第三讲 物质的量 气体摩尔体积
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考点一 物质的量、摩尔质量[学生用书P16]
一、物质的量(n )
1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
2．物质的量的规范表示方法
3．阿伏加德罗常数(N A )
0．012 kg 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。公式：N A ＝N n 。
二、摩尔质量
1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol －1。公式：M ＝m n
。
2．数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2015·高考四川卷)2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A 。( )
(2)NaOH 的摩尔质量为40 g 。( )
(3)(2015·高考广东卷)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子。( )
(4)氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。( )
(5)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．下列说法中正确的是( )
A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B ．1 mol Ne 中含有约6.02×1024个电子
C ．1 mol 水中含2 mol 氢和1 mol 氧
D ．摩尔是化学上常用的一个物理量
答案：B
名师点拨
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g·mol －1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，
只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为1。
(3)涉及摩尔质量的辨析或判断的问题经常在单位上设错考查，需要注意。
(2016·扬州高三调研)下列说法不正确的是( )
A ．铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
B ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
C ．1 mol H 2SO 4约含有1.204×1024个氢原子
D ．常温常压下，1 mol CO 2气体的质量为44 g
[解析] A 项，摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，正确；B 项，0.012 kg 12C
所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，该项说法没有指明哪种碳原子，错误；C 项，根据H 2SO 4
分子式，1 mol H 2SO 4含有2 mol 氢原子，约为1.204×1024个，正确；D 项，CO 2的摩尔质量
为44 g/mol ，故1 mol CO 2气体的质量为44 g ，正确。
[答案] B
1．1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量等同吗？
答案：不等同。1 mol 物质的质量，单位是g ；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具
有的质量，单位是g·mol －1。
2．56 g 铁在与足量氯气反应时失去电子的数目是多少？在与足量硫反应时失去电子的数目是多少？
答案：56 g 铁为1 mol ，在与足量氯气反应后表现＋3价，故失去电子的数目是3N A ，在与足量硫反应后表现＋2价，故失去电子的数目是2N A 。
(1)解有关微粒数目计算的思维方法
附加条件―→n (较大颗粒)―→n (较小颗粒)――→N A mol －1
xN A 个较小颗粒，
然后具体问题具体分析。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
题组一 有关分子(或特定组合)中粒子数的计算
1．(教材改编)(1)1 mol H 2SO 4中含有______个硫原子，所含氧原子跟________g 水所含氧原子数相同。
(2)含0.4 mol Al 2(SO 4)3的溶液中，含________mol SO 2－4，Al 3＋的物质的量________0.8 mol(填
“>”“<”或“＝”)。
答案：(1)6.02×1023(或N A ) 72 (2)1.2 <
2．以下物质所含H 原子个数由多到少的顺序是________。
①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl
答案：③>②>①>④
题组二 物质的量与微粒数目之间的换算
3．下列数量的各物质所含原子个数由多到少顺序排列的是( )
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL 水
④0.2 mol 磷酸钠
A ．①④③②
B ．④③②①
C ．②③④①
D ．①④②③
解析：选A 。①中所有原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol ；②中所有原子的物质的量为
1 mol ；③中所有原子的物质的量为9 g 18 g ·mol
－1×3＝1.5 mol ；④中所有原子的物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol ，故原子个数由多到少排列的顺序为①④③②。
4．某气体的摩尔质量为M ，分子数目为N ，质量是m ，阿伏加德罗常数为N A ，m (C)为一个12C
原子质量。试说明下列各式所表示的意义。
(1)N N A ________________________________________________________________________。
(2)M N A ________________________________________________________________________。
(3)m N
________________________________________________________________________。 (4)m N
112m （C ）________________________________________________________________。 解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以N N A
表示该气体的物质的量。
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数比值，表示该气体一个分子的质量。
(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。
(4)该气体一个分子的质量与一个12C 原子质量的112
相比，得到的是该气体的相对分子质量。 答案：(1)表示该气体的物质的量
(2)表示该气体一个分子的质量
(3)表示该气体一个分子的质量
(4)表示该气体的相对分子质量
(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。
考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律[学生用书P17]
一、影响物质体积大小的因素
1．构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
2．构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
3．构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
二、气体摩尔体积
1．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m _，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
2．相关计算
(1)基本表达式：V m ＝V n 。
(2)与气体质量的关系：m M ＝V V m
(3)与气体分子数的关系：V V m ＝N N A 。
3．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。 三、阿伏加德罗定律及其推论
1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2015·高考四川卷)标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A 。
( )
(2)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。( )
(3)若把(2)中的O2改成氩气，则分子个数、原子个数也都相同。( )
(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。( )
