山东省潍坊市2013-2014学年第二学期期中考试
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I 卷（选择题 40分）
选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
1． 下列物质属于复合材料的是
A ．普通玻璃
B ．普通钢
C ．玻璃钢
D ．镁铝合金 【考点】本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件。
【解析】A 、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，所以错误；A 、普通钢是铁的合金，属于金属材料，所以错误；C 、璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，所以正确；D 、镁铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，所以镁铝合金是金属材料，故错误。 【答案】C
2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He 的说法正确的是
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3
2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
【考点】根据原子符号
Z A
X
的含义，A 表示质量数，Z 表示质子数，中子数=质量数-质子
数；同种元素的原子化学性质相同。
【解析】A、23He中子数=3-2=1，故A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，故B错误；
C、3 2He原子核外有2个电子，故C错误；
D、23He和24He质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确。
【答案】D
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是
【考点】本题考查非金属元素位臵与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律。【解析】四种微粒分别是C、F、Na+、Al3+，根据元素周期律以及非金属性判别规律，可知F原子的得电子能力最强。
【答案】B
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧
【考点】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。
【解析】A、氢气在氧气中燃烧反应是放热反应，故A不选；B、焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故B选；C、硫在氧气中燃烧是放热反应，故C不选；D、铁丝在氧气中燃烧是放热反应，故D不选；故选B。
【答案】B
5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少
【考点】本题考查了常见金属的有关知识，完成此题，可以依据金属的性质进行。
【解析】金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选B。
【答案】B
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合
物，根据下列四种金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
【考点】根据合金的有关知识进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。A、铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；B、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；D、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选A。
【答案】A
7．下列有关周期表的叙述中正确的是
A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
B．除第一周期外，其他周期均有18种元素
C．过渡元素都是副族元素
D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
【考点】本题考查元素周期表的结构，注意把握元素在周期表的位臵及短周期、第ⅤⅢ族即可解答，明确结构、位臵为解答的关键，题目难度不大。
【解析】A、碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素，A正确；B、第二、三周期均有8种元素，B错误；C、过渡元素除了副族元素外，还包括VIII族元素，C错误；D、主族元素的原子，半径越大，越容失去得到电子，D错误。
【答案】A
8．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
【考点】本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析。A、1号和2号元素之间相差很多个族，故A错误；B、5号和12号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、10号和11、12号元素不在一个周期，故C错误；D、O、S、Cl、Ne的位臵关系是正确的，故D正确。故选D。
【答案】D
9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学
键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q3
【考点】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法。
【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）。反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3。故选A。【答案】D
10．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
A．两种离子B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子
【考点】本题考查了核内质子数和核外电子数的关系，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数与核内质子数的关系。
【解析】微粒中，质子数与电子数之间的关系为：原子或分子中，质子数=电子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析判断。
A、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如OH-和F-，故A正确；
B、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如Ne和HF，故B 正确；
C、分子中核外电子数等于核内质子数，离子中核外电子数不等于核内质子数，所以一种分子和一种离子不可能质子数和电子数都相等，故C选；
D、分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种单质和一种化合物分子可能电子数和质子数都相同，如一氧化碳分子和氮气分子中电子数和质子数都相同，故D不选。
【答案】C
11．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【考点】本题考查结构性质与位臵关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。
【解析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；
A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误；
B．已知W为S，R为Cl，所以非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B正确；
C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；D．X为O，Y为Na，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反
