无机及分析化学测试
第一章
正确纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
问题1 答案所选答案：正确错
正确质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。问题2 答案所选答案：正确错
正确体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
问题3 答案所选答案：正确对
正确溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
问题4 答案所选答案：正确错
正确使用亲水乳化剂能形成水/油型乳浊液。
问题5 答案所选答案：正确错
正确难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是
问题6 答案所选答案：正确A. 继续升高
正确土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
问题7 答案所选答案：正确错
正确电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
问题8 答案所选答案：正确错
正确用亲油性乳化剂制备乳浊液，得到的乳浊液为
问题9 答案所选答案：正确A. 水/油型
错误 b = 0.01 mol.kg-1 AB 水溶液的凝固点是- 0.0186 °C ，水的Kf = 1.86 K.kg.mol-1，AB分子的解离度是
问题10 答案所选答案：错误D. 0%
正确难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
问题11 答案所选答案：正确错
正确3.2cm35.0mol/L的H2SO4溶液，已知密度为1.0g/cm3，则1/2的H2SO4的物质的量、H2SO4和H2O的物质的量分数分别是
问题12 答案所选答案：正确A. 3.2x10-2、0.15和0.85
正确根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
问题13 答案所选答案：正确错
正确溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是
问题14 答案所选答案：正确A. 胶粒
正确下列溶液浓度相同，沸点最高的是
问题15 答案所选答案：正确D. BaCl2
错误0.1mol.L-1KCl水溶液100℃时的蒸气压为
问题16 答案所选答案：错误C. 略低于1个大气压
正确液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
问题17 答案所选答案：正确错
正确0.58%的NaCl溶液产生的渗透压接近于
问题18 答案所选答案：正确C. 0.2mol.L-1的C12H22O11溶液
正确称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则
问题19 答案所选答案：正确C. B的分子量大于A的分子量
正确甲醛（CH2O）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液在指定温度下渗透压相等，同体积甲醛和葡萄糖两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比是
问题20 答案所选答案：正确B. 1：6
第三章
正确从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是
问题1 答案所选答案：正确B. 系统误差小
正确下列数据中可作为三位有效数字运算的有
问题2 答案所选答案：正确C. Ka1=1.07x10-3
正确通过增加平行测量次数，可以消除随机误差。
问题3 答案所选答案：正确错
正确下列情况属于随机误差的是
问题4 答案所选答案：正确B.
把滴定管的读数22.45读成22.46
正确误差是指测定值与真实值之差。
问题5 答案所选答案：正确对
正确仪器能测量得到的数字就是有效数字。
问题6 答案所选答案：正确对
正确误差的正确定义是
问题7 答案所选答案：正确C.
测量值与其真值之差
正确可以减少分析测试中随机误差的措施是
问题8 答案所选答案：正确A.
增加平行测定次数
正确下列说法错误的是
问题9 答案所选答案：正确A. 系统误差服从正态分布
正确在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是
问题10 答案所选答案：正确C. 精密度是保证准确度的前提
正确pH=10.02的有效数字是四位。
问题11 答案所选答案：正确错
正确在一定置信度时，测量次数增加，平均值的置信区间变宽。
问题12 答案所选答案：正确错
正确系统误差的特点是其大小、正负是固定的。
问题13 答案所选答案：正确对
正确下列物质中不能用作基准物质的是
问题14 答案所选答案：正确B. NaOH
正确仪器分析方法具有灵敏度高、分析速度快等特点，因此在任何测定时可以取代化学分析法。
问题15 答案所选答案：正确错
正确当置信度和测量次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。
问题16 答案所选答案：正确对
正确以EDTA滴定法测定石灰石中CaO(分子量为56.08)的含量，采用0.02 mol×L-1EDTA 滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容250mL，移取25.00mL进行滴定，则试样称取量为
问题17 答案所选答案：正确C. 0.4g~ 0.6g
正确下列各数中有效数字位数确定为四位的是
问题18 答案所选答案：正确D. CaO% =25.30
正确精密度高，则准确度必然高。
问题19 答案所选答案：正确错
正确标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
问题20 答案所选答案：正确对
第四章
正确要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用
问题1 答案所选答案：正确B. HCOOH—HCOONa(pKa=3.74)
正确0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的Kb为
问题2 答案所选答案：正确D. 1.0×10-7
正确在酸碱滴定中，选择指示剂的原则是[1]
问题3 答案所选答案：正确B. 指示剂的pK(HIn)落在滴定的pH突跃范围内
正确用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消的NaOH体积数相同，说明[1]
问题4 答案所选答案：正确C. HCl浓度是H2C2O4的两倍
正确0.10mol.L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸的解离度为0.10%。问题5 答案所选答案：正确对
正确某弱酸的HB的Ka=1×10-9，cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]
问题6 答案所选答案：正确D. 11.0
正确0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K (H2S)mol.L-1
问题7 答案所选答案：正确错
正确浓度为c的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是[1]
问题8 答案所选答案：正确B. c·Ka≥10-8
正确欲配置500mL 0.2mol·L-1 HCl溶液，应量取12mol·L-1浓HCl体积为[1]mL
问题9 答案所选答案：正确C. 8.4
正确纯水加热到100℃时，KWq=5.8×10-13，所以溶液呈酸性。
问题10 答案所选答案：正确错
正确写(NH4)2CO3水溶液的质子条件式时，应选哪些物质作参考水准[1]
问题11 答案所选答案：正确D.
