2016年甘肃省大学生化学竞赛初试试题(本科组)
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一、单项选择题（共20小题，每小题1分，共20分）
1．将一定量KClO 3加热后，其质量减少0.48g 。生成的氧气用排水取气法收集。若温度为
21 ℃，压力为99591.8 Pa ，水的饱和蒸汽压为2479.8 Pa ，氧气相对分子质量为32.0，则收集的气体体积为（ ）
A ．188.5 cm 3
B ．754 cm 3
C ． 565.5 cm 3
D ． 377.6 cm 3
2．已知2PbS(s) + 3O 2(g) = 2PbO(s) + 2SO 2(g) △r H m ? = -843.4 kJ·mol -1，则该反应的Q V 值为（ ）kJ·mol -1
A ．840.9
B ．845.9
C ．-845.9
D ．-840.9 3．一个反应m A(aq) + n B(aq)
q C(aq)，达到平衡时，下列描述错误的是（ ）
A ． m r G ?= 0
B ．Δr G m = 0
C ． J = K θ
D ．Δr G m ?（T ）＝- RTlnK θ（T ）
4．某一级反应的速率常数为0.462 min -1，其初始浓度为1.00×10-3 mol·L -1，反应的半衰期为（ ）
A ．1.50 min
B ．21.6 min
C ．0.108 min
D ．3.00 min
5．某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为（ ） A ．Cr 3+ B ．Ti 3+
C ．Mn 3+
D ．Au 3+
6．已知某溶液pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为（ ） A ．0.85 mol·L -1
B ．0.8511 mol·L -1
C ．0.8 mol·L -1
D ．0.851 mol·L -1
7．某金属离子X 与试剂R 形成一种有色络合物，若溶液中X 的浓度为1.0×10-4 mol·L -1，用1cm 比色皿在525 nm 处测得吸光度为0.400，则此络合物在525 nm 处的摩尔吸收系数为（ ）L·mol -1·cm -1
A ．4×10-3
B ．4×103
C ．4×10-4
D ．4×104
8．在恒电流电解中由于阴、阳极电位的不断变化，为了保持电流恒定，必须 （ ）
A ．增大外加电压
B ．减小外加电压
C ．保持外加电压恒定
D ．保持阳极电位恒定
9．在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于 （ ）
A ．空心阴极灯
B ．火焰
C ．原子化系统
D ．分光系统 10．以下四种化合物，能同时产生B 吸收带，K 吸收带，R 吸收带的是（ ） A ．O C
C
C
B ．CH 2 = CHCH = CH 2
C
．
C
CH 3
O
D ．
CH = CH 2
11．4-羟基-2-溴环己烷羧酸最稳定的立体异构体是（ ）
O Br
COOH
O
Br
COOH
O
Br
COOH COOH
O
Br
H H H H (A)
(B)
(C)
(D)
12．下列哪个具有芳香性（ ）
(A)
(C)
N +
H
(B)
N H
H
+
(D)
13．分子式C 5H 10，而且具有三元环的所有异构体(包括顺、反、对映异构)共有多少种 （ ）
A ．7
B ．6
C ．5
D ．4
14．mol 1范氏气体的T
V S ???
????应等于（ ） A ．
b V R m - B ．m V R C ．0 D ．b
V R
m --
15．已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是K 3.353,乙醇的沸点是K 6.351,两者的共沸组成
为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为K 2.341。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为2y ，液相中含乙醇为2x 。下列结论( )正确
A ．
22x y > B ．22x y = C ．22x y < D ．不确定
16．K 298,苯蒸汽在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸汽压力为Pa 40时，覆盖度05.0=θ，当5.0=θ时，苯蒸汽的平衡压力为（ ） A.Pa 400 B.Pa 760 C.Pa 1000 D.Pa 200
17．某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动），使空气温度由20℃升至80℃，现需空气流量增加为原来的2倍，若要保持空气进出口温度不变，则此时的传热温差应为原来的（ ）
A ．1.149倍
B ．1.74倍
C ．2倍
D ．不定 18．在合成洗涤剂中加入（ ），可以防止污垢再沉积。
A ．羧甲基纤维素钠
B ．EDTA
C ．柠檬酸
D ．二乙醇胺 19．俗作“塑料王”的聚四氟乙烯，结构式为
n CF 2CF 2
，它不具有的性质是（ ）
A ．耐高温
B ．电绝缘性
C ．耐腐蚀性
D ．热固性 20．下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是 （ ） A ． 能在汽油中溶胀
B ． 天然橡胶日久后会老化，实质上发生的是氧化反应
C ．天然橡胶是具有网状结构的高分子化合物
D ．天然橡胶加工时要进行硫化，实质上是打开碳碳双键，形成碳硫键或双硫键
