第一章笔记内容大全 §1-1物质的变化
一、 物质是在不断变化着的
物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？
化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质
二、 探究物质变化的方法
通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化
1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）
形成蓝色絮状沉淀
2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓
4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O
5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析：
有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；
有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）
蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 认识物质、探索物质变化规律的基本方法。 三、 物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
物质的性质
物理性质
颜色
气味
软硬
物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点
酸碱性
可燃性
化学性质
――寻找未知物质、建立物质变化模型等。
演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）
――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用
1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？
答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。
2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？
答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。
3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？
答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
§1-2探索酸的性质
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.
4
结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
三、盐酸的性质：
【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl ＋NaOH = NaCl + H2O
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑
CO 32－
的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O
【实验探究3：】a 、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？
铁锈消失，溶液变成黄色
6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3＋3H 2O
b 、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2O
【实验探究4：】A 、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为
Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ B 、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。 C 、设计实验：
D 实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ E 、应用：
1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。 四、稀硫酸酸性实验：
[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式：Cu （OH ）2 + H 2SO 4 = CuSO 4 +2 H 2O [实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
SO 42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl 和SO 4时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO 3等杂质离子的干扰。因为CO 32—与AgNO 3或BaCl 2溶液接触时，也有白色沉淀Ag 2CO 3、BaCO 3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2↑+H 2O
而AgCl 和BaSO 4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确
认有Cl －或SO 42－
。
溶液有可能同时存在Cl －和SO 42－
时，先检验哪种离子？
应该先检验SO 42－
，而且用Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸代替BaCl 2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO 4沉淀滤
去，再往滤液中加AgNO 3溶液和稀硝酸检验Cl －。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO 42－
浓度较大，若
先检验Cl －，加入AgNO 3溶液时，会生成Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰Cl －
的检验。 酸的共性(通性).
①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
②、酸＋金属= 盐＋氢气
③、酸＋金属氧化物＝盐＋水
④、酸＋碱〒盐＋水
⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸
§1-3探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
3、碱跟非金属氧化物反应
［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2）.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱能跟某些盐反应
