化学能力提高
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：
56 Cu：63.5 Zn：65 Ba：137
四、计算题
34.如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
35.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
36.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。
37.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
解析
一、选择题
1.下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
答案：B，代谢产物为CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,酸性增强，pH值减小
2.温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B) (C) (D)
答案：C 植物的光合作用、呼吸作用是并存的，而且正午光照最强，所以光合作用占优势，氧气含量最高，午夜光照最弱，呼吸作用占优势，氧气被大量消耗，含量最少
3.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁
答案：CD Na2CO3能与酸反应产生CO2，也可以和Cu2+反应生成CuCO3沉淀；CaO可以直接与酸反应，还可以与H2O反应生成Ca(OH)2,而Ca(OH)2可以和Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀；NaCl既不与酸反应也不与Cu2+反应；Fe2O3能与酸反应，产生的Fe3+也可以与Cu2+反应，但是Fe3+的量由酸的量决定，是否足够消耗掉全部的Cu2+不确定，所以也不是合理方案
4.工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
答案：D 溶液呈电中性，阴离子、阳离子所带的电荷的总电量抵消（正电荷的个数和负电荷的数目相等），直接将比例数看成个数，已知有94个负电荷，与91个正电荷抵消后剩下3个负电荷，而一个Fe3+刚好带3个单位的正电荷，刚好可以抵消，（有1个Fe3+）
5.正常人胃液pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸
(B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
答案：A 注意审题，弄懂题意，为什么MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠可以调节pH值到适当的范围，MgCO3、NaHCO3可以和盐酸反应生成H2CO3,H2CO3不稳定分解成CO2和H2O，酒石酸钠与盐酸反应生成酒石酸，酒石酸是有机弱酸，弱电离，可以达到减少H+浓度的作用，其他选项和题意没有任何关系。
6.要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO 3 (Na 2CO 3) 乙：NaOH (Na 2CO 3)丙：KCl (KHCO 3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，
蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
答案：AD 甲：CaCO 3不可溶，Na 2CO 3可溶；乙：Na 2CO 3与Ca(OH)2反应生成CaCO 3和NaOH,过
滤除去CaCO 3沉淀；丙：先加水溶解，再加稀盐酸，KHCO 3与HCl 反应生成KCl,CO 2,H 2O,蒸发后可以
得KCl 晶体;丁：CuO 可以和盐酸反应，再过滤得到炭粉
7.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO 2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO 2气体。由
此得出的合理结论是
(A) 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关
(B) 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
(C) 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
(D) 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
答案：B 不能够用稀硫酸和块状大理石制取CO 2的原因是反应生成的CaSO 4是微溶性物质，附着在大
理石表面阻碍反应继续进行。
8.某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是
(A) 用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液
(B) 用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末
(C) 用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5
(D) 温度计上显示的室温读数为25.68 ℃
答案：B 在选用量筒量取液体时，量筒的体积要略大于所取的液体体积即可；托盘天平和100℃的
温度计的精确程度都是0.1；广泛pH 试纸测得的数据是1-14间的整数，没有小数
9.有4瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaCl 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通
过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③
答案：C CuSO 4溶液时蓝色的，第1个被鉴别出来；BaCl 2与CuSO 4反应生成白色沉淀，第2个
被鉴别出来；NaSO 4与BaCl 2反应生成白色沉淀，第3个被鉴别出来；剩下的是NaCl
10.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀
硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平
衡，合金中铝与铜的质量比是
(A) 3:1 (B) 2:1 (C) 3:4 (D) 2:3
答案：A 天平仍保持平衡，可知产生的氢气的质量相等，取加入的金属的质量为24，24gMg 与硫酸反
应生成氢气质量为2g ，而生成2g 氢气需要的Al 的质量为18g ，则铜的质量为g g g
61824=- ，
则铝与铜的质量比为3：1
11.在某铁的样品中可能含有Zn 、Mg 、Al 、Cu 等杂质金属中的2种,取5.6 g 样品跟足量稀硫酸反应，得
到0.20 g H 2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是
(A) Cu 和Mg (B) Zn 和Al (C) Mg 和Al (D) Zn 和Cu
答案：CD 利用混合物成分的分析方法（找到界线和统一的标准）
)2.0:(2.00:17.0:47.0:62.0:g Fe g g
gCu Zn g gMg Al 界线：5.6g 混合物产生0.2g 氢气
统一的标准：5.6g 纯金属产生氢气的质量
做法：选用界线上的物质和界线下的物质混合
12.下列选项中都有I 、II 、III 三种溶液，在Na 2CO 3溶液中加入I 溶液，产生白色沉淀，再加入II 溶液，
沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入III 溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是
I II III
(A) CaCl 2 HNO 3 KCl
(B) CaCl 2 HNO 3 AgNO 3
(C) BaCl 2 H 2SO 4 CuCl 2
(D) BaCl 2 HNO 3 Na 2SO 4
答案：BD 不溶于酸的沉淀只有AgCl 和BaSO 4,所以找到Cl -和Ag +的组合或Ba 2+和SO 42-的组合得
选项即可
13.乙醇发生不完全燃烧，可表示为： 2C 2H 5OH ＋5O 22点燃2CO ＋2CO 2＋6H 2O 假设得到燃烧产物CO 、CO 2、H 2O 的总质量为25.2 g ，其中H 2O 为10.8 g ，则产物中CO 的质量是
(A) 5.60 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的
答案：A 直接通过化学方程式计算可得
14.在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p )与气体分子数目(n )成正比关系(p=kn )。若a g 碳和b g 氧
气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，
待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。则a 与b 的关系可能为
