《优化探究》2016届高考化学总复习课时作业：5-2元素周期律

课时作业(二十)元素周期律

一、选择题

1．(2014年高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同

解析：同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒可以是原子或离子，如O2－、Ne、Na＋、Mg2＋的核外电子排布相同，但它们的化学性质却不相同，故B错误；Cl－、S2－、Ca2＋、K＋的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，故C错误；3517Cl、3717Cl核外电子排布相同，得电子能力也相同，D正确。

答案：D

2．下列比较正确的是()

①与冷水的反应速率：K>Na>Mg

②热稳定性：HF>H2Se>H2S

③离子半径：Cl－>O2－>Al3＋

④最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4>HNO3

A．②④B．②③

C．①④D．①③

解析：②Se在第ⅥA族，排在S的下面，所以S的非金属性大于Se的，稳定性H2S>H2Se，错误；③O2－、Al3＋的核外电子数均为10，同层比核，O2－的核电荷数小，所以离子半径大，Cl－的电子层数比O2－的多，所以离子半径大，正确；④HNO3的酸性大于H3PO4的，酸性H2SO4>H3PO4，错误。

答案：D

3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的

C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

解析：A选项，Cl－比Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，A项错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，B项正确；由氟可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，D项错误。

答案：B

4.短周期元素A 、B 、C ，在周期表中所处的位置如图所示，A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32。D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )

A ．A 、

B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同

B ．B 的气态氢化物比A 的气态氢化物稳定

C ．元素

D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子 D ．四种元素的原子半径：B>D>A>C

解析：由短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置可知，A 、C 为第二周期元素，B 为第三周期元素，设与B 同主族的第二周期元素的原子序数为x ，则A 为x －1，C 为x ＋1，B 为x ＋8，(x －1)＋(x ＋1)＋(x ＋8)＝32，x ＝8，即A 为N ，C 为F ，B 为S 。D 元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则D 为C 。A(N)、B(S)两元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物的水化物反应，但反应类型不同：NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(非氧化还原反应)，H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ＋SO 2＋2H 2O(氧化还原反应)。NH 3比H 2S 稳定；C 、H 形成的气态化合物不一定是正四面体型，如乙烯等。

答案：D

5.(2014年潮州质检)X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置见右表。Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。下列说法中正确的是( )

A ．Y 34

B ．原子半径由小到大的顺序为：X

C ．与同浓度的盐酸反应，Z 比W 更剧烈

D ．X 的氧化物不能与Z 单质反应

解析：由题意推知Z 为镁，W 为铝，X 为碳，Y 为氮。A 项，Y 元素最高价为＋5，对应最高价含氧酸为HNO 3，A 错；B 项，原子半径Y

2MgO ＋C ，D 错。

答案：C

6．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于第ⅤA 和ⅢA 族。下列说法中不正确的是( )

A ．原子半径：Ga>As>P

B ．热稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3

C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

解析：同一周期从左向右，半径依次减小，同一主族从上到下半径依次增大，故A正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，B正确；元素的非金属性越强，其相应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；Ga与Al同一主族，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。

答案：C

7.(2014年临沂模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

B．简单离子的离子半径：戊>丁

C．含有丁元素的酸有多种

D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。

答案：C

8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()

A．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱

B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

解析：由题意知，X、Y为同主族元素，且X在Y的上方。若X、Y为金属，则Y的金属性比X强，当Y(OH)n为强碱时X(OH)n不一定为强碱，如NaOH是强碱，LiOH是弱碱，A 项错误；若X为N元素时，H n XO m为强酸，但NH3溶于水显碱性，B不正确；若X为N时，Y为P，其单质分别为N2、P4，C正确；当X为O、Y为S时，Y显＋6价，但X通常不能显正价，D不正确。

答案：C

9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

A ．X 、Z

、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B ．元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键 C ．X 、Y 、M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈 D ．Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

解析：由化合价可知X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 分别位于第ⅠA 族、ⅦA 族、ⅢA 族、ⅡA 族、ⅤA 族、ⅥA 族，由原子半径Q

答案：A

10.A 、B 、C 、D 、E 均为短周期主族元素，B 、C 、D 在周期表中的位置关系如右表所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A 、B 、C 三种元素的原子序数之和等于D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是( )