二、多项选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分） 1．下列离子可以分类为硬酸的是（ ）
A ．H +
B ．Fe 3+
C ．Hg 2+
D ．I 2
E ．Br 2 2．下列分子的几何构型是平面正方形的是( )
A ．SF 4
B ．XeF 4
C ．TeCl 4
D ．ICl 4-
E ．CCl 4 3．有关库仑滴定的叙述，下列哪个是不正确的（ ） A ．它是一个容量分析方法
B．它既是容量分析法，又是电化学分析法
C．它不是容量分析法，而是电化学分析法
D．它是根据滴定剂消耗的体积来确定被测组分含量
E．它是一个能测定微量甚至痕量物质而又准确的分析方法
4．气相色谱影响色谱峰扩展的主要因素是（）
A．涡流扩散项B．分子扩散项C．传质阻力项D．柱压效应E．柱温效应5．下面五种气体，吸收红外光的是（）
A．H2B．CO2C．H2 O D．N2E．O2
6．分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）
A．数值固定不变B．数值随机可变
C．大误差出现的几率小，小误差出现的几率大
D．正误差出现的几率大于负误差出现的几率
E．数值相等的正、负误差出现的几率均等
7．根据动力学方程式(-r A) =k r K A K B P A P B/(1+K A P A)(1+K B P B+K R P R)，可推知A+B→R的反应是（）
A．不可逆反应B．吸附控制C．A在吸附时解离
D．吸附涉及两类不同吸附位E．A、B、R均参与吸附
8．萃取操作选择萃取剂的基本原则为（）
A．良好的选择性B．萃取液和残液的两相间要求有较高的表面张力
C．分配系数大D．溶剂易回收E．不与被萃取组分发生反应9．新型药物释放系统已成为药学领域的重要发展方向，第6届药剂学国际会议论文所占比重基本反映了当前国际上药剂学研究的重点，主要有（）
A．缓释、长效制剂B．靶向给药制剂C．肌肉注射给药
D．粘膜给药制剂E．皮肤给药制剂
10．壳聚糖是由自然界广泛存在的几丁质(chitin)经过脱乙酰作用得到的，它的结构中含有的基团有（）
A．羧基B．羟基C．氨基D．醛基E．硝基
三、填空题（共30小题，每小题1分，共30分）
1．373 K，100 kPa下，1.0 mol水完全汽化。将水蒸气看成理想气体且忽略其液态时的体积，则该过程的体积功W为（）kJ·mol-1。
2．根据晶体场理论，在电子构型为d1~d10的过渡金属中，当形成六配位的八面体配合物时，其高自旋和低自旋配合物的电子排布不相同的中心离子的电子构型为（）。3．写出NO的分子轨道排布式（）。4．氢原子光谱是线性光谱说明了（）。
5．漂白粉的有效成分是（）。
6．已知Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列反应Ce4++ Fe2+= Fe3++ Ce3+的平衡常数lgK=（），化学计量点的电位为（）V。
7．写出NH4H2PO4水溶液的质子条件（）。
8．在色谱分析中，用两峰间的距离来表示柱子的（），两峰间距离越大，组分在固液两相上的（）性质相差越大。
9.库仑滴定分析不适用于常量、较高含量的试样分析是因为
（）。
10．摩尔吸收系数ε表明物质对某特定波长光的（）。ε越大，表明该物质对某波长光的吸收能力（），测定灵敏度（）。
11．缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（）及共轭酸碱的浓度比有关。12．络合滴定中C M越大，滴定曲线的起点就（），pM突跃就越（）。13．在液－液分配色谱中，对于亲水固定液采用疏水流动相，称为（）。14．在原子发射光谱定性分析摄谱时采用哈德曼光阑是为了（）。
15．写出下列化合物的稳定构象式：
（）
16．常用的调味品香兰素是邻苯二酚的衍生物，它可用邻甲氧基苯酚在氢氧化钠水溶液存在下，与氯仿反应制得。反应混合物中有香兰素和邻香兰素，它们的分子式分别是：( )，( )。后者因分子内的( )作用而挥发性大，可用( )法把它与主要产物分开。
17．写出下列反应的主要有机产物 (如有立体化学问题请注明)。
18．写出下列反应的主要有机产物 (如有立体化学问题请注明)。
NH 2
NaNO 2 , HCl
?
19．写出下列反应的主要有机产物 (如有立体化学问题请注明)
。
_
OH 2
20．写出下列反应的主要有机产物 (如有立体化学问题请注明)。
?
EtONa CH
3)2
21．mol 1单原子理想气体，从K 273，kPa 200经常数=PT 的可逆途径压缩至压力增加一倍的终态，则该过程中的U ?为( )。
22．半衰期为10天的某放射性元素净重8克，40天后其净重( )克。 23．通电于含有相同浓度的+
2Fe
，+
2Ca
，+
2Zn
，+
2Cu
的电解质溶液，已知
V Fe Fe 440.0),(2-=+Θ?,V Ca Ca 866.2),(2-=+Θ?，V Zn Zn 763.0),(2-=+Θ?，
V Cu Cu 337.0),(2=+Θ?，设2H 因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为（按先后
顺序填写）( )。
24．已知K 298时，固体甘氨酸的标准生成自由能1
7.370(-Θ?-=?mol kJ G m f 甘），甘氨酸
在水中的饱和浓度为1
33.3-?kg mol ，又已知K 298时甘氨酸水溶液的标准态取1=m 时其
标准生成自由能1
9.372(-Θ?-=?mol
kJ aq G m f ），甘氨酸在饱和溶液中的活度=a ( )，活度系数=γ( )。
?
