2016年安徽自主招生化学模拟题:化学与资源综合利用、环境保护
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题目1：在实验室制备实验中，需要用温度计且将温度计插入反应混合液中的是（）
? A.石油的分馏
? B.由苯制硝基苯
? C.由苯制溴苯
? D.由酒精制乙烯
题目2：下表中的污染与其来源不对应的是_____
A B C D
污染白色污染PM氮氧化物水体富营养化
来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物
? A.A
? B.B
? C.C
? D.D
题目3：化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是_____
? A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
? B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
? C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
? D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展
题目4：绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是_____
①取代反应②加成反应③置换反应④酯化反应⑤化合反应⑥加聚反应．
? A.①②④
? B.②⑤⑥
? C.③④⑤
? D.②④⑥
题目5：下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是_____
? A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料符合绿色化学原子经济性要求
? B.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
? C.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应? D.石油裂化的主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
题目6：
2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol,增大,放,bcd,乙醇,O2+4e -
+2H2O=4OH
-
,2.8×10
-5
mol/L">“温室效
应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为_____ ．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率_____ （填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为_____ （填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确
的是_____ ．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是_____ （填“乙醇”或
“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_____ ．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9
．CaCl2溶液与Na2CO3溶
液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4
mol/L，
则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于_____ ．
题目7：
2+O2,O2,H2O,O2,CO2,O2,如何使物质吸收光能转变为其它物质,绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把
二氧化碳和水转化成碳水化合物">环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一．为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想（如图）．
这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO2
光能
2
⑦H2O→_____ ；
③N2+H20→NH3+_____ ；
④CO2+_____ →CH30H+_____ ；
⑤_____ +H2O→CH4+_____ ．
（1）请完成上述化学方程式；
（2）要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是_____ ；
（3）如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的．而大自然已经解决了这个问题，即_____ ，它是地球上最重要的化学反应之一，请写出反应的化学方程式6CO2+6H2O
光能
.
叶绿体C6H12O6+6O2．
题目8：
如图是石油分馏实验装置，请回答：
（1）写出仪器名称A：_____ ，B：_____ ；
（2）水银温度计的作用是_____ ；
（3）水流方向为从_____ 流入．
题目9：
水体污染问题是目前是人们十分关注的环境问题之一，下图是某河流受到城市生活污水（主要含有机物）的轻度污染，以及水体自身净化部分示意图．
请回答有关问题：
（1）图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量，水中氧气溶解量（DO），有机物溶解量，其中表示水中DO变化曲线的是_____ （选填A、B、C、D）
（2）目前推广使用无磷洗衣粉，并提倡科学合理施用化肥，其目的是防止水体_____ （填与环境相关的术语）．（3）某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况，如果你是课题小组成员，现要取三份不同地区的水样，你选择的三个地点是：①_____ ②_____ ③_____
（4）氨在水体中化学降解时，是水体中两种不同的硝化细菌分两步，将其逐步氧化的，过程如下：
，某同学在该地工业园区取得水样，准备检测其中无机氮的含量，查阅工具书后，决
定先检测水样中的铵或氨的浓度，反应原理为2K 2[HgI 4]+NH 4Cl+4KOH ═（OHg 2NH 2）I （红色）+KCl+7KI+3H 2O ，用比色法测定．
①比色法能测定其中NH 3-NH 4+
的浓度，原理是_____
②若测得的含量异常偏高，再用其他方法测得NO 2-和NO 3-含量略偏高．可能的原因是_____ A 、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水 B 、合成氨厂，刚排放的溶有氨的废水
C 、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水．
题目10：
“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO 地是目前7气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO 地是解决温室效应的有效途径．
（u ）下列措施中，有利于降低7气中CO 地浓度的有：_____ ．（填字母） a ．减少化石燃料的使用 b ．植树造林，增7植被面积 c ．采用节能技术 d ．利用太阳能、风能
（地）将CO 地转化成有机物可有效实现碳循环．CO 地转化成有机物的例子很6，如： a ．4CO 地+4H 地 O
光合作用
4H u 地O 4+4O 地 b ．CO 地+3H 地
催化剂 △
3OH+H 地O
c ．CO 地+CH 4
催化剂 △
3COOH d．地CO地+4H地
催化剂
△
地═CH地+4H地O
以上反应中，最节能的是_____ ，原子利用率最高的是_____ ．（填字母）
（3）文献报道某课题组利用CO地催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H地，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H 地的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究m员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO地转化为CH4的中间体，
即：CO地
Ⅰ
4
①写出产生H地的反应方程式3Fe+4H地O
高温
.
