当前位置:文档之家› 2019年高考化学一轮总复习考点总结及训练:考点19 氢、碳、硅及其化合物

2019年高考化学一轮总复习考点总结及训练:考点19 氢、碳、硅及其化合物

2019年高考化学一轮总复习考点总结及训练:考点19 氢、碳、硅及其化合物
2019年高考化学一轮总复习考点总结及训练:考点19 氢、碳、硅及其化合物

考点19氢、碳、硅及其化合物

命题角度1碳及其化合物

高考真题体验·对方向

1.(2018江苏·1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()

A.光合作用

B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧

D.碳酸盐的沉积

答案C

解析光合作用消耗CO2,A项错误;雨水中溶有CO2,B项错误;化石燃料的燃烧释放大量的CO2,C项正确;碳酸盐能够吸收CO2生成碳酸氢盐,D项错误。

2.下列说法正确的是(填序号)。

(1)(2016全国Ⅱ·7A)燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

(2)(2016四川·2A)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有C

(3)(2016四川·4B)标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A

(4)(2015全国Ⅱ·13D)将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液逐渐褪色

(5)(2015江苏·4A)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

(6)(2014全国Ⅱ·10C)利用如图装置除去CO气体中的CO2气体

(7)(2014全国Ⅱ·7A)用活性炭去除冰箱中的异味,没有发生化学反应

答案(1)(3)(4)(7)

解析(2)能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2,与盐酸反应产生气体CO2或SO2的溶液中可能含有C、S、HC或HS,错误;(4)草酸能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液逐渐褪色,正确;(5)元素C的单质还存在C60等同素异形体,错误;(6)除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去,错误。

融会贯通构建网络

新题演练提能·刷高分

1.(2018山东聊城二模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:

下列叙述正确的是()

A.装置e的作用是防倒吸

B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态

C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯

D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

答案B

解析A项,装置e利用二氧化碳的密度大于空气,作用是分离二氧化碳和一氧化碳,选项A错误;B项,如图所示装置a中盐酸被压回球形漏斗,与CaCO3分离,可知活塞K处于关闭状态,选项B正确;C项,实验结束时,应先熄灭酒精灯,继续通二氧化碳,最后再关闭活塞K,选项C错误;D项,b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液,选项D错误。

2.(2018湖北武汉高中毕业生四月调研)碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是()

A.碳是构成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

答案D

解析有机物一定含有碳元素,所以碳是构成有机物的主要元素,A项说法正确;绿色植物将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气的过程,是把太阳能转化为化学能的过程,B项说法正确;化石燃料中含碳元素,化石燃料的大量燃烧产生大量二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一,C项说法正确;乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志,D项说法错误。

3.(2018湖南衡阳高三二模)灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)。下列有关说法正确的是()

A.②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

B.为了实验的安全性,应先点燃①处酒精灯,后点燃④处酒精灯

C.当黑色氧化铜变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO

D.若用碱石灰替换无水硫酸铜,也可达到检验H2和CO目的

答案B

解析灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2,要检验产物中的H2和CO,需要除去产物中的少量二氧化碳,充入装置④的气体需要干燥,因此②中盛放氢氧化钠溶液,③中盛放浓硫酸,④中反应后的气体中含有水蒸气和二氧化碳,因此无水硫酸铜变成蓝色,说明含有氢气,⑤中澄清石灰水变浑浊,说明含有一氧化碳。A项,根据上述分析,除去二氧化碳不能选用澄清石灰水,因为其浓度太小了,故A错误;B项,生成的氢气和一氧化碳在有空气存在时容易燃烧,可能发生爆炸,为了实验的安全性,应先点燃①处酒精灯,用生成的气体排尽装置内的空气,经验纯后点燃④处酒精灯,故B正确;C项,当黑色氧化铜变红色,即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种,故C错误;D项,若用碱石灰替换无水硫酸铜,不能检验H2和CO,只能说明生成了H2和CO中的一种或两种,故D错误。

4.(2018安徽皖南八校高三4月第三次联考)石墨炔是继富勒烯、碳纳米管、石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料,其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输。下列有关物质①~④的说法正确的是()

A.物质①、③均能发生加成反应,是不饱和烃

B.物质②主要由呈六边形排列的碳原子构成,没有导电性

C.物质①有望成为一种新的导电材料

D.物质④的分子式为C10H14,性质稳定,其一氯代物有两种

答案C

解析物质①石墨炔、③富勒烯是碳的同素异形体不属于烃,故A错误;物质②碳纳米管,由碳原子构成六边形结构,和碳的性质相同,具有导电性,故B错误;物质①石墨炔,有望成为一种新的导电材料,C正确;物质④的分子式为C10H16,性质稳定,其一氯代物有两种,故D错误。