O O +
CH 3
CH 3
25．第一次欧洲反应工程会议举办于（）年，在会议上确立了化学反应工程的名称。26．动物油中的不饱和酸含量比植物油中（），因此室温下固态或半固态。（选填“多”，“少”）。
27．在大气压为101.3×103Pa的地区，某真空蒸馏塔塔顶真空表读数为9.81×104Pa。若在
大气压为8.73×104Pa的地区使塔内绝对压强维持相同的数值，则真空表读数应相当于
（）kgf/cm2。
28．环境污染主要是指（）污染、（）污染、（）污染。传统的造纸方法的后果是严重破坏我们的生存环境，形成的污染是上述三种中的（）。
29．PVC是指（），PP是指（）。
30．自由基聚合反应通常包括：链（）反应，链（）反应，链（）反应等几个基元反应。
四、简答题（共11小题，每小题4分，共44分）
1．如何将Ag2CrO4，BaCrO4和PbCrO4固体混合物中的Ag+，Ba2+，Pb2+分离开？
2．根据配合物的晶体场理论完成下列内容：
配合物[Fe (CN)6]4-[Co(NH3)6]2+
晶体场分裂能Δ0/kJ.mol-1395 121
电子成对能P/kJ.mol-1210 269
p与Δ0相对大小
中心离子d电子排布
配合物类型
磁性
磁矩μ/(B.M.)
3．CH2ClCOOH和吡啶能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么?( CH2ClCOOH的pKa为2.86；吡啶的pKb为8.77)
4．推测C8H8纯液体可能的结构。
。
(1) 计算不饱和度；
(2) 下列吸收峰的归属；第一组：3100-3000cm-1；第二组：1630 cm-1；第三组：1580 cm-1、1500 cm-1、1450 cm-1、1420 cm-1；
(3) 推断出可能的结构。
5．化合物A(C9H18O2)对碱稳定，经酸性水解得B(C7H14O2)和C(C2H6O)，B与硝酸银氨溶液反应再酸化得D，D经碘仿反应后酸化生成E，将E加热得化合物F(C6H8O3)。F的IR主要特征吸收在1755cm-1和1820cm-1。F的H-NMR数据为：δ=1(3H，二重峰)，δ=2.1(1H，多重峰)，δ=2.8(4H，二重峰)。推出A～F的结构式。
6．假麻黄素A(Pseudoephedrine)是抗鼻炎喷雾剂中的一个有效成分，其结构如下所示。A用KMnO4在温和条件下氧化得到兴奋剂B(Methcathinone)，B用LiAlH4还原得C，C的熔点和A不同。写出B和C的结构，并解释为何得到该立体构型的产物C。
7．欲提高卡诺热机效率，可以增加两个热源的温差，若增加温差为T ，问是保持低温热源温度1T 不变，升高高温热源温度2T 有利；还是保持高温热源温度2T 不变，降低低温热源温度1T 有利？
8．以Pt 为电极，通电于稀42SO Cu 溶液，阴极部、中部、阳极部溶液的颜色在通电过程中如何变化？
9．精馏塔在一定条件下操作，试问：回流液由饱和液体改为冷液时，塔顶产品组成有何变化？为什么？
10．经过各国科学家的努力，“白色污染”有望得到解决，那就是利用“生物塑料”。“生物塑料”是从天然高分子物质中分离出所需基因培育出新的生物，从而使有关微生物或植物（如马铃薯、玉米等）细胞能够产生大量的高分子聚合物——即“生物塑料”。试回答：
（1）天然高分子是指____________三大类。
（2）有关生物细胞产生“生物塑料”的过程中，肯定涉及到线粒体和高尔基体。为什么？（3）90年代美国一家公司利用天然的细菌大量生产聚α－羟基丁酸的（PHB）这种“生物塑料”，这些“生物塑料”可以制成日常塑料用品如管道、装洗涤剂的瓶子等。“生物塑料”的最大优点是，其废弃物易于处理。只要将废弃物理埋入地下，不出六个月，它就会被分解成CO2和水。PHB的结构简式为____________。
11．某元素原子X的最外层只有一个电子，其X3+离子中的最高能级的3个电子的主量子数为3，角量子数l为2，写出该元素符号，并确定其属于第几周期、第几族的元素。
五、计算题（共4小题，共27分）
1．（5分）室温下，某混合溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01 mol?L-1，欲通过生成氢氧化物
使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（ [Fe(OH)3]=2.79×10-39，[Mg(OH)2]=5.61×10-12）
2．（8分）控制pH=5.5，以0.020mol ·L -1EDTA 滴定0.20mol ·L -1Mg 2+和0.0200mol ·L -1Zn 2+混合溶液中的Zn 2+。 ⑴能否准确滴定Zn 2+？
⑵若以二甲酚橙(XO)为指示剂，终点误差是多少？
已知：lgK ZnY =16.5，gK MgY =8.7，pH=5.5时lg αY(H)=5.5，pZnep(XO)=5.7
3．（6分）某天然矿含放射性元素铀（U ）,其蜕变反应为Pb Ra U R a
U k
k →????→?→????→?
