第三章 第4讲 铁及其化合物

第4讲铁及其化合物

[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

考点一变价金属——铁的性质

1．纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化

⑤________________________________________________________________________

⑥________________________________________________________________________

特别提醒常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。

1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：

(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程

式。

(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反

应的化学方程式。

2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质

的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图

所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+

④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以形式存在。

(2)BC段铁元素以形式存在。

(3)CD 段铁元素以 形式存在。

3．

(1)方法一中，装置A 的作用_________________________________________________。 方法二中，装湿棉花的作用___________________________________________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： ______________________________________________。

分析铁与稀HNO 3反应的关键

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO 3过量：

Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，

Fe 过量时：Fe ＋2Fe(NO 3)3===3Fe(NO 3)2，两者相加得总方程式：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，可以用数轴表示：

解题时需注意量的范围。

即：①n (HNO 3)n (Fe)≥41，产物仅有Fe(NO 3)3，HNO 3可能有剩余；②n (HNO 3)n (Fe)≤83

，产物仅有

Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余；③83

1，产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2，Fe 和HNO 3

都反应完全。

考点二 铁的氧化物、氢氧化物 1．

2.两种氢氧化物

4．FeO 分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。 5．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol·L

－1

的盐酸，恰好使混合物完

全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

( )

A ．11.2 g

B ．5.6 g

C ．2.8 g

D ．无法计算

特别提醒 四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe 2O 3·FeO ，但其是纯净物，而不是混合物。 6．写出Fe(OH)3和HI 反应的离子方程式。 考点三 “铁三角”及其应用

7．Fe 2＋

处于铁的中间价态，既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，你知道哪些物质

能使Fe 2＋

转化为Fe 3＋

？用离子方程式表示。

8．Fe 3＋

处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应，请用离子方程式列举你知道

的能实现Fe 3＋

→Fe 2＋

的反应。

9．如何除去括号中的杂质

(1)Fe 2＋

(Fe 3＋

)：_____________________________________________________________

(2)FeCl 3(FeCl 2)：____________________________________________________________ (3)FeCl 2(CuCl 2)：____________________________________________________________ (4)Fe(Al)：__________________________________________________________________

(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________________________________

归纳总结(1)判断离子共存,①Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO－3、AlO－2、CO2－3等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。,②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－3，Fe2＋与NO－3(H＋)、ClO－、MnO－4(H＋)在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。,(2)盐溶液的配制与保存,①Fe2＋的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2＋水解。,②Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。

考点四检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法

1．溶液颜色

含有Fe2＋的溶液显浅绿色

含有Fe3＋的溶液显黄色

2．用KSCN溶液和氯水

(1)流程：

(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(血红色)

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

3．用NaOH溶液

(1)流程：

加NaOH溶液

溶液

(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②

C．③①D．①②③

实验报告的补充和完善

【例1】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：__________________________________________________________________。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

实验结论：Fe 只有还原性，Fe 3＋

只有氧化性，Fe 2＋

既有氧化性，又有还原性。 联想发散：

①简述Fe 2＋

的检验方法： _____________________________________________________。

②将FeCl 2溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是__________，原因是__________。 【例2】 某同学为了验证Fe 3＋

是否能将H 2SO 3氧化成SO 2－

4，他用50 mL 0.1 mol·

L －

1 FeCl 3溶液吸收制取SO 2气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO 2－

4：__________________，证明Fe 3＋

能够把H

2SO 3氧化成SO 2－

4。

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl 3＋SO 2＋________===________＋H 2SO 4＋______，反应中的氧化产物是________(写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H ＋

、Cl －

、SO 2－

4以外，对其它成分(Fe 3＋

、Fe 2＋

、H 2SO 3)的可能组合

进行探究：

①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe 3＋

、Fe 2＋

； 假设2：溶液中存在________。

②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L －

1 KMnO 4溶液、0.1 mol·L －

1 KSCN 溶液、

Fe(OH)2的制备与实验方案的设计

由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并

使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe 2＋

＋2OH －

===Fe(OH)2↓

成功关键：①溶液中不含Fe 3＋

和O 2等氧化性物质。

②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。

下面是几种典型的制备方法：

方法一隔绝空气的复分解反应法

【例3】用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶

液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________________________。方法二氢气氛围中的复分解反应法

【例4】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试

剂制备。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是_________________________________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是_________________________________。

(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水

夹，塞紧塞子后的实验步骤是________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________。【例5】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：

(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左

右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠

粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧

化层)。

(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，

向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝

沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。

请回答下列问题：

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)？_________________________________。

(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_______________________________________。

(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或

“B”)________。

A．1.1 mol·L－1B．10 mol·L－1

方法三电解法

【例6】利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极的材料应为，电极反应式为_________________________________。

(2)电解液c可以是__________(填编号)。

A．纯水B．NaCl溶液

C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

(3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作

何简单处理？______________________________________________________________。

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是

________(填编号)。

A．改用稀H2SO4作电解液

B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度

(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除

了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________________。

高考题组一有关铁及其化合物所参与的离子

反应

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()

(2011·江苏，6A)

(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ()

(2010·北京理综，10C)

(3)将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑()

(2010·大纲全国卷Ⅰ，8C)

(4)Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O ()

(2010·课标全国卷，13A)

(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2―→Fe3＋＋2H2O

()

(2010·上海，19C)

(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ()

(2010·四川理综，9B)

