2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
2．下列离子反应方程式书写正确的是（）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl +
﹣+H
2O+4H
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A
C．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6N A
D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应铝既有金属性又有非金属性
B Na2CO3可以制胃药Na2CO3可以和盐酸反应
C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
D Na2O2具有强氧化性Na2O2可以作为漂白剂
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验的选项正确的是（）
A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2 D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．W的氢化物的化学式为HCl
7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）
A．242.5kJ?mol﹣1 B．286.5kJ?mol﹣1
C．198.5kJ?mol﹣1 D．573kJ?mol﹣1
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题
8．（16分）（2015秋?广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．
观察到的现象是．
Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还
有：．
（4）装置D的作用是．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．
Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是，MgO的碱性比BaO （填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）
9．（14分）（2015秋?广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：
已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO+2H+?Cr2O+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
FeO?Cr2O3+7O2+高温
Na2CrO4+NaFeO2+
上述反应中每熔化1mol FeO?Cr2O3，转移的电子数为
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．
（5）100kg铬铁矿（含FeO?Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7?2H2O的质量为
kg．
10．（13分）（2015秋?广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
①该反应的平衡常数表达式K=；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为．
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式
为．
（4）25°C时，将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c （NH4+）c（Cl﹣）；a b．（填“＞”、“＜”或“=”）
（二）选考题：【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
11．（15分）（2015秋?广州校级期中）I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
②
③C和H是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为．
D→E 的化学方程式为．
（2）写出G分子中含有的官能团名称：．
（3）C和H生成I的反应类型为．
（4）I的结构简式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；
B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应；
C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；
D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应．
【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；
B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；
D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．
2．下列离子反应方程式书写正确的是（）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl +
﹣+H
2O+4H
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢．
【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的离子反应为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣
，故B 正确；
C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na 2FeO 4的离子反应为2Fe （OH ）3+3ClO ﹣+4OH ﹣=2FeO 42﹣+3Cl ﹣+5H 2O ，故C 错误；
D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al 3++3S 2﹣+6H 2O ═2Al （OH ）3↓+3H 2S ↑，
故D 错误；
故选B ．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
B ．由2H 和18O 所组成的水11 g ，其中所含的中子数为4N A
C ．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中H 原子数为6N A
D ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A 、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B 、由2H 和18O 所组成的水的摩尔质量为22g/mol ；
C 、丁烯和环丙烷的最简式均为CH 2；
D 、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol 碘化亚铁完全反应消耗1.5mol 氯气；
【解答】解：A 、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol 氯化铁形成的胶粒的个数小于N A 个，故A 错误；
B 、由2H 和18O 所组成的水的摩尔质量为22g/mol ，故11g 此水的物质的量为0.5mol ，而1mol 由2H 和18O 所组成的水中含12mol 中子，故0.5mol 水中含6mol 中子即6N A 个，故B 错误；
