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2009-2013年高考化学试题分类汇编:电解质溶液

2009-2013年高考化学试题分类汇编:电解质溶液
2009-2013年高考化学试题分类汇编:电解质溶液

2009-2013年高考化学试题分类汇编:电解质溶液

(2013福建卷)8.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH—)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

【答案】C

(2013大纲卷)12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

【答案】D

(2013江苏卷)11.下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)

c(CH3COO-)的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小

【参考答案】AC

(2013江苏卷)14.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lgc(M),

pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)

D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)

【参考答案】BD

(2013海南)8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF)

C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)

[答案]BC

[2013高考?重庆卷?2]下列说法正确的是

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

D.AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)? c(X—),故K(AgI)<K(AgCl)

答案:D

(2013四川卷)5. 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)

①0.1 0.1 9

②x 0.2 7

下列判断不正确的是()

A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) —c(A—) = mol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

【答案】B

(2013上海卷)5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水

A.显中性,pH等于7

B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性,pH小于7

D.表现出极性溶剂的特性

答案:B

(2013上海卷)11.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S 溶液中

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

答案:C

(2013上海卷)19.部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

答案:AD

(2013山东卷)13.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C .M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

D .Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

答案:C

(2013浙江卷)12、25℃时,用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为

0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A .在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ <HY <HX

B .根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5

C .将上述HX 、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时:c(X —)>

c(Y —)>c(OH —)>c(H+)

D .HY 与HZ 混合,达到平衡时:c(H+)=

+ c(Z —) +c(OH —)

答案:B

(2013广东卷)12.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A .pH=4的醋酸中:c (H+)=4.0mol·L-1

B .饱和小苏打溶液中:c (Na+)= c (HCO3-)

C .饱和食盐水中:c (Na+)+ c (H+)= c (Cl-)+c (OH-)

D .pH=12的纯碱溶液中:c (OH-)=1.0×10-2mol·L-1

答案:C

命题意图:水溶液中的离子平衡

(2013全国新课标卷2)13.室温时,M(OH)2(s) 错误!未找到引用源。M2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp=a ;c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH 等于

A.错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。11()2

b g a

B.错误!未找到引用源。11()2a g b

C.14+错误!未找到引用源。11()2a g b

D.14+11()2

b g a 答案:C

(2013安徽卷)12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离

子)。下列有关说法正确的是

A .有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B .工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

Ka(HY)·c(HY) c(Y —)

C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】D

(2013天津卷)5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

答案:C

(2013北京卷)10.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

浊液a中存在沉淀溶解平衡:

滤液b中不含有Ag+

③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

实验可以证明AgI比AgCI更难溶

【答案】B

(2013全国新课标卷1)11、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp (Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl-、Br-、CrO42-

B、CrO42-、Br、Cl-

C、Br-、Cl-、CrO42-

D、Br、CrO42-、Cl-

答案:C

(2013安徽卷)13.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①

HSO3-H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +1

2c(SO32-)

C.加入少量NaOH溶液,

2

3

3

(SO)

(HSO)

c

c

-

-

(OH)

(H)

c

c

-

+

的值均增大

D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

【答案】C

(2013山东卷)29.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0 (I)

反应(I)的平衡常数表达式K=。若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为。

(2)如图所示,反应(I )在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端

放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g ),一段时间后,在温度为T1的一端

得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“>”“<”或“=”)。上述反

应体系中循环使用的物质是 。

(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化

为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离

子方程式为 。

(4)25℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka =1×10-2mol/L ,则该温度下NaHSO3的

水解平衡常数Kh= mol/L 。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3) c(HSO3—)

将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

答案:(1)c(TaI4) c(S2) c2(I2);66.7%

(2)<;I2

(3)淀粉;H2SO3+I2+H2O =4H++SO42-+2I-

(4)1.0×10-12;增大

2012年高考化学试题

错误!未指定书签。.(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A . NaHSO4溶液

B . KF 溶液

C . KAl(SO4)2溶液

D .NaI 溶液

错误!未指定书签。答案:D

错误!未指定书签。.(2012上海?21)常温下a mol ·L -1 CH3COOH 稀溶液和bmol ·L -1KOH

稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是

A .若c(OH -)>c(H +),a=b

B .若c(K +)>c(CH3COO -),a>b

C .若c(OH -)=c(H +),a>b

D .若c(K +)

答案:D

错误!未指定书签。.(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH —(aq)=F —(aq)+H2O(l) △H =?67.7KJ·mol —1

②H+(aq)+OH —(aq)=H2O(l) △H =?57.3KJ·mol —1

在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液,下列有关说法正确的是

A .氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:

HF(aq)=H+(aq) +F?(aq) △H =+10.4KJ·mol —1

B .当V =20时,溶液中:c(OH —)=c(HF) +c(H+)

C .当V =20时,溶液中:c(F —)<c(Na+)=0.1mol·L —1

D .当V >0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F —)>c(OH —)>c(H+)