(7)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ()

(2009·广东，12B)

高考题组二铁的冶炼腐蚀及综合应用

2．(2011·上海，8)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是() A．铁B．氮C．氧D．碳

3．铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有

生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，

他观察到的现象是()

A．铁屑不生锈，试管内液面上升

B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变

C．铁屑生锈，试管内液面上升

D．铁屑生锈，试管内液面高度不变

4．(2010·安徽理综，12)右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量

变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋

6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

5．(2009·台湾，23)已知铁锈的化学式为Fe(OH)3。在常温常压下，铁生锈除了需要氧，还必须有下列哪一种物质的存在() A．水B．盐C．氮D．氧E．臭氧6．(2009·北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)；

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：____________________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是__________________________________________。

若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________________________________________________________。

(4)Ⅳ中，通过检验SO2－4来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2－4操作是

________________________________________________________________________。

(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2高温,2Fe2O3＋4CO2，现煅烧464.0 kg的

FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是__________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72)

抓准有效信息是物质推断的法宝

回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_____________________________________；M中存在的化学键类型为____________；R的化学式是________________。

(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为______________。

(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________________。

(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随

n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

课时规范训练

教材习题回扣

1．(必修1P70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

() A．稀硫酸B．CuSO4溶液

C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液

2．(必修1P63－7)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入() A．NaOH溶液B．铁片

C．KSCN溶液D．石蕊溶液

3．(必修1P70－5)把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为() A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3

4．(必修1P70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为() A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 5．(必修1P6310、11整合)(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请用离子方程式解释FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理：________________________________________________________________________。

(2)试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象：_________________________。

能力提升训练

1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是() A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

3．鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用() A．加入NaOH溶液

B．加入KSCN溶液

C．先通入氯气，再加入KSCN溶液

D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液

4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是() A．盐酸B．烧碱溶液

C．氨水D．KSCN溶液

5．某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中正确的是() A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋

C．Y为AgI沉淀

D．X一定为FeBr2溶液

6．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋===2Fe3＋＋2H

O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是()

2

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

7．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

8．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是() A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C ．溶液中Cu 2＋

与Fe 2＋

的物质的量之比为1∶2

D ．1 mol Fe 可还原2 mol Fe 3＋

9．FeCl 3可通过多种途径转化成FeCl 2。

(1)在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______________________。 (2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气下加热至300～350 ℃，通入干燥H 2而制得FeCl 2。该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (3)工业上另一种制备FeCl 2的方法是：将无水的FeCl 3与适量氯苯(C 6H 5Cl)，在130 ℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

2FeCl 3＋C 6H 5Cl ――→130 ℃

2FeCl 2＋C 6H 4Cl 2＋HCl

根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是__________(填有机反应类型)。 (4)根据上述三个反应，下列有关说法正确的是________(填序号)。 ①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl 为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物

(5)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：_________________________________。 10. (2010·海南，13)A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。

A ――→MnO 2①

B ――→Fe 点燃E ――→C

F 和

G 的混合溶液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△

G 请回答下列问题：

(1)物质C 和E 的名称分别为__________、_______________________________________。 (2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_______________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_____________________________________。 (3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。 (4)新配制的F 溶液应加入____________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是__________，实验现象为_____________________________________________。 11．现有浓度分别为1 mol·L

－1

的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液100 mL ，加入一定量的铁

粉，按下列情况填空。

(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu 2＋

，则溶液中一定含有的金属离子还有

________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_________________________， 可能含有的金属或金属离子为____________。

(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为____________，为______mol ，一定没有的金属离子为______________。

12．由Fe 2O 3、Fe 、CuO 、C 、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分

产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无

明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的

化学方程式是_____________________________________________________________；

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符

号)_______________________________________________________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉

淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则

原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_______________。

13．富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：______________________________________。

②绿矾(FeSO4·7H2O)在保存过程中形成的杂质主要有(填化学

式)。

③操作Y包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶

－－

答案

基础再现·深度思考 考点一 1．银白 磁铁

2．(1)①3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4 ②2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3 ③Fe ＋S=====△

FeS

(2)④3Fe ＋4H 2O(g)=====△

Fe 3O 4＋4H 2↑ (3)⑤Fe ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2↑

⑥Fe ＋4H ＋

＋NO －

3===Fe 3＋

＋NO ↑＋2H 2O

考点二

1．(从左至右，从上至下)铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2、＋3

2．Fe 3＋

＋3OH －

===Fe(OH)3↓ 灰绿

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 深度思考

1．(1)Fe →Fe 2＋

：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，

不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△

FeS,2H

＋

＋Fe===Fe 2＋

＋H 2↑，Cu 2＋

＋Fe===Fe 2＋

＋Cu 。

(2)Fe →Fe 3＋

：铁与强氧化剂(如Cl 2、HNO 3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe ＋3Cl 2=====点燃

2FeCl 3，Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O,2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△

Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。 2．(1)① (2)④ (3)③

3．(1)提供水蒸气 提供水蒸气 (2)在溶液中Fe 3＋

被未反应的铁粉完全还原为Fe 2＋

4．FeO ＋2H ＋

===Fe 2＋

＋H 2O 3FeO ＋10H ＋

＋NO －

3===3Fe 3＋

＋NO ↑＋5H 2O

5．C

6．2Fe(OH)3＋6H ＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋6H 2O ＋I 2

7．Fe 2＋

→Fe 3＋

，亚铁盐遇到强氧化剂(如Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、H 2O 2等)都会被氧化为铁盐。

