考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
形态—?
??
?
—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 (2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H 2S －2
←―――氧化性
S 0
―――→还原性
S ＋4
O 2
①与金属反应?????????
?Cu ：2Cu ＋S====△
Cu 2S Fe ：Fe ＋S====△
FeS 表现氧化性 ②与非金属反应?
????
O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性
H 2：S ＋H 2====△
H 2S ，表现氧化性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)====△
3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。 2.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性????
?
与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH (足量)反应：
2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O
②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
③还原性?
????
O 2：2SO 2＋O 2 催化剂
△
2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 3.SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、活性炭漂白原理的比较
4.三氧化硫(SO 3)
SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 5.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2 催化剂
2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)
(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)
(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×) (6)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色(×) (7)SO 2气体通入BaCl 2溶液产生白色沉淀BaSO 3(×)
解析 (3)硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。(5)二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)漂白性是指使有机色质褪色，SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。 2.用CS 2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。 答案 硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫。
硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na 2S 和Na 2SO 3，达到除硫的目的。 3.潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？
答案 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故漂白性减弱或失去。
题组一 性质多样的SO 2
1.关于SO 2的叙述中正确的是( )
A.燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△
2CaSO 3＋2CO 2 B.SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3
D.SO 2通入CuSO 4与NaCl 混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO 2的还原性 答案 D
解析 A 项，有氧气参加反应，应生成CaSO 4，错误；B 项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C 项，通入SO 2的量不同，产物可能是Na 2SO 3，也可能是NaHSO 3，还可能是二者的混合物，错误；D 项，生成CuCl 白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO 2中＋4价的硫被氧化，正确。
2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO 2的性质。实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )
答案 D
解析A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2②NH3
③NO2④H2S，均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①___________________________；②_________________________________________；
③___________________________；④_________________________________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
答案(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
SO2的特殊性质及应用
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)注意SO2的氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
题组二SO2与CO2的检验
4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A.①②③
B.②③④
C.除①以外
D.全部
答案 C
解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
5.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________。
解题指导一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
1.SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意有时为简化装臵，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装臵，用较浓的酸性
KMnO 4溶液，现象是酸性KMnO 4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C 装臵的作用)
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 ①铁：Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑；
②MgO ：MgO ＋2H ＋
===Mg 2＋
＋H 2O ；
③Ba(OH)2：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O ；
④Na 2SO 3：SO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋SO 2↑；
⑤BaCl 2：Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓。
3.浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表
(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式：
Cu ＋2H 2SO 4(浓)====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。 4.SO 2－
4的检验
检验SO 2－
4的正确操作方法：
被检液―――――――→加足量盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液
有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－
4)。
先加稀盐酸的目的是防止CO 2－
3、SO 2－
3、Ag ＋
干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。整个
过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－
3＋2H ＋
===SO 2↑＋
H 2O 、Ag ＋
＋Cl －
===AgCl ↓、Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓。
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)
(2)用BaCl2溶液鉴别SO2－4和SO2－3(×)
(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(×)
(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应(×)
(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(×)
(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(√)
解析(1)CaSO4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。
(2)BaSO4、BaSO3均为白色沉淀无法用BaCl2鉴别
(3)浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。
(4)稀硫酸溶液中的H＋可氧化活泼的金属。
(5)体现浓硫酸的吸水性。
2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为
________________________________________________________________________。
答案(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)H＋与NO－3又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
题组一硫酸的性质及应用
1.对下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质
的量小于0.45mol
C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D.反应CuSO 4＋H 2S===CuS ↓＋H 2SO 4能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸 答案 C
解析 浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，A 项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B 项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C 项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D 项正确。 2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H 2SO 4制H 2________________。 (2)浓硫酸作干燥剂___________________。
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________________。 (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________________________。 (5)乙酸乙酯的水解___________________。 (6)纤维素的水解_____________________。 (7)浓硫酸与铜的反应_________________。
(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑________________________________。 答案 (1)① (2)② (3)②③④ (4)②⑤ (5)⑤ (6)⑤ (7)①④ (8)①③
浓硫酸与金属的反应规律
(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe 、Al 钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO 2，硫酸浓度变小后，产生H 2。
(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO 2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu 反应。如1molCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应，生成SO 2的物质的量小于1mol 。
(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO 2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
题组二 SO 2－
4的检验
3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( ) A.Fe(NO 3)2溶液――――――――――――――――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液
白色沉淀 B.Ba(NO 3)2溶液――――――――――――――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀 C.无色溶液――――――――――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液
白色沉淀
D.无色溶液―――――→＋过量盐酸
无色溶液―――――→＋BaCl 2溶液
白色沉淀
答案 C
解析A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C中所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()
A.一定会有SO2－4
B.含有SO2－4和Ag＋
C.可能含有SO2－4、Ag＋、SO2－3中的一种或两种
D.可能含有SO2－3或CO2－3
答案 C
解析A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－4与Ag＋反应不能大量共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有CO2－3。
SO2－4检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag ＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl
↓(白色)。
2
(2)误将SO2－3判断成SO2－4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点三硫及其化合物的综合应用
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。
相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如 SO 2 H 2O △H 2SO 3 NaOH 溶液稀H 2
SO 4
NaHSO 3 NaOH 溶液
稀H 2
SO
4
Na 2SO 3 2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如
H 2S －2
O 2(不足)
H 2
、△S 0
O 2
H 2
S
S ＋4
O 2――→O 2
S ＋6
O 3
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应
如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4.含硫物质的连续氧化
硫元素???
