2013级人教版初中化学知识点
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的研究对象是物质,而不是物体。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。
2、利用化学合成药物。
3、利用化学开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
1、中国古代:发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。
2、近代:
(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论,使化学成为一门独立的科学。
(2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。
3、现代:运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。
四、绿色化学(环境友好化学)的要求:
1、采用无毒无害的原料
2、在无毒无害条件下反应
3、力图使原料都变为产品,实现零排放
4、产品环保和有利于人体健康。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。微观:构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。微观:分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3 区别:化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
4 联系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
注意:
(1)化学变化的基本特征:有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质:物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程:提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2◆检验燃烧后是否有H:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
◆检验混合气体中是否有H2O 的方法:将混合气体通过无水CuSO
粉末,白色粉末变成蓝色,
4
则证明有水。
◆检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最后一步。
◆除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂(如:氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变
浑浊,则证明有CO
生成。
2
检验混合气体中是否有CO2的方法:将混合气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。
除去混合气体中的CO2的方法:将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。
4 蜡烛燃烧的化学反应式:石蜡+ O2 点燃H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
。
1 初中化学实验常用仪器介绍见教材P
151-152
2 实验室药品取用的规则:
“三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
(2)少量:用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量:用量筒量取。先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。量筒要放平,视线要与
量筒内液体凹液面最低处水平。
注意:①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
8、玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2) 结论:氧气约占空气体积的1/5.
(3) 实验成功的关键:
①红磷要过量;②容器要密封,不漏气;③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
①红磷不足,氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,空气进入;③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因:
①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢,集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧,集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
(6)该实验的不足之处:
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内,使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
(7)集气瓶中先加少量水的作用:吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO
占0.03%,其他
2
气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2 氮气用途:
(1) 作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N
2
化学性质不活泼.
(2) 制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意:“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体;
空气中的有害气体:CO 、 SO
2、 NO
2
、O
3
等
2 空气污染的危害:①损害人体健康;②影响作物生长,破坏生态平衡;③全球气候变暖,臭
氧破坏,酸雨。
3 防止空气污染的措施:①加强大气质量监测;②使用清洁能源;③植树造林;
④工厂废气处理后排放。
注意:空气污染指数包括:CO 、 SO
2、 NO
2
、O
3
、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物:宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物:宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
3、注意:
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如:金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。如O
2和O
3
的混合,只含一种元素,
但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质:密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二) 化学性质:氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应,
具有氧化性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性。
1、S+O
2点燃 SO
2
现象:空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时
生成有刺激性气味的气体。
2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、3Fe+2O 点燃Fe 3O 4
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意:瓶中装少量水或铺一层沙的目的:防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、4P+5O 2点燃2P 2O 5
现象:生成白烟,空气中燃烧产生黄色火焰,氧气中燃烧发出白光。
注意:P 2O 5 会污染空气。 4、C+O 点燃CO 2
现象:空气,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中,发出白光,
放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1 、化合反应:(多变一)A+B==AB
氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2 、关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 (1)剧烈氧化:如燃烧、自燃、爆炸。
(2)缓慢氧化:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意:
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对) ②、氧气中含有氧,但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1 药品:(1)过氧化氢、二氧化锰。(2)氯酸钾、二氧化锰。(3)高锰酸钾
H 2O 2 MnO 2 KClO 3 MnO 2 KMnO 4 2 原理:2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑
2KMnO 4△
====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3 装置(以KMnO 4制氧气为例)
发生装置:酒精灯、铁架台、试管。
收集装置(排水法收集):水槽、导气管、集气瓶。
4 制取步骤:连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→
加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为:查、装、定、点、收、离、熄。
5 收集方法:排水法或向上排空气法。
6 验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则收集满。
7 注意:
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许,不能太长。
粉末进入导管。
c 用KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO
4
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
e 排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入
试管,使试管因骤冷而炸裂。
f 排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g 检查气密性的方法:将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡,松开手后,导
管里形成一段水柱,则证明不漏气。
二、分解反应(一变多):AB == A + B
三、催化剂:
一变:改变其它物质的化学反应速率。二不变:催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意:催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法:分离液态空气。属于物理变化。
在低温条件下,使空气转变为液态,然后蒸发,氮气沸点低,首先从液态空气蒸发出来,
剩下的主要就是氧气。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点:
1、操作简单。
2、不加热,节约能源。
3、反应速率快。
4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有:原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子
1、分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质:
①质量和体积都很小;
②分子在不停的运动;注意:温度越高,运动越快。
③分子间有间隔;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成:分子由原子构成。
如:1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
4、由分子构成的物质,其化学式也叫分子式。
二、原子:化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质:原子的质量、体积都很小;在不断运动的;原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别:化学变化中,分子要分成原子,而原子却不能再分。
联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成:
混合物由多种分子构成;纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成;化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子(+)
原子核(+)
一、原子的构成中子(不带电)
核外电子(-)
1、构成物质的三粒子:原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系:核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律:
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个) 3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:(1) 稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 (2三、离子
1、离子:带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子;带正电荷的离子。如:H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Ca 2+、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+ 阴离子:带负电荷的离子。O 2-、S 2-、Cl -、OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、PO 43- 3、离子符号的意义:Mg 2+:表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg 2+:表示2个镁离子.