Fe3O4+4H地．
②由图可知，镍粉是_____ ．（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从u口口ol增加到u0口口ol，反应速率的变化情况是_____ ．（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．
题目11：
（2013秋?湖南校级期末）（1）现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液
B．碳铵（NH4HCO3）
C．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]
D．熟石灰[Ca（OH）2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：
①检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用_____ ；
②要使含泥沙的洪水变澄清，可使用_____ ；
③要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_____ ；
④给农作物施用氮肥，可使用_____ ．
（2）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是_____ （填字母）．a．SO2b．NO2c．PM2.5．
题目12：
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）CO2（g）（放热Q1kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）（共放热Q3kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_____ （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_____ ．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_____ 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应
物就需要_____ 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_____ ．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：_____ ．
题目13：
（2013?泰安二模）处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海
水淡化等．
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子．目前，_____ 和_____ 是主要的去离子方法． （2）ClO 2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S 2-，NO 2-和CN -
等有毒有害的还原性离子氧化除去．请写出ClO 2将废水中剧毒的CN -氧化成无毒气体的离子方程式：_____ -+2ClO 2=2CO 2↑+N 2↑+2Cl -
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行_____ 处理．把进行过离子交換的CaR 2 （或MgR 2 ）型树脂置于_____ 中浸泡一段时间后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na +
、Cl -、Ca 2+
、Mg 2+
、SO 42-等离子，电极为惰性电极．请回答： ①阳离子交换膜是指_____ （填“A”或“B”）o
②写出通电后阳极区的电极反应式_____ --2e -=Cl 2↑ ．
题目14：
下列说法不符合人与自然和谐相处的是_____ A ．对农作物合理施用化肥
B ．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海
C ．对废旧电池进行回收处理
D ．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭
题目15：
（1）将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环．如： ①6CO 2+6H 2O
光合作用
C 6H 12O 6+6O 2 ②CO 2+CH 4
催化剂 △
CH 3COOH ③2CO 2+6H 2
催化剂 △
CH 2=CH 2+4H 2O
对以上反应的叙述，正确的是_____ ．（填序号） A ．最节能的是反应①
B ．反应②的原子利用率为100%
C ．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
D ．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO 2与太阳能电池电解水产生的H 2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
①15～20%的乙醇胺（HOCH 2CH 2NH 2）水溶液具有弱碱性（与NH 3溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO 2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：_____ 2CH 2NH 2+H 2O ?HOCH 2CH 2NH 3++OH -
． ②CH 3OH （l ）、H 2（g ）的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ?mol -1、△H=-285.8kJ?mol -1
，写出工业上以CO 2（g ）、H 2（g ）合成CH 3OH （l ）的热化学方程式：_____ 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （l ）+H 2O （l ），△H=-131.9KJ/mol ． ③据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO 2（g ）+6H 2（g ）?CH 3CH 2OH （g ）+3H 2O （g ），该反应的△S_____ （填“＞”、“=”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H_____ （填“＞”、“=”或“＜”）0．
