高一化学第一章（试卷纸）
（答案一律写在答卷纸上）
1．下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．CaCO3难溶于水，其水溶液不导电，所以CaCO3为非电解质
2．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，表现还原性的物质是（）
A．Cl2B。NH3C。NH4Cl D。N2
3．在海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．A lCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S
D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
4．下列反应中，属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）
A．铁和稀硫酸反应B．碳和氧化铁高温反应
C．高锰酸钾受热分解D．氢氧化亚铁与盐酸反应
5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列说法正确的是(NaBH4中的H为-1价) ( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B。NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D。被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 6．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②不可能有分子参加③只是复分解反应④有可能是置换反应。正确的是（）
A．①③ B。①④ C。②④ D。只有④
7．用KClO3（MnO2）制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为（）
A．1：1 B。1：2 C。2：1 D。2：3
8．下列离子方程式不正确的是（）
A．醋酸加入氨水CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
B．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．硫酸铁溶液加过量氨水Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
9．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②可用酒精作能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（）
A．只有① B。①和④ C。②和④ D。只有④
10．在PH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、Cl-、HCO3-B。Fe2+、K+、NO3-、Cl-
C．SO32-、SO42-、Na+、Mg2+D。K+、Na+、Cl-、S2-
Δ 加热
11．下列反应中，为制得等量的Cl 2 ，起还原作用的HCl 用量最少的是（ ） A ． M nO 2+4HCl （浓）=== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B ． 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
C ． K ClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O
D ． K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O
12．在稀溶液中离子能共存，加入碱溶液有沉淀析出，加入酸溶液有气体逸出的一组离子是（ ）
A ． Na +、S 2-、SO 32-
B 。NH 4+、SO 42-、Cl -
C 。K +、Ca 2+、HCO 3-
D 。Mg 2+、SO 32-、NO 3-
13．某金属的硝酸盐受热分解，生成的O 2和NO 2的质量比为2：23，则在加热分解过程中该金属的化合价（ ）
A ．不变
B 。升高
C 。降低
D 。无法确定
14.硫酸铵在强热的条件下分解,生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应的化学方程式为： 3(NH 4)2SO 4==4NH 3↑+3SO 2↑+N 2↑+6H 2O ； 是氧化剂， 是还原剂， 元素被还原， 是氧化产物。
15．标出下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，并将其改写成离子方程式 (1) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O
(2) 5KI + KIO 3 +3H 2SO 4 = 3K 2SO 4 + 3I 2 + 3H 2O
16.已知:(1)I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2I - (2)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
(3)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 判断I -、Cl -、Fe 2+、SO 2的还原性强弱顺序为 。
17．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba 2+、Ag +，同时溶液的酸性很强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu 2+、Cl -、CO 32-、S 2-、K +、Al 3+、SO 42-、SO 32-、NO 3- 等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是 。
18．浓硫酸、浓硝酸、氯化铁溶液都可以与硫化氢反应：
H 2S+2FeCl 3=2FeCl 2+S ↓+2HCl
H 2S+3H 2SO 4（浓）= 4SO 2↑+4H 2O
H 2S+8HNO 3（浓）= H 2SO 4+8NO 2↑+4H 2O
则三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 。
19．利用右图的装置来做下面的实验：
（1）先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2溶液，然后由导管向容器溶液里
通入CO 2气体。随着CO 2的通入，电灯就逐渐变暗，通入一定量
时，电灯几乎完全熄灭，原因是 。
如果继续通入CO 2气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是 。
在通入CO 2的同时，能观察到溶液发生的现象是 ，
有关反应的离子方程式为 。
（2）如果用氯化氢气体代替CO 2气体，则观察到的现象是 ，
原因是 。
20．a FeCl 2 + b KNO 3 + c HCl = d FeCl 3 + e KCl + f X + g H 2O （a,b,c,d,e,f,g 均为系数），若系数b=1，d=3，已知生成物X 有可能为N 2O 、NO 或NO 2 ,根据判断，X 的化学式应为 。
21．在反应4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2 ↑中生成71克氧化产物，则被氧化的物质的质量是 ，其中HCl 在反应中所起的作用是 。