任丽平主编
普通化学
思考题与习题答案（修订完整版）
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
by 湖风微竹
https://www.doczj.com/doc/ae1284620.html,/
1.物质的状态、溶液和胶体
思考题与习题
1． 在相同温度下，几种压力相同、体积不同的气体混合，混合后保持总压力不变，总体积
与组分体积是什么关系？
2． 什么是临界温度？它与液体的正常沸点有何区别？ 3． 最常用的表示浓度的方法有几种？ 4． 什么是分散系？分散系是如何分类的？
5． 如何理解溶胶的稳定性？破坏溶胶稳定性的办法有哪些？ 6． 试述明矾能净水的原理
7． 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 8． 试述乳浊液的形成、性质和应用。 9． 某容器中含有14.0g N 2 、16.0g O 2、、
、4.40gCO 2, 20 ε 时容器的压力为200kPa,计算各气体的分压和该容器得体积。
解：该容器中各气体的物质的量分别为：
各气体的摩尔分数为：
各气体的分压为：
根据气体状态方程pV = nRT 得：
mol mol
g g CO n mol mol
g g
O n mol mol g g
N n 1.00.4440.4)(5.00.320.16)(5.00.280.14)(12121
2=?==?==?=---090.0)1.05.05.0(1.0)(455.0)1.05.05.0(5.0)(455
.0)1.05.05.0(5.0)(222=++==++==++=mol mol
CO mol mol O mol mol N χχχkPa kPa CO P kPa kPa O P kPa kPa N P 1820090.0)(91200455.0)(91200455.0)(222=?==?==?=L p nRT V 4.13200
)
2015.273(31.8)1.05.05.0(=+??++==
10.人体注射用生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g.cm -3，若配置此溶液300×103g,需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？ 解：配制该溶液需NaCl 的质量为：
该溶液的物质的量浓度为：
11.从某种植物中分离出的一种未知结构的有特殊功能的生物碱，为了测定其相对分子量，将19g 该物质溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。 解：
所以，该生物碱的相对分子质量为；
12.溶解0.324g 的 于4.00gC 6H 6中，使C 6H 6 的沸点上升了0.81K 。问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的？
解：设此溶液中的硫分子由 x 个硫原子组成，则其摩尔质量为32x g ?mol -1 .
由于B b b b k T =?，K b (C 6H 6)=2.53 K ?kg ?mol -1 所以
8
53.253.281.0≈?==?x x T b
g g NaCl m 270010300%900.0)(3=??=1
3
331155.010)01.1/10300(5.58/2700)(----?=????=L mol cm g g mol g g NaCl c 1
31062.1060
.0100100019512.0-??==???==?mol g M M b k T B b b 1
31061.1220
.010*********.1-??==???==?mol g M M b k Tf B f 131
31062.1210)62.161.1(--??=??+mol g mol g 13
53.210432324.0--?=?==kg mol x x m n b A B B
故溶液中的1个硫分子是由8个硫原子组成的。
13. 101 mg 胰岛素溶于 10.0ml 水，该溶液在25.0ε 时的渗透压是 4.34kPa ，计算胰岛素的摩尔质量和该溶液的蒸气压下降Δp(已知25.0ε 水的饱和蒸气压为3.17kPa)。 解：设胰岛素的摩尔质量为M, 由于渗透压可由下式计算 П=c B RT 所以
1
31
1331078.515.298314.810101010134.4-----??=????????=mol g M K K mol L kPa L M g kPa 该溶液的蒸气压下降为：
14.今有两种溶液，其一为1.50g 尿素(NH 2)2CO 溶于200g 水中；另一为42.8g 未知物溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度开始沸腾，计算这个未知物的摩尔质量。
解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。 设未知物的摩尔质量为M ，可得如下关系：
1
4.3428
.422006010005.1-?==
??mol g M M
所以，该未知物的摩尔质量为342.4g ?mol -1。
15. 人体血浆的凝固点为272.59K ，计算再正常体温(36.5ε )下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g ?ml -1）
K f =1.86 K ?kg ?mol -1
130.086
.159
.27215.273-?=-=
?=
kg mol K T b f
f B
为计算方便，设有血浆1kg.。则其在36.5ε 下的渗透压为：
Pa
RT kg b RT V n B
B 53
1072.7)5.3615.273(314.810/130.0/1?=+??===
∏ρ
16.硫化砷溶胶是由H 3AsO 3和H 2S 溶液作用而制得的 2H 3AsO 3 + 3H 2S = As 2S 3 + 6H 2O
kPa mol mol kPa p p B 433
33
101)0
.180
.1101078.510101(1078.51010117.3*---?=?+?????==?χ
试写出硫化砷胶体的胶团结构式（电位离子为HS-）。试比较NaCl、MgCl2、AlCl3三种电
解质对该溶胶的聚沉能力，并说明原因。
2 原子结构
思考题
1、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么？
答：玻尔氢原子结构理论主要有是（1）原子核外电子只能在符合玻尔量子化条件的、具有确定的半径和能量的稳定轨道上运动，电子在稳定轨道上运动时，既不吸收能量也不放出能量。（2）不同的原子轨道能量不同，轨道离核越远，能量越高；（3）电子在不同的轨道间跃迁时，才能发生能量的辐射或吸收；发射光谱的能量决定于两个轨道间的能量差。
玻尔氢原子结构理论的主要贡献是将量子化概念引入到了原子结构中，提出了电子运动的轨道和能量都是量子化的。该理论较好的解释了氢原子和类氢离子的发射光谱，使人们开始了对原子结构的系统、科学的认识。
2、微观体系中的电子运动与宏观物质比较，有什么不同？现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的？
答：微观体系中的电子运动与宏观物质比较，最大的特点是其表现出来的波粒二象性，并且电子波是一种不同于机械波和电磁波的一种概率波。
现代原子结构理论是根据量子力学建立薛定谔方程，通过对薛定谔方程求解所得的波函数来描述电子的运动状态的，而波函数又是由量子数决定的，因此，通常可用四个量子数的一组取值来描述电子的一种运动状态。
3、量子力学的原子轨道概念与玻尔理论的原子轨道概念有什么不同？
答：量子力学的原子轨道是具有确定量子数取值的一个波函数，也叫原子轨函，它没有固定轨迹的含义；而玻尔理论的原子轨道则是指一个具有固定轨迹的、绕核的圆形轨道。