(5)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。( )
答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×
2．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．②④⑥D．①④⑥
解析：选B。①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标准状况；③中H2O为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
名师点拨
(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。
(2)气体体积受温度和压强的影响，而与分子大小无关。
(3)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
(4)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
(2016·哈师大附中月考)下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
[解析] 标准状况下SO3不是气体，故B错误；标准状况下CCl4是液体，故C错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，故D错误。
[答案] A
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析：选C。依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO 和N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温、同压、同体积条件下密度之比等于其摩尔质
量之比，12C 18O 的摩尔质量为30 g·mol －1，14N 2的摩尔质量为28 g·mol －1，A 项错误；1个12C 18O 分子中所含中子数为16，1个14N 2分子中所含中子数为14，B 项错误；CO 和N 2分子中所含质子数相同，n ＝m M
，m 相同、M 不同，则n 不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D 项错误。
“物质的量”是化学计算中的桥梁
题组一 阿伏加德罗定律及应用
1．(教材改编)已知乙烯与氧气的体积比(同条件下)为1∶3时燃烧恰好完全，则乙烯与氧气的质量比为( )
A ．1∶3
B ．7∶24
C ．24∶7
D ．3∶1
解析：选B 。两种气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比，则物质的量之比为1∶3的乙烯与氧气的质量之比为(1 mol×28 g/mol)∶(3 mol×32 g/mol)＝28 g∶96 g＝7∶24，故选B 。
2．同温同压下，1 mol H 2和1 mol O 2，它们的( )
A ．质量相同，体积不同
B ．分子数相同，质量不同
C ．体积相同，分子数不同
D ．体积相同，原子数不同
解析：选B 。同温同压下，1 mol H 2和1 mol O 2的分子数相同，原子数相同，体积也相同，但质量不同。
题组二 微粒数、质量及气体体积计算的综合问题
3. (高考组合题)下列说法正确的是( )
A ．(2015·高考海南卷)同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相等
B ．(2015·高考广东卷)3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子
C ．(2014·高考广东卷)标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子
D ．(2013·高考江苏卷)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析：选B 。A 项，同温、同压、同体积的CO 和NO 的分子数相同，但CO 含14个质子，NO
含15个质子，错误；B 项，Fe ―→Fe 3O 4，铁元素的化合价由0价升高到＋83
价，故3 mol Fe 失去电子数为? ??
??83－0×3N A ＝8N A ，正确；C 项，标准状况下，氨水呈液态，错误；D 项，n (NO 2)＝0.3 mol ，0.3 mol NO 2――→H 2O 0.2 mol HNO 3＋0.1 mol NO ，共转移0.2 mol 电子，数目为
0.2N A ，错误。
4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
解析：选A 。He 的摩尔质量为4 g/mol ，H 2的摩尔质量为2 g/mol ，等质量时n （He ）n （H 2）＝12，D 不正确；B 中氦气应为单原子分子；将图A 作如下变形
，每一部分均为相同温度、相同
压强，又体积相同，则A 符合题意。
(1)牢记1个关系
摩尔质量以g/mol 为单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。
(2)熟记2个数值
N A ＝6.02×1023 mol －1，V m ＝22.4 L/mol(标准状况)。
(3)掌握2个公式
n ＝m M ＝V V m ＝N N A ，V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2
(同温、同压)。 (4)气体摩尔质量的求解方法
考点三 突破阿伏加德罗常数的六个陷阱[学生用书P18]
围绕阿伏加德罗常数(N A )的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态
只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解
时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol －1(标准状况下气体的
摩尔体积)求n ；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n ，如CCl 4、水、液溴、SO 3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷
惑学生。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A 。( )
(2)常温下11.2 L 甲烷含有的甲烷分子数为 0.5N A 。( )
(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A 。( )
(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
二、物质的量或质量与外界条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为0.2N A 。( )
(2)标准状况下，1 mol H 2O 所含的氧原子数目为N A 。( )
(3)常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N A 。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)√
三、物质的微观结构
此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He 、Ne 等单原子分
子，Cl 2、N 2、O 2、H 2等双原子分子，及O 3、P 4、18O 2、D 2O 、Na 2O 2、CH 4、CO 2等特殊物质。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A 。( )
(2)标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A 。( )
(3)18 g D 2O 所含的电子数为10N A 。( )
(4)1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A 。( )
(5)31 g 白磷中含有的共价键数为1.5N A 。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
四、电解质溶液中粒子数目的判断
突破此类题目的陷阱，关键在于审题：
1．是否有弱离子的水解；
2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH ＝1的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，与
电解质的组成无关；0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，与电解质的
组成有关。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)0.1 L 3.0 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4的数目为0.3N A 。( )
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl 、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A 。( )
