2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春县高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）
A．B．
C．D．
2．下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
3．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（）
A．
检查装置气密性B．
蒸发
C．
加热液体D．
量取液体体积
4．下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na20、Na202组成元素相同，均与H20反应，故均属于碱性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤ D．②④⑤
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（）
A．标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为N A
B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N A
C．1molNa2O2与H20完全反应，转移2N A个电子
D．O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A
6．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化纳和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是、（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
8．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
10．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热
的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：C+H2O（g）CO+H2，下列
关于该反应说法正确的是（）
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2mol e﹣则生成1mol H2
D．该反应属于复分解反应
A．A B．B C．C D．D
14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．
15．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．
A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
16．现用5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液配制1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1：5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
二、非选择题，共52分．
17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是纳的化合物
（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐
（2）写出一个以上述五种物质中的某﹣种为反应物，另﹣种为生成物的化学反应方程式（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
①物质N的名称为．
②将物质N接通直流电源，极附近的颜色逐渐加深．
18．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，从稀盐酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：
溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液
（1）试剂的化学式：A，B，C
（2）加过量A的原因是有关反应的离子方程式为
（3）加过量B的原因是有关反应的离子方程式为
（4）加适量C的作用是．
19．实验室要用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取CuSO4?5H2O g．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为8，量筒中液体的体积是mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容前容量瓶底部有水珠；
B．定容时加水超过刻度线；
C．最终定容时俯视观察液面．
20．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表
（1）三次检测结果中第次的检测结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl﹣，该小组同学进行了如
SO
21．标准状况下，将336L的NH3溶于1L水中，得到密度为ag/cm3的溶液
（1）列式并计算所得溶液的溶质质量分数；（不要求写出解答过程）
（2）列式并计算所得溶液的物质的量浓度；（不要求写出解答过程）
（3）将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为（已知NH3+HCl=NH4C1）
2015-2016学年湖北省黄冈市蕲春县高一（上）期中化学
试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）
A．B．
C．D．
【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．有的离子反应为氧化还原反应；
B．置换反应一定属于氧化还原反应；
C．纯净物包括单质和化合物；
C．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应．
【解答】解：A．有的离子反应为氧化还原反应，则离子反应与氧化还原反应可相互交叉，故A错误；
B．置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；
C．纯净物包括单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
C．四种基本反应类型不能包含所有的化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查反应的分类，注意反应类型的分类依据来分析判断图中的关系，注意包含和并列来解答，难度不大．
2．下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】A.1mol水的质量为18g；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；
D．气体摩尔体积使用对象是气体．
【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C 正确；
D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
3．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（）
A．
检查装置气密性B．
蒸发
C．
加热液体D．
量取液体体积
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．长颈漏斗中应加入水；
B．蒸发皿可直接加热；
C．用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；
D．100ml量筒精确到1ml．
【解答】解：A．长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误；