，设已达稳态放射蜕变平衡，测得镭和铀的浓度比保持为
[][]
71047.3-?=U Ra ,稳定产物铅与铀的浓度比
[][]
1792.0=U Pb ，已知镭的半衰期为1580年。 （1）求铀的半衰期
（2）估计此矿的地质年龄。（计算时可适当近似）
4．（8分）某车间需将流率为30m3/h、浓度为10％的NaOH水溶液由20℃预热至60℃，溶液走管程，然后加热压强为19.62kPa（表压）的反应器内，其流程如图所示。加热介质为127℃的饱和蒸汽。碱液管全部采用直径为φ76×3mm的钢管。当阀门全开时，管路、换热器及所有局部阻力的当量长度之和为330m。摩擦阻力系数可取为定值0.02。
该车间库存一台两管成列管换热器，其规格为：列管尺寸：φ25×2mm
长度： 3m
总管数： 72根
操作条件下，NaOH水溶液的物性常数为：密度ρ=1100kg/m3，导热系数λ=0.58W/(m·℃)，比热C p=3.77kJ/(kg·℃)，粘度μ=1.5cP。蒸汽冷凝传热系数为1×104W/(m2·℃)，该测污垢热阻为0.0003m2·℃/W，忽略管壁和热损失。
试求：⑴库存换热器能否满足传热任务；
⑵若离心泵的特性曲线方程为：H = 41.17-0.007Q2，H的单位为m，Q的单位为m3/h，当碱液在上述管路中达到最大输送量时，求碱液的出口温度。（计算时总传热系数K、流体物性可视为不变）
六、合成及反应机理题（共2小题，每小题7分，共14分）
1．试为下述反应建议合理的、可能的、分步的反应机理。（用弯箭头表示电子对的转移。）
H2SO4
O
2．由乙酰乙酸乙酯、丙烯酸乙酯、不超过3个碳原子的有机原料，以及其他必要试剂合成如下化合物。
甘肃省重点行业系统安全生产活动各具特色 集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-
甘肃省重点行业系统“安全生产月”活动各具特色6月份，全国第15个“安全生产月”。按照省安委会统一部署，我省各地各行业紧紧围绕“强化安全发展观念，提升全民安全素质”主题，通过形式多样的宣传活动，将“安全生产月”氛围推向高潮。 教育系统：持之以恒抓落实，主动作为破难题。省教育厅持续开展以心理健康教育为主要内容的大学生思想政治教育“百千万工程”，对学生进行生命教育、人格教育、人际交往教育、青春期教育，引导学生热爱社会、热爱生活，热爱生命，6月份以来各高校举办报告会81场（次），受益大学生超过2400人（次）。利用中国教育学会“安全教育平台”对学生开展防溺水、防自然灾害、防交通事故等8项安全教育，全省共331.5万人（次）学生接受了教育。各级各类学校利用校园广播、板报、墙报、校园网络、微博、微信、QQ群等警示教育学生遵守校纪校规、遵纪守法，维护校园安全稳定。据不完全统计，6.16安全宣传咨询日当天，全省教育系统散发《公民防恐怖袭击手册》、《校园安全风险管理手册》等各种宣传资料20余万册，各级各类学校制作宣传展板4万余张。同时，安全生产月期间，全省各级各类学校组织开展安全隐患大排查，对学校门卫、教室、食堂、实验室、多媒体教室、图书馆、体育馆及体育器材、礼堂等重点部位和食品药品、卫生、交通、消防、用水、用电、用气等关键环节逐个查找安全隐患，逐个部位评估安全系数，逐个解决校园安全难题。
公安系统：会战安保共同抓，珍惜生命靠大家。省公安厅召开全省公安机关破案会战和严查严惩严重道路交通违法行为工作动员部署会，决定从6月1日起到明年5月31日在全省范围集中开展为期一年的破案会战，并同步开展“珍惜生命、拒绝交通违法”严查严惩严重道路交通违法行为整治工作。酒泉市公安交警部门组织“交通安全进万家”文艺演出团队，开展“交通安全宣传下乡”巡演宣传活动，积极引导教育广大农村群众和驾驶人员切实增强文明交通意识、安全意识和法制常识，营造“珍爱生命、拒绝交通违法”的浓郁氛围。为确保高考顺利进行，全省14个市、州公安机关均成立了高考安保领导小组，深入学校和考点周边，加强信息引导和社会面管控，开展交通秩序整治工作，确保高考期间道路交通安全畅通。 水利系统：署名文章显重视，水利安全是大事。6月13日，省水利厅厅长在《甘肃日报》发表题为《强化红线意识严格事故防控 为水利改革发展提供安全生产保障》的署名文章，从靠实水利生产经营单位主体责任、加强风险防控和隐患排查、提升监督管理能力三个方面阐述加强水利安全生产工作，促进安全生产与水利同步协调发展。同时，全省水利系统以重大水利建设项目、骨干水利工程、中小河流治理等水利建设项目为重点，强化水利建设项目施工现场的全时段、全过程和全员安全监管；督促水利工程项目法人、水利水电施工企业、水利工程管理单位及农村水电站等企事业单位，深入开展安全生产标准化建
2020年大学生趣味化学知识竞赛试题库及答案 （共400题） 1.春节前，妈妈用大锅煮肉时，我问她为什么不先放盐，那样盐味不是浸得更透吗？她回答说先放盐不容易煮烂。请问这样的回答是否有道理？ 2.在农家燃烧的煤炉旁，会有青色火焰，并闻有刺鼻气味且厨房旁一株观赏盆景新叶变黄，请解释原因。 答：煤由古动植物遗体碳化而成。因此煤中含有硫磷等元素，燃烧室硫元素生成二氧化硫，并伴有青色火焰，二氧化硫被生物吸收之后使组织死亡而发黄。 3.丝袜在冰箱里放一天就不易抽丝? 答:纤维冷却后强度就会变大,不容易抽丝. 5.煤在燃烧,家里的炉子,为什么当通风口关住时,炉火小,当通风口打开时炉火大?向热旺的炉火上加点水,炉火会瞬间变旺? 答:当通风口关注时,氧气缺少,发生反应 2C + O2 = 2CO,反应不完全;当通风口打开时,发生反应C + O2 = CO2,反应完全;当向热旺的煤上加点水时C + H2O = CO + H2 ;2CO + O2 =2CO2 ;2H2 + O2 = 2H2O .因此炉火变旺. 6.在一次不经意的国路中发现一座老桥下面的钢管很特别,因下桥下以前有很深的水,不知如今干了.钢管就出来了,仔细看是钢管的下方比上仿佛是更严重,根据以前的知识:上面得与氧气接触较多,,下面几乎没有氧气,上面应发上电化学腐蚀更严重些.带着这个疑问,通过
