课时作业(七)
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建议用时实际用时分值得分
45分钟100分
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011年杭州模拟)世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤
④在氯化氢热气流中干燥晶体
⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是()
A．镁元素在元素周期表中位于第4周期、第ⅡA族
B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
答案：B
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是()
①CO2②O2③Ar④H2⑤N2⑥Cl2
A．①② B．③④
C．③⑥D．③⑤
答案：B
3．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()
A．溶液为紫色B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色D．有沉淀产生
答案：C
4．(2010年宁波模拟)检验久置苛性钠溶液中含有少量纯碱的方法是()
A．滴加少量盐酸有气泡冒出
B．通入少量CO2气体有浑浊现象
C．加热产生气泡
D．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
答案：D
5．(苏北五校2011届高三联考)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
答案：C
6．(2010年全国I)下列叙述正确的是()
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
解析：A项，Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；B项，碳酸的酸性比次氯酸强；C 项，BaSO3不溶于水，但能溶于酸；D项，NH3通入CuSO4溶液中有Cu(OH)2生成。
答案：B
7．(2010年安徽高考)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl
A．①>②>③>④B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④
解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol Na2CO3，④0.01 mol NaCl；又因为CO32－发生水解，故阴离子浓度大小顺序是①＝②>③>④，故选C。
答案：C
8．(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是()
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO32－＋H＋===HCO3－，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，故NaHCO3会结晶析出。
答案：D
9．用l L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约是()
A．1∶3 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
答案：A
10．把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断点燃，充分反应后，在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2物质的量之比为()
A．2∶2∶5 B．4∶2∶3
C．6∶7∶5 D．3∶4∶2
解析：反应结束后的气体一定是氧气，且其物质的量等于原混合气体中的CO2与Na2O2反应生成的氧气的物质的量。本题可假设原混合气体共9体积，因反应后生成氧气1体积，则原混合气体中的CO2为2体积，H2和CO共为7体积，后两种气体无论以何种比例混合，对反应后气体的体积都不会产生影响，即V(H2、CO)∶V(CO2)＝7∶2，满足该比例的只有选项D。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2010年浙江高考)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为________，丙的电子式为________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________________________________________________________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。
A．KCl B．KNO3
C．Na2S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。
解析：(1)粉末中仅含Na、Fe、N、O四种元素，其中不溶物是红棕色固体，可溶于盐酸，可推测红棕色固体是Fe2O3。13.0 g化合物甲完全分解，生成氮气和单质乙，则甲是Na
和N 组成的化合物，单质乙是Na ；生成氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L ，则13.0 g
化合物中含N 元素： 6.72 L 22.4 L·mol －1×2＝0.6 mol ，则含Na 元素：13.0 g －0.6 mol ×14 g·mol －1
