英语作文常用谚语、俗语
1、A liar is not believed when he speaks the truth. 说谎者即使讲真话也没人相信。
2、A little knowledge is a dangerous thing. 一知半解，自欺欺人。
3、All rivers run into sea. 海纳百川。
4、All roads lead to Rome. 条条大路通罗马。
5、All work and no play makes Jack a dull boy. 只会用功不玩耍，聪明孩子也变傻。
6、A bad beginning makes a bad ending. 不善始者不善终。
7、Actions speak louder than words. 事实胜于雄辩。
8、A faithful friend is hard to find. 知音难觅。
9、A friend in need is a friend indeed. 患难见真情。
10、A friend is easier lost than found. 得朋友难，失朋友易。
11、A good beginning is half done. 良好的开端是成功的一半。
12、A good beginning makes a good ending. 善始者善终。
13、A good book is a good friend. 好书如挚友。
14、A good medicine tastes bitter. 良药苦口。
15、A mother's love never changes. 母爱永恒。
16、An apple a day keeps the doctor away. 一天一苹果，不
用请医生。
17、A single flower does not make a spring. 一花独放不是春，百花齐放春满园。
18、A year's plan starts with spring. 一年之计在于春。
19、A young idler, an old beggar. 少壮不努力，老大徒伤悲。
20、Better late than never. 不怕慢，单怕站。
21、By reading we enrich the mind.读书使人充实，
22、Care and diligence bring luck. 谨慎和勤奋才能抓住机遇。
23、Confidence in yourself is the first step on the road to success. 自信是走向成功的第一步。
24、Custom is a second nature. 习惯是后天养成的。
25、Custom makes all things easy. 有个好习惯，事事皆不难。
26、Doing is better than saying. 与其挂在嘴上，不如落实在行动上。
27、Do nothing by halves. 凡事不可半途而废。
28、Don't put off till tomorrow what should be done today. 今日事，今日毕。
29、Don't trouble trouble until trouble troubles you. 不要自找麻烦。
30、Early to bed and early to rise makes a man healthy, wealthy and wise. 早睡早起身体好。
31、Easier said than done. 说得容易，做得难。
32、Easy come, easy go. 来也匆匆，去也匆匆。
33、Eat to live, but not live to eat. 人吃饭是为了活着，但活着不是为了吃饭。
34、Every man has his faults. 金无足赤，人无完人。
35、Every man is the architect of his own fortune. 自己的命运自己掌握。
36、Every minute counts. 分秒必争。
37、Each coin has two sides.
38、Fact speak louder than words. 事实胜于雄辩。
39、Failure is the mother of success. 失败是成功之母。
40、God helps those who help themselves. 自助者天助。
41、Health is better than wealth. 健康胜过财富。
42、Honesty is the best policy. 做人诚信为本。
43、Hope for the best, but prepare for the worst. 抱最好的愿望，做最坏的打算。
44、It is never too old to learn. 活到老，学到老。
45、Knowledge is power. 知识就是力量
46、Like mother, like daughter. 有其母必有其女。
47、No pain，no gain.（不劳无获。）
48、You never know till you have tried. 不尝试，
不知晓。。
49、An idle youth, a needy age.少壮不努力，老大徒伤悲。
50、Diligence is the mother of success.勤奋是成功之母。
51、Early to bed, early to rise, makes a man healthy, wealthy
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早
睡
早
起
，
使
人
健
康
、
富
裕
和
聪
颖
。
52、Experience is the best teacher.经验是最好的教师。
53、Nothing in the world is difficult if you set
54、Where there's a will, there's a way. 有志者事竟成。
55、Practice makes perfect ．（熟能生巧。）
56、Pride goes before a fall．（骄傲必败。）
Superstar and I
It’s common that many students are crazy about those
singers and actors. However, liyundi, a pianist, is the superstar in my heart. He is a man of few words and he even looks like the greatest pianist—Chopin. When listening to his music , I can get rid of everything noisy around. What’s more, I can feel his strong love for music. Rome wasn’t built in one day. He achieved the great success through huge effort. I can learn from him that we should never give up to realize our dreams.
Superstar and I
Her name first appeared as a joke then like a wonder. She is Susan Boyle, the superstar in my heart. Although she’s not beautiful, her voice and spirit moved all the audience, including me. The song ’I dreamed a dream’ that she sang touched everyone’s heart who had a dream and wanted to realize it. She taught me how to go on my dreams as well as never to give up. She is like a sunshine that gives me hope. Where there is a will, there is a way.