着参考书得知:这种腐蚀叫”差异充气腐蚀”因下面水中总含氧气的压强大,而上面小,下面形成正极,上面形成负极,故下面腐蚀严重.原电池的电极电势与电解质的压强也有关系.以前看到过一件趣事:古人将葱或大蒜挤出的水写在白纸上可以做成密信.看似没有任何字的白纸,放在火上一烤,就会出现字迹.感觉很好奇,但不知其中的缘故? 7.电池的正负极用线接出来的水面上可场上一种淡黄色的物质,这种物质是什么? 利用食醋除水垢的原理是什么? 答:是利用酸与水垢反应出去的原理. 8.煤球路中煤的碳元素是经过怎样的一系列反应生成CO2的？ 答：(1)C+CO=CO2 (2)2C+O2=2CO2 2CO+O2=2CO2 (3)C+O2=CO2 CO2+C=2CO 2CO+O2=2CO2 (4)如果上面的煤球是湿的可能有2C+O2=2CO,CO+H2O=CO2+H2 9.在我国的农业生产中，无机化肥占有很大的比重。在玉米的生长过程中，需要大量的氮元素尿素是含氮量高的化肥，碳酸氢铵的含氮量相对尿素较低。在一切情况相同的条件下，施等量氮元素的尿素和碳酸氢铵，哪种化肥对玉米的生长更有利? 10.绿茶中对人体有好处的是那些物质？ 答：绿茶中的茶多酚有很强的清除活性氧和自由基、抑制氧化酶等作用，保护和促进VE,Vc、谷胱甘肽等抗氧化剂再生，防止心血管疾病，癌症。
高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )
竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题 (17分) Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr 的杂化方式 3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程
1. 将KMnO溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）。 （A）紫红色褪去（B）绿色加深 （C）有棕色沉淀生成（D）溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的仪器是（）。 （A）药匙（B）试管夹（C）镊子（D）坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时，正确操作是（）。 （A）将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 （B）将待测酸溶液倒入试管中，将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 （C）先将待测液倒在试管中，再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 （D）用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液，然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是（）。 （A）胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 （B）滤纸的大小应略小于漏斗内径。 （C）必须用倾析法转移溶液，先转移溶液后转移沉淀。 （D）抽滤结束时，应先拔掉橡皮管，再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是（）mol L S （A）12 （B）14 （C）16 （D）18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是（）。 （A）蒸发皿（B）表面皿（C）坩埚（D）烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能是（ ） （A）KMnO （B）NaCl （C）（NH02SQ （D）CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为（）mol L S （A）12 （B）13 （C）15 （D）16 9. 某实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）。 （A）温度计上显示的室温读数为Co （B）用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 （C）用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 （D）用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火，正确的灭火方法是（）。 （A）立即用沙子扑灭。（B）切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 （C）立即用水扑灭。（D）切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时，能用水灭火的是（）。
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI
若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)