［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
化学反应方程式：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
以上碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠
［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
Ca(OH )2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2具有碱的共性
§1-4几种重要的盐
一、什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
1、常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
4、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （制造烧碱）
应用：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。
②碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。
1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
1、碳酸钙与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钙高温分解
高温
CaCO3= H2O+CO2↑
用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）
2、石灰石主要用途是生产水泥。
【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。
③食盐（NaCl）白色固体、易溶于水
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
盐的性质：
1、酸＋盐→新酸＋新盐
2、碱＋盐→新碱＋新盐
3、盐＋盐→新盐＋新盐
4、某些盐加热能分解
三、盐的制取：
［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
制取盐的可能途经
1、金属＋酸——盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水
4、碱＋非金属氧化物——盐＋水
5、金属＋盐——新金属＋新盐
6、酸＋盐→新酸＋新盐
7、碱＋盐→新碱＋新盐8、盐＋盐→新盐＋新盐
复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是：
１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
2. 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；
氯化物不溶银、亚汞，酸易溶、碱难溶；
硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐多不溶；
四、盐与化肥
1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。
磷肥:含有磷元素的称磷肥。
钾肥:含有钾元素的称钾肥。
3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素CO(NH2)2
制取：酸与氨气反应制得
氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
铵根离子的检验：
往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。
磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
§1-5寻找金属变化的规律
一、哪些物质是金属
1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。
2、金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产。
3、金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性。
二、金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:
银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色
铜丝不会燃烧，但表面变成黑色
2Cu +O2= 2CuO
点燃
2M g +O2= 2M g O
［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色
CuO +2HCl = CuCl2+ H2O
金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）
［结论］：有些金属能在空气中燃烧，如镁；
有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；
有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
［实验1］：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：
镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。
2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象:
镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生
反应的化学方程式分别为：M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
［结论］：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
【思考1】：铝制容器在实用时应注意些什么？
不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
【思考2】：是否所有的金属都能被酸腐蚀？
不是。排在金属活动顺序表氢后面的金属就不能与算溶液反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
［实验2］1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:铁丝表面有一层红色物质生成。
化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：
铜丝表面没变化。说明:铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到
浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。
反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