4、离子的判断:质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。 四、相对原子质量
1 概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2 计算式:相对原子质量
3 相对原子质量=质子数+中子数。
注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。
课题3 元素
一 、元素
1 元素:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2 元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。
3 元素分成三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4 地壳中的元素,按质量分数计算,居前四位的是:O>Si>Al>Fe 。
■地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;
最多的金属元素是Al 。
注意:
(1)元素与原子的区别:元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。
原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。
如:水由氢元素和氧元素组成;水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成(2)化学反应前后:分子种类一定变,分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素
2、一个原子。
3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表:
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构:7个横行7个周期;18个纵行16个族。
除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3、原子序数==核电荷数==质子数。
练习:下列符号的意义。
H:表示氢元素、1个氢原子。 2H:表示2个氢原子。
S:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S:表示2个硫原子。
第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因:1、淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施:①一方面节约用水;②另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测②工业三废要处理后排放;
③农业上合理农药和化肥。④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。③工业上提倡对水的循环使用。
4 、水污染的三个来源:工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡,则影响过滤的速度。
“二低”:滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”:①烧杯紧靠玻璃棒;②玻璃棒下端靠三层滤纸处;③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意:
1、玻璃棒的作用是引流。过滤时,玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因:
①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘;③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法:①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2 沉淀包括静臵沉淀和吸附沉淀。
3 净化程度由低到高的顺序:沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4 净水过程中明矾的作用:溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味
三、硬水和软水
1 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水,但纯水是软水。
2 鉴别方法:加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。
3 软化硬水的方法:煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害:(1)浪费肥皂,洗不净衣服;(2)锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质:无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质:可燃性。燃烧方程式:2H
2 + O
2
点燃 2H
2
O(产生淡蓝色火焰)
注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1 现象:正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:2
2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3 化学反应:2H
2O通电2H
2
↑ + O
2
↑
注意:
(1)、电解水实验所用电源为直流电。
(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
(3)、H
2和 O
2
的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.
单质:由一种元素组成的纯净物。如:Fe、Cu 、H
2
、He
氧化物:如:H2O
酸
三、化合物:由不同元素组成的纯净物碱
混合物:如:空气、食醋、白酒、矿泉水等。盐
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义:表示某种物质;表示某种物质的组成。
微观意义:表示1个分子;表示1个分子的构成。
注意:若化学式前面有系数,只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义:
H:①氢元素;②1个氢原子。 2H:2个氢原子。
H
2
:①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H
2
: 表示2个氢分子.
