根离子浓度,再根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度,最后pH=﹣lg c(H+)计算出稀释后溶液的pH.

解答:解:5mLO.1mol?L﹣1 H2S04中氢离子的物质的量为:5×10﹣3L×0.1mol/L×2=1×10﹣3mol,15mL0.1mol?L﹣1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为:15×10﹣3L×0.1mol/L=1.5×10﹣3mol,

两溶液混合后,氢氧化钠过量,剩余的氢氧根离子的物质的量为:1.5×10﹣3mol﹣1×10﹣

3mol=5×10﹣4mol,

稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH﹣)=mol/L=1×10﹣3mol/L,

常温下溶液中氢离子浓度为:c(H+)=mol/L=1×10﹣11mol/L,

稀释后溶液的pH=﹣lg c(H+)=lg1×10﹣11=11,

故选B.

点评:本题考查了酸碱反应后混合液pH的简单计算,题目难度中等,解题关键是明确溶液pH的计算方法、常温下水的离子积,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

17.(2分)T℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10﹣a mol?L﹣1,c(OH﹣)=10﹣b mol?L﹣1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:

序号NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积mL 溶液的pH

①20.00 0.00 8

②20.00 20.00 6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()

A.3B.4C.5D.6

考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:已知a+b=12,某NaOH溶液中kw=c(H+).c(OH﹣)=10﹣a mol?L﹣1.10﹣b mol?L﹣1=10﹣12,当盐酸的体积为0时,测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH,则溶液中c(OH﹣)

=mol/L=10﹣4 mol/L,当两种溶液等体积混合时,根据混合溶液的pH计算酸的浓度,

从而得出盐酸溶液的pH.

解答:解:已知a+b=12,某NaOH溶液中kw=c(H+).c(OH﹣)=10﹣a mol?L﹣1.10﹣b mol?L ﹣1=10﹣12,当盐酸的体积为0时,测定溶液的PH是氢氧化钠溶液的pH,则溶液中c(OH﹣)=mol/L=10﹣4 mol/L;

当两种溶液等体积混合时,溶液的pH=6,结合水的离子积常数知,该溶液呈中性,则酸和碱的物质的量相等,

两溶液的体积相等,则c(HCl)=c(NaOH)=10﹣4 mol/L,所以盐酸的pH=4,

故选B.

点评:本题考查酸碱混合溶液定性判断,灵活运用水的离子积常数是解本题关键,注意此温度下水的离子积常数不是10﹣14,为易错点.

18.(2分)下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()

A.由水电离的c(H+):①=②>③=④

B.将①、④两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:①>④

C.①②的导电性不同,③④的导电性也不同

D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:A、温度不变,水的离子积常数不变,根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度.

B、根据电解质的强弱判断溶液的物质的量浓度,结合反应方程式判断溶液的体积.

C、根据导电性与离子浓度成正比判断.

D、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小.

解答:解:A、①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的C (H+):①=②=③=④,故A错误.

B、CH3COOH是弱酸只有部分电离,所以C(CH3COOH)>C(H+),NaOH是强电解质,所以其溶液中C(NaOH)=C(OH﹣),C(CH3COOH)>C(NaOH),若①、④两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:④>①,故B错误;

C、由题意,①②③④的离子浓度几乎相同,所以导电性也相同,故C错误;

D、醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的PH值7>②>

①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的PH值③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故D正确.

故选D.

点评:本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点,易错选项是A,注意无论是酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离,盐类的水解能促进水的电离.

19.(2分)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()

A.盐酸的物质的量浓度为1mol?L

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

考点:中和滴定.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1,然后求出盐酸的物质的量浓度;

B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性;

C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断;

D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示剂;

解答:解:A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1,pH=﹣lgC(H+)=1,所以C(HCl)=C(H+)=0.1mol/L,故A错误;

B、根据曲线可以看出P点时pH=7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,故B正确;

C、曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线,故C错误;

D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示剂,故D错误;

故选:B.

点评:本题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化,难度不大,关键能从图中要得出信息.

20.(2分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.在0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)B.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

C.向0.2 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D.C H3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在:c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH﹣)

考点:离子浓度大小的比较.

专题:盐类的水解专题.

分析:A、碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,据此分析解答即可;

B、依据质子守恒判断即可;

C、向0.2 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液,发生反应:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合,据此分析即可;

D、若CH3COONa和CH3COOH溶液混合,可能呈中性,可能呈酸性,据此分析解答即可.解答:解:A、常温下,0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中HCO3﹣水解程度大于其电离程度,故c (Na+)>c(HCO3﹣)、c(H2CO3)>c(CO32﹣),水解程度不大,所以c(HCO3﹣)>c(H2CO3)、c(HCO3﹣)>c(OH﹣),溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3﹣水解,故c(OH﹣)>c(H2CO3),所以c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣),故A错误;

B、溶液中存在质子守恒:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),即:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正确;

C、0.2 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液,发生反应:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,故此时溶液中成分是等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠混合,因CO32﹣第一步水解远大于第二步水解,则等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的水解程度大,即溶液中:c(CO32﹣)<c(HCO3﹣),故C错误;

D、CH3COONa和CH3COOH溶液混合,若此溶液呈酸性,则有:c(H+)>c(OH﹣),故D 错误,故选B.