(A) a = 3b (B) a ﹥3b (C) a ﹤83b (D) a ﹥4
3b
答案：AC 2C + O 2 2CO C + O 2 CO 2 已知气体压强与分子数目成正比，观
察方程式，（分子数即计量数），生成CO 的反应气体分子数变化了，所以压强变化；生成CO 2的反应气
体分子数没变，所以压强不变；题目即可转化成怎样可以让C 完全燃烧，答案就是氧气充足，计算C 和
O 2恰好完全反应生成CO 2时，关系为b a 83=；O 2过量也满足条件，则为b a 8
3< 二、填空题
15.冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO 3）、赤铜矿（主要成分为
Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为。
（2）药金的主要成分是。
答案：根据质量守恒定律，原料中不含有金元素，则不可能制得金
ZnCO3ZnO + CO2↑ 2ZnO + C 2Zn + CO2↑
2Cu
2O + C 4Cu + CO
2
↑
16.肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；
②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：在C17H35COONa把四个选项中的Ca2＋、Mg2＋消耗完之后就会起泡了，蒸馏水最先起泡；0.1% CaCl2溶液第二个起泡；等体积的待测溶液可以被看做是等质量的待测溶液，也就是等质量的CaCl2、MgCl2，而等质量的两种物质哪种消耗C17H35COONa更多，哪种就最后产生沉淀，通过计算，MgCl2消耗的多
17.把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m = n时，A物质是或。
（2）当m＞n时，A物质是或。
（3）当m＜n时，A物质是或。
解析：加入的物质转化成溶质，是否保留其原有的成分，NaCl、KNO3保持原样，所以前后相等，Na2O转化成NaOH,P2O5转化成H3PO4,质量增大，所以m
18.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器
是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=
19.下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
在水中
在液氨中
解析：以复分解原理处理即可，确定在不同溶剂中哪种物质是沉淀
20.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有
解析：CuSO4有颜色，排除;沉淀全部溶于盐酸，沉淀不含BaSO4,沉淀为CaCO3;实验（2）中一定含有的是CO2，而为什么没有直接产生沉淀，通过一份后，再通入一份相同的溶液即可产生沉淀，第一份除去的是什么？答案是HCl气体；用哪种物质可以吸收HCl呢？答案是KOH
21.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验
结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 稀硫酸一定过量的组的编号是
（2）若在当时实验条件下，H 2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R 的相对原子质量
为 （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质
的质量分数为
22.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是
23.吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C 12H 30O 2）是一种常见的毒品，它
在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程式
24.某元素的符号为R ，相对原子质量为a ，其0.5a g 单质可跟20 g 氧完全反应生成氧化物，则此氧化物的化学式为 ，假设此氧化物是酸性氧化物，则它所形成的酸的化
学式可能是①HRO 、②HRO 2、③HRO 3、④H 2RO 3、⑤H 2RO 4、⑥H 3RO 4中的 解析：假设这种氧化物的化学式为：R 2O x ,由元素的质量比得20
5.0162a x a 得x=，则化学式为R 2O 5
25.三硝酸甘油酯[C 3H 5(ONO 2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下
式进行（式中w 、x 、y 、z 为化学计量数）：4 C 3H 5(ONO 2)3 → w N 2＋x CO 2＋y H 2O ＋z O 2
科学实验证明：相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三
硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为 。
26.20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认
为：凡能放出质子(即H ＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据
这个理论，试判断：①H 2SO 4、②OH －、③HCO 3－、④NO 3－、⑤Na ＋中属于酸的
是 ，属于碱的是 。
27.录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe 3－x O 3＋x 的化合
物。已知氧为－2价，钴(Co)和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素只
有一种化合价，则x 值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
28.通电分解水实验所产生的O 2和H 2的体积比（理论值）为1:2。已知，在标准状况下
H 2的密度为0.0899 g/L ，O 2的密度为1.429 g/L 。但根
据该实验计算得到的O 2的密度为1.438 g/L 。试分析
O 2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪
器失准所致）。
29.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置
（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲
线如图所示，试根据图回答下列问题。
（1）当处于A 、B 点状态的该溶液分别发生下列变化
（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A 、B 点的
变动过程。
（2）将该溶液从状态A 改变为B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确
的实验途径：
解析：此图上的点表示：一定温度下，对应100g 水中加入的固体的质量（一个确定的比
例）
二、填空题（共36分）
15.（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn 和Cu
16.将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分
17.（1）NaCl 或KNO 3 （2）Na 2CO 3·10H 2O 或CuSO 4·5H 2O （3）
Na 2O 或P 2O 5
18.(1) 甲， AgNO 3既可以与NH 4Cl 反应生成AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO 4反应生成微溶的Ag 2SO 4，达不到良好的分离效果。
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③%100233132?-w
m w 19.在水中：BaCl 2＋2AgNO 3 = Ba(NO 3)2＋2AgCl ↓
在液氨中：Ba(NO 3)2＋2AgCl = 2AgNO 3＋BaCl 2↓
20. (1) BaSO 4、CaCO 3 ， CuSO 4 (2) CaCO 3 (3) HCl 气体 (4) BaCl 2 ， KOH
21.（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 （2）24 （3）16%
22.（1）CuCl 、Cu 2O 、Cu 2(OH)2CO 3、Cu 4(OH)6Cl 2等 （2）与H 2O 和O 2隔绝
23.2C 12H 30O 2＋37O 2 点燃 24CO 2＋30H 2O 24.R 2O 5 ③ ⑥
25.N 2∶CO 2∶O 2 = 6∶12∶1
26.H 2SO 4、HCO 3－ OH －、HCO 3－、NO 3－
27.1 ＋3 ＋2
28.O 2在水中溶解度大于H 2，使O 2的溶解量大于H 2而消耗少量O 2
（2）将A 状态的该溶液降温至t 1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t 3
三、实验题
30.
铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu 2(OH)2CO 3
〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化
碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和
铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分
为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前
的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿?→?A ?→?B ?→?C ?→?D
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式。（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为
31.银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：
（1）B步骤中应该加入的试剂是。
（2）写出B步骤中发生反应的化学方程式：。
（3）B步骤在过滤之前，必须进行的操作是：。
32.利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。
试回答:
（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。
（2）装置B的作用是，
装置E 的作用是 。
（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：
生成水的质量为 ，
生成水中氧元素的质量为 ，
生成水中氢元素的质量为 ，
水中氢、氧两元素的质量比为 。
33.测定H 2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。
取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H 2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
（1）混合气体爆炸范围，H 2的体积分数约为 。
（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H 2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗声’，表示收集的H 2已纯”的说法的真正涵义
30.(1)铜绿过滤搅拌稀硫酸 CuSO 4过滤搅拌溶液 NaOH Cu(OH)2?→??CuO
2H ?Cu （2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒
（3）Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4 = 2CuSO 4＋3H 2O+CO 2↑ Cu(OH)2 === CuO ＋H 2O
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜
31.（1）粗铜丝（答铜粉不给分） （2）Cu ＋2AgNO 3 = Cu(NO 3)2＋2Ag
（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来
32.（1）AEBCD （全对才得分） （2）干燥氢气 除去H 2中的HCl
（3）118.0 g －110.8 g = 7.2 g 75.6 g －69.2 g = 6.4 g
7.2 g －6.4 g = 0.8 g 0.8 g ∶6.4 g = 1∶8
33.（1）10%～70%
（2）这种说法只能表明收集的H 2的体积分数＞70%，而不是纯H 2
四、计算题
34.如下图所示，A 管中盛有干燥的炭粉，C 管中盛有干燥的氧化铜粉末，B 、D 两个U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A 管进行实验，实验结束后，B 管质量增加0.8克，D 管质量增加
3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
35.20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
36.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65 g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。
37.取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
朝阳外国语学校
化学能力提高练习五答案
一、选择题
四、计算题
34.（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C2CO
44 28×2
3.0g－0.8g x
x
克2.25644= x =2.8g
(2)设在C CO 质量为y
CO + CuO === Cu ＋ CO 2
28 44
y 3.3克
克
334428.y = y=2.1克 没有参加反应的CO 的质量为2.8克－2.1克= 0.7克
答：进入C 管的CO 质量为2.8克，离开C 管的CO 质量为0.7克。
35.解： CuO ＋ H 2SO 4 = CuSO 4 ＋H 2O
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO 4的质量分数为：
克
克5.1431.40× 100% = 27.9% 20 ℃饱和液中CuSO 4的质量分数为：
克
克7.1207.20×100% = 17.1% CuSO 4·5H 2O 晶体中CuSO 4的质量分数为：
克
克5.2495.159×100% = 63.9% 设20 ℃时析出m 克CuSO 4·5H 2O ，其中含CuSO 4为63.9%×m 克；析出晶体后溶液中CuSO 4为17.1%×（143.5克－m 克）。基于CuSO 4总质量不变，则：
63.9%×m 克＋17.1%×（143.5克－m 克）= 27.9%×143.5克
m = 33.1 答：20 ℃时析出33.1克CuSO 4·5H 2O 晶体。
36.解：由题意知R 为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量为x ，生成NaOH 的质量为y 。 Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4＋2NaOH 171 233 80
x 11.65 g y
233171g 65.11=x x = 8.55 g 233
80g 11.65=y y = 4.00 g 设4.00 g NaOH 消耗HCl 的质量为z 。
HCl + NaOH = NaCl ＋ H 2O 36.5 40
z 4.00 g
40
5.36g 00.4=z z = 3.65 g 146 g ×5% = 7.3 g ＞3.65 g ，所以HCl 还与剩余的Ba(OH)2反应。
设剩余的Ba(OH)2的质量为w 。
Ba(OH)2 ＋ 2HCl = BaCl 2＋2H 2O
171 73
w 7.3 g －3.65 g
73
17165.3=g w w = 8.55 g 8.55 g ＋ 8.55 g = 17.1 g 答：(略)
37.解：设生成沉淀的质量为x
CO 2 ＋ Ba(OH)2 = BaCO 3↓ ＋H 2O 44 197
x 197
44 x 原混合气体中CO 的质量为：x －x 19744 = x 197
153 原混合气体中CO 和CO 2的分子个数比为：
（x 197153÷28）∶（x 197
44÷44）= 153∶28 则原混合气体中C 和O 的原子个数比为：