(NH4)2CO3和H2O
正确在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是
问题12 答案所选答案：正确D. 指示剂的分子结构
正确将50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-1
NH3·H2O[Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]溶液中，得到的缓冲溶液pH值是
问题13 答案所选答案：正确C. 9.26
正确浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性
问题14 答案所选答案：正确错
正确已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为
问题15 答案所选答案：正确B. 4V1
正确有磷酸二氢钠与磷酸氢二钠两种溶液，它们的浓度相同，cNaH2PO4=cNa2HPO4=0.10mold·L-1，此二种溶液的pH值分别设为pH1与pH2,则[1]
问题16 答案所选答案：正确B. pH1 < pH2
正确配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它们的共轭碱（或共轭酸）来配置[1]
问题17 答案所选答案：正确B. NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）
正确氨水稀释一倍，溶液中C（OH-）就减为原来的二分之一。
问题18 答案所选答案：正确错
正确(NH4)2CO3中含有氢，故水溶液呈酸性。
问题19 答案所选答案：正确错
正确某一弱酸型指示剂，在pH> 4.5 的溶液中呈纯碱色。该指示剂的pKHIn约为
问题20 答案所选答案：正确A. 3.2′10-4
正确用HCl标准溶液滴定碱灰溶液，用酚酞作指示剂，消耗HCl V1 m，再用甲基橙作指示剂，消耗HCl V2 mL，已知V1>V2，碱灰的组成为[1]
问题21 答案所选答案：正确D. NaOH + Na2CO3
正确下列哪些属于共轭酸碱对
问题22 答案所选答案：正确B. NH4＋和NH3
正确氢氧化钠溶液的标准浓度为0.300mol·L-1，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度[1]
问题23 答案所选答案：正确B. 低
正确某弱酸HA的Ka=1.0×10-4，则1.0mol﹒L-1该酸的pH值为[1]
问题24 答案所选答案：正确C. 2.00
正确已知：Ka(HAc)=1.8×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.6×10-4，Ka(NH3.H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是
问题25 答案所选答案：正确C. NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl
正确下列物质中哪个只能用标定法配制标准溶液
问题26 答案所选答案：正确B. HCl
第五章
正确CuCO3的溶度积Kysp=1.4×10-10，这表明在所有含有CuCO3的溶液中，c(Cu2+)=c(CO32-) 而且c(Cu2+)?c(CO32-)=1.4×10-10
问题1 答案所选答案：正确错
正确已知Kysp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于
问题2 答案所选答案：正确A. 1.1×10-10 mol.L-1
正确在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度
问题3 答案所选答案：正确A. 增大
正确因为Ag2CrO4的溶度积（KySP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度积（KySP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
问题4 答案所选答案：正确错
正确已知Kysp (AgCl)= 1.8×10-10，Kysp (Ag2CrO4)= 1.1×10-12 ，Kysp (AgI)= 8.3×10-17，在含以上沉淀的溶液中滴加氨水，三种沉淀中，何者最易溶解
问题5 答案所选答案：正确A. Ag2CrO4
正确佛尔哈德法应在酸性条件下测定。
问题6 答案所选答案：正确对
正确AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？
问题7 答案所选答案：正确A. 1mol·L-1氨水溶液
正确Ag2SO4饱和溶液浓度为2.5×10-2mol.L-1，则其Kysp为
问题8 答案所选答案：正确C. 6.25×10-5
正确莫尔法能用于Cl－和Br－的测定，其条件是
问题9 答案所选答案：正确C. 中性和弱碱性条件
正确用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是
问题10 答案所选答案：正确D. 分步沉淀
正确在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
问题11 答案所选答案：正确C. 溶解
正确某难溶电解质s和Ksp的关系是Ksp= 4s3，它的分子式可能是
问题12 答案所选答案：正确D. A2B
正确AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。问题13 答案所选答案：正确错
正确若溶液中的离子积等于溶度积，该溶液中必然存在固相。
问题14 答案所选答案：正确错
正确在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是
问题15 答案所选答案：正确A. 铬酸钾
正确在H2S的饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值会变小。
问题16 答案所选答案：正确对
正确某溶液中Cr3+的浓度为0.10 mol/L,若已知Cr(OH)3的KspΘ=6.3x10-31 ,求开始生成Cr(OH)3沉淀时的pH
问题17 答案所选答案：正确A. 4.3
正确两种难溶电解质，Ksp小的那一种，它的溶解度一定小
问题18 答案所选答案：正确错
正确BaSO4在NaCl溶液中溶解度比在纯水中大。
问题19 答案所选答案：正确对
正确已知某难溶盐AB2的溶解度为s（单位为mol.L-1），其浓度积Kysp 为
问题20 答案所选答案：正确C. 4S3
正确难溶电解质AB2的s=1.0×10－3mol?L－1，其Ksp是
问题21 答案所选答案：正确D. 4.0×10－9
正确溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。
问题22 答案所选答案：正确对
正确在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是
问题23 答案所选答案：正确B. 加酸
正确难溶物质的离子积达到（等于）其溶度积并有沉淀产生时，该溶液为其饱和溶液。
问题24 答案所选答案：正确对
正确Mg(OH)2在水中的溶解度为1.12x10-4 mol/L，求其溶度积常数。
问题25 答案所选答案：正确C. 5.62x10-12
正确已知AgCl的KspΘ=1.8x10-10,求AgCl饱和溶液中[Ag+]
问题26 答案所选答案：正确B. 1.3x10-5 mol/L
第六章
正确MnO4－+8H+ +5e ?Mn2+ +4H2O EΘ= +1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。
问题1 答案所选答案：正确错
正确原电池工作一段时间后，其两极电动势将发生变化。
问题2 答案所选答案：正确对
正确由氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu 和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为
问题3 答案所选答案：正确C. E2－E1
正确两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得EI = －0.70V，EII = －0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是
问题4 答案所选答案：正确A. I的Zn2＋浓度＞II的Zn2＋浓度
正确已知电极反应NO3-+4H++3e- =NO+2H2O，Eq(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0′10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是问题5 答案所选答案：正确B. 0.41V
正确在S4O62－中S的氧化数是
问题6 答案所选答案：正确D. +2.5
正确已知EΘFe3＋/ Fe2＋＞EΘI2 /I－＞EΘSn4＋/ Sn2＋，下列物质能共存的是
问题7 答案所选答案：正确B. Fe2+和I2
正确已知EΘFe3＋/Fe2＋= 0.77V，EΘCu2＋/Cu = 0.34V，则反应2Fe3+(1mol·L－1) + Cu = 2Fe2+(1mol·L－1) +Cu2+(1mol·L－1)
问题8 答案所选答案：正确B. 正向自发进行
正确由电极反应Cu2+ + Zn ?Cu + Zn2+ 组成的电池，测得其电动势为1.00V，由此两电极溶液中，（EΘZn2＋/Zn = -0.76V，EΘCu2＋/Cu = 0.34V）
问题9 答案所选答案：正确C. c (Cu2+) ＜ c (Zn2+)
正确用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是