Mg2+:①镁离子;② 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+:2个镁离子。
H
2
O:①表示水。②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H
2
O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法:标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别:标的位臵不同,正负号与数字的顺序不同。联系:数值相同,正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
一氯钾钠银和氢;二氧钙镁钡和锌;三铝四硅五价磷;
一价氢氧硝酸根;二价碳酸硫酸根;三价磷酸根;正+1价铵根。
4、化合价规律:
(1)单质中元素化合价为0。
(2)化合物中,正负化合价代数和为0。
(3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法:除N
2、H
2
、O
2
、F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
外,其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法:
先排序(正价左,负价右);次注价;后约简;再交叉。
注意:原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。
“某化某”:不含酸根的化学式。
3 化学式的读法:从后往前读法
“某酸某”:含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。
注意:(1)元素的顺序按题要求;(2)同一元素多处出现,合并计算。
2、计算物质中各元素的质量比:等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。
注意:CuSO
4.5H
2
O中的“.”表示相加。
3、计算相对分子质量.
4、计算元素的质量分数 100%
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意:(1)质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。
(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
2、质量守恒的原因:原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有改变。3、设计实验验证质量守恒定律时,有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行;
4、化学反应前后一定改变的有:物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有:原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有:分子的数目、元素的化合价。
◆练习:2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成
中一定含有C、H、O三种元素。
二、化学方程式
1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义:
■质的意义:表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义:表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义:表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法:以C + O
2点燃 CO
2
为例。
■种类读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法:每1个碳原子和1个氧分子反应,生成1个二氧化碳分子。
课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则:
(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤:一写二配三注。
一写:写出反应物生成物的化学式,反应物之间或生成物之间连“+”,反应物与生成物之间连“==”。
二配:配平,使每种原子在等号两方的个数相等。
三注:注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。
◆配平方法1:最小公倍数法.
◆配平的起点:有H先找H,无H就找O,H、O都不在,就找二次元素。出现次数多的最
后配。
◆配平方法2:待定计量数法。Fe
2O
3
+3CO 高温2Fe+3CO
2
三、判断化学方程式正误的标准:
1、看化学式是否正确;
2、看是否配平;
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据:化学反应中各物质的质量比为定值,且等于化学方程式中的相对分子质量之
比。(注意:相对分子质量必须乘化学计量数)
二、计算的步骤:
1、设未知量。注意:未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。注意:只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意:①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位;
③相对分子质量写在上,质量写在下。
4、列比例式,求解。
注意:①列比例式既可以横比,也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位;
③按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数2位。
5、简明地写出答。
三、注意:
1、反应物或生成物不纯时,必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体,而生成物中有气体时,反应前后混合物的质量差就是气体质量,再
用气体质量作为已知量来求未知量。
第六单元碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石:物理性质:透明、最硬、不导电。
用途:钻头、刻刀、钻石。
2、石墨:物理性质:深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。
用途:作铅笔芯、电极、润滑剂。
注意:含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合物。
3、C
60
由C
60
分子构成,很稳定,应用于材料科学,超导体。
4、注意:
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C
60
,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C
60
是由分子构成的。
b: 金刚石、石墨、C
60
的化学性质相同;物理性质不同,物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
d化学变化。
二、碳的化学性质
1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。
2、可燃性:C + O点燃 CO
2
(氧气充足)2C + O点燃 2CO(氧气不足)
3、还原性:3C + 2Fe
2
O
3
高温 4Fe + 3CO
2
↑
C + CO
2
高温2CO(该反应吸热)
C + 2CuO高温 2Cu + CO
2
↑
◆木炭还原氧化铜实验
①现象:黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊。
②实验结束时,要先将导管移出水面,再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。
③同时要防止空气进入将生成的铜氧化。
4、(1)氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
(2)反应中夺取氧的物质具有还原性,是还原剂,发生氧化反应。
反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生还原反应。
(3)常见还原剂:木炭、一氧化碳、氢气
三、碳的用途:作燃料、冶炼金属。
课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO
2
的实验室制法
1、药品:大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理:CaCO
3 + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑(复分解反应)
3、发生装置要点:长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点:只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
◆不能用排水法收集的原因是因CO
2
能溶于水且能与水反应。
4、步骤:
(1) 连接装置,检查气密性;
教材P
115
图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水;
若长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,则不漏气。
(2) 装入药品,先加固体,再加液体。
(3) 收集气体.