答案:B

错误!未指定书签。.(2012海南?11)25℃时,amol.L-1一元酸HA 与bmol.L-1NaOH 等体积混

合后,pH 为7,则下列关系一定正确的是

A .a =b

B .a>b

C .c(A -) = c(Na +)

D .c(A -)

答案:C

错误!未指定书签。.(2012四川?10)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A .新制氯水中加入固体NaOH :c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B .pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c(H+) –2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

答案:D

错误!未指定书签。.(2012江苏?15)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):

c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

答案:BC

错误!未指定书签。.(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)= c(HCO3-)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-)

答案:D

错误!未指定书签。.(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是

A.a = b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中,c(H+)=Kw mol?L?1

D.混台溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)

答案:C

错误!未指定书签。.(2012浙江?12)下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ?mol-1

B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6

C.已知:

共价键C-C C=C C-H H-H

键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436

则可以计算出反应CH3

(g)+3H2

CH3

(g)

(g)

的ΔH为-384 kJ·mol-1

D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

答案:D

10.(2012重庆?10)下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

答案:C

11.(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是

A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)

B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)

C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)

D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+)

答案:A

错误!未指定书签。.(2012海南?14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:

Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;

Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:Ksp*Fe(OH)3+=4.0×10?38

回答下列问题:

(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为,

(2) 分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为;

(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。(列式计算)

答案:(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)回收铜Cu和Fe 加盐酸反应后过滤

(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O错误!未找到引用源。4Fe(OH)3

(4)c(Fe3+)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L-1

错误!未指定书签。.(2012北京?25)直接排放含SO2,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,

(1)用化学方程式表示SO2:形成硫酸型胶雨的反应:

(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2:制得,该反应的离子方程式是

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 1:91

PH 8.2 7.2 6.2

①上表判断Na2SO3溶液显性,用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

a .c(Na +) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)

b .c(Na +)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H +) = c(OH -)

c .c(Na +)+c(H +)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH -)

(4)当吸收液的pH 降至约为6时,满送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3?在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液PH 升至8

以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

答案:(1)SO2+H2O 错误!未找到引用源。H2SO3,2H2SO3+O2 错误!未找到引用源。2H2SO4;

(2)SO2+2OH -= SO32-+H2O (3)酸;HSO3?:HSO3-= SO32-+H +和HSO3-+H2O=H2SO3

+OH -,HSO3-的电离程度强于水解程度;ab ;(4)HSO3-+H2O -2e -=3H ++SO42-;

H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c (H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na +进

入阴极室,吸收液得以再生。

错误!未指定书签。.(2012安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸

盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—

(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1)上述反应的平衡常数表达式:K = 。

(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实

现上述转化,在 溶液中PbSO4转化率较大,理由是 。

(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分

解生成PbO 。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和

假设三:

假设一:全部为PbCO3;

假设二: ;

假设三: 。

(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。

①定性研究:请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥,……

②定量研究:取26.7mg 的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同

学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由: ○+

○? PH 约为6的吸收液 PH>8的吸收液 稀H2SO4 浓的H2SO4

H2

Na + SO42HSO3-

SO32-

阳离子 交换膜 阳离子 交换膜

答案:⑴

2

423(SO )

(CO )c c -- ⑵ Na2CO3 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO2-3)较大 ⑶全部为PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与PbCO3·Pb(OH)2的混合物

⑷①

实验步骤

预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分

解,将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜

的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色,澄清石灰水变浑浊,说明样品全部是PbCO3

②同意 若全部为PbCO3,26.7 g 完全分解后,其固体质量为22.3 g

2011年高考化学试题

错误!未指定书签。.(2011江苏?14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的

A .在0.1 mol·L -1NaHCO3溶液中:c(Na +)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B .在0.1 mol·L -1Na2CO3溶液中:c(OH -)-c(H +)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)

C .向0.2 mol·L -1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L -1NaOH 溶液:

c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH -)>c(H +)

D .常温下,CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液[pH =7, c(Na +)=0.1 mol·L -1]:

c(Na +)=c(CH3COO -)>c(CH3COOH)>c(H +)=c(OH -)

答案:BD

错误!未指定书签。.(2011安徽?12)室温下,将1.000mol·L -1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L

-1氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

21.0 固体质量/m g 26.7

22.4

0 200 400 温度

A . a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10-14mol/L

B . b 点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl -)

C .c 点:c(Cl -)= c(NH4+)

D .d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热

答案:C

错误!未指定书签。.(2011浙江?13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中

制备MgO 的实验方案:

滤液M 沉淀X 1.0 L 模拟海水

(25℃,pH=8.3) 1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液N 沉淀Y 过滤

过滤②加NaOH 固体调至pH=11.0△MgO 模拟海水中的离 子浓度(mol/L) Na +

Mg2+ Ca2+ Cl? 3HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L ,可认为该离子不存在;

实验过程中,假设溶液体积不变。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

下列说法正确的是

A .沉淀物X 为CaCO3

B .滤液M 中存在Mg2+,不存在Ca2+

C .滤液N 中存在Mg2+、Ca2+

D .步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体,沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