点评:本题主要考查的是溶液中离子浓度大小比较以及盐类水解的应用,综合性较强,难度较大,注意综合应用质子守恒以及溶液酸碱性解题.

21.(2分)下列说法正确的是()

A.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<V NaOH

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3﹣)

C.N a2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32﹣水解程度减小,溶液的pH 减小

D.室温下,对于0.10 mol?L﹣1的氨水,用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.

分析:A、醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH;

B、饱和小苏打溶液显碱性;

C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,溶液pH增大;

D、硝酸铵溶液显酸性.

解答:解:A、醋酸钠溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸的物质的量应该稍微大于NaOH,二者的浓度相等,所以V(醋酸)>V(NaOH),故A错误;

B、小苏打溶液显碱性,碳酸氢根离子水解,所以c(Na+)>c(HCO3﹣),故B错误;

C、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,溶液中氢氧根离子浓度增大,则溶液pH增大,故C错误;

D、氨水用HNO3溶液完全中和后生成硝酸铵,硝酸铵溶液显酸性,故D正确;

故选D.

点评:本题考查盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点,明确盐类水解特点、弱电解质电离特点及物质性质即可解答,题目难度中等.

22.(2分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是()

A.若c(OH﹣)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO﹣),a>b

C.若c(OH﹣)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO﹣),a<b

考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

专题:电离平衡与溶液的pH专题.

分析:A、若c(OH﹣)>c(H+),则溶液显示碱性,溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液;

B、若c(K+)>c(CH3COO﹣),根据电荷守恒,则c(OH﹣)>c(H+),溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液;

C、若c(OH﹣)=c(H+),溶液显示中性;

D、若c(K+)<c(CH3COO﹣),则c(OH﹣)<c(H+),溶液显示酸性,溶液组成是醋酸钾和醋酸的混合物.

解答:解:A、若c(OH﹣)>c(H+),则溶液显示碱性,溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液,所以可以是a≤b,故A错误;

B、若c(K+)>c(CH3COO﹣),根据电荷守恒,则c(OH﹣)>c(H+),溶液组成可以是醋酸钾和氢氧化钾的混合物还可以是醋酸钾的溶液,所以可以是a≤b,故A错误;

2019年1月浙江省学业水平考试化学试题与答案(word版)

2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.水的分子式是 A.H2B.O2C.H2O D.CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO属于 A.氧化物B.酸C.碱D.盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A.B.C.D. 4.冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为C10H15N,其中的氮元素在周期表中处于 A.第IIA族B.第IIIA族C.第IV A族D.第V A族 5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是 A.水B.四氯化碳C.酒精D.食醋 6.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 7.下列属于弱电解质的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 8.下列表示不.正确 ..的是 A.甲烷分子的比例模型为B.乙烷的结构简式为CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为D.MgCl2的电子式为 9.下列说法不.正确 ..的是 A.16O和18O互为同位素B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H6和C3H6互为同系物D.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10.下列说法不正确 ...的是 A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下,用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇

4月浙江选考化学试卷及答案

2017年4月浙江省普通高校招生选考 化学试题 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.(2分)下列属于盐的是() A.NaCl B.KOH C.HNO3D.CO2 2.(2分)仪器名称为“量筒”的是() A. B.C.D. 3.(2分)下列属于非电解质的是() A.葡萄糖B.氢氧化钠 C.氯化钾D.铁 4.(2分)下列属于氧化还原反应的是() A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O═2NaOH C.2KI+Br2═2KBr+I2

D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5.(2分)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.酒精溶液6.(2分)下列说法不正确的是() A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7.(2分)下列表示不正确的是() A.CO2的电子式B.Cl2的结构式:Cl﹣Cl C.CH4的球棍模型D.Clˉ离子的结构示意图 8.(2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A.NH3B.SO3C.HCl D.CO2 9.(2分)下列物质放入水中,会显著放热的是() A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰

10.(2分)下列说法不正确的是() A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 11.(2分)下列说法正确的是() A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH3﹣O﹣CH3)互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有一种 12.(2分)已知:X(g)+2Y(g)?3Z(g)△H=﹣a KJ?mol﹣1(a >0).下列说法不正确的是() A. mol X和 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

河北省中考化学试卷

2016年河北省中考化学试卷 一、选择题(共14小题,每小题2分,满分28分) 1.(2分)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( ) A.?B.C.D. 2.(2分)下列物质的利用对人体健康无害的是() A.用甲醛浸泡海产品保鲜 B.用霉变的花生制作花生糖 C.用工业染料制作彩色馒头 D.用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 3.(2分)下列有关水的叙述正确的是() A.煮沸可以使硬水软化 B.地球表面淡水资源非常丰富 C.水可以溶解任何物质 D.明矾净水的作用是杀菌消毒 4.(2分)“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1300℃,反应 的化学方程式为2X+13O 28CO 2 +10H2O,燃料X的化学式为() A.C3H8B.C4H10C.CH3OH D.C2H5OH 5.(2分)下列化学用语与所表达的意义对应错误的是() A.Mg﹣金属镁 B.﹣镁原子 C.O﹣氧化镁中镁元素为+2价 D.N2﹣1个氮分子由2个氮原子构成 6.(2分)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“﹣”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的是()

A.A B.B C.C D.D 7.(2分)如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中不正确的是() A. 浓硫酸长久露置在空气中 B. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C. 过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D.