5、检验CO
2的存在:将气体通人澄清石灰水,若变浑浊,则证明是CO
2
。
检验CO
2
是否收集满:将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满。注意:
(1)制取CO
2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO
2
不纯。
(2)制取CO
2不用硫酸,因为生成的CaSO
4
微溶于水,覆盖在CaCO
3
表面,阻止反应继续进行。
(3)制取CO不用Na
2CO
3
,因为反应太剧烈,不易控制。
(4)Ca(OH)
2
的名称:化学名称: 氢氧化钙。俗名:熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5)实验室制取气体的发生装臵由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO
2的工业制法: CaCO高温 CaO + CO
2
↑(分解反应)
注意:CaO的俗名:生石灰。CaO能与H
2
O反应,且放出大量的热。
反应方程式为:CaO + H
2O == Ca(OH)
2
三、CO
3
2-的检验:
试剂:稀盐酸、澄清石灰水。
现象:取被检验的物质加入盐酸,若有气泡产生,该气体能使澄清石灰石变浑浊,则证明
含有CO
3
2-离子。
课题3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质:无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
(1)一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧。
(2) CO
2 + H
2
O == H
2
CO
3
(CO
2
使石蕊试液变红的反应)
H
2CO
3
== CO
2
↑+ H
2
O(加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应)
(3) CO
2 + Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O (CO
2
使石灰水变浑浊的反应)
CO
2 + 2NaOH == Na
2
CO
3
+ H
2
O (用NaOH溶液吸收CO
2
的反应)
(4) C + CO
2高温2CO (CO
2
转化为CO的反应、吸热)
3、CO
2
的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②灭火。
③气体肥料。④植物光合作用的原料。⑤化工原料。
4、温室效应:
造成温室效应的气体:CO
2、O
3
、CH
4
、氟氯代烷等。
防止措施:①用清洁能源代替化石燃料;②植树造林,禁止乱砍滥伐。
5、注意:CO
2
灭火的原因:①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。
二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。
注意:CO只能用排水法收集,不能用排空气法收集。
2、化学性质:
(1) 可燃性: CO + O点燃 2CO
2
(蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与
氧气结合,造成人体缺氧。
注意:
①冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意通风。
②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时,应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开
灯、打电话。
(3) 还原性:CO+ CuO △ Cu + CO
2(该反应可用于除去CO
2
中CO )
注意:
①该实验开始时,要先通CO再加热,以防爆炸。
②该实验结束时,要先停止加热,试管冷却后,再停止通CO,以防生成的铜被空气氧化。
③尾气中CO的必须处理,防止污染空气处理方法:点燃或用气球收集。
3、用途:①作燃料。②冶炼金属。
4、注意:
(1)除去CO
2
中的CO的方法:将混合气体通过灼热的CuO。
(化学反应方程式:CO+ CuO △ Cu + CO
2
)
(2)除去CO中的CO
2
的方法:将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。
(化学反应方程式:CO
2 + Ca(OH)
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O)
(3)除去混合气体中的O
2
的方法:将混合气体通过灼热的Cu网。
(化学反应方程式: O
2
+ 2Cu △ 2CuO )
(4)具有还原性的物质有:H
2
、CO 、 C 。
第七单元燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
反应物现象本质
2、燃烧的条件:①可燃物。②氧气(或空气)。③达到可燃物的着火点。
注意:燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。
二、灭火的原理:
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。
2、隔绝氧气(或空气)。
3、使温度降到着火点以下。
注意:
1、灭火的三种原理,任何一种均可灭火。
2、教材P
130页上活动与探究(灭火器原理):其中小试管内为浓盐酸,吸滤瓶内为浓Na
2
CO
3
溶
液,两者不能调。反应方程式为:
Na
2CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
3、常见灭火器:
①干粉灭火器:用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。
②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③水基型灭火器:用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。
练习:向燃着的木炭上浇少量水,火苗比原来更高,而泼一大盆水,火苗熄灭,为什么?