(3)0.1 mol·L －1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A 。( )
(4)25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A 。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
五、存在隐含反应
解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如
(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3、2NO 2
N 2O 4、N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； (2)NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
；
(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。
六、电子转移的特殊情况
氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：
1．同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。
如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4．注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
例如：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3N A。( )
(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A。( )
(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A。( )
答案：(1)×(2)×(3)×
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2015·高考广东卷)标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子。( )
(2)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。( )
(3)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个。( )
(4)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A。( )
(5)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023。( )
(6)1 mol羟基中电子数为10N A。( )
(7)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。( )
(8)(2015·高考四川卷)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A。( )
(9)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A。( )
(10)10 L pH＝13的NaOH溶液中由碱电离出的OH－数为N A。( )
(11)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A。( )
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)√
名师点拨
解决N A问题，关键在于积累各方面的知识，总结常考的各类典型物质，归纳易出错的地方，根据前述六大陷阱，对于此类题的错误方式做到了然于胸，就能很好地应对该题型。
(2015·高考全国卷Ⅰ，8，6分)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
[解析] A．D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，18 g D2O的物质的量为18 g/20 g·mol－1＝0.9 mol，则含有的质子数为 0.9×10N A＝9N A，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，18 g H2O的物质的量为18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质子数为1×10N A＝10N A，故A不正确。B.亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H 2SO3H＋＋HSO－3，HSO－3H＋＋SO2－3，所含H＋数小于2×0.5×2N A＝2N A，故B不正确。C.过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根据电子转移情况得关系式O2～2e－，生成0.1 mol氧气转移电子数为0.2N A，故C正确。D.2 mol NO与1 mol O2发生反应2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因为存在2NO 2N2O4，则产物的分子数小于2N A，故D不正确。
[答案] C
(2016·潍坊期中)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1N A
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A
解析：选D。Fe和Cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl2不足量，所以转移电子数为0.2N A，A错误；Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，所以7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1N A，B错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46N A，C 错误；常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A，D正确。
正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。
第三步准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒
数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
题组有关阿伏加德罗常数的正误判断
1．(2015·高考全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A
B ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A
C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A
D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A
解析：选C 。A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH (1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H
键，故所含共价键总数为11N A 。B 项，NaHCO 3 溶液中存在HCO －3的水解平衡和电离平衡：HCO －3
＋H 2O H 2CO 3＋OH －、HCO －3CO 2－3＋H ＋；1 L 0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中，据C 原子守
恒可得 n (HCO －3)＋n (CO 2－3) ＋n (H 2CO 3)＝1 L×0.1 mol ·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和CO 2－3离子
数之和小于0.1N A 。C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋
1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。D 项，核素235 92U 发生裂变反
应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素23592U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。
2．(2016·湖北八校联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．1 L 1 mol ·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A
B ．78 g 苯含有C===
C 键的数目为3N A
C ．常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的电子总数为7N A
D ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
解析：选C 。A.ClO －是弱酸根，在溶液中会水解，故其数目小于N A 个，故A 错误；B.苯中不
含碳碳双键，故B 错误；C.N 2和CO 的摩尔质量均为28 g·mol －1，且1 mol N 2和CO 中均含
14 mol 电子，故14 g N 2和CO 混合气体的物质的量为0.5 mol ，含有7 mol 电子，故C 正确；D.1 mol FeI 2中含有1 mol 亚铁离子、2 mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5 mol 氯气，转移了3 mol 电子，转移的电子数为3N A ，故D 错误。
实验探究2 气体体积的测定与读数
依据电解水原理进行实验，观察试管内生成O 2和H 2的体积比[人教版必修1 P13 科学探究
(1)，图1-14]。
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法：
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
解答该量气装置读数时的答题模板：
①将××××恢复至室温。
②调节×××与×××两端液面相平。
③视线与×××在同一水平线上。
E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序应是______接________、________接________、________接________、________接________________________________________________________________________
(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g ，并将其投入试管B 中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A 中共放入水V b mL 。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为______________________。
(4)若试管B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A 装置中的水压将E 中稀盐酸压至B 中，产生的气体通过将D 中的水排入C 中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。
(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。
(3)由题意知：
Mg ～ H 2
M 22.4 L ·mol －1
m g (V a －V b )×10－3 L
所以M ＝22.4×1 000m V a －V b
。 (4)由于试管B 未冷却至室温，会导致V a 变大，所以使Mg 的相对原子质量变小。 答案：(1)a h g b c f e d
(2)③②④①
(3)22.4×1 000m V a －V b
(4)偏小
一、选择题
1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( )
A ．物质的量的描述对象是宏观物体
B ．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol
C ．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H 2
D ．硫酸的摩尔质量为98 g
解析：选C 。物质的量的描述对象是微观粒子，A 错；6.02×1023个微粒的物质的量是1 mol ，
但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol ，如含6.02×1023个Na ＋的Na 2CO 3为
0.5 mol ，B 错；D 项单位错误。
2．如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是( )
A ．C 2H 4
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO
解析：选C 。由图可知，相同温度时，p (O 2)>p (X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分
子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。
4．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；
④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )
A．①<③<④<②B．③<①<②<④
C．④<①<②<③ D．④<②<①<③
解析：选D。①为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；
③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。
5．(2016·天水高三一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为N A
B．6.8 g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子
C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3
D．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
解析：选D。酯化反应是可逆反应，生成的水分子数小于N A，故A错误；液态KHSO4的电离方程式是KHSO4===K＋＋HSO－4，6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，含有 0.05N A个阳离子，故B错误；NaHCO3晶体中只有Na＋和HCO－3，没有CO2－3，C错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N A，D正确。
6．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③B．②⑤⑥
C．②③⑥D．④⑤⑥
解析：选B。标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
7．(2016·长沙模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为3N A
B．1 mol SiO2晶体中含N A个SiO2分子
C ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A
D ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子
解析：选C 。A.根据反应3Cl 2＋2Fe=====点燃2FeCl 3 判断，1 mol Cl 2与足量Fe 反应转移电子数
为2N A ，故A 错误；B.SiO 2晶体为原子晶体，其中不含SiO 2分子，故B 错误；C.Na 2O 和Na 2O 2的电子式分别为Na ＋[··O ··
(2)
Na ＋、Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋
，1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ，故C 正确；D.氨水为氨气的水溶液，无法确定标准状况下22.4 L 氨水中含有的NH 3分子数目，故D 错误。
8．(2016·保定高三质检)由C 16O 和C 18O 组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子
质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )
A ．混合气体中C 16O 与C 18O 的分子数之比为14∶15
B ．混合气体中
C 16O 与C 18O 的物质的量之比为1∶1
C ．混合气体中C 16O 与C 18O 的质量之比为15∶14
D ．混合气体中C 16O 与C 18O 的密度之比为1∶1
解析：选B 。C 16O 的相对分子质量为28，C 18O 的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质
量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。A 项应为1∶1；C 项应为14∶15；D 项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。
9．(2016·盐城一模)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L 己烷中含己烷分子数目为N A
B ．28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N A
C ．71 g Na 2SO 4固体中含钠离子数目为N A
D ．25 g 质量分数为68%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为N A