【思考】：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为Zn> Cu > Ag。
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、化学反应中的电子转移
在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
湿法炼铜：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
［实验］已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。
请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。
有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH＋CuSO4 ＝K2SO4＋Cu(OH)2↓
§1-6有机物的存在和变化
一、一些简单的有机物
1.有机物的概念。
（1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。
（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。
2.甲烷
（1）甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物。
稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷
［实验］：甲烷的可燃性
点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：
产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
点燃
化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O
由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，
(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性
它在空气中燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2O
(2) 乙炔C2H2，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。
它在空气中燃烧的化学方程式：2C2H2 + 5O2 === 4CO2 + 2H2O
4.有机物的特性。
（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。
（2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂
5.有机物的用途。
（1）甲烷是常见的清洁燃料。
（2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。
（3）乙烯是重要的化工原料。
（4）酒精用于消毒和作燃料。
（5）乙酸用作食醋。
二、对生命活动具有重大意义的有机物
1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需各种有机物的参与。
2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。
（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。
1.燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。
2.点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。
【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？
棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质
（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。
3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存
、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。
4.自然界物质循环的基本途径。
（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。
（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。
浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流 ⑤下渗(地下径流) 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1．水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气 实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧 原子构成） 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上
1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。 密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式： ρ = m / v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。 3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m31kg/m3=1×103-g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 1毫升= 1cm3= 1×106-m31吨=1000千克=1×106克（4）单位转化 ： 1毫升= 1×103-升1升＝103-m3 4．密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5．密度知识的应用： （1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 （2）可用于鉴别物质的种类。
