清远市2019—2020学年度第一学期期末教学质量检测
高三理科综合化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Fe 56
7．五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是
A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质
B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物
C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料
D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金
8．由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是
A．苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色
B．乙苯中所有原子可能处于同一平面
C．等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多
D．乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，pH＝2的稀硫酸溶液中所含H＋数目为0.01N A
B．标准状况下，5.6 L Cl2与5.6 g铁粉反应，转移电子数目为0.5N A
C．常温常压下，1.4 g 丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1N A
D．高温高压下，1 mol N2与4 mol H2充分反应，所得NH3分子数目为2N A
10．新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是
A．锌电极电势高于多孔碳电极电势
B．cd膜可以选用阴离子交换膜
C．多孔碳电极上发生的电极方程式为I－3＋2e－＝3I－
D．若导线上通过1 mol电子，会有1 mol K＋通过ab膜
11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是
A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
12．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．原子半径由大到小的顺序为：D＞B＞C＞A
B．简单氢化物的沸点：B＜C
C．d与m反应的现象为浮在液面上四处游动
D．C与D形成的化合物中一定含有离子键
13．常温下，用0.1 mol·L－1盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L－1的MOH、HX 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂
B．常温下0.1 mol·L－1MX溶液的pH＜7
C．a点溶液中存在：c(X－)＞c(HX)
D．b点溶液中存在：2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)＝c(H＋)
26．(15分)镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：
已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度);
ⅱ.常温下，K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8×10－16，K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Ni(OH)2]＝2×10
－15，离子浓度低于1×10－5 mol·L－1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH＝5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。
A．FeO B．Fe2O3C．NiO D．Al2O3
(5)N2H4的电子式为__________________________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为______________________________。
(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________________________。
27．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去) Ⅰ.亚硝酸钠的制备。
(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为____________；装置B的作用是______________。
(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为________________________________________。
(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO－3，反应的离子方程式为____________________。
(4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是__________________________。
Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。
