专题十一盐类的水解
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
知识点一盐类水解的原理
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
2．实质
问题思考
1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
问题思考
2．同浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？
知识点二水解反应方程式的书写
1．书写形式
盐＋水
盐中的离子＋水
2．书写规律
(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ (主要)，____________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：
________________________________________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)
________________________________________________________________________。
易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是()
A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋
B．CO2＋H2O－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O－3＋OH－
D．HS－＋H2O2－＋H3O＋
知识点三影响盐类水解的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
2．外因
问题思考
4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？
5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
知识点四、盐类水解的应用
1．盐类水解的应用
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溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问
题：
(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是
________________________________________________________________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：
________________________________________________________________________。
变式演练1下列有关问题，与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③B．②③④
C．①④⑤D．①②③④⑤
2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？
3.3 盐类的水解（第1课时导学案） 连山高级中学高二化学备课组 班级________________ 姓名________________ 学号________________ 【学习目标】 知识与技能： 1.掌握盐溶液酸碱性的规律。 2.理解盐类水解的原理。 3.正确的书写盐类的水解的离子方程式。 过程与方法： 1.发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性。 2.归纳总结，能将信息有效的分类和提炼。 3.类比分析，将盐类的水解的知识加以应用。 情感态度与价值观： 1.体会实验探究在化学学习中的重要性。 2.体会表象与内在的联系，透过现象看本质。 3.运用主要矛盾及矛盾的主要方面来分析事物的辩证唯物主义观点。 4.认识从个别到一般的演绎推理方法在分析事物本质问题上的重要性。 【学习重点】 初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 【学习难点】 掌握盐类水解的实质和规律。 【旧知回顾】 溶液呈酸性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈中性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7；呈碱性，则c（H+）____ c（OH-），pH____7。常见的酸有________________________，常见的碱有________________________，常见的盐有________________________。H 2 0的电离方程 式为________________________，CH 3 COOH的电离方程式为________________________， NH 3·H 2 0的电离方程式为________________________。【实验探究】 1.根据实验结果，填写下表
人教版三年级数学解决问题_教学设计方案 【教学内容】 人教版《义务教育教科书数学》三年级上册P33页“解决问题” 原实际问题的编排设计为: 用下面两辆车运煤，如果每次每辆车都装满，怎样安排能恰好运完8吨煤?小货车的载质量为2吨，大货车的载质量为3吨。“怎样派车能恰好把8吨煤运完?”就是求载质量2吨的车、载质量3吨的车各安排运几次，使得这两辆车运载煤的总质量等于8吨。“可以用列表的方法，把不同的方案都列出来。”“如果只用2吨的车，正好运4次”。突出用列表法一一列举时，需要不重复，不遗漏地进行思考，使学生感受到列表法的有序性和解决问题过程的完整性。 【设计理念】 数学源于生活，用于生活，《数学课程标准》中也非常强调数学与现实生活的联系。应充分考虑现实生活实际，从学生常见的、能感受到的事物中选取事例，帮助学生分析并理解题意。让学生思考解决这个问题需要知道什么?用下面两辆车运煤，如果每次每辆车都装满，怎样安排能运完8吨煤?大货车的载质量为3吨，小货车的载质量为2吨。由于学生是二年级，于是把难度降低，可以找到不同方案，有有序地，有无序的，有全的，有不全的，通过补充、交流、整理，最后达到用列表的方法有序地把不同的方案都列出来，再选择恰好能运走8吨的方案。实现培养学生分析解决问题的能力，经历和体验用列表法一一列举解决问题的全过程，达到“不重复，不遗漏，不多余”地列举各种方案的目的，感受这一策略的特点和价值。 【学习者特征分析】 1. 知能基础(已经掌握了哪些知识点和技能) 学生已经掌握表内乘法和表内除法，能解决简单的数学问题。 2. 学习兴趣及学习动机 学生喜欢小组合作学习，喜欢利用平板电脑进行交流。 【教学目标与重难点】 知识技能 1. 学会用列表的方法整理实际问题中的信息，分析数量关系，寻