2009高考化学第一轮复习部分模块解读
1、物质的组成与分类
考试内容
1.1宏观组成：元素；微观构成：分子原子离子
（1）了解元素与物质的关系；
（2）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
1.2物质的分类：混合物纯净物；常见的混合物：按气、液、固分类总结
1.3溶液分散系（重点复习胶体的有关知识）
（1）了解溶液的定义；了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（3）了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。
（4）了解胶体是一种常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
1.4单质、化合物分类
（1）了解物质的分类方法；能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
（2）理解混合物和纯净物、金属和非金属的概念；理解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互联系。
考点解读
化学基本概念部分与旧大纲相比变化不大，08《考试说明》中删掉了“同素异形体”、“原子团”的概念，把“了解物质的分子、原子、离子等的含义”提升到“理解分子、原子、离子等的含义”。这部分内容是整个化学学科的基础知识，大部分知识点都在初中化学中学过，在新课标中一方面强调从分类的角度认识化学物质，另一方面对物质组成和分类的知识进行了扩展。在高考化学试题中主要注重考查运用这些基本概念分析新问题的能力，常常以物质的组成和分类为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方面渗透发展，以高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中，试题的难度一般不会太大。在复习中要通过对比、归纳的方法和利用分类的原理(树状分类法、交叉分类法)，强化对这些基本概念内涵和外延的理解。
与旧大纲相比，分散系这部分内容有一定的变化，08《考试说明》中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”，把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。08《考试说明》删除一些知识点后，对这部分知识的要求内容有所减少，但知识的重点则更加突出。在复习中要注意对所要求的概念进行归纳对比，并把溶液和胶体的概念放在分散系中去认识。预计溶解度作为计算题在今后几年里出现的几率不会很高，但作为选择题或填空题出现的可能性比较大。
由于08《考试说明》没有把化学计算的要求单独列出，而是把化学计算的内容都渗透到相关的知识点中，因此，在化学常用计量的要求中，所有的内容都增加了相关计算的要求。尽管《考试说明》在形式上对化学计算的要求有较大的变化，但不能简单地认为高考对化学计算能力的要求降低了，以物质的量为核心的化学计算问题仍然是新课标高考中不可缺少的内容，而且化学计算与化学原理会结合得更加紧密。
【考题例析】
【例1—1】下列物质中肯定为纯净物的是（ C ）
A．仅由一种元素组成的物质B．仅由一种原子构成的物质
C．仅由一种分子构成的物质
D．仅由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
【命题解读】本题是高考化学中的常见题型，以纯净物和混合物的判断为切入点，考查考生对分子、原子、离子等含义的理解。难易等级：★★★
【例1—2】下列变化一定属于化学变化的是③⑤⑦⑧。
①导电②爆炸③缓慢氧化④变色⑤无水硫酸铜吸水⑥工业制氧气⑦白磷转变为红磷⑧久置的浓硝酸变黄⑨丁达尔效应⑩发光
【命题解读】本题以常见的实验现象、性质和制法为命题背景考查考生对物理变化和化学变化本质的理解能力，化学变化和物理变化的根本区别在于发生变化后是否生成新的物质。难易等级：★★★。
【考题演练】
1．(基础题)近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5来代替四乙基铅(C2H5)4Pb，在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价分别是
A．+2价+2价B．+3价+4价C．+3价0 D．0 +4价
2．(能力题)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
3．(基础题)根据右图所示，A、B、C、D四种物质的溶解度曲
线，完成下列问题：
(1)当温度高于0℃低于T1℃时，四种物质溶解度由大到小的
顺序是。
(2)温度在℃时，B、D两物质溶解度相等。
(3)随温度升高，D物质溶解度。
(4)要想得到这四种物质的晶体，A、B采取的方法，C采取的方法，D采取的方法，分离A、C可用的方法。
4．(综合题)标准状况下，用一定量的水吸收氨气制得物质的量浓度为12．0 mol／L、密度为0．915 g／cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气方可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量以17．0计，水的密度以1．00g/cm3计)
【演练答案】
1．D 2．AC
3．(1)D>A>B>C (2)T2(3)降低(4)降温蒸发溶剂升温结晶(或重结晶)
4．1体积水吸收378体积氨气(标准状况)方可制得上述氨水
2、化学反应与能量转化
考试内容
（1）认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应的本质是电子的转移；了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
（2）尝试利用化学基本概念和基本理论（如氧化还原反应）研究元素化合物的性质。（3）了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能正确书写常见弱电解质的电离方程式。
（4）了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。（5）了解常见离子的检验方法。
（6）理解化学反应中能量变化的实质（本质是化学键断裂和形成）；知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
（7）认识能源是人类生存和发展的重要基础；知道节约能源、提高能量利用效率的实际意
义。
（8）了解反应热与焓变的涵义；了解焓变与键能的关系。明确△H＝H(产物)－H(反应物)表达式的含义，只要求从“焓变”这个物理量和符号（△H）来表示反应热，不宜拓展“焓”“焓变”的严格的定义。
（9）认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式
（10）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。按课标要求：知道盖斯定律，用盖斯定律进行有关焓变的简单计算，《指导意见》则只要求简单了解，属于“只教不考”的范畴。
（11）通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。只要求中和热的实验测定，反应热测定的其他方法不做要求。
（12）了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。了解热值的概念。标准燃烧热为基本要求，而热值为发展要求体会能源与人类生存和发展的关系
考点解读
本部分内容与旧大纲相比有较大的变化，一是对知识点的内容进行了重新分类，将原来放在电解质溶液部分的原电池和电解池的知识要求，放在化学反应与能量的知识要求之中；二是具体的要求也有一些变化，增加了“能根据质量守恒定律正确书写化学方程式．并能进行有关计算”，删除了“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”；将“能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”改为“认识氧化还原反应的本质”；将“不要求写复杂的电极反应式”改为“能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式”；08《考试说明》增加了“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”和“了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用”的内容。把电化学的知识要求调整到化学反应与能量转化中，化学腐蚀和电化学腐蚀由原来的“了解”改为“理解”增JIHT难度，删除了“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理”。《考试说明》的这种变化，预计会促使高考化学试题以能源问题为切入点，引出多个知识要点，从不同的角度设问，形成综合试题，考查考生的基础知识和运用多学科知识分析问题的能力。在复习中，一是要注意从能量变化的本质和形式等方面整体地理解化学反应原理的各个知识点，建立清晰的知识网络结构。二是要注意学会利用化学原理分析社会与生活中所面临的金属的腐蚀与防护以及能源问题。
【考题例析】
【例2—1】下列说法中正确的是（CD ）
A．如果找到合适的催化剂，就能够在不消耗能源的条件下从水中获得氢气
B．放热反应在常温下都很容易发生反应
C．光合作用中所发生的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
【命题解读】《考试说明》中要求能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。本题是对化学反应与能量的基本问题的考查。难易等级：★★★
【例2—2】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
(1)该反应中的还原剂是；(2)该反应中的还原产物是
(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目
(4)若反应过程中转移了0．3 mol电子，则生成水的质量是