C 、丁烯和环丙烷的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量n==3mol ，则含6mol 氢原子即6N A 个，故C 正确；
D 、1molFeI 2中含有1mol 亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗1.5mol 氯气，转移了3mol 电子，转移的电子数为3N A ，故D 错误；
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 铝可以分别和NaOH 溶液、盐酸反应 铝既有金属性又有非金属性
B Na 2CO 3可以制胃药 Na 2CO 3可以和盐酸反应
C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点高
D Na 2O 2具有强氧化性 Na 2O 2可以作为漂白剂
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A ．铝只能失电子，所以只有金属性；
B．Na2CO3碱性强不能制胃药；
C．合金的熔点比各成分都低；
D．Na2O2具有强氧化性漂白．
【解答】解：A．铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应，但铝只能失电子，所以只有金属性，故A错误；
B．Na2CO3碱性强不能制胃药，故B错误；
C．合金的熔点比各成分都低，所以硬铝熔点比金属铝的熔点低，故C错误；
D．Na2O2具有强氧化性，所以可以作为漂白剂，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查铝、Na2CO3、合金、Na2O2的性质与用途，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
5．下列有关实验的选项正确的是（）
A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2 D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气；
B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水；
D．加热固体药品时试管口要低于试管底．
【解答】解：A．氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，为防止被氧化，需要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以可以用植物油隔绝空气，故A正确；
B．氯气和氯化氢都与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以不能用碳酸氢钠除去氯气中的氯化氢，应该用饱和的食盐水，故B错误；
C．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，故C错误；
D．加热固体药品时试管口要低于试管底，否则生成是水会倒流而炸裂试管，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、除杂、物质的分离和提纯、实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，知道氢氧化亚铁的制备方法，题目难度不大．
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）
A．T的氧化物是光导纤维的主要成分
B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键
C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质
D．W的氢化物的化学式为HCl
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，
T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C 元素、R是N元素、W是S元素，
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．不同非金属元素之间易形成极性共价键；
C．硝酸是强电解质；
D．W的氢化物是硫化氢．
【解答】解：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，
T所处的周期序数与主族序数相等，则T是第三周期第三IIIA族元素，为Al元素，则Q是C 元素、R是N元素、W是S元素，
A．T的氧化物是氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以T的氧化物不是光导纤维的主要成分，故A错误；
B．不同非金属元素之间易形成极性共价键，碳元素和氢元素形成的化合物中一定含有极性键，故B正确；
C．R是N元素，R元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强电解质，故C错误；D．W的氢化物是硫化氢，其化学式是H2S，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了元素周期表及元素周期律的应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（）
A．242.5kJ?mol﹣1 B．286.5kJ?mol﹣1
C．198.5kJ?mol﹣1 D．573kJ?mol﹣1
【考点】燃烧热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．
【解答】解：氢气的燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l），又因为H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，所以氢气的燃烧生成
气态水时△H=436+495×﹣463×2=﹣242.5kJ/mol，又18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，
所以H2（g）+O2（g）=H2O（l），△H=﹣242.5﹣44=﹣286.5kJ?mol﹣1，故选：B．
【点评】本题考查了反应热的计算，题目难度中等，注意氢气的燃烧热生成为液态水，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题
8．（16分）（2015秋?广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．
观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO
弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．
【分析】Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3
﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）
3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO
2↑+H2O；
Ⅱ．（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；（4）空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，会影响实验测定，据此可知装置D 的作用；
（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；
b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，二氧化碳中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的量；