当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO－2和NO－3全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。
步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。
(5)步骤二中达到滴定终点的标志为_____________________________________。
(6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)
(7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
28．(14分)氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH1＝－112 kJ·mol－1；
反应Ⅱ.2NO 2(g)
N 2O 4(g) ΔH 2＝－24.2 kJ·mol －1； 反应Ⅲ.3O 2(g) 2O 3(g) ΔH 3＝＋144.6 kJ·mol －1；
(1)大气层中O 3氧化NO 的热化学方程式为3NO(g)＋O 3(g)
3NO 2(g) ΔH 4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L 刚性容器中投入1 mol O 2发生反应Ⅲ，5 min 时压强变为原来的0.9倍后不再变化。 ①5 min 内O 3的生成速率v (O 3)＝______________________。
②平衡时O 2的转化率α(O 2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa 的恒压容器中充入2 mol NO 和1 mol O 2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO
和NO 2的物质的量分别为0.2 mol 和1 mol ，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p ＝____________kPa －1(已知气体
中某成分的分压p (分)＝n （分）n （总）
×p (总)，用含p 的式子表示)。 (4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH 3(g)＋6NO(g)
5N 2(g)＋6H 2O(g)。测得该反应的
平衡常数与温度的关系为：lg K p ＝5.0＋200/T (T 为开氏温度)。
①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_________________________________________
____________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。
35．(不考)
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：
已知：① B 的核磁共振氢谱有三个吸收峰； ②――→H 2O 2; ③――→NaOH/H 2O △ 。
(1)B 的名称为____________。
(2)反应⑤的反应类型为____________。G 的结构简式为____________________。
(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是_________________________________。
(4)反应⑥的化学方程式为____________________________________________。
(5)F 与银氨溶液反应的化学方程式为__________________________________________。
(6)M 为的同分异构体，满足下列条件的M 的结构有________种。
a ．属于芳香族化合物
b ．1 mol M 与足量NaHCO 3溶液反应能生成2 mol CO 2
任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M 的结构简式________________________________。
(7)参照上述合成路线，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备正丁醇的合成路线。
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高三理科综合试卷参考答案及解析
7．B
【解析】豆浆中加入凝固剂做豆腐，利用的是胶体的聚沉，属于胶体的性质，A 项正确；植物油不属于高分子化合物，B 项错误；秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，C 项正确；青铜属于合金，D 项正确。
8．D
【解析】乙苯不能使溴的CCl 4溶液褪色，A 项错误；乙苯中有乙基，不可能所有原子处于同一平面，B 项错误；苯乙烯的分子式为C 8H 8，乙苯的分子式为C 8H 10，乙苯的氢含量更高，等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，乙苯消耗的氧气更多，C 项错误；乙苯的一氯代物有
5种，D 项正确。 9．C
【解析】稀硫酸溶液没有体积，不能计算H ＋数目，A 项错误；标准状况下5.6 L Cl 2与5.6 g 铁粉，即
0.25 mol Cl 2与0.1 mol Fe 充分反应，铁粉少量，每个铁原子转移3个电子生成FeCl 3，所以总共转移电子数目为0.3N A ，B 项错误；丙烯的分子式为C 3H 6，正丁烯的分子式为C 4H 8，最简式均为CH 2，1.4 g CH 2中所含碳原子数为0.1N A ，C 项正确；该反应为可逆反应，所以生成NH 3分子数目少于2N A ，D 项错误。
10．C
【解析】由题意可知锌电极为原电池的负极，电势较低，A 项错误；放电过程中两膜之间的KCl 溶液