5.(2018河南洛阳高三下学期尖子生第二次联考)氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在

浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是()

A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯

D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

答案A

解析装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2,装置②中用碱石灰除去H2O和CO2,装置③中发生主体反应:CO+PbO Pb+CO2,装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2,装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排

尽,尾气处理装置用于处理未反应的CO。A项,实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后,即装置中的空气已被排尽后,再点燃装置③处酒精灯,开始反应,故A正确;B项,装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,故B错误;C项,实验完毕时,应先熄灭装置③处酒精灯,再熄灭装置①处酒精灯,否则极容易发生倒吸造成危险,故C错误;D项,尾气处理装置用于处理未反应的CO,尾气处理可选用点燃、气袋收集,不能用NaOH溶液吸收,故D错误。

6.(2018湖南张家界高三第三次模拟)某浅黄色固体XY与焦炭混合,加强热。发生如下反应:

先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ处酒精灯,实验中观察到Ⅰ中生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉末变成红色粉末。下列推断不正确的是()

A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气

B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和CO

C.X可能是钠,Y一定是氧

D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气

答案C

解析A项,由装置图分析,通入氮气的目的是排尽装置中的空气,故A正确;B

项,XY与焦炭在高温下反应生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明有CO2,在经过碱石灰后通过氧化铜粉末,粉末变红,再通入澄清石灰水,石灰水又变

浑浊,说明也有CO生成,故B正确;C项,若X是钠,Y是氧,XY就是NaO,不是浅黄色固体,不符合题意,故C错误;D项,因为最后的产物中可能有CO气体,所以用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气是正确的。

7.(2018湖南益阳高三4月调研)纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。

请回答下列问题:

(1)仪器甲的名称是,在该实验中其作用

是。

(2)将上述接口连接顺序补充完整:a→;b→;d→。

(3)装置D中选择的试剂是(填序号,下同),装置E中选择的试剂是。

①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液

③无水CaCl2固体④碱石灰

(4)装置C中发生反应的离子方程式为。

(5)随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为(结合化学用语解释)。

(6)当生成5 g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为。

(7)已知:常温下,K sp(CaCO3)=2.8×10-9,K sp(CaSO3)=1.4×10-7。向浓度为1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中的值(x)的取值范围

为。

答案(1)干燥管防止倒吸

(2)fge c h(3)②③

(4)Ca2++2NH 3+CO2+H2O CaCO3↓+2N

(5)CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水

(6)3.36 L、7.84 L(7)x>50

解析根据装置图及使用的试剂可知,A是生成二氧化碳的装置;B是生成氨气的装置;C是生成碳酸钙沉淀的装置;生成的二氧化碳中混有氯化氢,可以通过D装置除去,E装置可以防止未反应的氨气污染空气。

(1)根据图示,仪器甲为干燥管,在该实验中,干燥管可以防止三颈烧瓶中气体的压强变化引起的倒吸。

(2)根据上述分析,生成的二氧化碳和氨气通入C中反应生成碳酸钙,通过D除去二氧化碳中的氯化氢,尾气用E吸收,接口连接顺序为a→f→g→e;b→c;d→h。

(3)装置D是除去二氧化碳中的氯化氢,可以选择饱和NaHCO3溶液,装置E是吸收未反应的氨气,可以选用无水CaCl2固体。

(4)装置C中氯化钙与氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙,反应的离子方程式为Ca2++2NH 3+CO2+H2O CaCO3↓+2N。

(5)碳酸钙能够与过量的二氧化碳反应转化为碳酸氢

钙,CaCO 3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,因此随着气体的通入,三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少。

(6)由图示可知n(CaCl2)=0.2 L×0.5 mol·L-1=0.1 mol,5 g碳酸钙沉淀的物质的量==0.05 mol,得到5 g沉淀有两种可能,一种是恰好生成0.05 mol CaCO3,另一种是生成沉淀后又溶解,剩余0.05 mol CaCO3:①根据

Ca2++2NH 3+CO2+H2O CaCO3↓+2N可知,若氯化钙过量,消耗氨气0.1 mol,二氧化碳0.05 mol,共消耗气体0.15 mol,标准状况下的体积=0.15 mol×22.4