答案：(1)H2S (2)NO (3)3H2S+2HNO3==3S ↓+2NO+4H2O (4)3．6 g
【命题解读】将化学基本概念和元素及其化合物知识结合起来考查是近年来高考化学命题中的常见方式和题型，这种题型体现了《考试说明》对考生的。综合应用能力的要求。难易等级：★★★
【考题演练】
1．(基础题)烧杯A中盛放0．1 mol／L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0．1 mol／L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池
C．当A烧杯中产生0．1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0．1 mol
D．一段时间后，B烧杯中溶液的pH上升
2．(拔高题)已知反应2A+3B==6C+D，A由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都由两个原子构成。根据以上条件填写下表：
物质代号 A B C D
该物质中元素种类 2 1
每个分子中原子总数 2 2 其中可能的一种分子组成(用x、Y、z表示)
举一例表示该反应方程式
【演练答案】
1．B 2．第一行：2 1第二行：4 2第三行：XY3Z2YZ X2 第四行：2NH3+3C12==6HCl+N2
3、物质结构与性质
考试内容
①了解元素、核素和同位素的含义。
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1一18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
④了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
⑥了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑦认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
⑧了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
⑨能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。考点解读
本部分内容与旧大纲相比变化比较大，2008年《考试说明》把物质结构和元素周期律的知识点分解成了必考和选考两大部分。在必考部分的内容中，物质结构部分在知识点的内容和要求层次上都比旧大纲的内容有所减少，如将“极性键和非极性键、极性分子和非极性分
子、分子间作用力、氢键、晶体类型”等知识放在选考部分的要求中。元素周期律部分的变化不大。物质结构和元素周期律知识是中学化学的重要理论，这部分知识在高考化学中占有比较重要的位置，试题会以选择题或推断题的形式出现。在复习中要注意理解物质结构、元素周期律知识与物质性质之间的辩证关系，一方面要通过复习物质结构、元素周期律的知识促进对物质性质规律的理解，另一方面要利用所学的物质性质加深对物质结构知识和元素周期律知识的理解，提高根据结构推测性质和根据性质推测结构的能力。
【考题例析】
【例3一l】下列化学名词或化学用语正确的是（ A ）
A．硬脂酸甘油酯B．过氧化钠的电子式：
C．石碳酸D．聚氯乙烯的结构简式：
【命题解读】《考试说明》中要求考生了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。本题综合考查了化学名称、电子式、结构简式等的书写，这类题型在高考中出现的几率较高，要求考生能准确把握。难易等级：★★★
【例3—2】科学家最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述正确的是（BD ）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277：12
【命题解读】A Z X中各数量间的关系与互求一直是高考考查的重点和热点，往往以信息题的形式出现，给出的信息大多是化学学科的新发展，起点虽高，但落点却很低，只要细心就能得出正确的答案。难易等级：★★★
【考题演练】
1．(基础题)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在元素周期表中的位置相符的是
2．(拔高题)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．六氟化氙(XeR) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3) 3．(能力题)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C>A>B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C-)>r(B2+)>r(A2-)
D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B>A>C
【演练答案】
1．CD 2．C 3．B；
4、化字反应速率和化学平衡
考试内容
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点解读
化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这两个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义。本部分内容与旧大纲相比，增加了“了解活化能对化学反应速率的影响”、“能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向”和“催化剂的作用”等要求，并且引入了“平衡常数的含义和相关计算”等新增考点，删除了“理解勒夏特列原理的含义”的要求，在知识点要求的表述上也有一些变化，主要是更加强调这部分知识在生产、生活和科学研究领域的重要作用。化学反应速率和化学平衡知识一直是高考化学中考查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计出综合性强、难度大的试题。在复习中一是要注意对基础知识的理解，特别是要理解好化学平衡的含义；二是要注意在做题时总结解题的基本规律，同时也要提高利用这些原理分析生产、生活和科学研究领域中具体问题的能力。要引起考生注意的是在率先实行新课标的地区——广东、海南、山东、宁夏四省区在2007年高考化学试题中均涉及到了有关平衡常数的计算和应用问题，预计在2008年江苏高考中也将会推出这种题型。
【考题例析】
【例4一l】在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生：
①IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O
②3I2+3HSO3-+3H2O==6I-+3HSO4-+6H+
当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。
(1)在KIO3中碘元素的化合价是，在反应②中还原剂是。
(2)在整个反应过程中，起催化作用的物质是，写出总的离子反应方程式。
(3)上述两个反应中．反应速率较快的是(填序号)。
(4)请解释溶液颜色迅速变蓝、又很快消失的原因
答案：(1)+5价KHSO3(2)KI IO3-+3HSO3-==I-+3HSO4-(3)②
(4)①的反应速率比较慢，产生使淀粉变色的I2需要一定时间，而②的反应速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色
【命题解读】本题涉及氧化还原反应、催化剂、化学反应速率等知识点，通过反应现象的异常来暗示反应速率的快慢，角度新颖，能有效地考查考生对有关基础知识的理解和解决新问题的能力。难易等级：★★★★
【例4—2】在水溶液中的反应：2I-+2Fe3+==2Fe2++I2
(1)反应的平衡常数表达式为K= 。当上述反应达到平衡后，加人CCl4萃取I2且温度不变，上述平衡向(填“左”、“右”或“不变”)移动。
(2)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kc(I-)m·c(Fe3+)n，且已知下列数据(浓度与反应速率的关系)：
c(I-)／mol·L-1c(Fe3+)／mol·L-1v／mol·L-1
①0．20 0．80 0．032k
②0．60 0．40 0．144k
③0．80 0．20 0．128k
通过所给的数据计算得知，在v=kc(I-)m·c(Fe3+)n中，m、n的值为。
A．m=l；n=1 B．m=l；n=2 C．m=2；n=1 D．m=2：n=2
I-浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”、“=”)Fe3+浓度对反应速率的影响。
答案（1）右(2)C >
【命题解读】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动等知识点，符合新课标中对考生能力的考查要求。难易等级：★★★★
【考题演练】
1．(基础题)25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)；△H== +56.76 kJ／mol 能自发进行的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应2．(拔高题)参照反应Br+H2→HB r+H的能量对反应历程的示意图(图一)判断；下列叙述中不正确的是
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂，该化学反应的活化能不变
D．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图二表示
【演练答案】
1．D 2．C
5、溶液中的离子平衡
考试内容
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离和水的离子积常数。
④了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