4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同？
答：两者相同之处在于：首先在于两者在空间出现了极大值的位置和大小是相同的，其次，两者在空间各个方面上的伸展趋势是相似的，即形状上有相似性。两者的不同之处在于：
p,态电子云的①原子轨道的角度分布图有正负之分，而电子云的角度分布只有正值；②d
角度分布图比原子轨道的角度分布要瘦小些。
5、4个量子数的取值和物理意义分别是什么？
答：主量子数n的取值为正整数，即n=1，2，3，4，5，6，7……，主量子数表明了原子轨道离核的远近，同时说明了原子轨道能量的高低。
角量子数l的取值规定为l=0，1，2，3……（n-1）。角量子数表明了原子轨道角动量的
大小，它体现的是原子轨道在空间各个方向上的伸展，即决定了原子轨道的形状，同时，还要影响多电子原子体系原子轨道的能量。
磁量子数的取值为m=0，±1，±2，……±（l -1）。磁量子数说明的是原子轨道在空间的伸展方向。
自旋磁量子数m S 的取值只有+2
1
和-2
1两种。它描述的是电子的自旋运动状态。 6、什么是屏蔽效应和钻穿效应？他们对原子轨道能量有何影响？
答：在多电子原子体系中，电子与电子间有相互排斥作用，特别是内层和同层电子对外层电子的排斥力削弱了原子核对外层电子的吸引力，这就叫做屏蔽效应，屏蔽效应使原子轨道的能量升高。主量子数较大而角量子数较小的原子轨道的电子云径向分布图有多个小峰，除其最高峰外，其余小峰伸入到了内层轨道的主峰内，这种现象叫钻穿效应，钻穿效应由于避免了内层电子的屏蔽效应，所以使原子轨道的能量降低。
7、多电子原子体系核外电子的排布遵循哪些规律？
答：多电子原子体系核外电子的排布遵循保利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三规律。
8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间相互有何区别和联系？
答：同一周期的元素，从左到右，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小，到每周期的最后一个元素稀有气体时，第一电离能的数值达到最大。这是由于同一周期元素，从左到右，电子层没有变化，核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力增强的结果。同一族的元素，自上而下，第一电离能的总体变化趋势是逐渐减小的，这是因为从上到下，电子层数增加，原子半径变大，有效核电荷减小，核对外层电子的吸引力减弱的原因。
原子参数常包含原子半径、有效核电荷、电离能、电子亲和能和电负性等，它们分别表示了原子性质的各个方面，但各原子参数在周期表中都呈现出一定的周期性变化规律，并且这些周期性变化规律都是由于原子内电子有规律性排布的结果。
9、什么叫镧系收缩？什么叫镧系收缩效应？
答：对镧系和锕系元素，从左自右，由于增加的电子填充进入了倒数第三层的（n －2)f 轨道，其对外层电子的屏蔽作用较大，因此，随着原子序数的增加，镧系元素原子半径缓慢的减小，这种现象叫着镧系收缩。由于屏蔽效应,使镧系元素原子半径减小缓慢,但镧系中14种元素原子半径减小的累计值还是不少的,因此到镧系后的几个第六周期副族元素的原
子半径与相应的第五周期同族元素的原子半径十分接近,导致其性质也十分相似,这种现象叫做镧系收缩效应。
习 题
1、有无下列各组电子运动状态,为什么?
（1）n =2,l =1,m =0 ； （2）n =2,l =2, m =-1； （3）n =2,l =0,m =-1； （4）n =2,l =3, m =2； （5）n =3,l =2,m =-2； （6）n =4,l =-1,m =0； （7）n =4,l =1,m =-2； （8）n =3,l =3, m =-3。
解：（1）、（5）有；（2）、（3）、（4）、（6）、（7）、（8）无，违背了四个量子数的取值规则。 2、在下列各组量子数中,填充合理的量子数。 （1）n ≥?, l =2, m =0, s m =+2
1
；
（2）n =4, l =2, m =0, s m =?； （3）n =2, l =0, m =?, s m =+2
1 ； （4）n =2, l =? m =1, s m =-2
1 。
解：（1）、n ≥3、4、5…… （2）、s m = +21或-2
1 （3）、m =0 （4）、l =1
3、试说明下列符号表示的意义：（1） s （2） 3d （3） 2P 2
。 解：（1）表示角量子数l =0的电子亚层；
（2）表示主量子数为3，角量子数l =2的电子亚层；
（3）表示主量子数为2，角量子数l =2的电子亚层中填有两个电子。 4、按照能量大小顺序排列下列原子轨道，并解释轨道能量的大小顺序。 （1）E 1S ，E 4S ，E 3S ，E 2S ； （2）E 3d ，E 3S ，E 3P ； （3）E 4S ，E 3d 。
解：（1）E 1S （2）E 3S （3）对单电子原子体系，原子轨道能量只决定于主量子数，所以E 4S >E 3d ；对多电子原子体系，核电荷Z 在15到20之间时，发生了能级交错，E 4S 大于20时，E 4S >E 3d 。 5、下列各原子的电子构型中,何者是基态、激发态或不正确的? （1）1s 2 2s 1 2d 1 （2）1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 （3）1s 2 2s 1 2p 2 （4）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 8 （5）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 解：（1）、不正确（2）、激发态（3）、激发态（4）、不正确（5）、基态 6、用四个量子数描述基态N 原子中最外电子层上的各电子的运动状态。 解： （1）n =2, l =0, m =0, s m =+2 1 ； （2）n =2, l =0, m =0, s m =-21； （3）n =2, l =1, m =0, s m =+21（或-2 1）； （4）n =2, l =1, m =1, s m =+2 1 （或-21）； （5）n =2, l =1, m =-1, s m =+2 1（或-2 1）。 7、写出Cr 、Cu 、Ag 、V 等原子和Co 2+ 、Fe 3+ 、Sn 2+ 、I - 等离子的电子组态。 解：Cr 、24 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 4S 1 Cu 、29 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 1 Ag 、47 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 10 5S 1 V 、23 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 3 4S 2 Co 2+ 、27 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 7 Fe 3+ 、26 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 5 Sn 2+ 、50 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 10 5S 2 I -、53 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4S 2 4P 6 4d 10 5S 2 5P 6 8、不查周期表,分别写出下列元素在周期表中的位置(周期、族、区),元素符号及名称。 ⑴ Z=47； ⑵ 基态原子中有3d 6 电子； ⑶ 基态原子中有两个未成对的3d 电子； ⑷ 基态原子的电子构型为[Kr]4d 4 5s 1 ； ⑸ 基态原子的外层电子组态为3d 1 4s 2。 