2017-2018学年第二学期《烹饪化学》
期中考试试题题型、分值以及复习提纲
一、考试题型及分值说明
本次期中考试的题型包括：名词解释（3小题，每题3分，共9分）；填空题（10小题，26个空，每空1分，共26分）；单项选择题（20小题，每题1分，共20分）；不定项选择题（10小题，每题2分，共20分）；判断题（10小题，每题1分，共10分）；简答题（3小题，共15分）。
二、考试范围及复习提纲（先复习一遍，再针对考核重点内容复习）
绪论
1.食品的一般化学成分有哪些？
2.浏览P1以及P3内容。
第一章水
1.水的重要性质有哪些及其一些具体的应用？（如密度、比热、硬度等）
2.食品中水分存在的两种状态分别是什么以及每种状态下水的特点？
3.什么叫水分活度以及其数值范围？
4.水分活度的意义有哪些？及其如何影响食品的储存和品质？
第二章蛋白质（考核重点）
1.蛋白质的概念以及它的主要组成元素？
2.氨基酸按其营养作用及生理功能如何分类？
3.蛋白质的两性是指什么？
4.蛋白质在等电点时的特征有哪些？
5.常见的蛋白质胶体溶液有哪些？
6.什么叫蛋白质的胶凝？及其常见的实例？
7.常用的提高蛋白质的水化作用的方法有哪些？
8.什么叫蛋白质的变性及其变形后有什么特点？
9.影响蛋白质变性的因素有哪些及其具体的应用有哪些？
10.蛋白质水解的最终产物是什么？哪些因素会影响蛋白质的水解？
11.蛋白质的起泡性、乳化性以及渗透现象的应用实例有哪些？
12.肉类蛋白、牛奶蛋白、鸡蛋蛋白、小麦蛋白以及大豆蛋白中蛋白质主要成分以及在烹饪中的应用实例有哪些？
第三章糖类第一节及第二节部分内容（考核重点）
1.糖类的概念及其组成元素？
2.糖类一般分为哪三大类？每一大类中又有哪些代表性物质？
3.甜度的标准以及常见的相对甜度较高的糖类有哪些？
4.熬糖的三个阶段分别有什么特点以及每个阶段分别可以用于烹制什么菜品？
5.糖类水解的最终产物是什么？（如淀粉水解会产生不同的产物）
6.什么叫焦糖化反应？有什么应用？
7.什么叫羰氨反应？有什么应用?
8.面团发酵与泡菜腌菜的发酵有何区别？
9.什么叫淀粉的糊化反应及其发生的条件？有什么应用？
第五章食品中其他成分第二节无机盐
1.什么叫无机盐元素？
2.无机盐元素有哪些分类？
3.常见的酸性食品和碱性食品分别有哪些？
4.烹饪中哪些操作会导致食品原料无机盐的流失？
5.有哪些方法可以促进食品原料无机盐的吸收利用？
6.常见的金属制烹饪器具使用时有哪些优缺点和注意事项？
*不要为考试而考试，要通过考试促进知识的回顾和吸收
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
2017年上学期高一期中考试语文试题卷 （总分150分，时间120分钟） 一、阅读下面的文字，完成下面问题。 “皮影”是对皮影戏和皮影戏人物（包括场面道具景物）制品的通用称谓。中国皮影艺术，是我国民间工艺美术与戏曲巧妙结合而成的独特艺术品种，是中华民族艺术殿堂里不可或缺的一颗精巧的明珠。 皮影戏是让观众通过白色布幕，观看一种平面偶人表演的灯影来达到艺术效果的戏剧形式；而皮影戏中的平面偶人以及场面道具景物，通常是民间艺人用手工、刀雕彩绘而成的皮制品，故称之为皮影。 皮影戏是我国出现最早的戏曲剧种之一。它的演出装备轻便，唱腔丰富优美，表演精彩动人。千百年来，深受广大民众的喜爱，所以流传甚广。不仅如此，皮影戏还对国内外文化艺术的发展起过一定的作用。有不少新的地方戏曲剧种，就是从各路皮影戏唱腔中派生出来的。中国皮影戏所用的幕影演出原理，以及皮影戏的表演艺术手段，对近代电影的发明和现代电影美术片的发展也都起过先导作用。西方世界从十八世纪的歌德到后来的卓别林等世界文化名人，对中国皮影戏艺术都曾给予过高度的评价。建国后，毛泽东、周恩来等国家领导人，也曾多次以皮影戏来招待国内外宾客。然而，皮影戏艺术在遭遇“文革”劫难之后，濒危的处境至今未能扭转。 至于皮影戏中人物、景物的造型与制作，却又是属于我国的民间美术范畴。它的艺术风格，在民族艺苑里也是独树一臶。它为了适应皮影戏的幕影表现形式，采取了抽象与写实相结合的手法，对人物及场面景物进行了大胆的平面化、艺术化、卡通化、戏曲化的综合处理。其脸谱与服饰造型生动而形象，夸张而幽默，或纯朴而粗犷，或细腻而浪漫。再加上雕功之流畅，着色之艳丽，通体透剔和四肢灵活的工艺制作效果，着实能使人赏心悦目，爱不释手。皮影人制品（简称影人）不只是用于皮影戏的演出，而且每个人都可以用双手耍玩娱乐，还可以臵于窗前或白墙之上，作为室内艺术装饰。由于皮影造型古朴典雅，民族气味浓厚，既具有艺术欣赏性又有收藏价值，所以国内外很多博物馆、收藏家、艺术工作者和皮影爱好者都藏有中国皮影。在国际交往中，也常有国人以中国皮影为上等礼品赠与国际友人。 链接：泰山皮影已经被列为国家非物质文化遗产项目。2007年6月8日--6月18日，中华世纪坛举办了非物质文化遗产专题展，泰山皮影传人范正安受邀表演了《石敢当铲除恶狼精》。泰山皮影的独特之处是演出只有一人完成，左脚踩鼓，右脚敲锣，口中演唱，双手指挥皮影。其曲风是山东大鼓，人物的语言和性格也有着鲜明的山东色彩。 1．下列对“皮影”的定义，正确的一项是（） A．“皮影”是皮影戏和皮影戏人物（包括场面道具景物）制品的通用称谓。 B．“皮影”是我国民间工艺美术与戏曲巧妙结合而成的独特艺术品种。 C．“皮影”是用灯影达到艺术效果，让观众通过白色布幕观看平面偶人表演的一种戏剧形式。 D．“皮影”是民间艺人用皮制品手工、刀雕彩绘制作成平面偶人以及场面道具景物，借助白色幕布和灯光进行戏剧表演的艺术。 2．下列对“皮影”艺术特色的表述，不正确的一项是（） A．“皮影”的演出装备轻便，唱腔丰富优美，表演精彩动人。 B．“皮影”为了适应其幕影表现形式，采取抽象与写实相结合的手法，对人物及场面景物进行平面化、艺术化、卡通化、戏曲化的综合处理。
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1 ）为 （ ） A m 2 1 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 sp ( ) A ×10-4mol?L-1； B ×10-5mol?L-1； C ×10-8mol?L-1； D ×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是
高一化学第二学期期中试题 （2019.4） 高一化学 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 第Ⅰ卷（选择题54共分） 本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。 一、选择题（有一个选项符合题意） 1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是 A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液 2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是： A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子 C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子 3．下列各组物质中互为同分异构体的是 A.1H与2H B.O2与O3 C.乙烷与乙烯 D.正丁烷与异丁烷 4．