答:因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H
2
和CO,所以火苗更高;而泼一大盆水时,则把温度降到了木炭的着火点以下,同时,产生的水蒸气隔绝了空气,所以熄灭。
练习:着火的森林中,砍出隔离带的目的:隔离可燃物。
练习:用水灭火的原理:将温度降到可燃物的着火点以下。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件:可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因:聚集大量的热,使气体迅速膨胀,引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内,标有“严禁烟火”的目的:防止可燃性气体
或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热:如:所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。
部分反应吸热:如:需要持续不断加热才能发生的反应,都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。
2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。
二、化石燃料的利用
化石燃料包括:煤、石油、天然气。均为混合物,都是不可再生能源。
1、煤:主要含碳元素;称为“工业的粮食”。
煤的干馏:将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。
“煤气”的主要成分:H
2、CH
4
、CO。煤气中毒就是CO中毒。
区别水煤气的成分:H
2
、CO。
2、石油:主要含碳、氢元素;称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如:汽油、煤油、柴油等)均为混合物。
3、天然气是清洁能源,但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为:CH
4
(甲烷)物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气小。
化学性质:可燃烧。CH
4 +2O
2
点燃 2H
2
O + CO
2
(蓝色火焰)
注意:防止瓦斯爆炸的措施:通风、禁止烟火。
4、可燃冰:可燃冰与冰、干冰是不同的物质,可燃冰是混合物,是不可再生能源。主要成分是
CH
4.8H
2
O,
5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害:①燃料利用率低,浪费资源;②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响:
复习:
◆空气中的污染物包括烟尘和有害气体;有害气体有:CO SO
2 NO
2
◆空气污染的危害:①损害人体健康。②影响作物生长,破坏生态平衡。
③全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。
◆防止空气污染的措施:①加强大气质量监测;②使用清洁能源;
③植树造林;④工厂废气处理后排放。
1、燃料燃烧产生的主要污染物:
(1)杂质如硫等燃烧,产生空气污染物如二氧化硫等。
(2)燃料燃烧不充分,产生CO等。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。
2、煤的燃烧:产生的SO
2、 NO
2
等与雨水作用形成酸雨。
酸雨的危害:①使土壤酸化,破坏土壤。②影响作物生长。
③危害人体健康。④腐蚀建筑。
防止酸雨的措施:①使用脱硫煤。②用清洁能源代替煤。
一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质:金刚石、石墨、炭黑:C 汞、水银:Hg 硫、硫磺:S 2、氧化物:固体二氧化碳、干冰:CO2氧化钙、生石灰:CaO 氧化铁、铁锈的主要成份:Fe2O3 3、酸:盐酸:HCl的水溶液碳酸(汽水):H2CO3 4、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱:NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)5、盐:碳酸钠、苏打、纯碱(不是碱,是盐):Na2CO3,碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠、小苏打:NaHCO3大理石,石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐:NaNO2(有毒) 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 碳酸钾、草木灰的主要成份:K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) 6、有机物:甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份:CH4乙醇、酒精:C2H5OH 葡萄糖:C6H12O6甲醇:CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(具有酸的通性) 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO 4、铁、镁为银白色 (汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe(OH) 3为红褐色 4、蓝色固体:硫酸铜晶体(胆矾)、氢氧化铜 ▲硫:淡黄色▲ 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为绿色 5、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,高锰酸钾 溶液为紫红色;其余溶液一般无色。 6、沉淀( 即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸); AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2;红褐色↓:Fe(OH)3 ;白色↓:其余碱。 7、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 三、物质的某些性质和用途(用于判断物质) 1、单质:①N2:空气中含量最多、焊接金属作保护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 ②O2:供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢)、食物腐败、金属生锈 ③H2:最轻的气体、清洁能源、冶炼金属 ④碳:金刚石:划玻璃;石墨:电极、润滑剂;活性炭(吸附性):除异味、除色素、防毒面具 ⑤P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 ⑥S:制火药、火柴、鞭炮⑦Mg:作照明弹 2、氧化物:①H2O:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝 ②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 ③CO2:引起温室效应。气体:灭火、汽水、温室化肥干冰:人工降雨、致冷剂、舞台烟幕 ④SO2:引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体 ⑤NO2:引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有 ⑥P2O5:白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂 ⑦CaO:食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热 3、酸:①碳酸:制碳酸饮料(汽水、雪碧等) ②盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化、