⑤了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
⑦了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子方程式。
考点解读
本部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。复习时要在掌握各个知识点的基础上，学会运用：平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。
【考题例析】
【例5一l】氢离子浓度相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量NaAlO2溶液反应，下列说法正确的是（BC ）
A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多
B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多
C．若产生沉淀的质量相等，则加人盐酸溶液的体积比醋酸多
D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多
【命题解读】08《考试说明》中要求了解强电解质和弱电解质的概念，有关这方面的概念是高考化学中的必考内容。本题通过强酸和弱酸与NaAlO2溶液反应时表现出的区别考查考生对强、弱电解质概念的理解程度。难易等级：★★★
【例5—2】下列离子方程式书写正确的是（ A ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-==2C6H5OH+CO32-
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向溴化亚铁溶液中通人过量氯气：Fe2++2Br-+2C12==Fe3++Br2+4C1-
【命题解读】离子方程式的正误判断几乎是每年高考中的必考题，此类题目涉及强弱电解质、酸、碱、盐的溶解性及其复分解反应、溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解等多方面的内容。要注意归纳这类题目中的常错点，可有效提高解题的正确率。难易等级：★★★
【考题演练】
1．(能力题)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
2．(拔高题)某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的OH-浓度为10-a，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b，则此温度下的Kw为A．1×10-14B．1×10-2a C．1×10-（7+a）D．1×10-（a+b）
3．(拔高题)电离常数可以衡量弱电解质电离能力的大小，电离常数越大表明电解质越易电离。查得H2CO3的K1=4．4×10-7、K2=4．7×10-11，HClO的电离常数K=3．0×10-8，则下列化学方程式不正确的是
A．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
B．Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO
C．2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
D．NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
4．(综合题)工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
溶度积／25℃8．0×10-162．2×10-204．0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9．6 ≥6．4 3～4
(1)溶液A中加入NaClO的目的是
(2)在溶液B中加入CuO的作用是
(3)操作a的目的是
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是【演练答案】
1．AC 2．D 3．C
4．（1）鉴Fe2+氧化为Fe3+而使Fe2+分离更加完全(2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离Fe3+(3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质（4）抑制CuCl2的水解
6、常见金属元素
考试内容
(1)理解并能应用常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属(如Na、A1、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
(3)了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点解读
钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。本部分内容命题的重点将为钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质以及以“侯德榜制碱法”为载体的大型实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，如江苏卷中出现过的A14C3和Al(CH3)3等铝的化合物，也可以出实验题，如2006年江苏卷中出现的用含铁废铝制备硫酸铝晶体的基本实验操作，也可以出大型计算题，如2007年江苏卷中第一道计算题涉及Na2O2和Al混合物的计算，第二道计算题涉及铁的冶炼，可见其重要性。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
【考题例析】
【例6—1】下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（ C ）A．金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能
B．金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
C．工业上制取金属A只能用电解的方法，而金属B一般都用还原剂将其还原
D．将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极【命题解读】《考试说明》要求理解并能应用常见金属的活动顺序，金属活动性的强弱比较也是高考命题的热点问题。金属活动性的强弱比较本质上就是金属原子(单质)的还原性强弱比较，或者是阳离子的氧化性的强弱比较。这个规律可以应用在氧化还原反应、元素周期律、原电池和电解池等多个知识点中。本题就是通过这些知识来考查比较金属活动性的强弱，同时考查对中学化学基础知识辨认的能力。难易等级：★★★
【例6—2】把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（ A ）A．加入的NaOH的质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的质量比为1：1
C．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2：1：1：2
D．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
【命题解读】有关Na2O2、Na2O和Na的性质一直是高考中金属钠的核心考点，因为这一考点最能考查考生分析问题、解决问题的能力。在这类试题中既有分析推理又有简单计算，既要运用极限思想又要运用假设计算，属于《考试说明》综合运用层次。难易等级：★★★【例6—3】向x的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示的是(注意线段的斜
率)（ A ）
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
B．向HCl和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液
C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NH4C1和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液
【命题解读】从图像中获得解题信息是《考试说明》对考生提出的一种能力要求，这种题型主要是考查考生的自学能力。近年来高考命题中图像题已成为一种固定题型。难易等级：★★★★
【考题演练】
l．(蓦础题)将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。回答下列问题：
①当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是。
②当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是。
③当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是。
2．(拔高题)回答下列有关金属铜的问题：
(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低。试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点?
。(3)CuS既可溶于稀HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成[Cu(CN)4]3-。写出有关化学方程式：。
3．(综合题)向盛有400 mL某浓度稀硝酸的大烧杯中加入Wg铁粉(还原产物以NO计)，充分反应后，铁粉质量减少16．8 g。再往烧杯中加入VmL4 mol／L稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8．4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
(1)稀硝酸的物质的量浓度是多少?
(2)V的值是多少?