23 g·mol －1＝0.2 mol ，即Na 、N 原子个数比为1∶3，故化合物甲的化学式为NaN 3。(2)Na 在高温隔绝空气的条件下与Fe 2O 3反应生成的化合物丙是Na 2O ，生成的单质是Fe 。Na 2O 在空气中转化为碳酸氢盐，则有CO 2、H 2O 参与反应。由原子守恒可配平：Na 2O ＋2CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
(3)Na 与Fe 2O 3反应生成Fe 和Na 2O ，而不是Na 2O 2，因为Na 2O 2有强氧性，会与生成的Fe 反应。Na 为活泼金属，易与H 2O 、空气等反应发生危险，因此用Fe 2O 3消耗Na 。(4)在反应
6Na ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3Na 2O 中，Fe 2O 3是氧化剂，在所给4种物质中只有KNO 3和CuO 可
作氧化剂代替Fe 2O 3。(5)Na 2O 与空气接触后生成的可溶性盐可能是Na 2CO 3或NaHCO 3或二者的混合物，故只要证明Na 2CO 3、NaHCO 3的有无即可。
答案：(1)NaN 3 Na ＋[·×O ··
··
×·]2－Na ＋ (2)Na 2O ＋2CO 2＋H 2O===2NaHCO 3
(3)6Na ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3Na 2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害
(4)BD
(5)可溶性盐的成分可能是Na 2CO 3或NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na 2CO 3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。
12．(13分)三个密闭容器分别装有
A ．Na 2O 2和NaHCO 3，
B ．Na 2O 2和NH 4HCO 3，
C ．Na 2O 2和Ca(HCO 3)2，其中每种物质均为1 mol 。将它们加热至300℃，充分反应后排出气体。
(1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。
A ．_____________________________________________________________________。
B ．_____________________________________________________________________。
C ．_____________________________________________________________________。
(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小的顺序是________________________。
(3)如果分别将A 、B 、C 中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？ A ：
________________________________________________________________________； B ：
________________________________________________________________________； C ：
________________________________________________________________________。 答案：(1)A.NaOH 和Na 2CO 3 各1 mol
B ．Na 2CO 3 1 mol
C ．CaCO 3和Na 2CO 3 各1 mol
(2)C>A>B
(3)A.Na2CO3、NaOH有无色无味气体产生
B．Na2CO3有刺激性气味气体产生
C．Na2CO3有无色无味气体和白色沉淀产生
13．(15分)(2011年4月浙江衢州教学质量检测)镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。某学生据此提出问题：钠能在二氧化碳中燃烧吗？请你与他一起探究这个问题。
(1)提出假设：钠能在二氧化碳中燃烧，生成物可能是Na2O、C、Na2CO3、CO。
(2)查阅资料：《无机化学》中写道：CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl
(3)实验探究：
①按下图所示连接好装置，并检查气密性。检查该装置气密性的操作方法是：________________________________________________________________________。
②在各装置中加入合适的试剂，A装置中是________，B装置中是________，C是________。取用钠要先用滤纸吸干钠块表面的煤油，再除去表面的氧化层，然后切取约黄豆大小放入硬质玻璃管。
③打开分液漏斗，让稀盐酸滴入平底烧瓶，通入CO2，待出现什么现象时开始点燃酒精灯？________________________________________________________________________。
④钠在加热时能剧烈燃烧，燃烧结束后，硬质玻璃管中有黑色、白色固体生成，C溶液产生黑色沉淀。据此，你得出的结论是
________________________________________________________________________。
⑤白色固体是什么？请你设计一个实验方案继续探究：
__________________________________________________________。
结论：白色固体是Na2O和Na2CO3的混合物。
