沪教版初中化学《第六章第一节物质的溶解》同步测试题及答案2
班级学号姓名
一、选择题
1.把下列物质混合，能得到溶液的是
A.冰加到水中
B.植物油加到水中
C.碘加入酒精中
D.面粉加到水中
2.下列关于溶液的说法中不正确的是
A.溶液都是无色透明的
B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的
D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同
D.蔗糖分子均一地分散在水中
4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂
A.可溶解于水
B. 可以溶解油污
C.有乳化功能
D. 可以稀释油污
5.下列物质能导电的是
A.蔗糖溶液
B.食盐溶液
C.酒精溶液
D.硝酸钾晶体
6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇
动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是
A.硝酸铵
B.烧碱
C.食盐
D.熟石灰
7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是
A.食物充分发生化学反应
B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收
C.食物分解后，便于吸收
D.食物搅拌均匀后，便于吸收
8.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将
A.上浮
B.下沉
C.不变
D.无法判断
二、填空题
1.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现
沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。
2.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，
KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯
水的。这一性质常为人们利用。例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能
够。
5.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，
它能使植物油而不。
6.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方
法：、
九年级期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 N ：14 Fe ：56 Zn ：65 一选择题（每题2分，共30分） 1我们生活在物质的世界里，而物质在不断地变化。下列变化不包含化学变化的是（） A 离离原上草，一岁一枯荣。 B 大河上下，顿失滔滔。 B 古今将相在何方？荒冢一堆草没了。 D 宫阙万间都作了土！ 2 下列物质属于纯净物的是( ) A 河水 B 干冰 C 煤 D 纯净的空气 3实验室用试管收集CO2，最好选用的装置是.............................. ( ) A B C D 4今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是` A、洗脸、刷牙时，不间断地放水 B、洗澡擦肥皂时不关喷头，任水流淌 C、任由水龙头漏水而不及时修理 D、洗莱、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 5能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是： A、分别插入燃着的小木条 B、分别通人到澄清石灰水中 C、闻气味 D、看颜色 6下列关于分子和原子的说法中不正确的是( ) A .分子和原子都在不停地运动 B .分子和原子都是构成物质的粒子 C .原子是不能再分的最小粒子 D .水分子是保持水的化学性质的最小粒子 7下表是北京市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( ) C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油作燃料 8 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，有专家分析认为，其原因可能是航天飞机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起保护和隔热作用，这主要是由于石墨（） A 具有氧化性 B 具有还原性 C 具有可燃性 D 具有稳定性 9在烤肉中含有某种致癌物质，其化学式为C20H12，有关该物质的正确说法是： （A）该物质碳氢元素质量比为20：1 （B）该物质共有34个原子 （C）100克该物质含氢5克（D）它是由氧气氧化生成的一种氧化物 的是：（） 10下列化学符号，其中错误 ．． （A）镁离子：Mg2＋（B）两个氮原子：2N2
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解
请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2） 点燃 通电 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热
CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 发生 装置 酒精灯、试管、铁架台 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 收集 装置 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 操作 要点 查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气 关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气 收集 有大量、连续气泡产生时开始收集， 集气瓶外有气泡产生，收集满 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 其它 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入 导管 分液漏斗优点：能控制反应速度 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 加热 MnO 2
茅天中学2015-2016学年度第一学期期末考试试卷 化学卷 考试范围：上册；考试时间：60分钟；总分：60 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65 I选择题 （每小题2分，共20分，每题只有一个选项正确） 1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（） A．树根“变”根雕 B．葡萄“变”美酒 C．玉石“变”印章 D．机器人“变”形 2．下列物质中属于纯净物的是（） A．可口可乐 B.红牛维生素功能饮料 C.洁净的空气 D.冰水混合物 3．下列记录的实验现象与事实相符的是( ) A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．电解水实验中，负极产生的气体比正极产生的气体少 D．硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4．具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示的化学实验基本操作中，正确 ．．的是( ) A. 倾倒液体 B.称量固体 C.检验气密性 D.加热液体