B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；
C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；
D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
4．下列判断合理的是（）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑤根据Na20、Na202组成元素相同，均与H20反应，故均属于碱性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤ D．②④⑤
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；
③根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑤碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．
【解答】解：①指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确；
③根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；
⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；故选B．
【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说正确是（）
A．标准状况下，22.4LCC14含有的分子数为N A
B．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N A
C．1molNa2O2与H20完全反应，转移2N A个电子
D．O．lmol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下四氯化碳为液态；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4N A 个，故B正确；
C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠与水反应时转移1mol电子即NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中含有的钠离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；
B．离子之间不反应的能大量共存；
C．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
D．酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存．
【解答】解：A．Fe2+呈浅绿色，不符合无色体积，Fe2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．NH4+、OH﹣生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；
C．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．H+、CH3COO﹣生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱酸、弱碱有哪些，题目难度不大．
7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②75%的乙醇溶液③氯化纳和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是、（）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯和除杂．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
【解答】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；
②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离．
故选C．
【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不．
8．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．
【解答】解：①取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，
②取固体试剂可以用药匙或是纸槽，
③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，
④过滤时要用玻璃棒引流，
⑤蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解．
故选D．
【点评】本题对实验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在实验中的用途，平时要注意基本操作的要求和注意事项的掌握，也要多动手实验认清操作的原因．
9．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1．熟悉物质的性质，2．物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性．
【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；
B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；
C、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；
D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解．氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性．还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性．
10．下列说法正确的是（）
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同相同数目的分子不一定有相同的体积；B．根据n=计算；
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等；
D．根据PV=nRT判断．
【解答】解：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，故A错误；
B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）==1：16，故B错误；
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；
D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点．
11．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式如下：C+H2O（g）CO+H2，下列
关于该反应说法正确的是（）
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2mol e﹣则生成1mol H2
D．该反应属于复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应C+H2O（g）CO+H2中，C元素化合价由0价升高到+2价，H元素化
合价由+1价降低到0价，以此解答该题．
【解答】解：A．反应中C元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故A错误；
B．H元素化合价由+1价降低到0价，被还原，H2O得到电子，故B错误；
C．H元素化合价由+1价降低到0价，每转移2mol e﹣则生成1mol H2，故C正确；