浓度不断降低，说明KCl 溶液中K ＋通过cd 膜进入右侧室，则cd 膜可以选用阳离子交换膜，B 项错误；根
据多孔碳电极判断电极反应式为I－3＋2e－＝3I－，C项正确；K＋应通过cd膜向正极移动，D项错误。
11．C
【解析】装置A可以利用关闭止水夹，试管内生成的气体会将液体压回长颈漏斗中，使固液分离停止反应，可以做到随开随用，随关随停，A项正确；导管m的作用是平衡压强，可以观察后面装置是否堵塞，B项正确；装置D中产生白色沉淀可以说明产生了AgCl，但无法证明是H2还原FeCl3生成HCl，还可能是FeCl3升华，C项错误；实验结束后安全操作顺序，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K，防止倒吸入液体使硬质玻璃管炸裂，D项正确。
12．C
【解析】气体p常作果实催熟剂，所以p为C2H4，n为H2O，m为C2H5OH，根据题干信息和反应流程可知A、B、C为H、C、O，可以与m发生置换反应的单质d可以为Na、Mg，原子半径由大到小的顺序为Na(Mg)＞C＞O＞H，A项正确；简单氢化物的沸点CH4＜H2O，B项正确；钠(镁)密度大于乙醇，反应时金属沉入液体，C项错误；O与Na(Mg)形成的化合物中一定含有离子键，D项正确。
13．A
【解析】酚酞变色pH在8～10之间，滴定MOH的实验不能使用酚酞作指示剂，A项错误；由图可知K a(HX)＞K b(MOH)，MX溶液中M＋的水解程度大于X－的水解程度，溶液的pH＜7，B项正确；a点溶液显酸性，所以c(X－)＞c(HX)，C项正确；b点溶液中根据电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒得2[c(MOH)＋c(M＋)]＝c(Cl－)，相加得2c(MOH)＋c(M＋)＋c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
26．(15分)
(1)增大接触面积，加快酸溶速率(1分，合理答案即可)SiO2、CaSO4(2分，每个1分)
(2)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝2Fe3＋＋Cl－＋H2O(2分)
(3)溶液中的Fe3＋能催化分解H2O2，从而使所用H2O2远远高于理论用量(2分)
(4)能(1分)C(1分)
(5) (2分)2Ni2＋＋N2H4＋4OH－＝2Ni↓＋N2↑＋4H2O(2分)
(6)Ni2＋＋2e－＝Ni，2H＋＋2e－＝H2↑(2分，每个1分)
【解析】(1)“粉碎”的目的是增大接触面积，可以加快酸溶速率；“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4。
(2)“转化Ⅰ”的目的是将Fe2＋转化为Fe3＋，反应离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO－＝
2Fe3＋＋Cl－＋H2O。
(3)用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”时，溶液中生成的Fe3＋能催化分解H2O2，会使所用H2O2远远高于理论用量。
(4)根据K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38、K sp[Al(OH)3]＝1×10－33可知，pH＝5时c(Fe3＋)＝4×
10－11mol·L－1、c(Al3＋)＝1×10－6mol·L－1，均小于1×10－5mol·L－1，能沉淀完全；调pH时，为了使Fe3＋、Al3＋沉淀完全且不引入其他杂质，加入的“试剂X”可以是NiO，故C项正确。
(5)N2H4的电子式为；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为2Ni2＋＋N2H4＋4OH－＝2Ni↓＋N2↑＋4H2O。
(6)电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为Ni2＋＋2e－＝Ni和2H＋＋2e－＝H2↑。
27．(14 分)
(1)分液漏斗(1分)作安全瓶(防止液体倒吸)(1分)
(2)2NO＋Na2O2===2NaNO2(2分)
(3)5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O(2分)
(4)把装置内残留的NO驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气(2分)
(5)滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s内不再变化(2分)
(6)80.2%(80.0%～80.3%即可)(2分)
(7)偏低(2分)
【解析】(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为分液漏斗；装置B的作用是作安全瓶，防止液体倒吸。
(2)装置E 中反应的化学方程式为2NO ＋Na 2O 2===2NaNO 2。
(3)装置F 中多余的NO 被氧化为NO －3的反应离子方程式为5NO ＋3MnO －4＋4H ＋===5NO －3＋3Mn 2＋＋
2H 2O 。
(4)实验结束后，打开装置A 中弹簧夹通入N 2的目的是把装置内残留的NO 驱赶至后续装置，使其充分吸收，避免污染空气。
(5)步骤二中以淀粉作指示剂达到滴定终点的标志为滴入最后一滴标准液后，溶液由蓝色褪为无色，且30 s 内不再变化。
(6)步骤一将混合固体溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI ，发生的反应方程式为4H ＋＋2NO －2＋2I
－===2NO ↑＋I 2＋2H 2O 和8H ＋＋2NO －3＋6I －===2NO ↑＋3I 2＋4H 2O ，滴定过程发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3