【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳 【知识衔接】：八年级下册化学基础知识 1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。 3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 4、离子构成的物质：酸、 碱、盐 5、1-18号元素： 6、常用元素： 钾K、钙Ca、锰Mn 铁Fe、铜Cu、锌Zn 银Ag、钡Ba、汞Hg 7、常见的原子团： 8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。 9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步： ①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。 ②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。 ③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“△”表示。 ④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。 ⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。11．根据化学方程式计算的基本步骤 （1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）； （2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）； （3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x； （5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）； （6）简明地写出答案。 第一节：物质的变化 1、物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。 物理变化的实质：分子本身没变化，分子间的距离发生改变。 化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，构成了新的分子。 2、物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 3、常见的化学性质：可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性 4、常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、凝固点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。 5、探究物质变化的基本方法：观察和实验 6、物质变化的证据：颜色、沉淀、气体、温度、发光、发热、PH、状态、形状 7、物质变化规律的应用：①推测物质的性质和用途②寻找发现未知物质③建立物质变化模型。 8、变化和性质的区别： 变化是正在发生的。（变化特殊字眼：正在、了、已经、出现等） 性质是本身具有的，不一定在发生。（性质特殊字眼：能、会、可以、易、难、具有等） 第二节：物质的酸碱性 1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（酸=H++酸根阴离子） 常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（碱=金属阳离子（或NH4+）+OH-）
第三章人类的家园——地球 第一节地球的形状和内部结构 1.地球的形状：地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的球体。 2.地球的大小：地球的赤道半径为6378千米；两极半径为6357千米（两极半 径比赤道半径短21千米）,仅差0.33%； 赤道周长约为4万千米。（坐地日行八万里，指的是人处在赤道） 3.地球内部的结构特点：地球内部结构具有同心圆的特点，从外向内结构层次分 别地壳、地幔、地核，地壳和地幔的顶部（软流层以上部分）共同组成了岩石圈。岩石圈以下-----400千米处为软流层，是岩浆的发源地。 将地球比喻成鸡蛋的方法叫模型法。外地核呈液态或熔融状态，内地核呈固态。 厚度：地核>地幔>地壳 第二节地球仪和地图 一.地球仪 1.纬线和纬度： （1）纬线：纬线都是圆形，也称为纬线圈，从半球看，长度不等。（不同纬度 纬线长不相等，相同纬度纬线长相等）赤道最长，由赤道向两极逐渐缩短，最后 成一点。纬线指示东西方向。 （2）赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线叫做赤道。（3）纬度：（赤道）是零度纬线。赤道以北的纬度，叫做（北纬），用“N”作 代号；赤道以南的纬度叫（南纬），用“S”作代号。 （4）北纬、南纬各有90°。南纬90°就是南极，北纬90°就是北极。
4.经线和经度 （1）经线：也叫（子午线）。经线是（半圆形），所有经线长度（相等）。经 线指示（南北）方向。 （2）经度：零度经线也叫（本初子午线），即通过英国伦敦格林尼治天文台原 址的那条经线。 （3）从本初子午线向东、西各分作（180°），以东的180°属于（东经），用“E”作代号；以西的180°属于（西经），用“W”作代号。 （4）东西180°经线合为一条经线。（0°经线和180°经线都只有一条） 5.东西半球的划分 （1）习惯上以（20°w）和（160°E）两条经线组成的经线圈把地球平分成东西 半球。 （2）西经20°以东是东半球，以西是西半球。东经160°以东是西半球，以西 是东半球。 （3）西半球（向西走）：20°W—160°W，180°—160°E 东半球（向东走）：20°W—0°，20°E—160°E 特殊区域：0°—20°之间，无论东经还是西经永远都属于东半球 160°—180°之间，无论东经还是西经永远都属于西半球注意：东半球不全 是东经度；西半球不全是西经度。 6.南北半球的划分： 赤道以北为（北半球）；赤道以南为（南半球）。 7.地球是斜着身子绕太阳公转的，地轴与公转轨道面成66.5°夹角。地轴是假 象的轴。在南极点上跨出任何一步都是向北，在北极点上跨出任何一步都是向南。 注意：遇到判断东西半球，判断东经度还是西经度，南纬度还是北纬度的题目时，一定要自己添上0°经线或者0°纬线。另外需要了解在地球上方（下方）俯视（仰视）时，经纬线各呈什么形状。经线和纬线都有无数条。 二.地图 地图的三要素：比例尺、方向、图例和标记 2.比例尺：表示实地距离在地图上的缩小程度。即：比例尺=图上距离÷实地距离。 （1）比例尺的大小与地图的详略： 在同样的图幅上：比例尺越大，地图上所表示的实际距离范围越小，但表示的内容越详细，精确度越高。 比例尺越小，则表示的范围越大，内容越简单，精确度越低。 规律：大范围的地区多选用较小的比例尺地图。如：世界地图，中国政区图。 小范围的地区多选用较大的比例尺地图。如：平面图、军事图、旅游图。（没有给出比例尺时，可以根据比较表示范围的大小来判断比例尺的大小）
小学教师知识测试题（科学） 学科文化知识部分（100分） 一、填空（20分） 1、绝大多数生命体都是由构成的。 2、通过呼吸，我们可以将输送到体内，并将体内产生的排出体外。 3、儿童的心率一般略于成年人。 4、同种生物的不同个体在形态和生理特征上存差异的现象叫。 5、达尔文将自然界中的生生在生存竞争中适者生存，不适者被淘汰的过程收做。 6、把不溶于水的细沙土从水中分离出来可以用的方法。 7、声音是由物体产生的。 8、植物中的能量来自，并以另一种形式贮藏在中。 9、电磁铁是一种将能转化成能的装置。 10、地球自转和公转的方向都是。 11、地球上的四季变化是由于地球的引起的。 12、因地壳运动产生的自然灾害有、等。 13、在行驶的汽车上红红看到路边的树向后走，她是以为参照物的。 14、地球上昼夜的变化是由于地球的造成的。 15、地球上的可利用淡水大约只占地球总水量的。 16、春分时，太阳的直射点在上。 二、选择（40分） 1、世界上第一个用望远镜观测恒星和行星的天文学家是（） A、伽利略 B、牛顿 C、爱迪生 2、中国航天的创始人是（） A、李四光 B、钱学森D、袁隆平 3、我国第一颗人造地球卫星上天的时间在（） A、1957年10月4日 B、1957年12月6日 C、1970年4月24日 4、我国是世界上第个有自主能力将航天员送入太空的国空。 A、一 B、二 C、三 D、四 5、捆绑一个稳定的支架，至少需要（）根木棍。