H 2S ―――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O
H 2SO 4
S ―
―→O 2
SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4
1.硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。A 、B 、C 、D 、E 都含同一种元素。按A 、B 、C 、D 、E 顺序排序的是( ) A.SO 2、H 2SO 4、H 2SO 3、H 2S 、S B.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S C.SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、SO 3、Na 2S 2O 3 D.SO 3、H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2S 2O 3 答案 B
解析 硫在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水得H 2SO 3，向H 2SO 3中滴加溴水生成H 2SO 4和HBr ，在H 2SO 4溶液中加Na 2S 产生气体H 2S ，H 2S 与H 2SO 3反应产生浅黄色沉淀S ，故B 项正确。
2.实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO 2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)实验时将导管a 插入浓硫酸中，可使装置B 中的溶液不发生倒吸。其原因是____
________________________________________________________________________。 (2)装置B 中酸性KMnO 4溶液逐渐褪色，则装置B 中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________； 装置C 中发生反应的化学方程式是__________________________________________。 (3)装置D 的作用是_______________________________________________________； 实验结束时需从导管a 通入大量空气，其目的是______________________________。 (4)若装置A 反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe 3＋
，则装置A 中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。 答案 (1)装置A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管a 进入装置A ，导管a 起平衡气压
的作用 (2)5SO 2＋2MnO －
4＋2H 2O===5SO 2－
4＋2Mn 2
＋
＋4H ＋
2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓ (3)
验证SO 2的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的SO 2气体完全被装置E 中的NaOH 溶液吸收，以防止污染环境 (4)2Fe ＋6H 2SO 4(浓)====△
Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋3SO 2↑
解析 (1)当装臵A 中试管内气体压强减小时，空气可从导管a 进入装臵A ，导管a 起平衡气压的作用，所以可使装臵B 中的溶液不发生倒吸。(2)SO 2具有还原性，能使酸性KMnO 4溶
液褪色，发生反应的离子方程式为5SO 2＋2MnO －
4＋2H 2O===5SO 2－
4＋2Mn 2＋
＋4H ＋
；SO 2还具
有氧化性，能氧化H 2S 生成单质S ，发生反应的化学方程式为2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S ↓。(3)SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装臵D 的作用是验证SO 2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装臵中还残留有SO 2气体，所以实验结束时需从导管a 通入大量空气，其目的是使装臵中残留的SO 2气体完全被装臵E 中的NaOH 溶液吸收，以防止污染环境。
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)
(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为
H ··O ······O ··
··
··H 。 (2)过氧化氢的化学性质
①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如： H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O 2Fe 2＋
＋H 2O 2＋2H ＋
===2Fe 3＋
＋2H 2O
H 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2O H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4
注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －
(或氢
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O
③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋
、
Fe 3＋
等)快速分解。
2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O 2====△
2H 2O ＋O 2↑
(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2.氧气的同素异形体臭氧(O 3) (1)物理性质
常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。 (2)化学性质
①不稳定性：2O 3=======一定条件
3O 2
②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：
O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2 ③漂白和消毒
许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。 (3)生产方式：3O 2=====放电2O 3 (4)臭氧层
能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。
(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。 专题训练
1.臭氧(O 3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是( ) A.氧气转化为臭氧是物理变化 B.臭氧分子的相对分子质量为36 C.一个臭氧分子中含有3个氧原子