L·mol-1=3.36 L;②通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解,则生成0.1 mol碳酸钙消耗氨气0.2 mol,二氧化碳0.1 mol,溶解0.05 mol碳酸钙需要消耗0.05 mol二氧化碳,共消耗气体0.35 mol,标准状况下的体积=0.35 mol×22.4 L·mol-1=7.84 L。

(7)向浓度为1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化需要满足c(S)·c(Ca2+)>K sp(CaSO3),即c(S)×>K sp(CaSO3),则=50。

命题角度2硅及其化合物与无机非金

属材料答案P40

高考真题体验·对方向

1.下列说法正确的是(填序号)。

(1)(2016全国Ⅲ·7D)因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

(2)(2016江苏·9A)下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4Si

(3)(2015安徽·9D)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

(4)(2014·海南)Si和SiO2都用于制造光导纤维

答案(1)

解析(1)反应原理为4HF+SiO 2SiF4↑+2H2O,正确;(2)SiO2能溶于氢氟酸,但不与盐酸反应,错误;(3)SiO2是酸性氧化物,错误;(4)二氧化硅用于制造光导纤维,错误。

2.下列说法正确的是(填序号)。

(1)(2016四川·1B)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化

(2)(2016四川·3B)pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si

(3)(2016江苏·5D)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程

式:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

(4)(2015全国Ⅱ·7A)硅胶可用作食品干燥剂

(5)(2015山东·12B)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子方程式:Si+SO2+H2O H2SiO3↓+S

(6)(2015重庆·1C)烧结黏土制陶瓷,不涉及化学反应

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)

上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版) 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ..。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂) 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类: 一氯甲烷( ....,沸点为 ...HCHO ...). ....-.21℃ ...-.24.2℃ .....CH ..3.Cl..,.沸点为 .....).甲醛( (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。 5.有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版

2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.3g 3He含有的中子数为1N A B.1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3-4数目为0.1N A C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A.原子半径:W

高三化学教师个人总结2021

高三化学教师个人总结2021 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。下面是由本人精心推荐的精彩总结,大家一起来看看吧,希望对你们有帮助。 高三化学教师个人总结1 第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作,有得有失,为了更好地完成今后的教学工作,我就本学期的教学工作总结如下: 这学期,我担任了高三年级四个班级的化学教学工作,所以教学任务重,但经过一学期的努力,也取得了较好的教学成绩,得到了所担任班级学生的好评和尊敬,教师不仅要让学生掌握知识,更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念,改变教法,把学生看作学习的主体,逐步培养和提高学生的自学能力,思考问题、解决问题的能力,使他们能终身受益。下面,浅谈自己的几点做法。 1、注重课前预习 课前预习是教学中的一个重要的环节,从教学实践来看,学生在课前做不做预习,学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作,我经常会在本节课结束时给学生留一些问题,在第二堂课我会及时提问,还会让一些同学站起来给大家讲一讲,通过这些措施督促学生在课后做好预习工作,一提高他们的自学能力。 2、注重课堂教学 课堂是教学活动的主阵地,也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进,改变以往的“满堂灌”,老师知识一味的讲,学生只是坐着听,记笔记,灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色,老师应该是教学活动的组织者,而课堂教学活动的主体应该是学生,要想办法让每一位学生都动起来,让每一位学生都参与到课堂中来,注重知识的传授过程,而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果,我也做了很多的工作: (1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲,然后针对学生讲的做点评,有时候点评也让其他同学进行,最后给予鼓励,肯定。 (2)课堂尽量给同学们充足的时间,让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题,讲题。

《高考化学考试大纲》(2019年)

2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察,对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题。

(2)将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达,并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能,并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中,运用化学原理和科学方法,能设计合理方案,初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为:了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”,还能“知其所以然”。 综合应用:在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求,按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致,又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则,参照

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1.(3分)元素Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是() A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 2.(3分)下列变化中,只涉及物理变化的是() A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 3.(3分)下列反应只需破坏共价键的是() A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水4.(3分)下列固体质量增加的是() A.Cu加入氯化铁B.Zn加入硫酸 C.H2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 5.(3分)25℃时,0.005mol/L Ba(OH)2中H+浓度是() A.1×10﹣12mol/L B.1×10﹣13mol/L C.5×10﹣12mol/L D.5×10﹣13mol/L 6.(3分)所有原子处于同一平面的是() A.B. C.D.CH2=CH﹣C≡CH 7.(3分)已知有一种烃的结构类似自行车,简称“自行车烃”,如下图所示,下列关于它 的叙述正确的是() A.易溶于水B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度D.与环己烷为同系物 8.(3分)聚异戊二烯的单体是()