(1)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

(2)2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋

＋2Br －

(3)4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋

===4Fe 3＋

＋2H 2O

(4)3Fe 2＋＋4H ＋

＋NO －

3===3Fe 3＋

＋2H 2O ＋NO ↑

(5)2Fe 2＋

＋H 2O 2＋2H ＋

===2Fe 3＋

＋2H 2O

8．Fe 3＋

→Fe 2＋

(1)2Fe 3＋

＋S 2－

===2Fe 2＋

＋S ↓；

2Fe 3＋

＋H 2S===2Fe 2＋

＋2H ＋

＋S ↓

(2)2Fe 3＋

＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋

＋4H ＋

＋SO2－4

(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

9．(1)加过量铁粉过滤(2)加氯水或H2O2(3)加过量铁粉过滤(4)加过量强碱溶液过滤

(5)加过量强碱溶液过滤

10．C

规律方法·解题指导

【例1】(1)试管

(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

实验记录：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

②Fe2＋具有氧化性

③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色

④在FeCl3溶液中加入铜片

联想发散：①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2＋(或其他合理答案)

②Fe2O3在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2＋2H 22＋2HCl，加热时，HCl挥发，

平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3【例2】(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成

(2)2H2O2FeCl22HCl H2SO4

(3)①Fe2＋、H2SO3

②

【例3】(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化

【例4】(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入

【例5】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑(也可写成3个：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl)

(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒

精灯火焰，放开拇指，若听到“噗”的一声，则说明空气已排尽

(3)钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并有气泡产生，下层液体中很快有白色沉

淀出现 (4)A

【例6】 (1)Fe Fe －2e －

===Fe 2＋

(2)BC

(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化

加热煮沸，排出溶解的O 2 (4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 真题重组·规范集训

1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 2．D 3．C 4.D 5．A

6．(1)Fe ＋2Fe 3＋

===3Fe 2＋

(2)加入硫酸，H ＋

浓度增大，使Fe 2＋

＋2H 2

2＋2H

＋

的平衡向逆反应方向移动，

从而抑制Fe 2＋

的水解

(3)Fe 2＋

＋2HCO －

3===FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O

4FeCO 3＋6H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3＋4CO 2

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 (5)288.0 审题指导

(1)第二周期第ⅥA 族 离子键、共价键(或极性共价键) H 2SiO 3(或H 4SiO 4) (2)H ··

Si H

,H ··

H (3)8Al(s)＋3Fe 3O 4(s)===9Fe(s)＋4Al 2O 3(s) ΔH ＝－8a kJ·mol －

1

(4)3Fe 3O 4＋28H ＋

＋NO －

3===9Fe 3＋

＋14H 2O ＋NO ↑

(5)

课时规范训练 教材习题回扣 1．C 2.C 3.A 4.C

5．(1)2Fe 3＋

＋Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

(2)开始产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 能力提升训练

1．C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.B 8.A 9．(1)2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2

(2)2FeCl 3＋H 2=====300～350 ℃

2FeCl 2＋2HCl

(3)取代反应 (4)③ (5)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(其他合理答案均可)

10．(1)浓盐酸 四氧化三铁

(2)2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ KClO 3

(3)MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (4)铁粉 KSCN 溶液 溶液变血红色

11．(1)Fe 2＋

0.1 mol

)<0.35 mol Cu 或Fe 3＋

(2)Fe 2＋

0.35 Fe 3＋

、Cu 2＋

12．(1)Al

(2)①C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ②NO 、CO 2 (3)Cu 2＋

、Fe 3＋

、H ＋

(4)2Fe 2＋

＋3H 2O 2＋4I －

===2Fe(OH)3↓＋2I 2

(5)CuO 、C 或CuO 、C 、Fe 2O 3 13．(1)①HOOCHC===CHCOOH

②Fe(OH)3和Fe 2(SO 4)3等(其他合理答案也可) ③蒸发浓缩 ④取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成 (2)②取少量滤液，滴加KSCN 溶液，不显血红色 ③取少量滤液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液褪色 ④向上述褪色后的溶液中滴加KSCN 溶液，显血红色

高≌考じ试★题≦库https://www.doczj.com/doc/aa2748412.html,

铁及其化合物

第2部分元素及其化合物 第9讲铁及其化合物 一、新课程标准解读： 【内容要求】 2.1 元素与物质 认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。认识胶体是一种常见的分散系。 2.4 金属及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.6 物质性质及物质转化的价值 结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 2.7 学生必做实验 铁及其化合物的性质 【教学提示】 1、教学策略 发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用。 重视开展高水平的实验探究活动。 紧密联系生产和生活实际，创设丰富多样的真实问题情境。 2、学习活动建议 （1）实验及探究活动：铁及其化合物的性质探究；氢氧化亚铁的制备；溶液中亚铁离子、铁离子的检验。 3、情境素材建议 金属及其化合物的性质与应用：补铁剂；实验室中硫酸亚铁的保存与使用；印刷电路板的制作；打印机、复印机使用的墨粉中铁的氧化物（利用磁性性质）；菠菜中铁元素的检验。 二、高考真题分析： 1．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A