等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 8.(2分)2022年北京、张家口将联合举办冬奥会,为办成绿色奥运会,下列措施不可行的是() A.发展公共交通,提倡绿色出行 B.增加使用太阳能、核能等新能源 C.改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空 D.改进燃煤技术,减少SO2与粉尘排放 9.(2分)下列生产、生活中的做法正确的是( ) A.戴耳罩防止噪声的产生 B.用工业污水直接灌溉农田 C.油锅着火立即用水浇灭 D.给门合页的轴上加润滑剂减小摩擦 10.(2分)如图所示过程中发生了化学变化的是() A. 用高分子分离膜淡化海水 B. 氖管发光 C. 电炉丝通电后发红

2019年1月浙江省学业水平考试化学试卷与答案(word版)

2019 年 1 月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 (本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的,不选、多选、错选均不得分) 1 .水的分子式是 A .H 2 B .O2 C .H 2O D . CO2 2.根据物质的组成与性质进行分类, MgO 属于 A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐 3.仪器名称为“胶头滴管”的是 A . B . C . D . 4.冰毒有剧毒, 人体摄入后将严重损害心脏、 大脑组织甚至导致死亡, 严禁吸食。 它的分子式为 C10H 15N , 其中的氮元素在周期表中处于 A .第 IIA 族 B .第 IIIA 族 C .第 IVA 族 D .第 VA 族 5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取 剂的是 A .水 B .四氯化碳 C .酒精 D .食醋 6.反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 中,氧化剂是 A .Na B .H 2O C .NaO H D . H2 7.下列属于弱电解质的是 A .NH 3· H2O B . NaOH C .Na Cl D . CH 3CH 2OH 正确的是 8.下列表示不... A .甲烷分子的比例模型为 B .乙烷的结构简 式为 CH 3CH3 C .磷原子的结构示意图为 D . MgCl 2 的电子式为 正确的是 9.下列说法不... A .16O 和 18O 互为同位素 B .金刚石和足球烯互为同素异形体 C . C2H6 和 C3H6 互为同系物 D . C2H 5OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体 10.下列说法不正确 的是 ...

2018年湖南学考正考化学试卷(高清)

2018 年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 第一部分必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1.天然气是目前推广使用的清洁燃料,它的主要成分是:( ) A.CO B.H2C.CH4D.CH3OH 2.下列气体中,对人体无毒害作用的是:( ) A.Cl2B.SO2C.NO2D.O2 3.贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有:( ) A.液氯B.汽油 C.浓硫酸D.四氯化碳 4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时,可看见一条光亮的“通路”,该豆浆属于:( ) A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液 5 ( ) 6.下列各组微粒,互称为同位素的是:( ) A.63Li和73Li B.146C和147N C.O2和O3D.H2O和H2O2 7.下列有机物中,不属于烃类的是:( ) A.CH3CH3B.C6H6C.CH2=CH2D.CH3COOH 8. (2018)芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件,它的主要材料是:( ) A.Si B.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3 9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后,溶液呈:( ) A.无色B.黄色C.红色D.浅绿色 10.在溶液中,下列离子能与CO2-3大量共存的是:( ) A.H+B.Na+C.Ca2+D.Ba2+ 11.将一小块钠投入水中,发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,该反应的还原剂是:( ) A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 12.从海水资源中提取下列物质,不用化学方法可能得到的是:( ) A.Mg B.Br2C.I2D.NaCl 13.下列物质中,不能发生水解反应的是:( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.纤维素 14.下列有关物质用途的叙述中,错误的是:( ) A.氧化铝可用于制造耐火坩埚B.二氧化硫可用来漂白食品 C.氧化铁可用作红色油漆和涂料D.硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15. (2018)为探究Al(OH)3的性质,某同学取两支洁净的试管,加入适量Al(OH)3悬浊液,然后分别滴加足量的:①稀盐酸;②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:( ) A.①、②都澄清B.①、②都浑浊C.①澄清,②浑浊D.①浑浊,②澄清16.下列金属的冶炼方法中,属于热还原法的是:( ) A.2Ag2O 4Ag+O2↑ B.Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 17.硫酸工业的重要反应之一:2SO2(g)+O2(g)催化剂 加热2SO3(g),下列有关叙述错误的是:( ) △ 高温电解

2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)