D．反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度中等．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯离子实际不参加反应；
B．氣化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；
C．碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠应写成离子，反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
D．硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生，离子反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀产生，离子反应为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠和少量稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸氢钠，所以开始时没有气体产生，离子反应方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，与过量盐酸反应的离子反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，无论少量过量，碳酸钠应写成离子，故C错误；
D．硫酸铜溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而不是白色沉淀，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则是解本题关键，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，注意该反应与反应物的量有关，为易错点，题目难度不大．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．碘在溶液中不能升华；
B．加入BaCl2溶液，引入新杂质；
C．Cu和稀硫酸不反应；
D．CaCO3和CaO都与盐酸反应．
【解答】解：A．碘在溶液中不能升华，可用萃取法分离，故A错误；
B．应加入硝酸钡溶液，加入BaCl2溶液，引入新杂质，故B错误；
C．Cu和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，可除去CuO，故C正确；
D．CaCO3和CaO都与盐酸反应，不能用盐酸除杂，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物质的分离与提纯，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质，题目难度不大，注意相关物质的性子的异同．
14．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．
【解答】解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，
每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，
故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
15．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．
A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣
C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
【解答】解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，
故选D．
【点评】本题考查了还原性、氧化性强弱的比较，明确还原剂、氧化剂和还原产物、氧化产物的判断是解本题关键，难度不大．
16．现用5mol?L﹣1的氢氧化钠溶液配制1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A．1：5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】可以忽略认为混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．
【解答】解：混合后溶液体积可以认为是为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和，令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：
5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）
解得x：y=1：4
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，关键是忽略认为稀释后溶液体积的为水与原氢氧化钠溶液的体积之和．
二、非选择题，共52分．
17．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、NaO、Na2Cl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是纳的化合物
（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐
（2）写出一个以上述五种物质中的某﹣种为反应物，另﹣种为生成物的化学反应方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl或Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M的饱和溶液加热至呈红褐色，制得物质N．
①物质N的名称为氢氧化铁胶体．
②将物质N接通直流电源阴，极附近的颜色逐渐加深．
【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理．
【专题】物质的分类专题；电化学专题．
【分析】（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，不满足该条件的物质为非电解质；含有钠元素的化合物为钠的化合物；由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐；
（2）Na2O为碱性氧化物，能和酸反应；FeCl3能和NaOH反应生成Fe（OH）3；
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M 的饱和溶液加热至呈红褐色，则M 为FeCl 3，制得的物质N 为胶体Fe （OH ）3．据此分析．
【解答】解：（1）电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为A ；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以C 正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即B 正确；含有酸根离子和阳离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以D 正确，
故答案为：A ；C ；B ；D ；
（2）FeCl 3能和NaOH 反应生成Fe （OH ）3：FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+2NaCl ；Na 2O 为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化钠，化学方程式为：Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O ，故答案为：FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+2NaCl 或Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O ；