＝2NaI ＋ Na 2S 4O 6，根据物料守恒，反应中Na 2S 2O 3与I 2的化学计量比为2∶1、I 2与NO －2的化学计量比为
1∶2、I 2与NO －3反应的化学计量比为3∶2，则Na 2S 2O 3与NO －2的化学计量比为1∶1、Na 2S 2O 3与NO －3的化
学计量比为3∶1，滴定消耗n (Na 2S 2O 3)＝ 0.050 mol·L －1×0.016 L ＝8.0×10－4 mol ，设混合固体中NaNO 2
的质量分数为x ，根据物料守恒得n (NaNO 2)＋3n (NaNO 3) ＝ n (Na 2S 2O 3)，则 4.3 g ×x 69 g ·mol －1＋3×4.3 g ×（1－x ）85 g·mol
－1＝100×8.0×10－4 mol ，解得x ＝0.802，混合固体中NaNO 2的质量分数为80.2%(80.0%～80.3%即可)。 (7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则滴定读数偏大，计算所得硝酸钠偏多，则测得亚硝酸钠的纯度偏低。
28．(14分)
(1)－240.3 kJ·mol －1(2分)
(2)①0.04 mol·L －1·min －1(2分) ②＝(2分)
(3)0.68p (或1725p
)(2分) (4)①＜(2分)
②迅速上升是因为催化剂活性增强，上升缓慢是因为温度升高(2分)
迅速下降是因为催化剂失活(2分)
【解析】(1)根据盖斯定律得，ΔH 4＝32ΔH 1－12
ΔH 3＝－240.3 kJ·mol －1。 (2)①设5 min 时生成O 3的物质的量为x ，根据三段式：
3O 2(g) 2O 3(g)
反应前物质的量(mol) 1 0
参与反应的物质的量(mol) 32
x x 平衡时物质的量(mol) 1－32
x x 在相同温度下，物质的量n 与压强p 成正比，则0.9×n 起始(O 2)＝ n 平衡(O 2)＋ n 平衡(O 3)，0.9×1 mol ＝1 mol －32x ＋x ，解得x ＝0.2 mol ，生成速率v (O 3)＝0.2 mol 1 L ×5 min
＝0.04 mol·L －1·min －1。 ②平衡时O 2的物质的量n 平衡(O 2)＝1 mol －32×0.2 mol ＝0.7 mol ，平衡时O 2的转化率α(O 2)＝1－0.71
×100%＝30%。
(3)假设先进行反应Ⅰ，达到平衡后再进行反应Ⅱ，
根据反应Ⅰ三段式： 2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)
反应前物质的量(mol) 2 1 0
参与反应的物质的量(mol) 2－0.2
2－0.22 2－0.2
反应Ⅰ平衡时物质的量(mol) 0.2 1－2－0.22 2－0.2 反应Ⅰ中生成的NO 2的物质的量n (NO 2)＝2 mol －0.2 mol ＝1.8 mol ，剩余O 2的物质的量n (O 2)＝1－2 mol －0.2 mol 2 mol
＝0.1 mol ， 反应Ⅱ三段式： 2NO 2(g) N 2O 4(g) 反应前物质的量(mol) 1.8 0
参与反应的物质的量(mol) 1.8－1 1.8－12
平衡时物质的量(mol) 1
1.8－12 平衡时n (N 2O 4)＝1.8 mol －1 mol 2 mol
＝0.4 mol ，则n (总)＝ n (NO)＋n (O 2)＋n (NO 2)＋n (N 2O 4)＝0.2 mol ＋0.1 mol ＋1 mol ＋0.4 mol ＝1.7 mol ，此时p (NO 2)＝n （NO 2）n （总）
×p (总)＝11.7p kPa ， p (N 2O 4) ＝0.41.7p kPa ，常温下反应Ⅱ的平衡常数K p ＝p （N 2O 4）p 2（NO 2）
＝0.68p kPa －1。 (4)①根据该反应的平衡常数与温度的关系式lg K p ＝5.0＋200/T 可知，随着温度升高，平衡常数降低，该反应为放热反应。
②随反应温度变化开始迅速上升是因为催化剂活性增强，之后上升缓慢是因为一定时间反应未达到平衡温度升高反应速率加快；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是催化剂失活。
36．(15分)
(1)对溴甲苯或4－溴甲苯 (1分)
(2)取代反应(1分)
(2分)
(3)保护酚羟基(1分) (4)2＋O 2――→Cu △2＋2H 2O(2分)
(5) ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(2分)
(6)10(2分)
(1分) (7)CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △CH 3CH ＝CHCHO ――→H 2催化剂/△
CH 3CH 2CH 2CH 2OH (3分，每步1分)
【解析】根据题干信息可知，B为、D为、E为、F为、G为
。
(1)B的名称是对溴甲苯或4－溴甲苯。
(2)反应⑤的反应类型为取代反应；G的结构简式为。
(3)在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是保护酚羟基在后续步骤中不被氧化。
(4)反应⑥的化学方程式为。
(5)F与银氨溶液反应的化学方程式为
。
(6)满足条件的M的同分异构体有(邻、间、对位3种)、(甲基在1、2位置2种)、(甲基在1、2、3位置3种)、，共10种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为或。
(7)根据题干信息可知合成路线为 CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO ――→NaOH/H 2O △CH 3CH ＝CHCHO ――→H 2催化剂/△CH 3CH 2CH 2CH 2OH 。
20XX年中学测试 中 学 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