化学试卷 第1页(共12页) 化学试卷 第2页(共12页) 绝密★启用前 河北省2018年中考试卷 化 学 (满分53分,考试时间与物理共120分钟。) 可能用到的相对原子质量:H 1: C 12: O 16: Na 23: Mg 24: S 32: Cl 35.5: Cu 64: Zn 65: 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.鸡蛋中富含的营养素是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 2.如图所示实验操作正确的是 ( ) A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 3.下列有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A .3+Al ——铝离子 B .2K ——2个钾元素 C .2F ——2个氟原子 D .32SO ——3个二氧化硫分子 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D .溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A .该反应属于置换反应 B .生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C .生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D .参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 7.如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ) A .①分别向等质量的Mg 和Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B .②分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C .③分别向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .④分别向等质量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 8.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是 ( ) 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答--------------------题-------------------- 无-------------------- 效----------------

2019年6月浙江学考化学试卷及答案

2019年6月浙江省学业水平考试 化 学 试 题 相对原子质量:H -1 C -12 O -16 Na -23 S -32 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Ba -137 一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分) 1.氮气的分子式是 A .O 2 B .N 2 C .Br 2 D .CO 2.根据物质的组成与性质进行分类,NaOH 属于 A .氧化物 B .酸 C .碱 D .盐 3.仪器名称为“蒸发皿”的是 A . B . C . D . 4.下列物质中,不能与氯气反应的是 A .氢气 B .钠 C .水 D .氯化钠 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A .稀盐酸 B .氢氧化铁胶体 C .泥浆 D .硫酸钾溶液 6.下列属于非电解质的是 A .SO 3 B .KClO 3 C .Ca(OH)2 D .Cl 2 7.反应MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中,还原产物是的是 A .MnO 2 B .HCl C .MnCl 2 D .Cl 2 8.下列表示正确.. 的是 A .铝离子的结构示意图:13823 B .乙烯的结构式:CH 2=CH 2 C .氯化氢的球棍模型为: D .氨气的电子式:●● H N H H ●● ● ● 9.下列说法不正确... 的是 A .12C 和14C 互为同位素 B .甲烷和丁烷互为同系物 C .乙醇和二甲醚互为同分异构体 D .Na 2O 和Na 2O 2互为同素异形体 10.下列说法不正确... 的是 A .工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B .我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅

河北省保定市高阳县2018--2019学年度第一学期期末教学质量检测八年级数学试题

河北省保定市高阳县2018--2019学年度第一学期 期末教学质量检测八年级数学试题 一、选择题:1-10小题,每题3分:11-16小题,每题2分:共42分 1.点P(3,4)关于y轴对称的点的坐标是() A.(3,﹣4)B.(﹣3,4)C.(﹣4,﹣3)D.(﹣4,3)2.纳米是非常小的长度单位,0.22纳米是0.00000000022米,将0.00000000022用科学记数法表示为() A.0.22×10﹣9B.2.2×10﹣10C.22×10﹣11D.0.22×10﹣8 3.如图,已知∠ACD=60°,∠B=20°,那么∠A的度数是() A.40°B.60°C.80°D.120° 4.无论a取何值时,下列分式一定有意义的是() A.B.C.D. 5.如图,OP平分∠MON,P A⊥ON于点A,点Q是射线OM上的一个动点,若P A=2,则PQ的最小值为() A.1B.2C.3D.4 6.若(2a+3b)()=4a2﹣9b2,则括号内应填的代数式是()A.﹣2a﹣3b B.2a+3b C.2a﹣3b D.3b﹣2a 7.如图是两个全等三角形,图中的字母表示三角形的边长,则∠1的度数是() A.76°B.62°

C.42°D.76°、62°或42°都可以 8.计算的结果为() A.b B.a C.1D. 9.如图是某商场一楼与二楼之间的手扶电梯示意图.其中AB、CD分别表示一楼、二楼地面的水平线,∠ABC=150°,BC的长是8m,则乘电梯从点B到点C上升的高度h是() A.m B.4 m C.4m D.8 m 10.若(x﹣2)x=1,则x的值是() A.0B.1C.3D.0或3 11.如图,AE∥DF,AE=DF,要使△EAC≌△FDB,需要添加下列选项中的() A.AB=CD B.EC=BF C.∠A=∠D D.AB=BC 12.对于算式20182﹣2018,下列说法不正确的是() A.能被2017整除B.能被2018整除 C.能被2019整除D.不能被2016整除 13.如图,∠1,∠2,∠3是五边形ABCDE的3个外角,若∠A+∠B=220°,则∠1+∠2+∠3=() A.140°B.180°C.220°D.320°

月浙江省浙江省普通高校招生学考选考科目考试化学试卷完整版含参考答案

绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 考生须知: 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于酸性氧化物的是 A.CO2 B.CaO C.K2SO4 D.NaOH 2.仪器名称为“容量瓶”的是 A.B.C.D. 3.常温下能与水反应的金属单质是 A.SiO2 B.Br2 C.Na2O D.Na 4.HCl+NaOH=NaCl+H2O的反应类型是