答案:A

错误!未指定书签。.(2011福建?10)常温下0.1mol·L -1醋酸溶液的pH=a ,下列能使溶液pH=(a

+1)的措施是

A .将溶液稀释到原体积的10倍

B .加入适量的醋酸钠固体

C .加入等体积0.2 mol·L -1盐酸

D .提高溶液的温度

答案:B

错误!未指定书签。.(2011广东非公开?11)对于0.1mol?L?1 Na2SO3溶液,正确的是

A .升高温度,溶液的pH 降低

B .c(Na +)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C .c(Na +)+c(H +)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

D .加入少量NaOH 固体,c(SO32―)与c(Na +)均增大

答案:D

错误!未指定书签。.(2011山东?14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列

说法正确的是

A .溶液中导电粒子的数目减少

B .溶液中C(CH3COO -)C(CH3COOH)?c (OH -)

不变 C .醋酸的电离程度增大,c(H +)亦增大

D .再加入10mlpH=11的NaOH 溶液,混合液pH=7

答案:B

错误!未指定书签。.(2011天津?4)25℃时,向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯

酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的

A .pH>7时,c(C6H5O -)>c(K+)>c(H +)>c(OH -)

B .pH<7时,c(K+)>c(C6H5O -)>c(H +)>c(OH -)

C .V[C6H5OH(aq)]=10ml 时,c(K+)=c(C6H5O -)>c(OH -)=c(H +)

D .V[C6H5OH(aq)]=20ml 时,c(C6H5O -)+c(C6H5OH)=2c(K+)

答案:D

错误!未指定书签。.(2011天津?5)下列说法正确的是

A .25℃时NH4Cl 溶液的KW 大于100℃时NH4Cl 溶液的KW

B .SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I -

C .加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na +、Ba2+、AlO2-、NO3-

D .100℃时,将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性

答案:C

错误!未指定书签。.(2011重庆卷?8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A .明矾溶液加热

B .CH3COONa 溶液加热

C .氨水中加入少量NH4Cl

D .小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体

答案:B

错误!未指定书签。.(2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各

量始终保持增大的是

A .c(H +)

B . Ka(HF)

C .c(F -)c(H+)

D .c(H+)c(HF)

答案:D

错误!未指定书签。.(2011海南卷?2)用0.1026mol?L?1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧

化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为

A . 22.30mL

B . 22.35mL

C . 23.65mL

D . 23.70mL

答案:B

错误!未指定书签。.(2011全国II 卷?6)等浓度的系列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、

④乙醇,它们的PH 由小到大排列的正确是

A .④②③①

B .③①②④

C .①②③④

D .①③②④

答案:D

错误!未指定书签。.(2011全国II 卷?9)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH 溶液

和c2、v2的CH3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A .若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2

B .在任何情况下都是c(Na+)+c(H +)=c(CH3COO -)+c(OH -)

C .当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1

D .若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO -)+C(CH3COOH)=C(Na +)

答案:A

错误!未指定书签。. (2011四川卷?9)25℃时,在等体积的 ① pH =0的H2SO4溶液、② 0.05

mol/L 的Ba(OH)2溶液、③ pH =10的Na2S 溶液、④ pH =5的NH4NO3溶液中,发生电离

的水的物质的量之比是

A .1∶10∶1010∶109

B .1∶5∶5×109∶5×108

C .1∶20∶1010∶109

D .1∶10∶104∶109

答案:A

错误!未指定书签。.(2011上海?19)常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、

氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

A .b 不可能显碱性

B . a 可能显酸性或碱性

C .a 不可能显酸性

D .b 可能显碱性或酸性

答案:AB

16.(2011天津?10)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态

系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为:CrO42-H +???→①转化Cr2O72-2Fe +???→②还原Cr3+OH -???→③沉淀Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H +Cr2O72-(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显 色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是 。

A . Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

B .2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) c .溶液的颜色不变

⑶第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要 mol 的FeSO47H2O 。

23

22

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH?(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH?)=10?32,要使c(Cr3+)降至10?5mol/L ,溶液的

pH 应调至 。

方法2:电解法

该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH 升高,

产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe 做电极的原因为 。

⑹在阴极附近溶液pH 升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生

成的沉淀还有 。

答案:(1)橙 (2)c (3)6 (4)5

(5)阳极反应为Fe -2e -=Fe2+,提供还原剂Fe2+

(6)2H++2e -=H2↑ Fe(OH)3

2010年高考化学试题

错误!未指定书签。.(2010全国I?9)下列叙述正确的是

A .在醋酸溶液的pH=a ,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b ,则a >b

B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH <7

C .1.0×10?3mol/L 盐酸的pH=3.0,1.0×10?8mol/L 盐酸的pH=8.0

D .若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11答

案:D

错误!未指定书签。.(2012山东?15)某温度下,3F OH e ()(s )分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH ,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据

图分析,下列判断错误的是

A . [][]