解： （1）银，Ag,第五周期，第IB 族； （2）铁，Fe,第四周期，第VIII 族； （3）钛，Ti ，第四周期，第IVB 族或镍，Ni ，第四周期，第VIII 族； （4）铌，Nb ，第五周期，第VB 族； （5）钪，Sc，第四周期，第IIIB族。 9、不用查表确定下列各组元素中电离势最大的一个元素。 ⑴ Na，Mg，Al；⑵ Na，K，Rb； ⑶ Si，P，S；⑷ K，Ca，Mg。 解：（1）Mg ⑵ Na ⑶ P ⑷ Mg 10、A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，写出A、B两原子的名称和电子排布式。 解：A，钒，V、23 1S22S22P63S23P63d34S2 B，硒，Se、34 1S22S22P63S23P63d104S2 4P4 11、ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。 解：同周期的ⅠA族元素与ⅠB族元素比较，两者电子层数相同，但ⅠB族元素核电荷比ⅠA 族元素原子多，虽有屏蔽效应，可ⅠB族元素原子的有效核电荷仍比ⅠA族元素的大，ⅠA 族元素原子半径比ⅠB族元素的大，ⅠB族元素原子的核对外层电子的吸引力强，所以ⅠA 族元素原子的电离能小，易失去电子，金属性强，ⅠB族元素原子正好相反，不易失去电子， 金属性弱。 3 化学键与分子结构思考题习题答案 思 考 题 1、共价键和离子键有无本质的区别？两者各有什么特点？ 答：两者并无本质的区别，从本质上来讲，两者都是电性作用力，由于离子极化，使离子键逐渐向共价键过渡。共价键既有方向性，也有饱和性；但离子键既无方向性，也无饱和性。 2、共价键的两种类型σ键和π键是怎样形成的？各有何持点？ 答：原子轨道沿着键轴头碰头的重叠形成的共价键叫σ键，σ键重叠程度较大，键能高，稳定性好；并且σ键针对键轴呈圆柱形的对称，成键的两原子绕着键轴任意相对旋转， σ键不会被破坏；沿着键轴，原子轨道“肩并肩”的重叠形成的是π键。由于π键是原子 轨道“肩并肩”的重叠形成的，因此，其重叠程度较小，键能低于σ键，稳定性较差，含有π键的物质化学性质活泼，容易参加化学反应。另外，由于π键针对键轴反对称，所以以π键结合的两原子就不能相对旋转，否则π键将被破坏。 3、什么叫极性共价键？什么叫做极性分子？键的极性和分子的极性有什么关系？ 答：化学键中正负电荷重心不重合的共价键叫做极性共价键，正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。分子的极性是由共价键的极性和分子的空间构型共同决定的。对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的，由极性共价键构成的双原子分子，必然是极性分子，由非极性共价键构成的双原子分子必然为非极性分子。对于三个或三个以上的原子构成的多原子分子，一般由非极性共价键构成的多原子分子是非极性分子，如P 5、S 8等，由极性共价键构成的多原子分子，如果分子的空间构型是完全对称的，共价键的极性被抵消，正负电荷重心正好重合，就是非极性分子，如果分子的空间构型不对称，正负电荷重心不重合，就是极性分子。 4、分子轨道理论对物质的顺磁性是如何解释的？举例说明。 答：根据分子轨道理论，原子轨道线性组合成分子轨道，能量升高的叫反键轨道，能量降低的叫成键轨道。电子在分子轨道中的填充仍然要遵循电子排布三原理，因此，分子轨道中就可能有成单电子，有成单电子的物质就是顺磁性物质。例如O 2，起电子组态为： 02：kk 22S σ22*S σ2 2Px σ22Py π22Pz π12*Py π12*Pz π 两个反键π轨道中各有一个成单电子，所以O 2是顺磁性物质。 5、价层电子对互斥理论是怎样确定中心原子的价层电子对数的？ 答：2 离子电荷数 子数配位原子提供的成键电中心原子价电子数价层电子对数±+= 6、试说明乙烯分子中各种共价键的类型及碳原子的杂化轨道类型。 答：碳原子以SP 2 杂化轨道和氢原子的1S 轨道重叠成键，4个氢原子与2个碳原子形成 4个σ键，2个碳原子之间的双键，其中一个是σ键，一个是π键。整个乙烯分子的各个原子处于同一平面内。 7、四种晶体的结构和性质有何异同？ 答：表3－13 四种晶体的比较 8、什么叫离子极化？离子极化对物质性质有何影响？ 答：离子是带电的，任何一个离子对另一个离子来说都相当于一个外加电场。当离子相互靠近时，任何一个离子都有使其它离子变形的能力，每个离子也总是会在其它离子的极化力下发生变形，产生诱导偶极，这就叫做离子的极化。 离子极化使物质化学键由离子键向共价键过渡，使晶体结构向配位数减小的方向、由离子型向分子型过渡。离子极化越强，物质的热稳定性越差，物质的熔点、沸点就越低，水解程度越大，颜色越深。 9、什么是分子间作用力？分子间作用力有何特点？ 答：分子与分子之间由偶极矩产生的作用力叫分子间作用力，有取向力、诱导力和色散力三种。 分子间作用力的特点是：既没有方向性也没有饱和性，比化学键能小得多,是近程力，作用范围很小，只有几个pm，三种分子间力的存在范围和在分子中的相对大小都是不同的。 10、氢键是怎样形成的？氢键的怎样形成对物质性质有什么影响？ 答：当氢原子与一个电负性大的X原子以共价键结合后，共价键中的共用电子对强烈的偏向X原子，使氢原子带上了部分正电荷，几乎成为裸露的质子，它可以吸引与其靠近的另一个电负性较大的、带有孤对电子的Y原子，H原子与Y原子结合就形成了氢键。 分子间若能生成氢键，物质的熔点、沸点要升高；如果溶质与溶剂分子能够形成分子间氢键，则溶质的溶解度要增大；氢键的形成对物质的粘度、表面张力、比热容等很多性质都有影响。 习题 1、NaF和MgO中离子的电子构型相同，但MgO的硬度是NaF的两倍，MgO的熔点为2800℃，比NaF的熔点993℃高得多，为什么？ 答：NaF和MgO均为离子化合物，其结合力离子键与离子半径、电荷和电子构型有关，NaF和MgO比较，后者离子电荷的乘积比前者大4倍，所以离子间的结合力大，离子键牢固，其硬度和熔点都要大得多。 2、氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。 答：阴离子相同，阳离子半径从左到右逐渐增大，离子间作用力逐渐减弱，所以从左到右，各离子化合物的晶格能逐渐减小，熔点逐渐降低。 3、写出+ -2 22O ,O ,O 分子或分子离子的分子轨道式，并比较它们的稳定性，判断它们的磁性。 答： 2O ：kk 22S σ22*S σ2 2Px σ22Py π22Pz π1 2*Py π12*Pz π 键级=2 -2O ：kk 22S σ22*S σ2 2Px σ22Py π22Pz π2 2*Py π12*Pz π 键级=1.5 +2O ：kk 22S σ22*S σ22Px σ22Py π22Pz π12*Py π 键级=2.5 从键级来看，+2O >2O >-2O ,所以稳定性大小顺序为+2O >2O >- 2O ； 由于轨道中都有成单电子，故三者都是顺磁性的。 4、BF 3和NF 3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？ 答：BF 3 SP 2 杂化，平面三角形，非极性分子； NF 3 SP 3 不等性杂化，三角锥形，极性分子。 5、利用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间几何构型： （1）BeCl 2(2)SnCl 2(3)+4 PH (4)-23SO (5)-36AlF (6)PCl 5(7)-24SO (8)SF 6(9)-34PO (10)O 3 答：（1）BeCl 2 直线形，(2)SnCl 2 V 形，(3)+4 PH 正四面体形，(4)- 23SO 三角锥形， (5)-36AlF 正八面体形，(6)PCl 5 三角双锥形，(7)- 24SO 正四面体形，(8)SF 6 正八面体形，(9)-34 PO 正四面体形，(10)O 3 V 形。 