A .化合反应 B .置换反应 C .分解反应 D .复分解反应 5.下列物质中,属于可再生的能源是 A .氢气 B .石油 C .煤 D .天 然气 6.硅元素在周期表中的位置是 A .第二周期ⅣA 族 B .第三周期ⅣA 族 C .第三周期ⅥA 族 D .第二周期ⅥA 族 7.下列化学用语表述正确的是 A .水分子的结构式:H /O \H B .氯化钠的电子式: Na ︰Cl ︰‥‥ C .氯气的比例模型: D .硫原子的结构示意 图: 8.能产生“丁达尔效应”的是 A .饱和食盐水 B .Fe(OH)3胶体 C .盐酸 D .硫酸铜溶液 9.下列说法不正确... 的是 A .核素21H 的中子数是0 B .12C 和14C 互为同位素 C .金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D .CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 8 8 +12

河北省中考化学试题(word版有答案)

2012年河北中考化学试卷 一、选择题(本大题共22个小题;每小题2分,共44分。) 1.为预防骨质疏松,应给人体补充的元素是() A.钙B.铁C.锌D.碘 2.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物.为实现空气质量达标,合理的做法是()A.煤炭直接燃烧B.秸秆焚烧还田C.开发清洁能源D.提倡多开汽车 3.下图所示的实验操作不正确的是() A.检查气密性B.加入固体粉末C.滴加液体D.过滤粗盐水 4.下列对于水的认识正确的是() A.任何溶液的溶剂都是水B.天然水分为硬水和软水 C.我国可利用的淡水资源十分丰富D.水体有自净能力,生活污水可任意排放 5.食醋是调味品,其中含有醋酸(C2H4O2).下列关于醋酸的叙述不正确的是() A.属于有机物 B.醋酸分子中含有氧分子 C.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8 D.醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1:2:1 6.下列结论正确的是() A.化学反应中一定有能量的变化 B.饱和溶液降低温度一定会析出晶体 C.组成元素相同的物质化学性质一定相同 D.质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等 7.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系.下列描述正确的是() A.该反应是化合反应 B.甲的相对分子质量大于乙 C.丙是反应物,甲和乙是生成物 D.t1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 8.下列变化属于物理变化的是() A.酒精的蒸发B.食物的腐败C.金属的冶炼D.蜡烛的燃烧 9.下列关于物质的说法正确的是() A.石蜡是晶体B.棉花是合成纤维 C.石墨是绝缘体D.蛋白质是人体必需的营养物质 10.下列关于科学知识应用的说法正确的是() A.用红外线能验钞 B.使用杠杆是为了省力 C.加入熟石灰研磨可以检验铵态氮肥

(完整版)2018年6月浙江省学考化学试卷

2018年6月浙江省学业水平考试 化学试题 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Fe-56 一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50分) 1.根据物质的组成进行分类,O2属于 A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物 2.天然气的主要成分是 A.H2B.CO C.CH4D.N2 3.仪器名称为“锥形瓶”的是 A.B. C.D. 4.下列物质中,不能 ..与金属钠反应的是 A.氯气B.水C.乙醇D.煤油 5.下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,焰色为紫色的是 A.钠B.钾C.镁D.铁 6.反应SiCl4+2H2高温Si+4HCl中,作还原剂的是 A.SiCl4B.H2C.Si D.HCl 7.下列物质溶于水后不能 ..电离的是 A.葡萄糖(C6H12O6) B.氯化氢(HCl) C.氯化钠(NaCl) D.氢氧化钡[Ba(OH)2] 8.下列表示正确的是

A.硅原子的结构示意图:148 24 B.四氯化碳的结构式: CCl 4 C.氢气的比例模型:D.氨基的电子式:H N H ● ● ●● ● 9.下列说法正确的是 A.1H2和2H2互为同素异形体B.CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C.C60和C70互为同位素D.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 10.下列说法不正确 ...的是 A.碘化银可用于人工降雨 B.硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C.酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D.蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11.五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A.M的原子半径比N小 B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2 C.X2M的热稳定性比X2Y强 D.M和N的氧化物的水化物均为强酸 12.下列方程式正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应的离子方程式:MnO2+4HCl△Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O B.苯和浓硝酸反应的化学方程式:+NO2 NO2 O H浓硫酸 60℃ C.醋酸的电离方程式:CH3COOH CH3COOˉ+H+ D.碳酸钠水解的离子方程式:2 3 CO +2H2O=H2CO3+2OH― 13... A.将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇, 铜丝变成红色 B.用激光笔照射 Fe(OH)3胶体,产生 丁达尔效应 C.将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中,布条不褪色 D.将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液, 气球体积由小变大 14.下列说法不.正确 ..的是 A.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最高 B.石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应 D.苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构 …… M N Y Z X