答案部分
1、D
解析：
解：A。石油分馏，其原理是利用石油各成分沸点不同而进行分离，可以分离出汽油、煤油等各种产品，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，故A错误；B。由苯制硝基苯，须在50℃-60℃条件下进行，故需用水浴加热，所以，温度计应悬于水中，故B错误；
C。由苯制溴苯，溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，无需使用温度计，故C错误；
D。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸170℃
C2H4↑+H2O，从反应方程式的条件看出，需使用温度计，且需将温度计插入反应混合液中，故D正确；
故选D。
2、D
解析：
A。白色污染来源于塑料垃圾（多指塑料袋），故A正确；
B。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，故B正确；
C。氮氧化物来源于汽车尾气，故C正确；
D。水体富营养化来源于生活污水中含有营养元素N、P含量过高，故D错误；
故选：D。
3、D
解析：
A。汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；
B。开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；
C。研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；c。过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故c错误；
故选c。
4、B
解析：
②加成反应、⑤化合反应、⑥加聚反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念。
故选B。
5、C
解析：
A。乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，发生聚合反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的核心意义，故A正确；B。煤干馏得到固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气，产物中获得的液态化工原料苯及其同系物，故B正确；
C。乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，反应的本质是乙酸脱去羟基，乙醇脱去氢，条件为浓硫酸，而皂化反应是高级脂肪酸在碱性条件下的水解，两者反应条件不同，反应物也不同，可逆反应需反应物和生成物均相同，且反应条件也相同，故C错误；
D。石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确；
故选C。
6、C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol,增大,放,bcd,乙醇,O2+4e -
+2H2O=4OH
-
,2.8×10
-5
mol/L
解析：
解：（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol 和2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol；
（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的
转化率增大，故答案为：增大；
②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；
（3）a、化学平衡常数=
各种生成物浓度系数次方的乘积
各种反应物浓度系数次方的乘积
（固体和纯溶剂不列入表达式）=
K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)
，故a正确；
b、H2的平均反应速率=
△c H2
△t
=0.3mol/（l?min），而不是3mol/（l?s），选项单位错误，故B错误；
c、甲醇的浓度为0.2mol/L，生成的物质的量为0.4mol，则消耗掉的二氧化碳为0.4mol，所以二氧化碳物质的转化率=
变化量 初始量
× 100%=
0.4mol 1mol
×100%=40%，故c 错误； d 、混合气体的密度=
混合气体的质量 体积
，混合气体的质量遵循质量守恒，任何状态下质量均是定值，此反应又是在固定容积为2L 的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故d 错误，故答案为：bcd ；
（4）根据乙醇燃料电池的结构示意图可以看出a 极为失去电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电，故答案为：乙醇；O 2+4e -+2H 2O=4OH -
； （5）根据碳酸钙沉淀的溶度积表达式Ksp=[Ca 2+
][CO 32-]，生成沉淀所需Ca 2+
的最小浓度c=
Ksp c CO 32-
2.8×10-9 1.0×10-4
=2.8×10-5
mol/L ，故答案为：2.8×10-5
mol/L 。
7、H 2+O 2,O 2,H 2O,O 2,CO 2,O 2,如何使物质吸收光能转变为其它物质,绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转化成碳水化合物 解析：
解：（1）分析图示，结合质量守恒，可知各反应为：②2H 2 O
光能 .
2+O 2；③2N 2+6H 2
O
光能
.
3+3O2；④2CO2+4H2
O
光能
3OH+3O2；⑤CO2+H2O→CH4+2O2；
故答案为：H2+O2；O2；H2O；O2；CO2；O2；
（2）能量增加通过自然界中光合作用，如何使物质吸收光能转变为其它物质是目前和今后要解决的关键问题，故答案为：如何使物质吸收光能转变为其它物质；
（3）如果光子的能量不够，通过大自然中的植物的光合作用，植物叶绿体内含叶绿素，叶绿素能吸收光能，吸收二氧化碳，生成葡萄糖和氧气，把光能转化成化学能，反应的化学方程式为：6CO2+6H2
O
光能
.