解析：选C 。A.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A 错误；B.28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A ，故B 错误；C.71 g Na 2SO 4固体的物质
的量＝71 g 142 g/mol
＝0.5 mol ，含钠离子数目为0.5 mol×2×N A ＝N A ，故C 正确；D.H 2O 2和水中都含有氧原子，25 g 质量分数为68%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目大于N A ，故D 错误。
二、非选择题
10．(2016·北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。
(1)0.2 g H 2含有________个H 原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO 与CO 2的体积之比为________。
(3)100 mL 某Al 2(SO 4)3溶液中(不考虑Al 3＋水解)，n (Al 3＋)＝0.2 mol ，则其中c (SO 2－4)＝
________mol/L 。
(4)在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －，此氯化物的摩尔质量为________；该
金属元素的相对原子质量为________。
(5)标准状况下，6.72 L CO 与一定量的Fe 2O 3恰好完全反应后，剩余固体的质量为________g 。
解析：(1)0.2 g H 2的物质的量为0.1 mol ，含有0.2 mol H 原子，其数目为1.204×1023个。
(2)含有相同氧原子数的CO 与CO 2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。
(3)100 mL 某Al 2(SO 4)3溶液中，n (Al 3＋)＝0.2 mol ，则其中n (SO 2－4)＝0.3 mol ，c (SO 2－4)＝3.0
mol/L 。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl 2，在9.5 g 某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －，则9.5 g 该氯化物的物质的量为0.1 mol ，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol ；该金属
元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe
＋3CO 2，标准状况下6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol ，恰好与Fe 2O 3完全反应时生成0.2 mol Fe ，剩余固体的质量为11.2 g 。
答案：(1)1.204×1023 (2)2∶1 (3)3.0
(4)95 g/mol 24 (5)11.2
11．根据给出数据确定元素的相对原子质量。
(1)1.01×105 Pa ，273 ℃时气态单质X n 的密度为d g/L ，则X 的相对原子质量为________。
(2)相同状况下，一定体积的X 的气态氢化物H m X 的质量是等体积NH 3的2倍。则X 的相对原子质量为________。
(3)a 个X 原子的总质量为b g ，则X 的相对原子质量可表示为________。 解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V 1/V 2＝T 1/T 2(T 为热力学温度)，则在273 ℃时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即V m ＝2×22.4 L/mol＝44.8 L/mol ，X n 的相对分
子质量为44.8d ，X 的相对原子质量是44.8d n
。(2)H m X 的相对分子质量为17×2＝34，则X 的相对原子质量为34－m (m ＝1，2，…)。(3)一个X 原子的质量为b a g ，1 mol X 的质量为b a N A g ，则X 的相对原子质量为b a N A 。
答案：(1)44.8d n (2)34－m (m ＝1，2，…) (3)b a
N A 12．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体6.72 L ，质量为12 g 。此混合物中：
(1)CO 和CO 2物质的量比是________；
(2)CO 的体积分数是________，CO 的质量分数是________；
(3)C 和O 原子个数比是________；
(4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。 解析：设CO 、CO 2的物质的量分别为x 、y 。
由题意得：
?
????22.4 L·mol －1
×（x ＋y ）＝6.72 L 28 g·mol －1×x ＋44 g·mol －1×y ＝12 g 解得?????x ＝0.075 mol y ＝0.225 mol ， 故n (CO)∶n (CO 2)＝1∶3。
所以CO 的体积分数为25%；
CO 的质量分数为0.075 mol ×28 g ·mol －112 g
×100%＝17.5%； C 和O 的原子个数比是0.3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7；
混合气体的平均相对分子质量是120.3＝40，对氢气的相对密度为ρ混ρH 2＝402
＝20。 答案：(1)1∶3 (2)25% 17.5% (3)4∶7 (4)40 20
13．(2016·太原质检)一定质量的液态化合物XY 2与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反
应，化学方程式为XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物
的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L ，则：
(1)反应前O 2的体积是________。
(2)化合物XY 2的摩尔质量是________。
(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为________和________。(写元素符号)
解析：(1)由反应XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，
故V (O 2)＝672 mL 。
(2)由m ＝ρV ，生成物的质量m ＝0.672 L×2.56 g/L≈1.72 g ，O 2的物质的量n ＝0.672 L 22.4 L/mol
＝0.03 mol ，XY 2的物质的量为0.01 mol ，所以M (XY 2)＝
1.72 g －0.03 mol×32 g/mol 0.01 mol ＝76 g/mol 。
(3)由M （X ）
2M （Y ）＝316，M (X)＋2M (Y)＝76，
解得M (X)＝12，M (Y)＝32，即X 为C ，Y 为S 。
答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体
酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。 ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充 满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式
高考化学物质的量(大题培优) 一、高中化学物质的量 1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________； ②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________； ③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________； ④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。 【答案】1:2 2:1 3:1 2:3 5.1 【解析】 【分析】 【详解】 ①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol= 1：2 ； ②根据n=m M 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1；相同 条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2?3):(1?2)=3:1； ③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为 1mol: 1.5mol=2:3； ④氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol 28g/mol =，氧气物质的量n= 16g 32g/mol = 0.2mol，则氨气物 质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol?17g/mol=5.1g。 2．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 (1)如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 ______ (填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 ______ g (保留一位小数)。 (3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH 试纸测定雨水样品的pH，操作方法为______，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分