最新版河北省中考化学试卷

化学试卷 第1页(共6页) 化学试卷 第2页(共6页) 绝密★启用前 河北省2018年中考试卷 化 学 (满分53分,考试时间与物理共120分钟。) 可能用到的相对原子质量:H 1: C 12: O 16: Na 23: Mg 24: S 32: Cl 35.5: Cu 64: Zn 65: 第Ⅰ卷(选择题 共24分) 一、选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.鸡蛋中富含的营养素是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 2.如图所示实验操作正确的是 ( ) A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 3.下列有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) A .3+Al ——铝离子 B .2K ——2个钾元素 C .2F ——2个氟原子 D .32SO ——3个二氧化硫分子 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D .溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A .该反应属于置换反应 B .生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C .生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D .参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 7.如图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是 ( ) A .①分别向等质量的Mg 和Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B .②分别向等质量且足量的Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C .③分别向等质量且足量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D .④分别向等质量的Mg 和Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 8.如图所示的实验过程中发生了化学变化的是 ( ) A .热水蒸发 B .蜡烛燃烧 C .滚摆上升 D .影子形成 9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是 ( ) A .参与植树造林,扩大植被面积 B .改进污水处理技术,减少水体污染 C .节日燃放烟花爆竹,增加喜庆气氛 D .使用新型可降解塑料、减少白色污染 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效--- -------------

2018年11月浙江省学考选考化学试题卷(word版含答案)

绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名:____________ 准考证号:____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。 考生须知: 1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是 A .CO 2 B .H 2SO 4 C .Mg (OH )2 D .NaCl 2.下列图示与操作名称不对应... 的是 A .升华 B .分液 C .过滤 D .蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A .Zn +2AgNO 3===Zn (NO 3)2+2Ag B .2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 C .Cu (OH )2+2HCl===CuCl 2+2H 2O D .CaCO 3===△ CaO +CO 2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A .HNO 3 B .CuCl 2 C .K 2CO 3 D .NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A .碳酸氢钠 B .氯化钠 C .氯化钾 D .氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A .2NaBr +Cl 2===2NaCl +Br 2 B .Br 2+2NaI===2NaBr +I 2 C .3Br 2+6NaOH===△ 5NaBr +NaBrO 3+3H 2O D .HBr +NaOH===NaBr +H 2O

2020年河北省保定市高阳县事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答案

2020年河北省保定市高阳县事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答 案 一、选择题(在下列每题四个选项中选择符合题意的,将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。) 1、生态系统是由生物群落及其生存环境共同组成的()。 A、静态平衡系统 B、动态平衡系统 C、平衡态平衡系统 D、固态平衡系统 【答案】B 【解析】生态系统是指在一定的空间内生物成分和非生物成分通过物质循环和能量流动相互作用、相互依存而构成的一个生态学功能单位,即由生物群落和它的无机环境相互作用而形成的动态平衡系统。故选B。 2、拉动经济的三驾马车不包括()。 A、消费 B、投资 C、市场 D、出口 【答案】C 【解析】拉动经济的三驾马车为消费、投资和出口。故选C。 3、联合行文标注发文机关时,标在前面的机关是()。 A、上级的 B、组织序列表中靠前的 C、主办的 D、其他系统的 【答案】C 【解析】联合行文时应使主办机关名称在前。 4、资本主义经济危机的实质是()。 A、生产相对过剩 B、整个社会经济生活陷入混乱 C、商品买卖脱节 D、金融企业倒闭 【答案】A

【解析】本题考查的是资本主义经济危机的实质。所谓资本主义经济危机,是指与资本主义经济制度直接有关,由资本主义经济制度因素引起的经济危机,即生产相对过剩的经济危机。因此,资本主义经济危机的实质是生产相对过剩的危机。故本题选A。 5、“天行有常,不为尧存,不为桀亡”,说的是()。 A、事物的发展是天定的 B、事物的发展方向是确定的 C、事物的发展是有规律的 D、事物发展的方向是单一的 【答案】C 【解析】“天行有常”,即说明事物发展是有规律的,但不能说是天定的。在唯物主义看来,世界是物质的,物质决定意识,意识反作用于物质。所以,事物的发展不仅有物质性,还有意识性。故选C。 6、人类社会中最基本的关系是()。 A、生产关系 B、政治关系 C、家庭关系 D、宗教关系 【答案】A 【解析】人类社会中存在很多关系,但最根本的是在生产过程中结成的人与人的关系即生产关系。故选A。 7、红细胞是血液中数量最多的一种血细胞,它在人体中的主要作用是()。 A、将氧气从肺运送到身体各个组织 B、作为免疫系统的一部分帮助身体抵抗传染病以及外来感染 C、促进血液中的生物化学反应,辅助生物体的新陈代谢 D、在血管破裂时大量聚集,起到凝血作用 【答案】A 【解析】A项正确,红细胞也称红血球,是脊椎动物体内通过血液运送氧气的最主要媒介。B项是白细胞的作用。D项是血小板的主要作用。 8、在马斯洛的五个需求层次理论中,最高需求层次为()。 A、爱和归属的需要 B、受人尊重需要 C、安全需要 D、自我实现需要 【答案】D

河北省2019年中考化学真题试题(含解析)

