2014-2015学年湖北省襄阳五中、孝感高中联考高一（上）期中化
学试卷
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
B C D ．
2．（3分）（2014秋?孝感校级期中）下列说法：①用50mL 量筒量取3mL 蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④
倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和3．（3分）（2014秋?孝感校级期中）在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子
5．（3分）（2014秋?孝感校级期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①H ++Z ﹣+XO 4
2﹣
→X 2++Z 2+H 2O （未配平），②2M 2++R 2═2M 3++2R ﹣ ③2R ﹣+Z 2═R 2+2Z ﹣．由此判断下列
6．（3分）（2014秋?孝感校级期中）N 2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可
7．（3分）（2012秋?芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
8．（3分）（2014秋?孝感校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，
w=
9．（3分）（2014秋?孝感校级期中）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
10．（3分）（2014?闸北区一模）用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，
符合离子方程式2H++S═H2O+SO2↑的反应个数有（）
11．（3分）（2012?城关区校级模拟）如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气
体可能是（）
12．（3分）（2012?长春一模）3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液
13．（3分）（2014秋?孝感校级期中）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法
14．（3分）（2015?市中区校级模拟）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（）
二、非选择题（本大题共58分）
15．（10分）（2014秋?孝感校级期中）（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式是．
②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是．
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：．
16．（12分）（2014秋?孝感校级期中）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
17．（12分）（2014秋?孝感校级期中）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L﹣1稀盐酸和0.100mol?L﹣1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol?L﹣1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L﹣1稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为．
（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为，理由是．
18．（12分）（2013?南关区校级一模）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH﹣，则可求出此溶液中为．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中为．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中为．
19．（12分）（2013?南关区校级一模）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意．
2014-2015学年湖北省襄阳五中、孝感高中联考高一（上）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
B C D．
2．（3分）（2014秋?孝感校级期中）下列说法：①用50mL量筒量取3mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和
3．（3分）（2014秋?孝感校级期中）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子
计算混合气体的物质的量，再根据
氢气和氮气混合气体的物质的量为mol 所以
n=计算
=1mol
，其摩尔质量为=44g/mol
5．（3分）（2014秋?孝感校级期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO42﹣→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣．由此判断下列
6．（3分）（2014秋?孝感校级期中）N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可
=3
7．（3分）（2012秋?芜湖期末）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
8．（3分）（2014秋?孝感校级期中）36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，
w=
=C=计算；
=1mol
C=
=，故
9．（3分）（2014秋?孝感校级期中）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
10．（3分）（2014?闸北区一模）用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++S═H2O+SO2↑的反应个数有（）
11．（3分）（2012?城关区校级模拟）如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气
体可能是（）
PV=nRT=
PV=nRT=知，在同质量、同
PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析12．（3分）（2012?长春一模）3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液
所以硫酸根的物质的量为
所以该稀硫酸的浓度为
13．（3分）（2014秋?孝感校级期中）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法
14．（3分）（2015?市中区校级模拟）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（）
二、非选择题（本大题共58分）
15．（10分）（2014秋?孝感校级期中）（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为NaClO将KI氧化生成了I2，离子方程式是ClO﹣+2I ﹣+2OH﹣．
﹣+H
2O═I2+Cl
②在上述蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为I2被Na2SO3还原生成了I﹣，离子方程式是SO32﹣+I2+2OH﹣═SO42﹣+2I﹣+H2O．
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
16．（12分）（2014秋?孝感校级期中）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
17．（12分）（2014秋?孝感校级期中）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol?L﹣1稀盐酸和0.100mol?L﹣1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol?L﹣1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L﹣1稀盐酸．
请回答下列问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O H++OH﹣=H2O．（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为250 mL，理由是每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
60%．
=13.00ml
碳酸钙的质量分数：×
18．（12分）（2013?南关区校级一模）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解．
（1）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH﹣，则可求出此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L．
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为%．
（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中HCl的质量分数为44.9%．
（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中氯化铝的物质的量浓度为mol/L．
计算氢氧化钠的物
=
=
的物质的量浓度；mol/L
w=%
故答案为：氢氧化钠的质量分数；
=
×，
=，
的物质的量浓度；
19．（12分）（2013?南关区校级一模）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1 000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．
C=计算
V=计算体积；
C=，分析
==3.0mol/L
V==
C=，如果省略操作