问题10 答案所选答案：正确D. 滴定百分率为25%处的电势为Sn 4+ /Sn 2+电对的电势
正确Pb2+ +2e ?Pb EΘ=－0.1263V，则
问题11 答案所选答案：正确A. Pb2+浓度增大时E 增大
正确采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与I2 发生反应的条件必须是
问题12 答案所选答案：正确D. 在中性或微酸性溶液
正确已知反应2Fe2++I2?2Fe3+ +2I－，Fe3+/Fe2+为负极，I2/I－为正极。
问题13 答案所选答案：正确对
正确某电极和饱和甘汞电极构成原电池，测得E=0.3997V，这个电极的电势比饱和甘汞电极的电势(0.2415V)
问题14 答案所选答案：正确D. 可高可低
正确已知Fe3+ +e ?Fe2+ ，EΘ= 0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必定是：
问题15 答案所选答案：正确D. c(Fe3+)/c(Fe2+) < 1
正确电极反应Cl2 +2e?2Cl－, EΘ= +1.36V，因此Cl2 +e?Cl－, EΘ= 1/2×1.36V。
问题16 答案所选答案：正确错
正确标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。
问题17 答案所选答案：正确错
正确MA(s) +e ?M(s)+A－，此类难溶电解质溶解度越低的，其EΘMA/A将
问题18 答案所选答案：正确B. 越低
正确在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。
问题19 答案所选答案：正确错
正确SeO42－+4H+ + 2e?H2SeO3 +H2O，EΘ= 1.15V，因为H+在此处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。
问题20 答案所选答案：正确错
正确下列反应在298K时的平衡常数为：Cr2O72－+3Sn2++14H+?2Cr3+ +3Sn4+ +7H2O 问题21 答案所选答案：正确C. lgK=6EΘ/0.0592
正确原电池(－)Zn|ZnSO4(1mol·L－1)║NiSO4(1mol·L－1)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势
问题22 答案所选答案：正确A. 增加
正确K2Cr2O7 + HCl→KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 在完全配平的方程式中Cl2的系数是
问题23 答案所选答案：正确C. 3
正确Cl2/Cl－和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq) +2Cl－(aq) = Cu(s) + Cl2(g)的EΘ值是
问题24 答案所选答案：正确C. –1.02V
正确由电极MnO4－/Mn2+ 和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将
问题25 答案所选答案：正确A. 增大
正确电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。
问题26 答案所选答案：正确对
正确两电极分别是Pb2+(1mol·L－1) +2e ?Pb, Pb2+(1mol·L－1) +e ?Pb将两电极分别和标准氢电极连成电池，它们的电动势相同，但反映的K值不同。
问题27 答案所选答案：正确对
正确对于某电极，如H+或OH－参加反应，则溶液的pH改变时，其电极电势也将发生变化。
问题28 答案所选答案：正确对
正确在酸性溶液中比在纯水中铁更易腐蚀，是因为
问题29 答案所选答案：正确C. EH＋/ H2的值因H+浓度增大而上升
正确对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其
问题30 答案所选答案：正确A. 电极电势下降
第七章
正确下列说法中错误的是
问题1 答案所选答案：正确B. 轨道角动量量子数li决定原子轨道在空间的伸展方向
正确宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出来。
问题2 答案所选答案：正确错
正确电子的波粒二象性是由下列哪位科学家提出来的？
问题3 答案所选答案：正确C. de Broglie
正确下列化合物的熔点变化顺序不正确的是
问题4 答案所选答案：正确B. NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4
正确在波函数的角度分布图中，从原点到曲面的距离表示
问题5 答案所选答案：正确B. Y的大小
正确波尔的假定反映了微观粒子的物理量具有量子化的特征，适用于多电子原子系统。问题6 答案所选答案：正确错
正确基态原子外层轨道的能量存在E3d>E4s的现象是因为
问题7 答案所选答案：正确D. A和C
正确氢原子s轨道波函数的角度部分
问题8 答案所选答案：正确C. 与q、f 无关
正确元素电负性在2.0以上为非金属元素，而在2.0以下为金属元素。但不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对界限。
问题9 答案所选答案：正确对
正确凡是微小的物体都具有明显的波动性。
问题10 答案所选答案：正确错
正确中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是
问题11 答案所选答案：正确B. NF3
正确A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多4个电子，则A是___元素，B是___元素
问题12 答案所选答案：正确A. Fe、Se
正确下列元素的电负性大小顺序正确的是
问题13 答案所选答案：正确B. F > C l> Br > I
正确下列原子轨道不存在的是
问题14 答案所选答案：正确A. 2d
正确每一电子层的最大容量为2n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l+1）。
问题15 答案所选答案：正确对
正确原子轨道角度分布图有正、负号，代表正、负电荷。
问题16 答案所选答案：正确错
正确下列各组量子数中选出不合理的一组
问题17 答案所选答案：正确B. n=2，l=2，m＝－1
正确下列有关叙述中，错误的是
问题18 答案所选答案：正确A. Y (θ，φ)由n和l决定
正确电子具有波粒二象性，它循着有形的轨道或途径运动。
问题19 答案所选答案：正确错
正确某基态金属离子M2+ 在n = 3的电子层中有14个电子，则该离子的外层电子构型为问题20 答案所选答案：正确D. 3s23p63d6
正确电子亲合能与电离能的变化规律基本上相同，即同一周期从左到右是逐渐增加，同主族从上到下是减小。
问题21 答案所选答案：正确错
正确下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是
问题22 答案所选答案：正确C. n=4，li=3
正确多电子原子中,能量与n、l有关。n 相同时，能量随增大而升高；l相同时，能量随n 增大而升高。（）
问题23 答案所选答案：正确对
正确19号元素K基态最外层电子的四个量子数为
问题24 答案所选答案：正确A. 4，0，0，1/2
正确因内层电子的屏蔽作用而减弱核电荷对指定电子的作用称为屏蔽常数。
问题25 答案所选答案：正确对
第八章
正确Al3+和Fe3+共存时，可以通过控制溶液pH，先测定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA 直接滴定Al3+
问题1 答案所选答案：正确错
正确用EDTA作滴定剂时，不论溶液pH值大小，只形成MY一种形式配合物
问题2 答案所选答案：正确错
正确配位化合物K3[Fe(CN)5CO]的名称是五氰根·一氧化碳和铁（Ⅱ）酸钾
问题3 答案所选答案：正确错
正确乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为
问题4 答案所选答案：正确C. 6
正确Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子
问题5 答案所选答案：正确B. -OOCCH2CH2COO-
正确若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法达到分步滴定的目的
问题6 答案所选答案：正确错
正确配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型
问题7 答案所选答案：正确对
正确配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大
问题8 答案所选答案：正确对
正确配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目
问题9 答案所选答案：正确错
正确已知Kfq[Ag(NH3)2]+＝1.12×107，则在含有0.10 mol·L-1的[Ag(NH3)2]+和0.20 mol·L-1的NH3混合溶液中，Ag+离子的浓度（mol·L-1）为
问题10 答案所选答案：正确B. 8.9×10-9
正确.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有
问题11 答案所选答案：正确D. 以上三条都是
正确下列命名正确的是
问题12 答案所选答案：正确C. [CoCl2(NH3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III）
正确配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高