D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
解析转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，当然也有弊，故D错误。
2.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3 3O2，O3 O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g) 3O2(g)ΔH＝－144.8kJ·mol－1，t℃时K＝3×1076。
下列说法不正确的是()
A.O3转变为O2的能量曲线可用上图表示
B.O3转变为O2为氧化还原反应
C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
D.t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K≈3.33×10－77
答案 B
解析根据吸热反应，ΔH＞0，放热反应，ΔH＜0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应焓变＝生成物的总能量－反应物的总能量，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。
3.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H2O2的结构式：___________________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是________________________________________________________________________。
③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_______________________________
________________________________________________________________________。 (3)H 2O 2还有一定的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：________________________________________________。 ②实验室常用酸性KMnO 4标准液测定溶液中H 2O 2的浓度，酸性KMnO 4溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_________ ________________________________________________________________________。 (4)H 2O 2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：________________________， 它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)H —O —O —H 2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑
(2)①H 2O 2＋Cu ＋2H ＋
===Cu 2＋
＋2H 2O ②H 2O 2＋2I －
＋2H ＋
===2H 2O ＋I 2 ③还原产物为水，
对环境无污染
(3)①5H 2O 2＋2MnO －
4＋6H ＋
===5O 2↑＋2Mn 2＋
＋8H 2O ②酸式 滴入最后一滴酸性KMnO 4
溶液后变浅紫色，30s 内不褪色
(4)H 2O 2 H ＋
＋HO －
2 H 2O 2＋Ba(OH)2===BaO 2＋2H 2O
1.(高考选项组合题)下列说法正确的是( )
A.SO 2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化(2016·四川理综，1C)
B.SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4(2015·重庆理综，2D)
C.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥(2015·安徽理综，9C)
D.用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2(2014·重庆理综，2A) 答案 C
解析 SO 2的漂白性是利用SO 2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A 项错误；SO 3溶于水生成H 2SO 4，NO －
3在酸性条件下将SO 2氧化为SO 2－
4，
因而SO 2和SO 3的混合气体通入Ba(NO 3)2溶液中最终沉淀为BaSO 4，B 项错误；C 项，三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH 溶液鉴别，D 项错误。
2.(2016·北京理综，28)以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。用离子方程式解释现象Ⅰ：__________。
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2－
4
，含有Cu ＋
、Cu 2＋
和SO 2
－
3。
已知：Cu ＋
―――→稀硫酸
Cu ＋Cu 2＋，Cu 2＋
――→I
－
CuI ↓(白色)＋I 2。
①用稀H 2SO 4证实沉淀中含有Cu ＋
的实验现象是_______________________________ ________________________________________________________________________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2＋
和SO 2－
3。
a.白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是____________________。
b.证实沉淀中含有Cu 2＋
和SO 2－
3的理由是______________________________________
________________________________________________________________________。 (3)已知：Al 2(SO 3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 2－
4，该白色沉淀
既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和______________________________________________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。 步骤一：
步骤二：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (按上图形式呈现)。
b.假设ⅱ成立的实验证据是________________________________________________。 (4)根据实验，亚硫酸盐的性质有___________________________________________。 盐溶液间反应的多样性与__________________________________________________