6、根据离子极化理论解释： AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的熔、沸点，溶解度和颜色的变化顺序。 答：AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 各物质从左到右，阳离子相同，阴离子的离子半径逐渐增大，阴离子的离子的变形性增大，离子极化逐渐增强，所以熔、沸点逐渐降低，在水中的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深。 7、将下列分子按化学键的极性大小依次排列，并说明原因：F 2、HF 、HCl 、HBr 、HI 、NaF 。 答：F 2为同核双原子分子，F 原子间形成的是非极性共价键；NaF 为典型的离子型化合物，键的极性是最强的；HF 、HCl 、HBr 、HI 各无物质从左到右，形成共价键的两原子的电负性差越来越小，共价键的极性也越来越小；所以其化学键的极性大小依次为F 2 8、下列各对分子间存在的分子间力有哪些，是否存在氢键？ （1）H 2～H 2， （2）H 2O ～H 2O ， （3）NH 3～H 2O, (4)CCl 4～H 2O 答：（1）H 2～H 2，存在色散力,无氢键；（2）H 2O ～H 2O ，存在取向力、诱导力和色散力,有分子间氢键；（3）NH 3～H 2O,存在取向力、诱导力和色散力,有分子间氢键；(4)CCl 4～H 2O ，存在诱导力和色散力,无分子间氢键。 9、下列物质哪些能形成分子间氢键，哪些能形成分子内氢键，哪些不能形成氢键？ （1）苯，（2）NH3，（3）C2H6，（4）水杨醛，（5）对羟基苯甲醛，（6）H3BO3答：（1）苯，不能形成氢键；（2）NH3，分子间氢键；（3）C2H6，不能形成氢键；（4）水杨醛，分子内氢键；（5）对羟基苯甲醛，分子间氢键；（6）H3BO3，分子内氢键。 10、判断下列晶体类型，并指出其结合力分别是什么？ （1）NaCl (2)SiC (3)CO2 (4)Pt 答：（1）NaCl，离子晶体，结合力为离子键；(2)SiC ，原子晶体，结合力为共价键； (3)CO2，分子晶体，结合力为分子间力； (4)Pt，金属晶体，结合力为金属键。 4 化学热力学基础 1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)指定单质的?f G m 、?f H m 、S m 皆为零。 (2) 热力学标准态下的纯气体的分压为100 kPa ，温度为298.15K 。 (3) ?r G m <0的反应必能自发进行。 (4) 298.15K 时，反应O 2(g)+S(g)＝SO 2(g)的?r G m ，?r H m ，?r S m 分别等于SO 2(g)的 ?f G m ，?f H m ，S m 。 （5）随温度升高，反应C ( s ) + 12 O 2 ( g ) = CO ( g )的?r G m 降低。 （6）T K 时，反应的?r G m 与?r G m ( 298 ) 的关系为?r G m ( T ) = ?r G m (298 ) + RT ln Q 答：（1）错。指定单质的?f G m ，?f H m 皆为零，但S m 不为零。 (2) 错。在化学热力学中选100 kPa 为标准压力，用p 表示。把处于温度T 、压力为p 状态下的纯固体、纯液体和纯理想气体分别作为固体、液体、气体的标准状态。此处温度T 没有给定，对应每个T 都有一个标准状态。298.15K 仅仅是经常选用的温度。 （3）错。?r G m 只能判断标准状态下反应是否自发进行。 （4）错。S(g)不是指定单质，而且S m 有绝对值，不能用类似的办法计算。 （5）对。该反应的?r H m ( 298K ) <0， ?r S m ( 298K )>0。 （6）错。等温方程式中的?r G m 与?r G m 必须在同一温度下。 2、指出下列各关系式成立的条件 (1)?U=Q v (2)?H=Q p (3)?G=?H —T ?S 答：（1）等温等容，系统不做非体积功 （W 非=0）； （2）等温等压，系统不做非体积功（W 非=0）； （3）等温，且系统无非体积功。 3、指出下列过程?G ，?H ，?S 的正、负号，并说明使过程自发进行的温度条件 (1)气体被吸附在固体表面； (2)Ag ＋(aq)+I － (aq)＝AgI(s)； (3)MgCO 3(s)＝MgO(s)十CO 2(g)； (4)冰在常温下融化。 答： （1）?S <0 ?H <0 ，低温自发（?G <0），高温不自发（?G >0）； （2）?S <0 ?H <0 ，低温自发（?G <0），高温不自发（?G >0）； （3）?S >0 ?H >0 ，高温自发（?G <0），低温不自发（?G >0）； （4）?S >0 ?H >0 ，高温自发（?G <0），低温不自发（?G >0）。 4、一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ ，同时做电功35kJ ．假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。 解： 由题意知， Q=-15kJ ，W=-35kJ ； 故△U=Q+W=-15kJ-35kJ = -50 kJ 等温定容，不做非体积功 Q V =△U=-50kJ 5、由下列热力学数据计算NaCl(s)的晶格能U ⑴ 21Cl 2(g)＝Cl(g) ?r H m = 2 1 D=119.8kJ·mol -1 ⑵Na(s)＝Na(g) ?r H m =S=108.4kJ·mol -1 ⑶Na(g)＝Na ＋ (g)＋e － ?r H m =I 1=495.8kJ·mol -1 ⑷Cl(g)＋e －＝Cl － (g) ?r H m =E=-348.7kJ·mol -1 ⑸Na(s)＋ 2 1 Cl 2(g)＝NaCl(s) ?r H m =?f H m =-411.2 kJ·mol -1 解：（5）-（1）-（2）-（3）-（4）得： Na ＋(g)＋Cl － (g)＝NaCl(s) ，?r H m = - U （以正值表示） -U = ?r H m （5）-?r H m （1）-?r H m （2）-?r H m （3）-?r H m （4） =?f H m - 2 1 D -S -I 1- E = -411.2 kJ·mol -1-119.8kJ·mol -1-108.4kJ·mol -1-495.8kJ·mol -1+348.7kJ·mol -1 = -786.5 kJ·mol -1 U 取正值，故晶格能为786.5 kJ·mol -1 6、生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可 通过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成： CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH 请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。 (1)CH 3CH 2OH （l ）+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) ?r H m =-1371 kJ·mol -1 (2)CH 3CHO （l ）+ 2 5 O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ?r H m =-1168 kJ·mol -1 (3)CH 3COOH （l ）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ?r H m =-876 kJ·mol -1 解：由（1）-（2）得：CH 3CH 2OH （l ）+1/2O 2(g) = CH 3CHO （l ）+ H 2O(l) ?r H m = ?r H m （1）- ?r H m （2） = （-1371 kJ·mol -1）-（-1168 kJ·mol -1）= -203 kJ·mol -1 由（2）-（3）得：CH 3CHO （l ）+1/2O 2(g) = CH 3COOH （l ） ?r H m = ?r H m （2）- ?r H m （3） = （-1168 kJ·mol -1）-（-876 kJ·mol -1）= -292 kJ·mol -1 7、已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol -1，即 [CH 3OH(l)＋2 3O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)]， H 2O(l) ?f H m =-285.8kJ·mol -1，CO 2(g) ?f H m =-393.5 kJ·mol -1，求甲醇的?f H m 。 解：?r H m = 2?f H m （H 2O(l)）+ ?f H m （CO 2(g)）-?f H m （CH 3OH(l)）- 2 3?f H m （O 2(g)） -726.6 kJ·mol -1= 2×（-285.8 kJ·mol -1）+（-393.5 kJ·mol -1）-?f H m （CH 3OH(l)）-2 3×0 ?f H m （CH 3OH(l)）=-238.5 kJ·mol -1 8、化学反应A(g)+B(g)=2C(g), A 、B 、C 均为理想气体。在25℃，标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功，放热40 kJ ；(2)作最大功，放热2 kJ 。则在(1)、(2)两种情况下，计算两个过程的ΔH 、ΔG 、ΔS 。 解：ΔH 、ΔG 、ΔS 均为状态函数，其变量与途径无关，反应在标准状态下进行，故为等压过程，根据（1）Q p =ΔH = -40 kJ ∵ ΔH ＝ΔU +p ΔV=ΔU +ΔnRT=ΔU =-40kJ 根据（2）ΔU ＝Q+W=-2kJ+W W=-38kJ 又∵p ΔV=ΔnRT ＝0 ∴此最大功为非体积功。 ∴ΔG ＝W=-38kJ ΔS ＝K 29810)3840(3 J T G H ?+-=-ΘΘ△△=-6.7J ·K -1 9、计算下列反应在标准状态下，298.15K 时的?r G m ，并判断该条件下反应自发进行的方向。 ⑴2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ⑵SiO 2(s)＋4HF(g)＝SiF 4(g)＋2H 2O(g) ⑶I 2(s)＝I 2(g) ⑷4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l)=4Fe(OH)3(s) 解：（1）?r G m =2?f G m （Fe ）+?f G m （Al 2O 3）- ?f G m （Fe 2O 3）-2?f G m （Al ） = 2×0 +（-1576 kJ·mol -1） - （-741.0kJ·mol -1） -2×0 = -835.0kJ·mol -1<0 标准状态下，反应可自发。 （2）?r G m = 2×?f G m （H 2O(g)）+?f G m （SiF 4(g)）- ?f G m （SiO 2(s)）-4×?f G m （HF(g)） =2×（-228.6 kJ·mol -1）+（-1506.2kJ·mol -1）-（-805.0 kJ·mol -1）- 4×（-270.7 kJ·mol -1） =-75.6 kJ·mol -1 标准状态下，反应可自发。 （3）?r G m =?f G m （I 2(g)）- ?f G m （I 2(s)） =19.4 kJ·mol -1 - 0kJ·mol -1） =19.4 kJ·mol -1 标准状态下，反应不自发。 （4）?r G m =4×?f G m （Fe(OH)3(s)）-2×?f G m （H 2O(l)）- 4×?f G m （Fe(OH)2(s)） =4×（-694.5kJ·mol -1）-2×（-237.2 kJ·mol -1） - 4×（-483.6kJ·mol -1） = -369.2kJ·mol -1 标准状态下，反应可自发。 10、试根据下列数据，推断哪些氮的氧化物能在高温标准态下由N 2 (g)和O 2 (g)化合而生成(说明推断过程)。已知298 K 时有关热力学数据: N 2O ( g ) NO ( g ) N 2O 3 ( g ) NO 2 ( g ) ?f H m / kJ ?mol -1 82 90 83 33 ?f G m / kJ ?mol -1 104 87 139 51 解： （1） N 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = N 2O ( g ) （2） 1/2 N 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = NO ( g ) （3） N 2 (g) + 3/2 O 2 (g) = N 2O 3 ( g ) （4） 1/2 N 2 (g) + O 2 (g) = NO 2 ( g ) 根据题意，只有熵增反应才可能高温自发， 由 ?r G m (T)= ?r H m -T ?r S m 得： T ?r S m ＝?r H m - ?r G m (T)>0 即 ?r H m > ?r G m (T) 只有（2）符合条件，可推断NO ( g )，即反应（2）能在高温标准态下由N 2 (g)和O 2 (g)化合而成。 11、在101.3kPa 和80.1℃下，苯的气化热Q=30.5kJ·mol -1，计算该条件下，苯的气化过程的?U m 、?H m 、?G m 、?S m 。 解：C 6H 6（l ） = C 6H 6（g ）， ?H m =Qp=30.5kJ·mol -1， 对于等温等压下的相变过程：?G m =0 ?G m = ?H m -T ?S m ?S m = K mol J T m 25.353105.30H 1 3-??= △=86.34J·mol -1·K -1 ?H m = ?U m +?nRT ∵?n ≈ 1 mol ?U m =?H m -?nRT =30.5kJ·mol -1-8.314×10－ 3kJ·mol -1·K -1×353.25K = 27.6 kJ·mol -1 12、室温下暴露在空气中的金属铜，表面层因生成CuO(黑)而失去光泽，将金属铜加热到一定温度T 1时，黑色CuO 转化为红色Cu 2O ，再继续加热至温度升至T 2时，金属表面氧化物消失，写出上述后两个反应的方程式，并估计T 1,T 2的取值范围。 解： 2CuO(s) = Cu 2O(s)＋1/2O 2(g) （1） Cu 2O(s)= 2Cu (s)＋1/2O 2(g) （2） 设加热到T 1时，CuO 开始转变为Cu 2O ，则T 1为转变温度。 ?r H m =?f H m （Cu 2O(s)）- 2×?f H m （CuO(s)） = -166.69kJ·mol -1- 2×（-155.23）kJ·mol -1 = 143.77 kJ·mol -1 ?r S m =2 1S m （O 2(g)）+S m （Cu 2O(s)）- 2×S m （CuO(s)） = 2 1×205.03J·mol -1·K -1 + 100.83J·mol -1·K -1 -2×43.51J·mol -1·K -1 = 116.3J·mol -1·K -1 T 1= 1 11 33.1161077.143---ΘΘ ????=K mol J mol J rS rH m m △△=1236K 同理：?r H m =2 1?f H m （O 2(g)）+2?f H m (Cu(s))-?f H m （Cu 2O(s)）=166.69 kJ·mol -1 ?r S m =2 1 S m （O 2(g)）+2S m （Cu(s)）- S m （Cu 2O(s)）=68.29 J·mol -1·K -1 T 2= 1 11 329.681069.166---Θ Θ????