6H12O6+6O2，
故答案为：绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转化成碳水化合物；6CO2+6H2
O
光能
.
6H12O6+6O2。
8、蒸馏烧瓶,冷凝管,测定馏分的温度,F
解析：
（1）带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管。
（2）水银温度计测定的是蒸汽的温度，故答案为：测定馏分的温度。
（3）为了充分冷凝，需从下管进水，故答案为：F。
9、C,防止水体富营养化（水华、赤潮等均可）,化工厂周围河流,城市围河,农村河道,其颜色深浅与氨、氮含量成正比,BC
解析：
解：（1）水体自身净化即让污染物逐渐减少，氧气溶解量则先因被消耗而减少后又逐渐恢复，故水中DO变化曲线为C，故答案为：C；
（2）含磷物质的排放会增加水生植物所需的营养，产生水华、赤潮等现象，称之为“水体富营养化”，故答案为：防止水体富营养化（水华、赤潮等均可）；
（3）水体的污染源主要是工业生产尤其是化工厂排放的废水，农业上使用的化肥、农药，城市居民生活污水等，所以应取这些具有代表性的地区的水样，
故答案为：化工厂周围河流；城市围河；农村河道；
（4）①比色法显然类似pH 试纸的原理，铵或氨的浓度高，加检测试剂后其颜色就深，故答案为：其颜色深浅与氨、氮含量成正比；
②氨的含量异常偏高，NO 2-和NO 3-含量略偏高，因为NO 2-和NO 3-
是NH3经逐步氧化产生的，故答案为：BC 。
10、abcd,a,c,c,e 解析： 解：（1）左。减它化石燃料的使用，可减它二氧化碳的排放，故左正确；
b 。植树造林，增大植被面积，通过光合作用，可降低二氧化碳浓度，故b 正确；
c 。采用节能技术，可减它化石能源的消耗，减它二氧化碳的排放，故c 正确；
d 。利用太阳能、风能，可减它化石能源的使用，减它二氧化碳的排放，故d 正确， 故答案为：左bcd ；
（2）最节能的措施应使用太阳能，原子利用率等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比，只有反应c 的原子利用率为100%，反应左的生成物中除期望产物（葡萄糖）外还有氧气产生， 故答案为：左；c ；
（下）①铁粉与水蒸气在加热条件下生成Fe 下O 4
和氢气，生成的氢气将和CO 2反应产生甲酸，进一步和甲酸
反应产生甲烷，
反应的方程式为下Fe+4H 2 O
高温 .
下O 4+4H 2，
故答案为：下Fe+4H 2 O
高温 .
下O 4+4H 2；
②由于反应是在固定时间内完成，之后进行冷却和物质检验，因此检验得到的物质产量（mmol ）即可以代表化学反应的平均速率，Ni 为有机反应中常用的加氢催化剂之一，反应I 、II 均为加氢反应，故加入Ni 粉会使反应ⅠⅡ的速率均增加，在图中表现为CH 4的生成速率和H 2的消耗速率均增大，
故答案为：c ；
③从图中可见随着镍粉用量从1 mmol 增加到10 mmol ，甲酸的产量在迅速减它，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，
故答案为：e。
11、见解析
解析：
【解答】解：（1）①葡萄糖中含醛基，故可使用新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液，检验尿液中是否含有葡萄
糖，故答案为A；
②明矾[KAl（SO4）2?12H2O]电离出的铝离子可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；故可使含泥沙的洪水变澄
清，故答案为C；
③熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，故可中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，故答案为D；
④碳铵是铵盐，能电离出铵根离子被植物吸收，故可作氮肥，故答案为B；
（2）PM2.5”是指大气层中直径≥2.5μm的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物，故答案为：c。
12、见解析
解析：
（1）根据盖斯定律来判断；
（2）根据盖斯定律来计算；
（3）根据吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量以及能量守恒；
（4）根据煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等；
（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：Q3=2（Q1-Q2）；
（3）因吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，以及在化学反应中能量守恒，所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：低于；吸收；高温；
（4）因煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等，
故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
13、见解析
解析：
解：（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，故答案为：离子交换法；膜分离法；
（2）ClO2氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，在该反应中而CN -
中+2价碳元素
通常被氧化成+4价，而氮元素则容易被还原成0价形成氮气：
2CN -+2ClO 2=2CO 2↑+N 2↑+2Cl -；故答案为：2CN -+2ClO 2=2CO 2↑+N 2↑+2Cl -