问题13 答案所选答案：正确错
正确在过量氨水存在下，Cu2+离子主要生成[Cu(NH3)4]2+配离子，这意味着
问题14 答案所选答案：正确A. Cu2+离子能进一步生成[Cu(NH3)4]2+配离子
正确在两种金属离子M、N共存时，如能满足△lgK≥5，则N离子就不干扰M离子的测定
问题15 答案所选答案：正确对
正确一般说来，内轨型配合物比外轨型配合物稳定
问题16 答案所选答案：正确对
正确电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强
问题17 答案所选答案：正确错
正确下列关于螯合物的叙述中，不正确的是
问题18 答案所选答案：正确A. 有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物
正确用0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的M、N离子混合溶液中的M离子。已知lg ＝KMYq=18.6，lgKNYq=10,滴定M离子的适宜的pH范围是
问题19 答案所选答案：正确B. 3~8
正确对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是
问题20 答案所选答案：正确D. 阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加
正确下列叙述正确的是
问题21 答案所选答案：正确 B. 配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成
正确金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高
问题22 答案所选答案：正确错
正确氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解
问题23 答案所选答案：正确对
正确EDTA直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是
问题24 答案所选答案：正确B. 游离的金属指示剂的颜色
正确在配位分子CrCl3·4H2O中，配位数为
问题25 答案所选答案：正确D. 6
正确配位数是
问题26 答案所选答案：正确C. 中心离子(或原子)接受配位原子的数目
正确配合物中的配位体是含有未成键的离子
问题27 答案所选答案：正确错
正确影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有
问题28 答案所选答案：正确D. 以上三条都是
正确在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大
问题29 答案所选答案：正确对
正确EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物
问题30 答案所选答案：正确对
正确外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小
问题31 答案所选答案：正确对
正确能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多
问题32 答案所选答案：正确对
正确中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大
问题33 答案所选答案：正确对
正确某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是
问题34 答案所选答案：正确C. 6
正确在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动问题35 答案所选答案：正确错
第四章配位化合物习题参考解答 1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。 解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。 配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2－NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。 2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体哪些分子和离子常作为配位体它们形成配合物时需具备什么条件解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。 配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。 它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。 3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。 [CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]
K2[PtCl6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4K2Na[Co(ONO)6] Ni(CO)4 [Co(NH2)(NO2)(NH3)(H2O)(en)]Cl K2[ZnY] K3[Fe(CN)6] 二硫代硫酸合银(I)酸钠四硫氰酸根?二氨合铬(III)酸铵； 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II) 二氯?一草酸根?一乙二胺合铁(III)离子 硫酸一氯?一氨?二乙二胺合铬(III) 解Na3[Ag(S2O3)2] NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] [Pt(NH3)6][PtCl4] [FeCl2(C2O4)(en)]-[CrCl(NH3)(en)2]SO4
第三章 气体、溶液和胶体 例题1理想状态气体方程的使用条件压力不太高（小于101.325kPa ），温度不太低（大于273.15K ） 例题2填空（1）水的饱和蒸汽压仅于水的＿＿＿＿有关。 （2）实践表明，只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在＿＿＿＿和＿＿＿＿下，才近似地遵守定律。 例题3判断 有丁达尔现象的分散系就是胶体分散系。（ ） 例题4比较下列水溶液的凝固点和渗透压的大小。 0．1-1L mol ?Na 2SO 4溶液，0．1-1L mol ?CH 3COOH 溶液，0．1-1 L mol ?C 12H 22O 11溶液，0．1-1L mol ?HCl 溶液 例题5某一物质的化学简式为C 3H 3O ，将5.50g 该物质溶于250g 苯中，所得溶液的凝固点比纯苯降低了 1.02K 。求（1）该物质的摩尔质量；（2）该物质的的化学式。苯的K f =5.121-??mol kg K 例题6将26.3gCdSO 4固体溶解1000g 水中，其凝固点比纯水降低了0.285K ，计算CdSO 4在水溶液中的溶解度。（已知H 2O 的K f =1.861-??mol kg K ，相对原子量Cd ：112.4，S:32.06） 例题7是非题。 土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞溶液的渗透压大的缘故。（ ） 例题8按照反应：Ba （SCN ）2+K 2SO 4==2KSCN+BaSO 4 在Ba （SCN ）2过量的情况下制成BaSO 4溶胶，其胶团结构式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其中胶核是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，胶粒是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，电位离子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 例题9 将氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量固体干燥剂的瓶中。刚通入时，瓶中气压为101.3KPa 。放置数小时后，压力降为99.3KPa 的恒定值。 （1） 求原气体混合物各组分的摩尔分数。 （2） 若温度为293K ，实验后干燥剂增重0.150×10^-3kg ，求瓶的体积。（假设干燥剂的体 积可忽略且不吸附氮气）