若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是 A. b = a – n - m B. b = a - n + m C. 离子半径X m+ ＜Y n- D. 原子半径X ＞Y 5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44和46个质子 D. 和含有不同的电子数 7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Ａ.苯Ｂ.氯化铁Ｃ.乙烷Ｄ.乙烯 8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是 A.非金属性强弱为X＞Y＞Z B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z 9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是 A. 乙炔和苯（C6H6） B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是 A. Z的分子式可能是X2Y3 B. Z是一种酸性氧化物 C. Z的分子式可能是X2Y5 D. Z是一种离子晶体 11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
罗山高中2011-2012学年第二学期期中考试 高一化学试卷 本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。 第I 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题：（每题3分，共48分） 1．放射性同位素Ho 166 67的原子核内中子数与电子数之差是 （ ） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 2．下列物质属于共价化合物的是（ ） A ．C 60 B ．CaCl 2 C ．KF D ． CH 4 3．下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 ( ) A ．最高正化合价：P ＜S ＜Cl B ．原子半径：O ＜S ＜Cl C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．金属性：Na ＞Mg ＞Al 4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂 C ．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度 5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学 反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 6．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于 制（ ） A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药 7．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．． 的是 （ ） A ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3都能增大H 2O 2的分解速率 C ．可逆反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率都为0 D ．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率 8．下列关于物质性质变化比较，不正确的是（ ） 铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 煤 土壤 稍稍烤焦 木 头 电 线 杆
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强
第一范文网 ( https://www.doczj.com/doc/a0425948.html, )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划 高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H— 1、O— 16、Mg — 24、Al — 27、Cl —35.5N--14 第一卷（共 60 分） （请用2B 铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同种物质B．同分异构体C．同位素 D ．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B . SiH 4 C. H2O D . HCl 3．属同分异构体的是 A ．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H 2O与 D2O 4． 0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 A ．3.01 ×1023 B ．6.02 ×1023 C． 0.5 D ．1 5．元素 R 的阴离子 R n－核外有 x 个电子，其核内的中子数为m，则 R 的质量数是 A ．x-n B． m-x+n C． m+x-n D ．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A ．外界条件不能改变平衡 B ．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化 D ．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在 2A+B ==== 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ (A)=0.5 mol ·（ L · s）-1 B．υ (B)=0.3 mol ·（ L ·s）-1 C．υ (C)=0.8 mol ·（ L · s）-1 D ．υ (D)=1 mol ·（ L· s）-1