（153＋28）∶（153＋28×2）= 181∶209 答：(略)
（生物科技行业）运动生物化学考题(A卷)
运动生物化学考题(A卷) 一.名词解释：（每题4分，共24分） 1．电子传递链（呼吸链） 2．底物水平磷酸化（胞液） 3．糖酵解作用 4．酮体 5．氨基酸代谢库 6．运动性疲劳 二．填空题：（每空1分，共25分） 1．运动生物化学是生物化学的分支，是研究时体内的化学变化即及其调节的特点与规律，研究运动引起体内变化及其的一门学科。是从生物化学和生理学的基础上发展起来的，是体育科学和生物化学及生理学的结合。 2．据化学组成，酶可以分为：类和类，在结合蛋白酶类中的蛋白质部分称之为，非蛋白质部分称为（或辅助因子）。 3．人体各种运动中所需要的能量分别由三种不同的能源系统供给。即、、。 4．生物氧化中水的生成是通过电子呼吸链进行的，在呼吸链上有两条呼吸链，一条为：NADH 氧化呼吸链，一分子NADH进入呼吸链后可产生分子的ATP；另一条为FADH2氧化呼吸
链，一分子FADH2进入呼吸链后可产生分子ATP。 在肝脏，每分子甘油氧化生成乳酸时，释放能量可合成ATP；如果完全氧化生成CO2和H2O时，则释放出的能量可合成ATP。 5．正常人血氨浓度一般不超过μmol/L。 评价运动时体内蛋白质分解代谢的常用指标是尿素氮；尿中。 血尿素在安静正常值为毫摩尔／升 6．运动强度的生化指标有、、；运动负荷量的生化评定指标主要有：、、、。 三、辨析题：（判断正误，如果表述错误，请将正确的表述论述出来。每题判断正误2分，论述2分，共16分） 1．安静时，运动员血清酶活性处于正常范围水平或正常水平的高限；运动后或次日晨血清酶活性升高；血清中酶浓度升高多少与运动持续时间、强度和训练水平有关。运动员安静时血清升高是细胞机能下降的一种表现，属于病理性变化。 2.底物水平磷酸化与氧化磷酸化都是在线粒体中进行的。 3.所有的氨基酸都可以参与转氨基作用。 4.脂肪分子中则仅甘油部分可经糖异生作用转换为糖。脂肪酸不能转化为糖。
八年级化学全册知识点(鲁教版) 第一节 化学真奇妙 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的,属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、 镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 （2）结论： 镁+氧气 氧化镁 Mg O 2 MgO 2、 锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2 ）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl 2 H 2 3、 硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na 2SO 4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节 体验化学探究 一、从问题开始 :善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价 三、对探究活动进行反思 一、认识常见的化学仪器 试管 酒精灯 烧杯 锥形瓶 水槽 点燃
绪论生物化学：是研究生命化学的科学，它从分子水平探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。运动生物化学：是研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 运动生物化学的任务主要体现在：1、解释人体运动变化的本质；2、评定和监控运动人体的机能；3、科学的知道体育锻炼和运动训练。 第一章 1.酶催化反应的特点是什么？影响酶促反应速度的因素有哪些？ 一、高效性；二、高度专一性；三、可调控性 一、底物浓度与酶浓度对反应速度的影响；二、PH对反应速度的影响；三、温度对反应速度的影响；四、激活剂和抑制剂对反应速度的影响； 2.水在运动中有何作用？水代谢与运动能力有何关系？ 人体内的水是进行生物化学反应的场所，水还具有参与体温调节、起到润滑等作用，并与体内的电解质平衡有关。 运动时，人体出汗量迅速增多，水的丢失加剧。一次大运动负荷的训练可以导致人体失水2000~7000ml,水丢失严重时即形成脱水，会不同程度的降低运动能力。 3.无机盐体内有何作用？无机盐代谢与运动能力有何关系？ 无机盐在体内中解离为离子，称为电解质，具有调节渗透压和维持酸碱平衡等重要作用。
4.生物氧化合成ATP有几种形式，他们有何异同？ 生物氧化共有两种形式：1、底物水平磷酸化；2、氧化磷酸化 相同点：1、反应场所都是在线粒体；2、都要有ADP和磷酸根离子存在 不同点：1、在无氧代谢供能中以底物水平磷酸化合成ATP为主，而人体所利用的ATP约有90%来自于氧化磷酸化的合成即在有氧代谢中主要提供能量；2、底物水平低磷酸化不需要氧的参与，氧化磷酸化必须要有氧；3、反应的方式不同。 5.酶对运动的适应表现在哪些方面？运动对血清酶有何影响？ 一、酶催化能力的适应；二、酶含量的适应。 ①、运动强度：运动强度大，血清酶活性增高 ②、运动时间：相同的运动强度，运动时间越长，血清酶活性增加越明显 ③、训练水平：由于运动员训练水平较高，因此完成相同的运动负荷后，一般人血清酶活性增高比运动员明显 ④、环境：低氧、寒冷、低压环境下运动时，血清酶活性升高比正常环境下明显。 6.试述ATP的结构与功能。 ATP分子是由腺嘌呤、核糖和三个磷酸基团组成的核苷酸，其分子结构 功能：生命活动的直接能源；合成磷酸肌酸和其他高能磷酸化合物 7.酶：酶是生物体的活性细胞产生的具有生物催化功能的蛋白质。 生物氧化：指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。生物氧化实际上是需氧细胞呼吸作用中一系列氧化---还原反应，故又称为细胞呼吸。 同工酶：人体内有一类酶，他们可以催化同一化学反应，但催化特性、理
1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹
2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、 可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： ?药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 ?用酒精灯给物质加热： （1）给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
运动生物化学：运动生物化学是生物化学的一个分支学科。是用生物化学的理论及方法，研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 1、新陈代谢：新陈代谢是生物体生命活动的基本特征之一，是生物体内物质不断地进行着的化学变化，同时伴有能量的释放和利用。包括合成代谢和分解代谢或分为物质代谢和能量代谢。 2、酶：酶是由生物细胞产生的、具有催化功能和高度专一性的蛋白质。酶具有蛋白质的所有属性，但蛋白质不都具有催化功能。 3、限速酶：限速酶是指在物质代谢过程中，某一代谢体系常需要一系列酶共同催化完成，其中某一个或几个酶活性较低，又易受某些特殊因素如激素、底物、代谢产物等调控，造成整个代谢系统受影响，因此把这些酶称为限速酶。 4、同工酶：同工酶是指催化相同反应，而催化特性、理化性质及生物学性质不同的一类酶。 5、维生素：维生素是维持人体生长发育和代谢所必需的一类小分子有机物，人体不能自身合成，必须由食物供给。 6、生物氧化：生物氧化是指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。实际上是需氧细胞呼吸作用中的一系列氧化-还原反应，又称为细胞呼吸。 7、氧化磷酸化：将代谢物脱下的氢，经呼吸链传递最终生成水，同时伴有ADP磷酸化合成ATP的过程。 