第四章第六节互感和自感

第六节 互感和自感 [学习目标] 1.了解互感现象及其应用． 2.能够通过电磁感应的有关规律分析通电自 感和断电自感现象． 3.了解自感电动势的表达式E ＝L ΔI Δt ，知道自感系数的决定因素． 4.了解自感现象中的能量转化． [学生用书P 29] 一、互感现象(阅读教材第22页第1段至第3段) 1．互感：两个线圈之间并没有导线相连，但当一个线圈中的电流变化时，它所产生的变化的磁场会在另一个线圈中产生感应电动势．这种现象叫做互感，这种感应电动势叫做互感电动势． 2．互感的应用：利用互感现象可以把能量由一个线圈传递到另一个线圈，如变压器就是利用互感现象制成的． 3．互感的危害：互感现象能发生在任何两个相互靠近的电路之间，互感现象有时会影响电路的正常工作． ▏拓展延伸?———————————————————(解疑难) 1．互感现象是一种常见的电磁感应现象，也满足法拉第电磁感应定律． 2．互感能不通过导线相连来传递能量． 3．变压器是利用互感制成的，而影响正常工作的互感现象要设法减小． 1.(1)两线圈相距较近时，可以产生互感现象，相距较远时，不产生互感现 象．( ) (2)在实际生活中，有的互感现象是有害的，有的互感现象可以利用．( ) (3)只有闭合的回路才能产生互感．( ) 提示：(1)× (2)√ (3)× 二、自感现象和自感系数 (阅读教材第22页第4段至第24页第3段) 1．自感：当一个线圈中的电流自身发生变化时，它产生的变化的磁场不仅在邻近的电路中激发出感应电动势，同样也在它本身激发出感应电动势的电磁感应现象． 2．自感电动势：由于自感现象而产生的感应电动势． E ＝L ΔI Δt ，其中L 是自感系数，简称自感或电感． 3．自感系数 (1)单位：亨利，符号H. (2)决定自感系数大小的因素：与线圈的圈数、大小、形状以及有无铁芯等因素有关． ▏拓展延伸?———————————————————(解疑难) 1．自感电动势的作用：总是阻碍导体中原电流的变化，即总是起着推迟电流变化的作用． 2．自感电动势的方向：自感电动势总是阻碍导体中原来电流的变化，当原来电流增大时，自感电动势的方向与原来电流方向相反；当原来电流减小时，自感电动势的方向与原来电流方向相同．也遵循“增反减同”的规律． 3．自感系数是由线圈本身性质决定的，是表征线圈产生自感电动势本领大小的物理量，数值上等于通过线圈的电流在1 s 内改变1 A 时产生的自感电动势的大小． 4．线圈的长度越长，截面积越大，单位长度上匝数越多，线圈的自感系数越大，线圈有铁芯比无铁芯时自感系数大得多．

第三章WORD中文字处理

第三章WORD中文字处理 习题一 一．填空题 1 WORD窗口由（标题栏）（菜单栏）（工具栏）滚动条、标尺、编辑区、状态栏算元素组成。 2 在WORD中编辑文档时，。每按一次ENTER键就形成一个段落，并产生一个（段落标记） 3 按住（ Ctrl ）键，同时移动光标指向某一句，然后（双击）鼠标左健选择完整的句子。 4 打印有直接单击（打印）按钮和通过（打印预览）设置参数后再打印两种方式。 5 WORD的多窗口管理功能使用户可以在多个打开的窗口中轮流工作，但当前被激活，可用于编辑的窗口只能有（ 1 ）个。 6 在Word中，可以将文档（分节）后，分别对每一节进行格式化，实现复杂文档的排版。 7 在页眉与页脚编辑状态下，文档的正文呈现（灰显）。 8 如果要在页码之前包括章节号，则在“页码格式”对话框中选定（包含章节号）单选钮，并在“章节起始样式”下捡列表框中选定（章节样式）。 9 在Word表格中可使用（ Tab ）和（Shift+Tab）键使光标移到当前列的第一个单元格。 10 在“公式”对话框的“公式”框中输入计算的公式，公式以（ = ）开头。 二．选择题 1下列哪种菜单为当前状态下不可用的菜单( C ) A．菜单命令右边有“…”符号 B．菜单命令前没有打勾 C．菜单命令呈灰色显示 D．菜单命令右边有一黑色三角形符号 2 页眉和页脚的位置是通过( B )对话框调整 A．页面设置 B．页眉与页脚C．字符格式 D．段落格式 3 页面中的“版心”是指( C ) A．页面的正中心B．排版的重点对象 C．纸张大小减去上、下、左、右边距后，剩下的部分 D．页面中可用于排版的一部分 4 下列哪一些内容在普通视图下可看到( A ) A．文字B．页脚C．图片 D．页眉 5 脚注与尾注最重要的区别是( C ) A．作用不同 B．格式不同C．位置不同 D．操作方法不同

