三、化学键
1、离子键:
A.相关概念
B.离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C.离子化合物形成过程的电子式的表示(NaCl,Na2O,MgCl2,CaO,NaOH,Na2O2,NH4Cl)
2、共价键:
A.相关概念
B.共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐)
C.共价化合物形成过程的电子式的表示(NH3,CH4,CO2,H2O2)
D.极性键与非极性键
3、化学键的概念和化学反应的本质
4、化学键
(1)化学键是指: 。
(2)化学反应的实质是指: 。
(3)离子键与共价键比较
项目 离子键 共价键
概念
成键微粒
成键元素 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大(特例铵盐) 同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱和状态,不易得失电子
存在范围 离子化合物(碱、盐、活泼金属氧化物) 单质,共价化合物、离子化合物(碱、含氧酸盐、铵盐等)
与性质的关系 一般离子键越强,离子化合物的熔、沸点越高,溶解度越小。 共价键越强,分子越稳定。
(4)非极性共价键与极性共价键比较
项目 非极性键 极性键
成键微粒 种原子 种原子
存在范围 非金属单质,如H2
共价化合物,如H2O2(特例)
离子化合物,如Na2O2(特例) 共价化合物,如CO2
离子化合物,如NaOH、K2SO4、NH4Cl