应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选B。
【答案】B
12．下列物质中，化学键类型完全相同的是
A．CaBr2与HCl B．MgCl2与Na2S
C．KOH与NaCl D．H2O与NaCl
【考点】本题考查化学键，明确元素之间的成键原因是解答本题的关键，注意一般规律的应用来解答，难度较小。
【解析】A、HCl中只有共价键，CaBr2中只有离子键，化学键类型不相同，故A错误；B、MgCl2与Na2S中含有的都是离子键，化学键类型完全相同，故B正确；C、NaCl中只有离子键，KOH中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故C错误；D、H2O中只有共价键，NaCl中只有离子键，化学键类型不相同，故D错误。
【答案】B
13．已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：d＞c＞b＞a
B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞r (C)
C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C
D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+)
【考点】本题考查位臵结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位臵，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。
【解析】短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c。
A、a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，即A＞B＞D＞C，故A错误；
B、A、B在周期表中
C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故B错误；
C、A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，故C错误；
D、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半
径C3-＞D-＞B+＞A2+，故D正确。
【答案】D
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe
【考点】本题考查了金属活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
【解析】a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，臵换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag。故选C。
【答案】C
15．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
【考点】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子之间发生氧化还原反应反应的特点，难度中等。
【解析】A、强酸性溶液中含有大量的氢离子，ClO-和H+结合生成弱电解质HClO，故A 错误；SO42—和Ba2+结合生成沉淀BaSO4，故B错误；D、[Al(OH)4]－和H+结合生成沉淀氢氧化铝，D错误。
【答案】C
16．能符合如下图所示的转化关系的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
【考点】物质之间的转化。
【解析】通过题目中的信息，生成的氧化物能和水反应，所以只能是SO2，答案选B。
【答案】B
2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
注意事项：
1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17．（6分）下图中A 、B 、C 、D 是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号．．
填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内： a ．浓硫酸 b ．碳酸钠溶液 c ．铝片
d ．浓硝酸
e ．氢氧化钠溶液
f ．二氧化锰
【考点】本题主要考查了常见仪器的用途与药品的存放，难度不大，但要注意知识的积累。 【解析】a 浓硫酸属于液体，应放到细口瓶中，所以用C 瓶；b 碳酸钠溶液属于液体应放到细口瓶中，又因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞，所以用B 瓶；c 铝片属于固体，应放到广口瓶中，所以放到A 瓶；d 浓硝酸属于液体，应放到细口瓶中，由于见光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到D 中；e NaOH 溶液属于液体，应装在细口瓶中，又因为氢氧化钠能与玻璃容易发生反应，所以应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，氢氧化钠应装在B 瓶内；f 二氧化锰属于固体，应放到广口瓶中，所以放到A 瓶；
【答案】（6分） cf （2分） ； be （2分）； a （1分）； d （1分）
18．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素，C 、D 在元素周期表中处于
相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E 元素与D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题： （1）元素D 在周期表中的位置是
。 （2）画出E 的阴离子的结构示意图：
。
（3）写出一种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的离子化合物的化学式： 。 写出一种由A 、C 、D 三种元素组成的共价化合物的化学式： 。 （4）将9 g B 单质在足量的D 单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol ·L －
1NaOH 溶液中，
完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是 。
【考点】本题考查结构性质位臵关系应用，难度不大。
【解析】A 、B 、C 、D 、E 是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A 的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A 为氢元素；B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B 为碳元素；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E 为硫元素，E 元素与D 元素同主族，则D 为氧元素；C 、D 在元素周期表中处于相邻的位臵，C 原子序数小于氧元素，则C 为氮元素。
（1）D 是氧元，其位臵是第2周期ⅥA 族；
（2）E 的阴离子为S 2-，结构示意图为
；
（4）H 、C 、N 、O 四种元素组成离子化合物，说有该物质红一定含有NH 4+，那么该物质就是碳酸盐，即NH 4HCO 3 或（NH 4）2CO 3。H 、N 、O 组成共价化合物只能是HNO 3或HNO 2；
（4）9g 碳单质的物质的量是
912/g
g mol
=0.75mol ，在足量的氧气中燃烧，生成0.75molCO 2，
NaOH 的物质的量为1L×1mol/L=1mol ，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，发生反应CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 和Na 2CO 3+H 2O+CO 2=NaHCO 3，所以溶液中大量存在的阴离子是CO 23－
和 HCO 3－
。 【答案】（8分）
（1）第2周期ⅥA 族 （1分）
(2) （1分）