第三讲铁及其化合物

铁的化合物习题 1.下列关于铁的叙述中，正确的是( ) A．纯铁是黑褐色的金属B．钢和生铁的主要成分都是铁 C．铁在干燥的空气中能生锈D．铁锈对铁制品有保护作用 2.铁在氧气中燃烧的产物是( ) A.FeO B．Fe2O3C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 3.(广东高考综合)不能由单质直接化合而得到的化合物有( ) A．Al2S3B．FeCl2C．Cu2S D．Mg3N2 4.与下列物质反应，能生成+3价铁的化合物的是( ) A.硫B．盐酸C．氯气D．硫酸铜溶液 5.(05惠州)我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是( ) A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe3C 6.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变 为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减速轻，其中正确的是( ) A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4 克HNO3被还原, a∶b则不可能为( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2 8.在高温下用一氧化碳还原m克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为( ) A．21n m n -B． () 64n 3m n - C． m n 32n - D．24n m n - 9.下列叙述正确的是( ) A．Fe与卤素反应的产物都是FeX3B．Fe(OH)3不能通过化合反应制得 C．Fe与水蒸气反应可制得Fe3O4D．Fe在空气中燃烧生成Fe2O3 10.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混 合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( ) A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5 ★11. 已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是( ) A.2.24升气体的质量肯定是3.4克 B.原混合物的质量不可能大于8.8克 C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁 D.原混合物中一定含有5.6克铁

3.3铁及其化合物

必修一-第三章-第三节-铁及其化合物 【要点梳理】 要点一、铁 1.铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于O、Si、Al，主要以+2价和+3价化合物的形式存在。 2.物理性质 常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力很强），易导电、导热，有延展性；铁粉为黑色。铁的熔沸点都很高：熔点1535℃，沸点2750℃。铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性 3.化学性质 当跟弱氧化剂反应时：Fe - 2e－＝ Fe2+ 当跟强氧化剂反应时：Fe - 3e－＝ Fe3+ （1）与非金属的反应： 3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Fe + 3Br2＝ 2FeBr3 Fe + I2＝ FeI2 Fe + S FeS （2）与某些盐（如CuSO4）溶液的反应： Fe+Cu2+＝ Fe2++Cu （3）与酸的反应： 与非氧化性酸：Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ （4）与水蒸汽的反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 注意： ①现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 ②湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气 ③肥皂液的作用：“收集”H2 要点二、铁的化合物 1．铁的氧化物 （1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4 （2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料 （3）Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物 （4）铁的氧化物比较

铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 铁元素化合价+2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红色粉末黑色晶体 俗称铁红 溶解性均不溶于水 与HCl反应离子方程式FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ ＝ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O （1）铁的氢氧化物的制备 铁的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2 操作方法 实验现象生成红褐色沉淀 首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色离子（或化学）方程式Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓ Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3 Fe(OH)2的制备要点： ①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸馏水要煮沸，以减少蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化） ②制取Fe(OH)2时，要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应 （2）铁的氢氧化物的性质 名称氢氧化亚铁氢氧化铁 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 分类碱碱 性质 色态白色固体红褐色固体 水溶性不溶于水 与酸反应Fe(OH)2 + 2H+＝ Fe2++ 2H2O Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O 稳定性不稳定，在空气中易被氧化不稳定，受热易分解：

第三章 文 字y10

第三章文字 一、名词解释 1.表意文字 2.表音文字3．独体字和合体字4．笔画和笔顺5．偏旁和部首 6．象形和象形字7．指事和指事字8．会意和会意字9．形声和形声字 10．甲骨文11．隶变12．行书13．草书14．楷书15．简化字16．繁体字 17．异体字18．异读词19．汉字标准化20.汉字四定21.规范字22.不规范字 二、填空题 1.文字是_________________的书写符号，是人类最重要的_________工具，文字是________的统一体。 2.文字产生以后，语言不再受____________的限制，它不但能传到______，还留存于______，因而扩大了语言的____________。 3.文字是在_________的基础上产生，依附于______而存在的，不记录______的任何图形、符号都不是文字。 4.汉字是记录________________________，它是世界上历史最______的文字，汉字的历史可以追溯到______年前，距今有______多年历史的甲骨文，已经是一种相当发达的文字了。 5.世界上的文字基本上可以分为____________和____________两大类，汉字属于______文字。 6.汉字在记录汉语上优越性，一是______________________，二是______________________。 7.从造字方式上来看，汉字可以分为______、______、______、______四种，东汉人许慎《说文解字》中“六书”的后两书“转注”和“假借”实际是____________，汉字是以______字为主的方块形文字。 8.国家于1988年1月发布的《现代汉语常用字表》共收字______个，其中常用字______个，次常用字____个。 9.汉字因为是______________在长期的_____________中逐渐创造出来的，因此它也在______中发展。 10.文字的产生是____________和____________的标志。 11．从现行汉字楷书字形角度对汉字进行分析，汉字的构件包括______和______。 12．______按照一定的规则组成独体字，______按照一定的规则组成合体字。 13．从造字法上看，独体字包括______字和______字；合体字包括______字和______字。 14．汉字的基本笔画有六种，即______、______、______、______、______、______。 115．六书中，______、______、______、______、是造字方法，______、______是用字方法。 16．不带表音成分的汉字称为____________字，它包括______、______、______三种。 17．______字是最早产生的字，因此它是汉字造字的基础字。 18．指事字可以分为两类：一是________________________；二是________________________。 19．从构造上看，会意字又可以分为____________和___________两种。前者如：______、______；后者如：______、______。 20．形声字的______部分叫形旁，它一般由______字及其______字充当。 21．形声字的______部分叫声旁，它一般由______字、______字、______字充当，_____字也可以充当声旁。22．形声字的基本结构方式有六种，如“济”是__________，“领”是__________，“草”是__________，“架”是____________，“闻”是____________，“闸”是____________。 23．用一字充当形声字的形旁或声旁，嫌笔画太多，不取全字，只取部分，这叫做______或______。24．汉字在形体演变过程中，出现过______、______、______、______、______、______、______、等七种各具特色的字体。 25．甲骨文是指______时代刻写在____________上的文字，金文是指______时代铸刻在______上的文字，也称______文。 26．大篆有广义、狭义之分。广义的大篆包括小篆以前的______、______和______，狭义的大篆仅指_____。27．______是我国历史上第一次汉字规范化的产物，它是古汉字的______阶段。 28．______是汉字字体演变史上的一个转折点，至此，汉字已经完全符号化了。 29．______的出现，标志着汉字已基本定型，成为我国历史上使用时间最长的标准字体。