5、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是( ) A.氯原子和氯离子都属于氯元素 B.合金中一定含有金属元素 C.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素 D.人体缺铁元素会引起贫血 6．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。 下列关于单宁酸的说法不正确的是( ) A．它是由单宁酸分子构成的 B．一个分子中含76个碳原子 C．碳氢氧原子个数比为76：52：46 D．单宁酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 7.下列有关燃烧的说法正确的是( ) A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点 B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧 C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分 D．用扇子扇煤炉，越扇越旺是因为及时去掉了表面的煤灰 8．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），其中金元素（Au）的化合价为( ) A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（） 10．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表，则关于此反应认识正确 ．．的是( ) A．该变化的基本反应类型是化合反应
第9章化学与社会发展 第1节能源的综合利用 一、能源 1．能源的分类 2.解决能源危机的方法 (1)提高能源利用率。(2)使用节能产品。(3)开发新能源。 二、化石燃料 三、太阳能 太阳能属于可再生的新能源。直接利用太阳能主要有两种方式，一是光－热转换，如温室、太阳能热水器等，此种方式是太阳能利用中技术最成熟、转换率较高的方式；二是光－电转换，把太阳能直接转换为电能。 四、化学电池
1．电池：是一种将化学能转化为电能的装置。 2．电池的优点：既可减少大气污染，又可以提高能量的转化效率。 3．随手丢弃废旧电池对环境的影响：废旧电池的危害主要集中在重金属(如汞、铅、镉)离子对环境的污染上，这些物质泄漏出来进入水或土壤中，通过各种途径进入食物链，最终给人类带来危害。因此，要正确使用电池，并妥善回收，集中处理。 五、氢能 氢气 第9章化学与社会发展 第2节新型材料的研制 一、无机材料 1．金属材料 (1)金属材料包括纯金属和合金。 (2)金属材料使用的历史过程 青铜(商代)―→铁器(春秋)―→铝(近100多年) 金属的应用以及开发年代的先后与金属的活动性顺序有密切关系。 (3)新型金属材料 特种合金及具有某些特殊功能的合金材料，如储氢合金、记忆合金。 2．无机非金属材料 (1)常见种类：陶瓷、玻璃、水泥等。 (2)优缺点：耐高温，硬度高，抗腐蚀，但脆性大。 (3)陶瓷材料包括：古代陶瓷和新型陶瓷材料，新型陶瓷材料用来制造发动机零件、人造骨(关 节、牙)等。
二、合成材料 有机合成高分子材料简称合成材料。 三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 1．塑料 (1)常见种类：聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、有机玻璃(PMMA)、聚苯乙烯(PS)。 (2)聚乙烯与聚氯乙烯的比较与鉴别 ①聚乙烯由C、H元素组成，无毒，可用于包装食品；聚氯乙烯由C、H、Cl元素组成， 使用时会分解出有害物质，不宜用于食品包装。 ②聚乙烯与聚氯乙烯燃烧时的现象： 聚乙烯：易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味； 聚氯乙烯：不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味。 ③鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃闻气味，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料；无 刺激性气味的是聚乙烯塑料。 (3)“白色污染”：难以被降解的塑料造成的环境污染。 ①危害：破坏土壤结构、污染地下水、危害海洋生物。 ②解决方法：尽量减少使用塑料制品、回收废旧塑料、生产可降解塑料。 2．合成橡胶 橡胶包括天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶具有良好的弹性、绝缘性、耐高温性、不易老化，用途广泛。 3．合成纤维 (1)合成纤维的优点与缺点 ①优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。 ②缺点：吸水性和透气性差。 (2)纤维的分类
2015九年级化学上册知识点 第1章《开启化学之门》 一．物质的变化和性质 1、物质的变化 （1）物理变化是生成的变化。 （2）化学变化是有生成的变化。 （3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。 （4）发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。 2、物质的性质 （1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。 （2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。 二．化学是一门以实验为基础的学科 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：先碳化；结论：温度最高 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有。 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 4、检验气体： （1）鉴别氧气的方法是：用的木条伸到瓶，木条，证明是（氧气越多，木条燃烧越剧烈） （2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入石灰水，石灰水变，证明是（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高
三．化学基础实验 1、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放在。视线与量筒内液体的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数 （4）加热器皿－－酒精灯 酒精灯的火焰分为三层，、、。用酒精灯的加热物体。2、化学实验基本操作 （1）药品的取用 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取， 固体以为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。 ②“三不”：、、 。 C、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用。 ②块状及条状药品：用夹取 D、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。： (2)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
沪教版化学九年级下册知识点 第8单元金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。 2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金（混合物） （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）①2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ②Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ②Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ③2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活动性顺序表注意点： ①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
—－可编辑修改，可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称， 1. 现象： △
若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 ②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 现 象 原 因 空