(3) NH 4HCO 3 或（NH 4）2CO 3（2分） HNO 3或HNO 2（2分） (4) CO 23－
和 HCO 3－
（2分，缺一项不得分） 19．（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S 溶液， AlCl 3溶液，NaOH 溶液等。 仪器：
，
，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。
【考点】本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。
【解析】（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，滴加NaOH溶液，需要用到胶头滴管；
（3）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，答案为B；②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，产生的现象为浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；⑤将铝条投入稀盐酸中，发生反应的中离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO2，反应的总离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。【答案】（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
20. （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的
应用。请回答下列有关问题。
（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是 （填字母）。
A ．硬度比钢小，熔点比钢高
B ．不能与盐酸反应
C ．与不锈钢成分相同
D ．在冷的浓硫酸中钝化
E ．在潮湿的空气中放置不易生锈
（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用V 2O 5冶炼钒的化学方程式： （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是
②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2S 高温6Cu+SO 2↑，该反应的氧化剂是
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。 该反应的化学方程式： , 此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：
。 （4）制备高纯硅的流程如下图：
石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3
(纯)――→H 2
1 357 K
高纯硅 写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
。 【考点】本题考查学生铁、铜、硅及化合物的性质。
【解析】（1）A ．纯铁是铁单质，钢的硬度比纯铁大，熔点比钢高,故A 正确； B ．铁能与盐酸反应，故B 错误；C ．纯铁与不锈钢（不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金）成分不同，故C 错误；D 、铁在常温下遇冷的浓硫酸发生钝化，D 正确；E ．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故E 正确；故选BC ； （2）铝热反应冶炼钒的反应为10Al+3V 2O 5
高温
10V+5Al 2O 3；
（3）①在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H 2O+CO 2+O 2═Cu 2（OH ）2CO 3；②2Cu 2O+Cu 2S 高温6Cu+SO 2↑反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂
的物质为：Cu2O Cu2S；③根据题目中提供的信息可知该反应的方程式为2H2SO4+2Cu+O2△2CuSO4+2H2O；
（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生的反应为2C+SiO2 高温Si+2CO。【答案】（14分，每空2分）
(1)BC
(2)10Al+3V2O5高温10V+5Al2O3
(3) ①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3②Cu2O、Cu2S③2H2SO4+2Cu+O2△
2CuSO4+2H2O 制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体
Si+2CO
21.（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。据此回答有关问题：
（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是、、。固体B的化学式为。（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
①。
②。
③。
【考点】本题考查了物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化铝、氢氧化铝的特殊性即可解答，根据氢氧化铝的特性确定实验室制取氢氧化铝的方法，难度中等。
【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱
不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应②为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）
SO4、NH3．H2O。
2
（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。由上述分析可知，B为Al2O3；（2）过程①是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。反应②为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，反应③为AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓。
【答案】（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]－＋H+＝H2O+Al(OH) 3↓
度为1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶
液的体积（单位为mL）关系如下图所示。
按要求回答：
（1）a点对应沉淀的物质的量是mol；此时溶液中的溶质是。（2）b点对应沉淀的物质的量是mol；原溶液中c（AlCl3）= mol·L－1。【考点】本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。
【解析】a点消耗n(NaOH)=0.3mol，b点消耗n(NaOH)=0.36mol。
设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则
由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
1 1
x （0.36-0.3）mol
x=（0.36-0.3）mol=0.06mol，设n（Fe3+）=y，则 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.06mol 0.18mol 0.06mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
1 3
y （0.3-0.18）mol
1 y ＝
..
-
3
03018
，解得y=0.04mol。
（1）由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）3
和Al（OH）3，则a点沉淀的总物质的量为0.04mol+0.06mol=0.1mol，溶液中的溶质为NaCl；
（2）b点对应沉淀是Fe（OH）3，该物质的物质的量为0.04mol。n（Al3+）=n（Al（OH）
3）=0.06mol，所以
.
()
.