=K mol J mol J rS rH m m △△=2441K 故 1236K < T 1 <2441K ，T 2 > 2441K 13、已知298.15K 标准态下，S m (S,正交)= 31.8J·mol -1·K -1 ，S m (S,单斜)= 32.6J·mol -1·K -1 S(单斜)＋O 2(g)＝SO 2(g) ?r H m =-297.2kJ·mol -1 S(正交)＋O 2(g)＝SO 2(g) ?r H m =-296.9kJ·mol -1 计算说明在标准态下，温度分别为25℃和95℃时两种晶型硫的稳定性。 解：(1)-(2)得： S(单斜) ＝ S(正交) ?r H m = -297.2 kJ·mol -1-＋296.9kJ·mol -1 = -0.3 kJ·mol -1<0 ?r S m =31.8 J·mol -1·K -1 –32.6 J·mol -1·K -1= -0.8J·mol -1·K -1<0 低温自发， T = 1 11 38.0103.0---Θ Θ ??-??-=K mol J mol J rS rH m m △△=375K= 102 ℃ 温度低于102 ℃时均正向自发，故25℃，95℃时，正交硫比单斜硫稳定。 14、反应H 2 ( g )+F 2 (g) = 2HF(g)被建议用于火箭的推进。估算1000 ?C 、标准态下，每生成 1g HF ，最多能对火箭做多少非体积功？M ( HF ) = 20 g ?mol -1。 已知298 K 时S m (H 2,g)＝131.0J ?mol -1?K -1，S m (F 2,g)＝203.3J ?mol -1?K -1，S m (HF,g)＝175.3J ?mol -1?K -1， ?f G m (HF,g)＝-271kJ ?mol -1。 解： H 2 ( g ) + F 2 (g) = 2HF(g) S m （298K ）/J ?mol -1?K -1 131.0 203.3 175.3 ?f G m （298K ）/kJ ?mol -1 0 0 -271 ?r G m （298K ）= 2×（-271）kJ ?mol -1 = - 542 kJ ?mol -1 ?r S m （298K ）= 2×S m (HF,g)- S m (F 2,g)- S m (H 2,g) = （2×175.3-203.3-131.0）J ?mol -1?K -1 = 16.3J ?mol -1?K -1 ?r G m （298K ）= ?r H m （298K ）-T ?r S m （298K ） ?r H m （298K ）=?r G m （298K ）+ T ?r S m （298K ） = - 542 kJ ?mol -1 + 298 ×0.0163 kJ ?mol -1 = -537.14 kJ ?mol -1 1000 ?C 、标准态下，?r G m （1273.15K ）≈ ?r H m （298K ）-T ?r S m （298K ） ≈ -537.14 kJ ?mol -1 -（1273.15K ）×0.0163kJ ?mol -1= -557.89 kJ ?mol -1 由于 ?r G m = - W , 1g HF 最多能对火箭做非体积功为：1 120289.557--???mol g mol kJ = 13.95 kJ·g -1 15、生石灰（CaO ）是由石灰石(CaCO 3)高温分解得到的，请利用有关的热力学数据，估计标准状态下，石灰石的分解温度 解：石灰石(CaCO 3)热分解温度可由分解反应在标准压力下（100kPa ）达平衡时的温度来估算。 CaCO 3（s ） = CaO （s ） + CO 2（g ） ?r H m (298K)= ?f H m (CaO,s,298K) + ?f H m (CO 2,g,298K) - ?f H m (CaCO 3,s,298K) =-635.55 kJ·mol -1 -393.51 kJ·mol -1 +1206.88 kJ·mol -1 =177.82 kJ·mol -1 ?r S m = S m (CaO,s,298K) +S m (CO 2,g,298K) - S m (CaCO 3,s,298K) =39.75 J·mol -1·K -1+213.64 J·mol -1·K -1-92.89 J·mol -1·K -1=160.5 J·mol -1·K -1 根据?r G m （T ）≈ ?r H m （298K ）-T ?r S m （298K ）=0 得 T = 1 11 35.1601082.177---Θ Θ ????= K mol J mol J rS rH m m △△ =1108K 石灰石的分解温度约为1108K 。 16 、某气体反应, ?r H m =10.5 kJ ?mol -1，?r S m = 41.8 J ?mol -1 ? K -1，一定温度下达平衡时各物质分压均为100 kPa 。估计反应温度。 解：定温下达平衡，故?r G m = 0； 反应温度T = 1 11 38.41105.10---Θ Θ ????=K mol J mol J rS rH m m △△= 251.2 K 4-17 、298K 时，反应： (1) HF ( aq ) + OH - ( aq ) = H 2O ( l ) + F - ( aq ) , ?r G m = - 61.86 kJ ?mol -1 (2) H 2O (l) = H + ( aq ) + OH - ( aq ) , ?r G m = 79.89 kJ ?mol -1 计算HF 在水中离解反应HF(aq)=H +(aq)+F -(aq)的?r G m 。若c (HF) = c (F - )=0.1mol ?L -1 时，HF 在水中离解反应正向自发，介质pH 应在何范围？ 解：（1）+（2） 得：HF(aq)=H +(aq)+F -(aq) ?r G m = ?r G m （1） + ?r G m （2） = - 61.86 kJ ?mol -1 + 79.89 kJ ?mol -1 = 18.03 kJ ?mol -1 根据题意，HF 在水中的离解正向自发，则 ?r G m = ?r G m +RT ln Q < 0 RTln Θ Θ-Θ+c HF c c F c c H c /)(]/)(][/)([<-?r G m 8.314J ·mol -1 ·K -1 ×298K ×ln 1 .0/)(1.0Θ +c H c < -18030 J ·mol -1 c (H +) /c Θ <6.9×10-4 pH > 3.16 普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。 5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度 精心整理 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的 标准 ? 2. 3. 3+(1 4. A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.1mol.Kg-1C6H12O6 C.-1NaCl D.1mol.Kg-1NaCl E.-1CaCl2 F.-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、 Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有 _____________________， 8.·dm-3 9. Δr H C(，则金刚石的Δf H m?(298.15K)=_____kJ·mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3 )+0.5Cu 2+ (1mol/dm 3 )的电动势为E 1；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2, A 2A ．