沪教版（上海）初三化学上册期中综合试题 一、选择题（培优题较难） 1．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（） A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理 2．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是 A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来 C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 3．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（） A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升 C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降 4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 5．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1 6．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（） A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生 C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确 ．．．的是( ) A．B． C．D． 8．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（） A．2() 55 m n - B． 2() 55 n m - C．2 55 m n - D． 2 55 n m - 9．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）
九年级化学（上）复习提纲（沪教版） 第一章 开启化学之门 1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合 作用等。 3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 第二章 我们身边的物质 5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%. 6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗 盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。 7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。 8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包 括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处 理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。 9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降 温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 发射火箭、氧炔焰等。 12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化） 13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ； （2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水） 14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃 料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。 15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃 烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。 16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于 水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
九年级化学（沪教版）讲义 1.1化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 1.现象：产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3△NH3H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳 反应物生成物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“”的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他 空 物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 现 象②导管内液面上升 原① 钉与水、氧气反映产生铁锈 因②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存 期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。
1.2 化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 1、变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 5、性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 6、能量变化 释放能量吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 才能表现出来 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物质在水中的分散 课堂探究 第一课时 溶液的概念和特征 点拨：(1)从微观角度看，溶液的形成过程是被溶解的物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂分子之中，因此，溶液具有均一、稳定的性质。 (2)均一性是指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性是指外界条件不改变，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体。外界条件是指温度(或压强)不改变，溶剂不蒸发。由此可见，溶液的稳定性是相对而言的，如果外界条件发生改变，溶液也会发生改变。 【例】下列关于溶液的叙述，正确的是( ) A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同 C．植物油分散到水中可以形成溶液 D．溶液中只含有两种物质 答题关键：对溶液概念全面细致的理解是解题的关键。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的；无色透明的液体也不一定是溶液，如蒸馏水等。 解析：溶液都是透明的，但是并不能说明溶液都是无色的，因此A错误。溶液具有稳定性和均一性，这说明溶液各部分的性质和浓度等都是相同的，因此B正确。植物油分散到水中是以小液滴的形式存在的，放置一段时间会分层，不具备溶液的特征，属于乳浊液，而不是溶液，故C错误。将适量的食盐、蔗糖、硫酸铜等物质同时放入水中，它们都会溶解而形成溶液，由此可见溶液中至少含有两种物质，因此D错误。 答案：B 第二课时 物质溶解过程中的能量变化 点拨：1.物质溶解在水中发生两个过程及热量变化 扩散过程：溶质分子(或离子)向水中扩散的过程，是物理过程，吸收热量。 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学