高中化学竞赛模拟试题（二） 第1题（7分） 完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解； 第2题（8分） 钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。 测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。 回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。 第3题（8分） 黄金的提取通常采用氰化－氧化法。 （1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。 （已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺 第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
通知 定于12月24日（星期四）下午2:50在萃英堂召开2015年度学生工作表彰大会，现将参会事宜通知如下： 一、参会人员 1、院系学生工作负责人、辅导员、班主任 2、2015年国家奖学金、国家励志奖学金、邵氏夫妇奖（助）学金、国家一、二、三等助学金获得者 3、2014-2015学年度优秀学生干部、三好学生 4、2015年校级“文明宿舍”全体学生 5、“党团组织进公寓”知识竞赛获奖全体学生 6、参加国家级、省级各类竞赛获奖学生 7、医学技术学院学生代表100人（由医学技术学院确定，凳子校本部提供） 二、参会要求 1、学生自带凳子、着校服由院系辅导员组织，系学生会主席带领12月24日下午2: 00统一入场按指定位置入座 2、各院系12月24日下午会议结束后上报出勤情况 3、各院系通知所有领奖学生明天（12月24日）上午12:00在萃英堂集合安排相关工作（名单见后），按时不到者扣发奖金。
附件：领奖人员名单 1. 2015年度学生工作先进集体 学前教育学院、外语系、体育系、生化系 2.2014—2015学年度优秀学生干部代表 1、地理系苟彦军； 2、中文系李志武; 3、医学技术学院李旭； 4、计算机系豆盼盼； 5、体育系廖婷艳； 6、外语系邓丽； 7、政史系郭天明； 8、数学系陈海林； 9、物电系陈随意；10、学前教育学院冯登锋；11、生化系刘兆玲； 3.2014—2015学年度三好学生代表： 1、中文系管雪妮； 2、生化系张盼文 3、计算机系赵秀丽 4、地理系曾小雪 5、外语系王多霞 6、政史系王彩霞 7、物电系张晓芸 8、数学系杨凤秀 9、学前教育学院李卫霞10、医学技术学院潘兴11、体育系刘君芳 4.各类竞赛获奖学生及代表： 第一组（11）： 第六届全国高职高专英语写作大赛省级三等奖获得者王蕾； 第十一届全国高职高专实用英语口语大赛省级二等奖获得 者张丽蓉、李萍； 2015年全国大学生英语竞赛获奖代表米娜、范博楠、王华； 第三届甘肃省大学生化学竞赛及2015年大学生电子设计竞赛获奖代表申霞、梁敏芳、叶勇、马晓雯、刘文青 第二组（11）：
第五届全国大学生化学实验邀请赛 笔试试卷 选手编号：总成绩： 可能用到的原子量数据： 元素H C N O Na S Cl Cu Fe Zn 原子量 1 12 14 16 23 32 35.5 63.5 56 65.4 一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中 1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 C、直接在烫伤处涂上碘酒 D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油 2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（）。 A、用大量水冲洗即可 B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可 D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗 3、被碱灼伤时的处理方法是( )。 A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗 C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 D、涂上红花油，然后擦烫伤膏 4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是( )。 A、通大气、关泵后停止加热 B、边通大气、边关泵后停止加热 C、边通大气、边关泵、边停止加热 D、停止加热后再通大气、最后关泵 5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是（）。 A、加大系统的真空度 B、降低系统的真空度 C、减小系统真空度的波动范围 D、便于实验操作 6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（）。 （共12页）1
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火 C、切断电源后，用水灭火 D、切断电源后，用CO2灭火器灭火 7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确？（）。 A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用 C、可燃性气瓶（如H2、C2H2）应与氧气瓶分开存放 D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止 8、氧化剂要与（）之类的化学品分隔开来存放。 A、还原剂 B、腐蚀性物料 C、易燃性液体 D、有机溶剂 9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是（）。 