____________________________________________________________________有关。 答案 (1)2Ag ＋
＋SO 2－
3===Ag 2SO 3↓
(2)①析出红色固体 ②a.HCl 和BaCl 2溶液
b.在I －
作用下，Cu 2＋
转化为白色沉淀CuI ，SO 2－
3转化为SO 2－
4
(3)①Al 3＋
、OH －
②a
b.V 1明显大于V 2
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
解析 (1)由“0.2mol·L －
1Na 2SO 3溶液和饱和Ag 2SO 4溶液反应，产生白色沉淀是Ag 2SO 3”可
知离子方程式为2Ag ＋
＋SO 2－
3===Ag 2SO 3↓。
(2)①根据题给信息Cu ＋
――――→稀H 2SO 4
Cu ＋Cu 2＋
可知，棕黄色沉淀若含有Cu ＋
，Cu ＋
会在稀硫酸作
用下生成红色的铜。
②根据题给信息Cu 2＋
――→I
－
CuI ↓(白色)＋I 2可知，棕黄色沉淀若含有Cu 2＋
，加入KI 后会有
白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明生成的I 2被SO 2－
3还原，
SO 2－
3被氧化为SO 2－
4。
a.又因为白色沉淀A 是BaSO 4，可推断试剂1为HCl 和BaCl 2溶液。
b.证实沉淀中含有Cu 2＋
和SO 2－
3的理由是在I －
作用下，
Cu 2＋
转化成白色沉淀CuI ，由于加入淀粉无明显现象说明I 2还原SO 2－
3为SO 2－
4。
(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO 2－
4，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，
还可使酸性KMnO 4溶液褪色，①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。 ②步骤一中向2mL0.1mol·L
－1
的Al 2(SO 4)3溶液中滴加稍过量的Na 2SO 3溶液，生成碱式亚硫
酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V 1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO 2和Na 2SO 3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al 2(SO 4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO 2－
3的Al(OH)3沉淀，
然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V 2，此时溶液中的溶质为NaAlO 2；比较V 1和V 2的大小，可推知假设ⅱ成立。
(4)根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag 2SO 3沉淀、Na 2SO 3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO 2－
3被
I 2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、
阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。
3.(2014·四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)：
实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，___________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。
答案Ⅱ.(1)分液漏斗B(3)蒸发
Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S
和Na2CO3混合溶液(3)重结晶
解析Ⅱ.(1)仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装臵中产生污染环境的气体SO2，故E 装臵用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。
Ⅲ.(1)根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有SO2－4，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO2－3。(2)由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故装臵中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装臵中的空气排尽，可先用A装臵中生成的SO2将装臵中的空气排尽。(3)因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。
1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
答案 C
解析硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
2.下列说法正确的是()
A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.铜与硫化合的产物是CuS
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
答案 D
解析SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
3.(2016·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是()
A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀
B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐
C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小
D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 答案 C
解析 硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。 4.下列关于硫的化合物的说法正确的是( )
A.在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2====△
2CO 2＋2CaSO 4
B.把SO 2通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO 2的漂白性
C.浓硫酸能与木炭反应，证明浓硫酸既具有强氧化性又具有强酸性
D.SO 3与SO 2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀 答案 A