20XX届山东省高三教学质量检测 英语试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（共105分） 第一部分听力（共两节，满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答 有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When do the speakers plan to have a picnic? A．In the early morning B．In the mid-morning C．In the afternoon 2．Where does this conversation most probably take place? A．At a clothing store B．At a tailor’s shop C．At a sports center 3．What do we know about the woman and David? A．She has met him before. B．She gets along well with him. C．She knows something about him. 4．What time will the woman meet the man? A．At10：00. B．At10：20. C．At10：40. 5．What is the man going to do this morning? A．Do his work. B．Go out with Linda.C．Enjoy the sunshine in the open. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。
2016学年第一学期期末教学质量检测 九年级英语 本试卷共四大题, 9页, 满分110分。考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 一、语法选择（共15小题；每小题1分，满分15分） 阅读下面短文，按照句子结构的语法性和上下文连贯的语法要求，从1~15各题所给的A、B、C 和D项中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 Have you ever read the novel The adventure of Tom Sawyer? Have you ever 1 to a place called Hannibal? Every July, visitors from all over the world come to Hannibal, Missouri, for a special event—National Tom Sawyer Days. The event celebrates the great writer 2 was named Mark Twain. Mark Twain spent his childhood 3 Hannibal, living there for about 10 years, and his creation w as 4 little naughty boy—Tom Sawyer. The event is great 5 . Among the many interesting contests, 6 one is the national Fence Painting Contest. Where does this contest come from? Of course, 7 comes from the famous story “Tome Sawyer Paints the Fence”. Many states in the USA 8 the fence painting contests throughout the year and send their winners to Hannibal for the national Fence Painting Contest. Ten to thirteen-year-old “Tom Sawyers”9 on three parts: first, the clothes they wear; second, how fast they paint the fence; third, how 10 they paint. The winner will get a trophy(奖品). 11 is very excited while watching the event. Besides the fence painting contest, there is another interesting event—the Tom and Becky contest. The contest is open only for middle school students. The students 12 pass two exams. You see, 13 a Tom or Becky is not easy. Althou gh the story of Tom Sawyer is fictional, 14 it’s based on fact and it brings a lot of fun. If you go to Hannibal, you’ll see the white fence which still stands 15 Twain’s boyhood home. 1. A. go B. went C. been D. gone 2. A. whom B. who C. which D. what 3. A. for B. on C. with D. in 4. A. a B. an C. the D. / 5. A. fun B. funny C. funnier D. funniest 