A.B.(CH2)2C=CH﹣CH2 C.(CH3)2C=CH﹣CH2D. 9.(3分)下列说法错误的是() A.含有共价键的化合物是共价化合物 B.含有极性键的分子可能是非极性分子 C.有电子转移的反应是氧化还原反应 D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10.(3分)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是() A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①11.(3分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是1:1 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11 12.(3分)能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是() A.硝酸钡,稀硫酸B.稀盐酸,氯化钡 C.稀硫酸,氯化钡D.稀硝酸,氯化钡 13.(3分)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂,下列说法正确的是() A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点

2019年高考化学物质结构与性质复习

物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释,第一电离能:C_____O,原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能:N_____O,原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能:Mg_____Al,原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系:I1I Ni 的原因是 8、铜的第一电离能为746kJ·mol-1,第二电离能为1958kJ·mol-1。请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二 电离能远远大于第一电离能的原因是 9、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,试解释铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能的主要原因是 10、C、N、O 的第一电离能最大的是________,其原因是_____________________________________________ 11、P 的第一电离能比S 大的原因为___________________________________________________________ 12、元素铁与铜的第二电离能分别为:I Cu=1958 kJ·mol-1、I Fe=1561 kJ·mol-1,I Cu 比I Fe 大得多的原因是 ________________________________________________________________ 13、铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是 ____________________________________________________________ 14、As 和Se 是同一周期的元素,As 的第一电离能比Se 大,原因是____________________________________ 二、电负性 15、请结合核外电子排布相关知识解释,电负性:C_____O,原因是__________________________________ __________________________________________________________________________________________ 三、 半满、全满解释稳定性 16、稳定性:Cu2O_____CuO,原因是________________________________________________________________ 17、气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。原因是 __________________________________ 18、Cu+价电子排布式为Cu2+和Cu,但 CuO 在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO 何会生成Cu2O: 19、为什么Fe3+比Fe2+稳定? 四、电子跃迁解释焰色反应 20、钾的焰色反应为_____色,试从原子结构的角度解释其原因___________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ 21、用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解 释发光的原因:______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________ 五、微粒半径比较

(完整版)2019年高考化学试题评析评论解析分析

精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神,把握新时代的育人方向,落实新时代的育人要求,助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就,弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神,实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革,全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求,精选试题情境,呈现真实问题,加强对关键能力的考查,彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境,弘扬爱国主义,增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境,增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化,注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想,选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果,展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献,厚植爱国主义情怀,激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体,考查硅酸盐的物理化学性质;尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查,一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解,另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果,增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来,我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体,取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体,考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点,体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构,考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境,给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第(3)问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行,远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境,让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献,展现最新成果,增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为

高考化学备考工作总结反思

高考化学备考工作总结 反思 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2018年高考化学备考工作总结反思 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果,并且顺利度过这一重要的时期,为此我对高三化学教学制定了详细的计划,注重教学过程,常总结和反思,根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 一.研究信息,看准方向 怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题,也是面临新高考,老师们必须要解决好的一个问题。因此,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基础。 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式,重点研究一下宁夏近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化,如内容的调整,实验比重的加大,知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法,增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然,这些变化已体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。

高中化学_石油_煤知识点详细归纳汇总

考点45石油 煤 一 石油的成分: 1、石油组成:碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分:各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物,一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制: 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品,如汽油、柴油等。 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同,实验5-23中: ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置? 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加,烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢?主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化: (1)石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料,产量不高。 裂化——就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化,裂解的目的是产乙烯。 三:煤的综合利用: 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类: 另外,煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质(主要含Si 、Al 、Ca 、Fe )。因此,煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。(煤不是炭) 2、煤的干馏 定义:把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,叫做煤的干馏。(与石油的分馏比较) 煤高温干馏后的产物: ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 (1)煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应:C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点:化学虽是一门理科,但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循,但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高,但真正要掌握并熟练运用知识并不容易,一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识,不一定要背诵,但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点:题量少,容量大,题干长,尤其是后边的四道非选择大题,学生阅读起来很吃力,更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识,初步构建整个高中化学的基础网络,基本养成学生正确审题、答题的良好习惯,在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段:2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键,是基础复习阶段,这个阶段通常是逐章节复习,利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关,毫不遗漏。切忌急躁,需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础,