2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第9讲铁及其重要化合物精练含解析

第9讲铁及其重要化合物 基础知识训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是( ) A．Fe3O4B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 答案 A 2．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法正确的是( ) A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B．常温下，铁在浓硫酸中钝化 C．铁在氧气中燃烧，生成物为Fe2O3 D．纯铁(块状)是黑色金属 答案 B 解析A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；C项，铁在氧气中燃烧的生成物为Fe3O4，错误；D项，纯铁(块状)是银白色金属，错误。 3．(2019·西湖区校级模拟)下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 D．可通过加入过量铁粉，再过滤的方法从而除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质 答案 C 解析铁、铜均易和空气中氧气等物质发生反应，生成化合物，自然界中主要是化合态，故A 正确；CO还原氧化铁为铁，是工业冶炼铁的原理，故B正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，故C错误；Fe可置换出Cu，加入过量铁粉，再过滤从而除去FeCl2溶液中的少量CuCl2杂质，故D正确。 4．关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是( ) A．这是一个置换反应 B．反应的化学方程式是2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

C．实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色 D．如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象 答案 A 解析铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故A正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式是：Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑，故B错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，有气泡冒出，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C错误；盐酸为非氧化性酸，浓盐酸不能使铁钝化，故D错误。5．(2019·延安高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀 答案 C 解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe3＋的存在。 6．(2020·安康校级期末)下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体 B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁 答案 C 解析氧化铁为红色，氧化亚铁和四氧化三铁为黑色，铁的氧化物通常状况下都是有色固体，故A正确；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋，故B正确；氧化铁是铁锈的主要成分，氧化铁颜色为红色，俗称铁红，故C错误；铁的氧化物被还原剂还原生成铁，工业上常使用铁的氧化物作原料和还原剂焦炭反应冶炼铁，故D正确。 7．(2019·武汉高三质检)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为( )

现代汉语第三章 文字

第三章文字 教学目的 掌握基本理论和基础知识，提高运用现行汉字的能力，为将来研究或从事现行汉字的教学打下基础。 教学重点与难点 1.本章分五节：汉字概说，汉字的形体演变，汉字的结构，汉字的整理和标准化，使用规范汉字。以后三节为重点。 2.第一节汉字概说重点讲解汉字的特点。 3.第二节汉字的形体演变不必过细讲解，了解形体演变的线索即可。 4.第三节汉字的结构重点讲解汉字的结构方式，尤其以形声字为重点，通过练习，提高学生分析形声字的能力，这也是本章的难点。 5.第四节汉字的整理和标准化重点讲解汉字的标准化，使学生对"四定"的内容有全面的了解，并引导学生就有关问题进行调查讨论。 6.第五节是本章的重点，通过大量举例，使学生掌握纠正错别字的方法。 教学时间安排 9学时 教学方法及手段 1.课堂教学采用“启发式”、“互动式”，让学生成为课堂教学的主体，注意培养学生独立思考问题的能力。 2.贯彻"少而精"的教学原则，精讲多练，练习方式采取口头书面相结合。 3.课内课外相结合，让学生走上街头，调查汉字使用状况。 教学过程 第一节汉字概说 一、什么是文字 文字是记录语言的书写符号系统，是最重要的辅助性交际工具。文字的产生在人类社会发展史上具有重要意义，有了文字，人们便可以将历史、思想、知识、技术更广泛地一代一代传承下去，人们活动的影响也越来越广泛。人类社会便走出了蒙昧时代，进入了文明时代，人类有了用文字记载的历史。文字产生之后，语言的功能得以扩大和延伸，文字打破了语言在时间和地域上的限制。文字产生之后，书面语得以产生，书面语由于是在口语基础上经过润色加工而形成的，因而显得更加丰富、严谨、精密。 二、汉字的性质 以往人们根据字符是与语音相联系还是与意义相联系来认识世界上各种文字的性质，把世界上的文字分为表音文字和表意文字两大类，其中汉字被认定为表意文字。实际上，以此为标准，并不能真正解决对汉字性质的认识问题。不论是早期汉字还是现行汉字，不能回避的一个问题是有相当一部分汉字有表音成

第3讲 铁及其重要化合物

第3讲铁及其重要化合物 【2021· 备考】 2017版课程标准素养落地1.了解铁与其重要化合物的性质及其在 生产、生活中的应用。 2．能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质，说明其转化途径。3．能依据铁及其化合物的性质认识、设计其制备方案(如氢氧化亚铁的制备)，保存、使用化学品(如硫酸亚铁溶液)的 常见方法。以物质类别为线索，结合化合价，多角度、多层次地认识铁及其重要化合物，以亚铁盐、氢氧化亚铁的性质为基础，发现、设计氢氧化亚铁新的制备方案并 进行实验探究。 考点一铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物 『知识梳理』 1.铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质 单质铁性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应 ②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O(g)===== 高温 Fe3O4＋4H2。 ③与酸的反应 ④与某些盐溶液反应 2.铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3 稳定性不稳定稳定稳定 与H＋反应的离子 方程式FeO＋2H＋===Fe2＋ ＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2 ＋＋2Fe3＋＋4H2O