（6）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g；Ⅲ、（7）依据元素周期表分析Ba元素是56号元素与镁同主族，结合原子核外电子排布规律得到周期表中的位置，依据同主族递变规律分析判断氧化物稳定性和碱的强弱；
【解答】解：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3
﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）
3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO
2↑+H2O，
故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；
Ⅱ．（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；
（4）由于空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，影响了实验测定，而装置D可防止空气中CO2进入C，从而避免了对该实验测定的影响，
故答案为：防止空气中CO2进入C，影响实验；
（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a错误；
b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b错误；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c正确；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，CO2中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的总量，不能提高测定准确度，故d正确；
故答案为：cd；
（6）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）==0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=25%，
故答案为：25%；
（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba为56号元素有六个电子层，最外层电子数为2，在周期表的位置是第六周期IIA族，同主族金属性依次增加，形成碱性增强，MgO的碱性比BaO弱，氢氧化镁难溶于水，氢氧化钡易溶于水，Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小，
故答案为：第六周期IIA族；弱；小．
【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目难度较大，涉及对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等知识，是对所需知识
的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．
9．（14分）（2015秋?广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：
已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．
②2CrO+2H+?Cr2O+H2O
（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：
4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH高温
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
上述反应中每熔化1mol FeO?Cr2O3，转移的电子数为 4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有Na2SiO3、NaAlO2（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）．
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O．
（5）100kg铬铁矿（含FeO?Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7?2H2O的质量为119.2kg．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】实验分析题；化学实验基本操作．
【分析】铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，将铬铁矿和氢氧化钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、过滤得到滤渣1和浸出液，浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，根据信息①知，滤渣1为Fe（OH）3，在浸出液中加入试剂a调整人员PH，试剂a应为酸，依据流程中分离出的物质可知，加入酸为硫酸，溶液中偏铝酸钠、Na2SiO3、NaOH与硫酸溶液生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，然后过滤得到滤液和滤渣2，滤渣2是H2SiO3、Al（OH）3，滤液中含有Na2CrO4、和Na2SO4，加入硫酸继续调节溶液的pH，根据信息②知，溶质变为Na2Cr2O7，将混合溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体，和滤液为Na2SO4，
（1）根据发生的反应确定固体产物成分；FeO?Cr2O3和氧气发生氧化还原反应；
（2）结合题给信息确定滤渣成分，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3；
（3）上述分析可知试剂A为硫酸；
（4）酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子；
（5）依据元素守恒分析计算．
【解答】解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和
NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为
4FeO?Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，4FeO?Cr2O3反应电子转移28，每熔化1mol FeO?Cr2O3，转移的电子数为mol×6.02×1023=4.214×1024，
故答案为：4FeO?Cr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；4.214×1024；
（2）浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH 外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，
故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；
（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，
故答案为：H2SO4 ；
（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O，
故答案为：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O或AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++H2O；（5）100kg铬铁矿（含FeO?Cr2O3 89.6%）含FeO?Cr2O3物质的量==400mol，
结合铬元素守恒，获得Na2Cr2O7?2H2O的物质的量也为400mol，最多可获得Na2Cr2O7?2H2O 的质量400mol×298g/mol=119200g=119.2kg，