(3)要使反应有氢气生成，W的取值范围是
【演练答案】
1．①b≤a ②b≥2a③a≤b<2a(或b／2 2．(1)因为脱落下来的物质是红色的氧化亚铜，它是氧化铜在高温下分解的产物 (2)采用铜，通电时容易冒出电火花而引起事故，Au、Pt、Pd的合金作为触点不冒电火花，从而克服使用铜的弊端(3)3CuS+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S+4H2O，2CuS+10KCN==2K3[Cu(CN)4]+2K2S+(CN)2↑ 3．（1）c（HNO3）=2mol/L （2）V=50mL （3）W＞67.2 7、常见非金属元素 考试内容 (1)了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 考点解读 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点，再从历年的高考试题来看，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行考查，其命题的形式一般为：实验探究(如氯水成分分析、硝酸的氧化性探究等)、计算(硝酸、硫酸与金属反应的计算)、推断(无机框图推断)等题目。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。由于新课标高考更注重对考生应用能力的考查，因此这部分内容就显得尤为重要。 【考题例析】 【例7—1】(1)如右图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光 照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一 段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相 关的反应方程式和简要文字说明)。 (2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体， 则该同学可采取的合理操作是(说明： 氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套)。 (3)氯水中存在多种分子和离子，可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 【解题指导】(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，光照时发生反应2HClO===2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2使溶液颜色变浅。(2)在水面下用玻璃片盖住瓶口，小心地将烧瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移开玻璃片，迅速伸入带火星的木务。(3)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而使酚酞漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。(3)A 【命题解读】卤族元素是教材中系统介绍的非金属元素，高考中多次以氯气和氯水的性质作为命题载体出现，要引起足够的重视。难易等级：★★★ 【例7—2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种气体混合通人过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ D ） 序号甲乙丙 ①CO2SO2澄清石灰水 ②HCl CO2澄清石灰水 ③CO2SO2Ba(NO3)2 ④NO2SO2BaCl2 ⑤CO2NH3CaCl2 A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④ 【命题解读】由于是变价元素，硫及其化合物最显著的化学性质就是既具有氧化性又具有还原性。本题从氧化还原反应的角度综合考查SO2的性质以训练考生达到《考试说明》所规定的能力要求。难易等级：★★★★ 【考题演练】 1．(综合题)已知A、B、c、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。 (1)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，用冰水冷却时D变成无色晶体，此无色晶体的化学式是。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A～E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有(填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量之比1：l化合，生成物的化学式可表示为(写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。试描述气体C的物理性质。 (2)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。通过上述描述可知：A的化学式为，E的化学式为。当小心加热A与E 化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式。 。2．(能力题)将23．9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29．4 g蓝色固体。求： (1)铜片中单质铜的质量分数； (2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)。【演练答案】 1．(1)SO3A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是无色有刺激性气味的气体， 密度比宅气大，易溶于水，有毒(2)NH3HNO3NH4NO3△ N2O↑ +2H2O 2．(1)53．6％(2)6．33 mol·L-1 8、化学实验基础 考试内容 (1)知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 (2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 (3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白 质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行 (化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂 其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X) 2010年普通高等学校招生全国统一考试（理综）重庆卷 物理部分选择题和实验题全解全析 【金卷精析】 选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 6分） 14．一列简谐波在两时刻的波形如题14图中实践和虚线所示，由图可确定这列波的 A ．周期 B ．波速 C ．波长 D ．频率 【答案】C 【解析】只能确定波长，正确答案C 。题中未给出实线波形和虚线波形的时刻，不知道时间差或波的传播方向，因此无法确定波速、周期和频率。 15．给旱区送水的消防车停于水平面，在缓缓放水的过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度不变，不计分子势能，则胎内气体 A ．从外界吸热 B.对外界做负功 B.分子平均动能减少 D.内能增加 【答案】 A 【解析】胎内气体经历了一个温度不变，压强减小，体积增大的过程。温度不变，分子平均动能和内能不变。体积增大气体对外界做正功。根据热力学第一定律气体一定从外界吸热。A 正确 16．