第一章物质的聚集状态（部分） 1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g?mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL?1.0g?mL-1?0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL?1.0g?mL-1?(1-0.030) = 9.7?102g n( H2O2) = 30g/34g?moL-1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.?mol-1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol?kg-1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol?L-1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.?mol-1?0.095kg)=0.15mol?kg-1 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.?mol-1?0.095kg)=0.29mol?kg-1 蔗糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C12H22O11)= 0.52K?kg?mol-1?0.15mol?kg-1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 ?T b=K b?b(C6H12O6)= 0.52K?kg?mol-1?0.29mol?kg-1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点: 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol?kg-1 KCl溶液。 (2)渗透压：0.1mol?L-1 C6H12O6溶液，0.1mol?L-1CaCl2溶液，0.1mol?L-1 KCl溶液，1mol?L-1 CaCl2溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。） 解：凝固点从高到低： 0.1mol?kg-1 C12H22O11溶液>0.1mol?kg-1 CH3COOH溶液>0.1mol?kg-1 KCl溶液 渗透压从小到大： 0.1mol?L-1 C6H12O6溶液<0.1mol?L-1 KCl溶液<0.1mol?L-1 CaCl2 溶液<1mol?L-1CaCl2溶液 1-6．在20℃时，将5.0g血红素溶于适量水中，然后稀释到500mL, 测得渗透压为0.366kPa。试计算血红素的相对分子质量。 解：∏= c?R?T c =∏/RT = [0.366/(8.314?293.15)] mol?L-1 = 1.50?10-4 mol?L-1 500?10-3L?1.50?10-4mol?L-1 = 5.0g/M M = 6.7?104g?mol-1 1-7．在严寒的季节里为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克? 解：ΔT f = K f(H2O) ?b(C3H8O3) b(C3H8O3) =ΔT f / K f(H2O) =[3.00/1.86] mol?kg-1 =1.61 mol?kg-1 m(C3H8O3)=1.61?0.500?92.09g =74.1g 1-8．硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。 解：[(As2S3)m?n HS-?(n-x)H+]x-?x H+ 1-9．将10.0mL0.01mol?L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1?L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。试问该溶胶在电场中向哪极运动?并写出胶团结构。 解：AgNO3是过量的，胶团结构为：
1. n=2；l=0，1；m=0，±1；m s= 2. （1）2s，2p x，2p y，2p z是简并轨道，简并度是4； （2）4s，4p x，4p z，4d xy是简并轨道，简并度是4；5s，5p x是简并轨道，简并度是2；（3）2p x，2p z，2p y是简并轨道，简并度是3； 3.原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6） 原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3） 原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5） 4.氢原子中4s轨道的能量高，因为氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是因为多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交错。 5. （1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10 （2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5 （3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10 （4）I (z=35) ：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p6 6.(1)核外电子总数是24 (2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 (3)价电子层结构：3d54s1 (4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区 7. ⅠA族其价层电子构型为n s1，属于活泼金属，容易失电子并形成稀有气体结构1s2或n s2n p6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10n s1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。 8. (1)N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H 大； (2)Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大； (3)Cu的原子半径大，因为Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加； (4)Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。 (5)Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。 9.该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。 10.应该属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。 11. (1) A、B、C是金属元素。 (2)A：原子序数19，[Ar] 4s1；B：原子序数20，[Ar] 4s2； C：原子序数30，[Ar]3d104s2；D：原子序数35，[Ar] 4s24p5。 (3)B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr2。 12. （1）NaCl极性最大，PCl5极性最小； （2）CsF极性最大，LiF极性最小； （3）HF极性最大，HI极性最小； （4）CH3F极性最大，CH3I极性最小； 13. （1）是sp杂化，σ键和π键 （2）是sp3杂化，σ键 14. BBr3：sp2杂化，平面正三角形； SiCl4：sp3等性杂化，正四面体；
沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 学习要求 1．掌握溶度积原理、溶度积规则及有关沉淀溶解平衡的计算； 2．了解沉淀溶解平衡的特点； 3．了解莫尔法、佛尔哈德法以及吸附指示剂法的基本原理和特点； 4．熟悉沉淀滴定法的应用和计算； 5．了解重量分析法的基本原理，熟悉重量分析法的应用。 在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着固体与其已解离的离子间的平衡，这是一种多相的离子平衡，称为沉淀－溶解平衡。在科研和生产中，经常需要利用沉淀反应和溶解反应来制备所需要的产品，或进行离子分离、除去杂质，进行定量分析。怎样判断沉淀能否生成或溶解，如何使沉淀的生成或溶解更加完全，又如何创造条件，在含有几种离子的溶液中使某一种或某几种离子完全沉淀，而其余离子保留在溶液中，这些都是实际工作中经常遇到的问题。 第一节 沉淀溶解平衡 一、溶度积常数与溶解度 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把在水中溶解度极小的物质称为难溶物，而在水中溶解度很小，溶于水后电离生成水合离子的物质称为难溶电解质，例如BaSO 4，CaCO 3，AgCl 等。 难溶电解质的溶解是一个可逆过程。例如在一定温度下，把难溶电解质AgCl 放入水中，一部分Ag ＋和Cl － 离子脱离AgCl 的表面，成为水合离子进入溶液（这一过程称为沉淀的溶解）；水合Ag ＋和Cl －离子不断运动，其中部分碰到AgCl 固体的表面后，又重新形成难溶固体AgCl （这一过程称为沉淀的生成）。经过一段时间，溶解的速率和生成的速率达到相等，溶液中离子的浓度不再变化，建立了固体和溶液中离子间的沉淀－溶解平衡 ()AgCl s Ag Cl +-+ 这是一种多相离子平衡，其标准平衡常数表达式为： K ＝{c (Ag +)/c }·{c (Cl -)/c } 注① 难溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数(solubility product constant )，简称溶度积，记为K sp 。 ① 对于难溶电解质，其平衡常数的表达式为活度式，即：K ?＝a （Ag +）a （Cl -） 在本章，我们讨论难溶电解质溶液，由于溶液通常很稀，离子间牵制作用较弱，浓度与活度间在数值上相差不大，我们用离子的浓度来代替活度进行计算。