高考化学专题：物质的量浓度计算 1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L － 1 B ．1.5 mol·L － 1 C ． 2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1
6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5
高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。
倒计时67|高考化学酸碱中和滴定之滴定管的使用方法 今天给大家分享《滴定管的使用方法》知识清单，希望对大家有所帮助~~ （碱式、通用、酸式） 滴定管是滴定操作时准确测量标准溶液体积的一种量器。滴定管的管壁上有刻度线和数值，精确度为0.01毫升，“0”刻度在上，自上而下数值由小到大。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管下端有玻璃旋塞，用以控制溶液的流出。酸式滴定管只能用来盛装酸性溶液或氧化性溶液，不能盛碱性溶液(如氨水、碳酸钠溶液)。因碱与玻璃作用会使磨口旋塞粘连而不能转动，碱式滴定管下端连有一段橡皮管，管内有玻璃珠，用以控制液体的流出，橡皮管下端连一尖嘴玻璃管。凡能与橡皮起作用的溶液（如高锰酸钾溶液、
溴水、氯化铁溶液)，均不能使用碱滴定管。 ?酸式滴定管的使用方法： （1）给旋塞涂凡士林。把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。 （2）检漏。将旋塞关闭，滴定管里注满水，把它固定在滴定管架上，放置1－2分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞转动180°再放置1－2分钟，若两次旋塞不渗水才可使用。 （3）滴定管内装入标准溶液后要检查尖嘴内是否有气泡。如有气泡，将影响溶液体积的
准确测量。排除气泡的方法是：用右手拿住滴定管无刻度部分使其倾斜约30°角，左手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走。 （4）进行滴定操作时，应将滴定管夹在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免产生使旋塞拉出的力。向里旋转旋塞使溶液滴出。
高考化学 物质的量 综合题及详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。 反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。 (2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）： ①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。 ②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。 【答案】 6.32g 0.2 mol 【解析】 【分析】 (1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况； (2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。 【详解】 (1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为： ； (2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol =0.1mol 。 ①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25 =0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。 【点睛】 本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素
高考化学复习方法 "在理科综合的科目中，化学的地位至关重要。作为一个理科考生，即便不能凭化 学提分、增彩，也绝对不能让化学成为自己的'软肋'".从分值的分布来看，物理120分，化学100分，生物80分，理、化、生满足6：5：4的比例；从题目的难易程度来看，化学的难度系数比物理要偏低，也就是说，化学的得分相对于物理来讲要容易些；从 题型的设计以及考查知识点的连续性来看，化学学科相对稳定。 综合以上几点，我们想向同学们传达这样的意思：要让化学成为水桶原理中最长的 那块木板，因为化学成绩的高低，起着至关重要的作用。换句话讲，化学学科绝对不 能称为你的"软肋".接下来我们就高考化学复习方法对同学们提一些具体的建议：那就是，"重基础，重概念，重方法，重规范，重精炼。"重基础，要烂熟于心从最近几年 高考理科综合的化学试题来看，所考查的知识点均按照高考说明的要求，并没有出现 偏题，怪题，难题，考查的大多是平时反复练习的基础知识。所以，第一阶段的复习，考生更应该明确自己的复习要点，即重视基础知识的复习。对每一单元的基础知识要 做到知其然，知其所以然，能够灵活运用，对化学原理的适用条件要进一步明确。化 学方程式、物质的常见性质要烂熟于心，只有基础知识掌握熟练了，才能在下一步的 复习中如鱼得水，再攀新高。 重概念，彼此区分不混淆 化学学科的特点之一是概念较多，而考查对概念的理解也是高考的热点。所以，通 过第一轮的复习，要进一步理解化学中概念的内涵和外延，尤其是容易混淆的概念更 要挖掘。既要理解这些概念之间的联系，更要掌握它们之间的区别。例如：同位素、 同素异形体、同系物和同分异构体；共价键、离子键、、化学键；无机反应类型和有 机反应类型等。 重方法，提高速度和效率 守恒法、查量法、平均法、极限法、图像法、转化法等是化学计算中经常考查的内 容之一。可以这样来理解，高考试题中的计算题。绝大部分是重在考查同学的化学思
酸碱中和滴定专项训练 总分 100 分 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积（） A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL 2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（） A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管 3．刻度“ 0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯 4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲 =丙 >乙B．丙 >乙 >甲C．乙 >丙 >甲D．甲 =乙 =丙 5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。 二、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管 7． 25℃时，某溶液中由水电离产生的 +- 1×10 - 18 ，下列说法正确C（ H ）和 C（ OH）的乘积为 的是（）A．该溶液的 pH 一定是 9B．该溶液可能 pH=5 C．该溶液的 pH 不可能是 7D．不会有这样的溶液 8．常温下， 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液的 pH=2，0.1mol/L 的一元碱 BOH的溶液中 c(OH- )/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是 （） A． c(OH- ) ＞ c(H +) C． c(H +) ＜ c(OH- )＞ c(B +) ＞ c(A - )B． c(OH- ) ＜ c(H +)＜c(A-)＜c(B+) c(A - ) ＜c(B +)D． c(B+ ) ＝c(A - ) ＞ (H+) ＝ c(OH- ) 9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的 NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会