学案47盐类的水解 [考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 知识点一盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质 问题思考 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 3．特点 4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 问题思考 2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
知识点二水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水 盐中的离子＋水 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________ ____________(主要)，____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是() A．HCOOH＋H2O－＋H3O＋ B．CO2＋H2O－3＋H＋ C．CO2－3＋H2O－3＋OH－ D．HS－＋H2O2－＋H3O＋ 知识点三影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 问题思考 4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？ 5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。
一、学习目标 （一）学习内容 《义务教育教科书数学》（人教版）三年级下册第六单元第84页例3及做一做。 在认识24时计时法的基础上，本节课学习简单的时间计算。教材密切联系生活实际， 以解决问题的形式展开教学，共呈现了三种方法，让学生体验到解决问题方法的多样性，能结合自己的习惯和经验选择合适的方法，提高解决问题的能力。 （二）核心能力 本节课通过鼓励学生用不同的方法计算简单的经过时间，培养学生的应用能力、解决问题的能力，发展学生的创新意识。 （三）学习目标 1．通过用不同的方法解决“坐多长时间”的实际问题，进一步体验解决问题的过程， 在理解的基础上会计算简单的经过时间。 2．通过解决生活中的实际问题，体会到数学与生活的密切联系，提升应用能力和分析 推理能力。 （四）学习重点 会计算简单的经过时间。 （五）学习难点 理解计算经过时间方法的算理。 （六）配套资源 实施资源：《解决问题》课件。 二、学习设计 （一）课前设计 1.我早上7:40到学校，上午10:40放学，我上午在学校待了多长时间？ 2.我晚上6:00开始写作业，写了2个小时，我写完作业是在什么时间？ （二）课堂设计 1.创设情境，揭示课题 出示主题图： 思考一：你知道了哪些数学信息？根据这些信息你能提出什么数学问题？ 揭示课题。 【设计意图】创设与学生的实际生活紧密相关的情境，让学生直观地感受到了时间与人 们的生活密不可分，让学生有亲切感，并对学生的学习起到有效的支撑和促进作用。 2.自主探究，研究策略 活动一：自己在练习本上写出解决这个问题的过程，然后小组交流。 小组汇报，全班交流补充。 方法一：借助钟面数一数：时针一共走了9个大格，所以是9小时。 方法二：以中午12时为分界，分两段计算，3＋6＝9（小时）； 课件出示12时计时法的时间尺，让学生指一指3、6、9分别表示的是哪一部分。 方法三：转化成24时计时法，18－9＝9（小时）。 课件出示24时计时法的时间尺，让学生在时间尺上指一指算式的18、减数9、得数9表示的意思。 思考二：这两个9表示的意思一样吗？为什么？ 同桌之间互相说一说两个9分别表示的是什么意思。 小结：第一个9表示9小时，在时间尺上是一个点，而结果中的9表示9小时，是两个点之间的距离。
公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
集体备课教案高2020级化学组
教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。
课时 3 盐类的水解 [2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合) 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。 2 ．实质 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性 3. 特点 4. 规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4 、Cu 2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 23－ 碱性 pH>7 5. (1)一般要求
如NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 VS 教材高考 1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④B．①④②③⑤ C．④②①③⑤D．②④①③⑤ 答案 C 2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－ 答案D 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 c NH＋4 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) c Cl－ (2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C) (2016·上海，6B) (2015·北京理综，11B 改编)