一、选择题 1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试 样时，至少应称取（ ）A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 解：选B 。根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差×100% 试样质量 绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对 误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。 2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小解：选B 。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性 差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统 误差之后，精密度越高，准确度才越高。 3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性 B.随机误差在分析中是不可避免的 C.随机误差具有单向性 D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解：选C 。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可 正可负，无法测量, 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统 误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称 性、抵偿性。 4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000 解：选C 。各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定 5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓 度，则盐酸的浓度将（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定解：选B 。普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷
同问如何判断化合物中某原子的杂化类型？讲得清楚一定加分！ 2011-08-29 10:09 提问者：匿名|浏览次数：621次 我来帮他解答 您还可以输入9999 个字 满意回答 2011-08-29 10:28 如果大概讲的话就是那什么价层电子对互斥理论啦···· 百科里的： 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为： 1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2，即为中心原子的价层电子对数。规定：(1)作为配体，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数，从表9-4中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。 2 直线型（sp） 3 平面三角形(sp2) 4 四面体(sp3) 5 三角双锥(sp3d或dsp3) 6 八面体（sp3d2或d3sp3） 实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。解：P离子的正电荷数为5，中心原子P有5个价电子，Cl原子各提供1个电子，所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以PCl5 为三角双锥构型。实例分析：试判断H2O分子的空间构型。 解：O是H2O分子的中心原子，它有6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4，其排布方式为四面体，因价层电子对中有2对孤对电子，所以H2O分子的空间构型为V形。 还有就是不等性的杂化，比方说氨气，虽然是有4但它是三角锥形的····· 追问 多中心怎么办？像C3N4如何判断C,N的杂化类型？还是说这样就要结合晶胞才能做出判断？
第六章 习题答案 6－1解：C. 6－2解：A. 6－3解：D. 6－4解：C. 6－5解：A. 6－6解：A. 6－7解：① +- 3[H ][N H ][O H ]=+ ② + - 3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+ -2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ + --2[H ][O H ][C N ]C =+- ⑤ + -2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ + 2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6－8解：① 35 (NH ) 1.7910b K Θ-=? +4 1410 5 (N H ) 1.0010 5.5910 1.7910 a K Θ ---?∴= =?? 又 +4 7 (N H ) 10a K Θ- ∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。 ② 4 (HF) 3.5310a K Θ-=? - 1411 4 (F ) 1.0010 2.8310 3.5310 b K Θ ---∴= =?? 又- 7 (F )10 b K Θ - ∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。 ③ 3310 H BO 7.310 K Θ -=?；不能用强碱直接滴定。 ④ 见教科书P. 6－9解：酸：H 3PO 4, HCl 碱：AC -, OH - 既是酸又是碱：H 2PO 4-
6－10解：HCl NaAc HAc NaCl +=+ 由-(Ac )pH p lg (H Ac)a c c K c c ΘΘΘ =+ 得- (Ac )4.44 4.75lg (H Ac)c c c c ΘΘ =+ - (Ac )(HAc)0.50c c ∴= 为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量： 1 0.10 1.00.10m ol L L m ol -??= 设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol = 0.050()x m ol = 即NaAc 的总加入量为：0.100.0500.15()m ol += 即：1 0.1582.0312.3mol g mol g -??= 6－11解：2HB NaOH NaB H O ++ 加入0.2 g NaOH 的浓度为：1 0.2400.10.05()mol L -÷=? 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L 0.055.6 5.3lg 0.250.05 x +=+- 0.0520.20 x += ，0.35()x mol L = 设原溶液pH 为y ： 0.355.3lg 0.25 5.30.15 5.4 y =+=+= 6－12解：要配制 5.00pH =的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ 尽可能和 p H 5.00=k 接近。查附录四，(HAc)p 4.75a K Θ =。故选用HAc-NaAc 缓冲对。 0.20(N a A c )5.004.75 l g 0.20(H A c ) V V ?∴=+? (H A c )(N a A c )0 .575V V =
第三章 化学反应速率和限度 3-1 ①×；②×；③×；④×；⑤√；⑥×；⑦√；⑧×；⑨×；⑩×； 3-2 ?-④；?-③；?-①；?-③；?-③；?-③；?-②；?-③；?-①③④；?-②； 3-3 ? 复杂反应；基元反应；定速步骤；V=kc(H 2)c 2(NO)；三； ? V=kc(CO)c(NO 2)；质量作用定律；一；二； ? 改变；降低； ? 活化分子总数；活化分子百分数； ? <；>； ? =；<；>； ? 不；右； ? V 正=V 逆；不变；改变； ? ln ???? ??-=121212 T T T T R E k k a log 298 323298 323314.8303.210 1.1105.54 2?-? ?= ??--a E E a =199.0 kJ.mol -1 lnk 3= ??? ? ??-1313T T T T R E a +lnk 1=()298303314.8298303199000??-?+ln(1.1×10-4)= -7.7898 k 3=4.14×10-4 s -1 3-4 (1) V=kc 2 (A) (2) k=480L.mol -1 .min -1 8 L.mol -1 .s -1 (3) c(A)=0.0707mol.L -1 3-5 (1) 设速率方程为： V=kc x (NO)c y (H 2) 代入实验数据得： ① 1.92×10-3 =k(2.0×10-3 )x (6.0×10-3)y ② 0.48×10-3=k(1.0×10-3)x (6.0×10-3)y ③ 0.96×10-3 =k(2.0×10-3)x (3.0×10-3)y ①÷②得 4 = 2x x=2 ； ①÷③得 2 = 2y y = 1 ∴ V=kc 2(NO)c(H 2) (2) k=8×104 L 2 .mol -2 .s -1 (3) v=5.12×10-3 mol.L -1 3-6 (1) ln ??? ? ??-=121212 T T T T R E k k a ?? ? ?==-1 5111046.3298s k K T ?? ? ?==-1 7211087.4338s k K T 则：E a =103.56 kJ.mol -1 ??? ?==-15111046.3298s k K T ?? ?==? 