高考化学物质的量(大题培优)及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．I．配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”） （1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_____________； （2）定容时观察刻度线仰视，其结果_____________。 II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： __________________________。 （2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_____________（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_____________。装置有： A B C D E F G H NaHCO溶液e．碱石灰 试剂有：a．NaOH溶液b．澄清石灰水c．浓硫酸d．饱和3 f．品红溶液g．湿润的红色石蕊试纸 【答案】偏大偏小 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O A e 【解析】 【分析】 根据n=cV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，在配制一定物质的量浓度溶液时，若V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 【详解】 I．（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，水偏小，其结果偏大； （2）定容时观察刻度线仰视，视野随水位到达刻度线时，实际加水过量，其结果偏小。II．（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。 （2）实验室制备氨是固固加热型装置，即发生装置为A；为了得到纯净的氨，氨气为碱性气体，干燥氨的试剂具有吸水性，且不能与碱性物质发生反应，可选e。 2．以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。 (1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_____________ 。 (2)25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
常见化学计算方法 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式： a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ） 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？ 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ） （A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB —— 表示两个分量合成的平均量，x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：
备战高考化学物质的量综合经典题及答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打√或×？ ①22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A__________ ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A__________ ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A__________ ④1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A__________ ⑤标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A__________ ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A__________ ⑦常温常压下，8g O2含有的电子数为4N A__________ ⑧常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 N A__________ ⑨标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为N A__________ ⑩常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A__________ ?标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A__________ ?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A__________ 【答案】√√ × √√√√ × × √ × × 【解析】 【分析】 运用n=m/M、V=n×V m、n= V/ V m等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。 【详解】 ①标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，1个氩气分子中含有18个电子，故22.4L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A说法正确； ②标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol，1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5N A ×4=2N A，故标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2N A说法正确； ③标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/(22.4L/mol)=0.1mol，所含分子数为0.1N A，故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A说法错误； ④1mol的CO和N2混合气体的分子数为N A，1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A说法正确； ⑤标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，1个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N A说法正确； ⑥1.6g由O2和O3组成的混合物中O原子的物质的量为0.1mol，故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的O原子数目为0.1N A说法正确； ⑦常温常压下，8g O2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为4N A说法正确； ⑧常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气
2021年高考化学二轮复习专题训练物质的量浓度 一、单项选择题 1.已知某饱和溶液的①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是( ) A.②④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 2.(xx·广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A.等于2cmol·L-1 B.大于2cmol·L-1 C.小于2cmol·L-1 D.在c2cmol·L-1之间 3.配制100mL0.1mol·L-1Na 2CO 3 溶液,下列操作正确的是( ) A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀 4.(xx·广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中 c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1 5.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ= B.ω= C.ω=