A 、2 B 、3 C 、5 6、在池塘生态系统中，生产者是（ ） A 、水草 B 、鱼类 C 、鸭子 D 、浮游生物 7 8、在摩氏硬度计对照表中硬度最大的矿物是（ ） A 、金刚石 B 、石英石 C 、滑石 9、学校旗杆顶端安装的是 （ ） A 、动滑轮 B 、定滑轮 C 、滑轮组 10、风向仪指向西北方向，则此时刮的风是（ ） A 、西北风 B 、东南风 C 、不能确定风向 11、铁制用品最容易生锈的环境是（ ） A 、干燥环境 B 、水中 C 、潮湿环境 D 、油封环境 12、声音在哪种介质中传播最慢（ ） A 、水中 B 、空气中 C 、金属中 13、红、绿、蓝三种颜色的光混合在一起，会出现（ ） A 、白色 B 、黄色 C 、红色 D 、深蓝色 14、磁铁的什么部位吸引力最强（ ） A 、磁铁的两端 B 、磁铁的中间 C 、磁铁各部分吸引力相同 15、下列哪种动物是通过拟态来保护自己的。（ ） A 、蝗虫 B 、变色龙 C 、枯叶蝶 D 、青蛙 16、在行驶的汽车上相对于汽车来说，坐在车上的人是（ ）。 A 、运动的 B 、静止的 C 、不能确定 17、由于温度变化，水、空气、生物等外力的作用和影响，给地表或近地表的岩石造成的破坏，称为 （ ） A 、风化作用 B 、风蚀作用 C 、蒸腾作用 18、白纸、黑纸、镜子三种物体，吸收光的本领从弱到强依次是（ ）。 A B C
八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲 第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补 给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的 三态会随温度而变化。 第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得 到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度 最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。 第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上， 。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2） 练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压 强为。 练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。 对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边 的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有
新版九年级上册第一章主要知识点 1、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 物质分类： 2、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液无色溶液黄色沉淀 3、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获取方式：CuSO4·5H2O △ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子 1、三大强酸：盐酸（H Cl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依然显示原来的颜色。 3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 4、pH值的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从 而确定被测溶液的pH值。 5、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋碱＝盐＋水 H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓ + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）
七年级（上）科学知识点总结 第一章：科学入门 第一节：科学在我们身边 1的学问。如牛顿发现了万有引力 定律 2、科学是一门不断发展的学科，科学技术的发展不断改变着人们对环境的认识，使人们改造和利用环境的能力不断提高。 3、科学的重要性：科学是一把双刃剑，科学技术促进了人类文明进步的同时，也带来了负面影响，需要和谐发展和利用科学技术。 4、学习科学的方法是：仔细观察、认真思考、积极探究实验。科学研究最重要的环节是实验。 5、重要的实验：鱼和气球的浮沉、“喷泉”实验。 1、科学要研究各种自然现象，并寻找它们产生、发展的原因和规律。 2、我们要多观察、多实验、多思考，运用科学方法和知识，推动社会的进步，协调人与自然的关系，为人类创造更美好的生活。 第二节：实验与观察 1、实验是科学探究最重要的环节；实验前要了解实验的步骤，熟悉实验的仪器。实验时，我们要遵守实验室的操作规程，注意安全；仔细观察实验过程，及时记录实验现象，尊重实验事实，不得捏造实验事实，更改实验数据。 2、实验常用仪器的名称和用途：天平测量质量；温度计测量温度；停表测量时间；量筒、量杯测量液体体积；刻度尺测量长度；电流表测量电流；电压表测量电压；酒精灯加热；显微镜观察细小物的结构。 3、在很多情况下凭我们的感觉器官对事物作出判断是不可靠的，为了准确的判断，实验时我们要借助一些和。 4、测量工具：天平、量筒、刻度尺、停表；观察工具：显微镜、放大镜、望远镜、雷达 5、人们直接用感官器官的观察叫：直接观察。借助仪器工具的观察叫：间接观察。 6、重要的实验：鸡蛋浮沉实验。 1、观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。 2、在很多情况下，单凭我们的感官进行观察还不能对事物做出可靠的判断，因而经常要借助于一些仪器和工具来帮助我们做出准确的判断。 3、在科学研究中我们还常借助各种仪器来扩大观察的范围。 第三节：长度和体积的测量 1、测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 2、长度的测量:国际单位：米；常用：千米、分米、厘米、毫米、微米、纳米 1千米=1000米；1米=10分米=100厘米=1000毫米；1米=106微米=109纳米 3.体积的测量：体积是物体占有空间的大小。主单位是立方（m3或米3），体积的常用单位：分米3、厘米3、升、毫升。1立方米=1000升；1升=1000毫升；1毫升=1立方厘米。 4、雷达、激光、声纳等可测长度。刻度尺是常用的长度测量工具，正确使用该工具的方法是：一选二贴三垂直，估读单位莫忘记。 （1）选尺选零点（2）贴被测物、被测边（3）视线与尺面垂直（4）读正确：先读准确值，再读一位估计值。最后写单位。使用时还要注意零刻度线、测量范围及最小刻度。