解析 高温下，CaCO 3与SO 2能发生如下反应：2CaCO 3＋2SO 2＋O 2====△
2CO 2＋2CaSO 4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO 2的排放，A 项正确；SO 2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸作氧化剂，证明浓硫酸具有强氧化性，该反应中浓硫酸不表现其强酸性，C 项错误；SO 2与少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO 3)2，D 项错误。
5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
答案 B
解析 SO 2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO 2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO 2的饱和溶液加入Ba(NO 3)2溶液中，SO 2被NO －
3氧化为SO 2－
4，
SO 2－
4与Ba 2＋
形成BaSO 4沉淀；d 试管中：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ，Na 2SO 3与BaCl 2
反应生成BaSO 3沉淀。
6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是( )
答案 D
解析 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO 2，D 项正确。 7.下列四种溶液中一定存在SO 2－
4的是( )
A.向甲溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案 C
解析 甲溶液中可能存在SO 2－
3、CO 2
－
3或Ag ＋
；乙溶液中可能存在Ag ＋
；丁溶液用硝酸酸化，
若溶液中存在SO 2－
3和HSO －
3，会被氧化成SO 2－
4，无法判断原溶液中是否存在SO 2－
4。
8.为探究
Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是( )
氮及其化合物 【考点要求】 考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途 考点2 二氧化氮和水的反应 考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象 考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。 【考点梳理】 1、氮气 物理性质: 氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。 与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ 与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3 用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。 氮的固定 指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。 氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。 “雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。 2、NＯ 物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一, 化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。 3.NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。 化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。 和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２ 与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。 与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮 用途及危害
2018年天津市高考英语试卷真题权威解读 总体评价：2018年天津高考英语试卷相比2017年高考英语题目总体难度稳中有降。体现在以下两个方面： 试卷整体词汇难度适当。相比2009。2017年的试卷，2018年英语试卷词汇方面的考察范围更为“亲民”，避免了一些偏词怪词和生僻词汇的出现，与难词直接关联的题目也较前两年大为减少。 试卷整体安排基本符合高考主流，考生易于把握考试节奏。只要是反复做过以前天津高考英语试卷的同学不难感觉到今年的题目中规中矩，特别是在主观题目的考察上非常符合天津卷以往的风格和考察习惯。 因此，2018年的准考生还是应该加强对基础知识和基础词汇的把握，这样才能保证自己在考试时候立于不败之地。 一、单项填空 (1*10=15分> 2017年的考试中出了7道语法题，2道情景交际，6道词汇。 2018年的考试中出了8道语法题，1道情景交际，6道词汇。 语法和词汇考察的都是传统考点。非谓语动词，时态，从句，情态动词和虚拟语气近几年来一直占据着天津高考语法考察的前列，请2018年参加天津高考的同学要特别注意。平时加强对真题的经常考点反复练习，一定可以在考试时候有的放矢。也希望2018年的考生能够主次分明，对常考点加以练习。对于一些常出现的短语加以区分。 1、IT充当形式宾语。 2、语境中短语的应用。快点 3、现在完成时被动语态的考察 4、将来完成时的考察，从NEXT---FOR 确定语法。 5、让步状语的考察，从NEVER推断逻辑语义。 6、金融英语“开账户”的短语为OPEN AN ACCOUNT. 7、非谓语动词的被动语态。BE PERMITTED/ALLOWED TO DO STH被允许干某事。 8、语境中的短语考察。“遇到”英语表达为COME ACROSS=HAPPEN TO MEET 9、取而代之，转折连词。 10、时间状语从句的考察 11、语境中的介词搭配。ABOVE AVERAGE对应“好学生”。 12、过去分词表示被动。 13、名词性从句的考察，本题是That引导同位语从句。 14、语境中的逻辑与短语选用，何必费事劳神呢？从玛丽很感兴趣可以推断没必要登广告 找合租。 15、虚拟语气。表示与过去事实相反的假设。 二、完型填空：“致母亲一个爱的音符” (1.5*20=30分> 2018年出题人在完形填空上没有在词汇上难为考生，主要考察的是大家对上下文线索的把握和对文章整体理解的能力。希望学生能够一方面对文章整体有个大体把握的同时，还需要注意前后文上下文关联词的关系，可以通过这种方法及时发现并且改正自己做题目时候不正确的地方~同时对于完形填空的选项词，根据历年经验来看，重复性还是蛮强的。所以希望今后参加高考的学生能够把这些反复出现的单词和这些单词的意思要加以理解加以记忆~一定对考试有很大帮助！ 解题技巧：理解全文主体、中心思想与语义逻辑、瞻前顾后选词达意、短语搭配、起承转合、全文整体逻辑大意匹配。