A ．简单离子的半径大小关系：

B ．

C 元素的气态氢化物比

D 元素的气态氢化物稳定性弱

C ．由A 、B 两种元素组成的离子化合物BA 5中，阴、阳离子个数比为1∶1

D ．由C 、D 、

E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体

解析：由原子半径可知A 为H ；设C 的原子序数为x ，则B 、D 的原子序数分别为x －1、x ＋8，x ＋8＝x －1＋x ＋1，则x ＝8，B 、C 、D 分别为N 、O 、S ；E 为活泼金属Na 。同层比核，N 3－

、O 2－

、Na ＋

的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，A 选项正确；稳定性：H 2O>H 2S ，

可知B 选项错误；C 选项，NH 5属于离子化合物，一定含有NH ＋4，阴离子只能为H －

，C 项正确；由Na 2SO 3可知D 选项正确。

答案：B 二、非选择题

11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 在元素周期表中的位置如图所示，其中A 为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置：________。

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：

________>________>________。(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为________>________。(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式________，该阳离子中存在的化学键有________________。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第________周期，第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

解析：A是Al，所以B、C、D、E分别为碳、氮、氧、氯；(2)依据“同层比核”可知Na＋的半径小于O2－，Cl－比O2－多一个电子层，所以离子半径大；(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3·H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH＋4水解显酸性。

答案：(1)第二周期第ⅥA族

(2)Cl－O2－Al3＋

(3)H2O H2S

(4)极性共价键

(5)酸性NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋

(6)第六ⅣA弱

12.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置见右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。

请回答下列问题：

(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。

(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是

(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。 (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。 a ．M 的气态氢化物比R 的气态氢化物稳定，则非金属性M 强于R

b ．高温下，L 的单质能从R 的最高价氧化物中置换出R ，则非金属性L 强于R

c ．W 的核电荷数比T 多，原子半径比T 小，得电子能力强，则非金属性W 强于T

d ．同温、同物质的量浓度的Na 2LO 3和Na 2TO 4溶液的pH ：Na 2LO 3>Na 2TO 4，则非金属性T 强于L

(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW 4，该反应中除RW 4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW 4的化学方程式为_____________________________。

解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。

(3)中b 项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中碳所表现出的是还原性。

答案：(1)

(2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (3)acd

(4)2Cl 2＋SiO 2＋2C=====高温

SiCl 4＋2CO

13．(2015年潍坊高三质检)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B 与C 同周期，D 与E 和F 同周期，A 与D 同主族，C 与F 同主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 是所在短周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

(1)元素D 在周期表中的位置________。

(2)C 、D 、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。 (3)由A 、B 、C 三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X ，X 中所含化学键类型有________。

(4)若E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

若E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)FC 2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC 2与氧气和水蒸气反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

答案：(1)第三周期第ⅠA 族 (2)S 2－

>O 2－

>Na ＋

(3)离子键、共价键

(4)2Al ＋Fe 2O 3=====高温

Al 2O 3＋2Fe SiO 2＋2OH －

===SiO 2－

3＋H 2O

(5)2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4

元素周期律专题复习

“元素周期律专题”复习教学设计 师大学良乡附属中学焕亮平英 1、指导思想与理论依据 建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识，而是积极地建构知识的过程。学习不是教师向学生传递知识的过程，而是学生建构自己的知识和能力的过程。本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题，交流改编成果，自主复习周期律知识，并构建完善的知识体系。通过学生思维的冲撞、渗透、磨合，带领学生进入理解和感悟的空间，促使学生学会跳出题海，同时培养学生的表达能力和资源共享精神。 2、教学容分析 元素周期律专题是高三化学基本理论的教学容。它的教学容主要包括（1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学无机化学的理论指导。高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 “元素周期律专题”分2个课时完成。 第1课时：重建元素周期律的知识体系 第2课时：应用元素周期律知识来解决问题 3、学生情况分析

知识结构分析：本班学生基础较为薄弱，分析能力、理解能力不是很高，但沟通能力强、勇于表达自己的想法。 信息素养分析：学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息，但对信息的审读能力不是很全面。遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。 学习需要分析：从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。 心理分析：学生进入高三后，既想跳出题海，又不敢跳出题海。忙于做完题，做很多题而不是清清楚楚去做一道题，做到举一反三。 4、教学目标设计 （1）基本目标 知识与技能：能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。了解原子结构与元素得失电子能力（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等）的关系。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 过程与方法：在设计选项、改编例题中，学生自主进行知识的重组，培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。 情感态度与价值观：感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。 （2）发展性目标