3.铁的氢氧化物 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体 与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋ 2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ 3H2O 受热分解2Fe(OH)3===== △ Fe2O3＋ 3H2O 制法可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应：Fe3 ＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [链接新教材] (新教材RJ第一册P82习题变式练) (1)将铁片放入FeCl3溶液中，溶液的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)。完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为________。 (2)市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原性铁粉，可以治疗缺铁性贫血，其原理为_________________________________________________________ _________________________________________________________(用离子方程式表示)。 答案(1)增加2∶3(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 『考向突破』 考向一铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质及应用 铁及其重要化合物性质理解与辨析[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(×) (2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是

第三章 第一节 第3课时 铁及其化合物复习课

第3课时铁及其化合物复习课 [核心素养发展目标] 1.巩固铁及其重要化合物的性质和铁离子、亚铁离子的检验方法。2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 一、利用“价类二维图”认识铁及其化合物的关系 1．构建铁及其化合物的价类二维图 在下图中适当位置标注含铁物质，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 答案 2．同价态的铁及其化合物之间的转化

从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe 2O 3、FeO 都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。 (2)FeSO 4和FeCl 3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。 3．不同价态的铁及其化合物的转化 从化合价的角度理解铁及其化合物的氧化性和还原性 (1)Fe 2O 3中的铁元素为高价态，具有氧化性，因而可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为：3CO ＋Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。 (2)Fe 2＋化合价可以升高到＋3价，表现为还原性，也可以降低到0价，表现为氧化性。 (3)Fe 3＋是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为＋2或0价，具有氧化性。

第3讲铁及其化合物

1 第3讲 铁及其化合物 【考纲解读】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以Fe 2＋ 、Fe 3＋ 的相互转化为例，理解变价 金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe 2＋ 、Fe 3＋ 。 【考点解析】 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1． 铁的性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋H 2O(g)――→④ _____________________________________________ 2． 铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物

发生的是非氧化还原反应，关键取决于所用酸的氧化性或还原性。 3．亚铁盐和铁盐 (1)亚铁盐： 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为_______________________________________________________ __________________，___________________________________________________。 特性：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]溶液（铁氰化钾溶液）反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（Fe 3[Fe(CN)6]2） (2)铁盐： ①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈______色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方 程式分别为______________________________，______________________________。 ②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到________时变成血红色。遇到________时变成紫色 ③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：________________________________。 【典例分析】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() 2

第3章Word文字编辑自测题

第3章Word文字编辑 个别题目与教材不一样 1．Word具有的功能是______。D．表格处理．绘制图形．自动更正 2．在Word编辑状态下，改变段落的缩进方式﹑调整左右边界等操作，最直观﹑快速的方法是利用____。D．标尺 3．Word的替换命令所在的选项卡是____。B．“开始” 4．在Word编辑状态下，若要在当前窗口中绘制自选图形，则可选择的前两步操作依次是单击____。D．“插入”选项卡﹑“形状”命令按钮 5．在Word编辑状态下，对于选定的文字不能进行的设置是____。D．自动版式 6．Word文档中，每个段落都有自己的段落标记，段落标记的位置在____。B．段落的结尾处 7．在Word编辑状态下，对于选定的文字不能进行的设置是____。D．自动版式 8．在Word编辑状态下，对于选定的文字______。C．可以进行移动或复制 9．在Word编辑状态下，若光标位于表格外右侧的行尾处，按Enter（回车）键，结果为______。 C．插入一行，表格行数改变 10．关于Word中的多文档窗口操作，以下叙述中错误的是______。B．多个文档编捐工作结束后，不能一个一个地存盘或关闭文档窗口 11．在Word中，创建表格不应该使用的方法是____。A．使用“自选绘图”工具画一个12．在Word中，下述关于分栏操作的说法，正确的是____。A．可以将指定的段落分成指定宽度的两栏 13．在Word编辑状态下，改变段落的缩进方式．调整左右边界等操作，最直观．快速的方法是利用____。D．标尺 14．在Word编辑状态下，要将另一文档的内容全部添加在当前文档的当前光标处，应选择的操作是依次单击____。C．“插入”选项卡和“对象”命令按钮 15．在Word编辑状态下，进行选定文本行间距的设置，应选择的操作是依次单击____。B．“开始”选项卡按钮和“段落”功能区的对话框启动器 16．页眉和页脚的建立方法相似，都要使用“页眉”或“页脚”命令进行设置。均应首先打开____。D．“插入”选项卡 17．在Word编辑状态下，不可以进行的操作是______。A．对选定的段落进行页眉．页脚设置 18．在Word的默认状态下，能够直接打开最近使用过的文档的方法是____。D．单击“文件”选项卡按钮，在列表文件中选择 19．在Word的编辑状态，为文档设置页码，首先应该使用____。D．“插入”选项卡 20．在Word的编辑状态，当前编辑的文档时C盘中的d1.docx文档，要将该文档复制到D盘，应当使用______。A．“文件”选项卡中的“另存为”命令 21．在Word的编辑状态，当前正编辑一个新建文档“文档1”，当执行“文件”选项卡中的“保存”命令后____。B．弹出“另存为”对话框，供进一步操作 22．在Word中，当多个已命名的文档打开时，关于保存这些文档的说法中正确的是 ____。 A．用“文件”选项卡中的“保存”命令，只能保存活动文档 23．在Word中，关于快速表格样式的用法，以下说法正确的是______。B．可在生成新表时使用快速表格样式 24．在Word中，确定在屏幕上显示哪些文本内容的是______。A．滚动条 25．在Word中，如果插入表格的内外框线是虚线，假如光标在表格中，要想将框线变成实线，应使用的命令是______。B．“页面布局”选项卡的“边框和底纹”