A、既作测温使用，又作控温使用 B、只能用于控温 C、只能用于测温 D、控制搅拌器马达的功率 10、某学生做完实验后，采用以下方法洗涤所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清 洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。其中操作正确的是（）。 A、①③④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、全部正确 11、下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（）。 A、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B、向容量瓶中注入溶液时，移液用的玻棒与容量瓶颈内壁 C、用移液管向锥形瓶内注液时，移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D、实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面 12、实验中正确配制0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液的方法是（）。 A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度。 B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解。 C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加 少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水。 D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏 水至刻度。
第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )
2015年甘肃大学生化学竞赛A组(初试)试卷本次考试时间为3小时，卷面总分100分 一、选择题(本题共30小题，每题1分，共30分。在每小题给出的选项中有一个或多个符合题目要求。全部选对得1分，选对但不全的或有错选的得0分) 1、下列物质中，能溶于NaOH溶液的有（）。 A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5 C. Bi(OH)3 D. H3AsO4 2、下列各组物质中属于共轭酸碱对的是（）。 A. NH3和NH2- B. NaOH 和Na+ C. [Ru(NH3)4(OH)2]2+和[Ru(NH3)4O(OH)]+ D. Cr(OH)3和[Cr(OH)4]- 3、酸性溶液中可稳定存在的锰的物种有（）。 A. MnO2 B. MnO4- C. Mn２＋ D. MnO42- 4、氢能源是理想的二次能源，其原因是（）。 A. 贮存容易 B. 资源丰富且无污染 C. 便于利用 D. 高燃烧值 5、d1组态Ti3+(aq) 的吸收光谱的吸收峰值为20,300 cm-1, 且在低频处有一肩峰，则以下 说法正确的是（）。 A. [Ti( H2O)6]3+易水解 B. d1组态Ti3+(aq) 符合跃迁旋律的跃迁有两个，能级差比较接近 C. [Ti( H2O)6]3+的八面体场分裂能约为20,300 cm-1 D. Ti3+(aq)是淡蓝色的 6、下列取代苯氧基负离子中，亲核能力最强的是( )。 7、下列化合物中具有芳香性的是( )。 8、樟脑的结构为，属于单萜，含有两个手性碳原子，其立体异构体的数目为 （）。 A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 6个 9、比较下列含氮杂环的碱性，其中碱性最强的是（）。 10、化合物中化学不等价质子有（）。 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 11、下列关于指示剂误差的叙述中正确的是（）。
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示
2016年甘肃省大学生化学竞赛初试试题(本科组) 姓名: 编号: 学校: 一、单项选择题(共20小题,每小题1分,共20分) 1.将一定量KClO3加热后,其质量减少0、48g。生成得氧气用排水取气法收集。若温度为21 ℃, 压力为99591、8 Pa,水得饱与蒸汽压为2479、8 Pa,氧气相对分子质量为32、0,则收集得气体体积为( ) A.188、5 cm3 B.754 cm3 C. 565、5 cm3 D. 377、6 cm3 2.已知2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) △r H m?= -843、4 kJ·mol-1,则该反应得Q V值为( )kJ·mol-1 A.840、9 B.845、9 C.-845、9 D.-840、9 3.一个反应m A(aq) + n B(aq)q C(aq),达到平衡时,下列描述错误得就是() A.= 0 B.Δr G m = 0 C. J = Kθ D.Δr G m?(T)＝- RTlnKθ(T) 4.某一级反应得速率常数为0、462 min-1,其初始浓度为1、00×10-3 mol·L-1,反应得半衰期为( ) A.1、50 min B.21、6 min C.0、108 min D.3、00 min 5.某金属离子与弱场配体形成得八面体配合物得磁矩为4、98B、M、,而与强场配体形成反磁性得八面体配合物,则该金属离子为( ) A.Cr3+ B.Ti3+ C.Mn3+ D.Au3+ 6.已知某溶液pH值为0、070,其氢离子浓度得正确值为( ) A.0、85 mol·L-1 B.0、8511 mol·L-1 C.0、8 mol·L-1 D.0、851 mol·L-1 7.某金属离子X与试剂R形成一种有色络合物,若溶液中X得浓度为1、0×10-4mol·L-1,用1cm比色皿在525 nm处测得吸光度为0、400,则此络合物在525 nm处得摩尔吸收系数为()L·mol-1·cm-1 A.4×10-3 B.4×103 C.4×10-4 D.4×104 8.在恒电流电解中由于阴、阳极电位得不断变化,为了保持电流恒定,必须( )