《盐类的水解》学案 考纲要求：1、了解盐类水解的原理 2、了解影响盐类水解程度的主要因素 一、盐类水解的概念及实质 1.概念 ______________________________________________________________________ 2.实质 ______________________________________________________________________ 例：醋酸钠在溶液中的变化 二、盐类水解的特点 （1）_______________________ 水解程度一般,不能进行到底。 （2）________________ 水解可水的电离。 （3）_________________________ 水解可看作的逆向反应，所以水解反应是吸热反应。三、水解反应方程式的书写 ⑴多元弱酸的正盐（如NazS）： ________________________________ （主要），________________________ 欲要）. （2）多元弱碱的正盐（如AlCh）: ________________________________________ - 四、盐类水解的规律： 1、（1）无弱不水解：强酸强碱正盐：不水解，溶液显_____ 性。如NaCl、K2SO4等。（2）有弱才水解：①强碱弱酸盐： 如CH3COONa水解离子方程式为：_______________________________ ；显____ 性Na2CO3水解离子方程式： ______________________________________ ；显____ 性 ②强酸弱碱盐： 如FeCh水解离子方程式为：__________________________________ ；显 ___ 性。 NH4C1水解化学方程式为：____________________________________ ;显 ____ 性。（3）越弱越水解 比较均为0.lmol/L 的NaCl、C6H5ONa> CH3COONa> Na2CO3> NaHCO a溶液的pH 由大到小的顺序___________________________________________________________
盐类的水解（导学案四） 【考纲要求】 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。 【回归课本】 重新审视课本P54页科学探究，重新思考“科学探究”两表格内容 一．盐的水解 将0.1mol碳酸钠加适量蒸馏水配成0.1mol／L溶液。 1.溶液中存在哪些粒子？溶液为什么显碱性？请用相关的式子表示其来源？ 2.若想促进碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 3.若想抑制碳酸钠的水解，可以采用的措施有？ 4.比较溶液中离子浓度的大小关系 【结论】： 1、盐类水解的定义：溶液中盐电离出来的离子跟的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。 2、盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电 解质的反应，从而了水的电离（填促进或抑制）。 3、盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。 4、特征：①属于反应，是中和反应的逆反应②水解程度一般比较 二、盐类水解的规律 例1：比较相同条件下相同物质的量浓度的下列盐溶液的碱性强弱： NaCl CH3COONa Na2CO3NaHCO3 【结论】：盐类水解的规律:
练习： 1.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是() A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变 2.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色() A. 变蓝色 B. 变深 C.变浅 D. 不变 3.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH 由小到大排列正确的是() A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤ 4、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 三、盐类水解应用 请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实： （1）使用明矾净水： （2）用热的纯碱溶液洗去油污: （3）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)3胶体: （4）配制CuSO4溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸；配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于盐酸，然后再加水稀释，: （5）泡沫灭火器原理: （6）铵盐不宜和草木灰（K2CO3）混合使用： （7）焊接时用NH4Cl溶液除锈： （8）NaOH与CH3COOH恰好反应后溶液呈碱性： （9）加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体： （10）Na2CO3、Na2SiO3等溶液，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中： （11）课本P58 用TiCl4制备TiO2的反应方程式为： （12）课本P60 习题9、10、11