第1页共2页 2018学年第二学期数学期中试卷 4.已知向量a 、b 满足a 2， b 3，ago 3，那么 a,b 5.已知直线l 过点（2,1）与点（7, 2），贝U 直线I 的方程为（ ） 6. 已知直线l : 7x 3y 5 0，直线l 的横截距为（ ） 5 5 5 5 A. B. C. D. 3 7 3 7 7. 已知a n 是公差不为0的等差数列，a 1 1，且&、a 3、a ?成等比数列，那么公差 d （ ） 10.已知在三角形 ABC 中，CD 3DB , CD r AB sAC ，那么r s ( ) 3 3 A. 一 B. 1 C.0 D. 一 4 2 二、 填空题（本大题共 6小题，每小题4分，共24分） （考试时间：90分钟 考试要求：不得携带、使用电子设备） 、单项选择题（本大题共 10小题，每小题3分，共30 分） 1.数列a n 是以1为首项, 3为公差的等差数列，则 2020 是( 2. 3. A.第673项 已知数列a n 满足 a 1 0， a n 1 B.第674项 2 a n —，则 a n a 4 1 A.- 3 B. 1 C.第675项 ( ) 10 C. 27 D.第672项 D. 3 如果数列a n 是等差数列，那么（ C. a 1 a 15 a 7 a ? A. 150 B. 30 C. 60 D. 120 A. 3x 5y 1 0 B. 3x 5y 11 0 C. 5y 3x 11 0 D. 5y 3x 1 0 A. 1 B. 0 或 1 8.已知向量 r a (1, 3) ， b ( (4,2) , C (17, A. C 5a 3b B .c 5a 4b 9.设0 2 uuu OA (cos ,sin ), ILW OB A. 3 B “ 5 C. 2 D. 1 或 2 C. c 5a 4b D. c 5a 3b um (2 cos ,1)，那么 AB 的取大值疋（ ） 1— C. 2 D. 2U2 a 7 a 9 9）,则c 用a 、 b 线性表示为（ ）
杭州师范大学化材学院 2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷) 班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________ 题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(16小题,共16.0分) (1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（） (1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（） (1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。( ) (1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。( ) (1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。( ) (1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。( ) (1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。( ) (1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。( ) (1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。( ) (1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。( ) (1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。( ) (1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。( ) (1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。( ) (1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。( ) (1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。.......（） 二、选择题(18小题,共36.0分) (2分)[1] 用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是( )。
2016—2017学年第二学期高一期中考试试题 化学学科 出卷人袁金坤核卷人倪宇星新南注意事项： ①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。 ②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。 ③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 第I卷（选择题共62分） 单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该 ．．．提倡的是 A 发展清洁能源 B 增加植被面积 C 直接大量燃烧煤炭供热 D 选择绿色出行 2．下列化学用语正确的是 A 氯化钠的电子式 B 乙炔的结构式 H－C＝C－H D 氨的分子式NH3 C 磷原子的结构示意图 3．下列过程发生化学变化的是 A 香水挥发 B 海水晒盐 C 冷、浓硝酸使铁片钝化 D 干冰升华 4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是 A OH－ B NO3－ C CO32－ D Ag + 5．下列物质中，不含共价键的是 A NaCl B Cl2 C HCl D NaOH 6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。二氧化氮属于 A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物
7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是 A 原子序数是99 B 质量数是43 C 质子数是56 D 中子数是56 8．下列说确的是 A 钠、镁、铝原子半径依次增大 B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱 C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强 D NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强 9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说确的是 A 20Ne和22Ne互为同位素 B 20Ne和22Ne互为同分异构体 C 20Ne和22Ne的质量数相同 D 20Ne和22Ne的中子数相同 N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是10．反应2NO+2CO A 该反应是置换反应 B 该反应是复分解反应 C CO发生氧化反应 D NO是还原剂 11．已知原子序数 ．．．．，可以推知原子的 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A ①②③④⑥ B ①④⑤⑥⑦ C ②③④⑤⑦ D ③④⑤⑥⑦ 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 C NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 D N2难溶于水，可用于合成氨原料