； （3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化；
用磺化煤（NaR ）作离子交换剂：2NaR+Ca 2+=CaR 2+2Na +，2NaR+Mg 2+=MgR 2+2Na +
，用5%-8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生：CaR 2+2Na +
=2NaR+Ca 2+
，MgR 2+2Na +
=2NaR+Mg 2+
；
故答案为：软化；5%-8%的食盐水；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B 和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B 是阳离子交换膜，故答案为：B ；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl --2e -=Cl 2↑，故答案为：2Cl --2e -=Cl 2↑。
14、见解析 解析：
A 。对农作物合理施用化肥符合人与自然和谐相处，A 说法正确。
B 。将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，B 说法正错误。
C 。对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，C 说法正确。
D 。使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，D 说法正确。
15、见解析 解析： 解：（1）A 。①是光能转变为化学能，其他反应是热能转变成化学能，所以最节能的是反应①，故A 正确； B 。原子利用率为100%的反应是反应物全部转化为生成物，故B 正确； C 。CO 2不是天然物质，CH 4是可再生的天然物质，故C 错误；
D 。裂解是深度裂化，以获得短链不饱和烃（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等）为主要成分的石油加工过程，故D 错误； 故选AB 。
（2）①乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，反应的离子方程式为：HOCH 2CH 2NH 2+H 2O ?HOCH 2CH 2NH 3+
+OH -；故答案为：HOCH 2CH 2NH 2+H 2O ?HOCH 2CH 2NH 3+
+OH -； ②甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：
①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ），△H 1=-1451kJ/mol ； ②2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ），△H 2=-571.6KJ/mol ，
根据盖斯定律，反应CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （l ）+H 2O （l ） 可以看成是方程式
3 2
×②-①×
1
2
；所以△H=×
3
2
（-571.6KJ/mol）-（-1451kJ/mol）×
1
2
=-131.9KJ/mol，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol；
③反应物是8mol而生成物是4mol，故△S小于0；反应自发进行说明△H-T△S＜0，故△H＜0，故答案为：＜；＜。
江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；
北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。
（内含新闻学概论、传播学原理、中外新闻史、新闻写作、新闻采访、新闻评论、报纸编辑，异常珍贵哦） 3、安徽大学本科生“新闻学概论”期末考试试卷1份及答案 4、安徽大学新闻专业内部习题集（独家所有） 五、赠送资料（电子版，发邮箱） 1、新闻传播2012考研辅导班笔记 2、新闻专业2011专业课辅导班笔记 3、安徽大学外国新闻史笔记 4、安徽大学新闻全套精华笔记 5、芮必峰新闻学概论上课教案 6、李良荣论文集 7、新闻学概论—李良荣 8、安大新闻学院院长眼中的新闻学概论34道重要习题（无答案） 资料实物图预览 以下为截图及预览： 安徽大学新闻传播史论2016参考答案、管路敷设技术通过管线敷设技术不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。
黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
湖北省宜昌市协作体九年级化学自主招生模拟试题(有答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) 选项事实观点 A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成 B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱 D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫 酸溶液稀释后pH变大 溶液稀释后pH都会发生变化 A．A B．B C．C D．D 2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 3．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