2F OH C OH sp sp K e K 3()<u () B .加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点

C .c d 、两点代表的溶液中H c +()与OH c -()乘积相等

D .F OH e 3()、2C OH u ()分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和

答案:B 错误!未指定书签。.(2010天津卷?4)下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A .某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B .pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C .AgCl 在同浓度的CaCl2和NaCl 溶液中的溶解度相同

D .pH = 5.6的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO -)

答案:B

错误!未指定书签。.(2010广东理综卷?12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol?L?1

NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是

A .c(Na +)>c(A -)>c(H+)>c(OH -)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

答案:D

错误!未指定书签。.(2010福建卷?10)下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH = 12的溶液中,K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存

B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存

C.由0.1 mol?L?1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH

D.由0.1 mol?L?1一元碱HA溶液的pH=3, 可推知NaA溶液存在A? + H2O HA + OH 答案:D

错误!未指定书签。.(2010上海卷?14)下列判断正确的是

A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体发黑,测定值小于理论值

B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C.0.1 mol?L?1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L?1的醋酸钠溶液的pH

D.1L 1 mol?L?1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol?L?1硫化钠溶液吸收SO2的量

答案:C

错误!未指定书签。.(2010上海卷?16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)= c(H+)

C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

答案:C

错误!未指定书签。.(2010四川卷?10)有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数:②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)

D.②溶液中: c(HCO3-)> c(H2CO3)

答案:C

错误!未指定书签。.(2012江苏?12)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:

c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)

B.点②所示溶液中:

c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中:

c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D.滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

答案:D

错误!未指定书签。.(2010浙江卷?26)已知:

①25℃时弱电解质高电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积学数:Ksp(CaF2)=1.5×10-10

②25℃时,2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)

与溶液pH 的变化关系,如下图所示:

请根据以下信息回答下列问题: 图2

(1)25℃时,将20mL 0.10 mol?L?1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol?L?1HSCN 溶液分别与20mL

0.10 mol?L?1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2

所示:

反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应

结束后所得两溶液中,c(CH3COO?) c(SCN?)(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时,HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ,列式并说明得出该常数的理

由 。

(3)4.0×10-3 mol?L?1HF 溶液与4.0×10-4 mol?L?1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH 为

4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。

答案:(1)HSCN 的酸性比CH3COOH 强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反

映速率较快(2)10-3.24(或3.5×10-4)Ka =,当c(F -)=c(HF),K =c(H+)

查图中的交点处都为c(F -)=c(HF),故所对应的pH 即为K,的负对数

(3))查图,当pH=4.0时,溶液中的c(F -)=1.6×10-3mol/L 溶液中c(Ca2+)=2×10-4mol/L

c(Ca2+)=c2(F -)=5.1×10-10>Ksp(CaF2) 有沉淀产生。

2009年高考化学试题

错误!未指定书签。.(09安徽卷?13)向体积为0.05mol?L?1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb 的

0.05mol?L?1KOH 溶液,下列关系错误的是

A .Va>Vb 时:c (CH3COOH) +c (CH3COO?)>c (K+)

B .Va=Vb 时:c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH?)

C .Vac (K+)> c (OH?)> c (H)

D .Va 与Vb 任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH?)+ c (CH3COO?)

答案:C

错误!未指定书签。.(09全国卷Ⅰ?10)用0.1 mol?.1L -的盐酸滴定0.10 mol?.1

L -的氨水,滴

定过程中不可能出现的结果是

A .c(NH4+)>c(CI -),c(OH -)>c(H +)

B .c(NH4+)=c(CI -),c(OH -)=c(H +)

C .c(CI -)>c(NH4+),c(OH -)>c(H +)

D .c(CI -)>c(NH4+),c(H +)> c(OH -)

答案:C

错误!未指定书签。.(09全国卷Ⅱ?7)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是

A .溶液是电中性的,胶体是带电的

B .通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C .溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D .一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

答案:D

错误!未指定书签。.(09全国卷Ⅱ?10)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,

④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是

A .④①②⑤⑥③

B .④①②⑥⑤③

C .①④②⑥③⑤

D .①④②③⑥⑤

答案:C

错误!未指定书签。.(09天津卷?2) 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO3和Na2CO3溶液

中,下列判断不正确的是

A .均存在电离平衡和水解平衡

B .存在的粒子种类相同

C .c(OH?)前者大于后者

D .分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO33?)均增大

答案:C

错误!未指定书签。.(09天津卷?4)下列叙述正确的是

A .0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中:c(Na+)>c(C6H5O?)>c(H+)>c(OH?)