c=
3
006mol
AlCl
01L
=0.6mol/L；
【答案】（8分，每空2分）（1）0.1；NaCl，（2）0.04；0.6
高一化学参考答案 2014.4
第I 卷（选择题 40分）
（ 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
17. （6分） cf （2分） ； be （2分）； a （1分）； d （1分） 18.（8分） （1）第2周期ⅥA 族 （1分） (2) （1分） (3) NH 4HCO 3 或（NH 4）2CO 3（2分） HNO 3或HNO 2（2分）
(4) CO 23－
和 HCO 3－
（2分，缺一项不得分） 19．（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
20（14分，每空2分）(1)BC (2)10Al+3V2O5高温10V+5Al2O3
(3) ①2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
②Cu2O、Cu2S
③2H2SO4+2Cu+O2△2CuSO4+2H2O
制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体
(4)2C+SiO2 高温Si+2CO
21.（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]－＋H+＝H2O+Al(OH) 3↓
22. （8分，每空2分）
（1）0.1；NaCl，
（2）0.04；0.6
广东实验中学—高一（上）期中考试 数 学 本试卷共4页．满分为150分。考试用时120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型(A )填涂在答题卡上． 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上． 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交回答题卡． 一、选择题：本大题12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设全集为R ，集合{}1|>=x x M ,? ?? ???><==e x e x x y y P 或1,ln |，则下列关系正确的是（ ） A ．M=P B ．P ?≠ M C ．M ?≠ P D ．P M R =Φ 2．关于函数1 3 y x -=叙述正确的是（ ） A ．在(),-∞+∞上单调递减 B ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递减 C ．在()(),0,0,-∞+∞上单调递增 D ．在()(),00,-∞+∞上单调递减 3．函数()10<<=a a y x 的图象是（ ） 4．下列函数中，与x y =表示同一函数的是（ ） A ．x x y = B ．x a a y log =)(10≠>a a 且 C ．2x y = D ．x a a y log =)(10≠>a a 且 5．23=a ，则8log 6log 233-等于（ ） A ．a -2 B ．12+-a a C ．a 52- D ．a a 32-
高一化学第二学期期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要用到石灰石的是（）.（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰 2．能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO 4 变蓝又能使品红溶液褪色的是（）. （A）Cl 2 （B）CO（C）SO 2 （D）H 2 S 3．下列情况可能引起水污染的是（）. ①农业生产中农药，化肥使用不当；②生活中大量使用含磷洗涤剂 ③工业生产中废气、废液、废渣排放不当；④生活污水的任意排放； ⑤石油运输过程中因泄露流入江河；⑥原子核反应的残留物随意排放。（A）①③⑤⑥（B）①③④⑤（C）①②③④（D）全部都是 4．某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是（）. （A）Ge可形成Na 2GeO 3 的盐（B）单质锗是半导体材料 （C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定 5．有一Na 2S，Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 混合物，经测得含硫25.6 %（质量分数），则此混合物含氧 量为（）. （A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算 6．CO 2 气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）. （A）Ca(ClO) 2溶液（B）饱和Na 2 CO 3 溶液（C）CaCl 2 溶液（D）Na 2 SiO 3 溶液 7．选用一种试剂，将浓度相同的Na 2SO 3 、Na 2 SO 4 、Na 2 CO 3 、Na 2 S、BaCl 2 溶液加以鉴别，这种 试剂是（）. （A）CaCl 2溶液（B）AgNO 3 溶液（C）NaOH溶液（D）稀H 2 SO 4 8．有一瓶无色气体，可能含有H 2S、CO 2 、HCl、HBr、SO 2 中的一种或几种。将其通入氯水中， 得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl 2 溶液，出现了白色 沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（）. （A）肯定含有HCl、SO 2 （B）可能含有HBr、CO 2