6. A. famous B. more famous C. the more famous D. the most famous 7. A. it B. they C. this D. that 8. A. held B. hold C. holds D. are holding 9. A. judge B. judges C. is judged D. are judged 10. A. good B. well C. better D. best 11. A. Somebody B. Anybody C. Everybody D. Nobody 12. A. must B. may C. can D. could 13. A. be B. being C. been D. to been 14. A. but B. so C. as D. / 15. A. in front B. in the front C. in front of D. in the front of
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A
陕西省高三教学质量检测试题(一) 数学 (文科 ) -01-22 本试卷分第工卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共4页。满分150分。考试时间120分钟。 第I 卷(选择题，共50分) 注意事项: 1.在第I 卷的密封线内填写地(市)、县(区)、学校、班级、姓名、学号(或考号)。 2.答第I 卷前，请你务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型(A 或B)用2B 铅笔和钢笔准确涂写在答题卡上。 3.当你选出每小题的答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的选项标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选其它选项，把答案写在试题卷上是不能得分的。 4.考试结束后，本卷和答题卡一并交由监考老师收回。 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.若集合},01|{>+=x x A },2|{2x x x B <=则=?B A ( ) A. }21|{<<-x x B. }1|{->x x C. }20|{< 2018-2019 学年下学期期末教学质量检测试题 上信中学陈道锋 八年级英语 注意事项： 1 ．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 4 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔 将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置。考试结束后，只须 将答题卡交回。 2 ．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第Ⅰ卷（选择题共 55 分） 一、听力测试（共 15 小题，计 15 分） 注意：听力测试分四部分，共 20 小题。做题时，先将答案画在试卷上，录音 内容结束后，将所选答案转涂到答题卡上。 （一）听句子，选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 1. A. B. C. 2. A. B. C. 3. A. B. C. 4 . 5. A. B. C. 1. 2. 3. 4. 5. （二）听对话和问题，根据所听内容，选择最佳答案。对话和问题都听两遍。 6. A. Twice. B. Once. C. Three times. 7. A. It is cloudy. B. It is rainy. C. It is snowy. 8. A. It’s too expensive. B. It’s not special enough. C. It’s out of style. 9. A. At two o’clock. B. At two thirty. C. At three o’clock. 10. A. In a hospital. B. At a train station. C. In a shop. （三）听对话，根据对话内容，判断下列句子正误，正确的用“A”表示，不正确的用“B”表示。对话读两遍。听对话前，你们有 20 秒钟的时间阅读下列句子。 11. Mary is mad at her cousin. 12. Mary lent a ruler to er cousin. 13. Mary’s cousin said she couldn’t find it. 14. Mary will go to Linda’s birthday party at six. 15. Mary will go to Linda’s house by bus. 请考生们先找到第四大题的听写部分，你们将有 5 秒钟的准备时间。 二、单项填空（共 15 小题，计 15 分） 选择最佳答案。 16. Britain is _________European country. It is also _________ island country. A. an; a B. the; an C. a; an D. an; an 17. --- Could you please sweep the floor? ---______. I have to do my homework. A. Yes, sure B. Sorr, I can’t C. Sorry, you can’t D. Yes, you can 18. 一 Ho much should I _________ on this radio ？ 