（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某种物质M 的饱和溶液加热至呈红褐色，则M 为FeCl 3，制得的物质N 为胶体Fe （OH ）3． ①物质N 为氢氧化铁胶体，故答案为：氢氧化铁胶体；
②氢氧化铁胶粒带正电，故通电时向阴极移动，故答案为：阴．
【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念、电解质与非电解质的概念、钠的化合物、氢氧化铁胶体的制备、胶体的化学性质，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
18．为了除去KCl 溶液中少量的MgCl 2、MgS04，从稀盐酸、Na 2C03、Ba （N03）2、K 2CO 3、Ba （OH ）2溶液中，选择A 、B 、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行換作： 溶液滤液滤液较纯净的KCl 溶液
（1）试剂的化学式：A Ba （OH ）2 ，B K 2CO 3 ，C HCl
（2）加过量A 的原因是 为了除尽Mg 和SO 4 有关反应的离子方程式为 Mg 2++2OH
﹣=Mg （OH ）2↓、Ba 2++SO 42=BaSO 4↓
（3）加过量B 的原因是 为了除尽过量的Ba 2+ 有关反应的离子方程式为 Ba 2++CO 3
2﹣=BaCO 3↓
（4）加适量C 的作用是 将KOH 转化为KCl ，同时除去过量的K 2CO 3 ．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】除去KCl 溶液中的少量MgCl 2和MgSO 4，可看成把Mg 2+、SO 42﹣
沉淀而除去，因
此选择所提供试剂中的Ba （OH ）2可同时沉淀掉Mg 2+、SO 42﹣离子；反应生成的BaCl 2和
过量的Ba （OH ）2以及原有的MgCl 2可加入所选试剂中的K 2CO 3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K 2CO 3及反应生成的KOH 同时反应掉而生成KCl ，将KCl 溶液进行蒸发操作可得到KCl ，以此解答该题．
【解答】解：除去KCl 溶液中的少量MgCl 2和MgSO 4，可看成把Mg 2+、SO 42﹣沉淀而除去，
因此选择所提供试剂中的Ba （OH ）2可同时沉淀掉Mg 2+、SO 42﹣离子；反应生成的BaCl 2
和过量的Ba （OH ）2以及原有的MgCl 2可加入所选试剂中的K 2CO 3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K 2CO 3及反应生成的KOH 同时反应掉而生成KCl ，将KCl 溶液进行蒸发操作可得到KCl ，
（1）由以上分析可知A 为Ba （OH ）2、B 为K 2CO 3、C 为HCl ，故答案为：Ba （OH ）2、K 2CO 3、HCl ；
（2）为确保混合溶液中的MgCl2和MgSO4全部反应而沉淀掉，应加入过量的Ba（OH）2，生成Mg（OH）2、BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
故答案为：为了除尽Mg2+和SO42﹣；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）为确保溶液是的Ba2+全部沉淀而除去，应加入过量的K2CO3到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氯化钾、氢氧化钾；反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
故答案为：为了除尽过量的Ba2+；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）加入过量碳酸钾后，溶液中含有氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，为得到纯净的氯化钾，应加入盐酸，将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3，
故答案为：将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3．
【点评】本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．
19．实验室要用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取CuSO4?5H2O12.5g．
（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A 为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容前容量瓶底部有水珠无影响；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验．
【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据量筒的构造及读数方法解答；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案为：12.5；
（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL；
故答案为：7.2；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的物质的量浓度不影响；
故答案为：无影响；
B．定容时加水超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
C．最终定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意量筒的使用方法和正确的读数方法，题目难度不大．
20．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表
）三次检测结果中第二次的检测结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl﹣，该小组同学进行了如
SO
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】（1）第二次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；
（2）确定溶液中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32
2﹣，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检﹣，加Ba（NO
3）2溶液生成白色沉淀可检验SO4
验Cl﹣，以此来解答．
【解答】解：（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，
故答案为：二；
（2）确定溶液中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32﹣，发生离子反应为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42﹣，发生离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl﹣，
及离子之间的反应为解答的关键，明确复分解反应及常见离子检验方法即可解答，题目难度中等．
21．标准状况下，将336L的NH3溶于1L水中，得到密度为ag/cm3的溶液
（1）列式并计算所得溶液的溶质质量分数；（不要求写出解答过程）
（2）列式并计算所得溶液的物质的量浓度；（不要求写出解答过程）
（3）将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L（已知
NH3+HCl=NH4C1）
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】根据n=计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，标况下336L氨气物质的量为=15mol，1L水的质量为1000g；