故答案为：119.2．
【点评】本题考查了物质分离提纯的实验过程分析判断，主要是物质性质和试剂选择、试剂反应的产物分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
10．（13分）（2015秋?广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
①该反应的平衡常数表达式K=；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为
H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣．
（4）25°C时，将a mol?L的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c （NH4+）=c（Cl﹣）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）
【考点】用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1））①TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g），该反应的平衡常数表达式
K=，故答案为：；
②若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，
根据K==计算；
（2）通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2；
（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；
（4）NH3?H2O+HCl═NH4Cl+H2O，若是等浓度，生成NH4Cl应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明NH3?H2O有剩余结合电荷守恒判断．
【解答】解：（1）①TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g），该反应的平衡常数表达式
K=，故答案为：；
②若K=1，设I2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol，剩余I2为（1﹣x）mol，根据K===1，
解之得：x=66.7%，
故答案为：66.7%；
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质；
故答案为：＜；I2；
（3）因为I2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂．离子反应：
H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣，故答案为：淀粉溶液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣；（4）NH3?H2O+HCl═NH4Cl+H2O，若是等浓度，生成NH4Cl应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明NH3?H2O有剩余，所以a＞b；根据电荷守恒，则c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），又PH=7，所以c（NH4+）=c（Cl﹣），故答案为：=；＞．
【点评】本题考查化学平衡常数的表达式及其计算，平衡转化率，滴定实验以及溶液中离子浓度的比较等知识，难度较大．
（二）选考题：【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
11．（15分）（2015秋?广州校级期中）I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：
已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
②
③C和H是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为
．
D→E 的化学方程式为．
（2）写出G分子中含有的官能团名称：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）I的结构简式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的
为（写结构简式）．
【考点】有机物的推断．
【专题】推断题；热点问题；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化学基础．
【分析】与氯化氢加成得A，A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，根据A的分子式可知，A为，A在碱性条件下水解得B为
，B氧化得C为，苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，
F为，与溴发生信息中的反应生成G为，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H为，C与H发生酯化（取代）反应生成
I，I结构中含有三个六元环，则I为，据此解答．
【解答】解：与氯化氢加成得A，A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子，根据A的分子式可知，A为，A在碱性条件下水解得B
为，B氧化得C为，苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，
F为，与溴发生信息中的反应生成G为，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H为，C与H发生酯化（取代）反应生成
I，I结构中含有三个六元环，则I为，
（1）A→B的化学方程式为
，D→E 的化学方程式为，
故答案为：；
；
（2）G为，G分子中含有的官能团名称为溴原子、羧基，
故答案为：溴原子、羧基；
（3）根据上面的分析可知，C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应），
故答案为：取代反应（酯化反应）；
（4）根据上面的分析可知，I的结构简式为，
故答案为：；
（5）H为，根据条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②能发生水解反应，说明有酯基，③苯环上有两个取代基，则符合条件的H的同分异构体有苯环
上连有﹣OH、CH3COO﹣，或﹣OH、HCOOCH2﹣，或﹣OH、﹣COOCH3，每种情况都有邻、
间、对三种结构，所以共有9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为，
故答案为：9；．
【点评】本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型，难度较大，注意充分利用转化关系中物质的结构及分子式，结合正推法与逆推法进行推断，注意充分利用反应条件，（5）中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点．
