2014届高三化学元素化合物综合练习题1 姓名
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是。（2）X2Z的电子式是。（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。则该反应的热化学方程式是
。
2. X 、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电
子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）W位于周期表中第______________周期，第___________族。
（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”、或“弱”）。
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M, M的水溶液显酸性的原因是_____________ __（用离子方程式表示）。（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每
转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
。
3．常见化学反应方程式A+B X+Y+H2O。请回答：
(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式，
检查其中气体产物X的方法是。(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式，该反应的离子方程式是。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式。
(3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式。
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是mol。
4、下图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I 为黄色固体单质。D的焰色反应呈黄色，E遇淀粉变蓝。请回答：
（1）I物质的化学式
为。
（2）已知A、C、E均能与
G反应，反应条件由易到难
的顺序为（用
化学式表示）。
（3）写出反应 的化学反
应方程式。
（4）在少量AgNO3溶液中滴加D溶液至恰好反应，再加入J溶液，描述现象。
（5）已知A与E的水溶液可以进一步发生反应，在整个反应过程中，每消耗0.1mol E转移的电子数约为6.02×1023 。写出A和E反应的化学方程式
。
2014届高三化学元素化合物综合练习题2 姓名
1．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语．．．．．回答下列问题：
（1）⑥的最低负价是 ；⑦的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（3）②、④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。 （4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是 ，原因是 。 （5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。 2．已知：A 、B 、D 为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol 电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：
（1）单质B 的组成元素在周期表中的位置是________________。 （2）戊的化学式为 。
（3）丙中所包含的化学键类型有_____________（填字母序号）。 a. 离子键 b. 极性共价键 c. 非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为 。 （5）反应②中，0.5 mol NaClO 参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
（6）一定条件下，A 与TiO 2、C （石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC ），二者均为某
丁
NaClO ②
些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热
化学方程式为。3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出
其中一种化合物的电子式_______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，
下列物质不．能做该反应催化剂的是(填序号)________。
a．MnO2b．CuSO4c．Na2SO3d．FeCl3
(5) W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例
并写出相应的化学方程式。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
N→⑥的单质的化学方程式为，
M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是，
M中阳离子的鉴定方法。
2014届高三化学元素化合物综合练习题3 姓名
1． A 、B 、C 、D 均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A 、C 的分子中原子个数比均为1:1，且电子总数均为18； B 与C 的元素种类相同；B 、D 的分子均含10个电子，B 与D 反应得到一种一元弱碱。请回答： （1）A 分子的电子式是 。
（2）实验室制备D 的化学方程式是 ； 检验D 是否收集满的方法是 。 （3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C ，该反应的化学方程式是 。
（4）工业上利用电解KHSO 4溶液所得的产物与水反应制备C 。电解KHSO 4溶液时，阳极反应式是2HSO 4- -2e -=S 2O 82-+2H + ，阴极反应式是 ；已知 1 mol S 2O 82-与水反应得到C 时转移了 2 mol e -，则该反应的离子方程式是 。
2．现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。
（1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。
（2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下，A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 3． A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式
A
B
C
X
X
A 、 ______
B 、 _____
C 、 _____
D 、 ___
E 、 __
F 、 。 （2）写出F 和H 反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式：
D+盐酸 。 4． X 、Y 、Z 为周期表中常见元素，原子序数递增，X 、Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 单质是生产生活中用量最大的金属。
（1）X 、Y 的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该
物质的电子式是 。
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。
a ．XO 3-
b ．XO 32-
c ．YO 32-
d ．Y 2O 32- e. YO 3- f. YO 42- （3）Z 单质与其它化合物可满足如下转化关系：
①C 溶液在储存时应加入少量Z ，其理由是(用文字和离子方程式回答)____ ____。 ②将5~6滴B 的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为 。 （4）Y 的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①已知YO 2被空气氧化，每生成1mol 气态YO 3，放出98．3kJ 热量。该反应的热化学方程式是 。 ②实验测得相同条件下一定量的Y 单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。