⑥根据以上探究，写出钠与CO2在加热时所有可能发生的化学方程式：
________________________________________________________________________。
⑦某同学认为该装置有一个缺陷，请你提出改进方案：
_________________________________________________________________________。
解析：(3)①要检查整个装置的气密性，应先关闭分液漏斗的活塞，再检验。②产生的CO2中含有HCl、水蒸气，应先除去，同时根据信息，CO能与PdCl2溶液反应生成黑色固体钯，说明C是PdCl2溶液。③应使CO2充满整个装置再点燃酒精灯，所以应为看到澄清石灰水刚变浑浊。④据信息可知硬质玻璃管中的生成物有C、CO，白色固体不能确定，可能是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物。⑤证明是Na2O或Na2CO3或Na2O与Na2CO3的混合物，有水时Na2O变为NaOH，相当于证明CO32－和OH－，因为CO32－水解也呈碱性，所以应先检验CO32－，且要除尽后才能检验OH－，方法有多种，用酚酞、NH4＋均
可。⑥综上所述，有C 、CO 、Na 2O 、Na 2CO 3等生成的化学方程式都要写上。⑦观察图中B 装置有明显错误；考虑到尾气的吸收与除去，还要有除去CO 的装置。
答案：(3)①在C 中注入水至浸没导气管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给平底烧瓶微热时若C 中导气管口出现气泡，停止加热后形成一段水柱，证明该装置气密性良好
②饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 PdCl 2溶液
③当观察到澄清石灰水刚变浑浊时
④钠与CO 2在加热时能反应，生成物中一定有C 和CO ，可能有Na 2O 或Na 2CO 3 ⑤取适量硬质玻璃管中的残留固体溶于水，静置，取少量上层清液滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，证明残留固体中有Na 2CO 3生成。
继续滴加BaCl 2溶液至过量，使CO 32－
完全沉淀。静置，取上层清液用pH 试纸检验，若溶液呈碱性，证明残留固体中有Na 2O 生成
⑥4Na ＋CO 2=====△2Na 2O ＋C
4Na ＋3CO 2=====△2Na 2CO 3＋C
Na 2O ＋CO 2=====△Na 2CO 3
2Na ＋2CO 2=====△Na 2CO 3＋CO
⑦装置B 导管应长进短出；在最后的导气管口放一盏燃着的酒精灯
14．(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L －1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO 4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
____________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为
______________________________________________________。
(4)无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Cl 2和Mg ，写出该反应的化学方程式 ________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO 4中，则海水中MgSO 4的含量为____mg·L －1，若某工厂每天生产1.00 t 镁，则每天需要海水的体积为________L 。
答案：(1)Ca(OH)2 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋
＋2H 2O (4)MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑
(5)5.50 9.09×108
09高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、5 23PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑ ++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓）15、↑ +?→?+? HCl SO Na NaCl NaHSO 42416、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合）17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、3 3KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→?+? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、2 2I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2 Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 第二章摩尔反应热 第一节 摩尔 38、2 2CO O C →+39、↑ +→+22H MgCl HCl 2Mg