一 Fifty pounds _________ enough. A. spend; are B. pay; is C. cost; is D. spend; is 丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △ 福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 高三教学质量检测考试 化学2016.3 说明： 1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。 2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 2.下列物质反应后，固体质量减轻的是 A.水蒸气通过灼热的铁粉 B.二氧化碳通过Na 2O 2 粉末 C.将Zn片放入CuSO 4 溶液 D.铝与MnO 2 发生铝热反应 3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K 2Cr 2 O 7 溶液中，溶液由橙色变为绿色 B.将SO 2 滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C.将H 2C 2 O 4 溶液滴入酸性KMnO 4 溶液中，溶液紫红色褪去 D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH) 2 悬浊液至沸腾，出现红色沉淀4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是 A.互为同分异构体 B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.均可以发生加成和取代反应 D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 5.某离子反应中共有H 2O 、ClO －、NH 4＋、H ＋、N 2、Cl － 六种微粒。其中C(ClO －) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A.该反应的还原剂是NH 4＋ B.消耗1mol 氧化剂，转移2mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 D.反应后溶液酸性明显增强 6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y 大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A.Y 元素形成的单核阴离子还原性强于X B.Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 高 C.W 元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z D.X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 7.设N A 为阿伏伽德罗常数的值 A.ag 某气体的分子数为b ，则cg 该气体在标况下的体积为 B.2L0.5mol.L -1 磷酸溶液中含有H ＋的数目为3N A C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -为0.1N A D.标准状况下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为N A 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.“84”消毒液中：K ＋、CO 32-、Na ＋、I － B. ) ( H C K W =1×10-13mol.L -1的溶液中：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3 － C.能使PH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、CH 3COO －、Fe 3＋、SO 42－ D.通入足量的H 2S 后的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl － 9.依据反应原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 太和县三堂镇中心小学 【发文字号】 2016年期末检测专号 三堂镇中心小学2016--2017学年第一学期期末教学质量 检测方案 一、教学质量检测目的 小学教育是义务教育阶段的基础环节的重要环节，它的质量关系到新一代人的综合素质的形成，也关系到国家和民族发展的未来。为了从整体了解和评价在新课程背景下的学科教学，认真分析影响教学质量的各种因素，寻求解决问题的途径和方法，加强学科研究，改进学科教学，全面提高小学教学质量，促进小学教育的均衡发展，特此进行小学质量的检测分析和调查研究。 二、检测时间和内容 三、检测组织和实施 1．检测组织：本着“科学、常态、基础、全面”的原则，本次检测由县教育局决策。教育局成立以班子成员为组长的片区巡视小组，中心学校蹲点巡视，学校分区成立考务组，实行交换监考，年级组统一组织评卷，成绩学校统一上报。 2．考务工作：为严肃考试纪律，规范考试管理，促进学风、考风建设，考务组分区制定考务方案，安排考务室，试卷保密柜，有专人员负责试场、监考人员、学生名册等各项考务工作，准备好订书机、胶水等材料。 3．试场安排：实行一人一桌。 4．巡视安排：县局、中心校巡视员流动巡视，学校主考不定时巡查，考务人员于考前30分钟到达指定考务室，检查试卷保管和考务安排等组织情况。 5．监考安排：实行分区固定任课教师交换监考的原则，每试场安排两人监考。提前30分钟进入考务室，进入考务室后关闭手机，提前10分钟进入考场，要求学生将书籍、作业本等东西清理到书包内，保持桌面和抽屉干净。然后一人发放试卷，一人提示学生认真在密封线内填写班级、学生姓名。开考后，两人分别在教室前后监考，不得交谈或阅读报刊书籍。