3． A 4 A.增加产量B.减少产量C.防止Fe 3+ →Fe 2+ D.防止Fe 2+ →Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ? 与生成物的?f H m ? 相等的 是---（） A.H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)B.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) 普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×) 无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87) 《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 配浙大普通化学第五版复习，根据注册结构师考试摘选课本内容编辑。 .1物质的结构和物质状态 原子结构的近代概念；原子轨道和电子云；原子核外电子分布；原子和离子的电子结构；原子结构和元素周期律；元素周期表；周期；族；元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征；共价键的特征和类型；杂化轨道与分子空间构型；分子结构式；键的极性和分子的极性；分子间力与氢键；晶体与非晶体；晶体类型与物质性质。 3.2溶液 溶液的浓度；非电解质稀溶液通性；渗透压；弱电解质溶液的解离平衡；分压定律；解离常数；同离子效应；缓冲溶液；水的离子积及溶液的pH值；盐类的水解及溶液的酸碱性；溶度积常数；溶度积规则。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学 氧化还原的概念；氧化剂与还原剂；氧化还原电对；氧化还原反应方程式的配平；原电池的组成和符号；电极反应与电池反应；标准电极电势；电极电势的影响因素及应用；金属腐蚀与防护。 3.5；有机化学 有机物特点、分类及命名；官能团及分子构造式；同分异构；有机物的重要反应：加成、取代、消除、氧化、催化加氢、聚合反应、加聚与缩聚；基本有机物的结构、基本性质及用途：烷烃、烯烃、炔烃、；芳烃、卤代烃、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯；合成材料：高分子化合物、塑料、合成橡胶、合成纤维、工程塑料。；第1章 热化学与能源 系统环境 按照系统与环境之间有无物质和能量交换，可将系统分成三类: （1)敞开系统与环境之间既有物质交换又有能量交换的系统，又称开放系统。 (2)封闭系统与环境之间没有物质交换，但可以有能量交换的系统。通常在密闭容器中的系统即为封闭系统。热力学中主要讨论封闭系统。 (3}隔离系统与环境之间既无物质交换又无能量交换的系统，又称孤立系统。绝热、密闭的恒容系统即为隔离系统。 系统中具有相同的物理性质和化学性质的均匀部分称为相。所谓均匀是指其分散度达到分子或离子大小的数量级。相与相之间有明确的界面，超过此相界面，一定有某些宏观性质(如密度、折射率、组成等)要发生突变。 系统的状态是指用来描述系统的诸如压力P、体积V温度T、质量M和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np 普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(< 试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分 4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能） 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( ) 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、 普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ； 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 精品文档化学反应的基本规律第一章 1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(D) 高温和高压(C) 低温和低压(A) 低温和高压(B) 高温和低压 2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：?越正，反应速率越快(B) ?SG(A) ??越负，反应速率越快mrrm (D) 活化能越小，反应速率越快?越负，反应速率越快(C) ?H mr 3 CO在水中的溶解度最大？在什么条件下2往溶液(E) (D) 低压和高温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(A)高压和低温 HCl 中加 4 –1是按下式溶解于一烧杯水中时：当KNO31?+?? H? = 3.5 5 kJ KNO →K + NOmol ?mr33其结果是：水变暖(B) (A) 离子比KNO分子具有的能量少3 3.55千焦热量电离时将放出(C) 1摩尔KNO3 (E) 烧杯的温度保持不变(D) 烧杯变冷 5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是： 2CO 2NH(B) 2CO + O +3H (A) N 22322 2NO 2H (C) 2H + OO (D) N + O22222 NO (E) 2NO 422 6A + B 反应 C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(B) 使平衡常数增大一倍(A) 对反应没有影响 (D) 使平衡常数减少(C) 不改变反应速率 7下列关于熵的叙述中，正确的是：= 0 ?(B) 一切单质的S(A) 298K时，纯物质的S? = 0 mm> 0的反应总是自发进行的。S(C) 对孤立体系而言，??mr (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。 8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：与反应物浓度呈反比(A) (B)随反应物浓度的平方根呈正比 随反应物浓度的平方呈正比(C) 与反应物浓度呈正比(D) 精品文档． 精品文档(E) 不受反应物浓度的影响 9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是： 中国农业大学《普通化学》试卷 生物学院、生命科学实验班用 班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________ 一、选择题 1. 证实电子具有波动性的实验依据是： A. 电子衍射实验； B. 光电效应； C. α粒子散射实验； D. 氢原子光谱实验。 2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是： A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高； B. O2分子中有单电子，具有顺磁性； C. H2O分子中H-O键夹角为104o45ˊ，呈“V”字形结构； D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。 3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是： A. 生物无机化学； B. 环境化学； C. 核化学与放射化学； D. 食品化学。 