高三年级备考计划 一、备考要求 科学备考、合作备考、激情备考、人文备考 （一）科学备考：明确目标加强研究 要做到：根据教学进展、学生发展状态，分阶段确定指标并采取恰当措施保证完成与逐步提高，力争完成或超额完成；研究学科最切合学生实际最见实效的教法学法，研究调剂学生学习、运动与休息以及教师身心的办法；研究教学、检测考试、质量分析以及调整改进各个环节最省事、直接、有效的办法。 （二）合作备考：学科内合作班级内合作综合学科合作 要做到：学科备课组要合理分工、合作研究，教学内容、方法、过程、资料等有共用、共享、基本一致的资源；班级内班主任与科任教师、科任教师之间对共性的问题协商解决，对时间、作业、重点对象协商统筹安排;文科综合、理科综合做好学科之间的沟通、协作。 （三）激情备考：信心恒心勇气豪气 要做到：学生对学习对老师充满信心，老师对班级对学生充满信心；通过问题的得以解决、方法的得以运用、效果的得以显现增强教的自信、学的自信；有计划、有步骤、有达成度地坚持做完、做透、做好每一项教的事、学的事，让恒心在耐心、细心、专心、热心中体现出来；敢面对现实与困难，不松懈、不停滞、不放弃，用坚毅的精神去寻求解决的办法；保持乐观心、平常心、进取心，精神饱满，精力旺盛，不服输、不言败、敢争先。 （四）人文备考：知行和谐学科和谐人际和谐 要做到：学生在老师指导督促下将懂知识、知方法与重训练、讲规范、见效果融合统一起来；老师将老经验、新想法切实转化为实际有效的行动，体现在学生学习的过程与效果上；学科内注重基础、落实知识与讲究方法、提升能力相协调，学科之间注意均衡发展与突出优势;加强相互沟通与交流，学会宽容与欣赏他人，能够反思与严律自己，师生和谐、师师和谐、生生和谐、干群和谐。 二、树立三种意识 目标意识、责任意识、奉献意识 年级根据阶段、班级等情况，找准工作面、工作点，抓好“600门（总分过600的人数）”“重点门（上重点线的人数）”目标落实的过程； 班级根据年级要求与班级特点，将目标与学生挂钩，注意学生的分别提高、分类达标； 学科根据班级与学生状况，努力保证保优率与有效率；
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
@@高中2017届高三化学个人教学计划 化学组—韦@@ 一、近二年高考化学情况分析 1. 考试范围：人教版化学必修1，2,选修4,选考：选修3和选修5 2. 高考试题特点：2016年理综化学试卷是6道单项选择题（每小题4分）和2道双项选择题（每小题6分），和4道主观题（共100分），试题考查的知识内容以与近几年广东高考相似，变化不大(物质结构不考查)，没有偏题和怪题，着眼点仍然在基础知识，难度不大。化学考纲中的主干知识，成为今年化学试题的重中之重，几乎所有的题目都是围绕主干知识而来。 二、指导思想 《教学大纲》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。因此，引导学生搞清纲与本的关系，对搞好高三总复习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。不让学生做死题，少走弯路以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《教学大纲》和考纲，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。 三、目标 高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。 四、措施 （1）回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，通过复习，使中学化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深，而复习资料的作用则是为这种目的服务，决不能本末倒置，以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用，在复习的过程中应随时回归教材，找到知识在教材中的落脚点和延伸点，不断完善和深化中学化学知识。
2013届高三年级复习备考计划 大姚县实验中学高三年级部 新课改实施第一年，我校2012年高考取得了优异的成绩。面对2013年高考，我校迎来了新的挑战，同时也迎来学校发展的良好契机，面对新高考的压力，全体高三老师充满信心，努力营造“紧张、有序、科学、高效”的备考氛围，争取大姚县实验中学中学2013年高考再创新的辉煌。为了使本届高三工作科学化、制度化、规范化，学校高三工作领导小组总结我校历年高考备考经验，结合2012年高考方案，经多方讨论协商，对本年度高考备考进行统一规划，内容如下： 一、指导思想和基本思路 明确目标、制定措施、狠抓落实、夯实基础，提高备考效率。具体做到：形成一个精诚团结，通力合作，知难而进，精神振奋，群策群力的高三教师团队；抓好班风学风，使班风进一步优化，学风进一步浓厚；把握突出尖子层，狠抓基础层，促进中间层；严把课堂教学关，严把学生管理关，严把质量分析关，严把信息整合关。坚持实施“经典题”复习教学模式，实行分层教学，促优补差，全力提高课堂教学效率；坚持人本理念，在精细化管理和狠抓落实上下功夫，以严管树规范，向严管严抓要质量；做好音体美特长生的训练与教学工作，挖掘学生潜能，发展学生个性，为提高升学率奠定基础；加强学生德育工作，充分开发和发挥非智力因素，营造积极向上的学习氛围。在学校党政领导下，全体师生负重奋进、拼搏进取，为学校实施可持续发展做出积极贡献。 二、年级基本情况 1、学生情况 高三年级现有12个教学班，458名学生。其中：文科班共6个班，设1个特长班