2018年高中自主招生考试语文试卷 注意事项： 1．本试卷试卷总分100分，考试时间80分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 一、语言运用(共24分每题3分) 1．下列词语中加点的字，每对的读音完全相同的一组是【▲】A．刹．那／古刹．累．赘／果实累累．强．弩之末／强．词夺理 B．落．笔／落．寞剥削．／瘦削．不堪靡．靡之音／风靡．一时 C．佣．工／佣．金攒．射／万头攒．动解．甲归田／解．囊相助 D．殷．红／殷．切绰．约／绰．绰有余擢发难数．／数．典忘祖 2．下列各句中，加点的成语使用恰当的一项是【▲】A．这种文风承继自周作人、董桥以来中国文人隐忍的传统，抒情而不煽情，简洁凝练的句子体现 的是大．方．之．家．的功底与素养。 B．七．月．流．火．，但充满热情的岂止是天气，今天我们全体住校生以火一般的热情在电视机前集体收 看奥运会开幕式节目。 C．杭州第八届全国残运会的志愿者和工作人员待人和蔼亲切，不论你是健全人还是残疾人，本地 人还是外地人，都等．闲．视．之．。 D．云峰社区餐厅明天将开始营业，消息传出，社区居民口．耳．相．传．。以前他们到最近的餐厅都要步行半个多小时，现在出门走几步就能吃上饭了。 3．在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当的一组是【▲】读书原为自己受用，多读不能算是荣誉，少读也不能算是羞耻。少读如果彻底，必能养成 的习惯，涵泳优游，以至于变化气质；多读而不求甚解，譬如驰聘十里洋场，虽然奇珍满目，徒惹 得，空手而归。世间许多人读书只为装点门面，如暴发户炫耀家私，以多为贵。这在治学 方面是，在做人方面是趣味低劣。 A．深思熟虑心猿意马自欺欺人B．深文周纳心花意乱弄巧成拙 C．深思熟虑心花意乱自欺欺人D．深文周纳心猿意马弄巧成拙 4.下列语句表达没有歧义的一句是【▲】 A．他身为副总经理，经常在董事长面前说总经理搞行贿，是为了能向上爬，这完全是一派胡言。 B．近来有些学生出现呕吐、腹泻的症状，有些学生又出现头昏、失眠的症状，究其原因是多方面 的，而主要的是不注意饮食卫生。 C．这支来访的利兹联队给我们绿城队的年轻队员们上了很好的一课，恐怕他们终生都不会忘记这 次比赛。 D．人非圣贤，孰能无过？年轻人经验不足，在实际工作中难免会犯一些错误。 5.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是【▲】 我谈到读书的三个维度，提倡“多读无用之书”。为什么这么说？▲而在我看来，所谓“精英式的阅读”，正是指这些一时没有实际用途，但对养成人生经验、文化品位和精神境界有意义 的作品。 ①在校期间，按照课程规定阅读；出了校门，根据工作需要看书。 ②最典型的莫过于搁置文学、艺术、宗教、哲学、历史等。 ③与考试或就业无关的书籍，一概斥为“无用”。 ④今天中国人的阅读，过于讲求“立竿见影”了。 A. ①④②③ B. ④①③② C. ③②④① D. ②③①④ 语文试卷第 1 页共4 页
化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X
大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。
安徽大学20 15 —20 16 学年第 一 学期 《微机原理及应用》考试试卷（A 卷） （闭卷 时间120分钟） 考场登记表序号 一、填空题（每空1分，共20分） 1、8086微处理器从功能上可分成 和 两大部件，它具有 位地址线， 位数据线。 2、8086从奇地址单元读取一个字的数据需 个总线周期，第一个总线周期用 （高或低）8位数据线传输数据。 3、可屏蔽中断类型码61H 对应的中断向量存放在从地址 开始的连续四个字节内，若其对应中断向量为1234：5678H ，则该中断向量在中断向量表中存放的顺序是 H ， H ， H ， H 。 4、若（AX ）= 7654H ，（BX ）= 8912H ，则执行指令ADD AX ，BX 后，（AX ）= ，OF = ， CF = 。 5、若当前（SS ）= 8000H ，（SP ）= 1234H ，则执行PUSH AX 后，（SS ）= H ，（SP ）= H 。 6、乘法指令MUL 的指令格式中只有一个源操作数，若源操作数的类型属性为字节，则目的操作数（乘积）存放在 中，若源操作数的类型属性为字，则目的操作数（乘积）存放在 中。对于串操作指令，它由 寄存器来间接寻址源操作数，而由 寄存器来间接寻址目的操作数。 二、单项选择题（在备选答案中选出一个正确答案，并将其标号填在下表中。每小题1分，共30分） 院/系 年级 专业 姓名 学号 答 题 勿 超 装 订 线 ------------------------------装---------------------------------------------订----------------------------------------线----------------------------------------
2016年安徽省合肥168中自主招生物理试卷 一、单项选择题（每题3分，共24分） 1．（3分）炎炎夏日，气温上升，温度计中的水银柱升高，则水银柱的哪个物理量不发生变化（） A．密度B．内能C．质量D．体积 2．（3分）一只蜜蜂和一辆汽车在平直公路上以同样大小速度并列运动．如果这只蜜蜂眼睛盯着汽车车轮边缘上某一点，那么它看到的这一点的运动轨迹是（） A．B．C． D． 3．（3分）某次演练中，直升机悬停于高空，一伞兵（含伞）跳伞后竖直降落，其速度v与时间t的关系如图所示，下列判断中正确的是（） A．在0～t1内，伞兵受到的重力小于阻力 B．在t1～t2内，伞兵受到的重力等于阻力 C．在t2～t3内，伞兵的机械能不变 D．在t2～t3内，伞兵受到的阻力保持不变 4．（3分）有四个完全相同的均匀正方体木块放在水平桌上，现将甲、乙、丙截 、去完全相同的两个小正方体（图中阴影部分）后，它们对桌面的压强分别为P 甲 P乙、P丙和P丁，则（） A．P 丁＞P 甲=P 乙=P 丙B．P 乙＞P 丙＞P 丁＞P 甲 C．P 乙＞P 丙=P 丁=P 甲D．P 乙＞P 甲＞P 丙＞P 丁