2015年下半年中小学教师资格考试 体育学科知识与教学能力(高级中学) 一、单选题(本大题共35题，每题25示，共70分) 1."负重耸肩"可以发展下列哪些肌肉的力量 A.胸大肌和胛提肌 B.斜方肌上部和菱形肌 C.肩胛下肌和胸小肌 D.斜方肌下部和菱形肌 1.【答案】B。解析：负重耸肩对于上部肌群来说主要是斜方肌上部和菱形肌在收缩，因此答案选B。 2.游泳时若水温过低，易发生腓肠肌痉挛，其痛觉可沿下列哪一神经传导 A．股神经 B．腓总神经 C．胫神经 D．闭孔神经 2.【答案】 c。解析:颈神经是传导腓肠肌痉挛的神经。 3.下列哪一腺体，不属于于内分泌腺 A．肾上腺 B．汗腺 C．松果体 D．甲状腺 3.【答案】C。解析:垂体、甲状腺、胸腺、肾上腺、性腺均为内分泌腺，汗腺、唾液腺和胃腺均为外分泌腺，胰腺既是内分泌腺，又是外分泌腺。 4.儿童少年时期，经常进行超负荷训练容易导致 A.骨加快生长 B.骨密质增厚 C.骨过早骨化 D.骨小梁重新分配 4【答案】C。解析:依照儿童少年运动系统的特点不宜过早地从事过多、过
重的力量练习，避免过早骨化. 5.投掷铁饼时(以右手为例），完成向左转体的腹部肌肉是 A.左侧腹内斜肌与右侧腹外斜肌下固定收缩 B.左侧腹外斜肌与右侧腹内斜肌下固定收缩 C.左侧腹内斜肌与左侧腹外斜肌下固定收缩 D.右侧腹内斜肌与右侧腹外斜肌下固定收缩 5.【答案】B.解析:右手投掷铁饼，向左转体，左侧腹外斜肌发挥主要力量，右侧腹内斜肌进行带动收缩，配合向左转体。 6.当肌肉收缩产生的张力小于外力时，肌肉虽在积极收缩，但仍被拉长，其收缩形式是 A．缩短收缩 B．离心收缩 C．等长收缩 D．等动收缩 6.【答案】B。解析:当肌肉收缩时所产生的张力小于外力时，肌肉虽积极收缩但仍然被拉长，这种收缩称为拉长收缩，又称离心收缩。 7.感受肌肉张力变化的感受器是 A.腱器官 B.肌梭 C.壶腹山脊 D.囊斑 7.【答案】 A。解析：腱梭或称腱器官，是位于肌腱、肌腹与肌腱连接处或腱鞘内的一种张力感受器，由包被在结结组织囊中的一些胶原纤维束与缠绕于胶原束之间的感觉神经末梢组成。 8在长跑运动中出现"第二次呼级"，表明人体肌能水平已经达到 A进入工作状态 B.疲劳状态 C.恢复状态 D.相对稳定状态
科学七年级上知识点总结 科学的入门 长度和体积的测量； 温度的测量：实验室中常用的温度计是利用水银，酒精等液体热胀冷缩的性质制成的； 质量的测量质量常用来表示物体所含物质的多少； 时间的测量 科学探究的过程 1.善于发现和提出问题 2.针对问题，依据自己已有的科学知识和经验，建立猜测和假设 3.依据探究的目的制定探究的计划 4.通过观察，实验等多种途径获取事实和证据，对假设进行检验。 5.对探究的过程进行评价，并与他人讨论和交流。 观察生物 生物与非生物 生物是一类具有能呼吸，能生长，能繁殖后代，对外界刺激有反应等特征的物体； 动物与植物最主要的区别：植物能利用太阳光制造营养物，而动物要从外界摄取营养物质 动物根据有无脊椎分为脊椎动物和无脊椎动物 脊椎动物分为体外长有毛皮，胎生的哺乳类及体外没有毛皮的卵生类； 卵生类又分为体外有羽毛，体温恒定的鸟类及体温不恒定的爬行类，两栖类和鱼类； 无脊椎动物分为身体多细胞类及身体单细胞类； 植物分为有种子的植物和没有种子的植物 有种子植物根据种子外是否有果皮包被分为被子植物及裸子植物； 没有种子植物分为有茎和叶分化的及无茎和叶分化的（藻类植物）； 有茎和叶分化的分为有根的蕨类植物和没有根的苔藓植物，它们都用孢子繁殖； 细胞学说提出动物和植物都是由相同的基本单位即细胞构成； 一个母细胞经过一系列复杂的变化后，分裂成两个细胞的过程叫细胞分裂； 在细胞分裂的过程中，有的子细胞，长到与母细胞一般大小时能继续分裂；而有的子细胞则发生变化，形
成具有不同形态和功能的细胞，这个过程叫细胞分化。 在细菌的细胞内看不到成形的细胞核，因此也被称为原核生物； 霉菌与细菌一样，需要现成的有机物生活，但在细胞结构上，它与植物细胞相似，有细胞核，属于真菌。（根据细胞内有无细胞核，可将细胞分为真核细胞和原核细胞） 植物，动物和真菌的细胞都有细胞核，属于真核生物； 细胞分化成各种不同形态和不同功能的细胞群，这些细胞群就是组织； 植物的基本组织主要包括具有保护功能的保护组织，能输送物质的输导组织，能制造和储存营养物质的营养组织，起支撑和保护作用的机械组织，能分裂产生新细胞的分生组织等； 在叶的表面有一层表皮，起保护作用，是一种保护组织； 在叶片的中部，有进行光合作用的叶肉细胞，它们是植物的营养组织； 在叶脉处，有输导组织，能输送由根吸收的水分，无机盐以及由叶制造的营养组织； 人体四大组织：上皮组织，结缔组织，肌肉组织和神经组织； 上皮组织由上皮细胞构成，主要具有保护功能，有些部位的上皮细胞还有分泌和吸收物质的功能； 结缔组织具有运输，支持等多种功能； 肌肉组织由肌细胞组成，具有收缩和舒张的功能，人体的肌肉组织分为：心肌，骨骼肌，平滑肌； 神经组织主要有神经细胞构成，它具有能接受刺激，产生并传导兴奋的作用； 由多种组织构成，具有一定功能的结构称为器官； 人体的七大系统：消化系统，循环系统，呼吸系统，泌尿系统，生殖系统，神经系统，运动系统和内分泌系统等； 生物的适应性和多样性 对生存环境的适应是生物界普遍存在的现象，多样的环境造就了丰富多样的生物世界； 地球与宇宙 地球仪上连接南北两极的线叫做经线，也称子午线。通过英国伦敦格林尼治天文台原址的那条经线为0度经线，也叫本初子午线；
教师资格证《科学学科知识与教学能力》（初级中学） 一、考试目标 （一）科学学科与教学知识及能力 掌握基础的科学知识、方法和实验技能，理解科学、技术、社会以及环境的相互关系，具备运用科学知识和方法分析和解决实际问题的能力；了解科学发展的历史和现状，关注科学的最新发展动态；熟悉《义务教育初中科学课程标准（2011年版）》；掌握科学课程教学的基本理论，并能在教学中灵活运用。 （二）科学课程教学设计能力 能根据《义务教育初中科学课程标准（2011年版）》的要求，针对初中生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容，制定教学目标，明确教学重点和难点，选择合理的教学策略和教学方法，设计多种形式的教学活动；能合理利用教学资源，创设问题情境，激发学生学习的主动性和积极性，引导学生自主、合作、探究学习；能依据教学目标和教学内容编制、选择作业。 （三）科学课程教学实施能力 能依据教学目标、教学内容以及初中学生的认知特点与心理特征，恰当地运用多样化的教学方法组织教学；能运用现代信息技术、发挥多种媒体的教学功能；能指导学生进行自主、合作、探究学习；能适时地根据学生反馈优化教学。 （四）科学课程教学评价能力 掌握科学课程教学评价的基本方法，能恰当地对学生的学习进行评价；注重评价目标的多元化，能利用多样化的评价方式促进学生发展；了解教学反思的基本方法和策略，能对自己的教学过程进行反思并改进教学。 二、考试内容模块与要求 （一）科学学科与教学知识 1．科学专业知识 （1）掌握与初中科学课程密切相关的科学基础知识，包括：大学物理中的力学、电磁学、热学、光学和原子与原子核物理知识的基础知识；大学化学中的无机化学、有机化学的基础知识；大学生物学中的植物学、动物学、生理学、生态学、遗传学、进化论的基础知识；大学自然地理和天文学方面相关的基础知识。