（1班），1个文科重点班（2班），4个文科普通班（3-6班），共247名文科生；理科班共6个班，设1个理科重点班（7班），5个理科普通班（8-12班），共214名学生。经过两年来的学习生活，绝大部分学生的世界观、人生观、价值观正在形成，他们学习目的明确，学习态度端正，刻苦认真；班级基本形成了良好的班风和学风。当然对比2012届取得的优异成绩，我们的现状与目标还是有较大差距的。 2、教师情况 高三年级现有教职工43人，其中任课教师41 人（4人跨年级任课），生活指导教师2人。大部分教师为中青年教师，高中教学经验丰富，很多教师有数年的高三教学经验并取得了优秀的教学成绩，如王之锋老师、李国雄老师、杨华老师、普家相老师等。为了加强高三年级的管理，有6名学校领导在高三级部任课，对高三教育教学进行管理指导。 3、教学课程情况 2013届为云南省实行高中新课程改革后进入高考的第2届，虽然有了1年的高考实践，但还是存在较大的压力。课程内容繁多，时间紧，在高一、高二的课程设置中走过一些弯路，学生基础知识掌握不牢固。考试制度和考纲变化大，信息不明，给复习备考完成学校下达的教学质量目标带来了很大困难。 三、主要工作任务和目标 1、总体目标 2013年高考确保完成下达的100%专科以上的升学指标；一本上线20人；二本上线率达45%（大约210人），本科上线率达全州第7名，艺术类、体育类本科上线率达99%。 2、单科目标
第二章练习(一) 特殊离子反应化学方程式总结 一、与反应物得量有关得离子方程式 1、NaHCＯ３与澄清石灰水得反应 （1）澄清石灰水过量: （2）NaHCＯ３过量: 2、Ｃa(HCO3)２溶液与ＮaOＨ溶液得反应 （1）ＮaOＨ过量: （2）Cａ(HCO３)２过量: 3、NaＨSＯ4溶液与Ｂa(OH)2溶液得反应 （1）ＮaＨＳO４过量: （2）Bａ(OH)2过量: 二、涉及相关反应得离子反应得离子方程式 1、CO2通入ＮaＯＨ溶液得反应 (1)CO2不过量: (２)CＯ2部分过量: (3)ＣO2完全过量: 2、CO2通入澄清石灰水得反应 (１)ＣＯ2不过量: (2)CO２部分过量: (３)CO２完全过量: 3、CO２通入Ca(ClＯ)2溶液得反应 (1)CO2不过量: (2)CO２部分过量: (3)CO2完全过量: ４、CＯ2通入Na２SiＯ３溶液得反应 (1)CO２不过量: (2)CO2部分过量: (３)CO２完全过量: ５、ＣO2通入NａAｌO２溶液得反应 (１)CO2不过量: (2)CO２部分过量: (3)CO2完全过量: 6、AlCl３溶液与ＮaＯH溶液得反应 (1)NaOH不过量: (2)NａOＨ部分过量: (3)NaOＨ完全过量: ７、CO2通入ＮaClO溶液得反应 (1)ＣＯ2不过量: (2)CＯ2部分过量: (３)CO2完全过量: ８、ＡｇNO３溶液与氨水(一水合氨)得反应 (1)一水合氨不过量: (２)一水合氨部分过量: (３)一水合氨完全过量: 三、定量型(或目标型)得离子方程式 1、KAl(ＳＯ4)2(明矾)与Ｂａ(OＨ)２溶液得反应
(1)明矾与等物质得量得Ba(ＯH)２得反应: (2)在明矾溶液中加入Ba(OＨ)2溶液至硫酸根离子完全沉淀得反应: (3)在明矾溶液中加入Ba(ＯＨ)２溶液至铝离子完全沉淀得反应: 2、在FｅBr2中通入氯气得反应 (1)在ＦｅBr2中通入过量氯气: (2)FeBｒ2与等物质得量得氯气发生反应: (3)FｅBr２与氯气以物质得量比为2:1发生反应: 四、反应物得滴加顺序不同发生反应得离子方程式不同 1、Na2CO３溶液与稀盐酸得反应 (1)稀盐酸逐滴加入Na2CＯ3溶液中: (2)Na2CＯ3溶液逐滴加入稀盐酸中: 2、AlＣl3溶液与NaOＨ溶液得反应 (1)AlCl３溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过量: (2)ＮaＯH溶液逐滴加入AlCｌ3溶液中直至过量: 五、反应条件不同,反应物状态不同,发生反应得离子方程式不同 1、NＨ4Cｌ溶液与ＮaOH溶液得反应 (1)在常温时反应得离子方程式: (2)在加热时反应得离子方程式: 2、关于微溶物Ca(OH)２得反应 (1)澄清石灰水与Na2ＣO3溶液得反应: (2)石灰乳与Ｎａ2CＯ3溶液得反应: 3、关于H2SO4(浓)与Ｈ2SO4(稀)得反应 (１)H2SO4(浓)与Ｃu在加热条件下得反应: (2)Ｈ２SＯ４(浓)与C在加热条件下得反应: (３)H２ＳO4(稀)与Zn制取H2得反应:
2019年高三化学教学计划 高三化学教学计划 一、指导思想 以考试大纲为依据，认真落实学校教学工作计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，全面打赢高三这一仗。 二、教学要求 1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。 2、认真研究高考改革发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展
趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。 3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误及时分析错误的原因。抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。 4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，密切联系有关的科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，加强理科综合能力的培养，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。 5、有意培养学生解题习惯，注重分析订正。①做题前认真读题，站在出题者的高度来审题；②做题过程中，每个步骤都要言之有理、准确无误，原理、结果与题意一气贯通，书写要规范；③对做错的题，务必认真分析订正。 6、搞好试卷讲评。每考必认真落实统、查、析、讲四大环
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高三备考方案