8、底物水平磷酸化：将代谢物分子高能磷酸基团直接转移给ADP生成ATP的方式。 9、呼吸链：线粒体内膜上的一系列递氢、递电子体按一定顺序排列，形成一个连续反应的生物氧化体系结构，称为呼吸链 。1、糖酵解：糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化作用，最后生成乳酸的过程称为糖酵解。 2、糖的有氧氧化：葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量，该过程称为糖的有氧氧化。 3、三羧酸循环：在线粒体中，乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合成柠檬酸，再经过一系列酶促反应，最后生成草酰乙酸；接着再重复上述过程，形成一个连续、不可逆的循环反应，消耗的是乙酰辅酶A，最终生成二氧化碳和水。因此循环首先生成的是具3个羧基的柠檬酸，故称为三羧酸循环。 4、糖异生作用：人体中丙酮酸、乳酸、甘油和生糖氨基酸等非糖物质在肝脏中能生成葡萄糖或糖原，这种由非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程称为糖异生。 1、脂肪：脂肪是由3分子脂肪酸和1分子甘油缩合形成的化合物。 2、必需脂肪酸：人体不能自身合成，必须从外界摄取以完成营养需要的脂肪酸。如亚麻酸、亚油酸等。 3、脂肪动员：脂肪细胞内储存的脂肪经脂肪酶的催化水解释放出脂肪酸，并进入血液循环供给全身各组织摄取利用的过程，称为脂肪动员。 4、β－氧化：脂肪酸在一系列酶的催化作用下，β-碳原子被氧化成羧基，生成含2个碳原子的乙酰辅酶A和比原来少2个碳原子的脂肪酸的过程。 5、酮体：在肝脏中，脂肪酸氧化不完全，生成的乙酰辅酶A有一部分生成乙酰乙酸、β-羟丁酸、丙酮，这三种产物统称酮体。 1、氧化脱氨基作用：通过氧化脱氨酶的作用，氨基酸转变为亚氨基酸，再水解为α-酮酸和氨的过程。
龙源期刊网 https://www.doczj.com/doc/9717507148.html, 职业学校的实训教学 作者：高勇 来源：《神州·中旬刊》2013年第06期 摘要：目前，职业教育在我国有了很大的发展，职业教育的学生应重点掌握从事本专业领域实际工作的基本能力和基本技能。具备较快适应生产、建设、管理、服务第一线岗位需要的实际工作能力。具有良好的职业道德和敬业精神。职业学校如何培养出这样的学生？光靠普通的教学是不行的，要通过实训教学，建立校内和校外的实训基地。本文主要探讨职业教育中实训教学和实训基地建设的一些问题。 关键词：职业教育实训教学的优点如何进行实训教学必须建立实训基地校内实训基地 校外实训基地 目前，职业教育在我国有了很大的发展，为社会主义现代化建设事业培养了大批急需的各类专门人才，对于促进社会进步和经济发展起到了重要作用。那么针对这一现象，学校该如何进行实训教学呢？本文对此进行了具体阐述。 一、建立校内实训基地 建设校内实训基地是培养技术应用型人才的必备条件。硬件是基础，必须要充实。但硬件建设需要大量的资金，学校领导应深刻地认识到实训教学的重要性，应有长远的发展眼光，加大投资力度。学校要依据所设专业的实际需要，全面规划，逐步实施。实训基地建设要突破只限于感性认识和动作技能的旧模式，建立有利于培养技术应用能力和综合应用所学理论知识解决实际问题的新模式。 建立校内实训基地需要注意几点： 1、校内实训基地组织管理： 指导教师要对学生安排好实训任务，提出具体要求；在实训基地要与学生经常沟通，了解学生的实际情况。学生要向指导教师汇报学习情况，接受指导教师的指点与辅导，指导教师要对学生的阶段学习效果进行打分，分数计入总成绩。 2、校内实训基地教学： 校内实训基地的建设要根据学院的专业设置和教学特点，全面规划，逐步实施。校内实训基地的建设要尽可能与社会生产、建设、管理、服务第一线相适应，形成真实或仿真的职业训练环境。
辨析体能、体适能、体质、身体素质。 体能，即运动员身体素质水平的总称。即运动员在专项比赛中体力发挥的最大程度、也标志着运动员无氧训练和有氧训练的水平，反映了运动员机体能量代谢水平。体能即人体适应环境的能力。包括与健康有关的健康体能和与运动有关的运动体能。 体适能是Physical Fitness的中文翻译，是指人体所具备的有充足的精力从事日常工作（学习）而不感疲劳，同时有余力享受康乐休闲活动的乐趣，能够适应突发状况的能力。 美国运动医学学会认为：体适能包括“健康体适能”和“技能体适能”。 健康体适能的主要内容如下： ①身体成分：即人体内各种组成成分的百分比，身体成分保持在一个正常百分比范围对预防某些慢性病如糖尿病、高血压、动脉硬化等有重要意义。 ②肌力和肌肉耐力：肌力是肌肉所能产生的最大力量，肌肉耐力是肌肉持续收缩的能力，是机体正常工作的基础。 ③心肺耐力：又称有氧耐力，是机体持久工作的基础，被认为是健康体适能中最重要的要素。 ④柔软素质：是指在无疼痛的情况下，关节所能活动的最大范围。它对于保持人体运动能力，防止运动损伤有重要意义。 技能体适能包括灵敏、平衡、协调、速度、爆发力和反应时间等，这些要素是从事各种运动的基础，但没有证据表明它们与健康和疾病有直接关系。[1] “体适能”可视为身体适应生活、运动与环境（例如；温度、气候变化或病毒等因素）的综合能力。体适能较好的人在日常生活或工作中，从事体力性活动或运动皆有较佳的活力及适应能力，而不会轻易产生疲劳或力不从心的感觉。在科技进步的文明社会中，人类身体活动的机会越来越少，营养摄取越来越高，工作与生活压力和休闲时间相对增加，每个人更加感受到良好体适能和规律运动的重要性。在测量上，体适能分为心肺适能、肌肉适能、与体重控制三个面向。 体质：由先天遗传和后天获得所形成的，人类个体在形态结构和功能活动方面所固有的、相对稳定的特性，与心理性格具有相关性。个体体质的不同，表现为在生理状态下对外界刺激的反应和适应上的某些差异性，以及发病过程中对某些致病因子的易感性和疾病发展的倾向性。所以，对体质的研究有助于分析疾病的发生和演变，为诊断和治疗疾病提供依据。 身体素质，通常指的是人体肌肉活动的基本能力，是人体各器官系统的机能在肌肉工作中的综合反映。身体素质一般包括力量、速度、耐力、灵敏、柔韧等。
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：
需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
【人教版八下册英语单词表】八年级化学全一册试题答案 【--入党申请书提纲】 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。分享了八年级化学全一册试题及答案给大家练习！ 一、选择题(本题包括10个小题，每小题1分，共10分) 1.化学就在我们身边。以下过程只发生物理变化的是( ) A.活性炭放进冰箱内除去异味 B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水 C.用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢 D.食品放置一段时间以后变质了 2.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( ) ⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素⑵豆腐是富含蛋白质的食品 ⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 ⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝
偻病 ⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5) 3.右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是( ) A.氯化氢是由氢元素和氯元素组成 B.化学反应前后元素的种类不变 C.在化学变化中，分子、原子均可分 D.能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧 4.归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是( ) A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变 B.家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污——溶解油污 C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里 D.环境问题与相关物质：温室效应——CO2 5.下列说法不正确的是( ) A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根 B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素 C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀 D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小
“运动生物化学”课程教学大纲 教研室主任：田春兰执笔人：王凯 一、课程基本信息 开课单位：体育科学学院 课程名称：运动生物化学 课程编号：144213 英文名称：sports biochemistry 课程类型：专业方向任选课 总学时： 36理论学时：36 实验学时： 0 学分：2 开设专业：休闲体育 先修课程：运动解剖运动生理 二、课程任务目标 （一）课程任务 运动生物化学是从分子水平上研究运动与身体化学组成之间的相互适应，研究运动过程中机体内物质和能量代谢及调节的规律，从而为增强体质、提高竞技能力提供理论和方法的一门学科，是一门科学性和应用性很强的学科。重视最新科学成就的介绍和体现体育专业的特点及需要。在体育科学和体育教学中占有重要的地位，在体育专业各层次教学中被列为专业基础理论课，是体育院校学生的必修课。 （二）课程目标 在学完本课程之后，学生能够： 1.使学生初步了解运动与身体化学组成之间的相互适应，初步掌握运动过程中机体物质和能量 代谢及调节的基本规律。 2.为增强体质、提高竞技能力(如运动性疲劳的消除和恢复、反兴奋剂及其监测技术、机能监 控和评定、制定运动处方等)提供理论和方法。 3.增强学生的科学素养，培养科学思维的良好习惯。 三、教学内容和要求
第一章绪论 1.理解运动生物化学的概念，研究任务，发展、现状及展望； 2.了解运动生物化学在体育科学中的地位；激发学生学习本学科的兴趣； 3.使学生树立整体观、动态观，用辩证的思维去看待生命、看待运动人体。 重点与难点：运动生物化学的概念；运动生物化学的研究任务。 第二章糖代谢与运动 1.掌握糖的概念、人体内糖的存在形式与储量、糖代谢不同化学途径与ATP合成的关系； 2.了解糖酵解、糖的有氧氧化的基本代谢过程及其在运动中的意义； 3.掌握糖代谢及其产物对人体运动能力的影响； 4.熟悉糖原合成和糖异生作用的基本代谢过程及其在运动中的意义； 5.了解运动训练和体育锻炼中糖代谢产生的适应性变化。 重点与难点：糖代谢的不同化学途径及其与ATP合成的关系 第三章脂代谢与运动 1.掌握脂质的概念与功能、脂肪酸分解代谢的过程； 2.了解酮体的生成和利用及运动中酮体代谢的意义； 3.掌握运动时脂肪利用的特点与规律； 4.理解运动、脂代谢与健康的关系。 重点与难点：脂肪酸分解代谢的过程、酮体代谢的意义；运动时脂肪利用的特点与规律。第四章蛋白质代谢与运动 1.掌握蛋白质的概念、分子组成和基本代谢过程； 2.理解蛋白质结构与功能的辩证关系。 3.了解运动与蛋白质代谢和氨基酸代谢的适应。 重点与难点：运动时蛋白质和氨基酸代谢变化的规律；蛋白质的代谢过程； 第五章水无机盐维生素的生物化学与运动 1.了解掌握水的生物学功能与对运动能力影响 2.了解掌握无机盐的生物学功能及与运动能力的关系 3.了解掌握维生素的生物学功能与运动能力的关系 第六章酶与激素 1了解酶的特点，理解运动中酶的适应变化及运动对血清酶的影响和应用 2了解运动对
八年级全一册 绪言 1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2、古代化学： ①、人类学会了使用火和简单的工具，改善了自身的生存条件。 ②、中国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。 3、近代化学（进入物质研究的微观阶段） 英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说.得出一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。这些 观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定 了近代化学的基础。1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元 素周期表.使化学学习和研究变得有规律可循。目前，人们发现和合成的物质已 有几千万种。 4、化学现象： （1）、纳米铜属于纳米材料（金属材料）具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。（2）、用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼 （3）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料 （4）用玻璃钢（属于复合材料）制成的船体。 5、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。化学必将使世界变得更 加绚丽多彩。
第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质1、物质的变化
挥发性、导电性、导热性、延展性等属的活动性、（在....条件下）能与....发生反应等 性别是否需要通过化学反应表现出来 3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 4、重点实验 （1）右图仪器的名称：研钵和研杵 （2）颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：固体减少，固体表面有气泡产生，烧杯中导管口冒气 泡，澄清石灰水变白色浑浊。 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象： ①向硫酸铜溶液滴加足量的氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀，溶液有蓝色变无色 ②向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀。 ③记住下列物质的颜色和状态 硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）蓝色固体硫酸铜白色固体 胆矾溶液（硫酸铜溶液）蓝色液体氢氧化铜蓝色固体 课题2.化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、对现象的观察和描述 （1）点燃前：白色固体，质地较软，有气味，不溶于水，且不与水反应，密度比水小。 （2）燃着时：黄色火焰，发黄光，发热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固。火焰分三层，外焰最亮，内 焰最暗。罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清 石灰水变白色浑浊。 （3）熄灭后：冒白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。