Y 在纯氧中燃烧的产物中YO 3含量比在空气中燃烧YO 3含量少，试分析其原因
。
2014届高三化学元素化合物综合练习题4 姓名1、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为
。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是> > （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因
。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。2．X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。
3．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。 （1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。 （2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO ），离子方程式为
。 （3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。
A ．加入适量醋酸
B ．加入适量亚硫酸
C ．加入少量NaOH 粉末 （4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的 是 。
A ．c (Na ＋
) + c (H ＋
) = c (OH －
) + c (Cl －
) B ．c (Na ＋
) = c (ClO －
) + c (Cl －
) C ．c (Na ＋
) = 2c (ClO －
) + c (HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe 、C ）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。 4．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次递增。X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为13，Y 是所在周期中金属性最强的，X 、Z 在同一主族。 （1）Z 元素在周期表中的位置是 。 （2）Y 2ZX 3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。 a ．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H 2SO 4红色退去 b ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu 2X 和Cu 2Z 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：
① D 的化学式是 ；
② Cu 2X 与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。 （4）某温度下，在一个5L 的密闭容器中充入0.2 mol ZX 2和0.1 mol X 2，20 s 后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX 3，则用X 2表示该反应的平均速率是v (X 2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K = 。
Cu 2Z
浓硝酸
澄清溶液
悬浊液
一定量NaOH
Cu 2X
D 的溶液
2014届高三化学元素化合物综合练习题5 姓名
1、已知物质转化关系如下图所示：
（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为；（2）若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为。
（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A 元素在周期表中的位置为周期族。
该反应的化学方程式为。2. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。
该电池的负极反应式是。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），
下列可以验证这一结论的是（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
3、在下图所示的转化关系中，A 、B 、C 是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R ，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含R 的产物均已略去，反应②的产物之一是A ）
（1）若A 为气体单质，则A 为_________（填化学式）。
（2）若A 为两性无机化合物，由A 转化为B 和C 的离子方程式为 。 （3）若A 是由非金属元素组成的盐，则由A 转化成B （或B 、C ）的离子方程式为
。
（4）若A 为酸性氧化物，A 与NaOH 溶液反应有三种情况（只生成B 、只生成C 、同时
生成B 和C ），则A 为________________________ 。
（5）若A 可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A 转化成B 和C 的化学方程式为 。
4、A 、B 、C 、D 为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B 可以分别与A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙，C 和D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系： 请填写下列空白：
）单质B 的化学式是 ，
丙的电子式是 。
（2）单质A 与化合物乙发生反应的化学方程式
。
（3）试根据化合物丙、丁中D 元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反
应生成D 。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由 。
2014届高三化学元素化合物综合练习题6 姓名
1. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）
（1）若A 是常见的金属单质，D 、F 常温下是气态
单质，反应①在溶液中进行，反应②可以在溶液中进行，则A 是________（写化学式），写出反应②的
离子方程式 。又知1 g D 与F 反应生成B （气态）时放出92.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （2）如果A 、C 、E 均为只含两个碳原子的常见有机物，D 是一种无机盐，B 是一种强碱，反应④是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。
反应①的化学方程式 ； 反应②的反应类型是 ； 反应③的反应类型是 ； 反应④的离子方程式 ； 2. X 、Y 、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化： 一个B 分子中含有的Z 原子个数比C 分子少1个，B 、C 两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X 元素在周期表中的位置是 周期 族。 （2）①C 的电子式是
②C 在一定条件下反应生成A 的化学方程式是 。 ③X 、Y 、Z 三种元素可组成一种强酸W ，C 在适当条件下被W 吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） 。 （3）已知Y 单质与Z 单质生成C 的反应是可逆反应，ΔH <0。将等物质的量的Y 、Z 两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的有 。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
3．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：Rb>I B．RbM中含有共价键C．气态氢化物热稳定性：M>I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。
2014届高三化学元素化合物综合练习题7 姓名