锦屏县三江中学高三年级备考工作方案 在全校教师经过自己的努力，在不同的工作岗位上，用不同的方式为三江中学的发展奉献着自己的力量。全校同仁万众一心，我校在的高考中取得了前所未有的成绩，增强了三中人的信心和决心。可是，成绩只能代表过去，我们面临着更大的机遇和挑战。为了能适应时代发展的需要，在严峻的形势面前我们没有退缩。本着实事求是的原则，结合我校实际情况特制定备考复习方案： 一、指导思想 紧密围绕高考目标任务，以核心考点为依据，以考纲为指导，以教材为依托，用新理念、新教法、新形式、新手段做好各个阶段的复习，落实培优、辅中、转差，注重学生的个性差异，让不同学生都能找到属于自己的发展目标，充分调动师生的备考积极性，争取在的高考能有新提升。 二、高三年级基本情况 1、学生情况 高三年级共有10个教学班，其中6个理科班，4个文科班。学生基础薄弱得，学困生和德困生较普遍是高三学生的实际情况。 2、教师情况 高三年级大部分教师有过高三教学的经验。总体来说今年的高三年级教师团队是一支敢打硬仗，能吃苦、肯奉献的队伍。
三、备考具体措施 1、加强管理，健全机构，确保备考工作和谐、科学、有效。 我校高度重视高考备考工作，成立了以校长为组长，以副校长为副组长，各处室主任、年级组长和班主任为成员的高考领导小组，高考工作领导小组全面指导和督查高考备考工作。 组织机构及职责如下： 组长：龙正柱校长——对高考工作做整体、全面指导和督查。 副组长：刘兰蓉——主管高三年级备考工作，督促、指导高三年级组和教务、教研级年级抓好备考各项工作。 副组长：龙柱——负责学生安全、备考后勤保障工作。 龙道位——负责搭建教师与校务会沟通的桥梁，协调好高三教师与学校的关系，为校务会了解民意、汇集民智，正确作出决策提供必要的基础和条件。 成员：吴世隆——指导或安排年级组做好高考报名、各类考试、信息收集、教学常规的检查落实、办理毕业证等工作。 龙运炳——协助分管校长负责接收、传达高考信息。 刘鹏——负责抓党建促体成绩的思想宣传等工作。 吴代武——负责高三班主任管理、高三学生综合素质评价、龙登朗——学生资助贷款、宿舍管理等工作。 王宗林——负责高三教研、调研及高考信息的收集。 吴锡勇——协助分管校长做好高三年级后勤保障工作 龙宪广、杨再淦——负责年级组教学常规工作的监管、成绩
高三一轮复习化学方程式汇总 一、钠及其化合物 1、钠与氧气常温下反应 2、钠与氧气加热反应 3、钠与氯气反应 4、钠与硫反应 5、钠与水反应 6、将钠投入硫酸铜溶液 7、将钠投入氯化铁溶液中 8、钠与盐酸反应 9、钠与乙醇反应 10.氧化钠与水反应 11、氧化钠与二氧化碳反应 12、氧化钠与盐酸 13、过氧化钠与水 14、过氧化钠与二氧化碳 15、过氧化钠与盐酸 16、碳酸钠与与少量盐酸 17、碳酸钠与过量盐酸 18、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 19、碳酸钠溶液与石灰水反应20、碳酸钠溶液与氯化钡反应 21、碳酸氢钠与硫酸反应 22、碳酸氢钠与氢氧化钠 23、碳酸氢钠与少量石灰水 24、碳酸氢钠与过量石灰水反应 25、碳酸氢钠受热分解 26、氢氧化钠溶液与少量二氧化碳 27、氢氧化钠溶液与过量的二氧化碳 二、铝及其化合物 1、铝与氧气反应 2、铝与氯气 3、铝与硫反应 4、铝与硫酸反应 5、铝与氢氧化钠溶液 6、氧化铝与盐酸 7、氧化铝与氢氧化钠 8、电解熔融的氧化铝 9、氢氧化铝与盐酸 10、氢氧化铝与氢氧化钠反应
11、硫酸铝与氨水反应 12、向偏铝酸钠溶液中通少量二氧化碳 13、向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 14、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 15、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠 16、向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 17、向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 18、明矾的化学式及明矾净水原理的离子方程式 19、氢氧化铝受热分解 三、铁及其化合物 1、铁与氧气 2、铁与氯气 3、铁与硫 4、铁与溴蒸汽 5、铁与水蒸气 6、铁与硫酸铜 7、铁与氯化铁 8、铁与醋酸反应 9、铁与过量的稀硝酸反应（产物NO） 10、铁与少量的稀硝酸反应(产物NO) 11、氧化亚铁与盐酸12、氧化亚铁与稀硝酸 13、氧化铁与盐酸 14、氧化铁与氢碘酸 15、四氧化三铁与盐酸 16、氢氧化铁与盐酸 17、氢氧化亚铁与盐酸 18、氯化铁与氨水 19、氯化亚铁与氨水 20、氯化亚铁与氢氧化钠 21、氢氧化亚铁被氧气氧化 22、氯化铁与硫氰化钾 23、氯化铁与铜反应 24、氯化铁与硫化氢 25、氯化铁与碘化钾 26、氯化铁溶液中通二氧化硫 27、氯化亚铁与氯气反应 28、氯化亚铁与溴水 29、氯化亚铁与稀硝酸 30、氯化亚铁与锌反应
高三化学教师工作计划 新的学期新的开始，高三化学教师如何制定工作计划?下面是收集整理关于高三化学教师工作计划的资料，希望大家喜欢。 高三化学教师工作计划篇一 作为新课程改革的第一届，内坑中学09级高三高考取得了辉煌了成绩，高考上线及录取均超过先前计划的人数。本次高考的理科综合又是考得比较好的一门，在理科综合中的化学更是在这次高考中，显示出其得分的优势，许多中等的学生在理科综合中化学都取得比较好的成绩，这也为我们这一届起到了知道作用。处在这样的一种大前提下，面临着本届学生的现状，作为校庆的一届(20XX年内坑中学50周年校庆)，怎么为学校献上一份薄礼，成为我们高三化学备课组需要不断计划和推进的一大重要问题。 师资简介：从教师搭配和复习教材选择上分析 学校对本届人员的安排，作了充分的考虑，如考虑到新老搭配等，一些高三的师资建设问题。在化学上让我与老教师朱勇老师进行搭配，朱老师是以为带过好几届高三的老教师，在化学教学方面有着比较深厚的经验，同时他还不断关注课程改革的动向，也是09届的化学老师，可以说朱老师的加入可以为化学复习和教学提供了很关键的指导作用。 本次复习教材是选择由福建省许多长期从事化学教育的化学优秀教师合编的《博学精练》。 该书的特点是：
