镁、铝及其化合物
李仕才
基础巩固
1．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B．由于镁能够在空气中和氧气反应，所以必须密封保存
C．能跟盐酸反应放出氢气
D．能跟沸水反应放出氢气
解析：镁易和氧气反应生成氧化镁，氧化镁附着在镁的表面，阻碍镁和氧气反应，所以保存镁条时不用密封。
答案：B
2．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是( )
A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法
B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大
C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗
D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原
解析： Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。
答案：D
3．(2018年天津市和平区高三上期中考试)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是( )
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A．①③ B．②⑤
C．③⑤ D．②④
解析：本题考查金属活动性的相关知识。对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，故选D。
答案：D
4．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO2－4恰好转化为沉淀，
此时生成的Al(OH)3的物质的量是( )
A ．1 mol
B ．1.33 mol
C ．0.67 mol
D ．0 mol 解析： 1 mol KAl(SO 4)2中含Al 3＋1 mol 、SO 2－4 2 mol ，若使SO 2－4恰好沉淀，应加入含2 mol
Ba 2＋的Ba(OH)2溶液，即2 mol Ba(OH)2，此时加入的OH －为4 mol ，结合1 mol Al 3＋与4 mol OH －反应，使Al 3＋完全转化为AlO －2而无Al(OH)3沉淀生成。
答案：D
5．(2017河北省承德市高三第一次月考)下列说法不正确的是( )
A. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O
B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3
D. 常温下，Al(OH)3既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应
解析： A. 氨水是弱碱，不能溶解生成氢氧化铝沉淀，AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋ 3NH ＋4，故A 错误；B. 氢氧化铝能够与盐酸反应，且氢氧化铝呈两性，腐蚀性较小，可作胃酸的中和剂，故B 正确；C. NaAlO 2溶液中通入过量CO 2生成Al(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式为：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －
3，故C 正确；D. Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应，故D 正确。
答案：A
6．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A ．Mg ――→HNO 3
Mg(NO 3)2
B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀HNO 3
Mg(NO 3)2
C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀HNO 3
Mg(NO 3)2
D ．Mg ――→浓H 2SO 4
MgSO 4――→32溶液Mg(NO 3)2 解析： A 选项，会产生有毒气体NO x ；D 选项，会产生有毒气体SO 2；B 选项，步骤多，不经济；只有C 选项符合“绿色化学”要求。
答案：C
7．(2017年江西省吉安市一中高三上11月月考)将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：
①将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中。
对上述实验所得结论正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不同，沉淀量相等
D．现象不同，沉淀量不等
解析： 100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3 mol,100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.3 mol，则①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，现象为观察到白色沉淀，生成沉淀为0.1 mol，②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH
溶液中，分别发生：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，生成0.3
4
mol AlO－2，Al3＋＋3AlO－2＋
6H2O===4Al(OH)3↓，铝离子过量，生成沉淀为0.1 mol，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，但沉淀质量相等，故选C。
答案：C
8．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答下列问题：
(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：________________________________________________，
B→D：_________________________________________________，
C→E：________________________________________________。
解析：B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。
答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2
(2)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
综合提升
9．(2018年山西师大附中高三二模)图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是( )
A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量
B．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量
C．向澄清石灰水中通入CO2至过量
D．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
解析：A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1∶3，图像符合，故A正确；B.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，设Ca(OH)2的物质的量为x mol，则KOH也为x mol，所以各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，x，x比值为3∶2∶2，故B错误；C.向澄清石灰水中通入CO2至过量，发生的反应分别为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，两个反应消耗的二氧化碳的物质的量之比为1∶1，图像符合，故C正确；
D.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH－＋H＋===H2O，Al3
＋＋3OH－===Al(OH)
3↓、Al(OH)3＋OH －===AlO－
2＋2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之
比为3∶1，图像符合，故D正确。
答案：B
10．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后( )
A．天平保持平衡 B．左高右低
C．左低右高 D．无法确定
解析：由化学方程式2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑及2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。
答案：A
11．(2018年河北省承德市二中高三第三次月考)如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的( )
A. 混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1
B. 混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1
