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高中化学必修1第三章化学方程式总结

高中化学必修1第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结

高中化学必修1第三章化学方程式总结

1、钠及其化合物

(1)Na

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2△Na2O2

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

23 3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (CO2较少)2OH-+CO2=CO32-+H2O NaOH+CO2=NaHCO3(CO2较多)OH-+CO2=HCO3-

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑

2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(4)①石灰水中加入少量NaHCO3:

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3:

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

(1)Al

4Al+3O2△2O3

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)Al2O3

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3

制备:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

性质:2Al(OH)3△

Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O (4)NaAlO2(AlO2-)

NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2较多)

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3(CO2较少)

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

(5)AlCl3(Al3+)

AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-= Al(OH)3↓

AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-= AlO2-+2H2O

(1)Fe

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+= 3Fe2+

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

(2)FeCl2

2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

(3)FeCl3

2FeCl3+Fe= 3FeCl2 Fe+2Fe3+= 3Fe2+

2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2 Fe3++Cu= 2 Fe2++Cu2+

FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓

FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-= Fe(SCN) 3(血红色)

(4)Fe(OH)2

Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(5)Fe(OH)3

Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿

2Fe(OH)3△

Fe2O3+3H2O

⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学(人教版)必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学方程式总结整理

1 高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性

化学必修一第三章知识点及习题(含答案)

第三章:金属及其化合物 一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—HCO3—H+ CO3-+H+==CO2↑+H2O HCO3-+H+==CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 反应实质:CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 反应实质:HCO3—+OH-==H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==HCO3- 与盐反应CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32— ==CaCO3↓ 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 六、.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。 第三章《金属及其化合物》单元练习 一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题为只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题有1-2个答案,每小题4分,共43 分。) 1在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中 2下列物质中,不属于 ...合金的是 A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质: Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl- 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI =2KCl + I2 Cl2 + 2I- == 2Cl - + I2 Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质:2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系:题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式 ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O ⑤2Na+O2△Na2O2⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑦Na2O+H2O=2NaOH ⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ⒀NaOH+CO2=NaHCO3⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ⒂2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO3: Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O ②石灰水中加入过量NaHCO3: Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系:题号带下划线的方程式请写出离子 AlCl 反应方程式 Al Al2O3Al(OH)3 NaAlO

①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O2△2Al2O3 ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3△Al2O3+3H2O ⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3++3H2O Al(OH)3胶体+3H+ ⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O 3、铁及其化合物的转化关系:题号带下划线的方程式请写出离子反应方程式

高中化学方程式总结

最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

高中化学__必修一第三第四章知识点总结(详细)

第三章 金属及其化合物复习 一. 金属的物理性质: 钠:银白色,有金属光泽,质软,密度小于水,大于煤油,熔点低,电和热的良导体。 铝:银白色,有金属光泽,质软,有良好的延展性,是热和电的良导体。 铁:纯铁是银白色的有金属光泽的固体,有磁性,可以被磁铁吸引,有延展性,是电和热的良导体。 金属 Na Al Fe 与O 2反应与H 2O 反应 与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应 与水反应 二、铝、铁与钠的化学性质的比较 4Na+O 2 = 2Na 2O 2Na + O 2 = Na 2O 2△2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2 ↑2Na + 2H + = 2Na + + H 2↑常温下生成致密的 氧化膜,纯氧中可 燃烧生成Al 2O 3潮湿空气中易腐蚀,纯氧中燃烧生成Fe 3O 4 常温或加热都不反应3Fe(s) + 4H 2O(g) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g)高温2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑Fe+2 H += Fe 2++ H 2 ↑可置换出较不活泼的金属 可置换出较不活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H 2O = 3H 2↑+ 2NaAlO 2 不反应 考点:1.钠与氧气反应;钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题:1、将Na 、Mg 、Al 各0.3mol 分别放入100ml1mol/L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 (C ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析:钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟H +反应,过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质?用图表示之。 提示: Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠,不可能观察到的现象是 (C )

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:

所有重要的高中化学方程式汇总

所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质(F2,C l2,O2,S,N2,P,C,S i,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

人教版必修一化学方程式归纳齐全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 、钠及其化合物 1. 钠与氧气:常温:4Na+O= 2Na2O 点燃:2Na + O2 - Na zQ 2. 钠与水反应:_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f 3. 钠与硫酸反应:2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd 4. 氧化钠与水反应:NaaO+HO= 2NaOH 5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f 6. 过氧化钠与水反应:2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式:2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f 7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式:2OH+CO= CQ2「+HO NaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_ 8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________ 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________ ③碳酸钠与氢氧化钙: ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________ ④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________ 、铝及其化合物 1. 铝与氧气的反应:4AI + 3O 22AI 2Q 高温 2. 铝与氧化铁反应(铝热反应):2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q 3. 铝和稀盐酸:2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式:2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f 4. 铝和NaOH溶液:2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f 5. 氧化铝和稀硫酸:Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O 6. 氧化铝和NaOH溶液:AI2Q + 2NaOH错误!未找到引用源。2NaAIO2 +H2O离子方程式:Al 2O3 + 2 QH !未找到引用源。2 AIO 2-+HO -错误 7. 氢氧化铝和盐酸:AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO离子方程式: AI(OH) 3+3』=Al 3++3HO 8. 氢氧化铝和NaOH溶液:AI(OH) 3+NaOH错误!未找到引用源。NaAIO2+2H2O离子方程式:AI(OH) 3 +OH -错误!未找到引用源。AIO 2 +2HO 9. 氢氧化铝受热分解:2AI(OH) 3 Al 2Q_+3H2Q__ 10. 硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH ? HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ 3亠亠 离子方程式:_ Al +3NH? H2O=AI(OH)3j +3NH ________ 11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液:AICI 3+3NaO= Al ( OH) 3 J +3NaCI AICI 3 溶液中加入过量NaOH溶液:AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O