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水，溶于水的Cl2约有________ 与水反应，化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理：___________________________________________,其有效成分 为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分 为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理：_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。
硫及其化合物的性质 【知识精要】 1．二氧化硫化学性质 （1）酸性氧化物通性 二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应： （2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水 （3）氧化性 （4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性 例1．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答： 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。 （4）实验时，C中应观察到的现象是。 例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是() A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂 【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误； 故选：C。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误； 故答案选A。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应 【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确； C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误； D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。 故选B。 4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2 【答案】A 【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理 化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有
_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施 有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂
2018年高考江苏卷政治试卷参考答案及解读 一、单选选择题：本大题共33小题，每小题2分，共计66分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。 1.2018年3月14日，第十一届全国人民代表大会第四次会议批准了《中华人民共和国国民经济和社会发展第十二个五年规划纲要》。纲要指出，今后五年加快转变经济发展方式的根本出发点和落脚点是Db5E2RGbCAP A.经济结构战略性调整 B.科技进步和创新 C.建设资源节约型社会 D.保障和改善民生 2.2017年5月，胡锦涛在新疆工作座谈会上指出，到2018年新疆人均地区生产总值将达到全国平均水平，城乡居民收入和人均基本公共服务能力达到西部地区平均水平，到2020年基本消除 Bp1EanqFDPw A.青壮年文盲 B.绝对贫困 C.城乡差距 D.地区差距 3.2017年6月18日，我国第三个国家级新区、内陆唯一国家级新区—“两江新区”挂牌成立。该新区位于ADXDiTa9E3d A.重庆 B.武汉 C.成都 D.南昌 4.2017年11月16日，我国申报并被联合国教科文组织列入人类非物质文化遗产代表作名录的是《京剧》和CRTCrpUDGiT A.《中国书法》 B.《中华武术》 C.《中医针灸》 D.《中国剪纸》 5.2017年11月28日，欧盟成员国财政部长决定，和某国际组织一道向爱尔兰提供850亿欧元的资金支持，帮助其应对债务危机并遏制危机蔓延。该国际组织是A5PCzVD7HxA A.国际货币基金组织 B.世界贸易组织 C.亚太经济合作组织 D.世界银行 6.2018年3月初，联合国粮农组织发布的2月份全球食品价格指数创历史新高。影响此次世界粮食价格上涨的供给因素是AjLBHrnAILg A.一些粮食主产国遭受自然灾害 B.世界经济开始逐步复苏 C.国际贸易保护主义抬头 D.发达国际宽松的货币政策 7.某公司向计算机个人用户提供免费的安全和杀毒服务，占据了国内网络安全软件市场的半壁江山。该公司的产品和服务之所以免费提供，是因为其提供的产品与服务xHAQX74J0X A.属于公共物品 B.价值通过其他形式实现 C.使用价值不大 D.未用于交换而没有价值 解读:公司是以获取利润为经营目的的，所以，它们提供的产品和服务之所以免费，是因为这些产品和服务的价值可以通过其他形式
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核
第三讲硫及其氧化物 硫元素在自然界的存在形式 游离态 化合态如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 一、硫（硫黄，S） 1. 硫的物理性质 黄色晶体、质脆、易研成粉末 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳 2. 硫的化学性质 既有氧化性，又有还原性 S + Fe FeS 3Cl2 + 2Fe2FeCl3 S + H2H2S S + O2SO2 二、二氧化硫（SO2） 1. 二氧化硫的物理性质 无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。 2. 二氧化硫的化学性质 （1）酸性氧化物 与H2O反应生成相应的酸: SO 2+H2O 亚硫酸是一种中强酸，不稳定 可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。 可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。 【思考】2H2O 2H2 ↑+O2↑与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应 2SO2+ O22SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
（3）漂白性 SO2 （现象）加热至沸腾（现象）品红溶液 Cl2 （现象）加热至沸腾（现象） SO2 （现象） 紫色石蕊溶液 Cl2 （现象） 【思考】 1：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？2：检验混合气体中各种成分：CO2和SO2混合 三、三氧化硫（SO3） 无色易挥发固体，熔点16.83 o C，沸点44.8 o C 2SO2+ O2 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 CaO + SO3= CaSO4 Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