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
2017年上学期高一期中考试语文试题卷 （总分150分，时间120分钟） 一、阅读下面的文字，完成下面问题。 “皮影”是对皮影戏和皮影戏人物（包括场面道具景物）制品的通用称谓。中国皮影艺术，是我国民间工艺美术与戏曲巧妙结合而成的独特艺术品种，是中华民族艺术殿堂里不可或缺的一颗精巧的明珠。 皮影戏是让观众通过白色布幕，观看一种平面偶人表演的灯影来达到艺术效果的戏剧形式；而皮影戏中的平面偶人以及场面道具景物，通常是民间艺人用手工、刀雕彩绘而成的皮制品，故称之为皮影。 皮影戏是我国出现最早的戏曲剧种之一。它的演出装备轻便，唱腔丰富优美，表演精彩动人。千百年来，深受广大民众的喜爱，所以流传甚广。不仅如此，皮影戏还对国内外文化艺术的发展起过一定的作用。有不少新的地方戏曲剧种，就是从各路皮影戏唱腔中派生出来的。中国皮影戏所用的幕影演出原理，以及皮影戏的表演艺术手段，对近代电影的发明和现代电影美术片的发展也都起过先导作用。西方世界从十八世纪的歌德到后来的卓别林等世界文化名人，对中国皮影戏艺术都曾给予过高度的评价。建国后，毛泽东、周恩来等国家领导人，也曾多次以皮影戏来招待国内外宾客。然而，皮影戏艺术在遭遇“文革”劫难之后，濒危的处境至今未能扭转。 至于皮影戏中人物、景物的造型与制作，却又是属于我国的民间美术范畴。它的艺术风格，在民族艺苑里也是独树一臶。它为了适应皮影戏的幕影表现形式，采取了抽象与写实相结合的手法，对人物及场面景物进行了大胆的平面化、艺术化、卡通化、戏曲化的综合处理。其脸谱与服饰造型生动而形象，夸张而幽默，或纯朴而粗犷，或细腻而浪漫。再加上雕功之流畅，着色之艳丽，通体透剔和四肢灵活的工艺制作效果，着实能使人赏心悦目，爱不释手。皮影人制品（简称影人）不只是用于皮影戏的演出，而且每个人都可以用双手耍玩娱乐，还可以臵于窗前或白墙之上，作为室内艺术装饰。由于皮影造型古朴典雅，民族气味浓厚，既具有艺术欣赏性又有收藏价值，所以国内外很多博物馆、收藏家、艺术工作者和皮影爱好者都藏有中国皮影。在国际交往中，也常有国人以中国皮影为上等礼品赠与国际友人。 链接：泰山皮影已经被列为国家非物质文化遗产项目。2007年6月8日--6月18日，中华世纪坛举办了非物质文化遗产专题展，泰山皮影传人范正安受邀表演了《石敢当铲除恶狼精》。泰山皮影的独特之处是演出只有一人完成，左脚踩鼓，右脚敲锣，口中演唱，双手指挥皮影。其曲风是山东大鼓，人物的语言和性格也有着鲜明的山东色彩。 1．下列对“皮影”的定义，正确的一项是（） A．“皮影”是皮影戏和皮影戏人物（包括场面道具景物）制品的通用称谓。 B．“皮影”是我国民间工艺美术与戏曲巧妙结合而成的独特艺术品种。 C．“皮影”是用灯影达到艺术效果，让观众通过白色布幕观看平面偶人表演的一种戏剧形式。 D．“皮影”是民间艺人用皮制品手工、刀雕彩绘制作成平面偶人以及场面道具景物，借助白色幕布和灯光进行戏剧表演的艺术。 2．下列对“皮影”艺术特色的表述，不正确的一项是（） A．“皮影”的演出装备轻便，唱腔丰富优美，表演精彩动人。 B．“皮影”为了适应其幕影表现形式，采取抽象与写实相结合的手法，对人物及场面景物进行平面化、艺术化、卡通化、戏曲化的综合处理。
2017—2018学年度第一学期高一年级期中考试数学试题 第Ⅰ卷 一、选择题：（本题共12小题，每小题5分，共60分 ） 1．设集合{|32}M m m =∈-<
霍邱二中高一化学单元测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案） 1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A ．Li 、 B 、Be 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 的金属性依次增强 2、NMR C 13 6-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的碳原 子（ ） A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A ．17-x B ．8-x C ．6-x 18+x 4、已知a 为ⅡA 族元素，b 为ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A ．1+=m n B ．11+=m n C ．25+=m n D ．10+=m n 5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A ．原子半径比钾的原子半径大 B ．氯化物难溶于水 C ．原子半径比镁的原子半径大 D ．碳酸盐难溶于水 6、元素周期表中ⅠA 元素R ，有R '和R ''两种同位素，R '和R ''的相对原子质量分别为a 和b ，R 元素中R '和R ''原子的百分比分别为x 和y ，则R 元素的碳酸盐的式质量是（ ） A ．60)(2++by ax B ．60++by ax C ．602 ++by ax D ．60++bx ay 7、下列叙述中正确的是（ ） A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C ．含非极性键的纯净物一定是单质
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