只有知识扎实了,构建成网络了,知识也就系统了,才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合,单学科归纳总结,是主要的复习形式;基本按照课本的知识序列,分单元进行全面复习;重点是锤炼知识,夯实基础,循环提高;着重抓纲务本,建立以章为单元的知识体系,解决知识的覆盖面,在广度上不留死角,在深度上不留疑问,过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积; 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化; 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年高考化学 (海南卷)

2019年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是( ) A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为( ) A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值,下列情况会导致测定值偏低的是( ) A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或两个.....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ,电解质为KOH

最新2020高三教师个人工作总结五篇

最新2020高三教师个人工作总结五篇 2019高三教师个人工作总结五篇(一) 本期我担任高三288、289两班化学教学工作,高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基储优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更好的工作我把本学期的教学工作总结如下。 一、研究信息,看准方向 怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题,也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基矗 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。因此我与其他高三化学教师仔细分析了近几年来课改区的高考试题,结合历年来湖南高考化学试题的特点,如对比试卷的结构、试题类型、

考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。因此在我校暑期举行的教师业务考试当中我与其他同备课组的化学老师全部获得优异成绩。 2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试大纲。考纲是高考的依据,是化学复习的"总纲",不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。因此在12月我省考试大纲公布之后,我与备课组老师仔细研究,并准备在今后教学中不断阅读,进一步增强目的性,随时调整复习的方向。 二、抓纲务本,摆正关系 进入高三化学教学,很容易走进总复习的怪圈:"迷恋"复习资料,陷入"题海"。虽然投入了大量的时间和精力,但收效甚微,效果不佳。对此,高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑,努力处理好下面几种关系。 1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以

【最新】高考工作总结范文(化学)

【最新】高考工作总结范文(化学) __年高考已落下帷幕,现将高考化学备考工作总结如下.高三化学总复习是中学化学学习的重要时期,也是巩固基础.优化思维和提高能力的重要阶段.为了使高三的化学总复习对学生的高考有着良好的效果,并且顺利度过这一重要的时期,针对高三化学教学的实际情况和学生学习的实际情况,高三化学备课组的组员通过组内讨论和交流,制定了详细的化学高考备考计划,在实施中注重教学过程,及时总结和反思,并根据高三各个不同的时期而使用不同的教学策略和训练方式. 一.立足研究信息,定位复习方向. 怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的每位同学所面临的第一个问题,也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题.要解决好这个问题,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基础. 1.研究历年的高考化学试题.纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则.重点研究一下__省近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构.试题类型.考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,有针对性的制定相应的复习计划. 2.熟悉考试说明.考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的〝总纲〞,不仅要细读,而且要深入研究,从而明确高考命题的指导思想.考查内容.试题类型.深难度和比例,以及考查能力的层次要求等.做到复习的时候有方向性.目的性.思想性和指导性. 二.强化〝双基〞,构建有效的知识〝网络〞. 高考无论怎样改,〝双基〞都是很重要的.加强〝双基〞教学则是每年高考复习中的重中之重.高考复习备考时一定要降低重心,强化基础知识和基本技能的复习,不盲目追求考试〝热点〞.在复习备考的整个过程中,要始终注重学生知识的基础性和全面性,要把落实〝双基〞放在首位.首先,要引导学生仔细阅读课本,并依照考试说明的要求,对每一个知识点逐一落实.深化,不留盲点.误区,全方位的复习,充实自己的知识环节.同时,要注意每年考试说明中的〝变化点〞,这些〝变化点〞在高考中一般都有所体现.其次,在学生把课本知识弄懂的基础上,教师要让学生注意到知识点之间的联系性,将所涉及的基本概念.基本理论.

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是 A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10?3 mol·L?1(设冰的密度为0.9 g·cm?3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ,K a2=3.9×10?6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b点的混合溶液pH=7 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短

【精品】高考化学备考工作总结精选

高考化学备考工作总结 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期,也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段,高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果,并且顺利度过这一重要的时期,为此我对高三化学教学制定了详细的计划,注重教学过程,常总结和反思,根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式. 一.研究信息,看准方向 怎样着手进行化学总复习,复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题,也是面临新高考,老师们必须要解决好的一个问题。因此,就必须对一些信息进行研究,从中领会出潜在的导向作用,看准复习方向,为完成复习任务奠定基础。 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式,重点研究一下宁夏近几年的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,制定相应的复习计划。