2019年河北省中考化学试卷 一、选择题(1-13题为单选题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)1.(2分)(2019?河北)面粉中富含的营养素是() A.维生素B.油脂C.蛋白质D.糖类 2.(2分)(2019?河北)如图所示实验操作错误的是() A.取用液体B.点燃酒精灯 C.读取液体体积D.稀释浓硫酸 3.(2分)(2019?河北)下列有关金属及合金的说法错误的是()A.常温下所有的金属都是固体 B.铁制品在潮湿的空气中易生锈 C.生铁和不锈钢都是金属材料 D.铝片表面易生成致密的氧化膜 4.(2分)(2019?河北)下列化学用语表示正确的是() A.两个氧分子﹣﹣O 2 B.氯化铝中铝元素的化合价﹣﹣Cl 3 C.氯酸钾﹣KClO 3 D.钠原子的结构示意图﹣﹣ 5.(2分)(2019?河北)常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分

析错误的是() A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 6.(2分)(2019?河北)下列实验操作可以达到实验目的是()选项实验目的实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样,加稀硫酸 B 除去MnO 2中少量的KMnO 4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离CaCl 2和CaCO 3 的固体混合物加足量水溶解,蒸发 A.A B.B C.C D.D 7.(2分)(2019?河北)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO 3) 2 和AgNO 3 的废液 中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是() A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO 3) 2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO 3) 2 和Cu(NO 3 ) 2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO 3) 2 和AgNO 3

浙江省化学学考试卷

浙江省化学学考试卷 ①清晰的解题思路:判断平衡的移动先观察改变的条件对反应的影响是均向一个反应方向的还是对两个方向都有影响,前者直接应用勒夏特列原理,后者通过数值计算判断或分析比例变化。②突破定势思维:有一个选项“常温常压下,22.4L……”有的同学读到这里就把这个选项划掉了,没有看到后面是“的CO2的物质的量大于1mol”。还有一道实验题,最后一空计算产率,大部分同学习惯性直接拿原料物料守恒计算,没有发现流程中有一部分该元素在歧化反应中生成了副产品。这些定势思维都是十分可怕的,必须有意识地训练自己仔细看题,否则做再多整卷也只是加强定势思维。近期应着重在上述两方面努力,基本就能形成稳定的实力。另外,针对比较简单的卷子,要重视基础,熟悉书本,最好能完整地复述书本(尤其是《实验化学》)上关键的句子。 首先,这次闹得最大的是生物选考,我参加了生物选考,其实试卷有一点难度,也不能说是非常难,只是有些不按套路出牌。但最不可思议的是你试卷难就罢了,泄题这么严重的事居然也会发生。走出考场的时候我其实没有那么难过,但是当知道泄题的时候才是真的难过,“辛辛苦苦读三年,不如人家三秒加个群。”不仅是为成绩难过,更是为这种所谓公平的考试制度而难过。微博上阐述的那些高考考场作弊的事不用多说,至少在我们学校的考场,在一个省一级重点中学的考场,配备了电子屏蔽仪和金属探测仪。我过安检的时候,老师扫我口袋,金属探测仪响了,我说是钥匙要不我拿出来给你看看,老师摆

摆手说不用不用。考试之前在电子屏蔽仪工作的情况下,我居然还能在教学楼,考场门口连上4G登上QQ。说回泄题本身,这件事一出,有许多学生纷纷表示在其他科目的考试中做过一样的题,这我可以理解,可能你们学校牛,你们老师牛,正好押到了题,但在官方试卷出来之前,生物试卷以这样一种形式,整卷照片的形式出现,甚至答案都有可能已经在选考考试中泄露,这种现象确实可疑。我们且不管答案的正确率,这么及时的答案和试卷,在学考考试结束后的七分钟内就出来,我们可以相信不是泄题,那么作弊的可能性就更大。对于生物整张试卷来说,我感受到了出卷老师出题角度和思路的变化,我一路从第一届选考的试卷做起做到今天的考卷,从死板的“课文填空”变得有拓展性,难度有所增加,题目变得新颖,变得像前面高票答主所说的“优秀的反押题试卷”。在我做过的所有新的旧的各种天利38,金考卷,五三,三二上几乎没有差不多的题。(不过xy同源区段我倒是在浙大优学的书上做到过),试卷不失为优秀,但泄题这种事情真的让人作呕。我也参加了化学和政治的考试,化学总体上比去年十一月份的确实简单,至少对我这个渣渣来说我能够推出有机,政治难度基本持平,只要认真背就行(当然不排除老师牛,押到题)。物理地理技术历史我没有参加,因此不作出评价,只听说有不少老师押中了题,对此事表示怀疑但不做评价。总的来说,试卷不是问题,是难是简单都一样,但是考试公平才是最需要保证的,从2017年浙江高考滑档事件到2017年浙江美术高考事件再到如今的生物高考事件,只希望浙江教考院或者教育局对泄题事件作出解释,而不是一味地为了维稳,