罗山高中2011-2012学年第二学期期中考试 高一化学试卷 本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100 分，考试时间 90 分钟。 第I 卷（选择题 共 48 分） 一、单项选择题：（每题3分，共48分） 1．放射性同位素Ho 166 67的原子核内中子数与电子数之差是 （ ） A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 2．下列物质属于共价化合物的是（ ） A ．C 60 B ．CaCl 2 C ．KF D ． CH 4 3．下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 ( ) A ．最高正化合价：P ＜S ＜Cl B ．原子半径：O ＜S ＜Cl C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．金属性：Na ＞Mg ＞Al 4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂 C ．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度 5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学 反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 6．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于 制（ ） A ．合金 B ．半导体 C ．催化剂 D ．农药 7．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．． 的是 （ ） A ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．H 2O 2溶液中加入MnO 2或FeCl 3都能增大H 2O 2的分解速率 C ．可逆反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率都为0 D ．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率 8．下列关于物质性质变化比较，不正确的是（ ） 铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 煤 土壤 稍稍烤焦 木 头 电 线 杆
第一类地质 潍坊市在大地构造位置上，处于我国东部新华夏系第二隆起带和第二沉降带的衔接部位。 沂沭断裂带纵贯山东南北，其西部为鲁西隆起区，东部为鲁东古隆起区。潍坊市所辖各县(市、区)横跨鲁东古隆起区西部、鲁西隆起区东部及沂沭断裂带北段，3个次级构造单元。 第一辑地层 境内地层发育较齐全，太古界及元古界变质岩系组成东西两地块的结晶基底；古生界及中生界分别不整合于两侧古老结晶基底之上；新生界形成断陷盆地、山间盆地河湖相沉积和沿海滨海相沉积。 辖区内地层属华北地层区。以沂沭断裂带的昌邑--大店断裂为界将山东分成鲁东、鲁西两个地层分区。两分区地层发育有很大的差异，沂沭断裂带内与鲁西相近，但也有差别。潍坊市位于鲁西地层分区的东北部，包括潍坊小区和泰安小区的东缘；鲁东地层分区西端，包括蓬莱、莱阳、胶南3个地层小区的西部。 属鲁西地层分区的有寿光、青州、临朐、昌乐、潍城、坊子、寒亭和昌邑、安丘的西半部。出露的地层是太古界泰山群；上元古界(震旦亚界)；古生界寒武系、奥陶系(中、下统)；石炭系(中、上统)、二迭系；中生界侏罗系、白垩系；新生界第三系、第四系。缺失下元古界；古生界志留系、泥盆系、奥陶系上统、石炭系下统；中生界三迭系。 属鲁东地层分区的有高密、诸城、五莲和昌邑县东部，安丘县的东半部。出露的地层是下元古界胶南群，五莲群和粉子山群；中生界侏罗系(上统莱阳组)、白垩系；新生界第三系、第四系。缺失上元古界，古生界、中生界侏罗系中、下统。辖域内出露地层由老到新分述如下： 太古界、元古界、古生界 泰山群(Art) 分布于沂山凸起和汞丹山凸起。上部和下部为泥砂质碎屑岩建造，中部为碎屑--火山岩建造，岩石普遍受中高级变质作用，属铁铝榴石角闪岩相，混合岩化和花岗岩化作用强烈。根据岩石组合和原岩建造，自下而上分为万山庄组、太平顶组、雁翎关组、山草峪组。 万山庄组(Artw) 分布于临朐县辛山、蒋峪一带。主要岩性为黑云斜长片麻岩夹角闪黑云斜长片麻岩、黑云变粒岩、黑云角闪片岩、斜长角闪岩和各种混合岩。同位素年龄24.25亿年。 太平顶组(Artt) 出露于昌乐县马驹岭等地。本组岩性主要有黑云斜长片麻岩、夹角闪斜长片麻岩、二云斜长片麻岩、黑云石英片岩、含矽线石黑云斜长片麻岩等。同位素年龄23.24亿年。 雁翎关组(Arty)
高一数学上学期期中考试试卷 一. 选择题（本大题共11小题，每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把正确的选项填在答题卡上。） 1. 设{}{}{} S M N ===1231213，，，，，，，那么（）C M C N S S ()等于（ ） A. ? B. {}13， C. {}1 D. {}23， 2. 不等式()()x x --<120的解集为（ ） A. {} x x x ||<>12或 B. {}x x |-<<21 C. {} x x x |<->21或 D. {}x x |12<< 3. 函数y x x =≤2 0()的反函数为（ ） A. y x x =≥（）0 B. y x x =-≥（）0 C. y x x = -≤（）0 D. y x x =--≤（）0 4. 下列函数中哪个与函数y x =是同一个函数（ ） A. y x =()2 B. y x x =2 C. y x =33 D. y x = 2 5. 不等式11 2 1-