高考化学元素周期律的综合复习及答案解析

高考化学元素周期律的综合复习及答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF

2018年高考化学全国II卷解析版

2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是

元素周期律练习题含答案

1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6

6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢

《元素周期律》专题训练

《元素周期律》专题训练 常考题型： 一、微粒半径的比较。 二、元素非金属性或金属性的比较。 三、图像问题。 1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ） A.K、Na、Li B.N、O、F C.Ca2+、K+、Cl－ D.Ba2+、Ca2+、Mg2+ 【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。 2.下列元素中，原子半径最大的是（D ） A.锂 B.钠 C.钾 D.铷 【解析】 锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。 3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ） A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱 【解析】 A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误； B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确； C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确； D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。 4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C 【解析】 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示： 。 【详解】 A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选； D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。

高考化学元素周期律综合题附详细答案

高考化学元素周期律综合题附详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素：②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤Z原子p轨道的电子数为4。请回答下列问题： (1)写出一种X元素形成氢化物的化学式_____________。 (2)在1个由F与Z形成的2F Z晶胞中(结构如图所示)所包含的F原子数目为____________个。 NH的氮原子提供的__________形成配位键。 (3)在[F(NH3)4]2+离子中，2+ F的空轨道接受3 (4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是__________(写名称)，A物质分子中X原子轨道的杂化类型为__________，1molA分子中 键的数目为N。 __________A (5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。【答案】CH4 4 孤电子对甲醛sp2杂化 3 Si＜C＜N 【解析】 【分析】 X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。根据①F位于周期表中第四周期IB 族可判断其为Cu；根据②E的氧化物是光导纤维的主要成分可判断E为Si；根据④X是形成化合物种类最多的元素可判断X为C；根据③Y原子核外L层电子数为奇数且原子序数比X的大可判断其属于第二周期的元素，可能为N或F；根据⑤Z的原子P轨道的电子数为4推测出Z可能为O或S，但E的原子序数大于Z，E为Si，所以Z只能为O，处于C和O之间的Y只能为N，所以X、Y、Z、E、F分别为C、N、O、Si、Cu，据此解题。 【详解】 (1)X为C，X元素形成的氢化物有很多，有烷烃、烯烃、炔烃等，其中的一种的化学式为CH4； (2)2F Z为Cu2O，根据化学式中原子个数比Cu:O=2:1，然后算出图中该晶胞的黑球个数为：1×4=4，白球个数为：8×1/8+1=2，所以黑球代表的是Cu原子，白球代表的是O原子，所以该晶胞中所包含的Cu原子数目为4个；

元素周期律作业(无答案)

1、下列关于元素周期律的叙述正确的（） A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B. 随着元素原子序数的递增,同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化 C. 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从?7到?1重复出现 D. 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 2、下列各组元素性质递变情况错误的（） A.N、O、F最高正价依次升高 B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C.P、S、Cl原子半径依次减小 D.Li、Na、K的半径依次增大 3、下列有关结构和性质的说法中正确的（） A. 主族金属元素化合价均不会超过+4 B. 同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小 C. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 D. 核外电子排布的相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小 4、对于元素周期表中第3周期的元素来说，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的（） A.原子半径和离子半径均减小 B.元素金属性减弱，非金属性增强 C.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D.单质的熔点降低 5、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的（） A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr C. 还原性：As3?>S2?>Cl? D. 酸性H2AsO4>H2SO4>H3PO4 6、下列事实不能用元素周期律解释的只有（） A. 碱性：KOH＞NaOH B. 酸性：HClO4＞H2SO4 C. 相对原子质量：Ar＞K D. 元素的金属性：Mg＞Al 7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的（） A. 因为Na比K易失电子，所以Na比K还原性强 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. IA族元素Li、Na、K原子核外电子层数随核电荷数增加而增多 D. VIA族元素O、S、Se位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳性依次减弱 8、X、Y、Z为原子核外电子层数相同的三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2XO4＞H3XO4，则下列判断错误的（） A. 原子半径：X＜Y＜Z B. 气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C. 非金属性：Z＞Y＞X D. 阴离子还原性：X—＜Y2—＜Z3— 9、根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的（） A. 硒元素非金属性比硫强 B.Cl—、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ C.Sr(OH)2碱性比Ca(OH)2弱 D.Be与Al化学性质相似，BeO是两性氧化物 A.元素④比④形成的氢化物稳定 B. 元素④比④的非金属强，所以氢化物的沸点高 C. 元素④④形成的化合物是共价化合物 D. 元素④的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 11、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因（） A. 元素相对原子质量的递增而引起的变化 B. 元素化合价呈周期性的变化 C. 元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D. 元素金属性和非金属性呈周期性变化