（1）溶液中溶质质量分数=×100%；
（2）根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液物质的量浓度；
（3）由NH3+HCl=NH4C1，可知n（HCl）=n（NH3），再根据V=计算．
【解答】解：根据n=计算氨气物质的量，根据m=nM计算氨气质量，标况下336L氨气物质的量为=15mol，1L水的质量为1000g；
（1）溶液中溶质质量分数=×100%=20.3%，
答：溶液质量分数为20.3%；
（2）该溶液物质的量浓度==11.95a mol/L，
答：该溶液物质的量浓度为11.95a mol/L；
（3）由NH3+HCl=NH4C1，可知n（HCl）=n（NH3）==15mol，需要盐酸体积为=7.5L，
故答案为：7.5L．
【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意对定义式的理解掌握．
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
高一（上）半期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分， 共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（ ） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（ ） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（ ） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（ ）
2018年湖北省黄冈市中考数学试卷 一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分.每小题给出的4个选项中，有且只有一个案是正确的） 1．（3分）（2018?黄冈）﹣的相反数是（） A．﹣B．﹣C．D． 2．（3分）（2018?黄冈）下列运算结果正确的是（） A．3a3?2a2=6a6B．（﹣2a）2=﹣4a2C．tan45°=D．cos30°= 3．（3分）（2018?黄冈）函数y=中自变量x的取值范围是（） A．x≥﹣1且x≠1 B．x≥﹣1 C．x≠1 D．﹣1≤x＜1 4．（3分）（2018?黄冈）如图，在△ABC中，DE是AC的垂直平分线，且分别交BC，AC于点D和E，∠B=60°，∠C=25°，则∠BAD为（） A．50°B．70°C．75°D．80° 5．（3分）（2018?黄冈）如图，在Rt△ABC中，∠ACB=90°，CD为AB边上的高，CE为AB边上的中线，AD=2，CE=5，则CD=（） A．2 B．3 C．4 D．2 6．（3分）（2018?黄冈）当a≤x≤a+1时，函数y=x2﹣2x+1的最小值为1，则a 的值为（） A．﹣1 B．2 C．0或2 D．﹣1或2
二、填空题（本题共8小题，每题小3分，共24分 7．（3分）（2018?黄冈）实数16800000用科学记数法表示为． 8．（3分）（2018?黄冈）因式分解：x3﹣9x=． 9．（3分）（2018?黄冈）化简（﹣1）0+（）﹣2﹣+=．10．（3分）（2018?黄冈）则a﹣=，则a2+值为． 11．（3分）（2018?黄冈）如图，△ABC内接于⊙O，AB为⊙O的直径，∠CAB=60°，弦AD平分∠CAB，若AD=6，则AC=． 12．（3分）（2018?黄冈）一个三角形的两边长分别为3和6，第三边长是方程x2﹣10x+21=0的根，则三角形的周长为． 13．（3分）（2018?黄冈）如图，圆柱形玻璃杯高为14cm，底面周长为32cm，在杯内壁离杯底5cm的点B处有一滴蜂蜜，此时一只蚂蚁正好在杯外壁，离杯上沿3cm与蜂蜜相对的点A处，则蚂蚁从外壁A处到内壁B处的最短距离为cm（杯壁厚度不计）． 14．（3分）（2018?黄冈）在﹣4、﹣2，1、2四个数中、随机取两个数分别作为函数y=ax2+bx+1中a，b的值，则该二次函数图象恰好经过第一、二、四象限的概率为． 三、解答题（本题共10题，满分78分（x-2）≤8
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
湖北省高一上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（） A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠 B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放 C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物 D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂 2. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（） A . 咖啡加糖 B . 炒菜加味精 C . 酱油加铁强化剂 D . 加工食品加防腐剂 3. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . 1个氖原子 Na B . +2价的铁元素 Fe+2 C . 2个氢分子 2H D . 4个铵根离子 4NH4+ 4. （2分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）
A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣ C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红 棕色气体 HNO3分解生成了NO2 D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色 火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾 元素 A . A B . B
2018年湖北省黄冈市中考数学试卷 一、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分.每小题给出的4个选项中，有且只有一个案是正确的) 1．(3分)﹣2 3的相反数是( ) A ．﹣3 2 B ．﹣23 C ．23 D ．32 2．(3分)下列运算结果正确的是( ) A ．3a 3?2a 2=6a 6 B ．(﹣2a )2=﹣4a 2 C ．tan 45°= 22 D ．cos 30°= 32 3．(3分)函数y = x +1 x?1 中自变量x 的取值范围是( ) A ．x ≥﹣1且x ≠1 B ．x ≥﹣1 C ．x ≠1 D ．﹣1≤x ＜1 4．(3分)如图，在△ABC 中，DE 是AC 的垂直平分线，且分别交BC ，AC 于点D 和E ，∠B =60°，∠C =25°，则∠BAD 为( ) A ．50° B ．70° C ．75° D ．80° 5．(3分)如图，在Rt △ABC 中，∠ACB =90°，CD 为AB 边上的高，CE 为AB 边上的中线，AD =2，CE =5，则CD =( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．2 3 6．(3分)当a ≤x ≤a +1时，函数y =x 2﹣2x +1的最小值为1，则a 的值为( ) A ．﹣1 B ．2 C ．0或2 D ．﹣1或2 二、填空题(本题共8小题，每题小3分，共24分 7．(3分)实数16800000用科学记数法表示为 ． 8．(3分)因式分解：x 3﹣9x = ． 9．(3分)化简( 2﹣1)0+(12 )﹣2﹣ 9+ ?273 = ． 10．(3分)若a ﹣1a = 6，则a 2+1 a 2值为 ． 11．(3分)如图，△ABC 内接于⊙O ，AB 为⊙O 的直径，∠CAB =60°，弦AD 平分∠CAB ，若AD =6，则AC = ． 12．(3分)一个三角形的两边长分别为3和6，第三边长是方程x 2﹣10x +21=0的根，则三角形的周长为 ． 13．(3分)如图，圆柱形玻璃杯高为14cm ，底面周长为32cm ，在杯内壁离杯底5cm 的点B 处有一滴蜂蜜，此时一只蚂蚁正好在杯外壁，离杯上沿3cm 与蜂蜜相对的点A 处，则蚂蚁从外壁A 处到内壁B 处的最短距离为 cm (杯壁厚度不计)．