月球与地球质量之比约为1：80，有研究者认为月球和地球可视为一个由两质点构成的双星系统，他 们都围绕月球连线上某点O 做匀速圆周运动。据此观点，可知月球与地球绕O 点运动生物线速度大小之比约为 A ．1：6400 B ．1:80 C ． 80:1 D ．6400:1 【答案】C 【解析】月球和地球绕O 做匀速圆周运动，它们之间的万有引力提供各自的向心力，则地球和月球的向心力相等。且月球和地球和O 始终共线，说明月球和地球有相同的角速度和周期。因此有 R M r m 22ωω=，所以 m M R r V v ==，线速度和质量成反比，正确答案C 。 17．一输入电压为220v ，输出电压为36V 的变压器副线圈烧坏，为获知此变压器元、复线圈匣数，某同学拆下烧坏的副线圈，用绝缘导线在铁芯上新饶了5匣线圈。如题17图所示，然后将原来线圈接到220v 交流电源上，测得新绕线全的端电压为1v ，按理想变压器分析，该变压器烧坏前的原、副线数分别为 A ．1100,360 B ．1100，180 C ．2200,180 D ．2200,360 【答案】B 【解析】对新绕线的理想变压器，根据变压比公式得11001 220 53131=?== U U n n 变压器烧坏前，同理 180220 36 11001212=?== U U n n ，B 正确。 18．某电容式话筒的原理示意图如题18图所示，E 为电源，R 为电阻，薄片P 和Q 为两金属基板。对着话筒说话时，P 振动而Q 可视为不动。在P 、Q 间距增大过程中， A ．P 、Q 购车的电容器的电容增大 B ．P 上电荷量保持不变 C ．M 点的电势比N 点的低 D ．M 点的电势比N 点的高 【答案】D 【解析】电容式话筒与电源串联，电压保持不变。在P 、Q 间距增大过程中，根据电容决定式kd S C π4ε= 得电容减小，又根据电容定义式U Q C = 得电容器所带电量减小，电容器的放电电流通过R 的方向由M 到N ，所以M 点的电势比N 点的高。D 正确 19．氢原子分能级示意图如题19所示，不同色光的光子能量如下表所示。 处于某激发态的氢原子，发射的光的谱线在可见光范围内仅有2条，其颜色 分别为 A ．红、蓝靛 2010年高考数学一轮复习精品学案（人教版A 版）――函数 图象及数字特征 一．【课标要求】 1．掌握基本初等函数的图象的画法及性质。如正比例函数、反比例函数、一元一次函数、一元二次函数、指数函数、对数函数、幂函数等； 2．掌握各种图象变换规则，如：平移变换、对称变换、翻折变换、伸缩变换等； 3．识图与作图：对于给定的函数图象，能从图象的左右、上下分布范围，变化趋势、对称性等方面研究函数的定义域、值域、单调性、奇偶性、周期性。甚至是处理涉及函数图象与性质一些综合性问题； 4．通过实例，了解幂函数的概念；结合函数21 1 32,,,,x y x y x y x y x y =====-的图像，了解它们的变化情况。 二．【命题走向】 函数不仅是高中数学的核心内容，还是学习高等数学的基础，所以在高考中，函数知识占有极其重要的地位。其试题不但形式多样，而且突出考查学生联系与转化、分类与讨论、数与形结合等重要的数学思想、能力。知识覆盖面广、综合性强、思维力度大、能力要求高，是高考考数学思想、数学方法、考能力、考素质的主阵地 从历年高考形势来看： （1）与函数图象有关的试题，要从图中（或列表中）读取各种信息，注意利用平移变换、伸缩变换、对称变换，注意函数的对称性、函数值的变化趋势，培养运用数形结合思想来解题的能力，会利用函数图象，进一步研究函数的性质，解决方程、不等式中的问题； （2）函数综合问题多以知识交汇题为主，甚至以抽象函数为原型来考察； （3）与幂函数有关的问题主要以21 1 32,,,,x y x y x y x y x y =====-为主，利用它们的图象及性质解决实际问题； 预测2010年高考函数图象：（1）题型为1到2个填空选择题；（2）题目多从由解析式得函数图象、数形结合解决问题等方面出题； 函数综合问题：（1）题型为1个大题；（2）题目多以知识交汇题目为主，重在考察函数的工具作用； 幂函数：单独出题的可能性很小，但一些具体问题甚至是一些大题的小过程要应用其性质来解决； 三．【要点精讲】 1．函数图象 （1）作图方法：以解析式表示的函数作图象的方法有两种，即列表描点法和图象变换法，掌握这两种方法是本讲座的重点。 作函数图象的步骤：①确定函数的定义域；②化简函数的解析式；③讨论函数的性质即单调性、奇偶性、周期性、最值（甚至变化趋势）；④描点连线，画出函数的图象。 运用描点法作图象应避免描点前的盲目性，也应避免盲目地连点成线要把表列在关键 处，要把线连在恰当处这就要求对所要画图象的存在范围、大致特征、变化趋势等作一个 大概的研究。而这个研究要借助于函数性质、方程、不等式等理论和手段，是一个难点用图象变换法作函数图象要确定以哪一种函数的图象为基础进行变换，以及确定怎样的变换，这也是个难点 （2）三种图象变换：平移变换、对称变换和伸缩变换等等； 第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( ) A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理 2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置 萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型 固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置 2009年重庆市普通高等学校招生考试 理科综合能力测试试题卷 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1至6页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡上规定的位置上。 4.所有题目答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共126分） 本部分包括21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 1.以下关于种群、群落和生态系统的叙述，正确的是 A.种群中的个体是生物进化的基本单位 B.亚热带生长的常绿阔叶林组成一个种群 C.马尾松林地中所有树木构成了生物群落 D.生态系弘的营养结构是食物链和食物网 2.下列叙述错误 ．．的是 A.酵母菌有核膜，而固氮菌没有 B.酵母菌有细胞膜，而固氮菌没有 C.黑藻细胞有线粒体，而蓝藻细胞没有 D.黑藻细胞有内质网，而蓝藻细胞没有 3.下列关于神经系统及其调节的叙述，正确的是 A.切除下丘脑的动物丧失血粮调节能力 B.调节人体生理活动的高级神经中枢是下丘脑 C.机体对刺激作出迅速反应的调节属于神经调节 D.先天性行为与神经系统的调节作用无直接联系 4.下列有关番茄代谢或调节的变化趋势图，正确的是 5.下列有关醉脓链球菌的叙述，正确的是 A.含有DNA或RNA，其中贮存着它的遗传信息 B.刺激人体免疫系统产生的搞体可导致自身免疫病 C.在固体培养基上培养后肉眼可见链状排列的球菌 D.侵入心脏瓣膜引起化脓性炎症，导致风湿性心脏病 6.下列做法中用到物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢 7.向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积 变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 8.下列实验装置图正确的是 高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序” 在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。 高考化学第一轮复习知识点总结。 常见物质俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4?.