人教版小学三年级数学下册 解决问题 教学内容：教科书第99页例1及相关练习。 教学目标： 1、让学生经历解决问题的过程，学会用乘法两步计算解决问题。 2、通过解决具体问题，让学生获得一些用乘法解决问题的活动经验， 感受数学在日常生活中的作用。 教学重、难点：使学生学会从实际生活中发现问题、提出问题、并运用所学知识解决问题。 教具准备：教学课件、学具卡片。 教学过程： 一、复习导入，引出课题。 1、复习用乘法一步计算解决问题。 师：同学们，上新课之前，老师想先考考大家，行吗？（六一儿童节，老师给同学们分糖果，每人分6颗，7人一共分了多少颗？） 师：谁能说说自己的想法吗？ 2、引出课题，板书课题。 师：同学们真会解决问题，这节课我们就继续探讨如何解决数学问题。（板书课题：解决问题）学生齐读课题。 二、合作探究，解决新问题。 1、创设情境，引出问题。 师：同学们，喜欢看动画片吗？ 师：今天老师带来了一段动画片，希望大家在看的时候，要听清楚羊村的村长宣布了什么事情？能做到吗？好，现在我们看动画片吧！ 师：羊村的村长宣布了什么事情？
师：是呀，第125届羊羊运动会在青青草原隆重开幕了，紧接下来是运动员的入场仪式，请看！ 师：瞧，这运动员入场的仪式多么壮观呀！运动员们排成了几个方阵？请问“3个方阵共有多少只羊？” 2、合作探究解决问题的方法。 师：这个问题该怎么解决？现在请你们从抽屉里拿出学具卡片，同桌两人先一起找出图片上相关的数学信息吧。 师：同学们，找出来了吗？谁来说说你们都找到了哪些数学信息？（每个方阵有8行,每行有10只羊.） 师：根据这些信息请你们接着说一说可以先算什么，再算什么？并把答案写出来。 师：同学们有结果了吗，谁来说说你们是怎么算的？（学生说，老师板书。）师：同学们能把这两个式子合成一个综合算式吗？请试一试！ 师：除了这一种方法，你们还有不同的解决方法吗？{方法一：10×8×3=240（只）方法二：10×3×8=240（只）方法三：8×3×10=240（只）} 师：谁还想说说自己的解决方法？ 师：同学们请看黑板，瞧你们多能干，同一个问题找到了三种不同的解决方法，而且这三种方法用的都是乘法两步计算。 3、小结用乘法两步计算解决问题的步骤。 师：那用乘法两步计算来解决问题的具体步骤如何呢？请看屏幕！大家把小提示里的内容读一读。（小提示：用乘法两步计算解决问题的步骤：1、仔细观察，收集题目里的数学信息。2、想清楚先算什么，再算什么？3、列式计算并解答。） 三、理解运用，解决问题
盐类的水解（第一课时） 【考纲要求】 1. 了解盐类水解的原理。 2. 影响盐类水解程度的主要因素。 3. 盐类水解的应用。 【考点基础梳理】 一、盐类水解及规律 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 结合生 成 的反应。 2. 实质： 弱酸阴离子（结合 ） 生成弱电解质 破坏 弱碱阳离子（结合 ） 水的电离程度 C(H +)≠ C(OH -) 溶液呈酸性、碱性或中性 3. 盐类水解规律 规律： 有 才水解，越 越水解；谁 显谁性，同强显 性。 [巩固练习]1.同浓度NaX 、NaY 、NaZ 三种钠盐溶液的pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 三种一元酸的相对强弱的顺序应为： 2.相同物质的量浓度的下列溶液，Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、CH 3COOH 、 HCl ，pH 由大到小的顺序为（用化学式表示）： 二、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：一般来说，盐类水解程度不大，书写时用“ ”。盐类水解所得产物的浓度很小，所以不用“ ”或“ ”表示水解产物。 a ． 多元弱酸盐水解： b ． 多元弱碱盐水解： 1．写出下列盐水解的离子方程式。
NH4Cl AlCl3 NaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的因素 思考：外界条件对反应Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+的影响如下： 条件移动方向n(H+) pH Fe3+水解程度 升高温度 通H2O 加HCl 1．内因：酸或碱越弱，对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强。 2．外因： (1)温度：盐类水解是反应，升高温度，平衡移动，水解程度。 (2)浓度：加水稀释，则水解平衡移动，水解程度。 (3)发生化学反应： ①强碱弱酸盐水解，加酸其水解，加碱其水解。 ②强酸弱碱盐水解，加碱其水解，加酸其水解。 [巩固练习]3.向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、 ____________。(填“正向”、“逆向”或“不移动”) 【触摸高考】 1.判断正误 （1）升高NH4Cl溶液的温度，溶液的pH增大 （2）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液分别加水稀释100倍，pH均变6 （3）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 （4）pH＝5的CH3COOH和AlCl3两溶液中，水的电离程度相同 （5）0.1mol/L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大2.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是() A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
盐类的水解及其应用学案 班级：姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 【导学过程】： 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。 （1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。
注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。