第二学期高一英语期中考试试卷 满分：100分时间：90 分钟 I. Listening Comprehension(16 分) Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. )1.A.$24. B.$30. C.$34. )2.A. At a bus shop. B.On a plane. )3.A.The one-bedroom apartment. C.The three-bedroom apartment. D.$50. C.On a train. D.At a travel agency. B. The tow-bedroom apartment. D.The four-bedroom apartment. ( )4.A.Her husband. B.Her friend. C.Her boss. D.Her doctor. ( )5.A.She will soon move, too. B.She is pleased with their move. C. She feels a little disappointed. D.His bicycle was stolen. ( )6.A.He was sick. B.He forgot about the meeting time. C.He had to fix his bicycle. D.His bicycle was stolen. ( )7.A.The man can stay in her brother ' s apartment. B. Her brother can help the man find a cheaper hotel. C. Her brother can find an apartment for the man. D. The man should have booked a less expensive hotel. ( )8.A.She ' ll have some chocolate cake. B. She' ll have apple pie and ice cream. C. She' ll tkae a look at the menu. D.She' ll go without dessert. ( )9.A.Thoughtful. B.Selfish. C.Generous. D.Careless. ( )10.A.She spends more than she earns. B. She saves a lot each month. C. She has a tight budget. D. She spent more on clothing than on food. Section B Directions: In Section B, you will hear two short passages, and you will be asked three questions on each of the passages. When you hear a question, read the four possible answers on your paper, and decide which one will be the best answer to the question you have heard. Questions 11 through 13 are based on the following passage. ( )11. A.To buy a new house. B.To meet the manager. C.To park her car. D.To make an appointment ( )12. A.The woman crashed her car. B. The woman quarreled with a stranger. C. The woman failed to get her car parked in time. D. The woman backed her car into the wrong place. ( )13. A. Selfish. B.Clever C.Respectful. D.Considerate.
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/a0425948.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2
高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14 第一卷（共60分） （请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是 A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1 10．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是 通电
第 1 页 共 2 页 2018学年第二学期数学期中试卷 （考试时间：90分钟 考试要求：不得携带、使用电子设备） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1. 数列{}n a 是以1为首项，3为公差的等差数列，则2020是（ ） A. 第673项 B. 第674项 C. 第675项 D. 第672项 2. 已知数列{}n a 满足01=a ，n n n a a a ++=+31 2 1，则=4a （ ） A. 31 B. 1 C. 27 10 D. 3 3. 如果数列{}n a 是等差数列，那么（ ） A. 97151a a a a < B. 97151a a a a +>+ C. 97151a a a a +=+ D. 97151a a a a = 4. 已知向量b a ρρ、满足2a =r ，3=b ρ，3a b =-r r g ，那么,a b <>=r r （ ） A. ο 150 B. ο 30 C. ο 60 D. ο 120 5. 已知直线l 过点）（1,2与点7,2-（），则直线l 的方程为（ ） A. 0153=++y x B. 01153=-+y x C. 01135=--x y D. 0135=+-x y 6. 已知直线l ：0537=-+-y x ，直线l 的横截距为（ ） A. 35- B. 75 C. 35 D. 7 5- 7. 已知{}n a 是公差不为0的等差数列，11=a ，且931a a a 、、成等比数列，那么公差=d （ ） A. 1 B. 0或1 C. 2 D. 1或2 8. 已知向量(1,3)a =-r ，(4,2)b =r ，17,9c =-r （），则c r 用a b r r 、线性表示为（ ） A. b a c ρρρ35+= B. b a c ρρρ45-= C. b a c ρρρ45+= D. b a c ρρρ35-= 9. 设πθ20<≤，(cos ,sin )OA θθ=u u u r ，(2c )1os ,OB θ=+u u u r ，那么AB u u u r 的最大值是（ ） A. 3 B. 5 C. 2 D. 22 10. 已知在三角形ABC 中，DB CD 3=，AC s AB r CD +=，那么=+s r （ ） A. 43 B. 1 C. 0 D. 2 3
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2
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