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4?7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4?7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2?12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4?7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4?5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4?7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、 孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素学科&网形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 2008年重庆市普通高等学校招生考试 理科综合物理部分 14.放射性同位素针232经αβ 衰变会生成氧，其衰变方程为23290Th →220 80 Rn +x α+y β，其中 A.x =1,y =3 B.x =2,y=3 C.x =3,y ＝1 D.x =3,y =2 14、D ，本题考查放射性元素衰变的有关知识，本题为较容易的题目。由衰变方程： e y He Rn Th 0 1-422208623290 ++→x ,由质量数守恒和电荷数守恒得：232=220+4x,90=86+2x-y 可解得：x=3、 y=2。 15.某同学设计了一个转向灯电路（题15图），其中L 为指示灯，L 1、L 2分别为左、右转向灯，S 为单刀双掷开关，E 为电源.当S 置于位置1时，以下判断正确的是 A. L 的功率小于额定功率 B. L 1亮，其功率等于额定功率 C. L 2亮，其功率等于额定功率 D. 含L 支路的总功率较另一支路的大 15、A ，本题考查电路分析的有关知识，本题为中等难度题目。由电路结构可知，当S 置于1位置时，L 与L 2串联后再与L 1并联，由灯泡的额定电压和额定功率可知，L 1和L 2的电阻相等。L 与L 2串联后的总电阻大于L 1的电阻，由于电源电动势为6伏，本身有电阻，所以L 1两端电压和L 与L 2的总电压相等，且都小于6伏，所以三只灯都没有正常发光，三只灯的实际功率都小于额定功率。含L 的支路的总电阻大于L 1支路的电阻，由于两条支路的电压相等，所以。含L 的支路的总功率小于另一支路的功率。 16.地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计.已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能） A.体积减小，温度降低 B.体积减小，温度不变 C.体积增大，温度降低 D.体积增大，温度不变 16、C ，本题考查气体的有关知识，本题为中等难度题目。随着空气团的上升，大气压强也随着减小，那么空气团的体积会增大，空气团对外做功，其内能会减小，因为不计分子势能，所以内能由其温度决定，则其温度会降低。所以空气团的体积增大、温度降低、压强减小。 17.下列与能量有关的说法正确的是 A. 卫星绕地球做圆周运动的半径越大，动能越大 B. 从同种金属逸出的光电子的最大初动能随照射光波长的减小而增大 2021年高三第一轮复习策略 一轮复习是高三复习历程中最基本的，历时有约7个月的时间，可见一轮复习的重要性很大，因此制定好一轮复习计划更是重中之重。一轮复习是抓基础，是对所学的知识进行查漏补缺的最佳时机。那么如何做好高考一轮复习计划呢?下面让我们一起来分享同学们的经验。 1、认真回顾课本知识 这个阶段过程主要是用于高中三年全部课程的回顾。这时候我希望大家在回顾的过程中能够找到自己知识遗漏的部分。这个阶段相当的冗长，最主要的是要会学回归课本。无论如何，高考绝大部分内容都贴近课本的。高考试题的80%是基础知识，20%是稍难点的综合题，掌握好基础，几乎能上一个比较不错的大学。因此高三前期，我希望同学们老老实实把课本弄懂。弄懂课本不是光记住结论，而是要通读。即理科全部的原理要弄清、语文课文内标注的字词句摘抄、英语课文至少要达到念的通顺、文史类知识主线及同类型知识要素要学会整理等。注意，第一轮复习十分重要，大家千万不要埋头做题，而是先看课本，再“精”做题目。在复习过程中一定先将课本看明白了，然后再做题，做题过程中不许看课本，不许对答案。会就会做，不会做一定要先想哪些内容遗忘了，哪里想错了，先做后面的，等隔一定时间再看不会做的，马上看的话效果打折扣的。 2、把握好自己的节奏 很多学生因为在复习过程中跟不上老师的节奏，导致前面部分没弄懂，后面部分更是拉下，学校在教学节奏控制上又不能根据学生本身制定。因此我建议学生一定要提高自学能力，如果实在跟不上节奏， 就先关注最基础最简单的题目，将遗漏的课本部分做好画线标记，或将页面折起做标记，以利于及时的回顾。在学的过程中不要因为面子问题不敢发问，建议学生在弄不懂的问题上多问同学，多问老师。最好能够找到水平相当的同学，互相约定好给对方做考察，给对方讲解双方对知识点的认识，互相研究题目。同学之间相互沟通时所掌握的内容比问老师的效果更好，因为在互相沟通的时候可以带者任何疑问，可以很容易的将思维的漏洞补齐。 3、正确处理作业练习 在处理作业上，千万不要死磕题目，记住两个原则：一、不要和自己过不去。第一遍做不出来或做错就直接先放弃，但是要保留这道题，每天抽1~2分钟看下这类不会做的题，无论是看课本也好，听老师讲解也好，做到一眼看出这题怎么做时，再动手做，并将这类题型留好。二、要加强互动性。不仅是和同学之间的互动，还要和课本进行互动。做完作业不要看对答案，留到第二天把有困难的和同学交流，或第二天看别人怎么做，然后问他怎么想的。 当基本弄懂一个章节后，一定要定期回顾，如一周的时间后，翻一下课本，这周学了什么，然后给自己限制时间做几道题，用以验证自己哪些内容真正是明白了。通过这么练习，远远比大量做题效果好的多。 4、如何利用每一次考试 处理考试上，要认同自己。分数很重要，重要的是你得到的那些分数和你得不到的分数，毕竟不是高考，当前阶段分数的高低没有任何意义。你只需做三件事：一、根据你所获取分数的部分，整理你当 2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y) 2011年重庆市普通高等学校招生考试 理科综合物理部分 14．某人估测一竖直枯井深度，从井口静止释放一石头并开始计时，经2s 听到石头落地声，由此可知井深 约为（不计声音传播时间，重力加速度g 取10m/s 2） A ．10m B ．20m C ．30m D ．40m 14、 B 【解析】石头做自由落体运动，根据位移公式h ＝1 2 gt 2＝0.5×10×4m ＝20m 。答案B 。 15．某汽车后备箱内安装有撑起箱盖的装置，它主要由汽缸和活塞组成。开箱 时，密闭于汽缸内的压缩气体膨胀，将箱盖顶起，如图所示。在此过程中，若缸内气体与外界无热交换，忽略气体分子间相互作用，则缸内气体 A ．对外做正功，分子的平均动能减小 B ．对外做正功，内能增大 C ．对外做负功，分子的平均动能增大 D ．对外做负功，内能减小 15、A 【解析】密闭于气缸内的压缩气体膨胀对外做正功W ＜0，缸内气体与外界无热交换说明Q =0，忽略气体分子间相互作用，说明内能是所有分子动能的总和。根据热力学第一定律△U =W +Q ，可知内能减小，分子平均动能减小，温度降低。所以只有A 正确。 16．核电站核泄漏的污染物中含有碘131和铯137。碘131的半衰期约为8天，会释放β射线；铯137是 铯133的同位素，半衰期约为30年，发生衰变期时会辐射γ射线。下列说法正确的是 A ．碘131释放的β射线由氦核组成 B ．铯137衰变时辐射出的γ光子能量小于可见光光子能量 C ．与铯137相比，碘131衰变更慢 D ．铯133和铯137含有相同的质子数 16、 D 【解析】β射线是高速电子流，α射线才是由氦核组成，A 错误；γ光子在所有电磁波中频率最高，能量最大，B 错误；半衰期越小衰变越快，应该是碘131衰变更快，C 错误；与铯133和铯137是同位素，质子数相同中子数不同，D 正确。 