D.c= 6.配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 7.(xx·无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是( ) A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积cmol·L-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmol·L-1硫酸溶液 C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol·L-1 D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a%的NaCl溶液 8.(xx·合肥一中)现有VL浓度是0.5mol·L-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是( ) A.通入标准状况下的HCl11.2L B.加入10mol·L-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL C.将溶液加热浓缩至0.5VL D.加入VL1.5mol·L-1盐酸混合均匀 9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是( ) A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是( ) A.使用蒸馏水洗涤容量瓶后未进行干燥 B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶 C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶 D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 二、非选择题 11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标
化学计算方法与技巧 化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。 常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。 一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断 分子式相对分子质量、各元素的质量分数 考查热点分子式（化学式）、元素的质量分数化合物中某元素的 确定 相对原子质量 有机物的分子式、结构式 有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系 解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用 2．有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算 考查热点有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系
一般可采用守恒法进行计算 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、 解题策略 pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3．有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算 考查热点各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解 解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4．有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算 考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算 解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5．有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算 考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有 解题策略关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6．有关综合计算
第十二讲盐类的水解、酸碱中和滴定 盐类的水解 【考纲要求】 1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。 3.掌握对离子共存问题的分析与判断。 4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 酸碱中和滴定 【考纲要求】 1.理解酸碱中和滴定的概念和原理 2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求 3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。 一、盐类的水解： 1.概念：在溶液中电离出来的离子和水所电离的或结合生成的 的反应。 ２.规律：有弱就，无弱不；都弱都，谁强显，同强显。３.影响盐类水解的因素： （1）内因：；（2）外因：①温度②③PH值。 [练习] 写出下列物质水解的离子方程式 Na2CO3 FeCl3 ４．应用 ⑴配制FeCl2溶液时，既要加，其作用是；又要加，其作用。 ⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是 。 二．酸碱中和滴定： 1．原理：用浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中的比，求出未知溶液的浓度。2．关键：①准确测定；②准确判断。 3.仪器： （1）酸式滴定管：①构造特点：①下端是旋钮②精确到 ②不能盛放的溶液：。 （2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：。 （3）锥形瓶 4．操作：（标准浓度HCl滴定未知浓度的NaOH） ⑴．准备：查漏→洗涤→→装液体→→读数 ⑵．滴定：（1）用滴定管移取一定体积的NaOH到中，加， 在瓶底垫；
全国高考化学物质的量的综合高考真题分类汇总含详细答案 一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答： （1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 A．烧杯 B．量筒C．玻璃棒 D．胶头滴管 E.容量瓶 （2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 【答案】B 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ACD 【解析】 【分析】 （1）配制溶液在烧杯中溶解，需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中定容，当液面接近容量瓶刻度线时，需用胶头滴管滴加液体； （2）当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加； （3）结合 n c V 及不当操作可知，n偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液浓度偏低； 【详解】 （1）配制230mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，使用的仪器为：托盘天平（带砝码）、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL的容量瓶；不必要的玻璃仪器是量筒，故答案为：B。 （2）定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，故答案为：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。 （3）A. 称取相同质量的Na2CO3?10H2O固体进行配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，A正确； B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏大，B错误； C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，V偏大，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，C正确； D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续配制，n偏小，所配的Na2CO3溶液浓度偏低，D正确；故答案为：ACD。 【点睛】 配制一定物质的量浓度过程中误差分析：①向容量瓶中转移液体时有少量流出，n减小，c 偏小；②未洗涤烧杯和玻璃棒，n减小，c偏小；③定容时，水加多了，用胶头滴管吸
高中化学公式 1. 有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol） （2）物质的量（mol） （3）气体物质的量（mol） （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L） （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V （浓）＝c（稀）·V（稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： （3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算： （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。 （3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）： 则 5. 化学反应速率的计算公式 （1）某物质X的化学反应速率：