2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律

2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律 【必备知识规律总结】 一、原子结构 1．几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 〔1〕要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 〔2〕特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。 3．核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 (3).以上几点互相联系。 4．微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。 (2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。 (3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。 (4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 (5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径. 二、元素周期律和周期表 1．几个量的关系 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 2．周期表中部分规律总结 (1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分不有以下三种情形：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 (3).同主族相邻元素的原子序数差不有以下二种情形：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 (4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。 (5).对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3、确定元素在周期表中位置的常用方法 〔1〕、结构简图法 本方法常用于原子序数小于20号元素或某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数 例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 B 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 A 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 C 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族 〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族 〔2〕、区间定位法 关于原子序数较大，假设用结构简图法，较复杂且易出错，可采纳区间定位法。其原理是： 第一，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数： 周期数一二三四五六七零族元素 原子序数 2 10 18 36 54 86 118

高考化学元素周期律综合题汇编

高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。

2016年高考化学试题全国II卷 含答案 word版

2016年高考化学试题全国II卷(含答案) word版 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 【答案】B 8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 【答案】B 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 【答案】C 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 13．下列实验操作能达到实验目的的是 【答案】D 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_________，其中氮的化合价为______。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_____ ______。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；K W=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。【答案】26、（1）；-2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体

2020版高考化学一轮复习 第15讲 元素周期律与元素周期表作业

第15讲元素周期律与元素周期表 A组基础题组 1.(2018北京西城期末)下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是( ) A.酸性:HClO4>H2SO3 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S D.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 2.(2017北京朝阳一模,7)下列有关性质的比较,用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:H2SO4>H2SiO3 C.稳定性:HCl>HBr D.同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3 3.(2018北京东城期末)下列说法正确的是( ) A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 4.(2017北京大兴一模,10)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。下 列说法不正确 ．．．的是( ) A.简单离子半径:X

反应 B Na与Cl形成离子 键,Al与Cl形成共 价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1 500 ℃时 分解,HI在230 ℃ 时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料, 同族的Ge是半导体 材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料 6.(2017北京房山期末,23)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表: 元素信息 X 原子半径最小 Y 单质在空气中含量最高 Z 其最外层电子数是电子层数的3倍 W 最高正价与最低负价的代数和为4 据此回答以下问题: (1)Y元素在周期表中的位置是 ,其单质的电子式是; (2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是; (3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液的pH<7,其原因用化学用语解释是,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是; (4)用适当催化剂及电极材料,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液,构成如图所示的新型电池。 Ⅰ.该电池的正极反应式是; Ⅱ.分离出物质A的化学式是。

全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列 说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误；

【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题

2020-2021备战高考化学与元素周期律有关的压轴题 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。 已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答： （1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________ （2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________ （3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________ Ⅱ.某实验小组做了如下实验： 请回答： （1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_________ （2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分： _____。 【答案】Al、C Al4C3 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑ CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O 将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛 【解析】 【分析】 Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答； Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水； (2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。 【详解】 Ⅰ. (1)由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C； Al4C3； (2)Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2； (3)Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F 电子昌结构相同，离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况： （1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。 （2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?％ A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数： B. 原子半径： C ?离子半径： 【解 析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都 杲随?电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B?C 的下一周期，且A 的最低价离 子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能 为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是（） A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的 共价键 成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I ）。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ AB>C A2 — >C — >B2+ A>C>B ）。 D .原子核外最外层电子数：

2017-三年高考真题 化学 分类汇编 专题06 物质结构+元素周期律

专题06 物质结构元素周期律 1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z 为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

【解析】 【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B．常温常压下，Si为固体，B项正确； C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误； 答案选D。 【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误； B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析

全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是