除监试人员、主考和巡视员外，其他无关人员一律不能进入试场。考试结束前15分钟，监考员要提示考生考试剩余时间。 6．收卷装订：考试结束后，监考教师按顺序收卷，并注意检查试卷的总数与考生人数是否相符。如发现有学生缺考，监考老师必须在空白试卷密封线上用红笔填上缺考学生姓名，收齐试卷，直接回考务室，按试场试卷用订书机装订。 7．评卷安排：评卷时间为2017年元月16日上午8：00，8：10分区由教务处召开评卷会议，宣布学科组组长，统一评分标准和评卷注意事项，8：40开始阅卷，所有阅卷必须在一天内完成。 8．成绩录入：评卷结束后，分区统一进行统分、核分，并按学校和班级在电子表格中输入学生成绩。统分、核分要签名。最后把试卷密封保 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。 反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是 年高三教学质量检测试题（一） 数学 本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分分，考试时间分钟。 第卷（选择题，共分） 一、选择题：本大题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ．集合{(, ) }, {(, ) 2 3 , ∈}，则∩等于（ ） { (, )} {} {?} ? ．函数x y 2log -=的反函数的图象经过点(, )，则的值为（ ） 4 1 － ．长方体的长、宽、高的和为，则长方体的体积的最大值是（ ） ．复数()·的幅角主值为 π3 2 ，则实数的值为（ ） 3 3- 33 3 3- ．若)2,4 (ππ ∈θ，则使θ<θ<θtg cos sin 成立的θ取值范围是（ ） )2,4(ππ ππ,43 )23,45(ππ )2,4 7 (ππ ．在市场调控下，已知某商品的零售价年比年降价，厂家想通过提高该产品的高科技 含量，推出该产品的换代产品，欲控制年比年只降低，则年计划比年应涨价 ．焦点在直线01243=--y x 上的抛物线的标准方程是（ ） , , － , － －, ．（理科做）设是圆θ=ρcos 6上一点，它的极径等于它到该圆的圆心的距离，则点的极坐标是（ ） )32,3(π± )3,3(π± )32,6(π± )3 ,6(π ± （文科做）如果直线与直线－－互相垂直，那么系数等于（ ） 32 32- 23 2 3- ．如图，在三棱柱中—中，⊥，⊥，，，则与所成角的余弦值是（ ） 53 54 43 5 1 ．已知各项都是正数的等比数列{}的公比为≠，且，，成等差数列，则4 23 1a a a a ++的值为 （ ） 21 5+ 215- 2 1 ．轴截面是正三角形的圆锥的侧面积与其内切球的表面积之比为（ ） 34 43 32 2 3 ．已知双曲线)0,0(122 22>>=-b a b y a x 的右顶点为，左焦点为，点的坐标为（，），若 ⊥，则该双曲线的离心率为（ ） 2 21 5+ 2 1 3+ 第卷（非选择题，共分） 二、填空题：本大题共小题，每小题分，共分。 ．圆心为（－，），一条直径的两个端点分别落在轴和轴上的圆的方程是 。 ．设数列{}的前项和为－，则=??????++∞ →)111( lim 21n n a a a ．一个圆台的高是上、下底面半径的等比中项，高为，母线长是13，这个圆台的体积是 。(S S S S h V +'+= (3 1 台体) ．有四种不同颜色，用这些颜色在如图甲、乙、丙、丁四个区域分别着色，要求相邻两区域的颜色不同，则不同的着色方法有 种（数字作答） ①②③小学期末教学质量检测模拟试卷科学卷及答案 五年级 科学试卷 （时间40分钟 试卷满分100分） 【卷首寄语】亲爱的同学们，这学期相信大家的科学探究活动很丰富吧。这里， 我们将再次进行科学之旅，饱尝科学带来的乐趣，现在就开始旅行吧。别忘 了，在解答时注意字迹端正，卷面保持整洁！只要你仔细审题，认真答题， 你就会有出色的表现，相信自己的实力,祝你成功！ 一、填空题：（每空1分，共27分） 1、当物体在水中受到的浮力大于重力时，物体就 ；当物体在水中受到的浮力小于重力时，物体就 。（改编） 2、铺设铁轨时,在接头处总要留出一定的_________，目的是防止在高温下铁轨 ___________而受到损坏。（改编） 3、滴水计时有两种方法：一种是利用特殊容器记录水漏完的时间，叫_________型水钟；一种是底部不开口的容器，记录它用多少时间把水接满的叫___________型水钟。 4、不同材料构成的物体，如果体积相同，重的物体容易 ，如果重量相同，体积小的物体容易 。航空母舰是最高大的军舰，以重出名，但它却能浮在水面上，原因在于它 很大。（原创） 5、热可以沿着物体传递，从温度 的部分传向温度 的部分，这种传热方法叫 。我们之所以用铁做锅烧饭是利用了铁 的本领，可以让饭熟得快；而锅铲用木头做柄是利用了木头 的性质，能很好地防止烫手。（原创） 6、在日本3·11大地震的电视直播中，某主持人说日本福岛与我们隔一个时区，那 么，在同一天里，福岛和杭州这两个城市中 先迎来黎明，因为地球 的自转方向是 ，自转一周的时间约是 _________。公转一周的时间 是 ，形成了 。（原创） 7、密封在塑料袋中的水在变热的过程中，水的_______没有发生变化，但水的_____变大, 所以装有热水的塑料袋能浮在冷水上。（改编） 8、古希腊天文学家 提出了“地心说”的理论，而提是出“日心说”理论的 是波兰天文学家 。（改编） 9 、许多液体受热后，体积会 ，受冷后，体积会 ，我们把这种题 型 填空 判断 选择 连线 图形 简答 实验与探究 等 级 书写 对题数 学校 班 级 姓名 学 号 答 题 请 不 要 超 过 此 密 封 线 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 32018-2019 下学期期末教学质量检测试题
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