31833k K T 代入公式ln ??? ? ??-=131313T T T T R E k k a 得k 3= 4.79×106 s -1 3-7 lnk 2= -RT E a 2+ lnA ①; lnk 1= -RT E a 1+ lnA ② ln RT E E k k a a 2112 -== 298314.8840071000?-=25.27 ∴ =1 2 k k 9.4×1010 即V 2/V 1=9.4×1010 3-8 v ∝t 1 k ∝t 1 ∴= 1 2 k k 1 211t t = 4 4821=t t =12 ln ??? ? ??-=121212 T T T T R E k k a ∴ ln12 = )278 301278 301(314.8?-a E 则：E a =75.16 kJ.mol -1 3-9 lnk 2= -RT E a 2+ lnA ①; lnk 1= -RT E a 1+ lnA ② ln RT E E k k a a 2112 -= ∵ 1 2k k =4×103 lg(4×103) = 791 314.8303.21900002??-a E 则：E a2=135.4 kJ.mol -1 3-10 ∵反应（2）式为定速步骤，∴v=k 2c(I -)c(HClO) 由反应（1）可得K= ) () ()(--ClO c OH c HClO c ∴c(HClO)= ) ()(--OH c ClO Kc 代入速率方程得：v=k 2c(I -) ) ()(- -OH c ClO Kc 令k 2K=k ∴ v=k c(I -)c(ClO -)c -1(OH -) 3-11 ∵反应（2）式为定速步骤，∴dt O dc )(3-=k 2c(O 3)c(O) 由反应（1）可得K=) ()()(32O c O c O c c(O)= ) ()(23O c O Kc 代入速率方程得：dt O dc )(3- = k 2c(O 3) ) ()(23O c O Kc 令k 2K=k ∴dt O dc ) (3- =) ()(232O c O c k
．选择题 1. 下列说法不正确的是（） A.氢原子中, 电子的能量只取决于主量子数n B.多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l 有关 C.波函数由四个量子数确定 D.是薛定格方程的合理解, 称为波函数 解：选 C. 波函数是由三个量子数n,l,m 确定的，与自旋量子数m s 无关。2．下列波函数符号错误的是（） A. B. C. D. 解：选 C. n,l,m 三个量子数的取 值必须符合波函数的取值原则，即n>l ≥∣ m∣，所以是错误的，应改为 3．2p 轨道的磁量子数取值正确的是（） A. 1 ，2 B. 0 ，1，2 C. 1 ，2，3 D. 0 ，+1，-1 解：选D。只有D符合磁量子数的取值原则。因为m取值受角量子数l 取值的限制，对于给定的l 值，m=0，1，2，?，l，共2l +1个值。2p轨道的角量子数l= 1，所以磁量子数m=0，1。 4．基态某原子中能量最高的电子是（） A. 3,2,+1,+1/2 B. 3,0,0,+1/2 C. 3,1,0,+1/2 D. 2,1,0,-1/2 解：选A。对于多电子的原子，其能量高低由n,l 共同决定，二者数值较大且均符合四个量子数取值原则的就是能量最高的电子。 5．某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d34s24p2, 则该元素在周期表中位于（） A. d 区ⅦB族 B. p 区ⅣA族 C. s 区ⅡA族 D. p 区ⅣB族 解：选A。某元素原子激发态的电子结构式为[Ar]3d 34s24p2, 由此可知其基态原子的电子结构为[Ar]3d 54s2，由分区及族的划分原则可知 A 是正确的。 6．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（） A. BeCl 2 B. H 2S C. CCl 4 D. BF3
16. Al3+与EDTA形成（C） A. 非计量化合物 B. 夹心化合物 C. 鳌合物 D. 聚合物 17. 下列几种物质中最稳定的是（A） A. [Co(en)3]Cl3 B. [Co(NH3)6] (NO3)3 C. [Co(NH3)6]Cl2 D. Co(NO3)3 18. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D） A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3- C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]- 13．AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是( A) A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3 8. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：（ B ） （A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D） A．NaCl B. AgNO3 C. NH3 · H2O D. KCN 7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D ) A. [Ag(S2O3 )2]3- B. [Ni(NH3)6]2+ C. [Fe(C2O4 )3]3- D. [HgCl4]2- 9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ） A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色 C. EDTA-金属离配合物的颜色 D. （B）和（C）的混合颜色 8．下列说法何种错误（C ） A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 B.螯合物以六员环、五员环较稳定。 C.配位数就是配位体的个数。 D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。 14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。（ C） （A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的 （C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的 11、下列说法何种欠妥C （1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。 （2）螯合物以六员环、五员环较稳定。 （3）配位数就是配位体的个数。 （4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
第六章氧化还原平衡及氧化还原滴定法习题 1．下列物质中元素的氧化数。 （1）CrO42－中的Cr （2）MnO42－中的Mn （3）Na2O2 中的O （4）H2C2O4·2H2O中的C 解答：(1)Cr：＋6；(2)Mn：＋6；(3)O：－1；(4)C：＋3 2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。 （1）Cl2＋H2O＝HClO＋HCl （2）Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （3）Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2＋2H2O （4）K2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋3I2＋7H2O＋8KCl 解答：(1)Cl：from 0 to＋1and－1 (2)Cl：from 0to －1；O：from －1 to 0 (3)Cu：from 0 to ＋2；S：from ＋6 to +4 (4)Cr：from ＋6 to ＋3；I：from －1 to 0 3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。 （1）Br2＋OH－→BrO3－＋Br－ （2）Zn ＋ClO－→Zn(OH)42－＋Cl－ （3）MnO4－＋SO32－→MnO42－＋SO42－ (4) H2O2＋Cr(OH)4－→CrO42-＋H2O 解答：(1) Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10e （2e＋Br2＝2Br－）×5 6Br2＋12OH－＝2BrO3－＋6H2O＋10 Br－ (2)Zn ＋4OH－＝Zn(OH)42－＋2e H2O＋ClO－＋2e＝2OH－＋Cl－ Zn ＋H2O＋2OH－＋ClO－＝Zn(OH)42－＋Cl－