B .Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和Kw 均减小

C .pH=5的CH3COOH 溶液和Ph=5的NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等

D .在Na2S 溶液中加入AgCl 固体,溶液中c(S2?)下降

答案:D

错误!未指定书签。.(09江苏卷?13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A .室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:

c(Na+)>c(SO2-4)>c 4NH +4NH +>c(OH-)=c(H+)

B .0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

C .Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D .25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)

答案:AC

错误!未指定书签。.(09浙江卷?9)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子

数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A .0.01mol?L?1的蔗糖溶液

B .0.01mol?L?1的CaCl2溶液

C .0.02mol?L?1的NaCl 溶液

D .0.02mol?L?1的CH3COOH 溶液

答案:C

错误!未指定书签。.(09浙江卷?10)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2 ]=5.61×10-12,

Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

A .25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B .25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大

C .25℃时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol?L?1氨水中的Ksp 比在20mL0.01mol?L?1NH4Cl 溶

液中的Ksp 小

D .25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

答案:B

错误!未指定书签。.(09广东理科基础?33)下列说法正确的是

A .向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红

B .Al3+、NO3- 、Cl -、CO32 -、Na +可大量共存于pH=2的溶液中

C .乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质

D .分别与等物质的量的HCl 和H2SO4反应时,消耗NaOH 的物质的量相同

答案:A

错误!未指定书签。.(09福建卷?10)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+

H2O 错误!未找到引用源。HCO3-+OH -。下列说法正确的是

A .稀释溶液,水解平衡常数增大

B .通入CO2,平衡朝正反应方向移动

C .升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)

减小 D .加入NaOH 固体,溶液PH 减小

答案:B

错误!未指定书签。.(09广东化学?9)下列浓度关系正确的是

A .氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO -)+c(Cl -)+C(HClO)]

B .氯水中:c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)>c(ClO -)

C .等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na +)=c(CH3COO -)

D .Na2CO3溶液中:c(Na +)>c(CO32-)>c(OH -)>c(HCO3-)>c(H +)

答案:D

错误!未指定书签。.(09广东化学?18)硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列

说法正确的是

A .温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B .三个不同温度中,313K 时Ksp(SrSO4)最大

C .283K 时,图中a 点对应的溶液是不饱和溶液

D .283K 下的SrSO4饱和溶液升温到363K 后变为不饱和溶液

答案:BC

错误!未指定书签。.(09北京卷?11)有4中混合溶液,分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混

合面成:①3CH COONa

与HCl ;②3HC COONa 与NaCl;③3CH COONa 与NaCl ④3CH COONa 与3

NaHCO 下列各项排序正确的是 A .pH:②>③>④>① B .-3c(CH COO ):②>④>③>①

C .溶液中:①>③>②>④

D .3c(CH COOH):①>④>③>②

答案:B

错误!未指定书签。.(09四川卷?12)关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、

③氯化铵溶液,下列说法不正确的是

A .c(NH+4):③>①

B .水电离出的c(H+):②>①

C .①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH -

)+c(NH3·H2O)

D .①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H+)

答案:B

错误!未指定书签。.(09上海卷?17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3

混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

A .c(HCO3-)>c(ClO -)>c(OH -)

B .c(ClO -) >c(HCO3-) >c(H+)

C .c(HClO)+c(ClO -)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D .c(Na +)+c(H +)=c(HCO3-)+c(ClO -)+c(OH -)

答案:A

错误!未指定书签。.(09重庆卷?10)物质的量浓度相同的下列溶液,pH 由大到小排列正确

的是

A .Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

B .Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C .NH3·H2O 、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D .NaHCO3、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl

答案:B

错误!未指定书签。.(09海南卷?6)已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生

电离,下列叙述错误的是:

A .该溶液的pH=4

B .升高温度,溶液的pH 增大

C .此酸的电离平衡常数约为1×10?7

D .由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

答案:B

错误!未指定书签。.(09宁夏卷?11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意

混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

答案:D

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最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—--烃精 品版

烃 1.(全国理综I·8)下列各组物质不属于 ...同分异构体的是D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2.(全国理综Ⅱ·6)20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产 3.(天津理综·7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤沦洗衣粉阿斯匹林D.石英橡胶磷化铟 4.(山东理综·10)下列由事实得出的结论错误的是D A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5.(山东理综·12)下列叙述正确的是B

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多科形成4个C—C单键6.(重庆理综·8)下列实验装置图正确的是B 7.(宁夏理综·8)在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是B A.①②B.②③C.③④D.②④ 8.(广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源,以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ...环境保护的是D A.发电场的煤见脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物

高考化学试题分类汇编:化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编:化学计算 1.(2010全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! 2.(2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气(标准状况),则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A .1:2 B .2:3 C .3:1 D .5:3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ,由P 元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl 元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力,涉及一些方法技巧的问题,还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题,用百度一搜就知道!做过多遍,用的方法很多,上面是最常见的据元素守恒来解方程法,还有十字交叉法,平均值法、得失电子守恒等多种方法,此题不