浙教版九年级科学上册第一章《物质及其变化》综合测试卷 一、选择题。 1、下列各说法中的“一定”，你认为正确的是（） A．需要加热才能发生的变化一定是化学变化B．由固体变为气体的变化一定是化学变化 C．物理变化中一定不生成新物质D．化学变化中一定有放热、发光现象 2、规范的实验操作是科学探究成功的基础．如图实验操作规范的是（） A．滴加液体B．过滤C．闻气味D．熄灭酒精灯 3、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶,瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性可用来干燥氧气D．稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀 4、下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量都会减少的是（） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液 5、一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒而大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列措施适宜的是（） A．用水冲洗泄漏的浓硫酸B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上 C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D．用土将泄漏的浓硫酸掩埋 6、在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+ C．可能含有Ag+或者SO42-D．一定含有Ag+或者SO42- 7、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（） A．红色B．紫色C．蓝色D．无色 8、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是（） A．MgCl2HCl NaNO3B．NaOH HCl （NH4)2SO4 C．K2CO3 Ca(NO3)2 NaOHD．FeCl3NaCl KNO3 9、某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（） A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu（NO3）2溶液 C．观察Na2SO4D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液 10、某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（） A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2 11、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子 （Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（） A．①③B．②④C．①②④D．①③④ 12、现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互 发生的化学反应最多有（）
第一章科学入门 姓名： 一、科学在我们身边 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长 柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处，试管外壁不能有水。加热时试管要倾斜450，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。酒精灯的火焰有三层，分别是外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，焰心温度最低，使用时用外焰加热。熄灭时要用两次盖灭法。 试剂瓶：用来盛放试剂，打开后瓶盖应倒放在桌上，倾倒液体时标签应朝向手心。 胶头滴管：用来取用少量液体，用它往试管中滴液体时，试管应竖直，胶头滴管在试管口上方约0.5厘米处竖直向试管中滴入液体，绝不能把胶头滴管伸入试管内。 三、长度和体积的测量 测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。 国际公认的主单位——即公认的标准量。长度测量中公认的标准量是“米”，而不是“刻度尺”。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米。 测量长度使用的基本工具是刻度尺。 记录的数值＝准确值＋估计值＋单位（不要忘记） 积累法：利用积少成多，测多求少的方法来间接地测量。 如：测量一张纸的厚度（除以张数）、一枚邮票的质量、细铁丝的直径等。 2、体积的测量。 新教材已舍去“凹形液面中央最低处相平”这一说法。 读数要看仔细，单位换算要仔细。 四、温度的测量 物体的冷热程度用温度来表示。温度的常用单位是摄氏度，单位符号是℃。人为规定冰水混合物的温度为0℃，一个标准大气压下沸水的温度为100℃。在O℃和100℃之间分成100小格，则每一小格为l℃。 体温计。测量范围从35℃~42℃，最小刻度为0.1℃。 结构优点 玻璃泡容积大而内径很细。精确。 特别细的弯曲。离开读数。 横截面形状近似三角形。放大液柱，便于读数。 第二章观察生物
《科学学科知识与教学能力》（初级中学） 一、考试目标 （一）科学学科与教学知识及能力 掌握基础的科学知识、方法和实验技能，理解科学、技术、社会以及环境的相互关系，具备运用科学知识和方法分析和解决实际问题的能力；了解科学发展的历史和现状，关注科学的最新发展动态；熟悉《义务教育初中科学课程标准（2011年版）》；掌握科学课程教学的基本理论，并能在教学中灵活运用。 （二）科学课程教学设计能力 能根据《义务教育初中科学课程标准（2011年版）》的要求，针对初中生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容，制定教学目标，明确教学重点和难点，选择合理的教学策略和教学方法，设计多种形式的教学活动；能合理利用教学资源，创设问题情境，激发学生学习的主动性和积极性，引导学生自主、合作、探究学习；能依据教学目标和教学内容编制、选择作业。 （三）科学课程教学实施能力 能依据教学目标、教学内容以及初中学生的认知特点与心理特征，恰当地运用多样化的教学方法组织教学；能运用现代信息技术、发挥多种媒体的教学功能；能指导学生进行自主、合作、探究学习；能适时地根据学生反馈优化教学。 （四）科学课程教学评价能力 掌握科学课程教学评价的基本方法，能恰当地对学生的学习进行评价；注重评价目标的多元化，能利用多样化的评价方式促进学生发展；了解教学反思的基本方法和策略，能对自己的教学过程进行反思并改进教学。 二、考试内容模块与要求 （一）科学学科与教学知识 1．科学专业知识 （1）掌握与初中科学课程密切相关的科学基础知识，包括：大学物理中的力学、电磁学、热学、光学和原子与原子核物理知识的基础知识；大学化学中的无机化学、有机化学的基础知识；大学生物学中的植物学、动物学、生理学、生态学、遗传学、进化论的基础知识；大学自然地理和天文学方面相关的基础知识。
浙教版初中科学知识点汇总(八年级上)