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他:氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P2O5 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧:C+O2CO2 木炭不充分燃烧:2C+O22CO 硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 铜在空气中加热:2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O 将CO2变成CO:C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧:2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg3N2(注意氮元素的化合价) 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七,铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负,一价硝酸根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根)的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5))盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 S (7)氢硫酸:H 2 (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱、苏打:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打:NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CH3OH (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子) (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3?H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 4、常见物质的颜色 (1)固体物质颜色 A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B、黄色固体:硫粉(S) C、红色固体:红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO) .5H2O D、蓝色固体:胆矾CuSO 4 E、黑色固体:木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体:高锰酸钾 H、无色固体:冰,干冰,金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里(当时张良跟随在刘邦的身边),叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 7、造成水污染的三种原因: (1)工业“三废”任意排放, (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成 变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论:及吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,2和H2O的量增多(吸入空气及呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法
(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)(二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
、常见物质的俗称和化学式: ①生石灰——CaO ②熟石灰——Ca(OH)2 ③石灰石、大理石-- CaCQ ④食盐——NaCl ⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH ⑥纯碱、苏打一一Na2CQ ⑦小苏打——NaHCO3 ⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3 ⑨赤铁矿——Fe3O4 ⑩金刚石、石墨一一C (11) 干冰一一CO2 (12) 冰一一H2O (13) 天然气(甲烷)一一CH4 (14) 酒精(乙醇)——C2H5OH (15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH 二、常见物质的颜色: 红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S 蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3 等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含Cu2+溶液 浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、 Fe(NO3)3等含Fe3+溶液 三、常见气体 (1)具有刺激性气体的气体:N H s、SO2、HCI (皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择: 1 、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、) 中性气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥碱性气体(如:NH3) 2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体 ( 如中性 NH3) 气体(如:H2、O2、N2、CO) ※不能干燥酸性气体(如:CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。 初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1 、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O)
初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH- NO3- CO32- SO4 2- NH4+ 2、(1) 常见元素化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌,二三铁二四碳,二四六硫都齐全;铜汞二 价最常见,三铝四硅五氮磷,单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子) (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子) (9)熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺:淡黄色▲绿色:碱式碳酸铜(铜锈,俗称铜绿)
初中化学知识点总结 一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如: A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
中考化学必考知识点 1. 【物理变化和化学变化】判断方法:化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质:通过将变化前 后物质种类主要是化学式进行比较,两者不一致,其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。 2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是:燃烧发光,象碳在氧气中燃烧发出白光, 硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰,磷燃烧冒出白烟,铁在氧气中燃烧火星四射,铝、镁燃烧发出耀眼白光,氢气燃烧淡兰色火焰,一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰,并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是:有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡;溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡;溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是:溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液与酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。酸性溶液有:盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。 3. 物理性质包括:色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。 4. 化学性质包括:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。 5. 物质分类:混合物(多种物质组成)、纯净物(一种物质组成)、单质(由一种元素构成的纯净物)、 化合物(由多种元素构成的纯净物)、氧化物(两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物)、酸(氢离子+ 酸根离子)、碱(金属离子+氢氧根离子)、有机化合物(含碳元素,常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙) 6. 质量守恒定律:宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变;微观上讲,原子种类不变、原子个数不 变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。 7. 化合价:单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价:一价氢氯 钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根;二价碳酸、硫酸根。 8. 