2018年高考数学试题分类汇编-向量

1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.(北京理6改)设a ,b 均为单位向量,则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件(从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择) 1.充分必要 2.(北京文9)设向量a =(1,0),b =(?1,m ),若()m ⊥-a a b ,则m =_________. 2.-1 3.(全国卷I 理6改)在ABC △中,AD 为BC 边上的中线,E 为AD 的中点,则EB = _________. (用,AB AC 表示) 3.3144 AB AC - 4.(全国卷II 理4)已知向量a ,b 满足||1=a ,1?=-a b ,则(2)?-=a a b _________. 4.3 5.(全国卷III 理13.已知向量()=1,2a ,()=2,2-b ,()=1,λc .若()2∥c a+b ,则λ=________. 5. 12 6.(天津理8)如图,在平面四边形ABCD 中,AB BC ⊥,AD CD ⊥,120BAD ∠=?,1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点,则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.(天津文8)在如图的平面图形中,已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.(浙江9)已知a ,b ,e 是平面向量,e 是单位向量.若非零向量a 与e 的夹角为π 3,向量b 满足b 2?4e · b +3=0,则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.(上海8).在平面直角坐标系中,已知点(1,0)A -,(2,0)B ,E 、F 是y 轴上的两个动点,且2EF = ,则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3

电解质溶液高考选择题

历年高考选择题分类汇编(15) 电解质溶液 1.(88全国)0.1 mol的下列氧化物,分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2.(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10-10 mol / L B. 1 2 (10-8+10-10) mol / L C. (10-8+10-10) mol / L D. (1×10-14-5×10-5) mol / L 3.(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后,溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4.(89全国)90℃时水的离子积K w=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5.(89全国)pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6.(89全国)在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大,可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7.(89全国)99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8.(90全国)下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9.(90全国)把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10.(90全国)将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11.(91全国)已知一种c(H+)=1×10-3 mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为: TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是: A. 电池工作时,是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时,I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误,从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极,也即镀铂电极做 正极,发生还原反应:13-+2e-=3I -; A选项正确,这是个太阳能电池,从装置示意图可看出是个原电池,最终是将光能转化为化学能,应为把上面四个反应加起来可知,化学物质并没 有减少;C正确,见B选项的解析;D正确,此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是: 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕,另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已,所有化学物质最终均不被损耗! 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池,原电池的两电极反应式,电子流向与电流流向,太阳能 电池的工作原理,原电池的总反应式等,还考查考生变通能力和心理素养,能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好,然而考查过为单薄,而且取材不是最新的,在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询,与此题极为相似的模型,这对一些考生显得不公平!

历年高考数学试题分类汇编

2008年高考数学试题分类汇编 圆锥曲线 一. 选择题: 1.(福建卷11)又曲线22 221x y a b ==(a >0,b >0)的两个焦点为F 1、F 2,若P 为其上一点,且|PF 1|=2|PF 2|,则双曲线离心率的取值范围为B A.(1,3) B.(]1,3 C.(3,+∞) D.[)3,+∞ 2.(海南卷11)已知点P 在抛物线y 2 = 4x 上,那么点P 到点Q (2,-1)的距 离与点P 到抛物线焦点距离之和取得最小值时,点P 的坐标为( A ) A. ( 4 1 ,-1) B. (4 1 ,1) C. (1,2) D. (1,-2) 3.(湖北卷10)如图所示,“嫦娥一号”探月卫星沿地月转移轨道飞向月球,在月球附近一点P 轨进入以月球球心F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅰ绕月飞行,之后卫星在P 点第二次变轨进入仍以F 为一个焦点的椭圆轨道Ⅱ绕月飞行,最终卫星在P 点第三次变轨进入以F 为圆心的圆形轨道Ⅲ绕月飞行,若用12c 和22c 分别表示椭轨道Ⅰ和Ⅱ的焦距,用12a 和 22a 分别表示椭圆轨道Ⅰ和Ⅱ的长轴的长,给出下列式子: ①1122a c a c +=+; ②1122a c a c -=-; ③1212c a a c >; ④11c a <22 c a . 其中正确式子的序号是B A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 4.(湖南卷8)若双曲线22 221x y a b -=(a >0,b >0)上横坐标为32a 的点到右焦点 的距离大于它到左准线的距离,则双曲线离心率的取值范围是( B ) A.(1,2) B.(2,+∞) C.(1,5) D. (5,+∞)

2020高考化学试题分类汇编-电解质溶液

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1.(2020全国卷1).下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D .若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小,pH 增大,b >a ,故A 错误;B 酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH 不一定小于7,可能在7~8之间,故B 错误;C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7;D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a ,体积为V 1;强碱的pH=b ,体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释,强酸的无限稀释,指示剂的变色范围,强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢! (2020全国2)9.下列叙述正确的是 A .在醋酸溶液的pH a =,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH b =,则a b > B .在滴有酚酞溶液的氨水里,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH 7< C .31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=,81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=

【化学】2009年高考试题分类汇编:电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1.(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案:A 解析: ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错;铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错;钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错。 2.(09安徽卷12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。 答案:A 解析: 由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,当有0.1mol 电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。 3.(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 (2011烟台毕业)19.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 (2011潍坊毕业)16.下图是对四个实验绘制的图像,其中实验结果与图像对应正确的是 A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D.向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 (2011南宁)19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A.①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B.②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加少量MnO2) (2011遂宁)32.下列四个图象分别对应四种操作(或治疗)过程,其中图象能正确表示对