浙江2016学考化学试卷A.doc

浙江学考模拟试卷 本卷所需原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 试卷Ⅰ 一选择题(有25 小题,共50 分。每小题有一个符合题意的选项,多选、不选均不给分) 1.下列化合物中,属于碱的是 A .Na2CO3 B.MgO C.H2SO4 D.Ba(OH) 2 2.可以用酒精灯直接加热的仪器是 A.B.C.D. 3.非金属性最强的元素是 A.N B.C C.F D.S 4.下列各组中,互称为同位素的是 A.金刚石和石墨B.1H 和3H C.正丁烷和异丁烷D.干冰和CO2 5.下列有关化学用语使用正确的是 A.氯离子结构示意图:B.NH 3 的电子式: C.CO2 分子比例模型:D.甲烷的分子式:CH4 6.在工业制备单晶硅的工艺中存在如下一个反应:SiO2 +2C Si +2CO↑在该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:1 7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.室温下, 1 mol L·-1 的盐酸中H+数目为N A B.16 克甲烷中所含的电子数为10N A C.N A 个H2 的质量为 1 克 D.1mol 钠与足量的水反应转移的电子数目为2N A 8.下列说法中正确的是 高一化学试卷第 1 页共7 页

A.H2O 的摩尔质量为18g B.常温常压下, 1 mol CO 2 所占的体积约是22.4 L C.配制0.1 mol L·-1 NaOH 溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果不存在影响 -1 D.将160g CuSO4溶于 1 L 水中,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为 1 mol ·L 9.下列物质属于非电解质的是 A.Cu B.NH3 C.CH3COOH D.NaCl 10.下列说法正确的是 A.盛放NaOH 溶液时,使用带有磨口玻璃塞的试剂瓶 B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出时,应停止加热,用余热蒸干 D.氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应:H2O+Na=H2↑+Na ++ OH - B.大理石溶于盐酸:CO32-+2 H+ =CO2↑+H2O 2-+CO2+H2O = 2HCO 3- C.向碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳:CO3 3++Cu = Fe2+ +Cu 2+ D.金 属铜和氯化铁溶液反应:Fe 12.下列无色透明的溶液中一定能大量共存的离子组是 ++-- 、Fe3 、SO42 、CO3 A.Na -+ 、Ba2 、CO32-、Cl B.OH - ++ 、Mg 2 、Cl C.H -- 、NO3 + 、H D.K +- 、MnO 4 、CO32- 13.X 、Y、Z、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,X、M 同主族,Y 在同周期主族元素中原子半径最大,Z 和N 可以形成ZN 2 型化合物。下列有关说法正确的是 A .X 与Y 只能形成一种化合物B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z C.气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X <M 14.常温下,若0.l mol ·L-1 HCN 溶液的pH=3 。下列说法不正.确..的是 A.HCN 是弱酸B.HCN 的电离方程式为HA=H C.该溶液中c(HCN) 大于c(CN- ) D.NaCN 是一种强电解质 ++A -15.已知化学反应 A 2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是A.由于a>b 所以该反应是放热反应 B.该反应的热化学方程式为 高一化学试卷第 2 页共7 页

纺织之乡--高阳

纺织之乡——高阳 一、活动背景: 河北省保定市高阳县是全国最大的纺织之乡,纺织产品品种丰富,质量好,素有“中国毛毯之乡”、“中国纺织基地县”之称。高阳县的纺织产品(毛毯、毛巾、毛绒、布匹、腈纶、毛线、毛呢......)遍及天下,产品畅销二十多个国家和地区,1997年,高阳县被河北省人民政府命名为“纺织强县”。 高阳县拥有全国驰名商标1个,河北省著名商标11个,河北省优质产品9个,名牌产品9个,大型毛纺厂有三利毛纺有限公司,瑞春纺织有限公司,宏润新型面料公司,振华毛纺织有限公司......,纺织业是高阳三大支柱产业之一。但学生对于这些知之甚少,因此开展这次以“纺织之乡——高阳”的综实活动。 二、活动目标: (1)通过文字资料,参观高阳纺织博物馆,了解感受高阳的纺织历史和文化。 (2)在关注高阳历史,了解高阳纺织文化的过程中,激发学生对家乡的热爱,增强自豪感。 (3)在了解高阳纺织文化的同时增强为家乡做贡献的意识。 (4)运用上网查阅资料、实地感受等多种方式进行调查研究,通过学习成果的汇报,提高学生展现自我和交流表达的能力。 三、活动准备: (1)调查:调查了解学生对家乡纺织文化的熟悉程度。 (2)进行调查方法、摄影、信息技术等方面的指导。 四、活动过程。 第一阶段: 1、播放有关高阳的短片。 2、谈话调查学生对家乡的了解程度,并统计结果。 3、师生讨论确定活动主题。 A.高阳的纺织业有多久的历史?它的发展历史是怎样的? B.高阳有多少规模较大的纺织厂?大约有多少人从事纺织业? C.高阳纺织业在全县的经济产值中占什么地位? D.高阳纺织业的现状,高阳纺织业现在存在的问题。 F.高阳纺织业未来的发展方向和对未来发展建议。

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