1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 应用：白色信号弹 2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3OΔ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
化学使世界变得更加绚丽多彩 :你或许常常在思索：怎样才能是天空变得更蓝？河水变得更清澈？物品变得更丰富？生活变得更美好？你或许想了解人体的奥秘，发明新的药物，来解除病人的痛苦，使人类生活的更健康；你或许想变废为宝，让那些飞起塑料变成燃料，使汽车奔驰，飞机翱翔；你或许想要一件件用特殊材质制成的衣服，可以调节温度，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色……你的这些美好愿望正在通过化学家的智慧和辛勤劳动逐渐实现。 那么你一定会问：什么是化学？ 在我们生活的物质世界里，不仅存在行行色色的物质，而且物质还在不断的变化着。化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的无知己变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。例如研究新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用。例如，利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量；利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生存条件；利用化学综合应用自然资源和保护环境，以是人类生活得更加美好。 化学是如此的奇妙，在没有学习化学前，你可能只知道食盐不过是一种调味品，可当你学习化学后，就会发现食盐的用途可多了！食盐除可用作调味品，还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，并进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开有食盐验制造的新产品。诸如此类，学习化学后，你不但能知道物质的性质和用途，还会劲儿知道他们的内部组成、结构以及变化规律，知道如何利用他们利用他们来制造新的产品，以及人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法。由此可见，化学是研究物质的组成、结构性质以及变化规律的科学。 人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经历了漫长曲折的过程、。古时候，人类为了生存，在与自然界的种种灾难进行抗争中，发现和利用了火。火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。继而人类又陆续发现了一些物质的变化，如发现在翠绿色的孔雀石等矿石上面燃烧炭火，会有红色的的铜生成。就象这样，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有使用价值的产品，如陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。 但实在很长的时间里，人类对化学的认识还只停留在表象阶段。到了近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是有原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。这些观点是认识和分析化学现象级本质的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分——元素其实只有一百多种。1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识，来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。 自从化学成为一门独立的学科之后，化学家们创造出了许多自然界中不存在的新物质。到二十世纪末，人类发现和合成的物质以超过三千万种，使人类得以享用更先进的科技成果，
一.名词解释 1运动生物化学:从分子水平上研究生物体化学组成和生命过程化学变化特点和规律，从而阐明生命现象本质的一门科学。 2、酶：是一类由活性细胞产生的具有催化作用和高度专一性的特殊蛋白质。简单说，酶是具有催化功能的蛋白质。 3生物氧化：能源物质在生物体内氧化生成CO2和H2O并释放出能量的过程。 4、糖酵解:糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化，最后生成乳酸的过程。 5、糖有氧氧化:葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解生成CO2和水，同时释放出大量能量的过程 6葡萄糖-丙氨酸循环：运动时肌肉中糖代谢加强，其代谢中间物丙酮酸经转氨基作用生成丙氨酸，后者经血液循环转运至肝脏经糖异生转变为葡萄糖后再输入到血液中的过程。 7、磷酸原：ATP和CP 的合称，两者的分子结构中，均含有高能磷酸键，在代谢中通过转移磷酸基团的过程释放能量。 8、运动性疲劳：机体生理过程不能持续其机能在一特定水平上或不能维持预定的运动强度。9超量恢复：运动中消耗的能源物质在运动后一段时间内不仅恢复到原来水平，甚至超过原来水平的现象。 10、中枢疲劳：由运动引起的、发生在从大脑到脊髓运动神经元的神经系统的疲劳。 11、外周疲劳：指运动引起的骨骼肌功能下降，不能维持预定收缩强度的现象。 12、糖异生：从非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程 二.是非判断题 1、人体的化学组成是相对稳定的，在运动的影响下，一般不发生相应的变化。T 2、运动生物化学是研究生物体化学组成的一门学科。T 3、1937年Krebs提出了三羧酸循环的代谢理论。T 4、《运动生物化学的起源》是运动生物化学的首本专著。F 5、酶是蛋白质，但是不是所有的蛋白质都是酶。T 6、通过长期训练可以提高酶活性、增加酶含量。T 7、一般意义上的血清酶是指那些在血液中不起催化作用的非功能性酶。T 8、训练引起的酶催化能力的适应性变化，可因停训而消退.T 9、CP是骨骼肌在运动过程中的直接能量供应者。F 10、生物氧化发生的部位在细胞质。F 11、生物氧化中生成的水由有机物脱羧产生，二氧化碳由碳和氧结合生成。F 12、人体所利用的ATP都是来自氧化磷酸化的合成。F 13、在以无氧代谢供能为主的运动中，肌肉收缩所需的ATP 主要是以底物 水平磷酸化的方式合成的。T 14、糖类物质就是碳水化合物。F 15运动饮料中常配入4～8(10)个葡萄糖单位的低聚糖，以有利于糖的利用和水分的吸收。T 16、血糖是骨骼肌利用的最重要肌内燃料。F 17、常见的低聚糖是麦芽糖、半乳糖和蔗糖。F 18、多糖一般无甜味，而且不易溶于水。T 19、脑组织糖原储量很少，正常大脑生理活动所需要的能量主要来自血浆游离脂肪酸。F 20、肌糖原可以大量分解成葡萄糖释放进入血液维持血糖稳定.F 21、糖酵解的底物在短时间激烈运动中主要是肌糖原。T
溶解度重要知识点