应操作(或治疗)的是 A B C D A .将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出 B .常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C .向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D .服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多 (2011绥化)13.下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( ) A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

【高考真题】2016---2018三年高考试题分类汇编

专题01 直线运动 【2018高考真题】 1.高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能() A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(新课标I卷) 【答案】 B 2.如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C

【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为:,总时间为:,故C正确,A、B、D错误;故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3.(多选)甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是() A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理(全国II卷) 【答案】 BD 点睛:本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题

4.(多选)地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同;两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(全国III卷) 为2∶1,选项C正确;加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0;第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0;两次做功相同,选项D错误。

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:电化学基础 2009年高考化学试题 1.(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe +O 2+2H 2O =2Fe(OH)2; ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是 A .反应①、②中电子转移数目相等 B .反应①中氧化剂是氧气和水 C .与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D .钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2.(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下,点解总反应:2Cu +H 2O Cu 2O +H 2O ↑。下列说法正确的是 A .石墨电极上产生氢气 B .铜电极发生还原反应 C .铜电极接直流电源的负极 D .当有0.1mol 电子转移时,有0.1molCu 2O 生成。 2.(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A .该电池能够在高温下工作 B .电池的负极反应为: C 6H 12O 6+6H 2O -24e - =6CO 2↑+24H + C .放电过程中,+ H 从正极区向负极区迁移 D .在电池反应中,每消耗1mol 氧气,理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3.(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为: Li +2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A .放电时,负极的电极反应式:Li ? e -=Li + B .充电时,Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C .该电池不能用水溶液作为电解质 D .放电过程中Li + 向负极移动 4.(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 B .铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D .锌锰干电池中,锌电极是负极 5.(09福建卷?11) 控制适合的条件,将反应2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A .反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B .反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+ 被还原 C .电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D .电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固定,乙中石墨电极为负极 6.(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A .锡青铜的熔点比纯铜高 B .在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1.[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A .冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在 B .冰表面第二层中,H +浓度为5×10?3 mol·L ?1(设冰的密度为0.9 g·cm ?3) C .冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D .冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A 正确; B 项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ,则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ,则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量,为10 —4 mol ,则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ,故B 正确;

C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确; D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。 2.[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素; B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系; C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关; D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3.[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物,条件不同(如温度、浓度、过量与少量),反应有可能也不同; A.钝化反应应注意必须注明常温下,浓硝酸与Fe发生钝化; B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度; C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物;

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1.(09年福建理综·8)设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.24g镁的原子量最外层电子数为N A B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N A C.1mol甲烷分子所含质子数为10N A D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为N A 答案:C 2.(09年广东化学·6)设N A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值,下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案:C 3.(09年广东理基·20)设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值,下列说法正确的是A.22.4 L Cl2中含有N A个C12分子 B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+ C.1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案:D 4.(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案:C 5.(09年江苏化学·4)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N A C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

2020年高考试题分类汇编(集合)

2020年高考试题分类汇编(集合) 考法1交集 1.(2020·上海卷)已知集合{1,2,4}A =,{2,3,4}B =,求A B = . 2.(2020·浙江卷)已知集合{14}P x x =<<,{23}Q x x =<<,则P Q = A.{|12}x x <≤ B.{|23}x x << C.{|34}x x ≤< D.{|14}x x << 3.(2020·北京卷)已知集合{1,0,1,2}A =-,{|03}B x x =<<,则A B = A.{1,0,1}- B.{0,1} C.{1,1,2}- D.{1,2} 4.(2020·全国卷Ⅰ·文科)设集合2{340}A x x x =--<,{4,1,3,5}B =-,则A B = A .{4,1}- B .{1,5} C .{3,5} D .{1,3} 5.(2020·全国卷Ⅱ·文科)已知集合{3,}A x x x Z =<∈,{1,}A x x x Z =>∈,则A B = A .? B .{3,2,2,3}-- C .{2,0,2}- D .{2,2}- 6.(2020·全国卷Ⅲ·文科)已知集合{1,2,3,5,7,11}A =,{315}B x x =<<,则A B 中元素的个数为 A .2 B .3 C .4 D .5 7.(2020·全国卷Ⅲ·理科)已知集合{(,),,}A x y x y N y x *=∈≥, {(,)8}B x y x y =+=,则A B 中元素的个数为 A .2 B .3 C .4 D .6 8.(2020·全国卷Ⅰ·理科)设集合2{40}A x x =-≤,{20}B x x a =+≤,且 {21}A B x x =-≤≤,则a = A .4- B .2- C .2 D .4 考法2并集 1.(2020·海南卷)设集合{13}A x x =≤≤,{24}B x x =<<,则A B =