广东省实验中学2019届高三第二次阶段考试 理科综合 本试卷分选择题（第Ⅰ卷）和非选择题（第Ⅱ卷）两部分，共16 页，满分300 分， 考试时间150 分钟注意事项： 1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。 2．选择题在选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。 【可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 F19 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64】 第I 卷（选择题共126 分） 一、选择题（本题包括13 小题，每小题6 分，共78 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。1-6 生物；7-13 化学） 1．下图是新鲜绿叶的四种光合色素在滤纸上分离的情况，以下说法正确的是（） A．水稻在收获时节，叶片中色素含量是(甲十乙)<(丙十丁) B．色素提取的原理是色素在层析液中的溶解度不同 C．四种色素都能溶解在层析液中，乙色素的溶解度 最大 D．四种色素，丙和丁主要吸收红光 2．下图是人的红细胞长时间处于不同浓度的NaCl 溶 液中，红细胞的体积（V）与初始体积（V0）之比的变化曲线；图乙是某植物细胞在一 定浓度的NaCl 溶液中细胞失水量的变化情况。下列分析正确的是（） A．从图甲可见，250mmol.L-1的NaCl 溶液不影响人红细胞的代谢 B．图乙中植物细胞体积的变化是先减少后一直增大 C．图乙中a 点细胞失水量最大，此时细胞吸水能力最弱 D．人的红细胞长时间在300mmol.L-1的NaCl 溶液中可能死亡，乙图中的处理时间内细胞一直有生物活性
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
广东省实验中学小升初入学试题 （全卷共4页，60分钟完成，满分120分） 一、计算题（共34分） 1、 直接写出得数。（每小题1分，共12分） 31+52 = 32－52 = 43+83 = 21－61= 53×97 = 712×1514 = 74÷148 = 95÷6 5= 1.5×0.4= 10÷2.5= 2.4×5= 0.78÷1.3= 2、 解方程。（每小题3分，共6分） （1）45x －83x=27 （2）3x －52×43=59 3、 脱式计算（能简算的要简算）。（每小题4分，共16分） （1）54－85÷65 （2）57－52÷157－71 （3）0.8×0.95+0.3×0.8 （4）154×［（43－127）÷9 4 ］ 二、 填空题。（每小题2分，共16分） 1、据报道，2009年元旦广州市七大主要百货销售额达10400万元，把这个数改写成以亿为单位的数大约是（ ）亿元；如果保留整数是（ ）亿元。 2、 6 13 时=（ ）时（ ）分 2009立方分米=（ ）立方米
3、六年级男生人数占全级人数的53 ，那么六年级男女生人数的比是（ ）；如 果全年级有学生190人，其中女生有（ ）人。 4、在8 5、11 6、1611和4029这几个数中，最大的是（ ），最小的是（ ）。 5、甲乙两地相距175千米，要画在比例尺是1：2500000的地图上，应画（ ）厘米。 6、 9.42cm 7、一个底面直径和高都是3分米的圆锥，它的体积是（ ）立方分米，一个与它等底等高的圆柱的体积比它大（ ）立方分米。 8、右图中每一个图形都是由一些小 △组成的，从第一个图形开始， 小△的个数分别是1,4,9……，那么 第八个图形的小△个数一共有（ ）个。 三、判断题。（每小题2分，共10分） 1. 圆柱体的底面积与底面半径成正比。 （ ） 2. 15 12 不能化成有限小数。 （ ） 3. 冰冰年龄是爸爸的 5 2 ，那么爸爸与冰冰年龄的比试5:2。 （ ） 4. 两个假分数的乘积一定大于1。 （ ） 5. 如果a0） （ ） 四、选择题（括号里填写正确答案的字母编号，每小题2分，共16分） 1、下面各式中，计算结果比a 大的是（ ）。（a ＞0） A. a × 21 B. a ÷2 3 C. a ×5 3 D. a ÷53 2、如果a 是b 的75%，那么a ： b=（ ）
广州市执信中学2014届高三数学（理）三模 一、选择题： 1.已知全集U=R ，则正确表示集合M= { x |x 2 +2x>0}和 N= {-2，－1，0}关系的韦恩（Venn ）图是（ ） 2. 已知(1,),(,4)a k b k ==，那么“2k =-”是“,a b 共线”的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．非充分非必要条件 D ．充要条件 3. 对任意的实数k ，直线1y kx =+与圆222=+y x 的位置关系是（ ） A.相离 B.相切 C.相交 D.随k 的变化而变化 4.复数21z i =-+的共轭复数．．．．对应的点在（ ） A.第一象限 .B 第二象限 C.第三象限 D.第四象限 5. 若log 1m n =-，则3m n +的最小值为( ) A. B. 2 C. D. 52 6. 已知数列{}n a 满足()1112,1n n a a n N a +-== ∈+,则2014a = ( ) A. 2 B. 13- C. 32- D. 23 7. 用与球心距离为1的平面去截球，所得的截面面积为π，则球的体积为( ) A. 38π B. 3 28π C. π28 D. 332π 8. 若函数()f x 的零点与()422x g x x =+-的零点之差的绝对值不超过0.25， 则()f x 可以是( ) A. ()41f x x =- B. ()2(1)f x x =- C. ()1x f x e =- D. ()12f x In x ? ?=- ??? 二、填空题：本大题共7小题，考生作答6小题，每小题5分，满分30分． 9. 将容量为n 的样本中的数据分成6组，绘制频率分布直方图.若第一组至第六组数据的频率之比为2：3：4：6：4：1，且前三组数据的频数之和等于27，则n 等于 * . 10.从5男4女中选4位代表，其中至少有2位男生，且至少有1位女生，分配到四个不同的工厂调查，不同的分派方法有 * .
广东省实验中学2021届高三年级第一次阶段考试 英语 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分135分，考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 第一部分选择题（共70分） 一、单项选择（共1 0个小题；每小题1分，满分1 0分） 根据题意，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 1．It's time I about that essay. A．get down to think B．get down to thinking C．got down to think D．got down to thinking 2．The proposal that smart devices should carry security labels was introduced a voluntary basis at first, which the research findings that these devices were able to put consumers' privacy and security at risk. A．on, based on B．by, based on C．on, was based on D．by, was based on 3．She couldn't stop crying when her father gave her on the wedding. For all these years, it's been the two of them looking out for each other. She never gave in any difficulty in life, and her father never gave up her even though she failed for more times than most people could handle. A．off, on, to B．out, with, for C．away, to, on D．up, for, with 4．Our camping trip was by the heavy rain brought by the typhoon that mercilessly several coastal cities and left tens of thousands of people homeless. A．burned, destroyed B．harmed, damaged C．spoiled, damaged D．ruined, destroyed 5．She is a popular leader in the company because she treats the people who work for her as her