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浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气；②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1. 水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的 1/2气体能是带火星的 木条复燃 正极产生的气体是 氧气 负极气体体积是正极极 的2倍气体能在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是 氢气 实验结论: 水通直流电 氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 (水的电解是化学变化)
2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰 浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2、密度的公式： m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克， 3、密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米 3 ， （2）两者的关系：1克/厘米3 =1000千克/米 3 1kg/m 3 =1×10 -3 g/cm 3 （3）水的密度：1×103 千克/米 3 或1克/厘米 3 （4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3 = 1×10 -6m3 1吨=1000千克=1×10 6 克 1毫升= 1×10-3 升 1升＝10 -3 m 3 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：
第一章科学入门知识要点 1、科学就是一门研究各种自然现象,并寻找她们产生、发展的原因与规律的学科。在学习科学时应该多观察、多实验、多思考。 2、观察与实验就是进行科学研究最重要的方法,也就是学习科学的重要方式。 3、借助各种仪器的目的:使观察的范围更广,使判断更准确 4、测量就是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 5、刻度尺的使用——使用前,要注意观察它的零刻度线、最小刻度(准确程度)与量程。 1)放正确:刻度尺不能斜放;物体的一端一般要与零刻度线对齐(零刻度线磨损、尺面较厚？) 2)瞧正确:视线与尺面垂直。 3)读正确:读数=准确值+估计值+单位。 4)记正确:被测物体的长度=准确值+估计值+单位。 6、特殊长度的测量 A 以曲化直法:用一根质软、易弯曲、弹性差的细棉线在地图上按弯曲与走向将细线覆盖在线路上,然后将细线拉直,量出长度,根据比例尺算出铁路实际长度。 B 卡尺法:用两块直角三角板与直尺,注意令刻度线。 C 测多算少法(累积法):适用于纸张的厚度、金属细的直径等的测量。 7. 测形状不规则物体的面积测量——方格法(割补法),四舍五入 8、
9、量筒的使用——使用前瞧清测量范围与最小刻度 1)放正确:放在水平面上 2)瞧正确:视线要与凹形液面最低处相平。 仰视使读数比实际值偏小,俯视使读数比实际值偏大 3)读正确:不能用手拿起来读数 4)记正确:勿漏写单位 10、量筒与量杯的比较 1)量筒:粗细均匀、刻度分布均匀2)量杯:上粗下细、刻度上密下疏 11、温度表示物体的冷热程度。人的正常体温约为37摄氏度(37℃); 一个标准大气压下,沸水的温度为100℃,冰水混合物的温度为0℃。 12、 13、 14、质量:表示物体所含物质的多少。
八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 生物中含水量最高的是：水母 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 地球的各种水体不是静止不动的，而是以太阳辐射为能量，通过各个环节，如蒸发、输送、降水、径流等，周而复始地连续运动、相互转化，这个过程就是水循环。 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流(地下径流) ⑤回到蒸发 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日”
水的密度 1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式：ρ = m / v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m3 1kg/m3=1×10-3g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 （4）单位转化：1毫升 = 1cm3= 1×10-6m3 1吨=1000千克=1×106克
最新科教版六年级下册科学第二单元物质的变化单元测试卷(含答 案) 一、填空题。 1．我们生活的世界是由构成的. 是在不断地发 生变化的。 2．我们吃米饭或馒头的时候.细细咀嚼后会感到有些甜味.这是 因为米饭和馒头中含有。要检验这种物质是否存在.我们可以在米饭 或馒头上滴几滴 .如果 .就说明米饭或馒头中含有这种物质。 3．铁生锈的速度比小苏打和醋的反应速度要。 4．物质发生化学变化时.常伴随的现象有、、和产生沉淀物。 5．硫酸铜溶液是色透明的液体.把铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间后取出.铁钉表面会附着色的物质.硫酸铜溶液与铁钉的变化属于 变化。 二、判断题。 1．物质的变化有些是自然现象.有些是人们有意识的活动造成的。 ( ) 2．因为我们看不见也摸不到空气.所以空气不是物质。 ( ) 3．有些物质的变化很缓慢.而有些物质的变化很快。 ( ) 4.小苏打是无色透明的晶体.它能在水中溶解。 ( ) 5．铁生锈是一种物理变化.因为铁生锈需要很长的时间。 ( ) 6．热胀冷缩现象是物理变化。 ( ) 三、选择题。 1.下列关于蜡烛燃烧的说法中正确的是( )。 A．蜡烛燃烧的过程中只发生物理变化 B．蜡烛燃烧的过程中只发生化学变化 C．蜡烛燃烧的过程中既发生物理变化又发生化学变化 2．打开可乐瓶.会有大量的气泡冒出.这些气泡中的气体是( )。 A．二氧化碳 B．空气 C．水蒸气
3．下列现象中.不属于化学变化的是( )。 A食物腐烂变质 B．水蒸发 C．酒精燃烧 4．下列物质变化过程中.有新物质生成的是( )。 A．白醋和小苏打混合 B．玻璃破碎 C．火柴梗被折断 5．把铁钉浸入硫酸铜溶液中.不能看到的现象是( )。 A．接触硫酸铜溶液的铁钉表面变色 B．产生大量气泡 C．溶液的颜色变浅 6．把铁钉的一半浸入水中.另一半露在空气中.( )最容易生锈。 A．水中的一半 B．空气中的一半 C．空气和水的交界处 7．用白醋在白纸上写字.干后纸上无明显痕迹.再把红萝卜皮浸出的液体喷在白纸上.可见字迹。这个变化属于( )。 A．物理变化 B．化学变化 C．无法确定 8．硫酸铜溶液不能用( )盛装。 A.玻璃容器 B．铁制容器 C．铜制容器 9．下列方法中.( )不能防止和减缓铁钉生锈。 A．将铁钉放人盐水中 B．在铁钉上抹油 C．在铁钉上刷油漆10．做泥塑或面塑时.物质发生的是( )。 A．化学变化 B．物理变化 C．无法确定 四、连线题。 将下列物质的变化与其主要伴随的现象用线连起来。 在面包上滴碘酒 物理变化把小苏打和白醋混合发光、发热 把高锰酸钾放入水中 铁钉生锈产生气体 化学变化蜡烛燃烧 铁钉浸入硫酸铜溶液颜色改变 水变成水蒸气 五、读图题。