C. 点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸
D. 所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
解析：根据图像可以得出先加入氢氧化钠溶液后加入盐酸溶液，先加入氢氧化钠溶液时产生氢氧化镁和氢氧化铝两种沉淀，由于氢氧化铝溶于氢氧化钠所以当沉淀量达到最大时再加入氢氧化钠，氢氧化铝会发生溶解，而氢氧化镁不溶，氢氧化铝溶解完全时再加入盐酸，盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，不断加入盐酸，最终盐酸将氢氧化铝和氢氧化镁全部溶解，C正确，不选；根据图像可以知道消耗盐酸的体积与氢氧化钠的体积相同，根据反
应方程式的书写，整个过程可以认为是盐酸与氢氧化钠溶液反应，所以二者的物质的量溶度相同，D正确；根据沉淀OA和OB段可以确定生成氢氧化铝和氢氧化镁二者的物质的量相同，所以混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1，A正确，B错误。
答案：B
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·x H2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )
A．④⑤ B．③④
C．②⑤ D．①②
解析：由流程图可知，反应③得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热灼烧，⑤错误。
答案：A
13．(2017年贵州省遵义市一中高三上9月月考)某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________________________________________________________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B__________；沉淀 C__________；沉淀 D__________；
(3)写出①、②的反应离子方程式。
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？
______________________________________________________。
解析：由流程可知：Al2O3和Fe2O3不溶于水，沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁不溶于碱，沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成固体B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2与氨水的反应，则溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；
(2)固体B为Al2O3；沉淀C为Al2O3和Fe2O3；沉淀D为Fe2O3；
(3)①、②反应的离子方程式为①Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(4)NaAlO2中加HCl生成Al(OH)3沉淀，HCl的量难控制，故向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。(答案合理即可)。
答案：(1) 过滤
(2) Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3
(3) ① Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
② Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(4) 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全(答案合理即可)
创新设计
14．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为
______________________________________________________，
画出金属X的原子结构示意图：__________，固体A的化学式为__________。
(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：
______________________________________________________，
操作②包含的步骤有蒸发浓缩、__________、过滤、干燥。
(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据
有__________、__________。
解析：镁铝合金中铝溶于NaOH溶液，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，过滤后的滤液NaAlO2溶液加入稀H2SO4得Al(OH)3沉淀：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al(OH)3↓＋Na2SO4，Al(OH)3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，Al2(SO4)3溶液蒸发结晶即得硫酸铝晶体。(3)测定镁铝合金组成成分的质量分数，必须测出合金的质量，再结合氢气体积求出Al或Mg的质量。
答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
Al(OH)3
(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4冷却结晶(降温结晶)
(3)氢气的体积镁铝合金的质量
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
1、什么是金属间化合物，性能特征？ 答：金属间化合物：金属与金属或金属与类金属之间所形成的化合物。 由两个或多个的金属组元按比例组成的具有不同于其组成元素的长程有序晶体结构和金属基本特性的化合物。 金属间化合物的性能特点：力学性能：高硬度、高熔点、高的抗蠕变性能、低塑性等；良好的抗氧化性；特殊的物理化学性质：具有电学、磁学、声学性质等，可用于半导体材料、形状记忆材料、储氢材料、磁性材料等等。 2、含有金属间化合物的二元相图类型及各自特点？ 答：熔解式金属间化合物相：在相图上有明显的熔化温度，并生成成分相同的液相。通常具有共晶反应或包晶反应。化合物的熔点往往高于纯组元。 分解式金属间化合物相：在相图上没有明显的熔解温度，当温度达到分解温度时发生分解反应，即β＜＝＞L+α。常见的是由包晶反应先生成的。化合物的熔点没有出现。 固态生成金属间化合物相：通过有序化转变得到的有序相。经常发生在一定的成分区间和较无序相低的温度范围。通过固态相变而形成的金属间化合物相，可以有包析和共析两种不同的固态相变。 3、金属间化合物的溶解度规律特点？ 答：（1）由于金属间化合物的组元是有序分布的，组成元素各自组成自己的亚点阵。固溶元素可以只取代某一个组成元素，占据该元素的亚点阵位置，也可以分布在不同亚点阵之间，这导致溶解度的有限性。 （2）金属间化合物固溶合金元素时有可能产生不同的缺陷，称为组成缺陷（空位或反位原子）。但M元素取代化合物中A或B时，A和B两个亚点阵中的原子数产生不匹配，就会产生组成空位或组成反位原子（即占领别的亚点阵位置）。 （3）金属间化合物的结合键性及晶体结构不同于其组元，影响溶解度，多为有限溶解，甚至不溶。表现为线性化合物。 （4）当第三组元在金属间化合物中溶解度较大时，第三组元不仅可能无序取代组成元素，随机分布在亚点阵内，而且第三组元可以从无序分布逐步向有序化变化，甚至生成三元化合物。 4、金属间化合物的结构类型及分类方法？（未完） 答：第一种分类方法：按照晶体结构分类（几何密排相（GCP相）和拓扑密排相（TCP相））。第二种分类方法：按照结合键的特点分类：a结合键性和其金属组成元素相似，主要是金属键。b结合键是金属键含有部分定向共价键。c具有强的离子键结合。d具有强的共价键结合。 第三种分类方法：按照影响其结构稳定性的主要因素分类（类型：价电子化合物、电子化合物（电子相）、尺寸因素化合物） 第四种分类方法：按照化学元素原子配比的特点分类。 5、什么是长程有序和短程有序度，举例说明长程有序度随温度变化规律？ 答：长程有序度σ定义为： Pαα为α原子占据α亚点阵的几率（α=A或B），Cα0为α原子的当量成分。
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 金属及其化合物练习题 一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（ ） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（ ） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24