广州市第二中学2017学年第二学期初三年级一模考试 数学科 试卷 （满分 150分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共三大题25小题，满分150分.考试时间120分钟. 第一部分 选择题（共30分） 一、 选择题（本大题共10小题，每小题3分，满分30分，每小题只有一个正确答案.） 1. 在A 、B 、C 、D 四幅图案中，能通过图1平移的到的是（ ） 图1 A B C D 2.已知一组数据c b a 、、的平均数为5，那么数据222---c b a 、、的平均数是（ ） A. 2 B. 3 C. 5 D.-1 3.从不同方向看一只茶壶，俯视效果图是（ ） 图1 A B C D 4.下列单项式中，与b a 2 是同类项的是（ ） A.b a 22 B.22b a C.2 ab D.ab 3 5.关于8的叙述不正确的是（ ） A.228= B.面积为8的正方形的边长是8 C.8是有理数 D.在数轴上可以找到表示8的点 6.如图2，为了测量河岸B A 、两点的距离，在与AB 垂直的方向点C 处测得 50,=∠=ACB a AC °，那么AB 等于（ ） A.?50sin a B.?50tan a C.?50cos a D. ? 50tan a 7.如图3，圆锥的底面半径为2，母线长为6，则侧面积为（ ） A.4π B.6π C.12π D. 16π
8.方程组?? ?=-=+13 47 23y x y x 的解是（ ） A.?? ?=-=31y x B.???-==13y x C.???-=-=13y x D.???-=-=3 1 y x 9.下列命题中假命题是（ ） A.正六边形的外角和等于360° B.位似图形必定相似 C.样本方差越大，数据波动越小 D.方程012=++x x 无实数根 10.如图4，已知在ABC ?中，点E D 、分别在边AC AB 、上，BC DE ∥，1:2:=BD AD ,点F 在AC 上，2:1:=FC AF ，连接BF ，交DE 于点G ，那么GE DG :等于（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:5 图3 图4 第二部分 非选择题（共120分） 二、 填空题（本题共6小题，每小题3分，满分18分） 11.人体中成熟的红细胞的平均直径为0.00000077米，用科学记数法表示为____________. 12.分解因式：=-x x 43 ___________________. 13.已知直线)3(2a x y -+=与x 轴的交点在)0,3(),0,1(B A 之间（包括B A 、两点），则a 的取值范围是____________________. 14.如图5，由6个小正方形组成32?的网格中，任意选取5个小正方形并涂黑，则黑色部分的图形是轴对称图形的概率是_______________. 15.如图6，在直角坐标系中，四边形OABC 为正方形，顶点C A 、在坐标轴上，以边AB 为弦的⊙M 与x 轴相切，若点A 的坐标为（0， 8），则圆心M 的坐标为__________. 图5 图6
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
第一部分2020年广东省实验中学教育集团联考中考化学二模试卷（1-11） 第二部分2020年广东省实验中学教育集团联考中考化学二模试题详解（12-21） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．请用铅笔在答题卡上作答．选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分． 1．2020年5月27日上午11时整，珠峰高程测量登山队攻顶队员成功登顶珠峰。这是时隔15年后，我国再次重返珠峰之期测高，也是新中国建立以来开展的第七次大规模的测绘和科考工作。登顶珠峰的困难之一是海拔太高，队员吸入氧气量不够。下列说法正确的是（） A．登山途中氧气参与呼吸作用 B．登山途中可以携带氧气瓶，氧气瓶中的氧气分子被压缩变小 C．血红蛋白结合氧气的能力比结合二氧化碳强很多 D．细铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁 2．如图为某品牌口罩，不属于有机合成材料的是（） A．挂耳绳子材料为涤纶氨纶锦纶等 B．最外层与最内层为丙纶纺粘等无纺布 C．中间层为聚丙烯等为原料的熔喷布 D．合金材质鼻梁夹 3．初中学生需要补充充分的蛋白质，中午饭堂送来的盒饭中含有丰富蛋白质的是（）A．米饭 B．青菜 C．鱼肉 D．老干妈辣椒酱（当然是同学们自带的） 4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（） A．氢氧化钠去除油污B．浓硫酸用作干燥剂
C．铜用于制导线D．干冰用于人工降雨 5．下列实验操作符合规范的是（） A．B． C．D． 6．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（）选项A B C D 物质淀粉、CO2纯净的空气、蒸馏水H2O2、酒精（C2H5OH）CuSO4、纯碱类别有机物纯净物氧化物盐A．A B．B C．C D．D 7．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．东濠涌的水是经过净化的，是纯净物 B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．用过滤的方法可以使硬水软化 8．从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 9．丙氨酸的化学式为C3H7O2N．下列说法正确的是（） A．丙氨酸的相对分子质量为89 g B．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3：7：2：1
2017-2018学年度第一学期 高三级理科数学11月考试试卷 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若集合{}1,1,3A =-，{}21,2B a a =-，且B A ?，则实数a 有（）个不同取值． A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 【答案】B 【解析】因为B A ?，所以221a a -=-或223a a -=， 解得：1a =或1a =-或3a =， 所以实数a 的不同取值个数为3． 故选B ． 考点：1．集合间的关系；2．一元二次方程． 2．复数2i i z +=的共轭复数是（）． A ．2i + B ．2i - C ．12i + D ．12i - 【答案】C 【解析】22i (2i)i 2i 112i i i 1 z ++-====--， 共轭复数12i z =+． 故选C ． 3．在ABC △中，则“π6A > ”是“1sin 2A >”的（）． A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分又不必要条件 【答案】B 【解析】在ABC △中，由1sin 2A >得：π5π66 A <<， 因为“π6A >”?“1sin 2A >”，“π6A >”?“1sin 2 A >”， 所以“π6A >”是“1sin 2 A >”的必要而不充分条件． 故选 B ． 考点：1．三角函数的性质；2．充分条件与必要条件． 4．下列命题中，错误的是（）． A ．平行于同一平面的两个不同平面平行 B ．一条直线与两个平行平面中的一个相交，则必与另一个平面相交 C ．若两个平面不垂直，则其中一个平面内一定不存在直线与另一个平面垂直 D ．若直线不平行于平面，则此直线与这个平面内的直线都不平行 【答案】D 【解析】解：由平面平行的判定定理知，平行于同一平面的两个不同平面平行，所以A 选项是正确的；