人教版必修一化学方程式归纳大全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O 点燃:2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应:_2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 7.NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH-+CO2= CO32-+H2O NaOH溶液中通入过量CO2:NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH-+CO2= HCO3-_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3高温 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液:Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al 2O3 + 2 OH-=2 AlO2-+H 2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2O 9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al 2O3+3H2O _ 10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式:_ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+_______ 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH=A l(O H)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3+ 4NaOH =NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2=2A l(O H)3↓+Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2=A l(O H)3↓+NaHCO3 13.电解氧化铝: 2Al 2O34Al+3O 2 ↑ 三、铁及其化合物

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

人教版高一化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结 1.钠及其化合物: 钠在空气中颜色变暗: 4Na + O 2 = 2Na 2O 钠在空气中点燃: 2Na + O 2 ? Na 2O 2 (发出黄色火焰,生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、动、响、红) 钠与水反应的离子方程式: 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑ (钠起火不能用水灭火) 过氧化钠与水的反应: 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑ 过氧化钠与二氧化碳的反应: 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑(过氧化钠可以做供氧剂) 碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆) 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应: NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O O H CO OH HCO 2233+=+--- 加热碳酸氢钠固体: 2NaHCO 3 ? Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ (碳酸氢钠热稳定性差) 2. 铝及其化合物 铝在空气中加热:4Al + 3O 2 ? 2Al 2O 3 (铝熔化,但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑(一定不要忘记水!!!) 氧化铝与强酸强碱的反应:Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2Al -2O + H 2O 制取氢氧化铝:AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 氢氧化铝与强酸强碱的反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al(OH)3 +OH- = AlO 2- +2H 2O 碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存

人教版高中化学必修一第三章-第一节

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质说课稿 各位老师,你们好! 今天我的说课题目是人教版必修一第三章《金属的化学性质》第一节,我将从教材、教法、学法、教学过程几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材的地位及其作用: 《金属的化学性质》是高一化学第三章《金属及其化合物》第一节的内容,具体内容主要有常见金属的化学性质。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行深入、系统地学习,这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题,使学生在获得知识的同时,解决实际问题的能力也获得提高,而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求,符合学生实际,切实突出重点,体现全面性,综合性和发展性。为此,确定以下教学目标 (1)知识与技能: ①知道铁、铝等常见金属与氧气的反应②认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 (2)过程与方法: ①学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

(3)情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神②通过实验激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲,提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与水的反应,这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱;为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫;所以,我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象,需要学生记忆,而且在运用时需考虑一定的条件;又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素,我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。 二、说教法 学生是认知的主体,是教学的中心,教学要以学生主动构建过程为核心,要充分考虑学生的现有基础,并与学生的认知经验紧密结合,这样才能保证教学内容适合学生,并能被学生纳入到他们的知识结构中,使他们逐步建立完善的知识结构。教材的重点放在通过金属的化学性质的探究,达到对金属活动性顺序的探究上,常见金属活动性顺序的探究贯穿于整个金属化学性质探究的讨论始终,既突出了重点,又利于难点的突破。再结合使用多媒体呈现生活中金属锈蚀的图片帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题,突破难点,巩固教学成果,学生的学习情况能得到及时的反馈。 而本课题中金属的每一点化学性质在前面的学习中均已有所了解,特别是金属与氧气的反应,学生了解的较多。因此本节课主要采用实验探究法和讨论为主线,辅以对比归纳的方法进行教学,多种教学方法互相穿插渗透,使学生学到生动有用的化学知识,优化课堂教学,使课堂教学达到最佳效果。 三、说学法

专题-高一化学必修一化学方程式总结

高一化学必修一化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O +2HCl=2NaCl +H 2O ②2Na +2HCl=2NaCl +H 2↑ Na 2O +2H +=2Na ++H 2O 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ ③2Na 2O 2+4HCl=4NaCl +O 2↑+2H 2O ④4Na +O 2=2Na 2O 2Na 2O 2+4H +=4Na ++O 2↑+2H 2O ※⑥2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑ ※⑤2Na +O 2 △ Na 2O 2 2Na +2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ ⑦Na 2O +H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH +O 2↑ Na 2O +H 2O=2Na ++2OH - 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑ ⑨Na 2O +CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑾2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O ⑿Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2O CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ ⒀NaOH +CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3 OH -+CO 2=HCO 3- CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3- ※⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ 或 ※NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O ⒃Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +H 2O +CO 2↑ ⒄NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O +CO 2↑ CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ HCO 3-+H +=H 2O +CO 2↑ 补充:①石灰水中加入少量NaHCO 3 : Ca(OH)2+NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH +H 2O Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 : Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 ①2Al +6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②4Al +3O 2 △ 2Al 2O 3 2Al +6H +=2Al 3++3H 2↑ ※③2Al +2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂ ⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H)3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2 AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

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