我爱奥赛网20１1年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题(本题共6分）、熔融碳酸盐燃料电池(ＭC ＦC)是极有开发前景的发电技术,欧美国家先后建立了100kW-2ＭW 的MCF Ｃ发电系统，燃料多样化可以为H 2 ，ＣO ,C Ｈ4 等。 1-1、熔融碳酸盐燃料电池的导电离子为____＿__ 1-2、氢气为燃气时的电极反应,阴极为CO 2 与空气的混合气，写出电极反应 阳极_＿＿______＿___＿_____＿＿___________,阴极＿_＿_________＿____＿＿______＿_＿____ 1-3、MC ＦＣ可使用NiO 作为多孔阴极，但容易发生短路现象，试分析其原因? 第二题(本题共10分)、据报道，近来已制得了化合物Ａ(白色晶体），它是用N ａN Ｏ3和Ｎa 2O 在银皿中于５73Ｋ条件下反应7天后制得的。经分析,A 中的阴离子与SO 4２－ 是等电子体， 电导实验表明:A 的电导与Na 3ＰO 4相同。 2-1 写出Ａ的化学式并命名；写出Ａ的阴离子的立体结构图并说明成键情况。 2-2 预测A 的化学性质是否活泼?为什么? 2-3 实验表明:A 对潮湿的CO ２特别敏感,反应相当剧烈,试写出该反应化学方程式。 ２-4 近年来，化学家已经制备了物质Ｂ。其中，组成Ａ和B 的元素完全相同,B 的阴离子与Ａ的阴离子表观形式相同(元素和原子个数均相同），但电导实验表明,其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式,并写出其与水反应的离子方程式。
发挥农科特色，培养创新精神 ——甘肃农业大学学术科技活动简介 甘肃农业大学历来重视对大学生创新精神的培养。近年来，学校依托农业院校的专业优势和特色，持续加大学生科研训练和科技创新活动的经费投入力度，近一步完善培养学生创新精神和实践能力的工作机制，通过“大学生科研训练项目”、“挑战杯”竞赛、“大学生科技文化节”、“专业技能竞赛”、“学术讲座”等平台，把大学生创新精神的培养融入校园文化活动之中，积极营造浓厚的学术科技氛围，深入推动大学生学术科技活动的开展，有效促进了全校学生创新精神的培养，收到了良好的效果。 一、完善制度，保障经费，稳步提高大学生科研训练项目的覆盖面 2009年以来，学校先后制定了《甘肃农业大学学生创新学分认定的实施办法》、《甘肃农业大学学生科研训练计划（SRTP）实施细则》、《甘肃农业大学学生科研训练计划（SRTP）工作条例》等一系列制度，将大学生创新精神的培养与人才培养的目标结合起来，把大学生科研能力的训练与日常教学研究工作和校园文化活动紧密结合起来，逐步建成了以实践教学为基础、科研训练为平台、校园文化活动为拓展的大学生创新精神与实践能力培养的工作机制。同时，进一步加大对大学生科研训练项目的经费投入，2009——2010年共有821个科研训练项目3327名同学申请立项，学校专家评审和SRTP管理领导小组审议共立项470项，支持经费26.34万元。2011年将大学生科研训练项目经费由原来的教务处实践经费划拨提高为学校专项，每年划拨30万元专项经费用于大学生科研训练，支持项目数提高了28.7%，项目覆盖面达到本科生总数的16.5%，有力地保障了大学生科技创新活动的实施。 二、依托“两节一赛”，突出农科特色，持续开展各类专业技能竞赛 在经费保障的前提下，学校积极开展各类大学生科技文化活动，注重在各类科技文化活动中提高学生的科研能力，积极培养创新精神。2009年以来共举办三届“大学生科技文化节”，两届“大学生社团文化节”和一届“挑战杯”课外学术科技作品竞赛，开展了130多项课内外学术科技活动，大力营造崇尚科学、追求真知、勤奋学习、锐意创新、迎接挑战的良好学术氛围，为广大学生搭建了广阔的科技创新平台。在学校第七届“挑战杯”课外学术科技作品竞赛中，有73件作品入围决赛，其中有29件优秀作品受到了表彰奖励，并推荐参加全省第八届“挑战杯”大学生课外学术科技作品竞赛，并全部入围终审决赛。同时，学校积极鼓励各学院持续开展各类专业技能竞赛，引导发动更多的学生参与科技创新，经过多年的努力，各学院涌现出了一批特色鲜明、专业性强、学生兴趣高、参与人数多、活动效果好的科技文化精品活动。如农学院的插花艺术大赛、林学院的园林作品设计大赛、食品科学与工程学院的鸡尾酒和咖啡调制大赛、工学院的金工技能大赛、理学院的趣味化学知识竞赛、经济管理学院的模拟营销大赛、动物医学院的宠物练兵等，通过这些和专业学习紧密结合的校园文化活动，有效激发了学生学习专业知识的兴趣，同时，也进一步提升了校园文化的科技品味，达到了促进大学生科技创新活动深入开展的目的。 三、整合资源，项目带动，充分发挥社会实践在培养学生动手能力的作用 把社会实践活动与学生科技创新能力培养计划紧密结合起来是甘肃农业大学培养大学生科技创新能力和创新精神的又一重要举措。学校积极整合多方资源，持续开展社会实践的项目化运作，把教学、科研和社会实践有机结合起来，积极引导学生结合专业特色和大学生科研训练项目以及教师的科研项目相结合开展各类科技创新和项目调研活动，让大学生走出校园，融入实践，在服务和调研中认识和理解书本上学到的知识，在动手实践中检验科技创新的成果。近年来，学校大学生暑期社会实践团队中来自于教师科研项目的比例逐年提高。2009年林学院赴景泰县科技支农小分队连续三年依托学校主持的枸杞无公害标准化栽培技术示范推广项目开展社会实践。2010年草业学院赴金昌市金川区红辣椒产业现状及病虫害