1.是对练习的设置比较有层次性，遵循了学生对知识的掌握规律，对于我们的学生补基础起到了十分重要的作用; 2.是一本来自本土的化学复习教材，编写老师都来自福建化学教学一线的老师，复习教材结合当前福建省的化学新课程改革，更贴切福建的课程改革特点和考纲要求; 3.该书的主要题源来自广东、福建、山东、海南、宁夏等新课程的课改区，其题目对我们的复习和教学的指导性比较强; 4.该复习教材的内容、例题和练习等的设置，字距字体等的排布都遵循学生视觉规律，避免学生在复习中的过分的视觉疲惫，对学生复习化学的持久性有一定作用。 当然该书仍然存在许多不足，比如：该书由于初次排版错误的地方相当多，这在很大程度干扰了我们的学生;还有该书对纲要的研究虽然比较全面，但是对一些知识的补充却不是很全面，系统化和针对性不如其他一些教辅材料等等问题。 复习特点：重一轮基础掌握重练习作业的理解和完成 作为一门理科，把握学生对基础的掌握，再在这个基础上对练习的完成，以练习促理解，以理解促掌握。因此在后面的复习教学过程中将从一下几方面对学生的复习情况进行把握。 一、坚持稳扎稳打，抓好一轮基础复习 通过做和分析几年高考化学试卷发现化学基础知识占相当大分值，为此在今年的高三复习中，做到狠抓基础不放松，稳扎稳打，逐步推进学生对基础的理解。
2020年高三年级各备课组高考备考计划 一、备考要求 科学备考、合作备考、激情备考、人文备考 （一）科学备考：明确目标加强研究 要做到： 根据教学进展、学生发展状态，分阶段确定指标并采取恰当措施保证完成与逐步提高，力争完成或超额完成； 研究学科最切合学生实际最见实效的教法学法，研究调剂学生学习、运动与休息以及教师身心的办法； 研究教学、检测考试、质量分析以及调整改进各个环节最省事、直接、有效的办法。（二）合作备考：学科内合作班级内合作综合学科合作 推广常吃此物，肝干净了，睡眠好了，三高降了，可惜很少有人知道~ 要做到： 学科备课组要合理分工、合作研究，教学内容、方法、过程、资料等有共用、共享、基本一致的资源； 班级内班主任与科任教师、科任教师之间对共性的问题协商解决，对时间、作业、重点对象协商统筹安排;文科综合、理科综合做好学科之间的沟通、协作。 （三）激情备考：信心恒心勇气豪气 要做到： 学生对学习对老师充满信心，老师对班级对学生充满信心； 通过问题的得以解决、方法的得以运用、效果的得以显现增强教的自信、学的自信； 有计划、有步骤、有达成度地坚持做完、做透、做好每一项教的事、学的事，让恒心在耐心、细心、专心、热心中体现出来； 敢面对现实与困难，不松懈、不停滞、不放弃，用坚毅的精神去寻求解决的办法； 保持乐观心、平常心、进取心，精神饱满，精力旺盛，不服输、不言败、敢争先。 （四）人文备考：知行和谐学科和谐人际和谐 要做到： 学生在老师指导督促下将懂知识、知方法与重训练、讲规范、见效果融合统一起来； 老师将老经验、新想法切实转化为实际有效的行动，体现在学生学习的过程与效果上； 学科内注重基础、落实知识与讲究方法、提升能力相协调，学科之间注意均衡发展与突出优势;加强相互沟通与交流，学会宽容与欣赏他人，能够反思与严律自己，师生和谐、师师和谐、生生和谐、干群和谐。 二、树立三种意识 目标意识、责任意识、奉献意识 年级根据阶段、班级等情况，找准工作面、工作点，抓好“600门（总分过600的人数）”“重点门（上重点线的人数）”目标落实的过程； 班级根据年级要求与班级特点，将目标与学生挂钩，注意学生的分别提高、分类达标； 学科根据班级与学生状况，努力保证保优率与有效率； 让学生也明确自己的可能目标并为之努力奋斗;用目标明确责任，用责任心、奉献精神努力追求目标。 三、强调工作纪律 有序、规范、严谨
高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。
高三化学教学计划3篇 Chemistry teaching plan for senior three 汇报人：JinTai College
高三化学教学计划3篇 前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高三化学教学计划 2、篇章2：高三化学教学计划 3、篇章3：高三化学教学计划 篇章1:高三化学教学计划 一、指导思想 认真研究《化学新课程标准》和《20XX年理综考纲》， 仔细分析近四年高考化学试卷，广泛收集广东省高考信息，以最新考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，做好备考各环节，充分调动学生学习的积极性，保证复习扎实高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
二、备考目标 通过全面系统地指导学生复习备考，争取让化学成为理科生的强势科，争取理综多出尖子。 三、备考总体安排 1、基础复习阶段（20XX.8.1-20XX.3.31） 注重回归课本，不留知识死角，利用好复习资料，编写高质量学案，注意基本技能和基本方法的训练，着力构建学生学科知识和技能体系，构建知识系统化。 在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。作业和测试要全批全改，注意解题的规范性，尽量对尖子生进行面批;注重评讲，评讲时适当做到前后关联，对复习过的内容实行往复式测试，帮助学生形成知识体系。部分习题要根据高考要求，高考不考的要大胆舍弃，避免做无用功。 2、专题复习阶段（20XX.4.1-20XX.5.15） 以专题板块为主，套题训练为辅，重点突破第II卷的四道大题，全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。对各道大题所含的知识规律进行提练、升华，重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。本轮复习力求进一步提高的应