广东实验中学2015届高三阶段考试（一） 理 科 数 学 一．选择题(5*8=40分) 1．设集合A ＝{(x ，y )|x 24＋y 2 16 ＝1}，B ＝{(x ，y )|y ＝3x }，则A ∩B 的子集的个数是( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 2． 22log sin log cos 12 12π π +的值为（ ） A .-2 B .–l C. 1 2 D .1 3．已知x ，y ∈R ，则“1x y +=”是“1 4 xy ≤ ”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．已知函数cos21 ()sin 2x f x x -= ，则有（ ） A ．函数()f x 的图像关于直线2 x π =对称 B ．函数()f x 的图像关关于点(,0)2 π 对称 C ．函数()f x 的最小正周期为2 π D ．函数()f x 在区间(0,)π内单调递减 5．已知0
2020-2021学年广东省广州二中高一（上）期末数学试卷 一、单项选择题（共8小题）. 1．设集合A＝{1，4，x}，B＝{1，x2}且A∪B＝{1，4，x}，则满足条件的实数x的个数是（） A．1个B．2个C．3个D．4个 2．已知p：﹣2＜x＜2，q：﹣1＜x＜2，则p是q的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 3．命题“?x≥0，x3+x≥0”的否定是（） A．?x＜0，x3+x＜0B．?x＜0，x3+x≥0 C．?x≥0，x3+x＜0D．?x≥0，x3+x≥0 4．设a＝log54，b＝（log53）2，c＝log45，则（） A．a＜c＜b B．b＜c＜a C．a＜b＜c D．b＜a＜c 5．已知sin（α﹣π）＝﹣，α∈（，），则cosα＝（） A．B．C．D． 6．已知a＞0，b＞0，若不等式恒成立，则m的最大值等于（）A．10B．9C．8D．7 7．函数y＝tan x+sin x﹣|tan x﹣sin x|在区间内的图象是（）A．B． C．D． 8．已知，，则cos2α＝（）
A．B．C．D． 二、多项选择题（共4小题）. 9．下列说法中错误的是（） A．幂函数的图象不经过第四象限 B．y＝x0的图象是一条直线 C．若函数的定义域为{x|x＞2}，则它的值域为 D．若函数y＝x2的值域为是{y|0≤y≤4}，则它的定义域一定是{x|﹣2≤x≤2} 10．满足不等式sin x≥cos x，x∈[0，2π]的x的值可以是（） A．B．C．D． 11．若函数y＝f（x）在区间[a，b]上的图象为一条连续不断的曲线，则下列说法中错误的有（） A．若f（a）f（b）＞0，则不存在实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 B．若f（a）f（b）＜0，则存在且只存在一个实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 C．若f（a）f（b）＞0，则可能存在实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 D．若f（a）f（b）＜0，则可能不存在实数c∈[a，b]，使得f（c）＝0 12．已知函数，为函数f（x）零点，直线为函数f（x）的对称轴，且f（x）在上单调，则ω不可能等于（）A．11B．9C．8D．6 三、填空题（共4小题）. 13．已知函数f（x）＝为R上的奇函数，则n的值为． 14．已知x＜3，则的最大值为． 15．函数y＝﹣sin2x﹣4cos x+6的值域是． 16．已知λ∈R，函数f（x）＝，当λ＝2时，不等式f（x）＜0的解集是．若函数f（x）恰有2个零点，则λ的取值范围是． 四、解答题（70分） 17．物体在常温下的温度变化可以用牛顿冷却规律来描述：设物体的初始温度是T0，经过
广州市执信中学2021届高三年级第五次月考 物 理 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题卡前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 第一部分 选择题（共46分） 一、选择题（1到7题为单项选择，每题只有一个选项正确，每题4分，共28分；8到10题为多项选择，有两个或两个以上的正确选项，每题6分，漏选得3分，错选得0分，共18分．） 1．关于磁场的说法正确的是( ) A ．通电导线在磁场中受到安培力越大的位置，则该位置的磁感应强度越大 B ．因地磁场影响，在进行奥斯特实验时，通电导线南北放置时实验现象最明显 C ．垂直磁场放置的通电导线受力的方向就是磁感应强度的方向 D ．把与匀强磁场垂直的某线圈的匝数减半，则通过该线圈的磁通量也减半 2．单人飞行器由微型喷气发动机和操纵系统组成，可以完成单人上升、下降、悬停和平飞等动作。己知飞行器连同人和装备的总质量为M ，发动机在时间t 内喷出燃料的质量为m ，M m <<，重力加速度为g ，要使飞行器能在空中悬停，则燃料喷射的速度应为( ) A ．Gt B ． mg Mt C ． m Mgt D ．M mgt 3．2020年6月23日上午，北斗三号全球卫星导航系统的“收官之星”成功发射，标志着北斗三号全球卫星导航系统全球星座组网部署最后一步完成。“收官之星”最后静止在地面上空（与地面保持相对静止），距地面高度为h ，己知地球的半径为R ，地球表面的重力加速度为g ，万有引力常量为G ，由此可知( ) A ．“收官之星”运动的周期为g R π 2 B ．“收官之星”运动的加速度为 h R gR + C ．“收官之星”运动的轨道一定与赤道不共面 D ．地球的平均密度为 GR g π43
广东省实验中学2018届高三上学期第一阶段测试 广东省实验中学2018届高三上学期第一阶段测试 第卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（9分） 阅读下面的文字，完成1-3题。 古代中国很早就建立了一支庞大的官僚队伍。 中国历史上一个鲜明的规律就是，历代官员的数量呈不断扩张趋势。明代刘体健称历代官数，汉七千八百员，唐万八千员，宋极冗至三万四千员。到了明代，文武官员共十二万余人。 官僚系统的不断扩张，是皇权专制制度不断强化的结果。官权是皇权的延伸，君主专制不断完善，注定官僚系统也不断延伸膨胀。秦汉以后，中央集权不断发生强化，官员的权力被不断分割，以期官员相互制衡，弱化他们对皇权的挑战。由此造成一官多职的现象，官僚队伍进一步扩大。 中国传统社会经济结构非常单一，传统赋税又主要只有农业税一途，官员数量的不断膨胀，使得俸禄成为财政支出的第一大项。比如西汉末年，国家赋税收入一岁为四十余万石，吏俸用其半，官员俸禄支出占国家财政收入的一半。所以支付官俸成为财政第一大难题，为了节省开支，薄俸制就成为大多数时候不得已的选择。特别是在皇权专制达于极致的明清两朝，官员薪俸之低也达到惊人的程度。 低俸制的另一个原因是皇权专制的自私短视本性。皇权专制本身是一项不合理的制度安排，它的设计原理是千方百计保证君主的利益，损害其他社会阶层的利益，这其中就包括官僚阶层的利益。在君主专制制度下，皇帝好比一个公司的老总，百官好比员工。压低员工工资，保证自己的利润，对老板来说是一种本能的偏好。从皇帝的视角看来，采取薄俸制和低饷制，用教育来要求百官清廉，既省心省力，又为国家节省了大量财政经费。 传统社会的低俸制，到底低到什么程度？以明代的县令收入为例。明代正七品县令月俸只有七石五斗。用七石五斗粮食养活一个大家庭甚至家族，这个县令的生活只能是普通市民水平。而且明代对于官员办公费用不予考虑，师爷、账房、跟随、门房和稿签等手下均需要县令来养活。再比如曾国藩在做翰林院检讨时，年收入为129两左右，年支出为608两左右。赤字480两左右，需要自己想办法弥补。这是当时京官的常态。 低薪薄俸为朝廷节省了大量的财政支出，也有利于培育出一批清官楷模。但与此同时，薄俸制也有着巨大的危害：它容易诱发腐败，并导致腐败的普遍化。权力笼罩一切，权力不受约束。与此同时，官员们却又只能拿到极低的甚至不能满足基本生活需要的薪水。这就形成了渴马守水，饿犬护肉的局面：让一条饥饿的狗去看着一块肥肉，那么无论你怎么打它，骂它，教育它，它也还是要偷吃，因为不偷吃它就活不下去。在低薪制下，选择做清官的毕竟只是少数，多数官员们不得不想办法搞一些灰色收入，这样贪污就无法根治。对最高统治者来说，这是占小便宜吃大亏之举，因为腐败最后给国家造成的经济损失比开足工资要大得多。 （摘编自张宏杰《顽疾：中国历史上的腐败与反腐败》） 1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是 A．古代中国官员的数量随朝代更迭不断增加，在中国历史上是一个不争的事实。 B．秦汉以后，皇权专制不断细化分割官员权力，目的在于减少官员对皇权的影响。