高一化学硫及其化合物知识归纳总结 一、选择题 1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误； B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误； C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误； D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。 2．下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使
有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误； 答案选C。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；
2018年普通高等学校招生全国统一考试 语文I试题 一、语言文字运用 1. 在下面一段话的空缺处依次填入词语，最恰当的一组是 中国古代的儒家经典，莫不是古圣人深思熟虑、的结晶。如果把经典仅仅当作一场的说教，那你永远进不了圣学大门。必得躬亲实践，才能切实摇圣人的心得，如此我们的修为才能日有所进。 A. 特立独行耳提面命顿悟 B. 特立独行耳濡目染领悟 C. 身体力行耳提面命领悟 D. 身体力行耳濡目染顿悟 【答案】C ..................... 点睛：对于词语题，第一、要辨析词义，包括词语的语义侧重点、词语的词义轻重、词义范围的大小等，切忌望文生义。第二，要辨析感情，明确词语的感情色彩，是褒义，还是贬义。第三，要辨析用法，包括搭配习惯、语法功能、使用对象等方面。解答词语题，（1）逐字解释词语，把握大意；（2）注意词语潜在的感情色彩和语体色彩；（3）要注意词语使用范围，搭配的对象；（4）弄清所用词语的前后语境，尽可能找出句中相关联的信息；（5）从修饰与被修饰关系上分析，看修饰成分跟中心词之间是否存在前后语义矛盾或者前后语义重复的现象。 2. 在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是 “理性经济人”，把利己看作人的天性，只追求个人利益的最大化，这是西方经济学的基本
假设之一。，。，，，，更倾向于暂时获得产品或服务，或与他人分享产品或服务。使用但不占有，是分享经济最简洁的表述。 ①反而更多地采取一种合作分享的思维方式 ②不再注重购买、拥有产品或服务 ③但在分享经济这一催化剂的作用下 ④人们不再把所有权看作获得产品的最佳方式 ⑤在新兴的互联网平台上 ⑥这个利己主义的假设发生了变化 A. ③⑥⑤①④② B. ③⑥⑤④②① C. ⑤⑥③①④② D. ⑤⑥③④②① 【答案】B 【解析】试题分析：此类型题首先要通读语段，了解句意，注意上下句的衔接、呼应，做到话题统一，句序合理，衔接和呼应自然。要加强对语境的分析与体会。本语段谈的是分享经济，语段第一句谈的是理性经济，追求的是个人经济最大化，是西方经济学的基本假设之一，是利己主义的假设，它要向分享经济转变必须有条件，即③⑥排在前面，所以排除C、D项。根据“不再……”语境推，②紧承④，而横线后面的内容“更……”又紧承①，所以排除A 项，选B项。 3. 下列诗句与所描绘的古代体育活动，对应全部正确的一项是 ①乐手无踪洞箫吹，精灵盘丝任翻飞。②雾縠云绡妙剪裁，好风相送上瑶台。 ③浪设机关何所益，仅存边角未为雄。④来疑神女从云下，去似姮娥到月边。 A. ①下围棋②荡秋千③抖空竹④放风筝 B. ①抖空竹②荡秋千③下围棋④放风筝 C. ①下围棋②放风筝③抖空竹④荡秋千 D. ①抖空竹②放风筝③下围棋④荡秋千 【答案】D 【解析】试题分析：本题考查对诗句中意境的感悟能力。“乐手无踪洞箫吹，精灵盘丝任翻飞”，出自曹植的《空竹赋》，所以对应的应该是“抖空竹”，排除A、C项。“雾毂云销妙剪裁，好风相送上瑶台”出自清代诗人杨仲愈《美人风筝》，从“妙剪裁”“好风相送”中也可以推断出是“放风筝”，所以排除C项，选D项。当然“浪设机关何所益，仅存边角未为雄”，也符合“下围棋”意境，“来疑神女从云下，去似恒娥到月边”符合古代女子荡秋千意境，且前两句是“画阁盈盈出半天,依稀云里见秋千”。
组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中４种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。 细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞 结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分
高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3
硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题： 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。
描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】： 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间
注意事项： 2018 年普通高等学校招生全国统一考试新课标 2 卷 理科数学 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 12 小题，每小题 5 分，共 60分， 、选择题：本题共 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1+2i 1．1-2i =( ) 4 A ．- 5 - 解析：选 2．已知集合 A ．9 解析：选 A 3 5i 43 B ．- 5 + 5i 3 C ． - 5 4 5i D ． 34 5 + 5i A={(x,y)|x 2+y 2≤3,x ∈Z,y ∈Z } ，则 A 中元素的 个数为 ( B ．8 C ． 5 问题为确定圆面内整点个数 x -x e -e 2 的图像大致为 ( ) x ) D ．4 3．函数 f(x)= 解析：选 B f(x) 为奇函数，排除 A,x>0,f(x)>0, 排除 D, 取 x=2,f(2)= 2 -2 e -e 4 >1, 故选 B 4．已知向量 A ．4 解析：选 B a ，b 满足 |a|=1 ， a· b=-1 ，则 B ． 2 a · (2a-b)=2a -a 22 5．双曲线 a x 2－y b 2＝1(a >0， b> 0)的离心率为 3 b=2+1=3 a · (2a-b)= ( ) C ．2 3，则其渐近线方程为 ( D ． A ． y=± 2x 解析：选 A e= 3 B ． y=± 3x c 2=3a 2 b= 2a C5 cos = ， BC=1， AC=5，则 25 B ． 30 2C 6．在Δ ABC 中， A ． 4 2 解析：选 A cosC=2cos 22 -1= - C ． y=± AB= ( ) C ． 29 D ． D ． 25 y=± 3 x y=± x 2 3 5 AB 2=AC 2+BC 2 -2AB · BC ·cosC=32 AB=4 2
一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）
E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：