燃烧与灭火:燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点,三者缺一 不可,如果缺少任何一个,则可以灭火。 9. 环境保护:空气的保护(煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO 、2SO 、2NO ); 水的保护(工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥,生活污水的任意排放);温室效应(空气中的二氧化碳等气体含量过高);酸雨的形成(2SO 气体溶于水形成酸雨);白色污染(废弃塑料袋) 10. 有害物质:一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、亚硝酸钠、汞等。 11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同,决定元素化学性质的是最外层电子数。 化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 11. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。 12. 用生石灰改良酸性土壤,生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。 13. 化学式:可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、 元素质量比、元素质量分数。 常见物质化学式。 单质:2O 、2H 、2N 、Cu 、Fe 、S 、P 、Al 、K 、Ca 、Na 、Mg 化合物: 22H O 、()232Cu OH CO 、
初中化学知识点清单 一、初中化学常见物质的分类 1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2 2、惰性气体:一般由一个原子组成:He,Ne,Ar,Kr,X e 3、化合物:氢化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2019年中考化学必考知识点汇总基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型: ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿) 中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属: O氧 H氢 N氮 Cl初中化学上册必背知识点一氯 C碳 P磷 S硫 金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH- NO3- CO32- SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝; 铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀: 一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 (1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑ (4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au。 (按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4; 铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。 2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色 4、溶液的颜色: 含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体 ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的:气体:CO ; 四、一些物质的特性及用途: 可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质:O2,CO2 助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2 最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等 盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体) 石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO; 生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气) 六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病 合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触 防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。 环境污染名词: 酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。 空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一(质软),有优良的导电性,润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不 同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O 2 点燃2CO 3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。应用:冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定: (A) (B) (C) (D) 反应物是固体,需加热,制气体时则用(A)装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用(B)(C)(D)装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定: (A) (B) (C) 排水法:气体难溶于水(A) 向上排空气法:气体密度比空气大 (B) 向下排空气法:气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒,密度与空气相近,不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法(要溶于水、跟水反应,不能用排水法) 2、二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置:左图 3)气体收集方法:向上排空气法
初中化学实验常用仪器介绍 仪器 用途注意事项 试管 用做少量试剂的反应容 器,在常温或加热时使用 可直接加热。加热时应用试管夹 夹持或用铁夹固定在铁架台上, 加热后不能骤冷,防止炸裂 烧杯 用作配制溶液和较大量 试剂的反应容器,在常温或加 热时使用 加热时应放置在石棉网上,使之 受热均匀 量筒量度液体体积 不能加热,不能做反应容器,不 能在量筒中配制溶液 集气瓶 用于收集或贮存少量气 体,有时装配气体发生器或进 行固体在气体中的燃烧反应 不能加热,如果在其中进行燃烧 反应且有高温熔融物生成时,应 在瓶底盛少量水或铺一层细沙 酒精灯用于加热 酒精量不能少于1/4,也不能 超过2/3。加热时要用外焰。 熄灭时要用灯帽盖灭,不能用嘴 吹灭。 胶头滴管滴瓶 胶头滴管用于吸取和滴 加少量液体 滴瓶用于盛放液体药品 胶头滴管用过后应立即洗净,再 去吸取其他药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使 用 铁架台 用于固定和支持各种仪 器,一般常用于过滤、加热等 实验操作 固定仪器一般固定在铁架台底 座的内侧,使重心落在底座 内。
漏斗 用作加液器,将液体注入 小口径容器中;在装上滤纸后 也可用作过滤器,用于分离液 体和固体的混合物 用作过滤器时,滤纸边缘应低 于漏斗边缘,倾入滤物的液面要 低于滤纸边缘,漏斗应置于漏斗 架上,漏斗下端管尖要紧靠接受 器内壁 仪器用途注意事项 长颈漏斗 用于装配制备气体的反 应器,便于加入液体 长颈漏斗下端管口应插入液面 以下,防止气体逸出 分液漏斗 用于装配制备气体的反应器,通过活塞控制液体的滴加速度,控制化学反应速率 圆底烧瓶平底烧瓶常用作较大量试剂并有液体 参加的反应容器,在常温和加 热时使用 不能直接加热,加热时要垫 石棉网 锥型瓶 用作较大量试剂的反应 容器和装配气体发生装置, 在常温和加热时使用 不能直接加热,加热时要垫 石棉网 蒸发皿 用于少量液体的蒸发、浓 缩或结晶 ①可直接加热,但不能骤冷。 ②盛液体量不应超过蒸发皿容 积的2/3. ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。 表面皿 用作微量物质的反应容器不能加热
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中,原子可分为原子核、电子;也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物,三大化石燃料,不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。