5．（3分）A、B两物体质量相等，温度均为10℃；甲、乙两杯水质量相等，温度均为50℃．现将A放入甲杯，B放入乙杯，热平衡后甲杯水温降低了4℃，乙杯水温降低了8℃，不考虑热量的损耗，则A、B两物体的比热容之比为（）A．4：9 B．3：5 C．2：3 D．1：2 6．（3分）在“探究凸透镜成像规律”的实验中，当点燃的蜡烛、凸透镜、光屏置于光具座如图所示的位置时，下列说法正确的是（） A．此时在光屏上一定能得到一个倒立、放大、清晰的烛焰的像 B．透镜不动，将蜡烛和光屏的位置对调一下，一定能得到一个倒立、缩小、清晰的烛焰的像 C．不论蜡烛放在凸透镜左方何处，去掉光屏而用眼睛从右向左沿主轴直接观察，一定能看到清晰的烛焰的像 D．把凸透镜换成凹透境，则不论蜡烛放在凹透镜左方何处，去掉光屏而用眼睛从右向左沿主光轴直接观察，一定能看到清晰的烛焰的像 7．（3分）如图所示的电路是由12个不同的电阻组成的，已知R1=12?，其余电阻值未知，测得AB间总阻值为6?．现将R1换成6? 的电阻，则AB间总阻值变为（） A．4?B．6?C．12? D．24? 8．（3分）由力学知识可知，滑动摩擦力等于滑动摩擦系数乘以接触面的正压力．如图所示，A、B 两物体在水平向右的拉力F作用下一起做匀速直线运动，用μ1、μ2分别表示A、B之间、B与地面之间的动摩擦系数，则可判断（） A．μ1一定为零，μ2一定为零 B．μ1一定为零，μ2一定不为零 C．μ1不一定为零，μ2一定为零
云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．
D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题 可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分） 1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（） A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（） A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH3 4. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大 C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变 6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表 示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶 1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生 了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（） ①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子 A.①②④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用 如右图中曲线表示的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成 另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（） A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（） A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③ 11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是() A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 g C．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶2 12.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应， ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（） 13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料 的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学 式 _ 。医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压 有一定疗效。硅酸是二元酸，又是含氧酸。则硅酸的化学式为_____ _______。 ②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2 的流程如下： （1）写出电解时发生反应的化学方程式： （2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。 （3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。 14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁
2017版安徽大学《819高等代数》全套考研资料 我们是布丁考研网安大考研团队，是在读学长。我们亲身经历过安大考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入安大。此外，我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考安大相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 安徽大学《高等代数》全套考研资料包含： 一、安徽大学《高等代数》历年考研真题及答案解析 2001年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2003年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2004年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2005年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2006年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2007年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2008年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2009年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2010年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2012年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 2015年安徽大学《高等代数》考研真题（含答案解析） 二、安徽大学《高等代数》期中期末试题 安徽大学2010-2011学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（A卷） 安徽大学2011-2012学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（A卷） 安徽大学2012-2013学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（A卷） 安徽大学2012-2013学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（A卷）答案 安徽大学2012-2013学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（B卷） 安徽大学2012-2013学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（B卷）答案 安徽大学2013-2014学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（A卷） 安徽大学2013-2014学年第一学期《高等代数（下）》考试试卷（A卷）答案 在此罗列的期中期末试卷均收集于安徽大学，本科生期中期末试题对于考研的意义不言而喻，考研必备材料！ 三、安徽大学《高等代数》考研复习笔记（考研必备材料）
2016年淮南一中自主招生试题 数 学 一、选择题（共4小题，每题4分，满分16分） 1.已知则下列不等式中一定成立的是( ) ，且，，，00><∈b a R c b a A. B. C. D. 22b a <22bc ac >b a 11>a b a 11>-2.抛物线与直线围成的长方形有公共点，则实数的取2ax y =，，，，2131====y y x x a 值范围（ ） A. B. C. D. 191≤≤a 291≤≤a 131≤≤a 23 1≤≤a 3.若且是正有理数，则的值是（ ）1>b a ，32=+-a a b b a a b b --A ． B ． C ． D ．22310324.若则的值为（ ），?? ? ??-??? ??-??? ??-??? ? ?-=2222201611...411311211S S A ． B ． C ．D ． 20162013201620154032201540322017二、填空题（共4小题，每题4分，满分16分） 5.若关于的方程有唯一实数解，则的值为________. x 0342=-+x ax a 6.已知且则_________. ，1223=++c b a bc ac ab c b a ++=++222=--c b a 2 37.已知函数则使成立的值恰好有三个，则的值为________ ，322--=x x y m y =x m 8.如图，AB 是半圆O 的直径，弦AD 、BC 相交于点P ，且CD 、AB 是一元二次方程01582=+-x x 的两根，则________. =∠APC sin
三、解答题（共4题，满分48分） 9.（10分）已知的两边的长是关于的一元二次方程 ABC ?AC AB 、x 两个实数根，第三边长为5。 ()0655222=++++-k k x k x （1）当为何值时，△ABC 是以BC 为斜边的直角三角形； k （2）当为何值时，△ABC 是等腰三角形，并求出此时△ABC 的周长． k 10.（12分）如图，在梯形ABCD 中，，，且AB=2，BC=3，DC AB //? =∠90BCD . 3tan =∠ADC （1）求证：DC=BC ； （2）E 是梯形内的一点，F 是梯形外的一点，且试判断，，BF DE FBC EDC =∠=∠ECF ?的形状，并证明你的结论。
高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（）
1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温