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 2 2FeCl3 *3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2 O2[Fe2O3 ·H2O] *4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 2 2FeO 5、铁和硫共热：Fe＋ S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓 )Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3 －Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 3 3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3 －3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4 FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2 ＋Fe2＋＋Cu 13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3 Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag 14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 3 3FeCl2 离：Fe＋2Fe3 ＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 *1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 2 2Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋ CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe

第四章 第六节 第七节

第六节核能利用 第七节小粒子与大宇宙 [学习目标] 1.了解裂变反应堆的工作原理.2.了解核电站和核能利用的优缺点.3.了解小粒子和大宇宙间的空间跨度和时间跨度. 一、核反应堆及核电站 1.核电站是利用核能发电，它的核心设施是反应堆，核反应堆是人工控制链式反应的装置，它主要由以下几部分组成： (1)燃料：铀棒. (2)减速剂：铀235容易捕获慢中子发生反应，采用石墨、重水作减速剂； (3)控制棒：采用在反应堆中插入镉棒的方法，利用镉吸收中子的能力很强的特性，控制链式反应的速度. 2.工作原理 核燃料裂变释放能量，使反应区温度升高. 3.能量输出 利用水或液态的金属钠等流体在反应堆内外循环流动，把反应堆内的热量传输出去，用于发电，同时也使反应堆冷却. 4.核污染的防护与处理 在反应堆的外面需要修建很厚的水泥层，用来屏蔽裂变产物放出的各种射线.核废料具有很强的放射性，需要装入特制的容器，埋入深地层来处理. [即学即用]判断下列说法的正误. (1)核反应堆是通过调节中子数目以控制反应速度.(√) (2)核反应堆用过的核废料无毒无害.(×) 二、小粒子和大宇宙 1.从小粒子到大宇宙——空间跨度 (1)对宇宙的时空结构、运动形态和物质演化的理论描述，称为宇宙模型. (2)大爆炸宇宙模型：大约150亿年前突然发生一次大爆炸，其后逐渐诞生出恒星、星团、脉冲星、超新星、黑洞以及被称作类星体的遥远发光体等，经历150亿年演化成今天的宇宙世界. (3)人类所能研究的物质世界的空间尺度：约从10－15 m到1027m，共跨越了约42个数量级. 2.从粒子寿命到宇宙年龄——时间跨度 (1)宇宙的年龄的数量级：1018s. (2)微观粒子的最短寿命：10－25s.

高中化学 第三章 铁 金属材料 3.1 铁及其化合物教案 新人教版必修第一册

第一节 铁及其化合物 核心微网络 素养新目标 1．认识铁元素的性质与存在。 2．掌握铁及其重要化合物的性质。 3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。 4．了解铁及其化合物的广泛用途。 [预习新知] 一、铁的单质 1．铁的存在 铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。铁单质在自然界中以陨铁的形态存在。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高。具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。 3．化学性质 (1)与非金属反应 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 (2)与水反应 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2 (3)与酸反应 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (4)与盐溶液反应 Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 结论：铁在化学反应中做为还原剂： Fe －2e －――――→弱氧化剂Fe 2＋ Fe －3e －――→强氧化剂Fe 3＋ 二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物 (1)氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 溶解性 都不溶于水 (2)化学性质 ①稳定性： Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定； FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。 ②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐 酸反应的离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋ ＋3H 2O 。 2．铁的氢氧化物的制备

第三讲 铁及其化合物

第三讲铁及其化合物 一 1．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是 A．价格便宜，不易生锈B．铁锅只含有铁元素 C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好 2．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是 A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸 3．下列碱可以通过化合反应生成的 A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Ca(OH)2D．Cu(OH)2 4．下列物质能起净水作用的是 A．FeSO4B．Al2O3C．KAl(SO4)2D．Fe3O4 5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，最后沉淀转变为红褐色，过滤后加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2FeO C．Fe(OH)2Fe3O4D．Fe2O3Fe(OH)3 6．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是 A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe3＋的水溶液为浅绿色 C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性 D．Fe2＋溶液中加入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀 7．中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 8．把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是 A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO3 9．向某晶体的水溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是 A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强 C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物 10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A．硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜 11．在下列各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是 A．加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B．FeCl2溶液中加入Na2O2后的溶液 C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D．长期暴露在空气中的绿矾溶液 12．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式

铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铁 1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4 2、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3 3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O] 4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO 5、铁和硫共热：Fe＋S FeS 6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 7、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ 8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O 10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu 15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag

Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag 16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ 二、氧化亚铁 1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O4 2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO2 3、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe 4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O 6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O 7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O 三、四氧化三铁 1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O 5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2O Fe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O