高考复习,电解质溶液,分类汇编

高考复习电解质溶液分类汇编(2011—2013) 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中,c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4,放出热量,溶液温度升高,K W 变大,错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误。C 选项时溶液中的质子守恒,正确。D 选项CH 3COONH 4双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。 答案:C 12、右图表示溶液中c(H +)和c(OH -)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H +)×c(OH -)=Kw B.M 区域内任意点均有c(H +)<c(OH -) C.图中T 1<T 2 D.XZ 线上任意点均有pH =7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12.25℃时,用浓度为0.1000 mol·L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L -1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A .在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序:HZ <HY <HX B .根据滴定曲线,可得K a (HY)≈10-5 C .将上述HX 、HY 溶液等体积混合后, 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时: c (X -)>c (Y -)>c (OH -)>c (H +) D .HY 与HZ 混合,达到平衡时:c (H +)=(HY)(HY)(Y ) a K c c +c (Z -)+c (OH -)

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1.(全国理综I·8)下列各组物质不属于 ...同分异构体的是D A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2.(全国理综Ⅱ·6)20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产 3.(天津理综·7)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯 C.涤沦洗衣粉阿斯匹林D.石英橡胶磷化铟 4.(山东理综·10)下列由事实得出的结论错误的是D A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学键共同发现的,体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5.(山东理综·12)下列叙述正确的是B A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多科形成4个C—C单键 6.(重庆理综·8)下列实验装置图正确的是B

7.(宁夏理综·8)在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是B A.①②B.②③C.③④D.②④ 8.(广东理基·22)保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源, 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ...环境保护的是D A.发电场的煤见脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放 9.(广东理基·28)下列关于有机物说法正确的是B A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10.(广东理基·34)根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是 A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色 C.CO2和SiO2 化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似

2019年高考真题分类汇编(全)

2019年高考真题分类汇编 第一节 集合分类汇编 1.[2019?全国Ⅰ,1]已知集合{} }2 42{60M x x N x x x =-<<=--<,,则M N ?= A. }{43x x -<< B. }{42x x -<<- C. }{22x x -<< D. }{23x x << 【答案】C 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法,渗透了数学运算素养.采取数轴法,利用数形结合的思想解题. 【详解】由题意得,{}{} 42,23M x x N x x =-<<=-<<,则 {}22M N x x ?=-<<.故选C . 【点睛】不能领会交集的含义易致误,区分交集与并集的不同,交集取公共部分,并集包括二者部分. 2.[2019?全国Ⅱ,1]设集合A ={x |x 2-5x +6>0},B ={ x |x -1<0},则A ∩B = A. (-∞,1) B. (-2,1) C. (-3,-1) D. (3,+∞) 【答案】A 【解析】【分析】 本题考查集合的交集和一元二次不等式的解法,渗透了数学运算素养.采取数轴法,利用数形结合的思想解题. 【详解】由题意得,{}{} 2,3,1A x x x B x x ==<或,则{} 1A B x x ?=<.故选A . 【点睛】本题考点为集合的运算,为基础题目,难度偏易.不能领会交集的含义易致误,区分交集与并集的不同,交集取公共部分,并集包括二者部分. 3.[2019?全国Ⅲ,1]已知集合{}{} 2 1,0,1,21A B x x ,=-=≤,则A B ?=( ) A. {}1,0,1- B. {}0,1 C. {}1,1- D. {}0,1,2 【答案】A 【解析】【分析】 先求出集合B 再求出交集. 【详解】由题意得,{} 11B x x =-≤≤,则{}1,0,1A B ?=-.故选A . 【点睛】本题考查了集合交集的求法,是基础题. 4.[2019?江苏,1]已知集合{1,0,1,6}A =-,{} 0,B x x x R =∈,则A B ?=_____. 【答案】{1,6}.

2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液

2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.[2012·江苏化学卷10]下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 B 解析:本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对熵变、焓变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应,熵变、焓变都大于零,仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼,组成的原电池中铁为负极,更易被氧化。 C.据平衡移动原理,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热反应,越热越电离,水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.[2012·江苏化学卷13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

D 解析:本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液,虽然实验现象均有固体析出,但一是盐析,一是变性;一是可逆变化,一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO 3)2溶液,出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42-是不合理的,若溶液中有SO 32-也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体,出现白色沉淀,结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L -1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液,出现黄色沉淀,说明沉淀向着溶解度更小的方向转化,结论应该是Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能,我们要在教学中不断强化,反复训练,形成能力。 3. [2012·江苏化学卷15]25℃,有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.1 mol ·L -1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中: c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -) B.W 点表示溶液中: c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)

(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)

十年高考真题分类汇编(2010-2019)化学 专题9 化学能与热能 题型一:化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1) 题型二:热化学方程式的书写及盖斯定理 (7) 题型一:化学反应中能量变化的概念及有关计算 1.(2019·江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e?4OH? C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和 2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ...的是() A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了C―C键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3.(2018·江苏)下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应 C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快 4.( 2016·海南)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为() A.3.8×104kJ·mol-1 B.-3.8×104kJ·mol-1 C.3.4×104kJ·mol-1 D.-3.4×104kJ·mol-1 5.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()

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