第三节《盐类的水解》导学案第一课时 【学习目标】 1. 理解什么是盐类的水解。 2. 了解盐类发生水解的条件 3. 了解盐类水解的本质 4、学会书写简单的盐类水解离子方程式。 【学习重难点】 ①从微粒（离子）的角度理解盐类的水解的实质。 ②水解离子方程式的书写 一、【旧知回顾】 1、盐可以看成是反应除水之外的产物。根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，对下列盐①NaCl ②CH3COONa ③ Na2CO3④NH4Cl ⑤Al2(SO4)3⑥KNO3进行分类： 强酸和强碱反应生成的盐有；弱酸和强碱反应生成的盐有；强酸和弱碱反应生成的盐有。 2、水溶液的酸碱性由什么决定？写出常见的弱酸。 3、CH3COOH、NH3〃H2O的电离方程式 在溶液中NH4＋与OH－能否大量共存，原因解释： 二、【学习新知】自主学习 【合作实验】用PH试纸检验常见盐溶液酸碱性（表一） 1 2、根据实验可以得到什么结论？ 3、结合课前温故中对盐的分类，盐溶液的酸碱性规律是什么？ 合作探究 一、往纯水中分别加入NaCl（强酸强碱盐）、NH4Cl（强酸弱碱盐）、CH3COONa（强碱弱酸 盐）形成溶液后，结合实验结果 小组合作分析后，填写下面表格，汇报交流（表二） 1、盐类的水解：在水溶液中电离出的与水电离出的H＋或OH－结合生成的反应 2、盐类的水解发生的条件：
3、盐类水解可看成反应的逆反应。 4、合作交流：总结盐类的水解实质： 二、学以致用 1、判断正误： ⑴、盐类水解的过程是盐的电离平衡被破坏过程 ⑵、盐类水解的过程中水的电离平衡发生移动 ⑶、盐类水解的过程中溶液的pH减小 ⑷、盐溶液呈现酸碱性的原因是盐的电离形成的 ⑸、盐类水解的过程中没有发生中和反应 2、常温下PH=9的NaOH 和CH 3 COONa中，由水电离出的c(OH－)是否相同？ 3 4、某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别它们吗？（HNO2为弱酸） 课堂练习 1、在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42- 2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（） ① FeCl3② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3⑤ Na2S ⑥ K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 5. 在Na 2 S溶液中，c (Na+) 与 c (S2-–) 之比值（）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 6、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（） A、S2-+2H2O H2S+2OH- B、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O 7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 8、盐类水解的过程中正确的说法是（） A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应 9、 (1) 溶液浓度均为0.1mol/L的10种溶液： ① HNO3；② H2SO4；③ CH3COOH；④ Ba(OH)2； ⑤ KOH；⑥ CH3COONa；⑦ NaCl；⑧ NH4Cl 其pH由大到小顺序___________ _______ (2) 浓度相同的五种溶液： ① H2CO3；② Na2CO3；③NaHCO3；④ NH4HCO3；⑤ (NH4)2CO3， 其中c(CO 3 2-)由大到小的排序为：_______________________________________
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 人教版三年级数学下册解决问题教学设计《解决问题》第一课时教学设计教学内容： 人教版《义务教育课程标准实验教科书数学》三年级下册 P99 页例 1。 教材分析: 人教版教材从低年级开始就通注重过具体情境的呈现，让学生从中获取信息，提出问题，并找到解决问题的方法。 三年级学生已经积累了不少用两步计算解决实际问题的经验，初步了解了同一问题可以有不同的解题方法。 用两步连乘计算解决实际问题，在数量关系的分析和相关信息的选择、组合等方面虽有一些明显的特点，但思考方法是一致的，这些都为本课内容的学习作了充分的知识铺垫。 教学目标： 1.使学生经历从实际生活中发现问题，提出问题、解决问题的过程，学会运用乘法两步计算解决问题。 2.通过学生合作、交流，寻找解决问题的不同方法。 3.培养学生从多角度观察问题的能力，初步形成综合运用数学知识解决问题的能力。 4.使学生感受数学在日常生活中的作用。 教学重难点： 重点： 初步形成综合运用数学知识解决问题的能力。 1/ 5
难点： 从不同角度分析信息，寻找方法，解决问题，逐步提高解决问题的能力。 教学准备： PPT 课件教学过程： 一、铺垫引入。 （一）铺垫练习 1.口算。 2.解决问题。 一行有 5 个苹果，三行共有多少个苹果？（口答） 53=15(个）或 35=15（个）（二）获取信息，提出问题 1.请同学们观察情境图，说说获得了哪些数学信息？（学生汇报） 2.请你根据这些信息提出一个数学问题。 （每个方阵有多少人？ 3 个方阵共有多少人？）（三）引入新课今天我们一起来用所学的数学知识解决一些简单的实际问题。 （板书： 解决问题）二、探究建模（一）尝试解决3 个方阵共有多少人？ 1.学生尝试列式计算，教师巡视指导。 现在请同学们自己在课堂练习本上列式计算，看看谁算的最准确。 2.指名汇报，教师板书方法如下： 先求出每个方阵的人数，再求出 3 个方阵的人数。
连除解决问题教学设计 【教学内容】教材第52页例4 【教材分析】： 本课是本单元的最后一课时，教材结合对实际问题的解决有效地突出了三位数除一位数的运用在生活中的重要性，用情境导入的方法降低了学生学习的难度，增加了对数学的熟悉程度。 【学情分析】： 本课的学习活动是在学生掌握基础乘法的运算，通过分步骤和用多种解决问题，列出综合算式，提高学生解决问题的能力，在练习过程中培养学生认真读题、理清条件的好习惯。 【课时安排】：本课用一课时完成教学。 【教学目标】： 1、学会用连除或乘除混合运算解决实际问题，并学会用两种方法解答，会列综 合算式。 2、通过分步骤和用多种方法解决问题，列出综合算式，提高学生解决问题的能 力和列算式的能力。 3、培养学生思维的多样性和综合运用知识的能力。 【教学重难点】： 重点：学会用连除或乘除混合运算解决问题。 难点：多角度思考问题，了解每个步骤的含义，最终列出综合算式，尝试多种方法。 【教法与学法】： 教法：讲解法、引导法。 学法：讨论交流法、练习巩固法。 【教学准备】： 多媒体课件、卡片。 【教学过程】： 一、复习导入。 出示卡片。