4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈： A. 红色； B. 黄色； C. 橙色； D. 无色。 5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是： A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值； B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压； C. 测定它的等电点； D. 测定它在水中的溶解度。 6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是： A. 镧系收缩； B. 钻穿效应； C. 保利不相容原理； D. 测不准原理。 7. 下列说法正确的是： A. 离子键有方向性和饱和性； B. 共价键有方向性和饱和性； C. 色散力有方向性和饱和性； D. 诱导力与分子变形性无关。 ８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为： A. Cu2+/Cu+ ; B. Cu2+/CuCl; C. Cu2+/CuBr; D. Cu2+/CuI。 ９.水溶液中能大量共存的一对物质为： A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ; B. MnO4-和Mn2+ ; C. Fe3+和Sn2+ ; D. Ag+和Cr2O72-。 10，K sp (AgCl) = 1.8?10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1.1?107, K b (NH3) = 1.8?10-5。反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+ 的标准平衡常数等于： A, 1.6?1021; B, 6.1?10-22; C, 9.1?1011; D, 1.6?10-16。 一、选择题(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2分，共30分) 1．根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△r G mθ为零的物质是：( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石；(B)温度为298.15K、200kPa的氢气；(C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气；(D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2．升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为： ( B ) (A) 增加了反应分子总数； (B) 增大了活化分子的百分数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 促进平衡正向移动 3．等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是： ( A ) (A) ΔH< 0、ΔS >0； (B) ΔS< 0、ΔH>0； (C) △r G mθ< 0； (D) ΔS< 0、ΔH< 0 4．下面一组量子数中, 准确描述原子轨道的是: ( A ) (A) (3, 2, -2)； (B) (3, 3, 1)； (C) (3, 2, -3)； (D) (3, 2, 0, 1)； (E) (3, 2, 1, -1/2)； (F) (3, 2, -1, 0)； (G) (3, 3, 2, +1/2) 5．上述量子数中, 准确描述电子运动状态的是： ( E ) 6．根据“酸碱质子理论”，属于HPO42-的共轭酸是： ( B ) (A) PO43-； (B) H2PO4-； (C) H3PO4； (D) H4PO4+ 7．已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2?10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，开始产生沉淀时Ag+的浓度为 ( D ) (A) 1.2?10-11mol·dm-3； (B) 6.5?10-5mol·dm-3； (C) 0.1mol·dm-3； (D) 3.46?10-6mol·dm-3 8．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离度为3.2%，HCOOH的电离常数为： ( A ) (A) 2.0×10-4； (B) 1.3×10-3； (C) 6.4×10-3； (D) 6.4×10-4 9．可以用作缓冲溶液的系统是： ( C ) (A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液；(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH 溶液；(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液； (D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液 10．原电池 (-) Pt?SO32-，SO42-??H+，Mn2+，MnO4-?Pt (+) 的电池反应： ( A ) (A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O； (B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e=2 Mn2+ + 4H2O； (C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e； (D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O 11．22T原子核外电子分布式正确的是： ( B ) (A) 1s22s22p63s23p64s24p2 (B) 1s22s22p63s23p63d24s2 (c) 1s22s22p63s23p64s23d2 (C) 1s22s22p63s23p63d4 12．已知反应 A(g) = 2B(g) + C(g)，T、V一定，开始时P(A) = 20kPa，达到平衡时总压为40kPa，该反应的转化率为 ( B ) (A) 30%; (B) 50%; (C) 10%; (D) 100%; 13．根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有 ( B ) (A) HCl, S2-, CO32-; (B) NH4+, HSO4-, H2O; (C) HS-, HPO4-, CO32-; (D) NH3, H2S, H2O 14．在21.8℃时，反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常Kθ = 0.070，4molNH4HS 分解达到平衡是混合气体的总压力是： ( C ) (A) 7.0 kPa； (B) 26 kPa； (C) 53 kPa； (D) 0.26 kPa 15．一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是： ( A ) (A) 各物质的浓度或分压不随时间变化；(B) △r G mθ = 0； (C) 正、逆反应的速率常数相等； (D) △r H mθ = 0 二、填空题 (25分，每空1分)大学普通化学综合练习题1
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