17．介质中坐标原点O 处的波源在t =0时刻开始振动，产生的简谐波 沿x 轴正向传播，t 0时刻传到L 处，波形如图所示。下列能描述 x 0处质点振动的图象是 17、 C 【解析】从波形图可以看出，t 0时刻传到L =3λ处，说明t 0=3T 。简谐波沿x 轴正向传播，则在t 0时刻x=质点的运动方向和波源在t =0时刻的运动方向相同是沿y 轴的负方向的，即每一个质点的起振方向都是沿y 轴的负方向的，则C D 可能正确。由于λ＜x 0＜5λ/4，说明在T ＜t ＜5 T /4的时间内x 0处质点没有振动，所以在t 0时刻x 0处质点的振动时间是3T -5 T /4＜t 0-t ＜3 T -T ，即7 T /4＜t 0-t ＜2T ，即振动图像中t 0时刻前有少于2个多于7/4个的完整图形，所以C 正确。 B A D C 2010年高考数学一轮复习精品学案(人教版 A 版) 算法案例 一.【课标要求】 通过阅读中国古代数学中的算法案例，体会中国古代数学对世界数学发展的贡献。 二.【命题走向】 算法是高中数学新课程中的新增内容，本讲的重点是几种重要的算法案例思想，复习时重算法的思想轻算法和程序的构造。 预测2010年高考队本讲的考察是：以选择题或填空题的形式出现，分值在5分左右， 考察的热点是算法实例和传统数学知识的结合题目 三.【要点精讲】 1 ?求最大公约数 (1)短除法 求两个正整数的最大公约数的步骤：先用两个数公有的质因数连续去除，一直除到所得 的商是两个互质数为止，然后把所有的除数连乘起来 (2)穷举法(也叫枚举法) 穷举法求两个正整数的最大公约数的解题步骤：从两个数中较小数开始由大到小列举，直到找到公约数立即中断列举，得到的公约数便是最大公约数 (3)辗转相除法 辗转相除法求两个数的最大公约数，其算法可以描述如下： ①输入两个正整数m和n; ②求余数r：计算m除以n,将所得余数存放到变量r中； ③更新被除数和余数：m=n, n=r; ④判断余数r是否为0。若余数为0,则输出结果；否则转向第②步继续循环执行. 如此循环，直到得到结果为止。 (4)更相减损术 我国早期也有解决求最大公约数问题的算法，就是更相减损术。在《九章算术》中记载了更相减损术求最大公约数的步骤：可半者半之，不可半者，副置分母？子之数，以少减多， 更相减损，求其等也，以等数约之 步骤： 1. 任意给出两个正数；判断它们是否都是偶数。若是，用2约简；若不是，执行第二 步。 n.以较大的数减去较小的数，接着把较小的数与所得的差比较，并以大数减小数。继续这操作，直到所得的数相等为止，则这个数(等数)就是所求的最大公约数。 2. 秦九韶算法 秦九韶算法的一般规则： 秦九韶算法适用一般的多项式f(x)=a n x n+a n-1x n1+….-Bnx+a0的求值问题。用秦九韶算法求一般多项式f(x)= a n x n+a n-1x n-1 +….a1X+a0当x=x0时的函数值，可把n次多项式的求值问题转化成求n个一次多项式的值的问题，即求 V 0=a n V1=a n X+a n-1 V2=V1X+a n —2 高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。 第十八讲氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素嘚性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素嘚单质、氢化物及其氧化物嘚重要性质； 3. 了解硫嘚氧化物对环境嘚污染及环境保护嘚意义 氧族元素环境保护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价（除O外），负价。 2．共性（用R表示氧族元素）： （1）氢化物通式，除H2O外，氢化物嘚水溶液显性。 （2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物嘚水化物嘚化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐渐，金属性逐渐。 （1）与H2化合嘚能力及氢化物稳定性（从上到下）（与H2不直接化合），氢化物水溶液嘚酸性、还原性。 （2）单质熔沸点、密度，为半导体。 （3）氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。 ②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味嘚气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢（水溶液俗称） H2O2嘚化学性质：（1）（2）（3）弱酸性 （4）不稳定性：（5）漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味嘚气体，ρρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应（用X2表示Cl2、Br2、I2）c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳定性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫 1、物理性质：色气味嘚气体，溶于水，液化。 2、化学性质 绝密★启用前 2010高考真题精品解析—理综（重庆卷） 组编：王君校对：陈亮 【名师简评】本套试题体现出以下特点： 一、体现了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调节、遗传和变异、生物与环境等。试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。 二、体现了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式出现，实验沿袭以往的基本模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情景中考查物理中的基本模型、基本的解题方法。化学非选择题考查主要能体现出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的（1）、（5），第29题①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原来的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技发展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息获取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、31题。 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟． 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号． 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上． 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回． 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40 第一部分（选择题共126分） 本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 1．下列有关人体糖代谢及调节的叙述，正确的是 A．血糖浓度升高能使胰岛A细胞分泌活动增强 B．饥饿时首先被利用的是肌糖元，其后是脂肪 C．糖类分解释放的能量的主要贮存形式是A TP D．多食少动，糖类易变成脂肪和必需氨基酸 1．答案C 2．题2图为光能在叶绿体中转换的示意图。U、V、W、X、Y代表参与光能转换的物质．高考化学如何做好一轮复习
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