57×40= 40×25= 82×50= 39×5= 93÷3= 804÷2= 128÷8= 245÷7= 指定一名学生上台表演，其余学生练习，然后集体订正。 教师：上一课时我们了解了连乘，今天我们继续学习解决问题，那我们今天的方法和解决技巧又是什么呢 二、探究新知 1、教学教材第53页例4. 引导学生读出已知条件：共有60人，平均分成2队，提问：那么每队多少人我们应该怎样计算 学生回答：60÷2=30(人) 现在每队要平均分成3组，要求每组有多少人应该怎样列算式呢 学生回答：30÷3=10(人) 同学们回答得非常好!那你们能不能将其合并成一个算式呢 学生思考。 学生列出综合算式： 60÷2÷3=10(人)。 还有其他方法吗 学生思考。 教师引导：现在总共60人没变，分成2队，每队分成3组，那么总共分成了多少组 学生回答：60÷6=10(人) 列出综合算式：60÷（3×2）=10（人） 总结：可以用两种不同的方法解答例4. 2、你们能验算一下吗我们求得一组10人，那么3组呢（3组30人） 一队3组，现在2队，总共多少人， 三、巩固练习 1、教材第53页“做一做” （1）学生独立完成，指定两名学生写在黑板上，然后集体订正。 （2）提问：我们可以运用哪两种计算方法每个步骤的含义是什么
第三节盐类的水解（第1课时） 一、探究溶液的酸碱性 ［科学探究］根据实验结果填写下表: 1 .强碱弱酸盐的水解 ［思考与交流］（1） CH 3C00Na溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 （2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3C00Na溶液显 碱性？ ⑶写出CH3C00Na溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2. 强酸弱碱盐的水解 ［思考与交流］应用盐类水解的原理，分析NH4CI溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3. _________________________________________________________________ 水解的规律是：。 【反馈练习】 下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（） A、HCI B、Al 2（S04）3 C、Na2S D、NH3.H20
第三节盐类的水解（第2课时） 【反馈练习】 写出下列盐水解的离子方程式: CH 3C00Na ______________________________ K2CO 3_________________________________________ FeCb ___________________________ NH4））2SO4 ____________________________________________ 【反馈练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeC^ （5）NaHC0 3 五、影响盐类水解的因素 ［归纳总结］影响盐类水解的因素 （1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程 度_____________ ，溶液的碱性或酸性_____________________ 。 （2）温度：盐的水解是_________ 反应。因此升高温度其水解程度___________________ . （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______________________ . （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_________________ 水解。加酸可以 __________________ 水解。 ［科学探究］通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 写出FeCl3水解的化学方程式_____________________________________________ ，设计实验完成下表 ［思考与交流］
《难溶电解质的溶解平衡》教学案例 孝感一中侯著宏 高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。 我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。 一、设计思想: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。基于以上的理解，我采取以下教学策略： 1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。 2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。培养学生的化学学习素养 3．理论联系实际。加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。 4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。 《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。 二、教材分析 教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 三、学情分析： 认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并学习了有沉淀生成的一些反应；在本书第二章和第三章又学习了化学平衡和水溶液中离子平衡的相关理论，对动态平衡有了较充分的理解，在已有的认知基础上再学习本课，学生更容