一、选择题 1．对反应 2SO 2(g)+O 2(g) NO(g) 2SO 3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。 A. dt dc dt c ) O ()SO (d 22= B. t c t c d 2)SO (d d )SO (d 32= C. t c t c d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c t t =- 解：选D 。依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下： A B Y Z A B Y Z νννν---???=???++ t v c t v c t v c t v c v d d d d d d d d Z Z Y Y B B A A ==== 2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍， 此时反应速率为( )。 A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa 。 3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( ) A. 50 kJ·mol -1 B. -50 kJ·mol -1 C. 90 kJ·mol -1 D. -45 kJ·mol -1 解：选A 。依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。 4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入 催化剂后反应速率为原来的（ ）。 A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍 解：选C 。依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a - ，可得5298 314.8290001 2102.1e e 2 1 ?===?-RT E E a a k k 5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。 A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应 解：选D 。对于一个基元反应，aA + bB = cC + dD ，有反应速率为(A)(B)a b v kc c =则其速率常数k 的单位的通式可写成：(mol · L -1)1-a-b ·s -1， 反推可以得到为三级反应。 6．已知反应 2NO(g)+Cl 2(g)===2NOCl(g) 的速率方程为v ＝kc 2(NO)c (Cl 2)。故该反应( ) A. 一定是复杂反应 B. 一定是基元反应 C. 无法判断 解：选C 。基元反应符合质量作用定律，但符合质量作用定律的不一定都是基元反应。反应是基元反应还是复杂反应，要通过实验来确定。 7．已知反应 N 2(g)+O 2(g)===2NO(g) Δr H m θ>0，当升高温度时，K θ将( )。 A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；即反应正向进行，平衡常数 将增大。 8．已知反应 2SO 2(g)+O 2(g) 3(g) 平衡常数为K 1θ，反应 SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) 平衡常数为K 2θ。则K 1θ和K 2θ 的关系为( ) A. K 1θ＝K 2θ B. K 1θ＝ θ 2 K C. K 2θ＝ θ 1K D. 2K 1θ＝K 2θ 解：选C 。根据平衡常数的表达式，平衡常数与化学反应的化学计量数是有关的。化学反应的化学计量数的变化影响着平衡常数的指数项。 9．反应 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +===2Mn 2++10CO 2+8H 2O Δr H m θ< 0，欲使KMnO 4褪色加快，可采取的措施最好不是( )。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加酸 D. 增加C 2O 42-浓度 解：选B 。欲使KMnO 4褪色加快，即增大反应的速率，只能通过升高温度，增大反应物的浓度，加入催化剂等来考虑。所以这里降低 温度不利于加快反应速率。 10．设有可逆反应 a A(g) + b B(g) d D(g) + e E(g) θm r H ? >0，且a +b >d +e ，要提高A 和B 的转化率，应采取的措施是( )。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 低温高压 解：选B 。根据吕·查德里原理，对吸热反应，当升高温度时，平衡就向能降低温度（即能吸热）的方向移动；当增大压力时，平衡就向能
分析化学概述 学习要求： 1．熟悉定量分析的一般程序；理解分析化学的任务和作用；掌握分析化学分类的方法。 2．掌握化学计量点、滴定终点及终点误差的基本概念； 3．掌握标准溶液配制方法、基准物质的用途及其应用符合的条件，了解常用基准物质的干燥条件和应用范围； 4．掌握滴定度和物质的量浓度的表示方法；掌握滴定分析中的定量依据及各种计算方法。了解分析化学的发展趋势。 第一节分析化学的任务、方法及发展趋势 分析化学是获取物质化学组成和结构信息的科学，分析化学包括成分分析和结构分析，成分分析是分析化学的基本内容。分析化学不仅对化学本身的发展起着重大的作用，而且在医药卫生、工业、农业、国防、资源开发等许多领域中都有广泛的应用（都需要分析化学的理论、知识和技术）。因此，人们常将分析化学称为生产、科研的“眼睛”，是认知“未知”的强有力手段，是让人们“放心”的科学，是打击“伪科学”和防伪科学、打击犯罪科学的有力工具。它在实现我国工业、农业、国防和科学技术现代化宏伟目标中具有举足轻重的作用。 一、分析化学的任务 分析化学是获取物质化学组成、含量、结构及相关信息的科学。分析化学是化学的一个重要分支。它的任务主要有三个方面：确定物质的化学组分（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）、测定有关成分的含量、确定物质中原子间的结合方式（化学结构、晶体结构、空间分布等），它们分别属于分析化学的定性分析、定量分析及结构分析的内容。 二、分析化学方法的分类 按照不同的分类方法，可将分析化学方法归属于不同的类别。现将根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分类方法简要说明如下： (一) 定性、定量、结构分析 根据分析化学任务不同可分为定性、定量、结构分析。定性分析是根据反应现象、特征鉴定物质的化学组成，鉴定试样有哪些元素、原子、原子团、官能团或化合物；定量分析是根据反应中反应物与生成物之间的计量关系测定各组分的相对含量；结构分析是研究物质的分子结构或晶体结构。 (二) 无机分析与有机分析
第三章 定量分析基础 3-1．在标定NaOH 的时，要求消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ，问： (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克？ (2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质，又该称多少克？ (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g，试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题？ 解：(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O 滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为： m 1=0.1 mol ×L -1′20mL ′10-3′204 g ×mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ×L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为：m 2=0.1 mol ×L -1′30mL ′10-3′204 g ×mol -1=0.6g 因此，应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。 (2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 滴定时消耗0.1 mol×L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ，则所需称的草酸基准物质的质量分别为： m 1=?210.1 mol ×L -1′20mL ′10-3′126 g ×mol -1=0.1g m 2=?210.1 mol ×L -1′30mL ′10-3′126g ×mol -1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g，则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 4.0g 0002.0±= ±0.05% RE 2=g 6.0g 0002.0±= ±0.03% 用草酸作基准物质时，其称量的相对误差为： RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2% RE 2=g 2.0g 0002.0±= ±0.1% (4) 通过以上计算可知，为减少称量时的相对误差，应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。 3-2．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的 绝对误差和相对误差。 解：分析结果的平均值为： x =21 (24.87%+24.93%) =24.90% 因此，分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为： E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=- 3-3．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、 标准偏差和相对标准偏差。 解：分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为：