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评 化学试卷 （考试时间：下午4:15-5:15 ） 说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分 题号一二三总分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水
高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应
高一上学期化学期末考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（） A . 次氯酸的电子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4 D . 钠离子的结构示意图 2. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（） A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+ B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3 C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4?7H2O D . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角 3. （2分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 A . B .
C . D . 4. （2分）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（） A . B . C . D . 5. （2分）下列说法不正确的是（） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同 B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体 C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
2019年湖北省黄冈市中考历史试题 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 （2019·湖北黄冈）14．二○一九年春节团拜会上，习总书记引用了古人的一句话，“夫孝，德之本也”。习总书记用的这个典故体现了中国传统文化中的（） A．道家思想 B．法家思想 C．墨家思想 D．儒家思想 （2019·湖北黄冈）15．“印刷术则变成新教的工具”。“印刷术的发明不仅改变了只有僧侣才能受高级的教育的状况……印刷术的推广，给市民阶级和王权反对封建制度的斗争带来了好处……推动着欧洲从中世纪的黑暗中走出来”。这里，马克思主要强调了印刷术（） A．推动了欧洲的社会转型 B．加速了欧洲人文主义的兴起 C．促进了欧洲教育的发展 D．开启了欧洲的思想启蒙运动 （2019·湖北黄冈）16．南宋时，南方人民在长期的生产劳动中开垦出许多梯田、圩田。梯田就是依山势而建，状如梯子；圩田就是把临近江河湖泊的水洼地用堤围起来，堤上有闸门，洪涝时闭闸防淹，干旱时开闸灌溉。南宋时南方梯田、圩田的开垦（） A．源自于人民的劳动实践 B．依赖于北方农民南迁 C．得益于经济重心的南移 D．取决于南方社会安定 （2019·湖北黄冈）17．图1、2、3是我国20世纪50年代的新闻报道图片。这些图片反映了当时我国（） 图1 图2 图3 A．完成了国民经济调整任务 B．工农业生产高速发展 C．对国内主要矛盾缺乏认识 D．强烈的富国强国愿望 （2019·湖北黄冈）18．改革开放40年来，中国人民坚持解放思想、实事求是，实现解放思想和改革开放相互激荡、观念创新和实践探索相互促进。这充分显示了（） A．思想引领的强大力量 B．制度保障的强大力量 C．科技创新的强大力量 D．独立自主的强大力量 （2019·湖北黄冈）19．历史学家马世力指出：“从3世纪起，由于罗马奴隶制社会陷入危机，统治阶级迫切要求将反映本阶级意志的现行法律固定下来，借以维护和巩固其统治地位，因而着手进行法律汇编工作。”据此可知，查士丁尼主持编纂《查士丁尼法典》的目的是（） A．满足人民所需的契约自由 B．符合尚法治的价值和法律精神 C．巩固皇权，维护国家安定 D．教化帝国民众，人人安分守法 （2019·湖北黄冈）20．《全球通史》指出，公元1500年之后的时代是具有重大意义的时代，因为它标志着地区自治和全球统一之间冲突的开端。在这以前，不存在任何冲突，因为根本就没有全球的联系。这表明新航路开辟的影响是（） A．打破了地区之间的对立 B．加速了全球化的进程 C．消除了地区之间的隔阂 D．使世界逐渐连为一体 （2019·湖北黄冈）21．在《共产党宣言》的影响下，1864年，欧洲各国工人建立国际工人协会（史称第一国际），1871年巴黎公社成立，随后的俄国十月革命、中国的新民主主义革命等相继展开。这表明马克思主义诞生（） A．只适合欧洲的无产阶级革命 B．是中西方无产阶级革命经验的总结
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期 高一化学模块检测试题 注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐 化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确 ．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。 化学试卷第3页共8页
湖北省黄冈市概况 黄冈地处湖北省东部、大别山南麓、长江中游北岸，京九铁路中段。现辖七县(红安、罗田、英山、浠水、蕲春、黄梅、团风)、二市(武穴、麻城)，黄州区、龙感湖管理区和黄冈经济开发区，版图面积1.74万平方公里，截至到2018年年末，黄冈市户籍总人口740.64万人。 历史文化源远流长。黄冈有2000多年的建置历史，孕育了中国佛教禅宗四祖道信、五祖弘忍、六祖慧能，宋代活字印刷术发明人毕升，明代医圣李时珍，现代地质科学巨人李四光，爱国诗人学者闻一多，国学大师黄侃，哲学家熊十力，文学评论家胡风，《资本论》中译者王亚南，等等一大批科学文化巨匠，为中华民族乃至世界历史发展作出了重要贡献。 革命传统光辉灿烂。黄冈是中共早期建党活动的重要驻地和鄂豫皖革命根据地的中心，组建了红十五军、红四方面军、红二十五军、红二十八军等革命武装力量，发生了“黄麻起义”、新四军中原突围、刘邓大军千里跃进大别山等重大革命史事件。为缔造共和国，先后有44万黄冈儿女英勇捐躯，其中5.3万人被追认为革命烈士。在这片英雄的土地上，诞生了董必武、陈潭秋、包惠僧三名中共一大代表，董必武、
李先念两位国家主席，林彪、王树声、韩先楚、陈再道、陈锡联、秦基伟等200多名开国将帅，铸就了“紧跟党走、不屈不挠、艰苦奋斗、无私奉献”的老区精神。 区位交通得天独厚。黄冈位于楚头吴尾和鄂豫皖赣四省交界，与省会武汉山水相连，是武汉城市圈的重要组成部分。境内依傍一条黄金水道(长江)，紧邻两座机场(武汉天河机场、九江机场)，贯通六条铁路(京九铁路、合九铁路、沪汉蓉快速铁路、武麻铁路、新港江北铁路、武汉城际铁路)，飞架六座长江大桥(鄂黄大桥、黄石大桥、九江大桥、鄂东大桥、黄冈长江大桥、九江二桥)，纵横八条高速公路(沪渝高速、福银高速、大广高速、武英高速、武麻高速、麻竹高速、黄鄂高速、麻阳高速)，具有“承东启西、纵贯南北、得中独厚、通江达海”的区位优势。 自然人文交相辉映。黄冈依山带水，风光秀丽。大别山巍峨磅礴、天工巧夺，连绵境内数百里，其主峰天堂寨海拔1729米，集奇、险、幽于一体，堪与泰山、庐山媲美。龙感湖古称雷池，曾与鄱阳湖相连，现有水域面积2500平方公里，是全国重要的湿地保护区。长江流经我市6县（市、区）199公里，长江岸线总长度212.9公里（不含江心洲岸线），长江干支堤防长263.07公里，境内倒、举、巴、浠、蕲、华阳河六水并流，百湖千库星罗棋布。黄冈名贤咸至，胜迹如云。李白、杜牧、王禹偁等历代骚人为此吟咏千古名
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