过程，放出热量。 2．溶解时热量现象的解释 降温：当扩散过程中吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，如硝酸铵溶解时吸热。 升温：当扩散过程中吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，如氢氧化钠固体溶解时放热。 温度改变不明显：当扩散过程中吸收的热量与水合过程放出的热量，没有明显的差别或者是差别不大时，溶解的热现象表现就不明显，如氯化钠的溶解。 【例】 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是( ) A．硝酸铵B．烧碱 C．食盐 D．生石灰 答题关键：解答此题要熟记以下几个方面的知识：浓硫酸、氢氧化钠固体等物质溶于水都会使溶液温度升高；硝酸铵、氯化铵、氯化镁等物质溶于水使溶液的温度降低。同时还要注意物质溶于水放热和发生化学变化时放热的区别。 解析：由题意可知，该物质放入水中形成了低温环境，也就是说，该物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，因此正确答案是A。而食盐溶于水时溶液温度基本不变；生石灰与水混合二者发生化学反应，会放出大量的热；NaOH溶于水也会放出大量的热，因此B、C、D都不符合题意。 答案：A 【本文档由书林工作坊整理发布，谢谢你的下载和关注！】 溶液组成的表示 课堂探究 第一课时 有关溶液的简单计算 点拨：1.当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只是溶解的那一部分，不溶解的不是
沪教版九年级化学上册知识点复习材料 第一章开启化学之门 ⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如： 分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸 发或冷却)结晶等 ⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指 示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、 衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等 ⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)， 石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) ⑷两种变化的关系： ①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 ⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) ⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 ⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。 ⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 ⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 ⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 ⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 第二章我们身边的物质 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白 烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了 氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混 合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体 主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。 5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气 瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资 源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
MnO 2点燃相关资料化学方程式 一、选择题 1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．5g 水受热变成5g 水蒸气 B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液 C ．100mL 水加入100mL 酒精，成为体积小于200mL 的溶液 D ．木炭燃烧后质量减少 2、在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A ．原子的种类 B ．分子的种类 C ．物质的种类 D ．元素的化合价 3、用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ） 4、质量守恒定律揭示了化学反应中 A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系 5、化学反应前后，一定发生改变： A. 分子种类 B. 原子的相对质量 C. 原子个数 D. 原子种类 6 A. 4Fe+3O 23 B. 2KClO 3====2KCl+3O 2↑ C. 4P+5O 2O 5 D. 2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O 7、 在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X ↑＋4H 2O 中的X 的化学式是： A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2O 5 8、 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为： A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 9、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g ） 18 1 2 32 反应后质量（g ） 待测 26 2 12
九年级下册化学课本答案沪教版 P8 1.判别无聊里反映还是化学反应的依据是：是否有新物质生成。 2.A：剧烈反应，产生了很多气泡，触摸杯底有温热的感觉。气体无味。 B：开始有气泡冒出，第二天鸡蛋变大。一周后，鸡蛋外层部分变得半 透明，很有弹性。 P13 1.（1）×（2）×（3）√（4）√ 2.固体食盐怎样溶于水中的？一定量的水为什么只能溶解一定的食盐？为什么搅拌能够减速溶解？溶解过程有放热吗？ P19 1.D 2.D 3.A 4.（1）热光（2）化学能转化为光能和热能蜡烛燃烧时向环境中释 放能量。 5.水分子氢原子氧原子氢分子氢原子氧分子 6.变浑浊水蒸气小明同学小亮同学和小光同学小明同学刚熄灭的 蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存有，在空气中也含有二氧化碳，导致 石灰水变浑浊猜想是要实行有理有据的分析：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成烟；获不能仅凭一个实验事实就得出 结论，要有充分证据以支持自己的猜想。对白烟成分的猜想要考虑其 来源，是来自蜡烛本身，还是来自蜡烛燃烧后的生成物等；或者要依 据物质发生化学变化表现出来的特殊属性设计实验来验证物质的存有；或者要对探究过程做出综合分析和反思，以找出问题所在。 P28
1.A 1．（1）√ 固态水中的水分子并不是不运动，而是在固定位置上运动，所以其位置相对固定。 （2）√ 白酒主要是酒精和水的混合物，其中的酒精分子与酒精分子、水分子与水分子，以及酒精分子与水分子之间都存有着相互作用，但 在通常情况下酒精分子的运动速度比水分子要快，所以白酒敞口放置，会有较多的酒精分子从白酒中逸散出来，从而使白酒中的酒精的含量 减小，导致酒的味道变淡。 2.C 3.沉降过滤吸附 4. B A P34 1.D 2.B P35 1.D 2.D 3. 1：2 打开活塞，用燃着饿木条点燃气体，气体可燃烧，并产生淡 蓝色火焰 P40 2. ① 10 ② 阳离子③ 9 P42 1. C 2. 56 3. 2.657×10-26Kg P43 1.D 2. 3.C P49