1 . A 、B 、C 、D 四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若以上反应均为氧化还原反应,且A 、B 、C 均含有同种元素。
①当D 为非金属单质时，则C 的化学式为 (任写一种)；
②当D 为金属单质时，请写出检验B 中阳离子的一种方法 。 (2)若以上反应均为非氧化还原反应,
①当D 为酸或酸性气体时，则A 、B 、C 、D 分别可以是 。 ②当D 为碱时，则A 、B 、C 、D 分别可以是 。 2. A 、B 、C 、D 、E 、F 五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应
物和生成物均己给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A 、D 、E 为第ⅦA 族元素单质。则A 、D 、E 的氧化性由强到
弱
的
顺
序
为
(用
字
母
表
示) ，其中A 的化学式是 。
(2)若B 是某元素R 的氢化物，B 的沸点大于与R 同主族的其他元素氢化物的沸点，且B 在常温下为液态；C 是一种有磁性的化合物；E 是一种无色、无味的有毒气体。反应①和③的化学方程式分别是 。 (3)若B 由短周期元素X 、Y 组成，且X 、Y 原子个数比为1：1，B 晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D 、E 的循环。则B 的电子式为 ，反应①的离子方程式________________ _。 在反应③中，若生成1 mol D ，则转移电子数目为_____________。
3. A 、B 、C 三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A 是常见的金属单质，通常状况下Y 单质是气体，A 在Y 中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
（1）实验室可用X 的浓溶液制取Y ，反应的化学方程式为 ；
若反应中转移0.05 mol 电子，则生成Y 的体积在标准状况下为 ，被氧化的X 的物质的量为 。
（2）向B 溶液中滴加NaOH 溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象
为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A 与过量的X 溶液反应生成B 的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X 溶液中加入适量的 （选填字母）。 a. CH 3COONa （固） b. CuSO 4（固） c.KNO 3溶液 d.水 e.Na 2SO 4溶液 （4）C 溶液与草酸（H 2C 2O 4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。 13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-、
Cl -离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
（1）气体A 的化学式是 ，沉淀A 的化学式是 ； （2）检验溶液中是否含有K +的操作是 ； （3）待测液中一定存在 ；
（4）待测液中一定不存在 ；其原因是 ； （5）写出溶液C 与过量氨水反应的离子方程式 。
2014届高三化学元素化合物综合练习题8 姓名
1、下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：
（1）A的化学式
（2）反应①是氧化还原反应，当反应①中每生成4 mol气体C，转移电子mol。（3）写出D与铝单质反应的化学方程式：。（4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是。
A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F．工业生产中直接用水来吸收E
（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是。
2.已知：C为无色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物G难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。（框图中部分产物未写出）
（1）A 、C的化学式分别为：、，离子化合物J的电子式为
（2）写出反应②的化学方程式：
写出反应③的离子反应方程式：
用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理：
B在反应①中的作用是，写出G的一种实际用途
5. 已知:甲、乙、丙、丁属于单质，且都是气体。其余物质为化合物或混合物。下图涉及了若干个工业制法。
（1）电解A溶液的离子反应方程式为；（2）原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，在电解前须净化处理。为有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加人除杂试剂的合理顺序是(填序号)，然后过滤，加HCl调pH；
A. BaC12、Na2CO3、NaOH
B. Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2（3）D是工业制取的一种气体。
①写出D的电子式；
②乙和丙反应生成1 molD放出46. 2kJ热量。写出该反应的热化学方程式
；
③在合成D工业中，须将生成的D及时从混合气体中分离出来。请解释采取此措施的理由；
（4）D是制H的主要原料，写出D催化氧化生成F的化学方程式
。
21．（12分，每空2分）（1）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满(合理答案给分)
（3）BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
（4）2H++2e-=H2↑；S2O82-+2H2O= H2O2+2HSO4-
20．（6分）
（1）（1分）第三周期IIIA族（1分）
（1分）Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O
（2）（1分）4NH3 + 5O24NO + 6H2O
（2分）8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O
25．（共8分）
（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2
（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O ）
26．（共6分）
（1）（1分）（2）a 、e（1分）；
（3）①加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（1分）
② Fe3+ +3 H23（胶体）+ 3 H +（1分）
（4）①SO2（g）+1/2O2（g）== SO3（g）△H = — 98.3kJ·mol-1（1分）
②纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低。（1分）
15.12分
（1）第二周期ⅣA族（1分）
（2）（1分）离子键（1分）
（3）S2->O2->Na+ （1分）
△
一定条件
（4）① 硝酸（HNO 3）（1分） 饱和NaHCO 3溶液（1分，缺少“饱和”不给分） ② SiO 32-+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32- (写H 4SiO 4也给分）（1分）
③ 碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原 子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金
属性强于碳元素。 （2分） （5）①0.5 mol （1分）
②10Na 2O 2 + 6Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH)3 + 2AlO 2－
+ 5O 2↑+ 20Na + （2分）
16. 7分
（1）2NaCl + 2H 2
O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ （1分）
（2）Cl 2 + 2OH －= Cl －+ ClO －
+ H 2O （1分） （3）A （1分）
（4）B C （2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO －+2e －+ H 2O →Cl －+2OH －
（2分） 27．（14分，每空2分） （1）第3周期第ⅥA 族 （2）碱 C