高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属 1.钠 Na 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2+2Na点燃2NaCl 2Na+S＝Na2S（爆炸） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+H2△ 2NaH 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△ 2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 NaH NaH+H2O＝NaOH+H2↑ NaOH 2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 6NaOH+3S △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃） 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl △ NaCl+NH3↑+H2O 2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ NaCl、NaClO、NaBr、NaI NaCl+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl 2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑ NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑ NaNO3、NaNO2 2NaNO3 △ 2 +O2↑ H2SO4(浓)+NaNO3 △ NaHSO4+HNO3↑ KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
2017届高三第一轮复习建议 第一轮复习非常重要，它是整个高三复习的基础和关键，起着承上启下的作用。为使第一轮复习工作更具科学性和实效性，现结合我们年级的教学实际，对高三第一轮复习工作提出以下建议。 一、明确目标、更新观念、制订计划 1、明确高三复习的指导思想：结合考点，紧扣教材，以加强三基教学为主线，加强学生对知识的理解、联系与应用，同时结合高考题型强化训练，提高学生的解题能力。 第一轮复习的目标及指导思想是：加强“三基”（基本概念，基本技能，基本思想方法），夯实基础，能解决中、低档试题。夯实的标准是：（1）能做到对概念准确理解和熟练运用；（2）能独立完成课本中定理和公式的证明；（3）能熟练解答课本中的每道例题和习题；（4）能掌握各单元的典型题型和解题方法；（5）能掌握解题基本技能和基本思想方法。 2、必须认真学习“考纲”、领会“说明”、研究考题、把握方向 （1）深化考纲研究，准确把握迎考复习方向。研究考试范围的，明确要考查的基本内容，确保复习内容的全面性；通过对考试要求的研究，明确对各部分知识和能力要求的考查程度，确保复习进度的合理性；通过对试卷结构的研究，明确试题考查的方式和角度，确保资料选用的价值性；通过对考纲变化的研究，明确命题的新动向，确保复习策略的科学性。 （2）细化考题研究，科学调整复习迎考策略。当年高考试题是《考试大纲》的信息载体、各备课组要充分研究新课标高考试题。研究高考试题不只是为了会做高考题，重要的是通过对高考题的研究优化迎考复习的方略。一是研究题目背景材料的特点，以此确定如何联系生产、生活和科学技术实际；二是研究题目考查知识的角度，以此确定如何把知识深化与应用拓展进行整合；三是研究题目考查能力的方式，以此确定如何对学生进行题型和操作技能训练；四是研究题目变化的走势，以此确定相关环节复习侧重点的定位；五是研究考纲变化在考题中的体现特征，以此确定复习内容和策略应做怎样的调整。 4、制订科学合理的复习教学计划。 凡事预则立，不预则废。有了一个科学合理、切实可行的复习计划，复习就有目标，就有方向。高三第一轮教学要在帮助学生真正理解基础知识上下功夫，要在理论联系实际，运用基础知识分析实际问题上下功夫，要指导学生学会审题，掌握解题规律和基本方法上下功夫，在培养学生养成规范答题习惯上下功夫，减少学生不应有的失分现象。千万不要出现“第一轮复习赶进度，第二轮复习炒冷饭，第
高三化学一轮复习计划 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的"总纲",不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学"四基"和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识
系统化、结构化、网络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资 料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教 材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学 知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表面的"死"知识,那一定是经不起考验的。学好化学双基,必须做到两点:①透彻理解基础知识与技能。 ②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到"会",这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学 生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题; ②如何挖掘题意,抓准立意与情境和设问之间的内在联系; ③如何使答题规范优化; ④题干信息的有效选择与转化技巧在哪?⑤各种试题应答策略。把基本方法与解题能力相结合,从而再生知识,产生创新能力。 3)研究疑点,处理好教师的"教"与学生的"学"的关系。学习过程的实质就是与疑难问题乃至错误作斗争的过程,化解疑难问题和改进错误