溶解度曲线相关练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说确的是（ ） A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等 C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解 D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ） A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同 C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说确的是（ ） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20o C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说确的是（ ） A .b 的溶解度大于a 的溶解度 B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水，析出晶体的质量一定相等 C .将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液 D .t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 5．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A ．a 的溶解度大于b 的溶解度 B ．在20℃时,a 、b 的溶液中溶质的质量分数相同 C ．a 、b 的溶解度都随温度升高而增大 D ．a 、b 都属于易溶物质 6．t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。将混合物的温度降低到t 1℃，下列说确的是( ) A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液 B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液 C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液 7．右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/ t 1 t 2 溶 解度/g
《运动生物化学》试卷1 一、填空（2０分） １、ＡＴＰ是生命活动的能源，ＡＴＰ和ＣＰ统称 为。写出ＡＴＰ的结构式。ＡＴＰ再合成的途径有、 和。 ２、无机盐是人体重要的组成成份，可分为常量元素和两类。 ３、糖是和及其衍生物的总称。动物多糖又称主要贮存于和组织中。血糖是指。 4、糖异生是指，其过程主要在组织进行，糖异生主要的底物有、、和。 5、脂肪又称为，其通式是。酮体是的正常代谢中间产物，包括、和。酮体主要在组织中生成。 6、氨基酸脱氨基主要有和两种方式，支链氨基酸包括、和。 7、尿素是分解代谢的最终产物之一。血尿素升高一般出现在运动后。训练周期中，血尿素开始上升，然后逐渐恢复正常，说明。 8、乳酸是的最终产物。运动时，是
生成乳酸的主要部位。乳酸的消除途径有、、 、。 二、名词解释（１０分） 1、同工酶： 2、氧化磷酸化： 3、血浆脂蛋白： 4、葡萄糖-丙氨酸循环（图示）： 5、运动性蛋白尿： 三、选择题（单选或多选）（10分） １、乳酸脱氢酶同工酶ＬＤＨ5主要存在于。 Ａ、心肌Ｂ、肝脏Ｃ、肾脏Ｄ、骨骼肌 ２、糖酵解的关键限速酶是。 Ａ、ＣＫＢ、ＬＤＨＣ、ＰＦＫＤ、ＨＫ ３、运动训练对磷酸原系统的影响有。 Ａ、明显提高ＡＴＰ酶活性Ｂ、明显提高ＡＴＰ储量 Ｃ、提高ＣＫ活性Ｄ、提高ＡＴＰ转换速率。 ４、导致外周疲劳的代谢因素有。 Ａ、γ-氨基丁酸浓度升高Ｂ、能源物质消耗 Ｃ、代谢产物堆积Ｄ、5-羟色胺增多 ５、酶催化反应的特点是。 Ａ、高效性Ｂ、高度专一性 Ｃ、不稳定性Ｄ、可调控性 四、判断题（正确的打“√”错误的打“×”）（１０分） １、肌糖元可分解为葡萄糖，释放入血供其他组织利用。（） ２、辅酶I（ＮＡＤ+）分子中含维生素ＰＰ，其功能是传递氢原子。
一．选择题溶解度曲线训练 1．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和 ．． ．．．．的甲溶液变为饱和 2．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅 拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B．t1℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶 液为不饱和溶液 C．t2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和 溶液 D．t 2℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B 溶液为饱和溶液 3．右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说 法不正确的是 A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同 C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少 D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体 最多 4．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度 5．下列关于溶液的说法中，不正确的是 A ．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 B ．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C ．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D ．20℃，氯化钠的溶解度为36g ，则20℃时100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 6．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是 A ．在t 1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙 B ．在t 2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C ．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D ．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 7．（10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断 下列说法不正确的是： A.t 2℃时，甲、乙的溶解度相等 B. t 3℃时，将60g 乙加入100g 水中可得l60g 溶液 C ．乙的溶解度受温度影响很小 D ．t l ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 二．分析题 1. 20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g ，其含义是在20℃ 时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向 饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。 100g 水中溶解9.7g 碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大 2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 ⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要 使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升 高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的 变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。