（3）①C 6H 12O 6 ②Cu 2O+6HNO 3（浓）=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O （4）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分) 17.（10分）
（1）第3周期ⅢA 族
（2）酸 NH
4+ H 2O
NH 3·H 2O + H +
（3）Al － 4OH －
－ 3e －
= AlO －
2＋ 2H 2O （4）Si b c d 15．（共8分）
（1）
（2）A C D （有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）
（3）3C （s ）+ Al 2O 3（s ）= 2Al （s ）+3CO （g ） △H = -(2a-2b) kJ/mol 或 △H = 2b -2a kJ/mol
（4）8NO + 3O 2 + 8OH - = 2NO 3- +6NO 2- + 4H 2O
通电
元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合 答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物 答案：C
必修一《非金属元素及其化合物》测试题 天津四中矫可庆 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）。 A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 3．下列说法正确的是（）。 A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（）。 A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）。 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列表述正确的是（）。 A．玛瑙的主要成分是硅酸盐 B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅 C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料 D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能 7．下列说法正确的是（）。 A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 C．铵盐化学性质都很稳定 D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
元素化合物（第1课时） 一、知识梳理 1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向收集，_______溶于水，因此，也可用排水法法收集 2.铁在氧气中燃烧的现象是反应方程式为 .做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是.氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是. 3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是,反应方程式为. 4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是该反应产生大量的而不是雾。. 5.硫在空气中燃烧产生的火焰是色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是色 6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式 这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的不同。 7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化,如生活中的。 8.举出氧气的两个重要用途 9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的不同.该过程属于____________变化。 10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式 ____________________________ _________________________________ 11．现有下图所示的实验装置，请回答问题： （1）在加入药品之前应对实验装置进行。 （2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。 （3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同）。 ⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是， 并据此选择上图中组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。 ⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________. 制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母）。 二、牛刀小试 1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。（2）点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前，必须检验氢气的_______________，以防发生_______________。点燃氢气后，观察
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。 2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。 3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________ 4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。 5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。 6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。 7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式_________________________________________ ___________________________________________。 8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式 __________________________________________。 9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式___________________________ ___________________________________________。 10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。 11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。 12. 写出两种鉴别CO2与SO2的方法_______________________、____________________。 13. 检验SO2的试剂为_________________________________________; 检验水的试剂为______________________;检验CO2的试剂为_____________________。 14. 检验Clˉ的试剂是_________________________;检验SO42-的试剂是_______________ _____________________;检验Cl2的试剂是_____________________________________。 15. SO2通入BaCl2溶液中的现象为_______________,SO2通入Ba（NO3）2溶液中的现象为 __________________,SO2通入FeCl3和BaCl2溶液中的现象为_______________________。 