高一化学第二学期期末考试 一、单项选择题。每小题只有一个正确选项，多选错选均为0分，共16小题，32分。 1、131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏．下列有关131 53 I的叙述中错误的是（） A．131 53I的化学性质与127 53 I相同B．131 53 I的质子数为53 C．131 53I的原子核外电子数为78 D．131 53 I的原子核内中子数多于质子数 2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（） A. 半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌 C. 吸氢材料镧镍合金 D. 超导材K3C60 3、干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（） A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力 C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力 4、下列各物质中化学键类型完全相同的是（） A．Na2O和H2O B．NaOH和NaCl C．Na2O2和H2O2D．CCl4和HCl 5、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（） A．原子序数:X
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
第1页共2页 2018学年第二学期数学期中试卷 4.已知向量a 、b 满足a 2， b 3，ago 3，那么 a,b 5.已知直线l 过点（2,1）与点（7, 2），贝U 直线I 的方程为（ ） 6. 已知直线l : 7x 3y 5 0，直线l 的横截距为（ ） 5 5 5 5 A. B. C. D. 3 7 3 7 7. 已知a n 是公差不为0的等差数列，a 1 1，且&、a 3、a ?成等比数列，那么公差 d （ ） 10.已知在三角形 ABC 中，CD 3DB , CD r AB sAC ，那么r s ( ) 3 3 A. 一 B. 1 C.0 D. 一 4 2 二、 填空题（本大题共 6小题，每小题4分，共24分） （考试时间：90分钟 考试要求：不得携带、使用电子设备） 、单项选择题（本大题共 10小题，每小题3分，共30 分） 1.数列a n 是以1为首项, 3为公差的等差数列，则 2020 是( 2. 3. A.第673项 已知数列a n 满足 a 1 0， a n 1 B.第674项 2 a n —，则 a n a 4 1 A.- 3 B. 1 C.第675项 ( ) 10 C. 27 D.第672项 D. 3 如果数列a n 是等差数列，那么（ C. a 1 a 15 a 7 a ? A. 150 B. 30 C. 60 D. 120 A. 3x 5y 1 0 B. 3x 5y 11 0 C. 5y 3x 11 0 D. 5y 3x 1 0 A. 1 B. 0 或 1 8.已知向量 r a (1, 3) ， b ( (4,2) , C (17, A. C 5a 3b B .c 5a 4b 9.设0 2 uuu OA (cos ,sin ), ILW OB A. 3 B “ 5 C. 2 D. 1 或 2 C. c 5a 4b D. c 5a 3b um (2 cos ,1)，那么 AB 的取大值疋（ ） 1— C. 2 D. 2U2 a 7 a 9 9）,则c 用a 、 b 线性表示为（ ）
年山东省潍坊市城市总体规划 前言 潍坊市位于山东半岛中部，东邻青岛、烟台，西连淄博、东营，南接临沂、日照，北濒渤海莱州湾，是山东省重要的区域中心城市和沿海开放城市，是东西连接沿海与内陆、南北承接环渤海湾与长江三角洲的枢纽城市，是著名的世界风筝都。现辖潍城、奎文、坊子、寒亭四区，青州、诸城、寿光、高密、安丘、昌邑六市和临朐、昌乐两县，土地总面积万平方公里，总人口万人。 潍坊市现行城市总体规划是年由同济大学和潍坊市规划设计研究院联合编制、年省政府以鲁政字[]号文批复实施的。实施以来，在调控城市发展、指导城市建设、推进城镇化进程方面发挥了积极作用。经过十多年的建设，城市功能得到进一步提升，用地布局与空间结构日趋合理，城市规模不断扩大，有力地推动了潍坊市经济社会健康协调发展。但是由于规划实施时间已经较长，城市区划发生了变化，尤其是近年来全市经济社会发展和城镇化进程之快，大大超出了原来的预测，现行规划已明显不适应实际发展的需要。同时，潍坊市土地利用总体规划也全面开始修编，需要修编城市总体规划与之协调和衔接。 为此，潍坊市政府按照《国务院关于加强城乡规划监督管理的通知》（国发[]号）的要求，根据山东省政府统一部署，结合城市发展的实际需要，提出重新修编潍坊市总体规划。获得建设部批准后（建设部建规函[]号文），由潍坊市人民政府委托上海同济大学、潍坊市规划设计研究院等六家单位组成项目组联合编制新一版潍坊市城市总体规划，由同济大学资深教授陶松龄领衔主持。 规划按照“政府组织领导、部门行业联动、专家领衔指导、社会公众参与、科学民主决策”的原则进行，旨在贯彻以科学发展观为统领，以可持续发展为基础，以建设节约型社会为目标，通过对城市定位做出合理判断，对未来的发展确定方向，对城市空间形态进行有机建构，使之成为功能完善、结构清晰、布局合理、特色鲜明的高品位现代化城市。 本次规划自年初启动，经过市府相关部门参与研究，向市民公示、征询意见，举行专家研讨会、征询专家建议，并先后向市五大班子汇报、 本资料由皮匠网制作整理，更多方案下载请点击：https://www.doczj.com/doc/9517266576.html,/