1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则： ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。2．稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ. 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题： (1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。 (3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。 (4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 3．某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的 现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下： 回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。 （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________ （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。 （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。 （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。 4．钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
△ 点燃 铝 及 其 化 合 物(知识点) 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： （1）与非金属单质反应： A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。 （2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 （4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。 （6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
高考化学分类解析(十五)——碱金属 ●考点阐释 1.以钠为例，了解典型碱金属的物理和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质和化合物）的相似性和递变性。 3.以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 4.掌握钠的几种最重要的化合物（NaOH、Na2CO3、NaHCO3等）的性质和用途。 ●试题类编 (一)选择题 1.（2002年春上海，19）在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 2.（2001年全国理综，13）将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH相对分子质量为40） A.［（b－c）/125a］×100% B.［（b－2c）/125a］×100% C.［（b－c）/250a］×100% D.［（8b－8c）/a］×100% 3.(2001年上海，11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤ 4.(2001年上海，5)下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 5.(2000年春，25)用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO-2 3的浓度之比约是 和HCO- 3 A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 6.(1999年上海，6)下列俗称表示同一物质的是 A.苏打、小苏打 B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油 D.纯碱、烧碱 7.(1998年上海，23)已知酸性强弱顺序为H2CO3＞下列化学 方程式正确的是
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题附答案解析 一、铝及其化合物 1．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华） （1）工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入______，其目的是____。（2）精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为：__________。 （3）将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有____；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有________。 （4）在用废碱液处理A时，写出主要反应的离子方程式______。 （5）镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为________极。电镀选择在170℃下进行的原因是_________。采用的加热方式最好是_________。（填字母选项） A 水浴 b 油浴 c 直接强热快速升温至170℃ （6）钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是_______。 【答案】冰晶石或Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度 2Al＋Fe2O3高温2Al2O3＋2Fe Cl2、HCl和AlCl3 NaCl Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-＋H2O H++OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失 b 铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属 【解析】 【分析】 (1)根据氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华，在结合物质之间的反应来分析； (4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气； (5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181℃升华；根据水浴的最高温度为100℃，油浴的温度大于100℃，且受热均匀； (6)根据氧化铝的性质来回答。 【详解】 (1)氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)
第三章金属及其化合物----铝的重要化合物 【学习目标】 1. 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2. 掌握Al(OH)3的实验室制备方法 【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性 【学习难点】Al(OH)3的实验室制备及两性探究 【学习思路】抓一条主线：金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→金属的盐 【重难点】 氧化铝、氢氧化铝的两性 【知识回顾】 1.请写出下列化学方程式： Al + HCl == Al + NaOH + H2O == 2.基本概念辨析 （1）酸性氧化物——与反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2。 （2）碱性氧化物——与反应生成盐和水的氧化物。如：Na2O、CaO。 导学目标1：氧化铝【Al2O3】 【自主导学】阅读教材58页内容，回答下列问题 1、氧化铝的重要性质与用途 氧化铝是色固体，溶于水，熔点，也是一种较好的材料，可以用来制造、和等。 2、铝制品表面容易生成一层薄膜能够有效地保护金属内层。 3、天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。 两性氧化物概念：既可以与反应生成和水，又可以与反应且都生成盐和的氧化物。 Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。 【探究应用】 【例1】下列说法正确的是（） A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 导学目标2：氢氧化铝【Al(OH)3】 【提问】Al、Al2O3都既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，那么氢氧化铝是否也具有这样的特殊性质呢？ 【实验2 学生分组实验] 下面我们来通过实验证明我们的猜想： 1. Al(OH)3的制备 实验设计方案（两个方案中每小组任选一种） 方案一：取4-5 mL的AlCl3溶液与一支试管中，向其中加入少量的2 mol/L的NaOH 溶液，制备少量的氢氧化铝。 其反应的现象是，化学方程式为， 。 方案二：取4-5 mL的AlCl3溶液与一支试管中，向其中加入少量的10%的氨水溶液，制备少量的氢氧化铝。 其反应的现象是，化学方程式为， 。【讨论】制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？ 2. Al(OH)3的化学性质 【实验3 学生分组实验】把上面实验中制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴 (1)两性氢氧化物概念：既可以与反应生成和水，又可以与反应且都生成盐和的氢氧化物。 Al(OH)3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al(OH)3是氢氧化物 (2) Al(OH)3的不稳定性: Al(OH)3受热可分解，化学方程式为。 3. Al(OH)3的用途