16. SO2和Cl21：1混合通入品红溶液中，现象为_____________,反应的离子方程式为 __________________________________________________。 17. SO2通入紫色石蕊试液中的现象是_______________,体现了SO2的________性。 18. Cl2通入紫色石蕊试液中的现象是______________________________________________。 19. SO2使溴水褪色的化学方程式为_______________________________________________。 20. Na2SO3既有氧化性又有还原性，证明Na2SO3具有氧化性的试剂是____________和 ____________,反应方程式是_________________________________________证明Na2SO3具有还原性的试剂是_________,反应的离子方程式为_____________________________。 21. 常见离子的还原性由大到小的顺序为_________________________________(写六个)。 22. SO2使碘水褪色，说明SO2具有__________________性。 23. 氢气在氯气__________燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口有__________产生。 24. 铜丝在氯气中燃烧的现象为__________________________________________。 25. 氯气的水溶液叫_______________,Cl2___________溶于水，溶于水的Cl2约有________ 与水反应，化学方程式为___________________________________________。 26. 新制氯水的成分有_____________________________,颜色为___________________, 溶质为_____________,久置氯水的成分为_______________________。 27. 家用消毒液的制备原理：___________________________________________,其有效成分 为__________________。 28. 工业漂白粉的制备原理_____________________________________________,其主要成分 为______________________,有效成分为________________________。 29. 漂白粉久置在空气中失效的原理为____________________________________________。 30. 增强漂白粉和家用消毒液的漂白消毒作用的方法是______________________________。 31. Cl2的尾气处理原理：_______________________________________________________。 32. 除去Cl2中的HCl的试剂是________________,验满Cl2的方法为__________________。
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A) （金属及其化合物） 班别学号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔 3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错．误的 ．．是 A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 -B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ A．AlO 2 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．只用一种试剂可区别()() 、、、、五种溶液, 这种试剂 Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424是 A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3 9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化 11．下列离子方程式书写正确 ．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构
第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题 一、选择题 1、向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。 A.Ag+ B. Cd2+ C. Ag+和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+ 2、性质相似的两个元素是( )。 A.Mg和Al B. Zr和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co 3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。 A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3 4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、 Na2SO4、 Na2SO3 、Na2SiO3，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（）。 A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液 5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42- 6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3 7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( ) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+, Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs 10、能共存于溶液中的一对离子是( )。 A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 11、在HNO3介质中,欲使Mn2+氧化成MnO4-,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。 A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3
2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D
( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核
《细胞中的元素和化合物》测试题 一、选择题（本题共16题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．动物与植物在化学组成上十分相近。目前已知的109种化学元素中，动植物体内已发现60多种，这些元素中，以C、H、O、N含量最多，占总量95%以上，其中C的含量占干重的55.99%。矿质元素的含量较少，约占5%。构成动植物体的化学元素并非都游离存在，绝大部分构成复杂的有机和无机化合物。以上事实可以说明（） A．C是构成细胞的最基本的元素 B．生物界和非生物界具有差异性 C．有机物和无机物在细胞中均起重要作用 D．不同生物中各种化合物含量基本相同 2．构成月季和孔雀的主要化学元素有（） A．C、H、O、N、P、Fe B．C、H、O、S、N、P C．H、O、K、S、P、Mg D．N、P、K、Ca、S、Zn 3．胡杨是西北干旱地区生命力极其顽强的一种树木，其发达的根系可从深层土壤中吸收水分，该种树细胞中含量最多的有机化合物是（） A．水B．蛋白质C．无机盐D．脂质4．牛通过吃草从草中获得化合物和元素。那么，牛和草体内的各种化学元素（）A．种类差异很大，含量大体相同B．种类和含量差异都很大 C．种类和含量都是大体相同的D．种类大体相同，含量差异很大 5．某校利用节假日组织学生义务为糖尿病患者检测尿液，看其是否康复。下列叙述不正确的是（） ①所用试剂为质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液和0.01 g/mL的CuSO4溶液②向尿液中先加入NaOH溶液，摇荡均匀后，再加入CuSO4溶液③向尿液中加入试剂后，水浴加热，观察是否有紫色反应④为了使结果更可信，应取等量的含有蔗糖的蒸馏水溶液为对照组A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④6．组成人体细胞的主要元素含量占细胞鲜重的百分比前6位依次为（） A．C、H、O、N、P、S B．C、O、N、H、P、S C．O、C、H、N、P、S D．C、O、N、H、S、P 7．国科温泉有远古“圣水”之誉，富含各种对人体有益的微量元素及矿物质，水温高达56 ℃，水质淡黄清澈，享有“一盆玉汤”的美誉，对治疗皮肤病、色斑、关节炎及神经衰弱等有特殊的疗效。下列元素在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素是（） A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mn、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 8．肯德基所属的百胜餐饮集团宣布：在肯德基的一些调料中发现含有苏丹红成分。苏丹红对人体有害，但可制成苏丹染液，用来鉴定一些物质。下列关于苏丹染液的说法正确的是（）