第一学期期中考试 高一数学 （考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．测试范围：人教必修I 全册。 第I 卷 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 1．已知集合{|}A x y x Z ==∈，则集合A 的真子集的个数为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2．下列四个函数中，在区间(0,)+∞上单调递增的函数是（ ） A ．()3f x x =-+ B ．()|1|f x x =-- C ．2 ()(1)f x x =+ D ．1()f x x = 3．已知111 f x x ?? = ? +??，则(2)f 的值为（ ） A ． 13 B ． 23 C ．3 D ． 32 4．已知函数() 2x y f =的定义城为[1,1]-，则函数()2log y f x =的定义城为（ ） A ．[1,1]- B ．1,22 ?????? C ．[1,2] D ．4] 5．定义在R 上的奇函数()f x 满足(2)(2)f x f x -=+，且当(2,0)x ∈-时，()31x f x =-，则(9)f =（ ） A ．2- B ．2 C ．2 3 - D ． 23 6．函数( ) 2 12 ()log 295f x x x =+-的单调递增区间为（ ） A ．1(,5),2??-∞-?+∞ ??? B ．1,2??+∞ ??? C ．(,5)-∞- D ．(0,)+∞
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
第二学期高一英语期中考试试卷 满分：100分时间：90 分钟 I. Listening Comprehension(16 分) Section A Directions: In Section A, you will hear ten short conversations between two speakers. At the end of each conversation, a question will be asked about what was said. The conversations and the questions will be spoken only once. After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers on your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard. )1.A.$24. B.$30. C.$34. )2.A. At a bus shop. B.On a plane. )3.A.The one-bedroom apartment. C.The three-bedroom apartment. D.$50. C.On a train. D.At a travel agency. B. The tow-bedroom apartment. D.The four-bedroom apartment. ( )4.A.Her husband. B.Her friend. C.Her boss. D.Her doctor. ( )5.A.She will soon move, too. B.She is pleased with their move. C. She feels a little disappointed. D.His bicycle was stolen. ( )6.A.He was sick. B.He forgot about the meeting time. C.He had to fix his bicycle. D.His bicycle was stolen. ( )7.A.The man can stay in her brother ' s apartment. B. Her brother can help the man find a cheaper hotel. C. Her brother can find an apartment for the man. D. The man should have booked a less expensive hotel. ( )8.A.She ' ll have some chocolate cake. B. She' ll have apple pie and ice cream. C. She' ll tkae a look at the menu. D.She' ll go without dessert. ( )9.A.Thoughtful. B.Selfish. C.Generous. D.Careless. ( )10.A.She spends more than she earns. B. She saves a lot each month. C. She has a tight budget. D. She spent more on clothing than on food. Section B Directions: In Section B, you will hear two short passages, and you will be asked three questions on each of the passages. When you hear a question, read the four possible answers on your paper, and decide which one will be the best answer to the question you have heard. Questions 11 through 13 are based on the following passage. ( )11. A.To buy a new house. B.To meet the manager. C.To park her car. D.To make an appointment ( )12. A.The woman crashed her car. B. The woman quarreled with a stranger. C. The woman failed to get her car parked in time. D. The woman backed her car into the wrong place. ( )13. A. Selfish. B.Clever C.Respectful. D.Considerate.