高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编 1.（2017年东城区期末） （12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。 （3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式 是。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。 ③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014 滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。 （5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 0°C 20°C 40°C 60°C 80°C 化合物名 称 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。 ②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为：i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ii. …… ii的离子方程式是________。 （3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ①与直流电源a 端相连的电极材料是 ________（填“铜片”或“石墨”）。 ②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的 CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的 原因是________。
专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C
【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是
《金属及其化合物》专题复习 一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多 ．．数非金属氧化物是酸性氧化物。 如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物 如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物 氧化物碱性氧化物 两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ； 可溶性氢氧化物 氢氧化物难溶性氢氧化物 两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐 碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫 二、金属及其化合物的性质
一系:1000系列铝合金代表1050、1060 、1100系列。在所有系列中1000系列属于含铝量最多的一个系列。纯度可以达到99.00%以上。由于不含有其他技术元素，所以生产过程比较单一，价格相对比较便宜，是目前常规工业中最常用的一个系列。目前市场上流通的大部分为1050以及1060系列。1000系列铝板根据最后两位阿拉伯数字来确定这个系列的最低含铝量，比如1050系列最后两位阿拉伯数字为50，根据国际牌号命名原则，含铝量必须达到99.5%以上方为合格产品。我国的铝合金技术标准(gB/T3880-2006)中也明确规定1050含铝量达到99.5%.同样的道理1060系列铝板的含铝量必须达到99.6%以上。 工业纯铝具有铝的一般特点，密度小，导电、导热性能好，抗腐蚀性能好，塑性加工性能好，可加工成板、带、箔和挤压制品等，可进行气焊、氩弧焊、点焊。 特点:含铝99.00%以上,导电性有好,耐腐蚀性能好,焊接性能好,强度低,不可热处理强化. 应用范围：高纯铝(含铝量99.9%以上)主要用于科学试验,化学工业及特殊用途. 特点：:以铜为主要合元素的含铝合金.也会添加锰、镁、铅和铋为了切削性。 如：2011合金，在熔练过程中要注意安全防护（会产生有害气体）。2014合金用天航空工业，强度高。2017合金比2014合金强度低一点，但比较容易加工。2014可热处理强化。 缺点：晶间腐蚀倾向严重。 应用范围：航空工业（2014合金），螺丝（2011合金）和使用温度较高的行业（2017合金）。 特点：以锰为主要合金元素的铝合金，不可热处理强化，耐腐蚀性能好，焊接性能好。塑性好。（接近超铝合金）。 缺点：强度低，但可以通过冷加工硬化来加强强度。退火时容易产生粗大晶粒。 应用范围：飞机上使用的导油无缝管（3003合金），易拉罐（3004合金）。 阳极氧化可行性：1xxx系铝合金又称“纯铝”,一般不用于硬质阳极氧化。但在光亮阳极氧化和保护性阳极氧化具有很好的特性。 二系:2000系列铝合金代表2024、2A16（LY16）、2A02（LY6）。2000系列铝板的特点是硬度较高，其中以铜原属含量最高，大概在3-5%左右。2000系列铝棒属于航空铝材，目前在常规工业中不常应用。 硬铝：代号2XXX，常用的有2A11、2A12等。硬铝有良好的机械性能，强度大（如2A12-T4抗拉强度可达469MPa以上）又便于加工，而且密度小，可作轻型结构材料。一般的硬铝中，镁不超过2%。锰可提高强度和耐蚀性，但一般限制锰小于1%，加入少量的钛可细化晶粒，铁与硅均限制在小于0.5-0.6%，并希望铁硅比值大于等于一。硬铝的缺点主要有：1）耐蚀性不良，因此不得不在硬铝板材表面用轧制方法包一层工业纯铝（纯铝厚度占板材厚度3-5%）成为包铝硬铝。有包铝层时强度有所下降。2）固溶处理温度范围窄，小于此温度不能发挥最大强化效果，而超出上限温度，又有产生晶界“过”的可能使晶粒聚集受到破坏。3）焊接裂纹倾向大，用熔焊法有困难。 阳极氧化可行性：2xxx系铝合金又称“铝铜镁合金”，由于合金中的Al-Cu金属间化合物在阳极氧化时易溶解，因此难以生成致密的阳极氧化膜，在保护性阳极氧化时，其耐腐蚀性
金属及其化合物 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O 2== 2Na 2 O加热：2Na + O 2 △ Na 2 O 2 ; 所以Na应保存在煤油中 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2 O 3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液 态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 ·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑；实验现象：钠浮在水 面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应 后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H 2O(g) 高温 Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑。 （3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2 ↑,Na放入稀盐酸中， 是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不 可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。 ②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生 钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应 时放出氢气。 ③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时， 与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应 有氢气放出。 （4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接 与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入 到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO 4、AgNO 3 等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4.金属的氧化物
高考化学试题分类汇编-非金属及其化合物 1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。 二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。 答案：A 2.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。 答案：A 6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2 解析：A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 答案：D