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
第四章《非金属及其化合物》单元测试题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。） 1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是 A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 4．漂白粉的有效成分是 A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素 6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 7．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO3 8．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二．填空题（14分） 11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐
组成细胞的元素 1.细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少,分为大量元素与微量元素。 2.大量元素有_等。 3.微量元素有_等。 4.构成细胞的元素中,最基本的元素就是;其中４种元素含量最多。 鲜重状态下,4种基本元素的含量就是O > C > H > N ; 干重状态下,4种基本元素的含量就是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括:________与________。 细胞中的无机物主要包括____________与____________,_________就是细胞中含量最多的化合物,______________大多数以___________的形式存在。 2.水在细胞中以_____________与___________两种形式存在,其中_____________就是细胞 结构的重要组成成分,_____________占细胞中水的绝大部分,以形式存在,可以自由流动。 3.细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________, 维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 (1)当自由水/结合水比值高(即自由水含量高时),代谢强度高,抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时,先要吸收大量的水分,以增加自由水的含量,并加快代谢速度。 (2)当自由水/结合水比值低(即结合水含量高时),抗寒、抗旱性强,代谢强度差。如冬季,植物吸水减少时,细胞内结合水相对含量升高,由于结合水不易结冰与蒸腾,从而使植被抗寒性加强。 自由水与结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒,重量减轻―→自由水散失,代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中,用酒精灯加热,试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下,温度略升高,自由水含量将升高,反之则自由水含量降低。相同条件下,自由水含量高的细胞,代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓,结合水↑。 细胞衰老——自由水↓,结合水↑。生命活动增强——自由水↑,结合水↓。 细胞中的无机物 1、含量:无机盐在生物体中含量很少,仅占细胞鲜重的1%-1、5%。 2、存在形式:大部分以离子形式存在。少数无机盐与其她化合物结合,如Mg2+就是叶绿素的成分
元素化合物化学试题 一、选择题（每小题3分，共48分） 1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( ) A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱 B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物 C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料 D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性 2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？ ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状 况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N A A．一项 B．二项 C．三项 D．四项 3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（） A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物 B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种 D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不．正确的是( ) A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂 D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 7、下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 8、某溶液中含有- 3 HCO、-2 3 CO、-2 3 SO、+ Na、- 3 NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） A．-2 3 CO、- 3 NO B．- 3 NO C．-2 3 SO、- 3 NO D．-2 3 CO、- 3 NO、+ Na 9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（） A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水 D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体 10、 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( ) A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属 11、在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混 合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH 溶液 至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确 ．．．是（） A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况） B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）
E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：