2.关注新教材和新课程标准的变化.与以往教材、课程标准相比较,现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化,如内容的调整,实验比重的加大,知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法,增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然,这些变化已体现在高考命题中,熟悉新教材和新课程标准的这些变化,将有利于把握复习的方向和深难度,有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据,是化学复习的“总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在整个复习过程中要不断阅读,进一步增强目的性,随时调整复习的方向。 二、强化“双基”,构建“网络”,突出主干知识的教学 主干知识:是学科知识树的树干部分.由核心概念、基本技能、主要规律和原理组成,是支持学科的脉络,约25条(略) 核心知识:考试大纲中对测试内容要求为理解(掌握)层次的知识。《考试大纲》里列出的化学核心知识占39.8%,其中基本概念和基本理论占21。2%,常见元素的单质及其重要化合物占6。8%,有机化学基础占3。4%,化学实验占2.5%,化学计算占5。9%。化学计算自2005年起没有单独成大题,而是融入无机、有机、实验三块之中,趋于淡化。 高考无论怎样改,“双基”都是很重要的。加强“双基”教学是我们每年在高考之后都要强调的话题,而且是如何强调也不过分的。从20××年高考理

上海高中高考化学重要知识点总结(完整版)

上海高中高考化学重要知识点总结(完整版) 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

高三化学教师总结反思

高三化学教师总结反思 您需要登录后才可以回帖登录 | 注册发布 关于高三化学教师的总结反思大家了解过多少呢?可能很多人都不是很清楚,而在这里为大家分享下高三化学教师总结反思范文,大家都一起来看一下吧。 高三化学教师总结反思篇一 本学期我任教高三(3)、(4)班的化学,半年来的高三教学使我深深地认识到:在复习中要充分发挥教师集体的力量和学生的主体作用,着力自学能力、推理能力、创新能力和实践能力的培养,抓好学科基础知识和主干知识,牢固掌握学科本质的方法,注重学生科学素养的形成,在高考中学生才能取得优异的成绩。 一、坚持集体备课,创建高效课堂。 在备课中,首先明确本次备课的内容,依据不同的教学内容,依据相应的课程标准,根据学生已有知识基础,设定不同的教学目标。这个目标应该是先设定整体的目标,即单元的目标,因此在集体备课之前,教师必须通览教材,对本单元的教学内容有一个总体把握。在此基础上再设定具体某一课的教学目标。教师必须严格遵守“学案”编写流程,即备课组做好分工——主备人确定内容——根据学科《课程标准》及学生基础确定重点、难点——精选相关课程资源——精心设计问题——设计“学案”预案——提交集体讨论定稿——教师个体二次开发。在使用中,从本质上升华“讲练结合”,“讲”——主体上,包括“师生互教互学”和“生生互教互学”,“讲者”既含有教

师也包括学生;结构上,包括“一对一讲”、“一对组讲”、“一对班讲”,即集体授课、互助合作、个别教学的有机统一(或学习上同伴互助、小组合作、班级合作的有机结合);内容上;课内外资源相结合,直接经验学习和间接经验学习相统一。“练”——不仅要关注知识“内化于心”,更要关注认识“外化于行”,从传统“静听”、“默看”、“慎思”的观念中跳出来,大胆的鼓励学生“表现、表达、表演、交流、探究”,把“自主钻研”、“合作探究”、“讨论辩论”以及“实验探究”等元素有效整合其中,在课堂实践中提升学生素质,还原“博学之,审问之,慎思之,明辨之,笃行之”的全貌。 二、充分发挥学生的主体作用,加强其参与意识。 1、教师是学生学习的组织者,引导者和合作者,要尊重学生的主体地位。教师要当好向导和顾问,从旁协助学生主体地位的发展。注意启发和点拨相结合,真正培养和发展学生的自主性。 2、教师要为学生创造主动发展的宽松环境,如自由讨论,与教师民主相处,平等交流等。让学生在迷茫中求索,在争辩中明理,在讨论中认知,在交流中完善,在合作中进步,在创新中提高,使学生成为知识的发现者,这样才能做到教学相长。 3、教师要注意开发学生的潜能。教学中要根据学生的现有水平,不断地提出他们通过努力可以达到的新的要求,使知识,能力,自主性同步提高。 4、让学生积极参与,自主学习。因为学生是教育的主体,是他们的具体情况决定着教育所采取的具体形式,强调学生参与就是要让

相关主题
相关文档 最新文档