2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—
①2018年广东实验中学附属天河学校 招生数学真卷 （满分：100分 时间：70分钟） 一、选择题（每小题2分，共16分） 1.（分数的应用）下面各式中，计算结果比a 大的是（ ）()0a >。 A.1 2 a ? B.3 2 a ÷ C.35 a ? D.35 a ÷ 2.（化简比例）如果a 是b 的75%，那么:a b =（ ）。 A.3：4 B.4：3 C.4：5 D.7：5 3.（等腰三角形性质）等腰三角形一个底角的度数是45°，这是一个（ ）三角形。 A.锐角 B.钝角 C.直角 D.等边 4.（银行利息）张远按下边的利率在银行存了10000元，到期算得税前的利息共612元，他存了（ ）年。 A.五 B.三 C.二 D.一 5.（立体图形）把28.26立方米的沙子堆成高是3米的圆锥形沙堆，沙堆的底面积是（ ）平方米。 A. 6.28 B.28.26 C.12.56 D.9.42 6.（因数）某班有学生52人，那么这个班男、女生人数的比可能是（ ）。 A.8：7 B.7：6 C.6：5 D.5：4 7.（正比例的定义）买同样的书，花钱的总价与（ ）成正比例。 A.书的本数 B.书的页数 =C.书的单价 D.不能确定 8.（割补法）如图，阴影部分的周长是（ ）cm 。 A.π B.2π C.4π D.2.5π 二、填空题（每小题2分，共16分） 9.（四舍五入）据报道，2009年元旦广州市七大主要百货超市销售额达l0400万元，把这个数改写成以“亿”为单位的数是 亿元，如果保留整数是 亿元。 10.（名数互化） 13 6 时= 时 分 2009立方分米= 立方米 11.（按比例分配）六年级男生人数占全级人数的3 5 ，那么六年级男女生人数的比是 ；如果全年级 有学生190人，其中女生有 人。 12.（比较大小）在561181116、、和 29 40 这几个数中，最大的是 ，最小的是 。 13.（比例尺）甲、乙两地相距175千米，要画在比例尺1：2500000的地图上，应画 厘米。 14.（分类思考）如图是一个圆柱体的侧面展开图，原来这个圆柱的体积可能是 或 cm 3。（π 取3.14） 15.（圆柱与圆锥）一个底面直径和高都是3分米的圆锥，它的体积是 立方分米，一个与它等底、等 高的圆柱的体积比它大 立方分类。（π取3.14） 16.（找规律）如图中每一个图形都是由一些小?组成的，从第一个图形开始，小?的个数分别是1，4，9…， 那么第八个图形的小?个数共有 个。 三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，每小题1分，共5分） 17.（正比例的定义）圆柱体的体积与底面半径成正比例。 （ ） 18.（有限小数的定义） 12 15 不能化成有限小数。 （ ） 19.（归一问题）今年冰冰的年龄是爸爸的2 5 ，那么爸爸与冰冰今年的年龄比是5：2。 （ ） 20.（分类讨论）两个假分数的积一定大于1。 （ ） 21. （比、分数、除法互化）如果a b <，那么a 与b 的比值一定小于1。()0a > （ ） 四、计算题（共30分） 22.直接写出得数。（每小题1分，共12分） 12 35 += 2235 -= 3348 += 1126 -=
2011-2012学年度高三级数学科期末考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分为150分。考试用时120分钟。 注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 第一部分选择题(共40分) 一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，选出 符合题目要求的一项. 1、已知全集U =R ，集合{|021}x A x =<<，3{|log 0} B x x =>，则U ()A B =（ ） A. {|1}x x > B.{|0}x x > C.{|01}x x << D. {|0}x x < 2、在?ABC 中, “sin A >cos B ” 是“A +B > 2 π ”成立的( ) A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充要条件 D ．既非充分又非必要条件 3、三棱柱的侧棱与底面垂直，且底面是边长为2的等边三角形，其正视 图(如图所示)的面积为8，则侧视图的面积为( ) A. 8 B. 4 C. 4、已知随机变量X 服从正态分布(, 4)N a ，且(1)0.5P X >=，则实数 a 的值为( ) C. 2 D.45、若一个三位数的十位数字比个位数字和百位数字都大，则称这个数为“伞数”．现从1,2,3,4,5,6这六个数字中任取3个数，组成无重复数字的三位数，其中“伞数”有( ) A.120个 B.80个 C.40个 D. 20个 6、点P 是抛物线x y 42 =上一动点，则点P 到点(0,1)A -的距离与到直线1-=x 的距离和 的最小值是 ( ) 2 正视图
2019-2020学年广东省实验中学高三（上）第一次段考物理试卷 一、单选题（本大题共5小题，共30.0分） 1.航母阻拦索用于拦停高速着舰的舰载机，被喻为“舰载机生命线”。如图所示为其结构简图， 滑轮1、2、3、4及液压缸a、b、c固定在甲板平面上，阻拦索绕过滑轮组后闭合。某时刻舰载机的挂钩勾住阻拦索，形成图示的夹角时，舰载机受到阻拦索的合力大小为F。不考虑阻拦索、滑轮的质量及摩擦，则此时单个柱塞所受阻拦索的合力大小为() A. F 3B. √3F 3 C. F D. √3F 2.从离地面3m高处竖直向上抛出一个小球，它上升5m后回落，最后到达地面此过程中() A. 小球通过的路程是8m B. 小球的位移大小是13m C. 小球的位移大小是3m D. 小球的位移方向是竖直向上 3.如图所示，物体A，B用细绳连接后跨过滑轮，A静止在倾角为45°的斜面上，B悬挂着。已知 质量m A=2m B，不计滑轮摩擦，现将斜面倾角由45°增大到60°，但物体仍保持静止，下列说法中正确的是() A. 绳子的张力增大 B. 物体A对斜面的压力将增大 C. 物体A受到的静摩擦力增大 D. 滑轮受到绳子的作用力保持不变
4.如图所示，三角块B放在斜面体A上，轻弹簧一端连接三角块B， 另一端连接在天花板上，轻弹簧轴线竖直，斜面的倾角为30°，若A 的质量为1kg，B的质量为0.5kg，地面对A的支持力大小为20N， 重力加速度为10m/s2，则A对B的摩擦力大小为 A. 0 B. 2.5N C. 5N D. 2√3N 5.用两段等长的轻质细线将a、b两个小球连接并悬挂于O点，如图 甲所示，球a受到水平向右的力3F的作用，小球b受到水平向左 的力F的作用，平衡时细线都被拉紧，若系统平衡时两球的位置 情况如图乙所示，则a、b两球质量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 二、多选题（本大题共3小题，共18.0分） 6.一物体做匀变速直线运动，t=0s时刻，初速度大小为4m/s，2s末的速度大小为9m/s，则此物 体的加速度大小为() A. 4m/s2 B. 9m/s2 C. 2.5m/s2 D. 6.5m/s2 7.如图甲所示是一种交警测速的工作示意图，B为能发射超声波的固定小盒子，工作时小盒子B 向被测物体发出短暂的超声波脉冲，脉冲被运动的物体反射后又被B盒接收，从B盒发射超声波开始计时，经时间Δt0再次发射超声波脉冲，图乙是连续两次发射的超声波的位移—时间图象，则下列说法正确的是() A. 超声波的速度为v声=2x2 t2 B. 超声波的速度为v声=2x1 t1